高效演练直击高考 23 5页

高效演练·直击高考 ‎1.(2019·河西区模拟)下列物质在生活中应用时,起还原作用的是 (　　)‎ A.明矾作净水剂 B.甘油作护肤保湿剂 C.硅胶作干燥剂 D.铁粉作食品袋内的脱氧剂 ‎【解析】选D。明矾净水时铝离子发生水解反应,没有元素化合价的变化,故A错误;甘油作护肤保湿剂,是利用其物理性质,没有元素化合价的变化,故B错误;硅胶作干燥剂, 其干燥原理是依靠吸附作用来除去潮湿物质中的水分子,没有化合价变化,故C错误;铁粉作食品袋内的脱氧剂,Fe与氧气反应,铁的化合价升高,作还原剂,起到还原作用,故D正确。‎ ‎2.(2019·南开区模拟)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22X+2H2O。下列说法正确的是(　　)‎ A.X的化学式为AgS B.银针验毒时,空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和H2S均是还原剂 D.每生成1 mol X,反应转移2 mol e-‎ ‎【解析】选D。由质量守恒可知X的化学式为Ag2S;银针验毒时,空气中氧气分子得到电子,化合价降低,作氧化剂;在反应中Ag的化合价从单质Ag的0价变为反应后Ag2S中的+1价,失去电子,作还原剂; H2S中的H、S两元素的化合价都没有发生变化,既不是氧化剂也不是还原剂,由化学方程式:4Ag+2H2S+O22X+2H2O可知,4Ag～4e-～2Ag2S,则每生成1 mol Ag2S,反应转移2 mol e-,故D正确。‎ ‎3.(新题预测)NaCN(氰化钠)有毒,是一种重要的基础化工原料,可用于化学合成、电镀、冶金等。下列说法不正确的是 (　　)‎ A.NaCN的电子式为 B.NaCN中碳元素显+4 价 C.NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成,在该反应中,NH3既不是氧化产物又不是还原产物 D.在一定条件下用漂白粉处理含有NaCN的工业废水反应可生成N2、CO2等物质,则反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为5∶4‎ ‎【解析】选B。A中NaCN电子式书写正确;NaCN中氮元素显-3价,钠元素显+1价,所以碳元素显+2价,故B不正确;NaCN与过量过氧化氢反应时有NH3生成,在该反应中,氮元素化合价无变化,所以NH3既不是氧化产物又不是还原产物,故C正确;反应中漂白粉中的Ca(ClO)2为氧化剂,反应生成Cl―,则1 mol Ca(ClO)2转移4 mol电子;NaCN反应生成N2和CO2,1 mol NaCN转移5 mol电子,根据得失电子守恒,可以确定Ca(ClO)2与NaCN的物质的量之比为5∶4,D正确。‎ ‎4.(新题预测)N2O俗称“笑气”,曾用作可吸入性麻醉剂。以下反应能产生N2O:3CO+2NO23CO2+N2O。下列关于N2O的说法正确的是 (　　)‎ A.上述反应中每生成1 mol N2O,消耗1.5 mol CO B.等物质的量的N2O和CO2含有相等的电子数 C.N2O只具有氧化性,无还原性 D.N2O会迅速与人体血红蛋白结合,使人中毒 ‎【解析】选B。由化学方程式知,生成1 mol N2O时消耗3 mol CO,A错误;1 mol N2O与1 mol CO2都含有22 mol 电子,B正确;N2O中氮元素的化合价为+1,‎ 是氮元素的中间价态,所以N2O既具有氧化性又具有还原性,C错误;N2O可作麻醉剂,无毒,D错误。‎ ‎5.(2019·北京高考)实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。‎ 资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。‎ ‎(1)制备K2FeO4(夹持装置略)‎ ‎①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________________________‎ ‎________________________________________(锰被还原为Mn2+)。 ‎ ‎②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。‎ ‎③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl2发生的反应有 ‎3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有____________________。 ‎ ‎(2)探究K2FeO4的性质 ‎①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:‎ 方案Ⅰ 取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色。‎ 方案Ⅱ 用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生。‎ i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由__________________产生(用方程式表示)。 ‎ ii.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_____________‎ ‎_________________________________。 ‎ ‎②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________Fe(填“>”或“<”),而方案Ⅱ实验表明,Cl2和Fe的氧化性强弱关系相反,原因是_______________‎ ‎________________________。 ‎ ‎③资料表明,酸性溶液中的氧化性Fe>Mn,验证实验如下:将溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明氧化性Fe>Mn。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。理由或方案:_________________________________________。 ‎ ‎【解析】(1)①A中KMnO4与浓盐酸反应,锰被还原为Mn2+,故反应方程式是2KMnO4+‎ ‎16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。②Cl2中混有HCl,可用饱和食盐水除去,故除杂装置B为。③由图示信息,溶液中有KOH,故还有Cl2与KOH之间的歧化反应:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O。(2)①“取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色”,说明a中含Fe3+,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,因为K2FeO4具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,还可能由4Fe+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O产生。K2FeO4在碱性溶液中较稳定。ClO-与Cl-在酸性条件下反应生成Cl2,用KOH溶液洗涤的目的是排除ClO-的干扰。②K2FeO4的制备实验中,溶液呈碱性,发生反应3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,‎ 故氧化性:Cl2>Fe。实验Ⅱ中加入了盐酸,溶液的酸碱性发生变化,Cl2和Fe的氧化性强弱关系发生变化。③若能证明,根据题意K2FeO4在足量H2SO4溶液中会转化为Fe3+和O2,最后溶液中不存在Fe,溶液振荡后呈浅紫色一定是Mn的颜色,说明Fe将Mn2+氧化成Mn,所以该实验方案能证明氧化性Fe>Mn(或不能证明,因溶液b呈紫色,溶液b滴入MnSO4和H2SO4的混合溶液中,c(Fe)变小,溶液的紫色也会变浅;则设计一个空白对比的实验方案,方案为向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)。‎ 答案:(1)①2KMnO4+16HCl(浓)2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ‎③Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O ‎(2)①i.Fe3+‎ ‎4Fe+20H+4Fe3++3O2↑+10H2O ii.排除ClO-的干扰 ‎②>　溶液的酸碱性不同 ‎③能证明,理由:Fe在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是Mn的颜色 ‎(或不能证明,方案:向紫色溶液b中滴加过量稀硫酸,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色)‎