等效平衡高考题 7页

‎1．已知：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)　ΔH＜0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 (　　)‎ A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1 mol He，乙不变 C．甲降低温度，乙不变 D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2‎ ‎2．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g) 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是（11年天津）‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段 ‎3．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：‎ ‎ a(g)+b(g) 2c(g)；H1<0 x(g)+3y(g)2z(g)；H2<0‎ ‎ 进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是 A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变 B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大 ‎4．向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O(g)，发生反应：CO＋H2O (g) CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是 A．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2‎ B．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molH2 ‎ C．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molH2 ‎ D．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5molH2 ‎ ‎5．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)。CO2(g)的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)‎ A．反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0‎ B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正a>c B．c>a>b C．a>b>c D．a＝b＝c ‎8．(10·四川)反应aM(g)＋bN(g) cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是 (　　)‎ A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积 分数增加 B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加 C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加 D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加 ‎9．在一定温度下，将气体X和气体Ｙ各0.16mol充入‎10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：‎ t /min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应前2min的平均速率v(Z) = 2.0×10-3mol/(L•min)‎ B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆) > v(正)‎ C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D．其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎10．已知可逆反应 aA＋bB cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 (　　)‎ A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应 D．升高温度，平衡会向正反应方向移动 ‎11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。‎ 请回答下列问题：⑴ 煤的气化的主要化学反应方程式为：_______________________。‎ ‎⑵ 煤的气化过程中产生的有害气体H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：____________________________________。‎ ‎⑶ 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：‎ ‎① 2H2（g）+ CO（g） CH3OH（g） ΔH＝－90.8 kJ·mol－1 ‎ ‎② 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g) ΔH＝－23.5 kJ·mol－1 ‎ ‎③ CO（g）+ H2O（g） CO2（g）+ H2(g) ΔH＝－41.3 kJ·mol－1 ‎ 总反应：3H2（g）+ 3CO（g） CH3OCH3（g）+ CO2 (g)的ΔH＝___________；‎ 一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。‎ a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ‎⑷ 已知反应②2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/（mol·L－1）‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ ‎① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。‎ ‎12．在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L、c(C)=0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：‎ ‎②_______________；__________________________________________________。‎ ‎③_______________；__________________________________________________。‎ ‎（2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________；‎ ‎（3）该反应的_________0，判断其理由是________________________________；‎ ‎（4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：‎ 实验②：=______________________；实验③：=______________________。‎ ‎13．可逆反应X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、2M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是 A． 反应1的正反应是吸热反应 B． 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15‎ ‎ C． 达平衡（I）时，X的转化率为 D． 在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等 等效平衡题目 ‎1．相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.6 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量：23.15 kJ ‎②‎ ‎0.9‎ ‎2.7‎ ‎0.2‎ 放出热量：Q 下列叙述错误的是(　　)‎ A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ D．若容器①的体积为‎0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ ‎2．在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知N2(g)+3 H2(g) 2NH3 (g) △H= －92.4 kJ·mol-1）：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1 mol N2、3 mol H2‎ ‎2 mol NH3‎ ‎4 mol NH3‎ NH3的浓度(mol·L -1)‎ cl c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出akJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强( Pa)‎ p1‎ p 2‎ p 3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法正确的是 ‎ A．2 cl> c3 B．a+b=92.4 C．2 p 2< p 3 D．α1+α3 <1 ‎ ‎3． 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：‎ PCl3(g)＋Cl2(g) PCl5(g)。达平衡时，PCl5为0.40 mol，如果此时移走 ‎1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是(　　)‎ A．0.40 mol B．0.20 mol C．小于0.20 mol D．大于0.20 mol，小于0.40 mol ‎4．某温度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol·L－1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ 下列判断不正确的是(　　)‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60% B．平衡时，甲中和丙中H2转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol·L－1‎ D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎5．已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝ －197 kJ·mol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 ‎ A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 ‎ B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > ‎2m乙 C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙 > k乙 ‎ D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝G丙 > 2Q乙 ‎6.一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的‎2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，‎700℃‎条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A. 容器I、III中反应的平衡常数相同 B. 容器I中CO的物质的量比容器II中的多 C. 容器I、II中正反应速率相同 ‎ D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1‎ ‎7. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ t / s ‎ 0 ‎ ‎50 ‎ ‎150‎ ‎250 ‎ ‎350‎ n(PCl3) / mol ‎0‎ ‎0. 16 ‎ ‎0. 19‎ ‎0. 20 ‎ ‎0. 20‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1‎ ‎ B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的驻H<0‎ ‎ C．相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 和0. 20 mol Cl2，‎ 反应达到平衡前v(正)>v(逆)‎ ‎ D．相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3 和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%‎ ‎8．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：‎ ‎ CO(g)＋ H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）：‎ 反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol ‎0‎ ‎1.20‎ ‎0.60‎ t1‎ ‎0.80‎ t2‎ ‎0.20‎ 下列说法正确的是 ‎ A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1‎ B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡 ‎ 时，n(CO2)＝0.40 mol。‎ ‎ C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新 ‎ 平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应