江苏化学小高考知识点背诵要点 7页

‎2018年江苏省学业水平测试 化学知识点精华版 考点1：大气主要污染物及其危害 ‎1、大气主要污染物：‎ 二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物等 ‎2、大气污染的主要危害 ‎（1）温室效应——CO2‎ 治理：调整能源结构；植树造林等 ‎（2）酸雨：PH<5.6的降雨 成因：SO2+H2OH2SO3；‎ ‎ 2H2SO3+O2==2H2SO4（主要途径）‎ 防治：开发新能源；燃煤脱硫（脱硫剂：石灰石）‎ ‎3、臭氧空洞：氟里昂（氟氯烃）‎ ‎4、汽车尾气净化： 2NO+2CO N2+2CO2‎ ‎5、室内主要污染物：甲醛（HCHO）、放射性氡（Rn）、苯、甲苯等 考点2：饮用水的净化 ‎⑴净化的一般步骤：混凝 杀菌消毒 ‎⑵饮用水的混凝：（常混凝剂：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]）‎ 原理：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+‎ ⑶饮用水的杀菌、消毒 ①常用消毒剂：Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、O3(最好)‎ ②原理：Cl2+H2OHCl+HClO（强氧化性）‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO 考点3：污水的处理 ‎1、水污染的类型（危害）‎ ‎⑴重金属污染( Hg、Cd、Cu、Cr、Pd等)‎ ‎⑵植物营养素污染（N、P过多）-水体富营养化 在湖泊，是水华；在海湾，则是赤潮。‎ ‎2、污水的处理方法（重点化学方法）‎ ‎⑴中和法：处理酸碱性污水 ‎⑵氧化还原法：处理油类 ⑶沉淀法：处理含重金属离子污水 考点4：垃圾的处理 ‎1、垃圾的分类：①有机垃圾（厨余垃圾）②危险废物（如干电池）③可回收垃圾（如废纸、塑料、金属等）‎ ‎2、处理三原则：减量化、无害化、资源化 ‎3、无害化处理方法：封闭式焚烧、卫生填埋等 ‎4、资源化处理方法：焚烧发电、生产沼气等 ‎5、白色污染——塑料废弃物 ‎①限制、重复使用塑料制品；②开发可降解塑料；③回收再利用 考点5：人体的必需化学元素 分为：常量（如C、H等）和微量（如Fe、I 、Zn等）‎ ‎⑴碘元素（I）—智力元素，参与甲状腺素的合成 缺碘：甲状腺肿大；补碘：食盐加碘（碘酸钾——KIO3）‎ ⑵铁元素（Fe）：缺铁性贫血 考点6：糖类 ‎1、六大营养素：糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水：糖类是光合作用产物，是能量的来源。‎ ‎2、分类：单糖：葡萄糖—C6H12O6；二糖：蔗糖等 多糖：淀粉、纤维素—（C6H10O5）n。‎ ‎3、性质：葡萄糖不水解；二糖、多糖均水解；‎ 催化剂 淀粉水解最终生成葡萄糖 ‎（C6H10O5）n+ n H2O n C6H12O6‎ ‎4、特征反应（检验）‎ 葡萄糖：碱性加热条件下，加入银氨溶液， 有银镜；‎ 淀粉的特征反应：淀粉遇碘水变蓝色。‎ ‎★注意：淀粉、蛋白质、纤维素是天然高分子化合物 考点7：油脂 ‎1、油脂是高级脂肪酸甘油酯，可分为油和脂肪 ‎2、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，‎ 油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油。（即：皂化反应）‎ 考点8：蛋白质（组成元素：C、H、O、N）‎ ‎1、蛋白质水解的最终产物是氨基酸 ‎2、蛋白质还能发生：盐析（可逆）和变性（不可逆）‎ ‎3、特征反应：灼烧蛋白质有烧焦羽毛气味 考点9：维生素—（分水溶性和脂溶性）‎ ‎1、维生素C（能防治坏血病，又称抗坏血酸）‎ ①易溶于水；有较强的还原性，易被氧化等。‎ ②食物来源：新鲜蔬菜及水果 ‎2、维生素A（脂溶性）：缺乏易患夜盲症 ‎3、维生素D（脂溶性）：促进Ca2+吸收，防治佝偻病 考点10：食品添加剂 ‎1、着色剂、发色剂（常用硝酸盐和亚硝酸盐）‎ ‎2、调味剂（如食盐、食醋、味精、蔗糖等）‎ ‎3、疏松剂（常用碳酸氢钠、碳酸氢铵等）‎‎△‎ 原理：2NaHCO3 === Na2CO3+CO2↑+H2O ‎△‎ NH4HCO3 === NH3↑+CO2↑+H2O ‎4、防腐剂（如：苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、硝酸盐和亚硝酸盐等）‎ 考点11：化学药品 ‎1、抗酸药：反应消耗过多胃酸 ①Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O ②MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O ‎2、解热镇痛药（常用：阿司匹林—解热镇痛）‎ ‎3、抗生素（常用：青霉素—抗菌消炎）‎ 考点12：合金（特性：硬度大、熔点低）‎ ‎⑴铝合金：耐腐蚀、密度小、硬度大（优点）‎ ‎⑵铁合金：分为生铁和钢 考点13：金属的腐蚀（本质：金属失电子被氧化）‎ ‎⑴金属腐蚀主要是：电化学腐蚀 ‎⑵钢铁的腐蚀：负极(Fe)：Fe—2e—=Fe2+ ★★‎ ‎⑶铁銹成分：Fe2O3·XH2O 考点14：金属的防护 ‎⑴改变金属的内部结构，如不锈钢 ‎⑵覆盖保护层，如涂油、涂漆、镀金属、烤蓝 ⑶电化学防护，如船体嵌锌块 考点15：硅酸盐材料 ‎1、无机非金属材料：‎ 陶瓷、水泥、玻璃、光导纤维（成分为SiO2）、磁性材料、半导体材料等都是常见的无机非金属材料 ‎ ‎2、玻璃——原料：石英、纯碱、石灰石 ‎——成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2‎ ‎3、陶瓷——原料：黏土 成分：硅酸盐 ‎4、水泥——原料：石灰石、黏土；成分：硅酸盐 考点16：有机高分子材料 ‎1、三大合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶 ‎2、塑料：分热塑性（线型）和热固性（体型）‎ ‎3、纤维：天然纤维：棉花、羊毛、蚕丝等 ‎4、橡胶：分天然橡胶和合成橡胶 ‎★★天然橡胶经硫化处理由线型变体型 考点17：功能高分子材料和复合材料 ‎1、功能高分子：如高吸水性材料、生物活性材料等 ‎2、复合材料：如钢筋混凝土、玻璃钢、石棉瓦等 考点18：混合物的分离与提纯 ‎1、过滤： 分离难溶的固体和水 主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒等 操作要点：一贴二低三靠 ‎2、蒸发：分离易溶的固体和液体（如：海水晒盐）‎ 主要仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等 操作要点：边加热边搅拌，大量固体析出时停止加热 ‎3、蒸馏：分离互溶的液体混合物 主要仪器：蒸馏烧瓶、温度计、酒精灯、冷凝管等 操作要点：①烧瓶加沸石或碎瓷片②温度计水银球对准支管口③冷凝水下进上出 ‎4、分液：分离不互溶的液体（如：CCl4与水的混合物）‎ 主要仪器：分液漏斗、烧杯 操作要点：①分液漏斗检漏②打开上口玻璃塞③下层液体下口出 上层液体上口出 ‎5、萃取：仅适用从水或水溶液中分离出Br2或I2‎ 主要仪器：分液漏斗、烧杯 操作要点：同分液要点、酒精不能做萃取剂 考点19：常见离子检验 ‎（1）SO42—：取样，先加稀盐酸，后加BaCl2溶液，有白色沉淀，则有SO42—‎ ‎（2）Cl—：取样，加稀硝酸、AgNO3溶液，若有白色沉淀，则有Cl—‎ ‎（3）NH4+：取样，加NaOH溶液加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝，则有NH4+‎ ‎（4）Fe3+取样，加KSCN（硫氢化钾）溶液， 若溶液变成血红色，则有Fe3+‎ 考点20：物质的量 ‎1、物质的量：（符号n，单位mol）‎ n= N/NA = m/M = V/Vm =C*V 阿伏加德罗常数—NA = 6.02×1023mol－1‎ 摩尔质量—M，单位：g/ mol 气体摩尔体积Vm = 22.4 L/ mol（标况、气体）‎ 物质的量浓度C（B） 单位：moI/L 考点21：一定物质的量浓度溶液的配制 ‎（1）主要仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶（一定规格）、胶头滴管 ‎（2）步骤：①计算m=（c· v）· M ②称量 ③溶解（冷却）④转移 ⑤洗涤（洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶）⑥定容 ⑦摇匀 ⑧装瓶贴签 ‎（3）离子浓度 = 溶质浓度 ×该离子下标 考点22：微粒数的计算及常见错误 ‎（1）给体积但不是气体或是气体但不是标准状况则无法计算微粒数 ‎（2）虽给出了标准状态，但却不是气体（如水、苯、乙醇等）也无法计算 ‎（3）只给溶液的浓度却无溶液体积也无法计算微粒数 考点23：胶休 ①常见的胶体：Fe(OH)3胶体、豆浆、云、烟、雾等 ‎②胶体与其他分散系的本质区别是：分散质粒子的直径在1nm～100nm之间；‎ ‎③区分胶体和溶液的方法：丁达尔效应。‎ 考点24：物质变化的分类 ‎1、复分解反应：反应物均为酸、碱、盐的反应 ‎2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：‎ ‎⑴置换反应一定是氧化还原反应。‎ ‎⑵复分解反应一定不是氧化还原反应。‎ ‎⑶化合反应、分解反应可能是氧化还原反应。‎ 考点25：离子反应 ‎1、离子方程式常见错误 ‎⑴违反客观事实。如：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎⑵不守恒：反应前后原子或电荷不等 ‎⑶拆写错误：该拆的没拆，不该拆的拆了（该拆成离子的有：强酸、强碱、易溶盐）‎ ‎2、离子不共存情况 ‎⑴与H+不共存：OH-、CO32-、HCO3-‎ ‎⑵与OH--不共存：H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Cu2+‎ ‎⑶生成盐沉淀不共存：Ag+和Cl-、Ba2+和SO42-、Ba2+和CO32-、Ca2+和CO32-‎ 考点26：氧化还原反应 ‎1、常见元素化合价：‎ 一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌；‎ 三铝四硅五氮磷；二、三铁二四碳；‎ 二四六硫都齐全；莫忘单质价为零。‎ ‎2、氧化还原反应的判断：化合价变化(单质优先)‎ ‎3、氧化还原反应本质：电子的转移 ‎ ‎4、氧化还原反应题目三步法：‎ ‎ 第一步：确定发生元素化合价变化 第二步：确定氧化剂、还原剂（升还降氧）‎ 第三步：确定被氧化、被还原（还原剂被氧化、氧化剂被还原）‎ ‎5、常见的氧化剂、还原剂 ‎⑴常见氧化剂：O2、Cl2、KMnO4、H2O2、FeCl3、HNO3、浓H2SO4等 ‎⑵常见还原剂：金属单质、C、CO、H2等 ‎ 考点27：金属单质 1、 金属钠：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑‎ 2、 金属铝（耐腐蚀：表面有层致密的氧化膜）‎ ‎ 溶于酸：2Al+6H+=2Al3++3H2↑‎ ‎ 溶于碱：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（铝特性）‎ ‎3、金属铁（能被磁体所吸引——铁特性）‎ ‎2Fe+3Cl2 2FeCl3 Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ ‎★注意：⑴ 铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中钝化 ⑵金属活动顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au 考点28：常见的金属氧化物 ‎1、氧化铝(Al2O3)‎ ⑴物性：熔点高（耐火材料），难溶（与水不反应，得不到氢氧化铝）‎ ⑵化性：两性氧化物，‎ 溶于酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 溶于碱： Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O ‎2、氧化铁(Fe2O3)‎ ⑴物性：难溶于水，红棕色粉末，俗称铁红 ⑵化性：碱性氧化物：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O ‎ 工业炼铁：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2‎ ‎ 铝热反应：2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe ‎ 考点29：常见的金属氢氧化物 ‎1、Al(OH)3：白色不溶于水 热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O 溶于酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 溶于碱：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O ‎2、Fe(OH)3：红褐色、难溶于水的固体 ‎2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 考点30：常见的盐 ‎1、碳酸钠、碳酸氢钠鉴别 a、取样，加水配成等体积溶液，滴酚酞，较红的为Na2CO3； ‎ b、取样，分别加热，产物能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3；‎ c、取样，加水配成溶液，分别滴加BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的为Na2CO3‎ ‎★注意：不能用石灰水鉴别碳酸钠、碳酸氢钠 ‎2、Fe2+、Fe3+的转化：‎ ‎ Fe2+→Fe3+：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；‎ Fe3+→Fe2+：2Fe3++Fe=3Fe2+； ‎ 考点31：硅及含硅化合物 ‎1、硅用途：半导体、芯片、光电池 ‎2、二氧化硅：硬度大，熔点高，不溶于水 ‎⑴存在：沙子、石英、水晶、玛瑙、光导纤维 ‎⑵化学性质：‎ ①不与酸反应(除HF)：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 不能用玻璃瓶装氢氟酸，可以用氢氟酸雕刻玻璃 ②与碱反应：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH、Na2SiO3、Na2CO3的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞；加热熔融NaOH时不能用石英坩埚、陶瓷坩埚,因为其中含SiO2。‎ 考点32：氯气（Cl2）‎ ‎1、物性：‎ 黄绿、刺激性、能溶于水、密度比空气大、有毒气体 ‎2、化学性质：（强氧化性）‎ ‎⑴能跟金属（如Fe、Cu等）：2Fe+3Cl22FeCl3 ‎ ‎⑵和非金属(如H2)反应：H2 + Cl22HCl ‎ ‎⑶和水的反应：Cl2 + H2O HCl+HClO ‎ ‎★氯水成份：Cl2（主要）、HCl、HClO ‎★氯水性质：黄绿色、强氧化性、酸性、漂白性、不稳定性（久置后只有HCl，只有酸性）‎ ‎★次氯酸性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性、漂白性）次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑‎ ‎⑷与碱的反应：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O ‎ ‎★制漂白粉：‎ ‎2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+ 2H2O,‎ 漂白粉成分：CaCl2、Ca(ClO)2，‎ 漂白粉有效成分：Ca(ClO)2‎ 漂白粉漂白、变质的反应：‎ Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3+2HClO； ‎ 考点33：二氧化硫 ‎1、物性：无色、有刺激性气味、有毒气体，密度比空气大，易溶于水等 ‎2、化学性质 ‎⑴与水反应：SO2+H2OH2SO3 ‎ ‎⑵还原性：2SO2+O2 2SO3 ，‎ SO2使酸性KMnO4溶液褪色 ‎⑶漂白性：SO2 能使品红溶液褪色；只能使石蕊试液变红，不能使石蕊试液褪色 ‎ ‎★漂白原理：与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热又恢复红色。（化合漂白）‎ 考点34：浓硫酸的特性 ‎⑴吸水性：有水吸水（如：使蓝色硫酸铜晶体变白），是一种干燥剂，但不能干燥NH3‎ ‎⑵脱水性：无水脱水，使有机物碳化变黑； ‎ ‎⑶强氧化性：‎ ‎2H2SO4（浓）+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O 考点35：氮及其化合物性质及相互转化 ‎1、氮气：合成氨、保护气、保存农副产品等 ‎2、一氧化氮（NO）‎ ‎ 物性：无色、无味、有毒、难溶于水.‎ 化性：2NO + O2 == 2NO2‎ ‎3、二氧化氮（NO2）‎ ‎ 物性：红棕色、刺激性气味、有毒、易溶于水.‎ 化性：3NO2 + H2O == 2HNO3+NO ‎ 收集：不能排水收集NO2，只能排空气收集 ‎4、氨气（NH3）——唯一碱性气体 ‎⑴物理性质：无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，易液化 ‎⑵化学性质：‎ a、与水反应：‎ NH3+H2ONH3·H2ONH4++‎OH-‎ ‎ （氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）‎ b、与酸（硫酸，硝酸，盐酸）反应生成盐 NH3+HCl==NH4Cl （白烟）‎ NH3+HNO3===NH4 NO3（白烟）‎ ‎2NH3+H2SO4===(NH4 )2SO4（无白烟）‎ ‎⑶氨的制取 ‎①工业制法：N2+3H2 2NH3‎ ‎②实验室制法：‎ ‎2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+ 2H2O 干燥：用碱石灰干燥氨气（不用浓硫酸）‎ 收集：用向下排空气法收集 验满：将湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒置于集气瓶口 ‎ 尾气：用水吸收，注意防止倒吸 ‎ ‎3、铵盐（三通性）‎ ‎⑴铵盐均易溶 ‎⑵铵盐受热易分解（不一定生成氨气）‎ NH4Cl NH3↑+HCl↑ ‎ ‎⑶铵盐与碱放出氨气 NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O ‎ ‎4、硝酸的性质 ‎ ‎⑴物理性质：无色、易溶、浓硝酸易挥发 ‎⑵化学性质：硝酸与金属反应无H2‎ 不稳定性：见光分解，保存在棕色瓶中 强氧化性：（一四浓，三八稀）‎ Cu + 4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O ‎ ‎3Cu +8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 考点36：元素、核素、同位素、质量数 ‎1、熟记1～18号元素（符号、原子序数、位置）‎ ‎ 1H 2He ‎3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne ‎11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar ‎2、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如：3He和4He ‎3、微粒数关系 质量数(A) = 质子数(Z) + 中子数(N)‎ 原子序数＝核电核数＝质子数＝核外电子数 考点37：元素周期表、元素周期律 ‎1、元素的主要化合价与结构关系：‎ 最高正价＝最外层电子数＝主族序数 最高正价＋∣最低负价∣＝8‎ ‎ 注意：F、O无正价，金属无负价 ‎2、元素四最法则（1～18号元素）‎ 氢最小（半径）、氟最强（非金属性）、最强酸 高氯酸（HClO4）、稀有气体最稳定（同周期）‎ ‎3、元素的位置与性质、原子结构关系 ‎（1）周期序数＝电子层数；‎ 主族序数＝最外层电子数 ‎（2）同周期元素递变规律（从左到右）‎ ①原子序数增加②原子半径减小③金属性减弱、非金属性增强④元素最高价氧化物水化物碱性减弱、酸性增加⑤氢化物稳定性增强等 ‎（3）同主族元素递变规律（从上到下）‎ ①电子层数增多②原子半径增大③金属性增强、非金属性减弱④元素最高价氧化物水化物碱性增加、酸性减弱⑤氢化物稳定性减弱等 4、 周期表的结构 ‎ （1）周期：1、2、3周期为短周期 ‎（2）主族：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢA族、第ⅣA族、第ⅤA族、第ⅥA族、第ⅦA族、‎ ‎5、元素周期表的作用 金属与非金属分界线找半导体材料；过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。‎ 考点27：认识化学键（离子键、共价键）‎ ‎1、常见的离子化合物：金属化合物和铵盐 ‎2、常见的共价化合物：非金属化合物（除铵盐）‎ 考点28：常见物质的电子式 ‎1、离子化合物的电子式：‎ NaCl： 、 MgCl2：‎ ‎2、共价化合物电子式：‎ H2O： CO2: ‎ 考点29：化学反应中的热量变化 ‎1、原因：断键吸收能量，成键放出能量 ‎2、反应中吸收、放出能量的判断 方法一：从化学键变化角度 断键吸收能量>成键放出能量 则反应吸收能量 ‎ 断键吸收能量<成键放出能量 则反放出能量 方法二：从反应物、产物总能量大小判断 反应物总能量>产物总能量 则反应放出能量 反应物总能量<产物总能量 则反应吸收能量 ‎3、常见的吸、放热反应★★★‎ ‎⑴放热：燃烧、中和、化合、金属和水或酸反应、缓慢氧化 ‎⑵吸热：铵盐的反应、持续高温（加热）的反应、分解反应 注意：吸热反应不一定需要直接加热；放热反应开始时也可能需要加热。‎ 考点30：原电池 ‎1、定义：把化学能转化为电能的装置叫原电池 ‎2、原电池负极（含原理）‎ 负极：活泼的、被氧化、失电子、电子流出、电流流入、阴离子流向、被溶解的是负极，反之则为正极 ‎3、燃料电池——通燃料的为负极，其他同普通电池 优点：持续供电、能源利用利用率高、环境友好。‎ 考点31：化学反应速率与化学反应限度 ‎1、增大化学反应速率方法：升高温度、增大浓度、用催化剂、增大接触面积（如果是氧还反应构成原电池也可加快）‎ ‎2、化学反应限度（或化学平衡状态）判断 ①各物质的浓度不再改变（不是相等）‎ ②V(正)=V(逆)‎ 考点32：甲烷——CH4‎ ‎1、传统的化石能源：煤、石油、天然气 ‎2、存在：天然气、沼气等的成分均是甲烷。‎ ‎3、甲烷结构（正四面体结构）‎ ‎4、甲烷的化学性质（★性质稳定，与高锰酸钾等不反应）‎ ‎⑴氧化反应（有氧气即氧化）：‎ CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O (现象：淡蓝色火焰)‎ ‎⑵取代反应(二生二，无氧气)‎ CH4+Cl2→ CH3Cl + HCl；‎ 考点33：同分异构体 ‎⑴CH3CH2OH（乙醇）与CH3-O-CH3（二甲醚）互为同分异构体 ‎⑵ CH3CH2CH2CH3（正丁烷）与CH3—CH—CH3 （异丁烷） 互为同分异构体 考点34：乙烯（来源：石油裂解）‎ ‎1、分子式：C2H4；结构简式：CH2=CH2‎ ‎2、乙烯化学性质 ‎⑴乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色——氧化反应 ‎⑵乙烯能使溴水褪色——加成反应（二生一，双变单）‎ ‎ CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br ‎(还能与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应 )‎ ‎⑶加聚反应（n生一，双变单）‎ ‎ n CH2=CH2 →‎ ‎3、乙烯用途：化工原料、合成聚乙烯、植物生长调节剂等 考点35：苯 ‎1、组成：C6H6 结构： （无单键也无双键）‎ ‎2、物性：无色液体，有毒，不溶于水，密度比水小 ‎3、苯的化学性质：（易取代、能加成、难氧化）‎ 考点36：乙醇（俗称：酒精）‎ ‎1、乙醇组成和结构 分子式：C2H6O；结构简式：CH3CH2OH；‎ 官能团：—OH(羟基)‎ ‎2、乙醇物理性质：无色、特殊香味、与水任意比互溶。‎ ‎3、乙醇的化学性质：‎ ‎（1）氧化反应：‎ a：燃烧：CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O b：催化氧化：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O ‎（2）与钠反应：（比水反应缓慢）‎ ‎2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2O Na + H 2↑‎ ‎（3）酯化反应（浓硫酸催化）：‎ CH3COOH+HOCH2CH3→CH3COOCH2CH3+ H2O ‎4、乙醇的用途：‎ 有机溶剂、燃料、消毒剂、制白酒、化工原料。‎ 考点37：乙酸（俗称：醋酸）‎ ‎1、乙酸组成和结构：‎ 分子式：C2H4O2； 结构简式：CH3COOH；‎ 含有官能团：—COOH（羧基）‎ ‎2、乙酸物理性质：强烈刺激性气味、易挥发、易溶于水和酒精的无色液体。‎ ‎3、乙酸化学性质：‎ ‎（1）具有酸的通性：‎ 能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐反应（酸性比碳酸强，能与碳酸钙反应）‎ ‎（2）与乙醇发生酯化反应（见乙醇中）‎ ‎4、乙酸的用途：调味品、化工原料。‎ 考点38：金属的资源的开发利用 ‎⑴金属冶炼本质：将金属从矿物中还原出来。 ‎ ‎⑵冶炼常见方法：‎ ①电解法（活泼的钾、钙、钠、镁、铝冶炼）‎ ‎ 2NaCl 2Na + Cl2↑ ‎ MgCl2 Mg + Cl2↑‎ ‎2Al2O3 4Al + 3O2↑‎ ②热还原法(锌、铁、铜冶炼) ‎ Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2 ‎ ③热分解法(不活泼汞、银的冶炼)‎ 考点39：海洋资源的开发利用 ‎⑴水资源的利用：主要包括海水的 淡化（蒸馏法）等。‎ ‎⑵化学资源的利用：海水晒盐（物理变化）、海水制镁（化学变化）、海水、海产品提溴、碘（化学变化）‎ 考点40：化石燃料的综合利用 ‎⑴传统化石燃料：石油、煤、天然气 ‎⑵煤的综合利用 ①成分：是无机物和有机物组成的混合物，组成元素以碳为主。‎ ②综合利用途径： 干馏、气化、液化（均为化学变化）‎ ‎⑶石油的综合利用 ①成分：多种烃的混合物，‎ ②加工手段：‎ 分 馏：分馏是物理变化；石油分馏获得 汽油、煤油、‎ 柴油、重油等馏分（仍是混合物）‎ 催化裂化：目的是为了提高汽油的产量和质量；催化裂化为化学变化 裂解：目的是为了获得乙烯、丙烯等基础化工原料；裂解为化学变化。‎ ‎★★★化学生活中的反应方程式——必考：‎ ‎1、酸雨形成：‎ SO2 + H2OH2SO3；‎ ‎ 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4‎ ‎2、杀菌、消毒、漂白：‎ Cl2+H2OHCl+HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O === CaCO3↓+2HClO ‎3、明矾净水：‎ Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+‎ ‎4、汽车尾气处理： ‎ ‎ 2NO + 2CO N2 + 2CO2‎ ‎5、治胃病：‎ Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O MgCO3 + 2H+ == Mg2++ CO2↑+ H2O ‎6、钢铁腐蚀（负极）：‎ ‎ Fe—2e— == Fe2+‎ ‎7、燃煤脱硫：‎ ‎2CaCO3+ 2SO2 + O2 == 2CaSO4 + 2CO2‎ ‎8、玻璃生产：‎ Na2CO3 + SiO2 Na2SiO3 + CO2↑‎ CaCO3 + SiO2 CaSiO3 + CO2↑‎ ‎★★★元素化合物中重要的反应——必考 ‎1、2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑‎ ‎2、2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑‎ ‎3、Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O ‎4、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O ‎5、2FeCl3 + Fe == 3FeCl2‎ ‎6、2 FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3‎ ‎7、Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O ‎8、2Al + Fe2O3 2Al2O3 + 2Fe 无机框图题解题方法——必考 策略：重点突破→代入尝试→环环相扣→细心作答 重点：即从题干所给的信息、框图及题目的设问寻找到1～2的突破口，突破口一般可以从以下三方面来寻找：‎ ‎ 1、从特殊的物质寻找突破：‎ ‎（1）有特殊颜色的物质：黄绿色气体—Cl2、红棕气体—NO2、淡黄色固体—Na2O2、红棕色固体-Fe2O3、红褐色固体—Fe(OH)3、蓝色溶液—CuSO4、常见的无色液体—H2O、H2O2等 ‎（2）有特殊性质的物质：碱性气体—NH3；既能与酸又能与碱反应的物质—Al、Al2O3、Al(OH)3；能与水反应的金属—Na ‎（3）其他特殊的物质：常见金属（Al/Fe/Na/Cu）、常见气体（H2O2Cl2CO2）、常用的浓溶液（浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸）、生活(或海水)最常见的盐(NaCl)等 ‎2、从特殊的反应条件寻找突破：‎ ‎（1）高温条件：如CaCO3高温分解、铝热反应（2Al+Fe2O3→）、工业炼铁（Fe2O3+3CO→）等 ‎（2）高温、高压、催化剂：工业合成氨（N2+3H2→）‎ ‎（3）光照条件：2HClO→2HCl+O2‎ ‎（4）通电（或电解）：电解饱和食盐水（2NaCl+2H2O→）、工业炼铝（2Al2O3→）、工业制钠、镁（2NaCl→、MgCl2→）等 ‎（5）催化剂、加热条件：二氧化硫催化氧化（2SO2+O2→）、氨催化氧化（4NH3+5O2→）等 ‎3、从特殊的反应(或反应现象)寻找突破：‎ ‎（1）白色→灰绿色→红褐色： Fe(OH)2 →Fe(OH)3）‎ ‎（2）白烟：NH3+HCl→‎ ‎（3）有MnO2参与的反应：2H2O2→(实验室制O2)、MnO2+4HCl→(实验室制 Cl2)‎ O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎（4）连续氧化的反应：‎ Na Na2O Na2O2、S SO2 SO3‎ O2‎ O2‎ O2‎ O2‎ ‎ N2 NO NO2、NH3 NO NO2等 ‎（5）常见的一分三的反应：‎ ‎2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O、‎ NH4HCO3 NH3↑+CO2↑+H2O等