高考化学一轮复习电化学专题训练 5页

电化学专题训练 李仕才 ‎1.由我国科学家研发成功的铝锰电池是一种比能量很高的新型干电池，以氯化钠和稀氨水混合溶液为电解质，铝和二氧化锰—石墨为两极，其电池反应为Al＋3MnO2＋3H2O===3MnO(OH)＋Al(OH)3。下列有关该电池放电时的说法不正确的是(　　)‎ A．二氧化锰—石墨为电池正极 B．负极反应式为Al－3e－＋3NH3·H2O===Al(OH)3＋3NH C．OH－不断由负极向正极移动 D．每生成1 mol MnO(OH)转移1 mol电子 ‎2．用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程产生气体的总体积。下列说法不正确的是(　　)‎ A．A点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态 B．电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生 C．Q点时M、N两电极上产生的总气体在相同条件下体积相同 D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变 ‎3.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是(　　) ‎ A．a为电池的正极 B．电池充电反应为LiMn2O4===Li1－xMn2O4＋xLi C．放电时，a极锂的化合价发生变化 5‎ D．放电时，溶液中Li＋从b向a迁移 ‎4.一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是（　　）‎ A．a极为电池的正极 B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2O D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移 ‎5．科技工作者设计出的新型可充电锂—空气电池如图所示，该电池使用了两种电解质溶液，a极一侧使用含有锂盐的有机电解液，b极一侧使用水性电解液。下列有关这种电池的判断正确的是(　　)‎ A．放电时，a为负极，充电时，a为阴极 B．放电时，正极反应式为4OH－＋4e－===2H2O＋O2↑‎ C．充电时，Li＋通过离子交换膜的方向是从左到右 D．充电后，水性电解液的pH增大 ‎6．一种处理高浓度乙醛废水的方法﹣﹣隔膜电解法，其原理如图所示，电解质溶液为一定浓度含乙醛的Na2SO4溶液，电解后乙醛在两个电极分別转化为乙醇和乙酸。下列说法正确的是（　　）‎ 5‎ A．a 电极为阴极，b电极为阳极 B．阳板的电极反应式为CH3CHO﹣2e﹣+H2O=CH3COOH+2H+‎ C．设电解时溶液体积不变，则阴极区Na2SO4的物质的量增大 D．电解过程中，M 池溶液的pH 变大，N 池溶液的pH 变小 ‎7.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是(　　)‎ A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下‎1.12 L O2‎ B．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－‎ C．c极上发生还原反应，B中的H＋可以通过隔膜进入A D．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O ‎8.　下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：‎ ‎(1)M电极的材料是，电极名称是，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。写出乙池中发生的化学反应的离子方程式。‎ ‎(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银‎4.32 g 5‎ 时，甲池中理论上消耗氧气为L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400 mL，则乙池中溶液的pH为。‎ ‎(3)常温常压下，‎1 g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71 kJ的热量，该反应的热化学方程式为。‎ ‎9.　新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；‎ ‎(2)闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；‎ ‎(3)若每个电池甲烷通入量为‎1 L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为C(法拉第常数F＝9.65×‎104 C·mol－1)，最多能产生的氯气体积为L(标准状况)。‎ ‎10.H3PO2也可用电渗析法制备。 “四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：‎ ‎①写出阳极的电极反应式_________________________________________。‎ ‎②分析产品室可得到H3PO2的原因________________________________。‎ ‎③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将 “四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用 H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。 其缺点是产品中混有________杂质。该杂质产生的原因是：____________________________________________________________。‎ 5‎ ‎11．在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 mol/L AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 mol/L CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重 ‎1.9 g，则 ‎(1)电源E为极，F为极。‎ ‎(2)A极的电极反应式为，析出物质mol。‎ ‎(3)B极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。‎ ‎(4)C极的电极反应式为，析出的物质mol。‎ ‎(5)D极的电极反应式为，析出气体mL(标准状况)。‎ ‎(6)甲烧杯中滴入石蕊试液，极附近变红，如果继续电解，在甲烧杯中最终得到溶液。‎ ‎ ‎ 5‎