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‎2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应 ‎2012年高考 ．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是 ‎ A． M B．M2＋ ‎ ‎ C． M3＋ D．MO2＋‎ 答案：B ．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：‎ ‎2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ ‎(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥ mol·L－1。‎ ‎(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：‎ ‎ 。‎ ‎(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。‎ 答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233 g·mol－1=2.50×10－3 mol ‎(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑‎ ‎(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol· L－1×25.00 mL)/1000mL· L－1=1.25×10－3 mol m(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355g m(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425g n(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100 mL)－0.355g－0.0425g]/18 g·mol－1‎ ‎=2.5×10－3 mol x:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2‎ 硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O ．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是 ‎ A． SO2既是氧化产物又是还原产物 ‎ ‎ B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化 ‎ C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化 ‎ D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化 答案：AD ．(2012上海∙五大题) 二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。‎ ‎ 完成下列填空：‎ ‎27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。‎ 答案：Se＋2HNO3(浓)H2SeO3＋NO↑＋NO2↑‎ ‎28．已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O ‎2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋‎ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。‎ 答案：H2SO4(浓)> SeO2> SO2‎ ‎29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：‎ ‎ ①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O ‎ ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI 配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。‎ 答案：‎ ‎30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。‎ 答案：0.925‎ 编者注：2012上海∙五大题包含27~30小题 ．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：‎ 氧化还原反应：‎ ‎2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O ‎2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应：‎ ‎2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3‎ 热分解反应：‎ ‎4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2↑‎ 下列说法不正确是：‎ A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2‎ B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3‎ C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN 答案：A ‎2011年高考 ．(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72－ 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol B．处理废水中Cr2O72－ 的物质量为mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y 答案：A ．（2011上海∙18）氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是 A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑‎ B．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3‎ C．2F2+2H2O=4HF+O2‎ D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑‎ 答案：CD ．（2011上海∙24）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：‎ ‎⑴ As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。‎ ‎⑵上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 吸收。‎ ‎⑶As2S3和HNO3有如下反应：As2S3＋ 10H＋+ 10NO3－=2H3AsO4＋ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 (填"正极"或"负极"）附近逸出。‎ ‎⑷若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 (选填编号）。‎ ‎ a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定 答案：（1）1：1 (2）As2S3 氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液 ‎ (3）10mol 正极 (4）a ‎2010年高考 ．(2010天津卷∙5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3＋ ＝ Cu2＋ + 2Fe2＋ ‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na＋ + 2OH－ + O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4－ + 6H＋ + 5H2O2 ＝ 2Mn2＋ + 5O2↑ + 8H2O ‎ 答案：A ．(2010广东理综卷∙7）能在溶液中大量共存的一组离子是 A．NH4＋ 、Ag＋、PO43－、Cl－‎ B．Fe3＋、H＋、I－、HCO3－‎ C．K＋、Na＋、NO3－ 、MnO4－‎ D．Al3＋、Mg2＋ 、SO42－ 、CO32－‎ 答案：C ．(2010安徽卷∙7）亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是 A． Li2NH中N的化合价是－1‎ B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂 C．Li＋和H＋的离子半径相等 D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同 答案：B ．(2010江苏卷∙8）下列说法不正确的是 A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加 B．常温下，反应C (s)＋CO2(g)=2CO2(g)不能自发进行，则该反应的△H>0‎ C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 D．相同条件下，溶液中Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的氧化性依次减弱 答案：AC ．(2010广东理综卷∙33）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = _________________．‎ ‎⑵反应Cl2+Na2SO3＋2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为 ．‎ ‎⑶吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－ ．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．‎ ‎①提出合理假设 ．‎ 假设1：只存在SO32－；假设2：既不存在SO32－也不存在ClO ；假设3：_____________．‎ ‎②设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moL L-1H2SO4、1moL L-1NaOH、0.01mol L-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL·L－1H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．‎ 步骤2：‎ 步骤3：‎ 答案： (1) Na2SO3+H2O (2) Na2SO3 (3) ①SO32－、ClO－都存在 ‎②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无 ．（2010安徽卷?28）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：‎ ‎[实验]制备银镜，并与Fe(NO3)3溶液反应，发现银镜溶解。‎ ‎⑴下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。‎ a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部 加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大 ‎[提出假设]‎ 假设1：Fe3＋具有氧化性，能氧化Ag。‎ 假设2：Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3－能氧化Ag。‎ ‎[设计实验方案，验证假设]‎ ‎⑵甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。‎ ‎⑶乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。‎ 实验步骤（不要求写具体操作过程）‎ 预期现象和结论 ‎①‎ ‎②‎ ‎……‎ 若银镜消失，假设2成立。‎ 若银镜不消失，假设2不成立。‎ ‎[思考与交流]‎ ‎⑷甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe(NO3)3溶液中的Fe3＋和NO3－都氧化了Ag。‎ 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。‎ 答案⑴ade ⑵Fe3＋+Ag= Fe2＋+Ag＋ ⑶①将银镜在硝酸铜溶液中 ‎⑷同意 4Fe3＋+6H2O+9Ag+3NO3－=4Fe(OH)3+9Ag＋+3NO ‎ ．(2010福建卷∙24）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：‎ ‎⑴将菱锌矿研磨成粉的目的是 。‎ ‎⑵完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：‎ ‎□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3 +□CI−‎ ‎⑶针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。‎ ‎⑷根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ ‎—‎ ‎—‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ ‎—‎ ‎—‎ 开始溶解的pH ‎—‎ ‎10.5‎ ‎—‎ ‎—‎ Ksp ‎5.6×10−12‎ ‎—‎ ‎6.8×10−6‎ ‎2.8×10−9‎ ‎⑸工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______（选填序号）。‎ a．大理石粉 b．石灰乳 c．纯碱溶液 d．烧碱溶液 ‎⑹“滤液4”之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎⑺分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于________。‎ 答案： (1) 增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分。‎ ‎(2) ‎ ‎(3) （或其他合理答案）‎ ‎(4) （或其他合理答案）‎ ‎(5）b或(b和d);d ‎(6）蒸发浓缩、冷却结晶（或其他合理答案）‎ ‎(7）（或其他合理答案）‎ ．(2010浙江卷∙25）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴甲的化学式为 ，丙的电子式为 。‎ ‎⑵若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。‎ ‎⑶单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。‎ ‎⑷以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。‎ A． KCl B． KNO3 C． Na2S D. CuO ‎⑸设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。‎ 答案：（1）Na3N，(2)2Na2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2‎ ‎(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2 +4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择 D． CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有N aHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1 则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。‎ ．(2010上海卷∙24）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试 管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：‎ ‎⑴写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：‎ ‎ + + HIO3‎ + ‎ ‎⑵整个过程中的还原剂是 。‎ ‎⑶把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。‎ ‎⑷加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。‎ 答案：⑴I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；⑵KI、I2；⑶红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；⑷10.58。‎ ． (2010江苏卷∙18）正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。‎ ‎⑴橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。‎ ‎①共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。‎ ‎②共沉淀反应的化学方程式为 。‎ ‎③高温成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能 。‎ ‎⑵废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。‎ 在上述溶解过程中S2O32－被氧化成SO42－，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为 。‎ Co(OH)2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如右图所示。‎ 已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。‎ 答案： (1)①Fe2＋在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）‎ ‎②(NH4)2Fe(SO4)2 2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O ‎③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2＋被氧化 ‎ (2）①8LiCoO2＋Na2S2O3＋11H2SO4=4Li2SO4＋8CoSO4＋Na2SO4＋11H2O ‎ ‎② CoO 、Co2O3、 Co3O4‎ ．(2010四川理综卷∙27）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎⑴碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用 方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。‎ ‎⑵电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。‎ ‎⑶电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I−。请设计一个检验电解液中是否有I−的实验方案，并按要求填写下表。‎ 要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。‎ 试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸：‎ 实验方法 实验现象及结论 ‎⑷电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：‎ 步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是 ‎ ‎ 。‎ 答案：（1）紫黑色 升华 ‎(2）‎ ‎ 有气泡产生 ‎(3）‎ 实验方法 实验现象及结论 取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。‎ 如果不变蓝，说明无。（如果 变蓝，说明有。）‎ ‎（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质 ．(2010重庆卷∙27）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．‎ ‎⑴氨催化氧化的化学方程式为___________________．‎ ‎⑵加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．‎ ‎⑶为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．‎ ‎⑷为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．‎ 答案： (1）4NH3+5O24NO+6H2O (2）放热 ‎(3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3‎ ‎ (4)I；NH4Cl 与HCl反应生成氧气（合理答案均给分） ‎ ‎2009年高考化学试题 ．（2009山东卷∙13）下列推断合理的是 A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应 D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 答案：A ．(09全国卷Ⅰ∙8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A．2Al＋2NaOH＋2NaOH=2NaAlO2＋3H2↑‎ B．2KMnO4＋HCOOK＋KOH=2K2MnO4＋CO2↑＋H2O C．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=Cr2(SO4)3 ＋3Fe2(SO4)3 ＋K2SO4＋7H2O 答案：B ．（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，‎ 反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5‎ 答案：A ．（09全国卷Ⅱ∙13） 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生 反应的离子方程式，其中不正确的是 ‎ A．x＝0.4a，2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－‎ ‎ B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－‎ ‎ C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－‎ ‎ D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－‎ 答案：B ．（09江苏卷∙3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3‎ Al(OH)3 ‎ B HNO3‎ NO NO2‎ C Si SiO2‎ H2SiO3‎ D CH2=CH2‎ CH3CH2OH CH3CHO 答案：B ．（09广东理科基础∙25）钢铁生锈过程发生如下反应：‎ ‎ ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；‎ ‎ ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；‎ ‎ ③2Fe(OH)3 = Fe2O3+3H2O。‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A ‎ ．（09福建卷∙6） 下列类型的反应，一定发生电子转移的是 A． 化合反应 B． 分解反应 ‎ C． 置换反应 D． 复分解反应 答案：C ．（09广东化学∙17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋+H2O2+2H＋＝2Fe3＋+2H2O 2Fe3＋+H2O2＝2Fe2＋+O2↑+2H＋下列说法正确的是 ‎ A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱 ‎ B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 ‎ ‎ C．在H2O2分解过程中， Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变 ‎ D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋‎ 答案：CD ．（09上海卷∙7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②‎ 答案：A ．(09安徽卷∙27)某厂废水中含5.00×10−3mol·L−1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 (Fe的化合价依次为+3、+2)，设计了如下实验流程：‎ 含的酸性废水 ①加FeSO4·7H2O E 含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液 ②加NaOH溶液 至PH为9，过滤 滤液 滤渣 ③焙烧 Cr0.5Fe1.5FeO4‎ ‎(1)第①步反应的离子方程式是 ‎ ‎(2)第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：‎ ‎ ‎ ‎(3)第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有 ‎ ‎(4)欲使‎1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4。理论上需要加入 ‎ g FeSO4·7H2O。‎ 答案：‎ ‎(1)Cr2O72− + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O ‎(2)将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。‎ ‎(3)Fe(OH)3、Fe(OH)2 ‎ ‎(4)13.9‎ ．（09广东化学∙23）磷单质及其化合物的有广泛应用。‎ ‎ ⑴由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：‎ ‎4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) △H ‎ ‎①上述反应中，副产物矿渣可用来 。‎ ‎②已知相同条件下：‎ ‎4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1‎ ‎2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2‎ SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3‎ 用△H1、△H2和△H3表示△H， H= ‎ ‎⑵三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 ‎ ‎⑶次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍。‎ ‎①NaH2PO2中P元素的化合价为 。‎ ‎②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：‎ ‎(a) Ni2＋ + H2PO2－+ → Ni + H2PO3− + ‎ ‎(b) 6H2PO2－ +2H＋ = 2P+4H2PO3－+3H2↑ ‎ 请在答题卡上写出并配平反应式（a）。‎ ‎③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。‎ 方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。‎ 答案：‎ ‎(1）①制水泥 HO－P－O－P－O－P－OH OH OH OH O O O ‎② +3+18‎ ‎(2）Na5P3O10‎ ‎(3）‎ ‎①+1‎ ‎② 1 Ni2＋ + 1 H2PO2－+ 1 H2O → 1 Ni + 1 H2PO3－ + 2H＋ ‎ ‎③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应 化学镀对镀件的导电性无特殊要求 ．（09上海卷∙24）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。‎ ‎(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是 。‎ ‎(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为 。‎ ‎(3)根据上述反应可推知 。‎ ‎ a．氧化性：KBrO3 >H3AsO4 b．氧化性： H3AsO4> KBrO3 ‎ ‎ c．还原性：AsH3>X d．还原性： X> AsH3‎ ‎⑷将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：‎ ‎ + ‎ 答案：‎ ‎(1）AsH3‎ ‎(2）Br2‎ ‎(3）a c ‎ ‎(4）‎