高考化学一轮复习 专题 SO2的性质每日一题 6页

‎【2019最新】精选高考化学一轮复习 专题 SO2的性质每日一题 高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆‎ SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ‎①酸性KMnO4溶液　②溴水　③碘水　④氯水　⑤FeCl3溶液 A．①⑤ B．②③‎ C．全部 D．都不是 ‎【参考答案】D ‎（1）注意SO2的漂白性和还原性的区别 SO2使品红溶液褪色表现的是SO2的漂白性，加热后溶液颜色复原；SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是SO2的还原性，加热后溶液颜色不复原。‎ ‎（2）注意SO2的氧化性的表现 SO2通入氢硫酸、硫化钠溶液中都会出现浅黄色浑浊，表现了SO2的氧化性。‎ ‎（3）注意除去CO2中SO2气体方法的选择 将CO2和SO2混合气体通过溴水、酸性高锰酸钾溶液或饱和NaHCO3溶液均能除去SO2。但在检验浓硫酸与碳反应的产物时不可用饱和NaHCO3溶液来除去SO2，因为NaHCO3与SO2反应产生的CO2会对实验造成干扰。‎ 常见的能用于漂白的物质的比较 漂白物质 漂白原理 变化类型 漂白特点 漂白范围 活性炭 吸附 物理变化 不可逆 一般用于溶液漂白 6 / 6‎ 氯气 利用次氯酸的强氧化性漂白 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 次氯酸盐 次氯酸 过氧化钠 强氧化性 化学变化 不可逆 可漂白所有有机色质 过氧化氢 二氧化硫 与有色物质化合生成不稳定的无色物质 化学变化 可逆 有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品 ‎1．下列溶液能够区分SO2和CO2的是 ‎①澄清石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液　④氯水 ⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④‎ C．除①以外 D．全部 ‎2．某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：‎ ‎【实验Ⅰ】SO2与漂粉精反应。‎ 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 ‎①液面上方出现白雾；‎ ‎②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ ‎③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。‎ 6 / 6‎ ‎（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________，请说明理由：_________________________。‎ 现象②中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。该反应的离子方程式为_________________________________________________。‎ ‎（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是__________(填化学式)。‎ ‎②用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：_________________________________。‎ ‎【实验Ⅱ】SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应)‎ ‎（1）________‎ ‎（2）反应的化学方程式：______________________________________________‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2‎ ‎（3）________‎ ‎（4）不用解释 某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：‎ ‎[实验Ⅰ] SO2与漂粉精反应。‎ 操作 现象 取4 g漂粉精固体，加入100 mL水 部分固体溶解，溶液略有颜色 过滤，测漂粉精溶液的pH pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色 6 / 6‎ ‎①液面上方出现白雾；‎ ‎②稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；‎ ‎③稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 ‎（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。‎ ‎（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。‎ ‎（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________，请说明理由：_______________________。‎ ‎（4）现象②中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl－发生反应。该反应的离子方程式为____________________________________________________。‎ ‎（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是__________(填化学式)。‎ ‎②用离子方程式解释现象③中黄绿色褪去的原因：_______________________________。‎ ‎[实验Ⅱ] SO2与过氧化钠反应。将一定量(过量)SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。‎ 操作步骤 实验现象 解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中(假设充分反应)‎ ‎（1）________‎ ‎（2）反应的化学方程式：___________________________‎ ‎（3）________‎ ‎（4）不用解释 6 / 6‎ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2‎ ‎1．【答案】C ‎ 2．【答案】[实验Ⅰ]（1）1∶1　（2）碱性、漂白性 ‎（3）不合理　因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀 ‎（4）ClO－＋Cl－＋2H＋===H2O＋Cl2↑‎ ‎（5）①CaSO4 ‎ ‎②SO2＋Cl2＋2H2O＋Ca2＋===CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋‎ ‎[实验Ⅱ]（1）浅黄色固体变为白色　（2）SO2＋Na2O2===Na2SO4‎ ‎（3）Z中NaOH溶液倒吸入Y管中 ‎【解析】[实验Ⅰ]（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。‎ ‎（2）pH 试纸先变蓝(约为12)，后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性。‎ ‎（3）由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理。‎ ‎（4）现象②中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－发生反应。‎ 6 / 6‎ ‎ 每日总结是为了更好的进步！‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ ‎_______________________________________________________________________________‎ 6 / 6‎