高考化学选择题汇编 第一天 42页

‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第二十天 ‎7．下列说法正确的是(    )‎ A．2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C．氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D．工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B．常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA C．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA D．12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA ‎9．有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是(    ) ‎ A．1molA最多能与4mol H2发生加成反应 B．1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C．有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D．有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 ‎10．下表中的实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验目的 A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 检验H2O2的氧化性大于Fe3+‎ B 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有SO42-‎ D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类 ‎11．用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）‎ A．用图1所示装置制取少量H2‎ B．用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 ‎12． X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）‎ A．X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 ‎13．25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）‎ A．25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75 ‎ B．pH=5.5的溶液中：c（CH3COO－）> c（CH3COOH） >c（H+）>c（OH－）‎ C．pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1 ‎ D．W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十九天 ‎7．化学与生产、生活社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．用食醋浸泡有水垢(主要成分为CaCO3) 的水壶，可以清除其中的水垢，这是利用了醋酸的氧化性 B．白居易在《问刘十九》中有“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”诗句，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒的过程中，葡萄糖发生了水解反应 C．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂防酸盐和甘油 D．铜制品在潮湿的空气中生锈，其主要原因是发生了析氢腐蚀 ‎8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．46g乙醇中含有的共价键总数为7NA B．FeBr2与等物质的量的Cl2充分反应时转移的电子数为3NA C．标准状况下，2.24LCHCl3中含有0.3NA 个氯原子 D．常温常压下，2.0g重水(D2O) 中含有NA 个中子 ‎9．下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．“间二甲苯”中苯环上的一个氢原子被“-C2H3Cl2” 取代时，形成的同分异构体最多有9种 B．将等物质的量的C2H 6与Cl2混合在光照条件下，充分反应可以制得纯净的氯乙烷 C．苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应 D．食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量 ‎10．下列有关实验操作、现象和结论或解释均正确的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验现象 结论或解释 用镊子夹取一块金属钠并用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切开一端的外皮 切口处呈银白色，很快变成淡黄色 常温下，钠与O2 反应生成了Na2O2‎ 向盛有 4mL0.1mol· L-1的 NaOH 溶液的试管中滴加等浓度的MgSO4溶液2mL 后，再滴加0.1mol· L -1CuSO4溶液 先产生白色沉淀后沉淀变为蓝色 Cu(OH)2的Ksp比Mg(OH)2 的小 焰色反应实验时，某同学用洁净的铂丝蘸取样品在无色火焰上灼烧 直接观察到火焰的颜色呈黄色 该样品中含有钠元素，一定不含钾元素 向盛Na2SiO3‎ 非金属性：Cl>Si 溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量 试管中溶液先变红后褪色，最后有白色沉淀 ‎11．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A、C和B、D均在同主族且B和C形成的简单离子具有相同的电子层结构; C 是短周期主族元素中金属性最强的元素，C、 E形成的离子化合物其水溶液呈中性，则下列说法不正确的是（ ）‎ A．B 与C形成的化合物溶于水后溶液一定呈碱性 B．A和B之间只能形成共价化合物 C．形成的气态氢化物的热稳定性：B>D D．最高价氧化物对应水化物的酸性：E>D ‎12．储氢材料是当前新能源领域研究的一类热门材料。在一定条件下，以Cu-Zn原电池作电源，利用图4所示装置可实现有机物的储氢，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．在Cu-Zn原电池装置工作时，盐桥内的Cl- 向铜电极一端移动 B．电极C为阳极，在电极D 上发生还原反应 C．气体X的主要成分是H2‎ D．H+透过高分子膜从右室进入左室，在电极C 上发生还原反应 ‎13．已知草酸为二元弱酸，在25℃时，草酸的两步电离常数为： Ka1=5.0×10-2,Ka2=m。实验测得在该温度下改变0.1mol· L-1的H2C2O4溶液的pH 值时，溶液中主要微粒的物质的量分数δ(X) 随pH值的变化如图5所示[已知：①δ( H2C2O4)=②1g5=0.7;③图中b点对应的pH值为2.7]。则下列说法不正确的是（ ）‎ A．在a点，溶液对应的pH值为1.3 B．PH= 2.8 时，c(HC2O4-)>c(C2O42-)+c(H2C2O4)‎ C． pH=4.2时，c(HC2O4-)=c(C2O42-)=c(H+) D．lgKa2=-4.2‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十八天 ‎7. 下列说法正确的是(    )‎ A. 2015年8月12日，天津滨海新区某公司的仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠、电石和金属钠等危险化学品这四种药品均属于电解质 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 C. 氮氧化物对环境有很大危害，如破坏臭氧层，形成酸雨，产生光化学烟雾等 D. 工业上利用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉 ‎8. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )‎ A. 已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－92.4 kJ·mol－1，当在一定温度压强下向一密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2使其充分反应，其反应放出的热量为46.2 kJ B. 常温常压下，7.1gCl2与足量铁充分反应，转移的电子数为0.2NA C. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NA D. 12g金刚石晶体中含有的碳碳键数目为4NA ‎9. 有机物A是农药生产中的一种中间体，结构简式为，下列叙述中正确的是(    )‎ A. 1molA最多能与4mol H2发生加成反应 B. 1mol A与足量的NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为2mol C. 有机物A与浓硫酸混合加热,可以发生消去反应 D. 有机物A可以在一定条件下与HBr发生反应 ‎10. 下表中的实验操作能达到实验目的的是（　　）‎ 选项 实验操作 实验目的 A 向含有KSCN溶液的FeSO4溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液 检验H2O2的氧化性大于Fe3+‎ B 同温下用pH试纸测定浓度为0．1mol·L－1 NaClO溶液和0．1mol·L－1CH3COONa溶液的pH 证明HClO和CH3COOH的酸性强弱 C 先滴入Ba(NO3)2溶液，产生沉淀，再加入足量稀盐酸，仍有沉淀 检验溶液中是否含有SO42-‎ D 某卤代烃与氢氧化钠溶液共热一会儿，冷却到室温，加入硝酸银溶液 测定卤代烃中卤原子的种类 A. A B. B C. C D. D ‎11. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（ ）‎ A. 用图1所示装置制取少量H2‎ B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物 C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 ‎12. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（　　）‎ A. X、Z、W三元素形成的化合物为共价化合物 B. 五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X C. 化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D. 用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，在阳极区出现白色沉淀 ‎13. 25℃时，有c（CH3COOH）+c（CH3COO－）=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是（　　）‎ A. 25℃时，醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75‎ B. pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）>c（CH3COO－）>c（H+）>c（OH－）‎ C. pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH－）+c（CH3COOH）=0.1mol·L-1‎ D. W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH－）‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十七天 ‎7．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 B．西汉素纱禅衣 C．唐兽首玛瑙杯 D．东汉青铜奔马 ‎8．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不同的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 ‎9．.短周期主族元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(  )。‎ A.X的简单氢化物的热稳定性比W强 B.Y与X的简单离子的具有相同的电子层结构 C.Y 与Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与X属于同一主族，与Y 属于同-周期 ‎ 10．、法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，轮烷的一种合成原料由C、H、O三种元素组成，其球棍模型如图所示，下列说法正确的是 A.该化合物的名称为乙酸乙酯 B.1mol该化合物与2 mol Br2发生加成反应 C.该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应 D.该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种 ‎11．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下：‎ 下列说法不正确的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 ‎12．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2是催化剂 B.图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 ‎.图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变 D.图Ⅳ所示电池工作过程中，电子由Zn极流向Ag2O极 ‎13．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：‎ 序号 ① ② ③ 实验操作 实验现象 溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色 生成白色沉淀 下列实验分析中，不正确的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O ==H2SO4 + 2HI ‎ C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42−‎ D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十六天 ‎7．中国健儿武大靖在平昌冬奥会短道速滑男子五百米决赛上获得金牌，下列运动装备材质不属于有机化合物的是 A 冰刀片——抗腐蚀合金钢 B 速滑服——芳纶纤维 C 防切割手套内层材质——聚乙烯纤维 D 防护镜——聚甲基丙烯酸甲酯 ‎8．下列水处理方法涉及氧化还原反应的是 A．用明矾处理水中的悬浮物 B．用Na2S处理水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C．用FeSO4处理含Cr2O72-的酸性废水，再调节pH除去Cr3+‎ D．用NaOH处理含高浓度NH4+的废水并回收利用氨 ‎9．Cl2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：‎ 包装 钢瓶 储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪 泄漏处理 NaOH、NaHSO3溶液吸收 下列解释事实的方程式不正确的是 A．电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl－ +2H2O2OH－+ H2↑+Cl2↑‎ B．氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－‎ C．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2‎ D．氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－‎ ‎10．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 A．Y、Z的氢化物的稳定性逐渐减弱 B．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）＜r（W）‎ C．W和Z形成的化合物中可能含离子键和共价键 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 ‎11．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是 A．在转化过程中，氮元素均被还原 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1mol N2，转移电子数为0.5 mol D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 ‎12．硝基苯是一种重要有机合成中间体，实验室可用如下反应制备：C6H6 + HNO3 C6H5—NO2 + H2O ΔH < 0。已知该反应在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。有关数据如下表：‎ 物质 苯 硝基苯 间二硝基苯 浓硝酸 浓硫酸 沸点/℃‎ ‎80‎ ‎211‎ ‎301‎ ‎83‎ ‎338‎ 溶解性 微溶于水 难溶于水 微溶于水 易溶于水 易溶于水 下列说法不正确的是 A．制备硝基苯的反应类型为取代反应 B．采用蒸馏的方法可将硝基苯从反应所得产物中首先分离出来 C．该反应温度控制在50-60℃的原因是减少反应物的挥发和副产物的生成 D．采用加入NaOH溶液、水洗涤、以及分液的方法可除去粗硝基苯中混有的无机杂质 ‎13．某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法不正确的是 实验1‎ 实验2‎ A．溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2OH2SO3 H+ + HSO3－‎ B．实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性 C．经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D．实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十五天 ‎7．2017年3月，中国成功开采可燃冰（主要成分为甲烷）。直接从自然界得到的能源为一次能源，下列不属于一次能源的是 A．石油 B．氢能 C．太阳能 D．煤 ‎8．有关氯及其化合物的说法，正确的是 A．以氯气和石灰乳为原料制取漂白粉 B．氯碱工业中，阳极得到烧碱 C．可在“84”消毒液中加入洁厕灵(主要成为HCl)以增强漂白性 D．Cl2能使湿润的有色布条褪色，所以Cl2具有漂白性 ‎9．在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[Co(NH3)6]Cl3，下列表述正确的是 A．中子数为32，质子数为27的钴原子： B．H2O2的电子式：‎ C．NH3和NH4Cl化学键类型相同 D．[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合价是+3‎ ‎10．北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是 A．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键 B．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子 C．在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低 D．聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质 ‎11．室温时，甲、乙两同学配制氯化钠溶液。甲同学配制10%的NaCl溶液100 g，乙同学配制1.0 mol/L的NaCl溶液100 mL(20℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g)。下列说法正确的是 A．两同学所需溶质的质量相同 B．两同学所配溶液的质量相同 C．两同学所需实验仪器种类相同 D．甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大 ‎12．从某含Br-废水中提取Br2的过程包括：过滤、氧化、萃取（需选择合适萃取剂）及蒸馏等步骤。己知：‎ ‎ 物质 Br2‎ CCl4‎ 正十二烷 ‎ 密度/g·cm-3‎ ‎3.119‎ ‎1.595‎ ‎0.753‎ 沸点／℃‎ ‎58.76‎ ‎76.8‎ ‎215～217‎ 下列说法不正确的是 A．甲装置中Br-发生的反应为：2Br-+Cl2=Br2+2C1-‎ B．甲装置中NaOH溶液每吸收0.lmol Cl2，转移0.lmol e-‎ C．用乙装置进行萃取，溶解Br2的有机层在下层 D．用丙装置进行蒸馏，先收集到的是Br2‎ ‎13．探究电场作用下阴阳离子的迁移。a、b、c、d均为石墨电极，电极间距4cm。将pH试纸用不同浓度Na2SO4溶液充分润湿，进行如下实验：‎ 实验现象：‎ ‎ 时间 ‎ 试纸I ‎ 试纸II ‎1min a极附近试纸变红，b极附近试纸变蓝 ‎ c极附近试纸变红，d极附近……‎ ‎10min 红色区和蓝色区不断向中间扩展，相遇时红色区约2.7cm，蓝色区约1.3cm ‎ 两极颜色范围扩大不明显，试纸大部分仍为黄色 下列说法不正确的是 A．d极附近试纸变蓝 B．a极附近试纸变红的原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-‎ C．对比试纸I和试纸Ⅱ的现象，说明电解质浓度影响H+和OH-的迁移 D．试纸I的现象说明，此环境中H+的迁移遗率比OH-快 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十四天 ‎7．化学与生产、生活、科技等密切相关，下列有关解释正确的是 A．用樟脑丸驱除衣柜里的蟑螂，是由于樟脑丸的分解产物能杀灭蟑螂 B．氨气液化以及液氨气化均要吸收大量的热，所以氨气常作制冷剂 C．纯银制品在空气中久置变黑，是因为发生了电化学腐蚀 D．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水等碱性物质有利其水解而解毒 ‎8．下列各反应对应的离子方程式正确的是 A．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O B．向100 mL 0.12 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：Ba2＋＋3OH－＋2CO2===HCO＋BaCO3↓＋H2O C．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．向含0.1 mol NaOH和0.1 mol Na2CO3的溶液中加入1 L 0.4 mol·L－1稀盐酸：OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是 A．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃 B．分子式为C4H10O的醇有4种同分异构体 C．苯乙烯（）分子的所有原子不可能在同一平面上 D．异丁烯及甲苯均能使溴水褪色，且褪色原理相同 ‎10．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3‎ 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3‎ B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中 C 配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸馏水中 D 验证氧化性：Fe3+>I2‎ 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫色 ‎11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH 在5.0~6.0 之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．石墨电极上发生氧化反应 B．通空气的电极反应式为O2+4e-=2O2-‎ C．通甲烷的电极反应式：CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O D．甲烷燃料电池中CO32- 向空气一极移动 ‎12．已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是 A．常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度 B．向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动 C．对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动 D．P为3.5且对应的阴离子是CO32-‎ ‎13．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y的单质经常作为保护气；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断正确的是 A．Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的强 B．在同周期元素中，W的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强 C．离子半径：X c(HX) > c(X－) > c(H＋) > c(OH－)‎ ‎13．下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理，下列说法不正确的是 热化学硫碘循环水分解制氢系统(I)‎ ‎①H2SO4(aq) SO2(g) + H2O(l) + 1/2O2(g) ΔH1 = +327 kJ/mol ‎②SO2(g) + I2(s) + 2H2O(l) 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH2 = −151kJ/mol ‎③ 2HI(aq) I2(s) + H2(g) ΔH3 = +110 kJ/mol ‎④ H2S(g) + H2SO4(aq) S(s) +SO2(g) + 2H2O(l) ΔH4 = +61 kJ/mol 热化学硫碘循环硫化氢分解制氢气、硫磺系统(II)‎ A．反应②为反应③提供了原料 B．反应②也是SO2资源利用的方法之一 ‎ C．制得等量H2所需能量较少的是系统(I)‎ D．系统(I)制氢的热化学方程式为H2O(l) H2(g) + 1/2O2(g) ΔH = +286 kJ/mol ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十二天 ‎7.下列物质含有天然高分子化合物的是 A.普通玻璃 B.动物脂肪 C.医用药棉 D.硅橡胶 ‎8.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载“”“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶.……”。文中未涉及的操作方法是 A.溶解 B.过滤 C.萃取 D.蒸馏 ‎9.从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是 A.a 中含有2 个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子)‎ B.b 分子存在属于芳香族化合物的同分异构体 C.c分子中所有碳原子可能处于同一平面 D.a、b、c均能发生加成反应、取代反应、加聚反应 ‎10.实验密为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A.装置B中酸性KmnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B.实验结束后可向装置A 的溶液中滴加KSCN溶液检验是否有Fe2+‎ C.装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性 D.实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸 ‎11.用电解法可提纯租KOH 溶液(含硫酸钾、碳酸钾等)，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A.电极f为阳极，电极e 上H+发生还原反应 B.电极e的电极反应式为4OH--4e-=2H2O +O2↑‎ C.d处流进粗KOH溶液，g处流出纯KOH溶液 D.b处每产生11.2L气体，必有lmolK+穿过阳离子交换膜 ‎12.短周期元素a、b、c、d、e 的原子序数依次增大，由它们形成的化合物X、Y、Z、W 在一定条件下的相互转化关系如图所示。已知X、Y、Z均含有d元素；X的焰色反应呈黄色；Y是两性氢氧化物；0.1mol·L-1W溶液的pH为1。下列说法正确的是 A.e元素的含氧酸的酸性在同主族中最强 B.b元素的单质和氢化物可能具有氧化性和漂白性 C.c与e和a与e元素形成的化合物均属于电解质且化学键类型相同 D.b、c、d元素的离子半径大小顺序是bKa(HA)‎ B.Ka(HA)的数量级为10-5‎ C.当HA 与NaOH 溶液混合至中性时：c(A-)=c(HA)‎ D.等浓度等体积的HA 和NaB混合后所得溶液中：c(H+)>c(OH-)‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十一天 ‎7.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”，下列说法中正确的是 A.“外化”时化学能转化为热能 B.“化为铜”表明铁转化为铜 C.“内不化”是因为内部的铁话泼性较差 D.反应中溶液由蓝色转化为黄色 ‎8.诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示,下列说法正确的是 A.可用溴的CCl4溶液区别β-蕨烯与诺卜醇 B.β-蕨烯的饱和碳原子上的一氯代物最多有7种 C.β-蕨烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体 D.可用乙酸检验β-蕨烯是否含有诺卜醇 ‎9.下列实验的叙述中有错误的是 选项 实验操作 目的或结论 A 向2mL滴有2滴KSCN溶液的FeI2溶液中加入几滴氯水 确定Fe2+、I-还原性的相对强弱 B 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃,‎ 将从瓶内逸出的物质通入到酸性KMnO4溶液中 检验有无乙烯生成 C 将含有CO的CO2缓慢通过灼热的CuO 除去CO D 用一定浓度的NaOH滴定一定休积、浓度的草酸 ‎(H2C2O4、弱酸)溶液(用酚酞作指示剂)‎ 确定草酸是二元酸 ‎10.X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y之间可形成Q,M两种常见的无机化合物,其中Q是重要的能源物质，W原子的最外层电子数是乙原子最外层电子数的2倍,W的单质广泛用于光伏发电，下列说法中正确的是 A.常见氢化物的稳定性X<:W ‎ B.原子半径:W>Z>X>Y C.工业上用Q还原Z的氧化物得到Z单质 D.Z的单质能在M中剧烈燃烧 ‎11.已知25℃时,RSO4(s)+CO32-(aq)RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104,Ksp(RCO3)=2.80×10-9,下列叙述中正确的是 A.向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀 B.将浓度均为6×10-6mol,L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀 C.25℃时,RSO4的Ksp约为4.9×10-5‎ D.相同温度下,RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp ‎12.K2S2O6具有强氧化性(S2O62-中含有过氧根)，在石油行业中有重要用途，工业上可利用电解法制备它,工作原理如图(电极材料是石墨)所示，下列说法中错误的是 A.C电极上的电极反应式为:2SO42--2e-=S2O62-‎ B.通电后Na+移向C电极 ‎ C.反应一段时间后,溶液的PH减小 D.电解过程中,两电极上参与反应的离子的物质的量相等 ‎13.已知H2X的溶液中只有一种分子,但存在HX-、X2-等四种离子,常温下向20mL0.2mol/L的H2X溶液中滴加0.2mol/L的NaOH溶液,滴加过程中溶液PH与滴入的NaOH溶液体积关系如图所示，下列说法中正确的是 A.X2-+H2OHX-+OH-的平衡常数Kb≈1×10-8‎ B.a点的溶液中:c(X2-)+c(HX-)<0.1mol/L C.c点时溶液中:c(Na+)>c(X2-)>c(HX-)>c(OH-)>c(H+)‎ D.b点时n(Na+)>n(X2-)=n(HX-)‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第十天 ‎7．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ）‎ A．英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2‎ B．农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量 C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体 D．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华 ‎8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）‎ A．标准状况下，2.24LHF与1.8gH2O分子所含电子数目均为NA B．标准状况下，VL气态烯烃(CnH2n) 含中子的数目为NA C．向含有0.2molNH4Al(SO4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH-的数目为NA D．60gSiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si-O键和2NA个C-C键 ‎9．己知： C3H7COOCH3(m)、C2H5COOC2H5(e)、C4H9COOH(p)的分子式均为C5H10O2，下列说法错误的是（ ）‎ A．e 的一氯代物有四种 B．e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na2CO3溶液后分液除去 C．m、e、p 均可与NaOH 溶液反应 D．m、p 的可能结构一样多 ‎10．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）‎ 选项 实验 现象 结论 A 向淀粉水解后的溶液中加入碘水 溶液变蓝色 淀粉没有水解 B 将苯滴入溴水中，振荡、静置 溴水层褪色 溴和苯发生加成反应 C 向 1.0 mol·L-1 的 NaHCO3溶液中滴加 2滴甲基橙 溶液呈黄色 NaHCO3溶液呈碱性 D 可能是Cl-‎ 相同的铝片分别与同温同体积，且c(H+)=1mo l·L-1 的盐酸、硫酸反应 铝与盐胶反应产生气泡较快 对该反应起到促进作用 ‎11．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4，C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）‎ A．C、D两元素形成化合物属共价化合物 ‎ B．C、D的简单离子均能促进水的电离 C．A、D分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物  ‎ D．E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性 ‎12．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．B为电池的正极，发生还原反应 B．电流方向从B极沿导线经小灯泡流向A极 C．A 极的电极反应式为：+e-=Cl-+‎ D．当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的数目为0.1NA ‎13．25℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α) 随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（ ）‎ A．溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO3-‎ B．当溶液恰好呈中性时： c(Na+)>c(SO32-)+c(HSO3-)‎ C． 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大 D．向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO3-)减小 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第九天 ‎7.《本草纲目》中对碱式碳酸铅制备过程有如下叙述:“每铅百斤,熔化，削成薄片，卷作筒,安木甑内。甑下甑中各安醋一瓶,外以盐泥固济,纸封甑缝。风炉安火四周,养一七,便扫入水缸内。依旧封养,次次如此,铅尽为度。”文中涉及的操作方法是 A.过滤 B.升华 C.蒸馏 D.萃取 ‎8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1mol/LAlCl3溶液中含Al3+数目一定小于NA B.1mol环己烷含非极性键的数目为5NA C.71gCl2完全反应转移电子数一定为2NA D.30g葡萄糖和乳酸(C3H6O3)的混合物中含氢原子数目为2NA ‎9.已知:CH3C≡CH+CO+CH3OHM,N+CH3OHM+H2O.其中M的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，下列说祛正确的是 A.N、M互为同系物 B.N转化为M的反应为加成反应 C.M中所有碳原子可能共面 D.N属于酯的同分异构体有3种 ‎10.下列实验中,实验操作能达到实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中 检验碳的氧化产物为CO2‎ B 将饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合 探究NH4HCO3和NaHCO3溶解度相对大小 C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸 检验溶液中是否含SO42-‎ D 向某FeCl3溶液中通入足量Cl2，充分反应 可除去FeCl2溶液中少量的FeCl3‎ ‎11.在新型储能体系，可充电锂二氧化碳电池被称为“可呼吸电池2.0”,该电池的总反应式为:Li+CO2+O2Li2CO3(未配平).其工作原理如下图所示(放电时产生的碳酸锂固体储存于碳纳米管中,TEGDME是一种有机溶剂)。下列说法中正确的是 A.放电时,CO2发生还原反应 B.若有1.12L.CO2参与反应,则有0.2mol电子发生转移 C.放电时，Li+从右向左移动 D.充电时,阳极反应为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+‎ ‎12.X、Y、Z、W、Q为短周期中的五种元素,其中Q在同周期中的原子半径最小。下列说祛正确的是 A.简单氢化物的热稳定性:Y>W B.简单离子半径:Y>Z>W>Q C.X、Q与氢元素所形成化合物的溶液能使石蕊试纸变蓝 D.常温下,X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与乙的单质反应生成有色气体 ‎13.常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是   ‎ A.该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 B.Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2‎ C.pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)‎ D.PH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-) ‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第八天 ‎7．《天工开物》中记载丝织品的处理：“凡帛织就犹是生丝，煮练方熟。练用稻稿灰入水煮。以猪胰脂陈宿一晚，入汤浣之，宝色烨然。”下列有关说法不正确的是 A．生丝的主要成分为蛋白质 B．稻稿灰含有碳酸钾，其入水后溶液呈碱性 C．该过程实际就是生丝的除杂过程 D．生丝煮练之后变为熟丝，熟丝的成分是氨基酸 ‎8．已知CO的测定和消除可以利用反应5CO(g)+I2O5(s)5CO2(g)+I2(s)进行，NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．22.4 L CO2中含有的氧原子数为2NA B．生成‎127 g碘单质时转移的电子数为10NA C．‎28 g CO完全反应时，形成的I―I键的数目为0.2NA D．‎44 g CO2中共用电子对数为2NA ‎9．下列有关说法不正确的是 A．分子式为C6H10O4的有机物属于二元羧酸的同分异构体有9种 B．等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多 C．CH3CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3的名称为3，4−二甲基己烷 D．乙烷与氯气在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同 ‎10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量CCl4，振荡、静置[来源:Z#xx#k.Com]‎ 溶液分层，下层呈紫红色 原无色溶液中一定有I−‎ B 向3 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液中先加入5~6滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加5~6滴0.1 mol/L NaI溶液 先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)‎ C 向KI溶液中加入淀粉，然后加入稀硫酸，搅拌 开始无明显现象，片刻溶液变蓝 氧化性：H2SO4>I2‎ D 将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色褪去 原气体中一定存在乙烯 ‎11．SO2和NOx是主要大气污染物，利用下图装置可同时吸收SO2和NO。下列说法错误的是 A．b极为直流电源的正极，与其相连的 电极发生氧化反应 B．阴极得到2 mol电子时，通过阳离子 交换膜的氢离子为2 mol C．吸收池中发生反应的离子方程式为 ‎2NO+2S2O42—+2H2ON2+4HSO3—‎ D．阴极发生反应的离子方程式为SO2−2e−+2H2O+4H+‎ ‎12.常温下，往某浓度的氯水中滴入Na2SO3溶液的PH变化如图所示，下列离子浓度的关系错误的是 （ ）‎ A．a点：c(H+)>c(C1—)>c(ClO—)‎ B．b点：c(C1—)=‎2c(SO42-)=0.01mol/L C．c点c(Na+)=‎2 c(SO32-)+ ‎2c(HSO3—) + ‎2c(H2SO3)‎ D．d点：c(Na+)= c(C1—) + c(HSO3—) +2 c(SO42-)+‎2 c(SO32-)‎ ‎13．X、Y、Z、M是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X原子的核外电子数等于其所在周期数，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是短周期元素中原子半径最大的元素，M和Z能够形成微粒个数比为1∶1和2∶1两种离子化合物。下列说法中正确的是 A．YZ2与M2Z2的反应为化合反应 B．Z的简单离子的半径大于M的简单离子的半径 C．X、Y、Z形成的化合物的化学式可能为X2YZ、X2Y2Z4和XYZ D．M的单质一定能够与Y2X6Z反应产生氢气 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第七天 ‎7．化学与生活、生产、可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是（）‎ A．自来水含“氟”时不能饮用，因为氟对牙齿、骨骼等有害 B．将浸泡过KMnO4溶液的海绵置于水果箱中，可防止水果腐烂 C．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅 ‎8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）‎ A．在298K、101KPa时，22.4 L CO2中含有的共用电子对数为4NA B．1LPH=13的NaOH溶液中水电离出来的氢离子数目为1×10-13NA C．78g的Na2O2 中离子个数为3NA D．1molNO2与1molCl2与足量的水反应转移的电子数都为2NA ‎9．以物质a为原料，制备物质d（金刚烷）的合成路线如图所示 关于以上有机物说法中错误的是（　　）‎ A．物质b的分子式为C10H12 B．物质a最多有10个原子共平面 C．物质c与物质d互为同分异构体 D．物质d的一氯代物有2种 ‎10．下列实验操作对应的实验现象和结论均正确的是（）‎ 选项 实验操作 现象 结论 A 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 溶液中均出现白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si B 室温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸 固体部分溶解，有无色无味气体产生 Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)‎ C 加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 NH4HCO3显碱性 D 向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液 前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀 KI3溶液中存在平衡:‎ I3－I2+I-‎ ‎11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一。0.05 mol·L－1丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) ‎ A．化合物XYZ中只含共价键 B．元素的非金属性：Z>Y>X C．原子半径：WI2，白色沉淀可能为CuI C 向2 支盛有2mL 相同浓度的NaOH溶液的试管中分别滴入2滴相同浓度的AlCl3和MgCl2溶液，振荡并静置 前者无沉淀，后者有白色沉淀 Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]‎ D 相同温度下，在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液和2 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液，再向其中一支试管中快速加入少量MnSO4固体 加有MnSO4的试管中溶液褪色明显较快 MnSO4对该反应有催化作用 A. A B. B C. C D. D ‎13. 已知:25℃,NH3·H2O电离平衡常数K＝1.76×10－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10‎ B. 当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)‎ C. pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)‎ D. pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第四天 ‎7.化学与生活息息相关。根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是 ‎①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品 ‎②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液 ‎③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 ‎④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的 ‎⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好 ‎⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂 A.②④⑤ B.①②③⑤⑥ C.①②③④⑤ D.②③④⑤⑥‎ ‎8.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，‎7.8g苯中所含极性键的数目为0.6NA B.将0.1mol氯化铝溶于水配成‎1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1NA C.标准状况下，‎22.4L SO3含O原子数为3NA D.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9NA ‎9.下列说法正确的是 A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应 B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种 C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2‎ D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6种二肽 ‎10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是 X Y ‎[来源:Z#xx#k.Com]‎ W A.原子半径最大的是Z，最小的是Y B.X形成的化合物种类最多 C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化 D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性[来源:学+科+网Z+X+X+K]‎ ‎11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。‎ 下列说法错误的是 A.0~t1时，原电池的负极是Al片 B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3 -+2H+ +e- =NO2↑+H2O C.t1后，原电池的正、负极发生互变 D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少‎2.7g ‎12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是 选择 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状沉淀生成 非金属：Cl＞Si B 向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水 有白色沉淀生成 X一定是碳酸盐 C 将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中 试纸只在Br2蒸汽中变蓝色 氧化性：BR2＞NO2‎ D 向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4‎ 溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出 Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化 ‎13.常温下， 50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH溶液体积的变化图像如图所示。下列说法正确的是 ‎ A.若a点pH=4，且c（Cl-）=mc（ClO-），则 B.若x=100，b点对应溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（ClO-）＞c（H+）=c（OH-）‎ C.若y=200，c点对应溶液中：c（OH-）- c（H+）=‎2 c（Cl-）+c（HClO）‎ D. b~c段，随NaOH溶液的滴入逐渐增大 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第三天 ‎7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.18gD2O和18gNH2D中含有的电子数均为10NA B‎.2L0.5mol·L-1醋酸溶液中含有的H*数为NA C.过氧化氢发生分解反应生成0.1mol氧气时转移的电子数为0.2NA[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ D.1mol Br2溶于水充分反应，转移的电子数为NA ‎8.下列实验操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 配置100ml1.0mol·L-1Na2SO4溶液 将32.2gNa2SO410H2O溶于100mL蒸馏水中 B 除去KCI固体中少量的K2CO3‎ 将混合物溶于水，再加入稍过量的盐酸，再加热蒸发、冷却结晶 C 使用Na2SO3溶液中的完全转化为 向Na2SO3溶液中加入过量的H 2O2溶液 D 确定KI溶液中的碘离子是否部分被氧化 取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加少量淀粉溶液，观察液是否变蓝色，再另取少量溶液滴加AgNO3溶液，观察溶液是否产生黄色浑浊 ‎9.某单官能团有机物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为88，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H 2O，它可能的结构共有（不考虑立体异构）‎ A.4种 B.5种 C.6种 D.7种 ‎10.某课外实验小组设计的下列实验合理地是 A.配置一定物质的量浓度的硫酸 B.除去乙烯中的SO2‎ C.铜锌原电池实验[来源:学科网]‎ D.吸收NH2‎ ‎11.X、Y、Z、W为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外层电子数即是X原子内层电子数的3倍又是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.X的最高价含氧酸是强酸 B.Z的简单氢化物可用于雕刻玻璃制品 C.Y的单质能在CO2中燃烧 D.W的单质溶于水形成的溶液中除水分子外无分子存在 ‎12.用石墨作电极电溶有物质的量之比3:1的NaCl和H2SO4的水溶液。根据反应产物，电解可明显为三个阶段，下列叙述不正确的是 A.电解的最后阶段为电解冰 B.阳极先逸出氯气后逸出氧气 C.阴极逸出氢气 D.电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7‎ ‎13.下列说法不正确的是 A‎.100°C时Kw=1.0×10-12，将稀硫酸加热至‎90°C（忽略溶液体积变化）其pH不变 B.pH与体积都相等的氨水和NaOH溶液分别用0.1mol·L-1的盐酸恰好中和，所需的盐酸体积前者一定大于后者[来源:Z。xx。k.Com]‎ C.在NaHCO3溶液中，几种微粒浓度的关系：c（Na*）＞c（）＞c（H2CO3）＞（）‎ D.在明矾溶液中、K+、Cl、四种离子可以大量共存 ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 第二天 ‎7、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A.燃煤中加入CaO可以减少温室气体CO2的排放 B.肥皂水可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 C.纳米铁粉可以除被污染水体中的重金属离子 D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品等的干燥剂 ‎8、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0. 1mol的16667Ho(铁)中，含有9.9NA个中子 B.1LpH=1的的H2SO4溶液中，含有0.2NA个H+‎ C.2.24 L(标准状况)甲苯在O2中完全燃烧，得到0.4NA个H2O分子 D.密闭容器中0.1molN2与0.3molH2反应制备NH3，形成0.6NA个N-H键 ‎9、短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a原子的最外层电子数是其质子数的2/3，b原子的核电荷数等于d原子的最外层电子数，元素c的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是 A.单质的佛点:ac C.b、d的氧化物对应的水化物均为强酸 D.b、c可形成高子化合物b2c2。‎ ‎10、①、②、③三种物质的分子式均为C9H12。下列说法错误的是 ‎ A.①与苯互为同系物 B.②的一氯代物只有2种 C.①和②分子中所有碳原子均可处于同一平面 D.②和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褐色 ‎11、下列实验操作、现象和结论都正确的是 实验操作 现象 结论 A 在2mL.0.2mol/LNaOH溶液中滴几滴0.1mol/L MgCl2溶液，再滴几滴饱和FeCl3溶液 先生成白色沉淀，后沉淀颜色转变成红褐色 ‎ Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[ Mg(OH)2] ‎ B 向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液 溶液变成蓝色 还原性:I->Fe2+‎ C 将铝与氧化铁发生铝热反应后的熔融物在稀盐酸中充分溶解，再滴加几滴KSCN溶液 溶液未变红 熔融物中不含有+3价铁 D 将Fe2O3与浓盐酸混合加热 有黄绿色气体产生 Fe2O3具有氧化性 ‎12、如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO转化为Li、CO2和O2。下列有关表述正确的是 A.放电时，Li+向电极X方向移动 B.充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连 C.充电时阳极的电极反应式为C+2Li2CO3-4e-==3CO2 ↑+4Li+‎ D.放电时，每转移4mol电子，生成1molC ‎13、常温下，亚砷酸(H3AsO3)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的物质的量浓度占各物种的物质的量浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说祛正确的是 A.以酚酞为指示剂,用NaOH溶液滴定到终点时发生的主要反应为H3AsO3+2OH-==HasO32-+ H2O B.pH=11时，溶液中有c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+c(OH-)=c(H+)‎ C.若将亚砷酸溶液加水稀释，则稀释过程中c(HAsO32-)/ c(H2AsO3-)减小 D.Ka1(H3AsO3)的数量级为10-10‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习 距离高考 一天 ‎7.下列表述正确的是 A.杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 B.超导材料K3C60在熔融状态下能导电，说明K3C60是电解质 C.推广使用煤液化技术可以减少温室气体二氧化碳的排放 D.用植物秸秆和甘蔗渣等原料造纸并将废水通过高压水井压到地下，可节约生产成本 ‎8.根据下列实验操作和现象所得到的结论不正确的是 ‎ 选项   ‎ 实验操作和现象 ‎ 结论 A 向浓度均为0.1mol/L的MgCl2、CuC12混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀 ‎ Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]‎ B 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 X不一定具有氧化性 C ‎ 某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 不能说明该溶液中一定含有SO42-‎ D 加热盛有(NH4)2CO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 ‎(NH4)2CO3显碱性 ‎9.短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次递增，R的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R和X能形成XR3型化合物，X在化合物中只显一种化合价；R和Z位于同主族，Y原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列有关推断正确的是 A.R单质和Z单质均可与水发生反应置换出O2‎ B.上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡 C.YR6能在氧气中剧烈燃烧 D.元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X  ‎ ‎10.网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构。下列有关辛酸的叙述正确的是 ‎  A.辛酸的羧酸类同分异构体中，含有三个“-CH3”结构,且存在乙基支链的共有7种 ‎  B.辛酸的同分异构体(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名称为2,2,3一三甲基戊酸 ‎  C.正辛酸常温下呈液态而软脂酸常温下呈固态，故二者不符合同一通式 ‎  D.辛酸的同分异构体中能水解生成相对分子质量为74的有机物的共有8种 ‎11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.白磷(P4)为正四面体结构，1mol P4与1mol金刚石所含共价键数目之比为1:1‎ B.1mol乙酸与足量的C2H518OH 充分发生酯化反应可生成CH3CO18OC2H5分子NA个 C.9g13CO2与N217O的混合物中所含中子数为4.6NA D.浓度均为lmol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液中CH3COOH 和CH3COO-的总数为2NA ‎12.铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图一所示，工作原理为Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。图二为利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫的质子膜燃料电池。下列说法一定正确的是 A.图一电池放电时，C1-从负极穿过选择性透过膜移向正极 B.图一电池放电时，电路中每通过0.1mol电子，Fe3+浓度降低0.1mol/L C.用图二电池给图一装置充电时，图二中电极a接图一的正极 D.用图二电池给图一装置充电时，每生成1molS2(s)，图一装置中就有4molCr3+被还原 ‎13.常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-lg(OH-) 变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 下列叙述错误的是 A.Kb1(N2H4)=10-6‎ B.反应N2H62++N2H4=2N2H5+的PK=9.0 (已知:pK=-1gK)‎ C.N2H5C1溶液中(H+)>c(OH-)‎ D.N2H5C1溶液中存在c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+(H+)‎ ‎2018年高考化学选择题专题练习答案 ‎ 第二十天 7—13 CBDA CDD 第十九天 7—13 CDAB BDC 第十八天 7—13 CBDA CDB 第十七天 7—13 DACC BDC 第十六天 7—13 ACBA DBB 第十五天 7—13 BADC DCB 第十四天 7—13 DABD CCD 第十三天 7—13 DABC BDC 第十二天 7—13 CDAB BBC 第十一天 7—13 ACBD CCA 第十天 7—13 DADD BDC 第九天 7—13 CDCB DAC 第八天 7—13 DCBA DCB 第七天 7—13 BCBD ACD 第六天 7—13 DBCD CCD 第五天 7—13 ACDD BCB 第四天 7—13 CABD DDC 第三天 7—13 CACD CDD 第二天 7—13 AABC BDD 第一天 7—13 BDDA CDB