北京顺义高考押宝化学题 6页

‎2019年北京高考（化学）押宝题（50分钟100分）‎ 一、选择（单选，42分）‎ ‎6. 对下列物质用途的解释不正确的是（ ）‎ A B C D 用途 抗坏血酸（Vc）可作抗氧化剂 明矾可用于净水 纯碱可去油污 ‎“84”可用于漂白 解释 Vc具有酸性 明矾在水中生成的氢氧化铝胶体有吸附性 纯碱水解呈碱性 置于空气中生成的次氯酸有氧化性 ‎7:下列有关生活中化学知识的描述不正确的是（ ） ‎ A．高压锅、易拉罐、硬币、玻璃钢等生活中常见物品都是由合金制成的 ‎ B．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用 C．食盐、醋、亚硝酸盐和二氧化硫等可作食品的防腐剂 D．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用 ‎8. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是（ ） ‎ ‎① 能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－‎ ‎② c (H+)＝0.lmol·L－1的溶液中：Cu2+、A13+、SO42－、NO3－‎ ‎③ 能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中： Na＋、NH4＋、S2－、Br－‎ ‎④ 由水电离出的c（H+）＝ 10－2mol·L－1的溶液中：Na＋、Mg2+、Cl－、HCO3－‎ ‎⑤ 在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、 Fe2+、SO42－、NO3－‎ ‎⑥ 在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－‎ A．①②③ B．①③⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤ ‎ ‎9、下列推测或结论不合理的是（ ）‎ A．X2－和Y＋核外电子层结构相同，原子序数：X＜Y ‎ B．气态氢化物的稳定性HCl>HBr，还原性：Cl->Br-‎ C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 D．铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOH >Sr(OH)2‎ ‎10、向含1mol Na2CO3的溶液中，通入0.5mol Cl2，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）‎ A．主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO3‎ B．c（Cl﹣）=c（ClO﹣）‎ C．2c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3）‎ D．c（Na+）=c（Cl﹣）+c（ClO﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）‎ ‎11.向盛有H2O2的试管中滴入一定量浓盐酸，有刺激性气味的气体生成．经实验证明该气体只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如下图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl2的是（　　） ‎ X溶液 现象 A 紫色石蕊溶液 溶液先变红后褪色 B 淀粉KI酸性溶液 溶液变为蓝色 C 滴有KSCN的FeSO4溶液 溶液变为红色 D 稀HNO3酸化的AgNO3溶液 有白色沉淀生成 ‎12. 30℃时，利用右图装置进行实验，结果记录如下表所示：‎ 实验 a电极 b电极 电解质溶液 现象 I Cu Zn 稀H2SO4‎ 检流计指针向左偏转 II Fe Al 稀H2SO4‎ 检流计指针向左偏转 III Fe Al 浓H2SO4‎ 检流计指针先向左偏转，后逐渐归零，a电极表面逐渐变黑，b电极表面逐渐变白 IV Fe Al 浓HNO3‎ 检流计指针迅速向右偏转，a电极逐渐溶解，b电极表面逐渐变白 下列说法不正确的是( )‎ A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+‎ B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行 C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应 D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定 二、非选择(58分)‎ ‎25、（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下：‎ 已知：‎ ‎（1）A属于烯烃，A的结构简式为 。‎ ‎（2）①的化学方程式为 。‎ ‎（3）②所属的反应类型为 反应。‎ ‎（4）③的化学方程式为 。‎ ‎（5）F的结构简式为 。‎ ‎（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，原因是 ‎ ‎（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式： 。‎ ‎ a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰 ‎ ‎（8）已知：（R、R’为烃基）‎ 是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）‎ ‎26、（14分）我国每年产生的废旧铅蓄电池约330万吨。从含铅废料（PbSO4、PbO2、PbO等）中回收铅，实现铅的再生，意义重大。一种回收铅的工作流程如下：‎ ‎(1)铅蓄电池充电时，PbO2作 极。‎ ‎(2)过程I，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度(20℃)见图l；Na2SO4、Na2CO3的溶解度见图2。‎ ‎①根据图l写出过程I的离子方程式：_______ ___。‎ ‎②生产过程中的温度应保持在40℃，若温度降低，PbSO4的转化速率下降。根据图2，解释可能原因：‎ ‎ ii．_ ___。‎ ‎③若生产过程中温度低于40℃，所得固体中，含有较多Na2SO4杂质，原因是__ _‎ ‎_ 。‎ ‎(3)过程Ⅱ，发生反应2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑。实验中检测到有大量O2放出，推测PbO2氧化了H2O2‎ ‎，通过实验证实了这一推测。实验方案是__ _‎ ‎（已知：PbO2为棕黑色固体；PbO为橙黄色固体）‎ ‎(4)过程Ⅲ，将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液，生成Pb，如图3。‎ ‎①阴极的电极反应式是____ ________。‎ ‎②电解一段时间后，PbCl2'浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是____ _。‎ ‎27、（13分）将CH4、CO2催化重整为可用的化学品，对缓辫能源危机、改善环境意义重大。‎ ‎(l)以Fe(OH)3为脱硫剂，通过复分解反应吸收H2S，产物是H2O和_____ ______。‎ ‎(2)过程A主要涉及以下反应：‎ ‎ i. CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H=+247kJ/mol ‎ ii. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ/mol ‎①反应i的化学平衡常数K随温度的变化关系是_ _。‎ ‎②分析反应ii对反应i中CO2转化率可能的影响并说明理由：__ ‎ ‎ （写出一种即可）。‎ ‎（3）某科研团队利用Ni、CaO、Fe3O4三种催化剂在850℃下“超干重整”CH4和CO2；‎ ‎ 过程I．通入CO2和CH4，所得CO被吸收，H2O被分离出体系，如下面左图所示。‎ ‎ 过程Ⅱ．H2O被分离后，向该装置中再通入He气，使催化剂再生并获得CO，如下面右图所示。‎ ‎①CH4和CO2重整为CO、H2O的热化学方程式是____ ____。‎ ‎②结合反应方程式简述Fe3O4的催化作用：____ __‎ ‎_ 。‎ ‎③CaO对Fe3O4是否起到催化作用至关重要，实验研究结果如下表：‎ 编号 催化剂 是否添加CaO 还原产物 ‎1‎ Fe3O4‎ 添加 有Fe ‎2‎ Fe3O4‎ 不添加 无Fe 运用有关化学原理解释实验结果：__ ‎ ‎ _。‎ ‎28、（14分）已知FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。‎ ‎（1）甲同学首先进行了实验1。‎ 实验 ‎1‎ 实验步骤 实验现象 ⅰ．取2 mL 1 mol·L-1 KI溶液， 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴（1滴约为0.05 mL，下同）。‎ ⅰ．溶液呈棕黄色。‎ ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。‎ ⅱ．溶液不显红色。‎ ‎①写出FeCl3溶液与KI溶液反应的离子方程式 。‎ ‎②加入KSCN溶液的目的是 。‎ ‎③甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低，故改进实验方案，进行了实验2。‎ 实验 实验步骤 实验现象 ‎2‎ ⅰ．取2 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液，‎ ⅰ．溶液呈棕黄色。‎ ‎ 滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液3滴。‎ ⅱ．向其中滴加2滴0.1 mol·L-1 KSCN溶液。‎ ⅱ．溶液显红色。‎ ⅲ．继续加入2 mL CCl4，充分振荡、静置。‎ ⅲ．液体分层，上层红色消失，变为棕黄色，下层呈紫红色。‎ 本实验改用0.1 mol·L-1 KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl4后上层溶液红色消失的原因 ‎ ‎（2）甲同学认为“用CCl4萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I2未被充分萃取，但乙同学查阅资料得到信息：I2、I3－在水中均呈棕黄色，两者有如下关系：I2＋I－ I3－。于是提出假设：萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－。‎ ‎① 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。‎ 实验3‎ 实验步骤 实验现象 ⅰ．取1 mL实验2中棕黄色的上层清液，再加入2 mL CCl4， 振荡、静置。‎ ⅰ．液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色。 ‎ ⅱ．取1 mL饱和碘水，加入2 mL CCl4， 振荡、静置。‎ ⅱ．液体分层，上层为无色，下层呈紫红色。‎ 实验3的结论是 。‎ ‎②甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计了更加严谨的实验，证明了平衡I2＋I－ I3－的存在。‎ 请你补充完整他设计的实验步骤：将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置；向试管2中 。‎ 两支试管中的现象分别为 。‎ 参考答案：‎ ‎6、A 7、A 8、B 9、B 10、A 11、A 12、D ‎25、（1）CH2=CH-CH3‎ ‎（2）‎ ‎（反应物产物写成2NH3NH4Cl也给分）‎ ‎（3）取代 ‎（4）‎ ‎（5）‎ ‎（6）吡啶能与反应④的产物HCl发生中和反应，使平衡正向移动，提高J产率 ‎（7）(CH3)2CClCOOH ‎（8）‎ ‎（此空3分）‎ ‎26、(1)阳极；(2)①PbSO4 (s) +CO32- (aq)PbCO3 (s) +SO42- (aq)‎ ‎②Na2SO4、Na2CO3浓度降低，反应速率降低 ‎③温度低于40℃时，温度降低，平衡“Na2SO4(s)2Na+(aq) +SO42- (aq)”逆向移动，产生较多Na2SO4固体杂质 ‎(3)取少量PbO2于试管中，向其中滴加H2O2溶液，产生可使带火星木条复燃的气体，同时棕黑色固体变为橙黄色，证实推测正确 ‎(4)①PbCl42-+2e-=Pb+4C1-；②继续向阴极区加PbO粗品 ‎27、．(1) Fe2S3；‎ ‎(2)①随着温度升高，化学平衡常数K升高。②ⅱ反应放热，使温度升高，i反应为吸热反应，平衡正向移动，CO2转化率升高。‎ ‎(3)①CH4 (g)+3CO2(g) 4CO(g)+2H2O(g) △H=+329kJ/mol ‎②Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2，Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O H2还原Fe3O4放出H2O，CO还原Fe3O4产生CO2被CaO吸收，然后在He的作用下CaCO3分解放出CO2，与Fe作用恢复到Fe3O4，达到催化效果。‎ ‎③CaO+CO2=CaCO3，CaO吸收过程I中产生的CO2，使CO2浓度降低至0，反应 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2平衡正向移动，提高反应效率。‎ ‎28、（1） ① 2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 （不写“”扣条件分）‎ ‎②检验溶液中是否大量存在Fe3+‎ ‎③提高平衡时溶液中的c(Fe3+) [降低c(I-)不得分]‎ 下一空共3分：平衡1：2Fe3+ + 2I- 2Fe2++I2 平衡2：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3‎ ‎（写出任一平衡方程式即得1分）加入CCl4后，I2被CCl4萃取，平衡1正向移动，或c(Fe3+)降低（1分），‎ 平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)3]降低（1分），所以红色消失 ‎（2）① 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I3－‎ ‎② 加入1 mL（1分） 0.1 mol·L-1 KI（1分）溶液，振荡、静置 ‎ 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下层呈紫红色（或紫红色 变浅）‎