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- 2021-05-13 发布
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【2019最新】精选高考化学一轮复习基础练7含解析
李仕才
一、选择题
1、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A.标准状况下,33.6 L SO3中含有的原子数为6NA
B.28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,22.4 L氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为4NA
D.117 g氯化钠固体中含有2NA个氯化钠分子
解析 标准状况下,SO3为固态,A项错误;乙烯和环丁烷的最简式均为CH2,28 g混合气体中含有的碳原子数为NA,即2NA,B项正确;常温常压下,22.4 L氧气的物质的量不是1 mol,C项错误;氯化钠为离子晶体,不存在氯化钠分子,D项错误。
答案 B
2、下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是( )
A.化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化
B.石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C.导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
D.某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是分子或离子
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解析 有新元素生成的变化属于核变化,A项正确;石油的分馏是物理变化,B项错误;电解质溶液导电时一定同时发生化学变化,C项错误;当微粒的电子数等于质子数时,该微粒应为不带电的中性微粒,不可能为离子,D项错误。
答案 A
3、用如图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是( )
A.鉴别纯碱与小苏打
B.证明Na2O2与水反应放热
C.证明Cl2能与烧碱溶液反应
D.探究钠与Cl2反应
解析 加热固体时,试管口不能向上倾斜,A项设计错误;B项中脱脂棉燃烧,能表明Na2O2与水反应放热;C项中气球变大,Cl2能被NaOH溶液吸收;D项能进行Na与Cl2反应。
答案 A
4、某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是( )
A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2强
B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2强
C.E处发生反应的离子方程式为:Cl2+2Br-===2Cl-+Br2
D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为:2OH-+Cl2===ClO-+Cl-+H2O
解析 在F处,可能是未反应完的Cl2与KI发生反应置换出I2,使淀粉变蓝色,不能说明Br2的氧化性比I2强。
答案 B
5、下列叙述中正确的是( )
A.质量数是原子核内质子质量与中子质量之和
B.具有相同质子数的微粒,其化学性质一定相同
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C.最外层有5个电子的原子都是非金属原子
D.最外层有8个电子的微粒,不一定是稀有气体的原子
解析 质量数是质子数和中子数的和,质子数相同的微粒,可能是原子,也可能是分子或离子,因此化学性质不一定相同,第ⅤA族锑、铋最外层电子数为5,属于金属原子,故A、B、C不正确。
答案 D
6、(2017·昆明模拟)已知:①H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)
ΔH1=-57.3 kJ·mol-1,②H2(g)+O2(g)===H2O(g)
ΔH2=-241.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )
A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的0.1 mol·L-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示
B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)+2H2O(l) ΔH=-114.6 kJ·mol-1
C.氢气的标准燃烧热为241.8 kJ·mol-1
D.若反应②中水为液态,则同样条件下的反应热:ΔH>ΔH2
解析 因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一个吸热过程,故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ,A项正确;B项中Ba2+与SO反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量,B项错误;与物质标准燃烧热对应生成的水应该是液态,C项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故ΔH<ΔH2,D项错误。
答案 A
7、(2018·山东济宁中学模拟)一定条件下,在容积固定的某密闭容器中发生反应N2+3H22NH3。在10 s内N2的浓度由5 mol/L降至4 mol/L,下列说法正确的是( )
A.用NH3表示的化学反应速率为0.1 mol/(L·s)
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B.使用合适的催化剂,可以加快该反应的速率
C.增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D.反应足够长时间,N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
解析 根据题意v(N2)=0.1 mol/(L·s),则v(NH3)=0.2 mol/(L·s),A项错误;使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率,B项正确;降低温度,反应速率减慢,C项错误;N2、H2合成氨的反应为可逆反应,延长反应时间不能改变平衡状态,N2、H2的浓度不可能降为0,D项错误。
答案 B
8、(2017·抚顺六校联考)常温下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是( )
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)时,一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)时,一定是氢氧化钠过量
解析 当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时,根据电荷守恒可得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),溶液中还存在醋酸分子,则一定是醋酸过量,A、B项错,C项正确;D项,当氢氧化钠与醋酸恰好完全反应时,也符合。
答案 C
9、C5H12有3种不同结构,甲:CH3(CH2)3CH3,乙:CH3CH(CH3)CH2CH3,丙:C(CH3)4,下列相关叙述正确的是( )
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A.甲、乙、丙属同系物,均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B.C5H12表示一种纯净物
C.甲、乙、丙中,丙的沸点最低
D.丙有3种不同沸点的二氯取代物
解析 甲、乙、丙互为同分异构体,A错误;C5H12存在3种结构,B错误;丙的二氯取代物只有2种,D错误。
答案 C
10、进行下列实验操作时,相关说法正确的是( )
A.锥形瓶装标准溶液前,必须先用该溶液润洗
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,实验必须重做
C.实验室将HCl气体溶于水时,倒扣的漏斗口与烧杯内的水面不应该相互接触
D.分液操作分离出下层液体时,分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触
解析 锥形瓶装标准溶液前,不能先用该溶液润洗,故A错误;用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,实验必须重做,故B正确;漏斗能防倒吸,所以漏斗口与烧杯内的水面可以接触,故C错误;分液漏斗下端管口应与烧杯的内壁接触以防止液体飞溅,故D错误。
答案 B
11、下列说法中正确的是( )
A.第三周期所有元素中钠的第一电离能最小
B.钠的第一电离能比镁的第一电离能大
C.在所有元素中,氟的第一电离能最大
D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大
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解析 C项,在所有元素中,He的第一电离能最大。
答案 A
12、下列各项中正确的是( )
A.中所有碳原子可能在同一平面上
B.的命名为2-甲基-1-丙醇
C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种(含顺反异构)
解析 分子中标有*的碳原子形成4个单键,形成四面体结构,故该分子中所有碳原子不可能处于同一平面内,A错误;对命名时,要取含有—OH的最长碳链作为主链,且从最靠近—OH的碳原子一端开始编号,故其系统命名为2-丁醇,B错误;乙烯分子中含有碳碳双键,聚氯乙烯和苯分子中不含碳碳双键,C错误;C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种,分别为CH2===CHCH2CH3、CH2===C(CH3)2、CH3CH===CHCH3(顺式和反式),D正确。
答案 D
二、非选择题
实验室需要配制0.1 mol·L-1CuSO4溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。
(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
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(2)计算,应选择下列________。
A.需要CuSO4固体8 g
B.需要CuSO4·5H2O晶体12.0 g
C.需要CuSO4·5H2O晶体12.5 g
D.需要CuSO4固体7.7 g
(3)称量。所用砝码生锈则所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)溶解、冷却,该步实验中需要使用玻璃棒,目的是_____________ ___________。
(5)转移、洗涤。在转移时应使用________引流,需要洗涤烧杯2~3次是为了________。
(6)定容,摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。
(8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
解析 (1)依据配制500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液的步骤可知,配制过程中需要的仪器为:托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶等。(2)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L-1的CuSO4溶液,需要选用500 mL容量瓶,实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液,需要硫酸铜的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,若用CuSO4配制,则需要的质量:160 g·mol-1×0.05 mol=8.0 g;若用CuSO4·5H2O配制,则需要的质量:250 g·mol-1×0.05 mol=12.5
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g。(3)称量所用砝码生锈,称取的溶质的质量偏大,溶质的物质的量偏大,溶液的浓度偏高。(4)溶解固体物质,用玻璃棒搅拌可以加速固体的溶解。(5)配制一定物质的量浓度的溶液,在移液操作中应该用玻璃棒将溶液引流入容量瓶中,并洗涤烧杯2~3次,保证溶质全部转移到容量瓶,防止产生误差。(8)定容时,仰视刻度线,导致溶液的体积偏大,溶液的浓度偏低。
答案 (1)胶头滴管 500 mL容量瓶 (2)AC (3)偏高 (4)搅拌,加速溶解 (5)玻璃棒 保证溶质全部转移到容量瓶 (8)偏低
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