高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题一新课标I含解析 14页

‎2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I)‎ ‎1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 ‎【答案】C ‎2．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NA B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有‎32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,‎ ‎【答案】B ‎【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2 充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2NA，A不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有‎32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为‎40g，所以含有氧元素的质量为‎28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为1.75NA，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目小于NA，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8NA个电子，D不正确。本题选B。‎ ‎3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2 B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应 D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎【答案】B ‎【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、 b的一氯代物有10种，故B错误；C、‎ ‎ b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。‎ ‎4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是 A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 ‎【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构知识确定元素种类。突破口为Y的最高正价与最低负价代数和为4。再根据物质的特性W的氧化物水溶液可用于蚀刻玻璃进行判断。‎ ‎5．如图，乙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，乙装置X极附近溶液先变红。下列判断中正确的是 A．电子流向：Cu电极→Y→X→Co电极 B．钴（Co）的金属性比铜的强 C．工作时，SO42-向Cu电极移动 D．转移0.2mol e-，乙中生成0.2molNaClO ‎【答案】B ‎6．下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 探究化学反应的限度 取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1molLFeCl3溶液5～6滴，充分反应，可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 B 探究浓度对化学反应速率的影响 用两支试管各取5ml.0.1mo/L的KMnO4溶液，分别加入2mL0.1mol/L和10.2mol/L的H‎2C2O4(草酸)溶液，记录溶液褪色所需的时间 C 证明海带中含有碘元素 将海带剪碎、加蒸馏水浸泡，取滤液加几滴稀硫酸和1mLH2O2，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝 D 验证CH3COONa 溶液中存在水解平衡 取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体(其水溶液呈中性)，观察溶液颜色变化 ‎【答案】D ‎【解析】A、KI与FeCl3发生氧化还原反应，其离子反应为2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，因为KI是过量，因此溶液中存在I－和I2，不能说明反应是可逆反应，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液与草酸反应的离子方程式为：2MnO4－＋5H‎2C2O4＋6H＋=8H2O＋10CO2↑＋2Mn2＋，高锰酸钾过量，溶液不褪色，故B错误；C、海带剪碎，加蒸馏水，海带中I元素不能进入溶液中，应剪碎后点燃，然后加蒸馏水，过滤，故C错误；D、CH3COONa溶液中存在CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，加入酚酞，溶液变红，加入醋酸铵固体，醋酸铵溶液呈中性，CH3COO－的浓度增大，平衡向正反应方向移动，颜色加深，故D正确。‎ 点睛：本题的易错点是选项B，学生只注意到高锰酸钾和草酸反应，以及浓度越大反应速率越快，会错选B，忽略了题目中所给量，高锰酸钾是过量，溶液的颜色不褪色。‎ ‎7．室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是 A．N点所在曲线为pH变化曲线 B．M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N C．Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积 D．随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强 ‎【答案】D ‎【解析】由于Kw=(H+)×c(OH-)=10-14，则溶液的pH+pOH=14，根据加入盐酸体积与溶液酸碱性的关系可知，没有加入盐酸时，溶液显碱性，pH较大，即M点所在曲线为pH曲线，N点所在曲线为pOH曲线，作垂直体积坐标轴线与pH曲线、pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH。Q点的pH=pOH，则Q点溶液呈中性。A．根据上述分析，M点所在曲线为pH曲线，故A错误；B．M点为氨水和氯化铵的混合物、N点为氯化铵和盐酸的混合物，两点的溶液中NH4＋的物质的量：M＜N，故B错误；C．Q点显中性，若消耗盐酸的体积大于氨水的体积，则溶液显酸性，故C错误；D．氯化氢为强电解质，易溶于水。随着盐酸滴入，溶液中离子浓度逐渐增大，溶液的导电性持续增强，故D正确；故选D。‎ ‎8．某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。‎ ‎（1）写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________。‎ ‎（2）为完成上述实验，正确的连接顺序为E→_________________（填写连接的字母）。‎ ‎（3）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度，检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________。‎ ‎（4）乙装置的a瓶溶液可选用__________________。‎ A．淀粉碘化钾溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．硫化钠溶液 D．Fe(NO3)2溶液 ‎（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，写出发生的离子反应方程式_____________________。‎ ‎（6）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后：‎ 甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。‎ 乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。‎ 乙方案不足之处是________________________________________________________。‎ 按甲方案进行计算，Cu的相对原子质量为__________。（用含a、b、c的式子来表示）‎ ‎【答案】 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ A→B→C 用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯 AC 4HSO3－＋Cl2==SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O 空气中的CO2和H2O可以通过D口进入U形管造成所测水质量偏大 16(c－a)/( b－c)‎ ‎【解析】（1）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气、氢气，反应的总反应方程式为2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，故答案为：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；‎ ‎（2）A是阴极，阴极上产生的是氢气，B是阳极，阳极上产生的是氯气，要用氢气来还还原氧化铜，所以A连接E，干燥氢气后用氢气来还原氧化铜，所以B连接C，故答案为：A→B→C；‎ ‎（3）氢气属于易燃气体，对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前，需要先通一段时间某氢气，以排除装置中的空气，检验氢气的纯度的方法为用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯，故答案为：用排水法收集一小试管该气体，用拇指堵住试管口，移近酒精灯火焰，松开拇指，如果听到轻微的爆鸣声，说明该气体已纯；‎ ‎（4）检验氯气的氧化性可以利用还原性的物质发生反应，且有明显的现象，可以把氯气通入淀粉碘化钾溶液发生氧化还原反应，生成碘单质遇淀粉变蓝；也可以将氯气通入硫化钠溶液中，反应生成淡黄色的沉淀，氯气与酸性高锰酸钾溶液不反应，氯气与硝酸亚铁反应不能证明是氯气的氧化性，可能是硝酸的氧化性，故选AC；‎ ‎（5）若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液，氯气将亚硫酸氢钠氧化为硫酸钠，反应的离子反应方程式为4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O，故答案为：4HSO3－＋Cl2=SO42－＋2Cl－＋3SO2＋2H2O；‎ ‎（6）在乙方案中，装置中U型管会吸收空气中的CO2和水，会导致测定Cu的相对原子质量有误差，所以乙方案不合理，甲合理；根据甲方案，设金属铜的原子量为M，则 CuO ～ Cu M+‎‎16 M b-a c-a ‎ 则：＝，解得：，故答案为：因为空气中的CO2和H2O通过D口进入U型管，造成实验误差较大；。‎ ‎9．二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。‎ ‎（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。‎ 若“重整系统”发生的反应中，则FexOy的化学式为_______，“热分解系统”中每分解lmol FexOy，转移电子的物质的量为________________。‎ ‎（2）二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题。在一个‎1L密闭恒容容器中分别投入1.5mol CO2、5.0mol H2，发生反应:2CO2(g) +6H2(g) C2H4(g) +4H2O(g) △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。‎ ‎①该反应的△H____0(填“>”“ <” 或“不能确定”)；‎ ‎②在TA温度下的平衡常数K=_______。‎ ‎③提高CO2 的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是：_______(列举1项)。‎ ‎④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料，此时v(正)_____v(逆)。(填“>”“ <” 或“=”)。‎ ‎（3）用氨水吸收CO2 制化肥( NH4HCO2)。‎ ‎①已知:NH3·H2O(aq)NH4+(aq) +OH-(aq) △H1=akJ/mol CO2(g)+H2O（1）H2CO3(aq) △H2 =bkJ/mol H2CO3(aq)+OH-(aq)HCO3-(aq)+H2O（1） △H3 =c kJ/ mol 则利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式为__________；‎ ‎②已知常温下相关数据如表:‎ Kb( NH3·H2O)‎ ‎2×10-5‎ Ka1( H2CO3 )‎ ‎4×10-7‎ Ka2( H2CO3)‎ ‎4×10-11‎ 则反应NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K=______。‎ ‎【答案】 Fe3O4 2 mol < 0.5 增大压强或增大H2(g)浓度 > NH3·H2O(aq)+ CO2(g)NH4+ (aq)+HCO3－ (aq) ΔH1=（a+b+c）kJ·mol-1 1.25×10-3‎ ‎【解析】（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒计算FexOy的化学式；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，反应方程式为 ，根据方程式计算分解lmolFexOy转移电子的物质的量；（2） ①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动；②利用“三段式”计算TA温度下的平衡常数；③根据平衡移动分析；④根据投料时的浓度熵与平衡常数的比较，分析反应进行方向；（3）根据盖斯定律计算利用NH3·H2O 吸收CO2 制备NH4HCO3 的热化学方程式；②NH4+ + HCO3-+H2O -=NH3·H2O + H2CO3 的平衡常数K= ；‎ 解析：（1）①由示意图可知，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中，根据Fe原子、O原子守恒可知x：y=6：（6+2）=3：4，故FexOy的化学式为Fe3O4；，分解2mol Fe3O4生成1mol氧气，转移4mol电子，所以分解1mol Fe3O4‎ 生成0.5mol氧气，转移2mol电子；（2） ①根据图像，升高温度，氢气物质的量增加，平衡逆向移动，正反应放热 ；‎ ‎②‎ ‎ 0.5 ；‎ ‎③增大压强或增大H2(g)浓度，可以使平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大；④在TA温度下，其他条件不变，起始时若按1mol CO2、2mol H2、1mol C2H4(g)、2mol H2O(g)进行投料， ， ‎ ‎10．铵明矾［NH4Al(SO4)2·12H2O］是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3）来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：‎ ‎（1）写出反应Ⅱ的离子方程式____________________。‎ ‎（2）‎25℃‎时，将0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的Y溶液等体积混合，所得溶液的pH=5，则该温度下氨水的电离常数Kb≈_____________（忽略混合时溶液体积的变化）。‎ ‎（3）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为_____________、____________、过滤、洗涤（填操作名称）。‎ ‎（4）“电解”时，用惰性材料作电极，则阳极电极反应式为__________________________。‎ ‎（5）反应Ⅵ的化学方程式为______________________。‎ ‎（6）废水中含有Fe2＋、Mn2+等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。写出Mn2+被氧化生成MnO2的离子方程式为__________________________________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn2+的原因是_________________________________。‎ ‎【答案】 AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3- 1×10-5 蒸发浓缩 冷却结晶 2SO42-—2e－ ＝ S2O82- (NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓ 锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多 ‎【解析】（1）氧化铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐溶液，向溶液中通入足量二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢盐，离子方程式AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；正确答案：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。‎ ‎（2）根据题意可知，设溶液的体积均为‎1L，氨水和硫酸恰好完全反应生成硫酸铵0.1mol，根据水解反应NH4++H2ONH3∙H2O+H+可知：所得溶液的pH=5，c(H+)=10-5mol/L, c(NH3∙H2O)= 10-5mol/L, 两溶液等体积混合，所以c(NH4+)=0.1 mol/L,根据水解平衡常数计算公式可得：Kh=KW/Kb= c(NH3∙H2O) ×c(H+)/ c(NH4+), KW=10-14,所以带入数值后得Kb≈1×10-5；正确答案：1×10-5。‎ ‎（3）先把铵明矾水溶液进行蒸发浓缩 ，再降温结晶，过滤、洗涤，得到该物质的晶体，实验操作依次为蒸发浓缩 、冷却结晶； 正确答案：蒸发浓缩 、冷却结晶。‎ ‎（4）有反应III可知，氢氧化铝溶于硫酸溶液生成硫酸铝，所以试剂Y为硫酸溶液，通过流程看出，溶液中的氢离子得电子变为氢气，那么只有硫酸根离子失电子变为S2O82-‎ ‎，则阳极电极反应式为2SO42-—2e－＝ S2O82-；正确答案：2SO42-—2e－＝ S2O82-。‎ ‎（5）根据流程图看出，(NH4)2S2O8与水反应生成NH4HSO4，再根据原子守恒规律，得另外一种物质为H2O2，反应Ⅵ的化学方程式为(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H2O2 ；正确答案：(NH4)2S2O8＋2H2O ＝ 2NH4HSO4 ＋H 2O2。‎ ‎（6）根据氧化还原反应规律：Mn2+被氧化生成MnO2，S2O82－被还原为SO42－，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒写出离子方程式为S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓；正确答案：S2O82－ + 2H2O + Mn 2＋＝4H＋ + 2SO42－ + MnO2↓。过氧化氢也有较强氧化性，但在实际生产中不用Z氧化Mn2+，原因是锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多；正确答案：锰的化合物可催化H2O2的分解，使消耗的H2O2增多。‎ ‎11．【化学一选修3：物质结构与性质】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)共17种元素。稀土元素有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。‎ ‎（1）钪(Sc)为21号元素，位于周期表的_____区，基态原子价电子排布图为_______。‎ ‎（2）离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有_______。‎ ‎（3）Sm(钐)的单质与l，2－二碘乙烷可发生如下反应：Sm +ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子杂化轨道类型为______, lmol CH2=CH2中含有的σ键数目为______。常温下l，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是__________‎ ‎（4）与N3-互为等电子体的分子有________________（写两个化学式）。‎ ‎（5）Ce（铈）单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=516pm。晶胞中Ce（铈）原子的配位数为_______，列式表示Ce（铈）单质的密度：________g/cm3（用NA表示阿伏伽德罗常数的值，不必计算出结果）‎ ‎【答案】 d 共价键和配位键 sp3 3.01×1024或5NA 二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高 N2O、CO2、CS2、BeF2等 12 ‎ 或 ‎【解析】（1）．钪（Sc）为21号元素，根据核外电子排布规律可知钪(Sc)的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d14s2，位于元素周期表的d区，基态原子价电子排布图为，故答案为：d；；‎ ‎（2）．离子化合物Na3[Sc(OH)6]中，存在的化学键除离子键外还有O与H之间的共价键，以及Sc与氢氧根离子之间的配位键，故答案为：共价键和配位键；‎ ‎（3）．ICH2CH2I中碳原子是饱和碳原子，其杂化轨道类型为sp3，CH2=CH2中单键都是σ键，双键中含有1个σ键，所以1个CH2=CH2中含有5个σ键，则1molCH2=CH2中含有的σ键数为3.01×1024或5NA，由于二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高，所以常温下1，2－二碘乙烷为液体而乙烷为气体，故答案为：sp3；3.01×1024或5NA；二碘乙烷的相对分子质量较大，分子间作用力较强，沸点相对较高；‎ ‎（4）．根据等电子体的定义可知，与N3－互为等电子体的分子有N2O、CO2、CS2、BeF2等，故答案为：N2O、CO2、CS2、BeF2等；‎ ‎（5）．Ce（铈）单质为面心立方晶体，根据晶胞结构示意图可知，在Ce晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Ce原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占1/2，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中Ce原子的配位数为8×3×1/2＝12，根据均摊法可知，一个晶胞中Ce原子个数为：8×1/8+6×1/2＝4个，因此Ce的密度ρ＝m÷V＝或，故答案为：12；或。‎ ‎12．【化学一选修5：有机化学基础】下图中I是一种高分子化合物，其合成路线如图：‎ 已知：①‎ ‎②回答下列问题：‎ ‎（1）A的名称为_______（系统命名法），G含有的官能团_____（写名称）。‎ ‎（2）反应①的反应类型是________．‎ ‎（3）I的结构简式为_____________________________；‎ ‎（4）反应②的化学方程式为__________________________________。‎ ‎（5）符合下列条件的G的同分异构体共有___________种。‎ ‎①与G具有相同官能团； ②属于芳香族化合物 ‎（6）参照上述合成路线，设计一条由乙醛、甲醇和J(E的同系物且相对分子质量比E小14）为主要原料（无机试剂任选）制备的合成路线______________。‎ ‎【答案】 2-甲基丙烷 碳碳双键、羧基 消去反应 4种 ‎ ‎【解析】由反应②和题中转化关系可知D和G分别为：、；由结合已知信息①；由 可知B为 ；由可知A为；由可知F为；由结合已知信息可知E为。根据以上分析可解答下列问题：‎ ‎（1）A的结构简式为：，根据烷烃的命名规则，A的名称为：2-甲基丙烷；G的结构简式为：，含有的官能团为碳碳双键和羧基。答案为：2-甲基丙烷 ； 碳碳双键、羧基 ‎（2）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液、加热的条件下可发生消去反应，所以反应①的反应类型是消去反应。答案为：消去反应 ‎（3） 在一定条件下能发生加聚反应生成I，I的结构简式为：‎ ‎（4）D和G分别为： 、 在浓硫酸加热的条件下可以发生酯化反应：。‎ ‎（5）符合①与G具有相同官能团②属于芳香族化合物这两个条件的G的同分异构体共有： ‎ 四种；（6）J是E的同系物且相对分子质量比E小14，则J是根据有机合成流程以及题目所给已知信息，可由与乙醛发生反应生成， 在氢氧化铜悬浊液加热的条件下被氧化，再被酸化可生成与甲醇在浓硫酸加热的条件下可生成：。综上所述，合成路线可以表示如下：。‎