高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练17溶液中“粒子浓度”关系判断针对鸭第23题 8页

‎【2019最新】精选高考化学二轮复习选择题1～25题满分练速练17溶液中“粒子浓度”关系判断针对鸭第23题 ‎1.(2017·温州十五校联合体高二第二学期期末)常温下，向20.00 mL某浓度的醋酸溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液，pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，其中③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)。下列说法不正确的是(　　)‎ A.①点所示溶液中，若有一半醋酸被中和，则c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B.②点V(NaOH)＝20.00 mL时，c(Na＋)＝c(CH3COO－)‎ C.③点所示溶液中，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.050 1 mol·L－1‎ D.该醋酸的物质的量浓度为0.100 0 mol·L－1‎ 答案　D 解析　①点所示溶液中，有一半醋酸被中和，醋酸与醋酸钠等浓度混合，溶液显酸性，醋酸电离大于醋酸钠水解，A正确；②点pH＝7，c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒，c(Na＋)＝c(CH3COO－)，B正确；c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＝c(CH3COO－)，故c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＝0.100 0×20.12÷(20.00＋20.12)＝0.050 1 mol·L－1，C正确；由③点所示溶液中存在：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)的关系可知，③点恰好中和，因此c(CH3COOH)＝0.100 6 mol·L－1，D错误。‎ 8 / 8‎ ‎2.(2017·台州高二上学期期末)常温下0.1 mol·L－1亚硫酸溶液中H2SO3、HSO、SO三种微粒所占物质的量分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.由图中数据可计算得到常温下亚硫酸溶液的Ka2‎ B.在0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中，存在：c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H＋)·c(SO)＋Kw C.向pH为7的溶液中滴入少量稀盐酸造成的溶液pH变化小于向pH为4.0的溶液中滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化 D.在pH＝2.0溶液中：c(H2SO3)＞c(HSO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 答案　D 解析　H2SO3是二元弱酸，在溶液中电离是分步进行的，亚硫酸的第一步电离方程式：H2SO3H＋＋HSO，根据图像可知，pH＝7时，亚硫酸氢根离子浓度等于亚硫酸根离子浓度，Ka2＝c(H＋)＝10－7，A正确；在0.1 mol·L－1 H2SO3溶液中，根据电荷守恒可得：c(H＋)＝c(HSO)＋2c(SO)＋c(OH－)，将电荷守恒式两边都乘c(H＋)可得：c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H＋)·c(SO)＋c(H＋)·c(OH－)，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，所以c2(H＋)＝c(H＋)·c(HSO)＋2c(H＋)·c(SO)＋Kw，B正确；溶液的pH＝7时显中性，所以c(OH－)＝c(H＋)，根据图像知，溶液中含有SO和HSO，存在水解平衡和电离平衡，向溶液加入少量稀盐酸，溶液pH的变化较小，pH为4.0的溶液中只存在HSO的电离，滴入相同量稀盐酸造成的溶液pH变化较大，C正确；在pH＝2.0的溶液中，根据图像曲线可知c(HSO)＞c(H2SO3)，正确的离子浓度大小为c(HSO)＞c(H2SO3)＞c(H＋)＞c(OH－)，D错误。 ‎3.常温下，向100 mL 0.01 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.02‎ 8 / 8‎ ‎ mol·L－1 MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(稀溶液混合时体积可直接相加)。下列判断错误的是(　　)‎ A.由图中信息可知，HA一定是强酸 B.当V(MOH)＝50.00 mL时，混合溶液中c(M＋)＋c(MOH)＝0.01 mol·L－1‎ C.N点对应的溶液中c(M＋)＝c(A－)‎ D.K点所对应的溶液中离子浓度大小关系为c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)‎ 答案　B 解析　0.01 mol·L－1 HA溶液的pH＝2，则HA是强酸，50 mL碱溶液恰好反应后，溶液呈酸性，51 mL恰好溶液呈中性，说明碱为弱碱，A正确；MOH是弱碱，滴入MOH溶液的体积为50 mL时，溶液呈酸性，混合溶液的体积为150 mL，根据物料守恒可知c(M＋)＋c(MOH)＜0.01 mol·L－1，B错误；由图像可知，N点溶液呈中性，根据电荷守恒可知溶液中c(M＋)＝c(A－)，C正确；在K点时混合溶液体积是碱溶液的2倍，所得溶液是MA和MOH的混合溶液，溶液显碱性，根据电荷守恒可知c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)，D正确。‎ ‎4.(2017·浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三上考试)常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　)‎ A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)‎ B.在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0＞c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)‎ 8 / 8‎ C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D.V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H＋)‎ 答案　D 解析　任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH＝10.3时，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，A正确；由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝＜0.100 0，B正确；在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H＋)＞c(OH－)，根据化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以离子浓度大小关系为c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)＞c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)，D错误。‎ ‎5.在常温下，0.100 0 mol·L－1 Na2CO3溶液25 mL用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，其滴定曲线如图所示，对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是(　　)‎ A.a点：c(CO)＝c(HCO)＞c(OH－)‎ B.b点：5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)‎ C.c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)‎ D.d点：c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)‎ 答案　B 解析　a点时n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.012 5 L＝0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol NaHCO3，剩余0.001 25 mol 8 / 8‎ ‎ Na2CO3，由于水解程度大于电离程度，则c(HCO)＞c(CO)，A错误；b点时n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.02 L＝0.002 mol，由物料守恒可知5c(Cl－)＝4c(HCO)＋4c(CO)＋4c(H2CO3)，则5c(Cl－)＞4c(HCO)＋4c(CO)，B正确；c点时n(HCl)＝0.1 mol·L－1×0.025 L＝0.002 5 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，由于HCO水解程度较弱，则有c(HCO)＞c(OH－)，C错误；d点时加入盐酸0.005 mol，溶液中溶有反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，由于c(Na＋)＝c(Cl－)，则 c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)，D错误。‎ ‎6.室温下，用0.10 mol·L－1的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L－1氢氧化钠溶液和氨水，滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)‎ A.当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，有：2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)‎ B.当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，且溶液中c(NH)＝c(Cl－)‎ C.当滴定氨水消耗V(HCl)＝20 mL时，有：c(Cl－)＞c(NH)>c(H＋)＞c(OH－)‎ D.滴定氢氧化钠溶液，V(HCl)＞20 mL时一定有：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ 答案　D 解析　当滴定氨水消耗V(HCl)＝10 mL时，溶液中溶质为等物质的量的NH3·H2O和NH4Cl，电荷守恒为c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，物料守恒为2c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)，则2[c(OH－)－c(H＋)]＝c(NH)－c(NH3·H2O)，A正确；滴定氨水消耗的V(HCl)＝20‎ 8 / 8‎ ‎ mL，盐酸与氨水恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，当pH＝7时，滴定氨水消耗的V(HCl)＜20 mL，B正确；一水合氨是弱碱，当V(HCl)＝20 mL时，恰好反应生成氯化铵，溶液显酸性，则c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，C正确；滴定氢氧化钠溶液时，若V(HCl)＞20 mL，氢离子浓度可能大于钠离子，则溶液中离子浓度关系可能为c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D错误。‎ ‎7.25 ℃时，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是(　　)‎ A.pH＝5.5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ B.该温度下醋酸的电离平衡常数为10－4.75‎ C.pH＝3.5的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1‎ D.向W点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L－1 NaOH溶液：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)‎ 答案　B 解析　由图可知，pH＝5.5 的溶液，显酸性，且c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)，即c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)，A错误；W点c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，平衡常数K＝＝10－4.75，B正确；由电荷守恒及c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1可知，c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1，C错误。‎ ‎8.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O)变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.曲线Ⅰ表示NaOH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH：b＞c＞a 8 / 8‎ C.将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ D.醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)不断增大 答案　D 解析　加水稀释时，醋酸进一步电离，导电能力变化较小，则曲线Ⅰ表示醋酸稀释的曲线，A错误；NaOH溶液显碱性，醋酸显酸性，导电能力越大，说明离子浓度越大，则a、b、c三点溶液的pH：c＞b＞a，B错误；将a、b两点溶液混合，由于醋酸浓度大于氢氧化钠浓度，反应后醋酸过量，溶液显酸性，则溶液中：c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C错误；醋酸溶液稀释过程中，c(H＋)不断减小，温度不变平衡常数K不变，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝K/c(H＋)不断增大，D正确。‎ ‎9.(2017·浙江省“七彩阳光”联盟高三上学期期初联考)常温下，将浓度均为0.1 mol·L－1 HX溶液和HY溶液分别与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，α(HX)<α(HY)‎ B.HX与NaHCO3反应过程中，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)‎ C.两溶液分别恰好完全反应时，c(Na＋)＋c(X－)＝c(Na＋)＋c(Y－)‎ D.反应前，c(HY)＋c(Y－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ 答案　D 解析　A项，相同浓度的一元酸分别与同浓度的碳酸氢钠反应，反应产生二氧化碳的速率越大，则氢离子浓度越大，说明酸性越强，电离度越大，则α(HX)>α(HY)，错误；B项，HX与NaHCO3反应过程中，根据电荷守恒应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)，错误；D项，反应前，根据物料守恒有c(HY)＋c(Y－)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，正确。‎ 8 / 8‎ ‎10.[2017·浙江省高三“超级全能生”选考科目8月联考(A卷)]已知：H2A为二元弱酸，25 ℃时，在0.1 mol·L－1 50 mL的H2A溶液中，H2A、HA－、A2－的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用 NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。‎ 下列说法不正确的是(　　)‎ A.在 pH＝3 时，c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)‎ B.pH在0～7的过程中，c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1‎ C.pH在3～6的过程中，主要发生反应：HA－＋OH－===A2－＋ H2O D.在pH＝4.3 时，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋ 2c(HA－)‎ 答案　D 解析　H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2A＋NaOH===NaHA＋H2O，NaHA＋NaOH===Na2A＋H2O，①代表的是H2A，②代表的是HA－，③代表的是A2－，根据图像，pH＝3时，浓度大小顺序是c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)，故A正确；根据物料守恒，有c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1，故B正确；pH在3～6之间，HA－浓度降低，A2－浓度升高，即发生HA－＋OH－===A2－＋H2O，故C正确；根据电荷守恒，c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HA－)‎ ‎＋c(OH－)＋2c(A2－)，故D错误。‎ 8 / 8‎