高考化学试题分类解析汇编金属及其化合物ashx 34页

2009—2011 年高考化学试题分类解析—金属及其化合物 2011 年高考 1.（2011 北京高考 11）下列实验方案中，不能测定 Na2CO3 和 NaHCO3,混合物中 Na2CO3 质量分数的是 A.取 a 克混合物充分加热，建中 b 克 B.取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得 b 克固体 C.取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重 b 克 D.取 a 克混合物与足量 Ba(OH)2 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体。 解析：NaHCO3 受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以通过加热分解利用差量法即可 计算出 Na2CO3 质量分数，A 正确；Na2CO3 和 NaHCO3 均可与盐酸反应生成水、二氧化 碳和氯化钠，所以 bg 固体是氯化钠，利用守恒法可计算出 Na2CO3 质量分数，B 正确；混 合物与足量稀硫酸充分反应，也会生成水和二氧化，所以逸出的气体是二氧化碳，但会混有 水蒸气，即碱石灰增加的质量不是二氧化碳的质量，因此选项 C 不能测出混合物中 Na2CO3 质量分数；Na2CO3 和 NaHCO3 都与 Ba(OH)2 反应，反应的方程式为 CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓、HCO3－＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaCO3↓，因此最后得到的固 体是 BaCO3，所以可以计算出 Na2CO3 质量分数，选项 D 也正确。 答案：C 2.（2011 福建高考 9）下表各选项中，不能利用置换反应通过 Y 得到 W 的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 解析：A 项中是 Mg 与 CO2 反应，方程式为 2Mg＋2CO2 2MgO＋C；B 项中 Al 与 Fe2O3 发生铝热反应，方程式为 Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3；C 项中是金属 Na 与 C2H5OH 反 应，方程式为 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑。这三个反应都是置换反应。D 项 中是发生 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，不是置换反应，但学生可能将此反应记错，认为生成 了铁单质。此题难度不大，但素材来自教学一线，考查学生平时学习的错误，对实际教学有 一定的指导作用。 答案：D 3.（2011 广东高考 10）某同学通过系列实验探究 Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达 到目的的是 A、将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究讨 Mg 的活泼性 B、将 NaOH 溶液缓慢滴入 MgSO4 溶液中，观察 Mg(OH)2 沉淀的生成 C、将 Mg(OH)2 浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D、将 Mg(OH)2 沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水 MgCl2 固体 解析：本题考察镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿 着器壁慢慢加入水中，并及时搅拌，A 是错误的；过滤时需要用玻璃棒引流，因此 C 不正 确；蒸发溶液时应该用蒸发皿而不是表面皿，由 MgCl2 水解，所以加热时必需在 HCl 的气 氛中加热才能得到 MgCl2 固体，所以 D 不正确。因此只有选项 B 是正确的。 答案：B 4.（2011 山东高考 12）Al、Fe、Cu 都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B.三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C.制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2 均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D.电解 AlCl3、FeCl3、CuCl2 的混合溶液是阴极上依次析出 Cu、Fe、Al 解析：铝对应的氧化物 Al2O3 属于两性氧化物，A 不正确；铝属于活泼金属其表面易被空 气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐 蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢 的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为 2Cu+O2+CO2+H2O==Cu2(OH)2CO3，因此选项 B 不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2 均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和 HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的 HCl 挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将 最终将得到相应的氢氧化物，所以选项 C 正确；铝属于活泼的金属元素，在水溶液中 Al3+ 不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是 Fe2+，而不是单质铁；只有 Cu2+在阴 极上得到电子生成单质铜。所以选项 D 也不正确。 答案：C 5.（2011 重庆） 下列叙述正确的是 A. Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B.K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K 的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D.C、P、S、Cl 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：铁属于变价属于变价金属，与强氧化剂反应生成 Fe3＋，与弱氧化剂反应生成 Fe2＋， 氯气属于强氧化剂，盐酸属于非氧化性酸，因此选项 A 不正确；当硫酸不足时，Zn 和 K 均 过量，但过量的 K 会继续和水反应生成 KOH 而呈碱性，B 不正确；同主族元素自上而下， 随着核电荷数的增加电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，密度也逐渐增大，但 Na 的密 度大于 K 的，C 不正确；C、P、S、Cl 的非金属性逐渐增强，所以其最高价氧化物对应水 化物的酸性逐渐增强，D 正确。 答案：D 6．（2011 上海 5）高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 解析：高铁酸钾( K2FeO4)中 Fe 的化合价是+6 价，具有强氧化性，其还原产物 Fe3+水解生 成氢氧化铁胶体，能吸附水中杂质。 答案：A 7．（2011 上海 8）高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A．铁 B．氮 C．氧 D．碳 解析：本题考察炼铁原理。 答案：D 8.(2011 福建高考 24，14 分) 四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成分 是 FeTiO3）制备 TiCl4 等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋ === 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O === TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ 加入铁屑的作用是____________。 （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成 TiO2·n H2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在 _____________范围。 （3）若把③中制得的固体 TiO2·n H2O 用酸清洗除去其中的 Fe (OH)3 杂质，还可制得钛白 粉。已知 25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10-39,该温度下反应 Fe (OH)3＋3H＋ Fe3＋ ＋ H2O 的平衡常数 K=_____________。 （4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 2C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流 程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据下表信息，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 ，可采用_____________方法。 TiCl4 SiCl4 熔点/℃ －25.0 －68.8 沸点/℃ 136.4 57.6 解析：（1）根据题意给出方程式分析铁屑的作用就是作为还原剂的，即：将 Fe3＋还原为 Fe2＋，另外浸出液显紫色，说明含有 Ti3＋，防止 Ti3＋被 Fe3＋氧化成 TiO2＋。参考答案 中“生成 Ti3＋保护 Fe2＋不被氧化。”有点让人费解，能不能说成“防止 Ti3＋被 Fe3＋氧 化成 TiO2＋”或者说“将 TiO2＋还原成 Ti3＋”。 （2）形成 TiO2·n H2O 溶胶，说明得到是胶体，其分散质颗粒直径大小为 10－9～10－7m （或 1nm～100nm）； （3）Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH—)＝2.79×10—39，25℃时，c(H+)×c(OH—)＝Kw＝1×10 — 14 ； 反 应 Fe (OH)3 ＋ 3H ＋ Fe3 ＋ ＋ H2O 的 平 衡 常 数 K= )( )c( 3 3   Hc Fe ＝ 42 -33 10 )()c(    OHcFe ＝ 42 -39 10 102.79   ＝2.79×103。 此问设计精妙！利用数学关系巧妙代换求出反应的平衡常数，命题者的独具匠心可见一斑。 （4）涉及盖斯定律计算，比较常规，按要求写出方程式相加即可得出答案： TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1 （5）依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处产生了废气，废液，废渣等。 （6）下表信息可以看出，SiCl4、TiCl4 两者的沸点相差较大，要精制含少量 SiCl4 杂质的 TiCl4 可用蒸馏（或分馏）等方法。 这题是典型的化工流程题，问题设置不难。第（3）小问是亮点，精妙！个人觉得加上请计 算该反应的平衡常数 K 可能设问更清晰。 答案：（1）使 Fe3+还原为 Fe2+；生成 Ti3+保护 Fe2+不被氧化。 （2）10－9m～10－7m（或其他合理答案）； （3）2.79×103； （4）TiO2(s)＋ 2C(s)＋2Cl2 (g)＝TiCl4(l)＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1； （5）产生三废（或其他合理答案）； （6）蒸馏（或分馏，或精馏）。 9.（2011 广东高考 32，16 分）由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气，这些 杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用钢材镀铝。工艺流程如下： （注：NaCl 熔点为 801℃；AlCl3 在 181℃升华） （1）精炼前，需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应 产生新的杂质，相关的化学方程式为① 和② 。 （2）将 Cl2 连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除 Cl2 外 还含有 ；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存 在 。 （3）在用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 。 （4）镀铝电解池中，金属铝为 极，熔融盐电镀中铝元素和氯元素主要以 AlCl4― 和 Al2Cl7―形式存在，铝电镀的主要电极反应式为 。 （5）钢材镀铝后，表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀，其原因是 。 解析：本题考察物质的提纯、实验条件的选择、方程式的书写、原电池及电解的应用。 （1）铝属于活泼金属，在高温下可置换某些金属或非金属，因此有关反应的方程式为 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe、4Al＋3SiO2 2Al2O3＋3Si。 （2）在高温下，氯气可与氢气、金属钠和铝反应生成 HCl、NaCl 和 AlCl3，由于温度是 700℃， 所以 AlCl3 会升化变成气体，因此气泡的主要成分除 Cl2 外还含有 HCl 和 AlCl3；NaCl 熔 点为 801℃，此时 NaCl 不会熔化，只能在浮渣中存在，即浮渣中肯定存在 NaCl。 （3）尾气经冷凝后分为气体 A 和 B，由框图可知 A 是氯气和氯化氢的混合气体，B 是 AlCl3， 因此用废碱液处理 A 的过程中，所发生反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋ H2O 和 H++OH－＝H2O。 （4）既然是镀铝，所以铝必需作阳极，由于熔融盐中铝元素和氯元素主要以 AlCl4― 和 Al2Cl7―形式存在，所以阳极的电极反应式为 Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。 （5）铝在空气中易形成一层极薄的致密而坚固的氧化膜，它能阻止内部的金属继续被氧化， 起到防腐蚀保护作用。 答案：（1）①2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe ②4Al＋3SiO2 2Al2O3＋3Si。 （2）H2 和 AlCl3；NaCl （3）Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。 （4）阳极 Al +7 AlCl4――3e－＝4Al2Cl7―。 （5）致密的氧化铝膜能隔绝钢材与空气中的 O2、CO2 和 H2O 等接触，使电化学腐蚀和化 学腐蚀不能发生。 10.（2011 天津，14 分）图中 X、Y、Z 为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关 系（部分产物已略去）。其中，A 俗称磁性氧化铁；E 是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟 酸反应。 回答下列问题： （1）组成单质 Y 的元素在周期表中的位置是 ；M 中存在的化学键 类型为 ；R 的化学式是 。 （ 2 ） 一 定 条 件 下 ， Z 与 H2 反 应 生 成 ZH4,ZH4 的 电 子 式 为 。 （3）已知 A 与 1molAl 反应转化为 X 时（所有物质均为固体）。放出 aKJ 热量。写出该反 应的热化学方程式： 。 （4）写出 A 和 D 的稀溶液反应生成 G 的离子方程式： （5）向含 4mol D 的稀溶液中，逐渐加入 X 粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在 坐标系中画出 n(X2+)随 n（X）变化的示意图，并标出 n(X2+)的最大值。 解析：本题属于无机框图题，这种类型的试题关键是关键是找准题眼，即突破点。A 俗称磁 性氧化铁，因此 A 是 Fe3O4，在高温下 Fe3O4 与单质 Al 发生铝热反应，生成单质铁和 Al2O3， 而铁在点燃时与氧气化合即生成 Fe3O4，所以 X、Y 分别是铁和氧气；在水中氧气与 NO 反 应生成硝酸，所以 D 是硝酸；硝酸具有强氧化性与 Fe3O4 反应，生成 Fe(NO3)3、NO 和水， 因此 G 是 Fe(NO3)3；又因为 E 是不溶于水的酸性氧化物，且能与氢氟酸反应，所以 E 只能 是 SiO2，因此 Z 单质是硅，SiO2 与 NaOH 溶液反应生成 M，所以 M 是 Na2SiO3，Na2SiO3 与硝酸反应即生成硅酸胶体，所以 R 是 H2SiO3。0 Na2SiO3 属于离子化合物，一定含有离子键，同时 Si 和 O 之间还存在极性键；Si 与 H2 在 高温下生成甲硅烷即 SiH4，SiH4 是由极性键构成的共价化合物，电子式是： ； 向稀硝酸溶液中加入铁粉反应的方程式为 Fe＋4HNO3=Fe(NO3)3＋2H2O＋NO↑，当铁粉过 量时，铁会继续和 Fe(NO3)3 反应，生成 Fe(NO3)2，方程式为 Fe+2Fe(NO3)3＝3Fe(NO3)2。 由方程式可知 4mol 硝酸生成 1molFe(NO3)3，1molFe(NO3)3 生成 1molFe(NO3)2，即 n(Fe2+) 的最大值是 1.5mol。 答案：（1）第二周期第ⅥA 族 离子键 共价键 H2SiO3（H4SiO4） （2） （3）8Al(s)＋3Fe3O4(s)＝9Fe(s)＋4Al2O3(s) △H＝－8aKJ/mol （4）3Fe3O4＋28H＋＋NO3－=9Fe3＋＋14H2O＋NO↑ （5） 11.（2011 新课标全国，14 分） 0.80gCuSO4·5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所 示。 请回答下列问题： （1）试确定 200℃时固体物质的化学式______________（要求写出推断过程）； （2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反 应的化学方程式为______________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体 析出，该晶体的化学式为_________，其存在的最高温度是_____________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与 Cu 在加热时发生反 应的化学方程式为________________； （4）在 0.10mol·L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀 生成，当溶液的 pH=8 时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2 ×10-20）。若在 0.1mol·L-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS， 此时溶液中的 H+浓度是_______________mol·L-1。 解析：（1）0.80gCuSO4·5H2O 中含有 CuSO4 的质量为 g51.0250 1608.0  。由图像可知当 温度升高到 102℃是时 CuSO4·5H2O 开始部分脱水，在 113℃～258℃时剩余固体质量为 0.57g，根据原子守恒可计算出此时对应的化学式，设化学式为 CuSO4·nH2O，则有 51.018160 16057.0  n ，解得 n＝1，所以 200℃时固体物质的化学式为 CuSO4·H2O；（2） 由图像可知当温度超过 258℃时，剩余物质恰好是 CuSO4，高温下分解的化学方程式是 CuSO4 CuO＋SO3↑；CuO 溶于硫酸生成 CuSO4，结晶析出生成胆矾即 CuSO4·5H2O； 由图像可知 CuSO4·5H2O 存在的最高温度是 102℃； （3）SO3 溶于水生成硫酸，浓硫酸在加热时与铜反应的化学方程式为 Cu＋2H2SO4 CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （4）因为 Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－) =2.2×10-20，当溶液的 pH=8 时，c (OH －)＝10－6，所以 c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体时反应的化学方 程式为： CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于体积变化根据原子守恒可知生成的硫酸的 浓度是 0.1mol·L-1，所以 H+浓度是 0.2mol·L-1。 570℃ 答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4 CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃； （3）Cu＋2H2SO4 CuSO4＋2H2O＋SO2↑ （4）2.2×10-8、0.2 12.（2011 海南，9 分）镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题： （ 1 ） 单 质 镁 在 空 气 中 燃 烧 的 主 要 产 物 是 白 色 的 ______________ ， 还 生 成 少 量 的 ______________（填化学式）； （2）CH3MgCl 是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是_____________，该化合物水 解的化学方程式为_________________； （3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为 298K 时的稳定状态）。 下列选项中正确的是_______________（填序号）。 ①MgI2 中 Mg2+与 I-间的作用力小于 MgF2 中 Mg2+与 F-间的作用力 ②Mg 与 F2 的反应是放热反应 ③MgBr2 与 Cl2 反应的△H＜0 ④化合物的热稳定性顺序为 MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2 ⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1 [答案]（1）MgO，Mg3N2；（2）+2， ； （3）①②③⑤ 命题立意：以元素及其化合物为载体的综合考查，包括物质性质及反应方程式、特殊图表信 息的处理。 解析：（1）镁在空气中的燃烧产物有氧化镁和氮化镁；（2）化合物的水解要看化合物中离子 的正负价，题中 Mg 是+2 价，氯为-1 价，则 CH3 为-1 价，负价的与 H+结合，正价的与 OH- 结合得产物；（3）能量越低越稳定，越稳定的物质内部化学键键能越大，故①正确④错误， 其他各选项可类比反应热中能量计算。 【技巧点拨】关于能量变化的题，万变不离其宗。有以下的规律：①键的断裂与能量之间关 系及盖期定律计算；②结构相似的物质能量越低越稳定，物质内部的化学键键能越大；③焓 变值大小比较和放吸热判断。 570℃ 13．(2011 全国 II 卷 27)（15 分）（注意：在试题卷上作答无效） 下图中，A、B、C、D、E 是单质，G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元 化合物。 已知： ① 反应 能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接； ② I 是一种常见的温室气体，它和 E 可以发生反应：2E＋I 2F＋D，F 中的 E 元素的 质量分数为 60%. 回答问题： (1）①中反应的化学方程式为____________________________________________； (2）化合物Ⅰ的电子式为______________________,它的空间构型是_________； (3）1.6g G 溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需铜粉的质量（写出 离子方程式和计算过程）； (4）C 与过量 NaOH 溶液反应的离子方程式为___________________________，反应后 溶液与过量化合物Ⅰ反应的离子方程式为_______________________________; (5)E 在 I 中燃烧观察到的现象是__________________________。 解析；①中反应属于铝热反应，故 C 是单质铝，B 是单质铁，H 是氧化铝；②中 I 是二氧化 碳，D 所单质碳，E 是单质镁。F 是由氧元素和镁元素组成，即氧化镁，所以 A 是氧气。 答案： （4）2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ AlO2－＋CO2＋2H2O=HCO3－＋Al(OH)3↓ (5)镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附着有黑色的碳 2010 年高考 1．（2010 全国卷 1）下列叙述正确的是 A．Li 在氧气中燃烧主要生成 2 2Li O B．将 SO2 通入 2BaCl 溶液可生成 3BaSO 沉淀 C．将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2+还原成 Cu 【解析】A 错误，因为 Li 在空气中燃烧只能生成 Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B 错 误 ， 酸 性 ： HCl ＞ H2SO3 ＞ H2CO3 所 以 通 入 后 无 BaSO3 沉 淀 ， 因 为 BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑ ； D 错 误 ， 溶 液 中 该 反 应 难 以 发 生 ， 先 是 ： 2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着 Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中 NH3 不能 还原 CuO 为 Cu,要还原必须是干燥的固态！C 正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO, 反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节； 【答案】C 【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其 化合物，氮及其化合物等 A、B、C 选项直接取材于高一课本，D 取材于高二第一章氮族。 【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题， 不重视基础，就有可能出错！ 2．（2010 全国卷 1）能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入 3+Fe 溶液中： 3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu B．将磁性氧化铁溶于盐酸： + 3+ 3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 2+ + 3 3 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO   D．将铁粉加入稀硫酸中： + 3 22Fe+6H =2Fe 3H   【解析】A 正确，符合 3 个守恒；B 错误，电荷不守恒，Fe3O4 中 Fe 有两种价态，正确应 该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C 错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正 确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D 错误，不符合客观实际，反 应后铁只能产生 Fe2＋和 H2； 【答案】A 【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！ 【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如 D 这是 个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B 项也见得多，一般考查不是用盐酸而是 用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次 出现，这道题就没什么意思了！A 直接取材于课本第二册，C 选项，考生也绝对做过，都是 太常见不过了！ （2010 安徽卷）12.右图是一种稀硫对 Fe-Gr 合金随 Cr 含量变化的腐蚀性实验结果，下列有 关说法正确的是 A.稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)—Fe(NO3)3+3NO2↑ +3H2O C.Cr 含量大于 13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对 Fe-Cr 合金的腐蚀性最强 D.随着 Cr 含量增加，稀硫酸对 Fe-Cr 合金的腐蚀性减弱 答案：D 解析：A 选项应该说铬的含量大于 13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸 硫酸弱。B 应生成 NO；C 不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀 速度慢。 （2010 安徽卷）13.将 0.01mol 下列物质分别加入 100mL 蒸馏水中，恢复至 室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl A.①>②>③>④ B.①>②>④>③ C.①=②>③>④ D.①=②>③=④ 答案：A 解析：①②溶于水，溶质都是 0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②; ③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有 A 正确。 （2010 福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4 Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2 H2SiO3 解析：本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法， 即把各选项中的 X,Y,Z 带入又吐的圆圈中进行判断，C 中 CO2 在一定条件下与单质钠反应 可以生成金刚石和碳酸钠。 （2010 上海卷）11．将 0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1mol·L-1 稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成 CO2 的物质的量的关系的是 答案：C 解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向 NaOH 和 Na2CO3 混合溶液中滴 加盐酸时，首先和 NaOH 反应生成水和氯化钠，当滴入 0.1L 时，两者恰好反应完全；继续 滴加时，盐酸和 Na2CO3 开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气 体，当再加入 0.1L 时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选 C。 易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进 行的，首先发生的是 HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑ （2010 上海卷）21．甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同 pH 的氨水和 NaOH 溶液， 各加入 10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3 溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多 C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多 答案：BD 解析：此题考查了元素化合物知识。根据氢氧化铝的性质，其能溶于氢氧化钠但不溶于氨水， 故此加入时，两烧杯中生成的都是氢氧化铝沉淀；相同体积相同 pH 的两溶液中的溶质氨水 大于氢氧化钠，当两者均不足量时，生成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠不足量时，生 成的沉淀氨水多；氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀一样多；氨水和氢氧化钠都过量 时，生成的沉淀氨水多；可知 BD 正确。 解法点拨：此题解答时，选用的是讨论法，其多用在计算条件不足，据此求解时需要在分析 推理的基础上通过某些假设条件，加以讨论才能正确解答；故此在应用讨论法解题时，关键 是先要分析条件与求解问题之间的联系，形成正确的解题方法。 （2010 上海卷）22．由 5mol Fe2O3、4mol Fe3O4 和 3mol FeO 组成的混合物，加入纯铁 1mol 并在高温下和 Fe2O3 反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中 FeO 与 Fe2O3 的物质的量 之比可能是 A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l 答案：BC 解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当 Fe2O3+Fe=3FeO 时，反应后混合物中含有 6molFeO、4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3 的物质 的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4 时，反应后混合物中含有 2molFeO、 4molFe2O3，则 FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO 与 Fe2O3 的物质的量之比处于两着之间，故 BC 可能。 知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在 极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判 断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选 择。 （2010 重庆卷）8．下列叙述正确的是 A．铝制容器可盛装热的 H2SO4 B．Agl 胶体在电场中自由运动 C．K 与水反应比 Li 与水反应剧烈 D．红磷在过量 Cl2 中燃烧生成 PCl3 8. 答案 C 【解析】本题考察物质的性质。A 项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B 项，AgL 胶体吸附电 荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C 项，K 比 Li 活泼，故与水反应剧烈，正 确。D 项，P 与过量的 2CL 反应，应生成 2PCL ,错误。 【误区警示】铝在冷、热 2 4H SO 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电， 但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识 点要经常记忆，并且要找出关键字、词。 （2010 全国卷 1）28．（15 分）有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液，他们是中学化学中 常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体；B、C、D 和 F 是盐溶液，且他们的阴离子均不同。 现进行如下实验： ①A 有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾； ②将 A 分别加入其它五中溶液中，只有 D、F 中有沉淀产生；继续加入过量 A 时，D 中沉 淀无变化，F 中沉淀完全溶解； ③将 B 分别加入 C、D、E、F 中，C、D、F 中产生沉淀，E 中有无色、无味气体逸出； ④将 C 分别加入 D、E、F 中，均有沉淀生成，再加入稀 HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐，又由纯 E 为无色油状液体，推知 E 为硫酸（③ 步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知 A 为氨水； (III)再由②步操作可知 F 中 阳 离 子 为 Ag+ 发 生 的 反 应 为 ： Ag ＋ ＋ NH3·H2O=AgOH↓ ＋ NH4 ＋ ； AgOH ＋ 2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水，故 F 为 AgNO3；（IV）由③步操作可知 B 中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、 C、D 中能生成沉淀说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定（V） 同样由②步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+，而 阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、 H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为 AgCl 和 BaSO4，才不溶于 HNO3，一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故 C 应该同时 含有 Ba2+和 Cl-即，C 为 BaCl2,进而推出 D 中阴离子应该为 SO42-，因为题干所述盐溶液中 阴离子均不同，故 D 为 Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案 【答案】(1)A NH3·H2O 或 NH3 ；E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2 若 C 作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色 呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则 B 为 K2CO3 溶液 D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D，向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成，继续滴加过 量的 NaOH 溶液，若沉淀溶解，则 D 为 Al2(SO4)3 溶液，若沉淀不溶解，则 D 为 MgSO4 溶液 【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应， 未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强， 难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！ 【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与 2008 年全 国卷 I 理综 28 题有得一拼，比 2009 年的第 29 题出得高超一些，相比以前的无机推断显然 有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢?x 显然不是，例如本题 条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外， 只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是 B 和 C 上就有争议，如 B 还 可能是(NH4)2CO3，C 还可能是 BaBr2、BaI2 等，当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧 义！ （2010 广东理综卷）32（16 分） 碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以  -锂辉石（主要成分为 Li2O Al2O3 4SiO2） 为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下： 已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 PH 分别为 3.2、5.2、 9.7 和 12.4；Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、12.7g 和 1.3g． （1）步骤Ⅰ前，  -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________． （2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、 Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”) 以调节溶液的 PH 到 6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤Ⅱ中，将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中，可除去 的杂质金属离子有______________． （4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________． （5）从母液中可回收的主要物质是_____________． 解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石 2 2H O 可以氧化 2+Fe 为 3+Fe ，石灰乳和 2 3Na CO 使得 3+ 2+ 2MgFe Ca 、 、 沉淀 步骤Ⅲ生成的沉淀是 2 3Li CO ,离子方程式为： + 2- 3 2 32 + =Li CO Li CO  母液中的溶质是 NaOH 、 2 4Na SO ，可以回收 NaOH 。 答案：（1）加快反应速率 （2）石灰石 （3） 3+ 2+ 2MgFe Ca 、 、 （4） + 2- 3 2 32 + =Li CO Li CO  （5） NaOH 。 （2010 安徽卷）28.（13 分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO3）3 溶液 可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究： [实验]制备银镜，并与 Fe（NO3）3 溶液反应，发现银镜溶解。 （1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。 a.边振荡盛有 2％的 AgNO3 溶液的试管，边滴入 2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止 b.将几滴银氨溶液滴入 2 mL 乙醛中 c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热 d.银氨溶液具有较弱的氧化性 e.在银氨溶液配制过程中，溶液的 pH 增大 [提出假设] 假设 1：Fe1＋具有氧化性，能氧化 Ag。 假设 2：Fe（NO3）3 溶液显酸性，在此酸性条件下 NO3 能氧化 Ag。 [设计实验方案，验证假设] （2）甲同学从上述实验的生成物中检验出 Fe3＋，验证了假设 1 成立。请写出 Fe3＋氧化 Ag 的离子方程式： 。 （3）乙同学设计实验验证假设 2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 3  在不同条件下的还 原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。 实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论 ① ② …… 若银镜消失，假设 2 成立。 若银镜不消失，假设 2 不成立。 [思考与交流] （4）甲同学验证了假设 1 成立，若乙同学验证了假设 2 也成立。则丙同学由此得出结论： Fe（NO3）3 溶液中的 Fe3＋和 NO 3  都氧化了 Ag。 你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。 答案（1）ade (2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+ （3）①将银镜在硝酸铜溶液中 （4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO 解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后 2 小题具有较大的开放度。 （2010 福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应， 某学习小组进行了以下探究活动： [探究一] （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10 分钟后移人硫酸铜溶液中， 片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉 6．0g 放入 15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液 X 并收集到气 体 Y。 ①甲同学认为 X 中除 3Fe  外还可能含有 2Fe  。若要确认其中的 2Fe  ，应先用 选填 序号）。 a．KSCN 溶液和氯水 b．铁粉和 KSCN 溶液 c．浓氨水 d．酸性 4KMnO 溶 液 ②乙同学取 336ml（标准状况）气体 Y 通入足量溴水中，发生反应： 2 2 2 2 42 2SO Br H O HBr H SO    然后加入足量 2BaCl 溶液，经适当操作后得干燥固体 2．33g。由于此推知气体 Y 中 2SO 的 体积分数为 。 [探究二] 分析上述实验中 2SO 体积分数的结果，丙同学认为气体 Y 中还可能含量有 2H 和 Q 气体。 为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。 （3）装置 B 中试剂的作用是 。 （4）认为气体 Y 中还含有 Q 的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认 Q 的存在，需在装置中添加 M 于 （选填序号）。 a． A 之前 b．A-B 间 c．B-C 间 d．C-D 间 （6）如果气体 Y 中含有 2H ，预计实验现象应是 。 （7）若要测定限定体积气体 Y 中 2H 的含量（标准状况下约有 28ml 2H ），除可用测量 2H 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。 解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反 应进一步进行 （2）+2 价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3 价铁离子，选择 a 会造成 干扰，选 c 会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别 （3）A 除去 2SO ，B 可以检验 A 中是否完全除去 2SO （4） 2 4 2 2 22 ( ) 2 2C H SO CO SO H O    浓 （5）Q 为 2CO ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择 a 或 b 受二氧化硫的影 响无法判断 Q 的存在；选择 d，Q 被碱石灰吸收 （6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝 （7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值 0.1g，无法精确称量出差量。 答案： （1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案） （2）①d ②66.7%（或其他合理答案） （3）检验 2SO 是否除尽 （4） 2 4 2 2 22 ( ) 2 2C H SO CO SO H O    浓 （5）c （6）D 中固体由黑变红和 E 中固体由白变蓝 （7）否，用托盘天平无法称量 D 或 E 的差量 可，用分析天平称量 D 或 E 的差量 （2010 重庆卷）26．（15 分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为 金属 M 和 Ca ，并含有 3.5%（质量分数） CaO ． （1） Ca 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ． （2）Ca 与最活跃的非金属元素 A 形成化合物 D，D 的电子式为 ，D 的沸点比 A 与Si形成的化合物 E 的沸点 ． （3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： P+ FeO+ CaO  3 4 2Ca PO + Fe （4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色 nM(OH) .则金属 M 为______；检测 n+M 的方法是_____（用离子方程 式表达）． （5）取 1.6g 钙线试样，与水充分反映，生成 224ml. 2H （标准状况），在想溶液中通入适量 的 2CO ，最多能得到 3CaCO g． 26．答案（5 分） （1）第四周期第ⅡA 族， （2） ，高 （3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe （4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3 （5）1.1 【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca 为 20 号，位于第四周期，第 IIA 族。（2）最活泼 的金属为：F, 2CaF 为离子化合物， 4SiF 为分子晶体，故 2FCa 的沸点高。（3）P 从 0 价升 至+5 价， Fe 从+2 价降至 0 价，根据得失电子守恒有，P 前配 2， F 0e 前配 5.（4）有颜色变 化可知，红褐色 2( )N OH 为 3F (OH)e , 3Fe  与 KSCN 变血红色。（5） Ca 与 Fe 中只有 Ca 与 水 能 反 应 生 成 2H ， 由 Ca ~ 2H 得 ， n( Ca )=0.224/22.4=0.01mol 。 n( OCa )=1.6 × 3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( 2COCa )=(0.01+0.001)×100=1.1g。 2009 年高考化学试题 几种重要的金属及其化合物 1．(09 全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 A. 2 2 22 2 2 2 3Al NaOH H O NaAlO H     B. 4 2 4 2 22 2KMnO HCOOK KOH K MnO CO H O      C 2 2 2 24 ( 2MnO HCl MnCl Cl H O      浓） D. 2 2 7 4 2 4 2 4 3 2 4 3 2 4 26 7 ( ) 3 ( ) 7K Cr O FeSO H SO Cr SO Fe SO K SO H O      答案：B 解析：在碱性条件下，不可能产生 CO2 气体，而应是 CO32 －，故 B 项错。 2．（09 江苏卷 3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c A Al AlCl3 Al（OH）3 B HNO3 NO NO2 C Si SiO2 H2SiO3 D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO 答案：B 解析： A 项： 3Al AlCl ( 3 22 6 2 3Al HCl AlCl H    或者 2 4 2 4 3 22 3 ( ) 3Al H SO Al SO H    ， 3 3( )AlCl Al OH ( 3 3 2 3 43 ( ) 3AlCl NH H O Al OH NH Cl     )， 3 3( )Al OH AlCl （ 3 3 2( ) 3 3Al OH HCl AlCl H O   ）， 3( )Al OH Al 的 转 化 必 须 经 过 3 2 3( )Al OH Al O （反应方程式为： 3 2 3 22 ( ) 3Al OH Al O H O灼烧 ）和 2 3Al O Al （ 2 3 22 4 3Al O Al O 通电 ）这两步，所以 A 项不选； B 项 ： 3HNO NO ( 3 3 2 28 3 3 ( ) 2 4HNO Cu Cu NO NO H O     ) ， 2NO NO （ 2 22 2NO O NO  ）， 2NO NO （ 2 2 33 2NO H O HNO NO   ）， 2 3NO HNO （ 2 2 33 2NO H O HNO NO   ），所以 B 项正确； C 项 ： 2Si SiO ( 2 2Si O SiO  ) ， 2 2 3SiO H SiO 必 须 经 过 两 步 （ 2 2 3 22SiO NaOH Na SiO H O   、 2 3 2 2 2 3 2 3Na SiO H O CO H SiO Na CO     ）， D 项 ： 2 2 3 2CH CH CH CH OH  （ 2 2 2 3 2CH CH H O CH CH OH  催化剂 ）， 3 2 3CH CH OH CH CHO （ 3 2 2 3 22 2 2Cu AgCH CH OH O CH CHO H O  或 ）， 3 3 2CH CHO CH CH OH （ 3 2 3 2CH CHO H CH CH OH 催化剂 ） ， 3 2 2 2CH CH OH CH CH  就必须经过两步（ 3 2 3 2CH CHO H CH CH OH 催化剂 和 3 2 2 2 2CH CH OH CH CH H O   浓硫酸 ） 3．（09 江苏卷 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 A．明矾水解形成的 Al（OH）3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C. MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料 D. 点解 2MgCl 饱和溶液，可制得金属镁 答案：D 解析： A 项，明矾净水的原理是 3 2 33 ( ) ( ) 3Al H O Al OH H   胶体 ，利用 3( ) ( )Al OH 胶体 的 吸附性进行净水； B 项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作 负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔 点是 2852℃，可用于制作耐高温材料；电解 2MgCl 饱和溶液，发生地化学反应为 2 2 2 2 22 ( )MgCl H O Mg OH H Cl    通电 ，不会产生金属镁，电解熔融的 2MgCl 能 制取单质镁，发生的反应 2 2MgCl Mg Cl 通电 。 4．（09浙江卷10）已知：25°C时， -12 2[ ( ) ] 5.61 10spK Mg OH   ， 11 2[ ] 7.42 10spK MgF   。 下列说法正确的是 A．25°C 时，饱和 2( )Mg OH 溶液与饱和 2MgF 溶液相比，前者的 2 ( )c Mg  大 B．25°C 时，在 2( )Mg OH 的悬浊液加入少量的 4NH Cl 固体， 2 ( )c Mg  增大 C ． 25 ° C 时 ， 2( )Mg OH 固 体 在 20ml0.01 mol · 1L 氨 水 中 的 spk 比 在 20mL0.01mol· 1L 4NH Cl 溶液中的 spk 小 D．25°C 时，在 2( )Mg OH 的悬浊液加入 aN F 溶液后， 2( )Mg OH 不可能转化成为 2MgF 答案：B 解析： Mg(OH)2 的溶度积小，故其电离出的 Mg2＋浓度要小一些，错； NH4＋ 可以结合 Mg(OH)2 电离出的 OH－离子，从而促使 Mg(OH)2 的电离平衡正 向移动，C(Mg2＋)增大，正确。 Ksp 仅与温度有关，故错； D 项，由于 MgF2 的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成 MgF2 沉淀， 正确。 5．（09 广东理科基础 23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 答案：B 解析： 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故 B 项错。 6．（09 广东理科基础 25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗 O2 的量相等，两个反应也仅有 O2 作为氧化剂，故转移电子数是相等的， A 项正确。①中 H2O 的 H、O 两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B 项错；铜和钢构 成原电池，腐蚀速度加快，C 项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧 腐蚀，属于电化学腐蚀，故 D 项错。 7．（09 广东理科基础 28）下列说法正确的是 A．MgSO4 晶体中只存在离子键 B．含 Ca2+、Mg2+的水都是硬水 C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应 D．玻璃是氧化物，成分可表示为 2 26Na O CaO SiO  答案：C 解析： MgSO4 中 SO42 －内部为共价键，故 A 项错；硬水和软水中均含有 Ca2+、Mg2+，只是硬 水中含量较多，B 项错。C 项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C 项正确；玻璃属于 混合物，D 项错。 8．（09 福建卷 7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 氧化物 酸或碱 盐+O2 +H2O +NaOH或HCl A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁 答案：B 解析：S 与 O2 生成 SO2，再与 H2O 生成 H2SO3，可以与 NaOH 生成 Na2SO3，B 项正确。 A 项，SiO2 不与水反应，错；C 项中 CuO，D 项中 Fe3O4 均不与 H2O 反应，故错。 9. （09 广东化学 10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2(OH)3Cl 覆盖在其表面。下 列说法正确的是 A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D．生成 Cu2(OH)3Cl 覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程 答案：BC 解析： 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断 A 错；由于锡比铜活泼， 故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B 正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率， C 正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D 错。 10. （09 四川卷 11）向 m g 镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准 状况下的气体 b L。向反应后的溶液中加入 c mol/L 氢氧化钾溶液 V mL，使金属离子刚好沉 淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。 则下列关系不正确的是 A. 1000 11.2 bc V  B. 125 Vcp m  C.n=m+17Vc D. 5 3 ＜ p ＜ 17 9 m 答案：C 11．（09 上海卷 15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V） 与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的 A．物质的量之比为 3：2 B．质量之比为 3：2 C．摩尔质量之比为 2：3 D．反应速率之比为 2：3 答案：A 12．（09 上海卷 22）实验室将 9g 铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝 热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为 18g，则该氧化物粉末可 能是 A． 2 3 2Fe O MnO和 B． 2MnO 和 2 5V O C． 2 3Cr O 和 2 5V O D 3 4Fe O 和 FeO 答案：AD 13．(09 天津卷 7)（14 分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置， 用化学用语回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中 一种化合物的电子式：____________________。 （4）由表中两种元素的原子按 1：1 组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的 催化剂为（填序号）_________________。 a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4 (5)由表中元素形成的常见物质 X、Y、Z、M、N 可发生以下反应： X 溶液与 Y 溶液反应的离子方程式为_____________________， N→⑥的单质的化学方程式为________________。 常温下，为使 0.1 mol/L M 溶液中由 M 电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定 量的 Y 溶液至_________________。 答案： 解析： 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等 知识。 （1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少 一个电子层，故半径最小。 （2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期， 且③在后，非金属性强，对应的酸性强。 （3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非 金属组成。 （4）液态 H2O2 可以在 MnO2、FeCl3 等催化剂作用下发生分解反应。 （5）⑥为 Al，可推断 Z 为 Al(OH)3，受热分解可产物 Al2O3，再电解即可得单质铝。M 仅 含非金属的盐，显然铵盐，所以 X 与 Y 应为 AlCl3 与 NH3·H2O 的反应，生成 NH4Cl。由 于 NH4＋ 水解，故要使其浓度与 Cl－相等，则要补充 NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4 ＋ )+ C(H＋) C(Cl－)+C(OH－),若 C(NH4＋ ) C(Cl－)，则 C(H＋)= C(OH－)，即 pH=7。 14．（09 江苏卷 16）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二 硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下： （1）反应 I 前需在 4FeSO 溶液中加入 ▲ （填字母），以除去溶液中的 3Fe 。 A.锌粉 B.铁屑 C.KI 溶液 D. 2H （2）反应Ⅰ需控制反应温度低于 35℃，其目的是 。 （3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。 （4）反应Ⅳ常被用于电解生产 4 2 2 8( )NH S O (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发 生地电极反应可表示为 。 答案： （1）B （2）防止 NH4HCO3 分解（或减少 Fe2＋的水解） （3）降低 K2SO4 的溶解度，有利于 K2SO4 析出。 （4）2SO42- -2e－ 2S2O82- 解析： （1）在 4FeSO 溶液中除去溶液中的 3Fe ,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。 （2）如果温度过高会导致 NH4HCO3 分解同样也会加快 Fe2＋的水解（温度越高水解速率 越快）这样会使原料利用率降低。 （3）由题目看出在 III 反应中生成的 K2SO4 为固体，而 K2SO4 在无机溶剂中溶解度是比 较大的，要想使 K2SO4 析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低 K2SO4 的溶解 度。 （4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据 反应后的产物得出正确的答案。 15．（09 福建卷 24）（13 分） 从铝土矿（主要成分是 2 3Al O ，含 2SiO 、 2 3Fe O 、MgO 等杂质）中提取两种工艺品的流程 如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成 Al3+的方程式为_________. （2）流程乙加入烧碱后生成 Si 2 3o  的离子方程式为________. （3）验证滤液 B 含 3Fe  ，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。 （4）滤液 E、K 中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________ （5）已知 298K 时， 2( )Mg OH 的容度积常数 SPK =5.6× 1210 ,取适量的滤液 B,加入一定量 的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得 PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的 2( )c Mg  =_______. 答案： （1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O （2）SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O （3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：） （4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案： （5）5.6×10-10mol/L 解析： 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与 HCl 反应生成 Al3＋，应为铝土矿中 Al2O3。 （2）SiO2 可以溶于 NaOH 中生成 Na2SiO3。（3）检验 Fe3＋的特征反应很多，如与 KSCN 显血红色，与苯酚显紫色，与 OH－显红褐色沉淀等。（4）生成 E、K 时，CO2 均是过量的， 故应生成 NaHCO3。（5） )()( 22  OHcMgcKsp ， )( 2Mgc =5.6×10-12/(0.1)2=5.6× 10-10。 16．（09 广东化学 21）(12 分) 三草酸合铁酸钾晶体 K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三 草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用 实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1 盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、 0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。 （1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C）， 观察到 A、C 中澄清石灰水都变浑浊，B 中有红色固体生成，则气体产物是 。 （2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。 （3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 ①提出合理假设 假设 1： ； 假设 2： ；假设 3： 。 ②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答） ③实验过程 根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1： 步骤 2： 步骤 3： …… 答案： （1）CO2、CO （2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰 （3）①FeO FeO、Fe Fe 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物与试管中，加入 固体产物部分溶解 足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。 分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不 溶固体 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液， 再加入少量不溶固体，充分振荡 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明 显变化，则假设 2 成立。 若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固 体生成，则证明有铁单质存在 步骤 3：继续步骤 2 中的（2）,进行固液 分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取 少量固体与试管中，滴加过量 HCl，静置， 取上层清液，滴加适量 H2O2 ,充分振荡后滴 加 KSCN 结合步骤 2 中的（2）： 若溶液基本无色，则假设（1）成立 若溶液呈血红色，则假设（3）成立 ③步骤 1：将固体产物加入 1.0 mol·L-1 盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体 产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁 步骤 2：将固体产物加入足量的 0.1 mol·L-1CuSO4 中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物 溶于 1.0 mol·L-1 盐酸，再加入 20% KSCN，最后加入 3% H2O2，若最终溶液显红色，说 明固体产物中含有 FeO，若不出现红色、说明不含有 FeO 解析： （1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有 CO2， 然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体 中含有 CO； （2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应； （3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3，可推测铁 元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意 Fe 与 FeO 的性质的不同点。 17．（09 广东化学 22）（12 分） 某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有 MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3 和 Fe2O3 等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2 PH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的 pH 由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。 （2）滤渣 I 的主要成分有 。 （3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。 （4）Mg(ClO3)2 在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示： ①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备 Mg(ClO3)2。简述可制备 Mg(ClO3)2 的原 因： 。 ②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中，常伴有 NaCl 析出，原因 是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。 答案： （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取） （2）Fe(OH)3 Al(OH)3 （3）Na2SO4 （4）①在某一时 NaCl 最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2 的溶解度随温度变化最大；NaCl 的 溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。 ②降温前溶液中 NaCl 以达饱和；降低过程中 NaCl 溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。 解析： 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可 通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣 多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是 MgSO4、Al2(SO4)3 和 Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的 pH，在调节 pH 至 5.5 时，Fe3 ＋和 Al3＋已经完全沉淀，滤渣 I 的主要成分是 Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主 要 是 SO42 － , 加 入 NaOH 后 Mg2 ＋ 完 全 沉 淀 ， 溶 质 主 要 成 分 是 Na2SO4; 反 应 MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl 类似于侯德榜制碱法生成 NaHCO3 的原理，因为 NaCl 溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成 Mg(ClO3)2 的方向进行；同样是依据①的原 理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2 的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成 Mg(ClO3)2 的过程中 NaCl 也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随 Mg(ClO3)2 析出；相同温度 时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出 Mg(ClO3)2 过程中一定会析出氯化钠。由于 氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。 18．（09 北京卷 26）（15 分） 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）； I 从废液中提纯并结晶处 4 2FeSO 7H O 。 II 将 4FeSO 溶液与稍过量的 4 3NH HCO 溶液混合，得到含 3FeCO 的浊液 IV 将浊液过滤，用 90°C 热水洗涤沉淀，干燥后得到 3FeCO 固体 V 煅烧 3FeCO ，得到 2 3Fe CO 固体 已知： 4 3NH HCO 在热水中分解 I 中，加足量的铁屑出去废液中的 3Fe  ，该反应的离子方程式是 II 中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用 III 中，生成 3FeCO 的离子方程式是 。若 3FeCO 浊液长时间暴露在空气中，会 有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。 IV 中，通过检验 2- 4SO 来判断沉淀是否洗涤干净。检验 2- 4SO 操作是是 。 已知煅烧 3FeCO 的化学方程式是 3 2 2 3 24FeCO +O 2Fe O +4CO高温 ，现煅烧 464.0kg 的 3FeCO ，得到 316.8kg 产品，若产品中杂质只有 FeO ，则该产品中 2 3Fe CO 的质量是 kg（摩尔质量/g· -1mol ； 3 2 3116 Fe 160 FeO72FeCO O ） 答案： (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ (2)加入硫酸，H+浓度增大，使 Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移 动，从而抑制 FeSO4 的水解 （3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2 （4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的 BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则沉 淀洗涤干净 （5）288.0 19．（09 上海卷 25） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。 (1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应： 2 3 2Fe O (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO (g) ①该反应的平衡常数表达式为：K= ②该温度下，在 2L 盛有 2 3Fe O 粉末的密闭容器中通入 CO 气体，10min 后，生成了单 质铁 11．2g。则 10min 内 CO 的平均反应速率为 (2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态： ① ② (3)某些金属氧化物粉末和 Al 粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度 (T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。 (4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式： 欲使上述体系中 3+Al 浓度增加，可加入的物质是 。 答案： （1） 3 2 3 [CO ] [CO] 0.015mol/(L min) （2）①CO 或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或 CO2）的质量不再改变 （合理即给分） （3） b （4） 3 2 2Al(OH) H AlO H O   盐酸 （合理即给分） 20．（09 宁夏卷 26）（14 分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳 酸铜组成的方法有多种。 （1）现采用氢气还原法，请回答如下问题： ①写出 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O 与氢气反应的化学方程式 ； ②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编 号）： （a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l） ③称取 23.9g 某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到 12.7g 残留物，生成 4.4g 二氧化碳和 7.2g 水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ； （2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为 是否可行？请说明理由。 。 答案： (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O ②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l ③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O (2)可行 根据反应 xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式 碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 解析： （1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为 CuCO3 和 Cu(OH)2 受热分解后产物 CuO 再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能 分析出测定反应后 CO2 和 H2O 质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸 气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定 H2O 和 CO2 分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。 （2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2 和 H2O 质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。 碱金属及其化合物 1．(09 全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 3NaHCO 杂质的 2 3Na CO 样品的纯度，现将 1w 克样品 加热，其质量变为 2w g,，则该样品的纯度（质量分数）是 A. 2 1 1 84 53 31 w w w  B. 1 2 1 84( ) 31 w w w  C. 2 1 1 73 42 31 w w w  D. 2 1 1 115 84 31 w w w  答案：A 解析： 2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少) 2×84 106 62 x (W1- w2) 解得 x= 31 )(84 21 ww  ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = 1 12 31 5384 w ww  ，A 项正确。 2．（09 全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是 A. 向含有 CaCO3 沉淀的水中通入 CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3 饱和 溶液，又有 CaCO3 沉淀生成 B. 向 Na2 CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2 与原 Na2 CO3 的物质的 量之比为 1：2. C. 等质量的 NaHCO3 和 Na2 CO3 分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2 体积 相同 D. 向 Na2 CO3 饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3 结晶析出 答案：D 解析： CaCO3 与 CO2 反应生成 Ca(HCO3)2,再加入 NaHCO3 是没有现象的，A 项错； 向 Na2CO3 溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成 NaHCO3，无 CO2 气体放出，B 项错； 等质量的 NaHCO3 和 Na2CO3，其中 NaHCO3 的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2 多，C 项错； D 项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于 NaHCO3 的溶解性较小， 故有结晶析出，正确。 3．(09 天津卷 2) 25 ℃时，浓度均为 0.2 mol/L 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中,下列判断不正 确的是 A.均存在电离平衡和水解平衡 B.存在的粒子种类相同 C.c(OH-)前者大于后者 D.分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大 答案：C 解析： 相同浓度时，Na2CO3 的碱性强于 NaHCO3，C 项错。 4．（09 浙江卷 12）市场上经常见到的标记为 Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材 料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导 Li  的高分子材 料。这种锂离子电池的电池反应为： Li+2Li 0.35 2 0.85 22NiO Li NiO 放电 充电 下列说法不正确的是 A．放电时，负极的电极反应式：Li-e  =Li  B．充电时，Li 0.85 2NiO 既发生氧化反应又发生还原反应 C．该电池不能用水溶液作为电解质 D．放电过程中 Li  向负极移动 答案：D 解析： Li 从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确； 反应逆向进行时。反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发 生氧化反应又发生还原反应，正确； 由于 Li 可以与水反应，故应为非水材料，正确； D 项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。 5 ．（ 09 福 建 卷 10 ） 在 一 定 条 件 下 ， Na2CO3 溶 液 存 在 水 解 平 衡 ： CO32- + H2O HCO3- + OH- 。下列说法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入 CO2，平衡朝正反应方向移动 C. 升高温度， 3 2 3 ( ) ( ) c HCO c CO   减小 D. 加入 NaOH 固体，溶液 PH 减小 答案：B 解析：平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A 项错；CO2 通入水中，相当于生成 H2CO3，可以与 OH－反应，而促进平衡正向移动，B 项正确；升温，促进水解，平衡正向 移动，故表达式的结果是增大的，C 项错；D 项，加入 NaOH,碱性肯定增强，pH 增大，故 错。 6．（09 上海卷 10）9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 A．0.2mol 中子 B．0.4mol 电子 C．0.2mol 质子 D．0.4mol 分子 答案：B 7．（09 海南卷 3）除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是： A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸 答案：A 8．(09 天津卷 10)（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池 示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答： （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用 a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2 和 O2 连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安 全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H2  2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ②已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被 吸收的 H2 体积比为 。 ③由②生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2 用作电池燃料，若能量转化率为 80％，则导线 中通过电子的物质的量为 mol。 答案： ③32 解析： 本题考查电化学知识。 （1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为 2H2 + O2 =2H2O，其中 H2 从零价升至 +1 价，失去电子，即电子从 a 流向 b。 （2）负极为失去电子的一极，即 H2 失电子生成 H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式 左右应各加上 OH－。 （3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。 （4）I.Li 从零价升至+1 价，作还原剂。II.H2O 的 H 从+1 降至 H2 中的零价，作氧化剂。由 反应 I，当吸收 10molH2 时，则生成 20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68× 10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH 可生成 20mol H2，实际 参加反应的 H2 为 20×80%=1.6mol，1molH2 转化成 1molH2O，转移 2mol 电子，所以 1.6molH2 可转移 3.2mol 的电子。 9．（09 四川卷 29）（15 分） 新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷 酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下： 方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO) 2 Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨 后，在 800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物 均以气体逸出。 方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴 极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在 800℃左右、惰性气体氛围中 煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。 在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的 单体之一（用 M 表示）的结构简式如下： 请回答下列问题： （1 ） 上述 两种 方法 制备 磷酸 亚铁 锂的 过程 都必 须在 惰性 气体 氛围 中进 行。 其原 是 。 （ 2 ） 在 方 法 一 所 发 生 的 反 应 中 ， 除 生 成 磷 酸 亚 铁 锂 、 乙 酸 外 ， 还 有 、 、 （填化学式）生成。 （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为 。 （4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式： 。 （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正 极的电极反应式为 。 答案： （1）为了防止亚铁化合物被氧化 （3 分） （2）CO 2 H 2 O NH3 （每空 1 分，共 3 分） （3）Fe+H 2 P 4O +Li+ 2e  ＝LiFePO4+2H+ （3 分） （4） （3 分） （5）FePO4+Li++e  ====LiFePO4 （3 分） 10．（09 海南卷 15）(9 分) Li-SOCl2 电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是 LiAlCl4 —SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。 请回答下列问题： (1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ； (2)电池正极发生的电极反应为 ； (3)SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果 把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ； (4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。 答案： （1）锂 - +Li-e =Li （2 分） （2） 2 22 4 4SOCl e Cl S SO     （2 分） （3）出现白雾，有刺激性气体生成 2 2 2SOCl +H O=SO +2HCl  （3 分） （4）锂是活泼金属，易与 2H O 、 2O 反应； 2SOCl 也可与水反应（2 分） 11．（09 宁夏卷 27）（15 分）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系， 其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属单质（一般是黑色粉末），C 是常见的无色无味液体， D 是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （ 1 ） A 、 B 、 C 、 D 代 表 的 物 质 分 别 为 、 、 、 （填 化学式）； （2）反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ；（3）反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4∶3，G、H 分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中 K 的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。 答案： (1)Al C Na2O2 (2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (3) CO2 CO (4) Na2CO3 (5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- 解析： D 是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定 Na2O2，能与水和 CO2 反应，但是题目另一信息 C 是常见的无色无味液体说明 C 是水，则 G 为 CO2；再依据 K 能溶于水，说明 K 为 Na2CO3 ，F 为 O2; 题给信息黑色单质 B 与氧气（F）反应得到 G （CO2），说明 B 为 C（碳）；依据 F（O2）与 E 反应生成 C(水)可知 E 为氢气，再根据金属 A 与碱性溶液反应产生氢气，可得到 A 为 Al.