物质结构和元素周期律高考分类试题 11页

‎《物质结构和元素周期律》高考分类试题 一、选择题 ‎1、（96）科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原子.关于该新元素的下列叙述正确的是 A 其原子核内中子数和质子数都是112 B 其原子核内中子数为165,核外电子数为112‎ C 其原子质量是12C原子质量的277倍 D 其原子质量与12C原子质量之比为277:12‎ ‎2、（99）原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是 A 77　　　 B 114　　　 C 191　　　 D 268‎ ‎3、（98）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 A 光气（COCl2） B 六氟化硫 C 二氟化氙 D 三氟化硼 ‎4、（99）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A BeCl2　　　　B PCl3　　　　　C PCl5　　　　　D N2‎ ‎5、（99）x、y、z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6。则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 　 A XYZ 　　　 B X2YZ 　　　　C X2YZ2 　　　D X2YZ3‎ ‎6、（2000）136C -NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子 A 核外有13个电子，其中4个能参与成键 B 核内有6个质子，核外有7个电子 C 质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D 质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 ‎7、（2000）下列关于稀有气体的叙述不正确的是 A 原子的最外电子层都有8个电子 B 其原子与同周期IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布 C 化学性质非常不活泼 D 原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大 ‎8、（2003单科）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5‎ ‎9、（2003上海）13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是 A 13C与15N有相同的中子数 B 13C与C60互为同素异形体 C 15N与14N互为同位素 D 15N的核外电子数与中子数相同 ‎10、（2004上海）据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是 ‎ A 是4He的同分异构体 B 比4He多一个中子 C 是4He的同位素 D 比4He少一个质子 ‎11、（2004北京理综）下列指定微粒的个数比为2:1的是 A Be2+离子中的质子和电子 B 21H原子中的中子和质子 ‎ C NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 ‎12．（04年广东考）下列各组物质中，互为同位素的是 ( )‎ A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸 ‎13．（04年辽宁大综）若用x代表一个中性原子中核外的电子数,y代表此原子的原子核内的质子数,z代表原子的原子核内的中子数,则对的原子来说 （ ）‎ A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144 C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=324‎ ‎14．（2004年全国理综版4）可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是（ ）‎ ‎ A．和互为同位素 B．原子核内中子数为2‎ ‎ C．原子核外电子数为2 D．代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子 ‎15．（04年江苏考）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以的形式存在。下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．原子核内含有4个质子 B．和互为同位素 C．原子核内含有3个中子 D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性 ‎16．（04年京浙理综）本题中用大写字母代表原子核。E经α衰变成为F，再经β衰变成为G，‎ E F G H α ‎ β ‎ α ‎ 再经α衰变成为H。上述系列衰变可记为下式：‎ P Q R S β ‎ β ‎ α ‎ 另一系列衰变如下：‎ 已知P是F的同位素，则 （ ）‎ A．Q是G的同位素，R是H的同位素 B．R是E的同位素，S是F的同位素 C．R是G的同位素，S是H的同位素 D．Q是E的同位素，R是F的同位素 ‎17．（03年广东、江苏高考题）下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）‎ A． H2O B． BF3 C．CCl4 D．PCl5‎ ‎18．（04全国理综）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是 （ ）‎ ‎ A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF6‎ ‎19．（2003年上海高考题、01、02年类似）下列电子式中错误的是（ ）‎ A．Na＋ B． C． D． ‎ ‎20．（2004年全国理综版）下列分子有极性的是 （ ）‎ A．CCl4 B．CO2 C．NH3 D．C6H6‎ ‎21．（04年江苏理综）X、y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为l、16、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为 （ ）‎ ‎ A．X2YZ4 B．XY2Z3 C．X3YZ4 D．X3YZ3 ‎ ‎22．（2002年全国理综）两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）‎ A． 1对 B． 2对 C．3对 D． 4对 ‎23．（2002年上海高考题）有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（ ）‎ A HF B H3O＋ C NaH D H2O2‎ ‎24．（04年广东考）X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（ ）‎ A、WX4是沼气的主要成分 B、固态X2Y是分子晶体 C、ZW是原子晶体 D、ZY2的水溶液俗称“水玻璃”‎ ‎25．(2000年上海高考题)氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比为3：1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）‎ A．5:2:1 B.5:2:2 C.9:3:1 D.9:3:2‎ ‎26．（2002年全国春季）某元素X最高价含氧酸的分子量为98，且X的氢化物的分子式不是H2X，则下列说法正确的是 （ ）‎ A ．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4 B．X是第二周期VA族元素 C．X是第二周VIA族元素 D．X的最高化合价为＋4‎ ‎27．（04年江苏考）X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是 （ ）‎ ‎ A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 ‎ C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 ‎28．（04年天津理综）核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象（ ）‎ ‎ A． B． ‎ ‎ C．元素周期表中VA族所有元素的原子 D．元素周期表中第1周期所有元素的原子 ‎29．（04年上海高考）据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。对该物质判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎ C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得 ‎30．（04年上海高考）有关晶体的下列说法中正确的是 （ ）‎ ‎ A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 ‎ C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏 ‎31．（04年广东考）上世纪80年共后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 A、NO分子中有极性共价键 B、NO是造成化学烟雾的因素之一 C、NO是汽车尾气的有害成分之一 D、NO分子所含电子总数为偶数 X W Y R Z ‎32 (2005全国理综3)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 A 16 B 26 C 36 D 46‎ ‎33．（2005北京理综）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是 A 常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高 B Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C W的氢化物沸点比X的氢化物的沸点高 D Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 ‎34、（2005广东）Se是人体必需微量 元素，下列有关Se和Se的说法正确的是 A、Se 和Se互为同素异形体 B、Se和 Se互为同位素 C、Se和 Se 分别含有44和46个质子 D、Se和 Se都含有34个中子 ‎35、（2005广东）短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是 A、X与Y不可能位于同一主族 B、X与Y一定位于同一周期 ‎ C、X与Y可能形成共价化合物XY D、X与Y可能形成离子化合物XY ‎36（2005江苏）A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是 A X、Y、Z的稳定性逐渐减弱 B A、B、C、D只能形成5种单质 C X、Y、Z三种化合物的熔、沸点逐渐升高 D 自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物 ‎37．（2005年上海高考题）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 A N4是N2的同素异形体 B N4是N2的同分异构体 C 相同质量的N4和N2所含原子个数比为1︰2 D N4的摩尔质量是56g ‎38. （2006江苏）氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是 A．一个D2O分子所含2的中子数为8 B．NH3的结构式为 C．HCl的电子式为 D．热稳定性：H2S＞HF ‎39.. （2006北京理综）R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m。n均为正整数）‎ A．若R（OH）n为强碱，则W（OH）m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6‎ D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素 ‎40．（2006年上海高考题）科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子(富勒烯)，如C50、C70、C120、C540等它们互称为 ‎ A．同系物 B．同分异构体 C．同素异形体 D．同位素 ‎41(2006天津)下列说法正确的是（ ）‎ A. 用乙醇或可提取碘水中的碘单质 B. 和晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同 C. 晶体中电子总数与中子总数之比为 D. 和分子中各原子最外层都满足8电子结构 ‎42(2006天津)下列说法正确的是（ ）‎ A. IA族元素的金属性比IIA族元素的金属性强 B. VIA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强 D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 ‎43(2006全国1)下列叙述正确的是 A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 二、填空题 ‎43．（2002年全国理综）已知：‎ ‎①A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。‎ ‎（1）元素X是______________，Z是_________________。‎ ‎（2）写出③中反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎（3）写出④中反应的化学方程式：_____________________________。‎ ‎44．（04年江苏考）(6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。‎ ‎（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：‎ ‎ 和 ； 和 。‎ ‎（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。‎ ‎45．（2002年上海高考题）致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH3、CH3Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。‎ 据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：‎ ‎（1）氢化物的易燃性：第二周期 ＞ ＞H2O、HF；‎ 第三周期 SiH4＞PH3＞ ＞ 。‎ ‎（2）化合物的毒性：PH3＞NH3 H2S H2O；‎ CS2 CO2 CCl4 CF4 （选填＞或＜＝）‎ 于是科学家们开始把注意力集中在含F、Cl的化合物上。‎ ‎（3）已知CCl4的沸点为76.8℃，CF4的沸点为－128℃，新致冷剂的沸点范围应介于其间。经过较长时间反复试验，一种新的致冷剂氟里昂CF2Cl2终于诞生了，其它类似的还可以是_________________。‎ ‎（4）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________ 。‎ 但求助于周期表中元素及其化合物的 变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）‎ ‎①毒性 ②沸点 ③易燃性 ④水溶性 ⑤颜色 ‎（a）①②③ （b）②④⑤ （c）②③④‎ ‎46.(2005上海)、题为分叉题，分A B两题，考生可任选一题。若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎．（A）‎ ‎（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。‎ ‎（2）根据NaH的存在，有人提议可反氢元素放在VIIA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。‎ ‎（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外3p亚层上有5个电子，乙元素的焰色反应显黄色。‎ ‎①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。‎ ‎②甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称），‎ 写出可以验证该结论的一个化学反应方程式 。‎ ‎（B）‎ A B C D ‎（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。‎ ‎（a） A （b） B （c） C （d） D ‎（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是 。‎ ‎（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。‎ ‎①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。‎ ‎②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填名称），可以验证该结论的实验是 。‎ ‎(a) 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中 ‎(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 ‎(c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 ‎(d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 ‎△+YX X ZYX WZYX ‎+YX ‎47. （2006北京理综）（17分）X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反映均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。‎ 请回答 ‎（1）W的电子式是 。‎ ‎（2）X与Y在溶液中反映的等子方程式是 。‎ ‎（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置III中生成白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。‎ ‎①装置I中反应的化学方程式是 。‎ ‎ 装置II中物质的化学式是 。‎ ‎②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的位置V中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 ‎ ‎ （从上图选择必要装置，填写编号）。‎ ‎（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用得漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。‎ ‎48.（2006全国1））X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；‎ ‎①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。‎ 请填空：‎ ‎（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______，理由是_____________；‎ ‎（2）Y是_____，Z是_________，W是_______；‎ ‎（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称及化学式_________。‎ ‎51.（2007全国卷四川考题 ）9．短周期元家W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W与Y、X与Z 位于同一主族．W 与X 可形成共价化合物WX2．Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5 倍·‎ ‎ 下列叙述中不正确的是 A．WX2分子中所有原子最外层都为8 电子结构 B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类塑都相同 C．WX2是以极性键结合成的非极性分子 D．原子半径大小顺序为X