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- 2021-05-14 发布
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2018年普通高等学校招生全国统一考试
(新课标Ⅰ卷)
综合试卷分析呈现如下特点:
① 立足教材,回归课本
② 能力意识,难度稍增
③ 突出实验,重视基础
2018全国1化学试卷结构
题号
分值
考点
7
6
原电池原理,资源的回收利用,工业流程
8
6
化学与生活,生命基本营养物质
9
6
有机实验基本操作---乙酸乙酯制取及纯化
10
6
物质的量及其计算,阿伏伽德罗常数
11
6
有机物的结构及性质
12
6
元素周期律,元素及其化合物的性质
13
6
电化学原理,电极方程式书写,电极电势(溶液的综合探究题)
26
14
实验---仪器名称,基本操作及目的,实验现象解释,氧化还原离子方程式书写,装置评价
27
14
工艺流程---陌生化学方程式及氧化还原离子方程式的书写,流程目的分析,电极方程式的书写,滴定及计算
28
15
化学原理---热化学方程及盖斯定律,气体平衡的相关计算及影响因素
35
15
物质的结构与性质---电子排布图,空间构型及化学键,第一电离能,晶胞计算
36
15
有机化学基础---有机物的命名及结构,反应类型,有机合成,有机推断
说明:7-13为选择题;26-28为非选择题;35,,3为二选一选做题
一、有机化学和电化学比重增加
8.下列说法错误的是
A.蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖
B.酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质
C.植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br₂/CCl4褪色
D.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是
10.NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B.22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18NA
C.92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
11.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是
A.与环戊烯互为同分异构体
B.二氯代物超过两种
C.所有碳原子均处同一平面
D生成1 mol C5H12至少需要2 mol H2
二、典型试题解析
例题一
7.硫酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属,其流程如下:
下列叙述错误的是
A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用
B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、Li
C.“沉淀”反应的金属离子为Fe3+
D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
例题二电化学套路
1. 判断电极
2. 写电极方程式
3. 结合题目
13.最近我国科学家设计了一种CO2+H2S协同转化装置,实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。示意图如图所示,其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯,石墨烯电极区发生反应为:
①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+
②2EDTA-Fe3++H2S=2H++S+2EDTA-Fe2+-2价S变为0价S,化合价升高,失电子,发生氧化反应,电解池阳极,原电池正极
该装置工作时,下列叙述错误的是
A.阴极的电极反应:CO2+2H++2e-=CO+H2O
B.协同转化总反应:CO2+H2S=CO+H2O+S
C.石墨烯上的电势沿着电流方向,电势降低
电流方向是从正极石墨烯流向负极ZnO@石墨烯,电势降低
石墨烯电势>ZnO@石墨烯电势
比ZnO@石墨烯上的低
D.若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需为酸性
26.(14分)
醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·H2O]为砖红色晶体,难溶于冷水,易溶于酸,在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂,将三价铬还原为二价铬;二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示,回答下列问题:
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________,仪器a的名称是_______。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1、K2,关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为_________。
②同时c中有气体产生,该气体的作用是_____________。实验步骤
(3)打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是________ ;实验现象解释
d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是___________ 、_________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺 ______________。实验装置评价:安全、有效、环保
27.(14分)
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题:
(1)生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。化学方程式的书写---非氧化还原反应
(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为__________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。来源于课本---溴的富集
①先用蒸馏法将海水浓缩,再用硫酸将浓缩的海水淡化。
②向酸化的海水中通入适量的氯气,使溴离子转化为溴单质。2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
③向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气吹出溴蒸气,将溴单质通入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的。Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
④向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气。
2HBr+Cl2=Br2+2HCl
⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。
真题链接2009天津卷第9题
(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术热点、难点
1. 离子移动方向,阳离子、阴离子分别通过膜向哪个方向移动
2. 原理题结合平衡或者平衡移动考察
,装置如图所示,其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后,_____________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到Na2S2O5。
(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00 mL葡萄酒样品,用0.01000 mol·L−1的碘标准液滴定至终点,消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________,该样品中Na2S2O5
的残留量为____________g·L−1(以SO2计)。1. 计量数之比等于物质的量之比
2. 相对分子质量之比等于质量之比
28.(15分)盖斯定律、热化学方程式、简单计算
1.热化学原理深挖
2.平时练题,注重整个体系梳理
3.整个大板块对应细小知识点综合总结
4.大板块下小知识点习题演练
采用N2O5为硝化剂是一种新型的绿色硝化技术,在含能材料、医药等工业中得到广泛应用,回答下列问题:
(1)1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银,得到N2O5,该反应的氧化产物是一种气体,其分子式为___________。
(2)F. Daniels等曾利用测压法在刚性反应器恒温恒容
中研究了25℃时N2O5(g)分解反应:
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡,体系的总压强p随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O4(g)完全分解):
t/min
0
40
80
160
260
1300
1700
∞
p/kPa
35.8
40.3
42.5.
45.9
49.2
61.2
62.3
63.1
①已知:2N2O5(g)2N2O4((g)+O2(g) ΔH1=−4.4 kJ·mol−1
2NO2(g) N2O4(g) ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1
则反应N2O5(g)=2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。
②研究表明,N2O5(g)分解的反应速率v=2×10−3×(kPa·min−1),t=62 min时,测得体系中 =2.9 kPa,则此时的=________ kPa,v=_______ kPa·min−1。 2N2O5(g) O2(g)
始态 2mol(假设值) 0
反应 2x mol x mol
62min时 (2-2x)mol x mol
则::(初始值)=x:(2-2x):2=
2.9 kPa::35.8kPa
解得=30kPa
③若提高反应温度至35℃①刚性容器中,升高温度,增大压强
,则N2O5(g)完全分解后②N2O5(g)完全分解后,体系中只有2NO2(g) N2O4(g) 进行反应,升高温度,平衡逆向移动,增大压强
体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是________。文字性说明题
从平衡角度解释压强变大
勒沙特列原理---增谁减谁,增者自增
着重理解“减弱”字眼
④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。定性判断:影响反应速率的因素
化学平衡的因素
定量:三行式计算
与气体有关的计算(阿伏伽德罗定律)
在同温同压时,气体的体积比等于其物质的量之比
在同温同体积时,气体的压强之比等于其物质的量之比
在气体的物质的量与容器容积不变时,升高温度,气体的压强增大。。。
关注题目信息,严格按照题目要求进行答题
(3)对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反应历程:
第一步 N2O5NO3+NO2 快速平衡
第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反应
第三步 NO+NO3→2NO2 快反应
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_________(填标号)。
A.v(第一步的逆反应)>v(第二步反应)
B.反应的中间产物只有NO3
C.第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效
D.第三步反应活化能较高
35.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属,采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能,得到广泛应用。回答下列问题:
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中,能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.
B.
C.
D.
(2)Li+与H−具有相同的电子构型,r(Li+)小于r(H−),原因是______。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂,LiAlH4中的阴离子空间构型是______。中心原子的杂化形式为______,LiAlH4中,存在_____(填标号)。
A.离子键
B.σ键
C.π键
D.氢键
(4)Li2O是离子晶体,其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。
可知,Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1,O=O键键能为 kJ·mol−1,Li2O晶格能为 kJ·mol−1。源于课本概念呈现
(5)Li2O具有反萤石结构,晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm,阿伏加德罗常数的值为NA,则Li2O的密度为______g·cm−3(列出计算式)。=
36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)
化合物W可用作高分子膨胀剂,一种合成路线如下:
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)②的反应类型是 。
(3)反应④所需试剂,条件分别为 。
(4)G的分子式为 。
(5)W中含氧官能团的名称是 。
(6)写出与E互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积比为1∶1) 。高度对称结构
12个H,分4部位,敏感性思考-CH3
(7)苯乙酸苄酯()是花香型香料,设计由苯甲醇为起始原料制备苯乙酸苄酯的合成路线 (无机试剂任选)。步骤3-5步,不会太多也不会太少
备战规划建议
1.重视基础知识、基础方法、基本实验、基本原理的理解和落实,重视利用信息解决问题的能力。
2.拓展理综三科的交叉学习,综合提升理科科学素养及学习能力。