北京高考化学真题含答案解析理综 13页

‎6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ‎ A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 ‎ B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 ‎ C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 ‎ D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+‎ ‎7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 ‎ A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 ‎ B． CH4、C2H4——易燃液体 ‎ C．CaC2、Na——遇湿易燃物品 ‎ D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎8．下列说法正确的是 ‎ A． 的结构中含有酯基 ‎ B．顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 ‎ C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）‎ ‎ D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 ‎ A．上下移动①中铜丝可控制SO２的量 ‎ B．②中选用品红溶液验证SO２的生成 ‎ C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ ‎ D．为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 ‎10．下列解释实验事实的方程式不准确的是 ‎ A．0．1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：‎ CH3COOHCH3COO－+H+‎ ‎ B．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2（g） N2O4（g） H＜0‎ ‎ C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O ‎ D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－‎ ‎11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 ‎ A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 ‎ B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 ‎ C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓‎ ‎ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎12．某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L ‎0．010‎ ‎0．020‎ ‎0．020‎ c（CO2）/mol/L ‎0．010‎ ‎0．010‎ ‎0．020‎ ‎ 下列判断不正确的是 A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60％‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％‎ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0．012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎25．（14分）‎ ‎ 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。‎ 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。‎ ‎ ②Al3+在pH=5．0时沉淀完全； ‎ ‎ Mg2+在pH=8．8时开始沉淀，在pH=1．4时沉淀完全。‎ 实验过程：‎ ‎ I．向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。‎ ‎ Ⅱ．用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。‎ ‎ Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。‎ ‎ Ⅳ．向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。‎ ‎ Ⅴ． 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。‎ ‎ （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。‎ ‎ （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。‎ ‎ （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。‎ ‎ （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。‎ ‎ （5）沉淀C的化学式是 。‎ ‎ （6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1：1：3，则X的化学式是 。‎ ‎26．（14）‎ ‎ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎ （1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎ （2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。‎ ‎②1 mol NH（aq）全部氧化成NO（aq）的热化学方程式是　　　。‎ ‎ （3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。‎ ‎27．（13分）‎ ‎ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ ‎ 实验过程：‎ ‎ Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ．……‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎28．（17分）‎ 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂（ ）的合成路线如下：‎ 已知：‎ ‎ （1）A的含氧官能团的名称是　　　　　　　　。‎ ‎ （2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是　　　　。‎ ‎ （3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是　　　　。‎ ‎ （4）A发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　。‎ ‎ （5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　　　种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式　　。‎ ‎ （6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ ‎ （7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ 参考答案 Ⅰ卷共20小题，每题6分，共120分。‎ ‎1． B 2． D 3． C 4． B 5． C ‎6． B 7． B 8． A 9． D 10． C ‎11． D 12． C 13． A 14． C 15． D ‎16． D 17． B 18． A 19． B 20． C ‎25．（14分）‎ ‎ （1）CO2 （2） 钠 硅 （3）Al3++3NH3·H2O====Al（OH）3↓+3NH+4‎ ‎ （4）Al（OH）3+OH-====AlO-2+2H2O （5）Mg （OH）2 （6）Mg3 Al （OH）7 CO3‎ ‎26．（1）①NH+4+OH-====NH3·H2O ‎②废水中的NH3被空气带走，NH3·H2ONH3+H2O的平衡向正反应方向移动，利于除氨 ‎ （2）放热 ΔH=-273kJ/mol<0（反应物的总能量大于生成物的总能量）‎ ‎②NH+4（ap）+2O2（g）=====2H+（ ap）+ H2O（l） ΔH=-346 kJ/mol ‎ （3）5:6‎ ‎27．（13分）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）淀粉KI试纸变蓝 ‎ （3）CL2+2Br- =Br2+2CL-‎ ‎ （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后CCL4层溶液变为紫红色 ‎ （5）确认C的黄色溶液中无CL2，排除CL2对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎ （6）原子半径逐渐增大 ‎28．（17分）‎ ‎ （1）醛基 ‎ （2）加成反应 ‎ （3）‎ ‎ （4）‎ ‎ （5）13‎ ‎（写出任意一种均给分）‎ ‎ （6）‎ ‎ （7）‎ 化学部分全解全析 第I卷（选择题 共120分）‎ ‎ 本卷共20小题，第小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。‎ ‎6.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A.钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B.铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C.钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D.钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－=Fe3+‎ ‎6．答案B ‎ ‎7.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是 A.H2SO4、NaOH——腐蚀品 B. CH4、C2H4——易燃液体 C.CaC2、Na——遇湿易燃物品 D.KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 ‎7．答案B ‎ ‎【解析】本题考查常见危险化学品的类别。H2SO4和NaOH均具有腐蚀性，属于腐蚀品，A项正确；CH4、C2H4为易燃的气体，属于易燃气体，B项错误；CaC2、Na与水均能剧烈反应，属于遇湿易燃物品，C项正确；KMnO4、K2Cr2O7均具有强氧化性，属于氧化剂，D项正确。‎ ‎8.下列说法正确的是 A. 的结构中含有酯基 B.顺―2―丁烯和反―２―丁烯的加氢产物不同 C.1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）‎ D.油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物 ‎8．答案A ‎ ‎ 【解析】本题考查有机物的结构和性质。为分子间发生缩聚反应的产物，链节中含有酯基，A项正确；顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物均为丁烷，B项错误；葡萄糖为单糖，不能发生水解反应，C项错误；油脂和蛋白质都能发生水解反应，蛋白质为高分子化合物，但油脂不是高分子化合物，D项错误。‎ ‎【误区警示】糖类中的单糖（葡萄糖和果糖）均不能发生水解反应。‎ ‎9.用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是 A.上下移动①中铜丝可控制SO２的量 B.②中选用品红溶液验证SO２的生成 C.③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2‎ D.为确认CuSO4生成,向①中加水，观察颜色 ‎9．答案D ‎ ‎【解析】本题考查铜和浓硫酸的反应。上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A项正确；SO2可使品红溶液褪色，因此②中品红溶液可以验证SO2的生成，B项正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此③中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C项正确；铜与浓硫酸反应后①中溶液显蓝色即可证明CuSO4生成，无需向其中加水，D项错误。‎ ‎10.下列解释实验事实的方程式不准确的是 A.0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH＞１：CH3COOHCH3COO－+H+‎ B.“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) H＜0‎ C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO===3Fe2++2NO↑+4H2O D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－‎ ‎10．答案C ‎ ‎ 【解析】本题考查方程式的正误判断。0.1molCH3COOH溶液的pH＞1，则c(H＋)＜0.1mol/L，说明醋酸没有完全电离，存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，A项正确；“NO2”浸泡在冷水中，温度降低，平衡2NO2N2O4向正方向移动，颜色变浅，B项正确；铁容易稀硝酸，溶液变黄，说明Fe被氧化为Fe3＋：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O，C项错误；Na2CO3溶液中由于CO32－水解溶液显碱性，加入酚酞，溶液变红，D项正确。‎ ‎11.自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是 A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B.原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C.CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－====CuS↓‎ D.整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 ‎12.某温度下，H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）的平衡常数K＝。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2（g）和CO2（g），其起始浓度如右表所示。‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol/L ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c(CO2)/mol/L ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎ 下列判断不正确的是 A.平衡时，乙中CO2的转化率大于60％‎ B.平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60％‎ C.平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.012 mol/L D.反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎12．答案C ‎ ‎【解析】本题考查化学平衡常数及转化率的计算。设平衡时甲中CO2的转化浓度为x，则平衡时H2、CO2‎ ‎、H2O、CO的浓度分别为0.01－x、0.01－x、x、x，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.006，则甲中CO2的转化率为×100%＝60%，由于乙相对甲，增加了c(H2)，因此CO2的转化率增大，A项正确；设平衡时丙中CO2的转化浓度为y，则平衡时H2、CO2、H2O、CO的浓度分别为0.02－y、0.02－y、y、y，根据平衡常数K＝＝，解得x＝0.012，则丙中CO2的转化率为×100%＝60%，B项正确；平衡时甲中c(CO2)＝0.01－0.006＝0.004mol/L，丙中c(CO2)＝0.02－0.012＝0.008mol/L，C项错误；反应开始时，丙中反应物浓度最大，反应速率最快，甲中反应物浓度最小，反应速率最慢，D项正确。‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共180分）‎ 本卷共11小题，共180分。‎ ‎25.（14分）‎ ‎ 由短周期元素组成的化合物X是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究X的组成。‎ 查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。‎ ‎ ②Al3+在pH=5.0时沉淀完全； ‎ ‎ Mg2+在pH=8.8时开始沉淀，在pH=11.4时沉淀完全。‎ ‎ 实验过程：‎ ‎ I.向化合物X粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。‎ ‎ Ⅱ.用铂丝蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。‎ ‎ Ⅲ.向I中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。‎ ‎ Ⅳ.向沉淀B中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。‎ ‎ Ⅴ. 向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。‎ ‎ （1）I中气全A可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是 。‎ ‎ （2）由I、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、 。‎ ‎ （3）Ⅲ中生成B的离子方程式是 。‎ ‎ （4）Ⅳ中B溶解的离子方程式是 。‎ ‎ （5）沉淀C的化学式是 。‎ ‎ （6）若上述n（A）:n（B）:n（C）＝1:1:3，则X的化学式是 。‎ ‎25．答案（14分）‎ ‎（1）CO2‎ ‎(2) 钠 硅 ‎（3） ‎ ‎（4） ‎ ‎(5)‎ ‎(6)‎ ‎【解析】本题考查抗酸药成分的探究实验。（1）Ⅰ 中气体A可使澄清石灰水变浑浊，结合抗酸药的有效成分，该气体为CO2。（2）根据Ⅰ，一定不含Si，因为硅酸盐中加入过量盐酸，会产生硅酸沉淀，根据Ⅱ，一定不含Na，因为Na的焰色为黄色。（3）根据提供资料，Ⅲ中调解pH至5－6时生成的白色沉淀为Al(OH)3。（4）Ⅳ中加入过量NaOH溶液，沉淀B完全溶解，离子方程式为：Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O。（5）Ⅴ中加入NaOH溶液调节pH至12，有白色沉淀产生，则沉淀C为Mg(OH)2。（5）根据上述实验探究，该抗酸药为Al(OH)3、MgCO3、碱式碳酸镁铝组成，由于n(CO2)：n[Al(OH)3]：n[Mg(OH)2]＝1：1：3，则CO32－、Al3＋、Mg2＋的物质的量为1：1：3，结合电荷守恒，则CO32－、Al3＋、Mg2＋、OH－的物质的量之比为1：1：3：7，故X为Mg3Al(OH)7CO3。‎ ‎【知识归纳】常见的抗酸药的类型及其抗酸原理为：‎ 种类 化学方程式 离子方程式 NaHCO3‎ NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑‎ HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑‎ CaCO3‎ CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑‎ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑‎ MgCO3‎ MgCO3＋2HCl＝MgCl2＋H2O＋CO2↑‎ MgCO3＋2H＋＝Mg2＋＋H2O＋CO2↑‎ Mg(OH)2‎ Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋＝Mg2＋＋2H2O Al(OH)3‎ Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O ‎26.（14）‎ ‎ 某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：‎ ‎（1）过程Ⅰ:加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃,通空气将氨赶出并回收。‎ ‎①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：　　　　　　　　　　　。‎ ‎②用化学平衡原理解释通空气的目的：　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：‎ ‎①第一步反应是　　　　反应（选填“放热”或“吸热”），判断依据是　　　　。‎ ‎②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是　　　。‎ ‎（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g　CH3OH转移6‎ ‎ mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是　　　　　。‎ ‎26.答案（1）① ‎ ‎②废水中的NH3被空气带走，的平衡向正反应方向移动，利于除氨 ‎（2）①放热 ‎ (反应物的总能量大于生成物的总能量)‎ ‎② ‎ ‎(3)5:6‎ ‎【解析】本题考查化学工艺流程的分析。（1）①加NaOH溶液，氨氮废水中NH4＋与OH－发生反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2O。②通空气将NH3带走，NH3·H2O NH3＋H2O向正方向移动，利于除氨。（2）①第一步反应中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应。②根据盖斯定律，由第一步反应＋第二步反应可得：NH4＋(aq)＋2O2(g)＝NO3－(aq)＋2H＋(aq)＋H2O(l)△H＝－273kJ/mol＋－73kJ/mol＝－346kJ/mol。（3）32gCH3OH的物质的量为＝1mol，转移6mol电子时，根据HNO3N2，由得失电子守恒，则参加反应的HNO3的物质的量为1.2mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为：1.2：1＝6：5。‎ ‎27.（13分）‎ ‎ 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。‎ ‎ 实验过程：‎ ‎ Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。‎ Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。‎ Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。‎ Ⅳ.……‎ ‎（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是 。‎ ‎（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。‎ ‎（3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。‎ ‎（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。‎ ‎（5）过程Ⅲ实验的目的是 。‎ ‎（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减北的原因：同主族元素从上到下 ，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎27.答案（13分）‎ ‎（1）‎ ‎（2）淀粉KI试纸变蓝 ‎ （3） ‎ ‎（4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡。静至后层溶液变为紫红色 ‎（5）确认C的黄色溶液中无，排除对溴置换碘实验的干扰。‎ ‎（6）原子半径逐渐增大 ‎【解析】本题考查化学实验的设计和分析。（1）A中产生的黄绿色气体为Cl2，其电子式为。（2）氯气遇淀粉KI试纸时，发生反应：Cl2＋2KI＝I2＋2KCl，产生的I2遇淀粉变蓝，可以证明氯气的氧化性强于碘。（3）B中Cl2与NaBr发生置换反应，离子方程式为：Cl2＋2Br－＝2Cl－＋Br2。（4）C中NaBr与氯气反应生成NaCl和Br2，将C中溶液滴入D中，发生反应：Br2＋2KI＝I2＋2KBr，此时D中溶液分层，下层为碘的四氯化碳溶液，显紫红色，可以说明溴的氧化性强于碘。（5）过程Ⅲ主要为了确认C的黄色溶液中无Cl2，排出对溴置换碘实验的干扰。（6）Cl、Br、I单质的氧化性逐渐减弱，是因为从Cl到I，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。‎ ‎28.(17分)‎ 镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂的合成路线如下：‎ ‎（1）A的含氧官能团的名称是　　　　　　　　。‎ ‎（2）A在催化剂作用下可与H2反应生成B。该反应的反应类型是　　　　。‎ ‎（3）酯类化合物C的分子式是C15H14O3，其结构简式是　　　　。‎ ‎（4）A发生银镜反应的化学方程式是　　　　　　　　。‎ ‎（5）扁桃酸（）有多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有　　　　种，写出其中一种含亚甲基（―CH2―）的同分异构体的结构简式　 　。‎ ‎（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ ‎（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是　　　　　　　　　。‎ ‎28．答案（17分）‎ ‎（1）醛基 ‎（2）加成反应 ‎（3）‎ ‎（4）‎ ‎（5）13‎ ‎ ‎ ‎（写出任意一种均给分）‎ ‎（6）‎ ‎（7）‎ ‎【解析】本题考查有机合成和推断。（1）根据A扁桃酸的反应，结合提供的信息，可以推断A为，其含氧官能团的名称为醛基。（2）与氢气的反应属于醛基的加成反应。（3）C为和发生酯化反应的产物，其结构简式为。（4）由醛的银镜反应可知，A发生银镜反应生成、Ag、NH3和H2O，化学方程式为： 。（5）扁桃酸的同分异构体属于甲酸酯且含有酚羟基，则苯环上有两种可能：①含有HCOOCH2－和－OH，二者在苯环上共用三种位置关系；②含有HCOO－、－OH、-CH3‎ ‎，三者在苯环上共用十种位置关系，因此其同分异构体总共有13种，其结构简式可以为等。（6）为甲醛和的缩聚反应。（7）根据转化关系，E为，F为，二者发生取代反应生成，与NaOH溶液发生水解反应： 。‎ ‎ ‎