高考试题化学江苏卷解析版 18页

‎2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）‎ 化学 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是( )‎ A．采取低碳、节俭的生活方式 B．按照规定对生活废弃物进行分类放置 C．深入农村和社区宣传环保知识 D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 ‎【答案】D 考点：考查环保问题。‎ ‎2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）‎ A．质子数为17、中子数为20的氯原子：‎ B．氯离子(Cl－)的结构示意图：‎ C．氯分子的电子式：‎ D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl，故A说法错误；B、氯离子质子 数大于电子数，其结构示意图：‎2‎ ‎8‎ ‎7‎ ‎+17‎ ，故B错误；C、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达 到8电子稳定结构，故C正确；D、氯乙烯结构简式：CH2=CHCl，而题目中是氯乙烷，故D说法错误。‎ 考点：考查化学用语。‎ ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C2H6O的有机化合物性质相同 B．相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能 途径a：CH2O 高温 ‎ CO+H2O2‎ 燃烧 CO2+H2O 途径b：CO2‎ 燃烧 CO2‎ C．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 ‎【答案】C 考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。‎ ‎4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)‎ C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能 ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A、C还存在C60、C70等同素异形体，故A错误；B、同种元素的半径的比较，看电子数，电子 数越多，半径越大，r(Mg2＋)c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与 Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3－在酸性 条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，此物质对水电 离有抑制，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。‎ 考点：考查离子共存问题。‎ ‎7．下列实验操作正确的是（ ）‎ A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液点在水湿润的pH试纸上，测定该溶液的pH B．中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次 C．用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D．用装置乙加热分解NaHCO3固体 ‎【答案】B 考点：考查实验基本操作。‎ ‎8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )‎ A．粗硅Cl2‎ 高温 SiCl4H2‎ 高温 Si ‎ B．Mg(OH)2盐酸 MgCl2(aq)电解 Mg C．Fe2O3盐酸 FeCl3(aq)蒸发 无水FeCl3‎ D．AgNO3(aq)NH3·H2O [Ag(NH3)2]OH(aq)蔗糖 ‎△‎ Ag ‎【答案】A ‎【解析】‎ 试题分析：A、Si＋2Cl2SiCl4↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备Mg，是电 解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错 误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。‎ 考点：考查元素及其化合物的性质。‎ ‎9．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－‎ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O ‎【答案】D 考点：考查离子反应方程式正误判断。‎ ‎10．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）‎ A．反应CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B．电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O C．电池工作时，CO32－向电极B移动 ‎ D．电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ 试题分析：A、1molCH4→CO，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；‎ B、环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B错误；‎ C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、根据电池 原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正确。‎ 考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。‎ 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11．下列说法正确的是（ ）‎ A．若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6．02×1023‎ B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7‎ C．钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D．一定条件下反应N2＋3H22NH3达到平衡时，3v正(H2)=2v逆(NH3)‎ ‎【答案】C 考点：考查化学反应原理等知识。‎ ‎12．己烷雌酚的一种合成路线如下：‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B．在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C．用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D．化合物Y中不含有手性碳原子 ‎【答案】BC 考点：考查有机物官能团的性质、手性碳原子等知识。‎ ‎13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是（ ）‎ A．制备Al(OH)3悬浊液：向1mol·L－1AlCl3溶液中加过量的6mol·L－1NaOH溶液 B．提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和碳酸钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水 C．检验溶液中是否含有Fe3＋：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，观察实验现象 D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2ml5%H2O2和1mlH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象 ‎【答案】BD ‎【解析】‎ 试题分析：A、Al(OH)3是两性氢氧化物，可以和过量氢氧化钠反应生偏铝酸钠，故不能制备氢氧化铝悬浊 液，错误；B、乙酸的酸性强于碳酸钠，饱和碳酸钠除去乙酸，还可以降低乙酸乙酯的溶解度使之析出，然 后分液即可，故正确；C、氯水具有强氧化性，可能把Fe2＋氧化成Fe3＋，也会出现上述现象，故错误；D、‎ 两试管做对比实验，如果第二支试管冒出气泡多与第一支，说明FeCl3是催化剂，加快反应速率，故正确。‎ 考点：考查实验方案的评价。‎ ‎14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)‎ B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－)‎ C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]‎ D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－)[来源:gkstk.Com]‎ ‎【答案】D 考点：考查离子浓度大小比较。[来源:gkstk.Com]‎ ‎15．在体积均为1．0L的量恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2，‎ 在不同温度下反应CO2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如 图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是（ ）‎ A．反应CO2(g)＋c(s)2CO(g) △S>0、△H<0‎ B．体系的总压强P总：P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ）‎ C．体系中c(CO)：c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)‎ D．逆反应速率V逆：V逆（状态Ⅰ）>V逆（状态Ⅲ)‎ ‎【答案】BC ‎【解析】‎ 试题分析：A、C和CO2反应是吸热反应，△H>0，故A错误；B、Ⅰ这条曲线，是通入0.1molCO2，Ⅱ这 条曲线是通入0.2molCO2，状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时的压强相等，再通入0.1molCO2加入平衡不 移动，此时的压强等于2倍P总（状态Ⅰ），但要求CO2的浓度相等，应对此加热使反应向正反应方向移动，‎ 气体物质的量增加，因此P总(状态Ⅱ)>2P总（状态Ⅰ），故正确；C、状态Ⅱ可以看作先通0.1CO2，此时 两者CO的浓度相等，在通入0.1molCO2，加入平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，‎ 相当增大压强，平衡右移，消耗CO，因此c(CO，状态Ⅱ)<2c(CO，状态Ⅲ)，故正确；D、温度越高，反应 速率越快，V逆（状态Ⅰ）11时CaSO4转化的离子方程式_____________；能提高其转化速率的措施有____(填序号)‎ A．搅拌浆料 B．加热浆料至100℃ ‎ C．增大氨水浓度 D．减小CO2通入速率 ‎（2）当清液pH接近6．5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为______和________(填化学式)；检验洗涤是否完全的方法是_________。‎ ‎（3）在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2＋)增大的原因___________。‎ ‎【答案】（1）CaSO4＋2NH3·H2O＋CO2=CaCO3＋2NH4＋或CaSO4＋CO32－=CaCO3＋SO42－，AC；（2）SO42－、‎ HCO3－，取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，‎ 则表明已洗涤完全；（3）浸取液温度上升，溶液中c(H＋)增大，促进固体中Ca2＋浸出。‎ ‎【解析】‎ 考点：考查工艺流程等方面的知识。‎ ‎17．(15分)化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：‎ ‎（1）化合物A中的含氧官能团为_________和___________（填官能团的名称）。‎ ‎（2）化合物B的结构简式为________；由C→D的反应类型是：_______。‎ ‎（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_________。‎ Ⅰ．分子含有2个苯环 Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢 ‎（4）已知：，请写出以 为原料制备化合物X（结构简式见右图）的合成路线流 程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：‎ ‎【答案】（1）醚键、醛基；（2），取代反应；‎ ‎（3）、；‎ ‎（4）。‎ ‎。‎ 考点：考查有机物官能团、有机物反应类型、同分异构体书写、有机合成等知识。‎ ‎18．(12分)软锰矿(主要成分MnO2，杂质金属元素Fe、Al、Mg等)的水悬浊液与烟气中SO2反应可制备 MnSO4·H2O ，反应的化学方程式为：MnO2＋SO2=MnSO4‎ ‎（1）质量为17．40g纯净MnO2最多能氧化_____L(标准状况)SO2。‎ ‎（2）已知：Ksp[Al(OH)3]=1×10－33，Ksp[Fe(OH)3]=3×10－39，pH=7．1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其浓度小于1×10－6mol·L－1)，需调节溶液pH范围为________。‎ ‎（3）右图可以看出，从MnSO4和MgSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需控制结晶温度范围为_______。‎ ‎（4）准确称取0．1710gMnSO4·H2O样品置于锥形瓶中，加入适量H2PO4和NH4NO3溶液，加热使 Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0．0500mol·L－1的标准溶液滴定至终点(滴定过程中Mn3＋被还原为 Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20．00mL。计算MnSO4·H2O样品的纯度(请给出计算过程)‎ ‎【答案】（1）4．48；（2）5．01时，反应后NO2的物质的量减少，其原因是__________。‎ ‎②增加n(O3)，O3氧化SO2的反应几乎不受影响，其可能原因是 _________。‎ ‎（3）当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为 8)中SO32－将NO2转化为NO2－，其离子方程式为：___________。‎ ‎（4）CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液，达到平衡后溶液中c(SO32－)=________[用c(SO42－)、Ksp(CaSO3)和Ksp(CaSO4)表示]；CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因是_________。‎ ‎【答案】（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；（3）SO32－＋‎ ‎2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O；（4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中 SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。‎ 考点：考查反应热的计算、氧化还原反应、溶度积的计算等知识 ‎21．(12分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定一中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，‎ 则按A小题评分。‎ A．[物质结构与性质]下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72－＋3CH3CH2OH＋16H＋＋13H2O→4[Cr(H2O)6]3＋＋3CH3COOH ‎（1）Cr3＋基态核外电子排布式为_________；配合物[Cr(H2O)6]3＋中，与Cr3＋形成配位键的原子是 ‎________(填元素符号)。‎ ‎（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______________；1molCH3COOH分子中含有δ键的数目为 ______。‎ ‎（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为________(填化学式)；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___________。‎ ‎【答案】（1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar]2d3，O；（2）sp3、sp2，7mol或7NA；（3）H2F＋，H2O与CH3CH2OH之间可以形成氢键。‎ 考点：考查物质结构、电子排布式、杂化类型、共价键类型、等电子体、溶解度等知识。‎ B．[实验化学]‎ 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：‎ 步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。‎ 步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。‎ 步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。‎ 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。‎ ‎（1）实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。‎ ‎（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。‎ ‎（3）步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。‎ ‎（4）步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。‎ ‎（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。‎ 附表 相关物质的沸点（101kPa）‎ 物质 沸点/℃‎ 物质 沸点/℃‎ 溴 ‎58．8‎ ‎1，2-二氯乙烷 ‎83．5‎ 苯甲醛 ‎179‎ 间溴苯甲醛 ‎229‎ ‎【答案】（1）冷凝回流，NaOH；（2）AlCl3；（3）Br2、HCl；（4）除去有机相的水；（5）间溴苯甲醛被氧化。‎ 考点：考查实验仪器、除杂等知识。‎