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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习课时分层训练11硫的转化鲁科版
(建议用时:45分钟)
A级 基础达标
1.(2018·成都毕业班摸底)如图是硫元素在自然界中的循环示意图,下列有关说法不正确的是( )
A.硫在自然界中既有游离态又有化合态
B.过程⑤宜在土壤的缺氧区实现
C.硫元素的循环过程中只有硫的还原
D.若生物体有机硫的成键方式为,则过程④中S未发生氧化还原反应
C [硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形态,A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现⑤的转化,B项正确;题图循环过程中①、②均为硫的氧化,C项错误;结合生物体有机硫中S的成键方式可知,硫元素为-2价,则过程④中硫元素化合价未发生变化,D项正确。]
2.下列关于H2O2的说法不正确的是( )
A.H2O2的电子式为
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B.H2O2是一种绿色氧化剂的原因是氧化产物为H2O
C.H2O2的杀菌消毒的原理是H2O2的强氧化性
D.H2O2的漂白原理与SO2的漂白原理不同
B [H2O2作氧化剂时氧化产物为O2不是H2O。]
3.(2018·郑州模拟)下列各种溶液中通入足量的SO2,期间既无沉淀又无气体产生的有( )
①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
A [①中有BaSO3沉淀,②中有NO气体和BaSO4沉淀,③中有S沉淀,⑤中有CaSO4沉淀,⑥中有NO气体。]
4.下列说法正确的是( )
A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液退色
B.能使品红溶液退色的物质不一定是SO2
C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水退色,其原理相同
D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好
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B [A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液退色是因为其具有还原性,能使品红溶液退色是因为其具有漂白性,SO2不能使石蕊试液退色;B项,能使品红溶液退色的物质有很多,如Cl2,不仅仅是SO2;C项中这些漂白剂的漂白原理都不相同;D项,SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应:SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl,从而失去漂白能力。]
5.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A.若品红溶液①退色,则说明产物中含有SO2
B.若溴水退色,则说明SO2具有还原性
C.若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,则说明Na2S2O3只作氧化剂
D.若品红溶液②不退色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊,则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
C [A项,SO2能使品红溶液退色;B项,二氧化硫使溴水退色表现其具有还原性;C项,烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡,说明Na2S2O3既作氧化剂又作还原剂;D项,品红溶液②不退色说明无二氧化硫,Na2SiO3溶液中出现白色浑浊说明有二氧化碳,依据强酸制弱酸原理说明亚硫酸比碳酸的酸性强。]
6.(2018·苏北四市三模)在探究SO2水溶液成分和性质的实验中,下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末,有气泡产生,说明SO2水溶液呈酸性
B.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生,说明SO2水溶液中含有SO
C.向SO2水溶液中通入H2S气体,有淡黄色沉淀产生,说明SO2水溶液具有还原性
D.向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液,溶液颜色退去,说明SO2水溶液具有漂白性
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A [A项,SO2溶于水生成H2SO3,H2SO3与NaHCO3反应生成CO2,酸性H2SO3>H2CO3,正确;B项,SO2溶于水显酸性,H+与NO结合成HNO3,HNO3会氧化SO2生成SO3,SO3与水反应生成H2SO4,错误;C项,发生反应:SO2+2H2S===3S↓+2H2O,SO2作氧化剂,错误;D项,KMnO4具有强氧化性,可以氧化SO2生成SO,SO2表现还原性,错误。]
7.下列叙述正确的是( )
【导学号:95160063】
A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体
B.浓硫酸与单质硫反应的化学方程式为2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O,在此反应中,浓硫酸既表现了其强氧化性又表现了其酸性
C.把足量的铜粉投入到只含H2SO4 2 mol的浓硫酸中,得到的气体体积在标准状况下为22.4 L
D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化
D [A项,浓H2SO4会吸收NH3,不能干燥NH3;B项,浓H2SO4只表现强氧化性;C项,随着反应的进行当浓硫酸变为稀硫酸时不再与铜粉反应,故得到的气体体积标准状况下小于22.4 L。]
8.(2018·长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,则下列有关说法正确的是( )
A.X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水,一定可以观察到白色沉淀产生
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D.工业上,B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂
D [由题意知X为浓H2SO4。A项,浓H2SO4使蔗糖变黑主要体现了脱水性;B项,浓H2SO4在室温下使Fe钝化;C项,CO2通入少量澄清石灰水中生成可溶性Ca(HCO3)2;D项,SO2与O2反应的条件为高温、催化剂。]
9.用下列两种途径制取H2SO4某些反应条件和产物已省略,下列有关说法不正确的是( )
途径① SH2SO4
途径② SSO2SO3H2SO4
A.途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B.途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本
C.由途径①和②分别制取1 mol H2SO4,理论上各消耗1 mol S,各转移6 mol电子
D.途径②与途径①相比较更能体现“绿色化学”的理念,因为途径②比途径①的污染相对较小且原子利用率较高
A [途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2↑+2H2O,属于浓硝酸和非金属单质的反应,产物中无盐生成,因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性,A错。]
(2018·常德模拟)如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞K,品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,品红溶液退色。据此判断,气体X和液体Y可能是 ( )
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
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Y
浓硫酸
NaHCO3饱和溶液
Na2SO3溶液
NaHSO3溶液
B [H2S不能使品红溶液退色,A错误。SO2可与NaHCO3饱和溶液反应生成二氧化碳,若关闭活塞K,则品红溶液无变化,生成的二氧化碳气体使澄清石灰水变浑浊;若打开活塞K,则品红溶液退色,B正确。二氧化碳不能使品红溶液退色,所以打开活塞K,品红溶液不会退色,C错误。Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,D错误。]
10.H2O2被称为绿色氧化剂,在生产工艺中应用广泛。请回答下列有关过氧化氢的问题:
(1)Fe3+可以催化H2O2分解,请写出该反应的化学方程式_____________________。
(2)酸性条件下,在FeCl3和FeCl2的混合溶液中加入H2O2以除去Fe2+,反应的离子方程式为_____________________________________________
_____________________________________________________________。
(3)H2O2可用于SO2的尾气处理,请写出反应的化学方程式_____________________________________________________________。
(4)可以用酸性KMnO4测定溶液中的H2O2含量,反应的离子方程式为_____________________________________________________________。
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【解析】 (1)H2O2催化分解得O2和H2O。(2)酸性环境下,Fe2+被H2O2氧化为Fe3+,H2O2被还原,酸性环境下生成H2O。(3)SO2具有还原性,H2O2具有氧化性,二者发生氧化还原反应,该反应也属于化合反应。(4)H2O2遇到强的氧化剂时表现出还原性,酸性环境下MnO被还原为Mn2+,由电荷守恒和原子守恒可写出反应的方程式。
【答案】 (1)2H2O22H2O+O2↑
(2)2H++H2O2+2Fe2+===2Fe3++2H2O
(3)SO2+H2O2===H2SO4
(4)6H++5H2O2+2MnO===2Mn2++5O2↑+8H2O
11.根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去)。
【导学号:95160064】
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中试剂是_________________________________________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______________________
_____________________________________________________________。
(2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在(1)①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是______________________
_____________________________________________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
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滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:_____________________
_____________________________________________________________。
【解析】 (1)在验证碳的非金属性比硅强时,是用生成的CO2通入Na2SiO3溶液中,且保证CO2中不含SO2,故A中加品红溶液检验SO2是否已除尽。
(2)向BaCl2溶液中通入SO2后滴加氯水,溶液中生成SO,形成BaSO4沉淀;滴加氨水,溶液中生成SO,形成BaSO3沉淀。
【答案】 (1)①检查装置气密性 ②品红溶液 ③A中品红溶液没有完全退色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
(2)②2H2S+SO2===3S↓+2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O===BaSO4↓+4H++2Cl-
B级 能力提升
12.(2017·专家原创)CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色。向反应后的溶液中通入过量SO2,溶液变成无色。下列说法不正确的是( )
A.滴加KI溶液时,KI被氧化,CuI是还原产物
B.通入SO2后,溶液变无色,体现SO2的还原性
C.第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1
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D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2
C [根据题意知,CuSO4溶液中加入过量KI溶液,产生白色CuI沉淀,溶液变棕色,发生的反应为2CuSO4+4KI===2K2SO4+2CuI↓+I2,向反应后的溶液中不断通入SO2气体,发生的反应为SO2+2H2O+I2===H2SO4+2HI。滴加KI溶液时,部分碘元素的化合价升高,I2为氧化产物,铜元素的化合价降低,CuI为还原产物,选项A正确;通入SO2后溶液变无色,硫元素的化合价升高,体现SO2的还原性,选项B正确;第一步反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶1,选项C错误;根据上述反应结合氧化还原反应中物质的氧化性强弱规律判断,氧化性:Cu2+>I2>SO2,选项D正确。]
13.(2018·安徽省名校联考)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应,所用装置如图所示(夹持仪器已略去)。
(1)实验前,应先检查装置的________;实验中产生的尾气应通入________溶液。
(2)实验过程中需要配制100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、___________________________________________。
(3)该小组同学向5 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,再打开分液漏斗活塞,逐滴加入NaOH稀溶液,则试管B中产生的实验现象是_____________________________________________。
(4)该小组同学在(3)中实验时,发现溶液变为浅绿色需要较长时间,在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色,没有观察到丁达尔现象,最终溶液呈浅绿色。
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查阅资料:Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性,能被Fe3+氧化为SO。SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+的原因是_____________________________________________________________
_____________________________________________________________;
Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是____________________
_____________________________________________________________。
(5)若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应,实验结束后,测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL,向已冷却的A试管溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液30 mL时,恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4的浓度为________。(忽略过程中溶液的体积变化)
【解析】 (1)在制取气体之前应先检查装置的气密性;实验中产生的二氧化硫尾气用NaOH溶液吸收。(2)配制100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液,所需要的玻璃仪器有:烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、100
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mL的容量瓶。(3)向FeCl3溶液中通入足量的SO2,溶液最终呈浅绿色,则发生反应:2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+,再逐滴加入NaOH稀溶液时,开始无现象,后产生白色沉淀。(4)SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2+的原因是Fe3+与H2SO3电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2+。Fe(HSO3)2+被Fe3+氧化为SO,Fe3+被还原为Fe2+,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒,配平离子方程式:Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO+3H+。(5)Cu2+恰好完全沉淀时得到Na2SO4溶液,根据钠元素守恒,n(Na2SO4)=n(NaOH)=×4 mol·L-1×0.03 L=0.06 mol,根据硫元素守恒,有n(H2SO4)=n(SO2)+n(Na2SO4)=+0.06 mol=0.03 mol+0.06 mol=0.09 mol,c(H2SO4)==18 mol·L-1。
【答案】 (1)气密性 NaOH
(2)100 mL的容量瓶、胶头滴管
(3)先无现象,后生成白色沉淀
(4)Fe3+与亚硫酸电离出的HSO结合生成Fe(HSO3)2+ Fe3++H2O+Fe(HSO3)2+===2Fe2++SO+3H+
(5)18 mol·L-1
1.下列说法不正确的是( )
A.加热试管中的铜与浓硫酸,发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质,此白色固体为硫酸铜,黑色固体可能为氧化铜或硫化铜
B.向四羟基铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液,生成白色沉淀,说明HCO和[Al(OH)4]-不能大量共存
C.SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变成棕黄色,说明氧化性:HNO3>H2SO4>Fe3+
D.在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器浸入该溶液,一段时间后发现黑色退去,是因为银器表面的Ag2S、金属铝和食盐溶液构成原电池
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C [A项,铜和浓硫酸反应,由于浓硫酸的吸水性,试管底部会产生无水硫酸铜白色沉淀,同时铜也能被浓硫酸氧化成氧化铜、硫化铜等;B项,HCO+[Al(OH)4]-===Al(OH)3↓+CO+H2O,故HCO与[Al(OH)4]-不能大量共存;C项,题给现象说明氧化性:HNO3>Fe3+>H2SO4,C错误;D项,铝、硫化银和食盐溶液构成原电池,2Al+3Ag2S+6H2O===6Ag+2Al(OH)3+3H2S。]
2.(2018·珠海模拟)某校研究性学习小组,探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物,进行如下实验:按图组装好实验装置,在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液退色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
试回答:
(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:___________
_____________________________________________________________。
(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接________、________接b,c接________、________接d。
(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_____________________
_____________________________________________________________。
(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_____________________________
_____________________________________________________________。
(5)D、E两支试管中CCl4的作用是___________________________。
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(6)若A中Zn足量,充分反应后得到气体的成分是________。
【解析】 (1)开始阶段,浓硫酸与锌反应产生SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与Zn发生置换反应生成H2:Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体的,应选择甲装置,则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在SO被还原,生成SO2的反应。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。(5)SO2不溶于CCl4,防倒吸。(6)Zn足量,后期Zn与稀H2SO4反应生成H2。
【答案】 (1)Zn+2H2SO4(浓)ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (2)3(或4) 4(或3) 2 1 (3)C中品红溶液退色 (4)SO2+H2O+CaSO3===Ca2++2HSO (5)防倒吸 (6)SO2、H2
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