上海高考化学卷解析版 27页

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  • 2021-05-14 发布

上海高考化学卷解析版

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相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40‎ 一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)‎ ‎1.中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是( )‎ A.原子序数116 B.中子数177‎ C.核外电子数116 D.相对原子质量293‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。‎ ‎2.下列物质见光不会分解的是( )‎ A.HClO B.NH4Cl C.HNO3 D.AgNO3‎ ‎【答案】B ‎【解析】A.HClO不稳定,光照发生分解反应产生HCl和O2,反应方程式是:2HClO2HCl+O2↑,错误。B.NH4Cl在加热时发生分解反应,而在光照时不会分解,正确。C.HNO3不稳定,在加热或光照时发生分解反应,方程式是:4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑+2H2O,错误。D.AgNO3不稳定,光照发生分解反应,方程式是:2AgNO32Ag+2NO2↑+ O2↑,错误。‎ ‎【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。‎ ‎3.某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是( )‎ A.不可能有很高的熔沸点 B.不可能是单质 C.可能是有机物 D.可能是离子晶体 ‎【答案】A ‎【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。‎ ‎【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体,固态物质有的就是以晶体的形式存在,在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒之间的作用力是金属键;离子晶体构成微粒阳离子、阴离子,微粒之间的作用力是离子键。在离子晶体中一定含有离子键,可能含有共价键(极性共价键或非极性共价键);原子晶体构成微粒是原子(可能是同种元素或不同种元素的原子),作用力是共价键;分子晶体构成微粒是分子,分子之间存在范德华力。在分子中可能含有共价键,也可能是单原子分子,则没有化学键。各类晶体熔沸点一般的变化规律:原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。掌握晶体类型、及晶体中含有的作用力、相对大小是本题的关键。‎ ‎4.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )‎ A.单质氧化性的强弱 B.单质沸点的高低 C.单质与氢气化合的难易 D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查比较元素非金属性强弱的判断依据的正误的知识。‎ ‎5.二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )‎ A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性 ‎【答案】A ‎【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应:Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr。在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高,失去电子,表现还原性。故答案的A。‎ ‎【考点定位】考查二氧化硫的化学性质的知识。‎ 二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)‎ ‎6.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化,需要克服相同类型作用力的物质有( )‎ A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。‎ ‎【名师点睛】固体物质熔化时破坏的作用力与晶体类型有关。金属晶体熔化断裂金属键;原子晶体熔化断裂共价键;离子晶体熔化断裂离子键,分子晶体熔化断裂分子间作用力。要对物质的结构进行认识,判断物质的晶体类型是本题的关键。‎ ‎7.检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁,可使用的试剂是( )‎ A.NaOH B.KMnO4 C.KSCN D.‎ ‎【答案】B ‎【考点定位】考查物质的鉴定的知识。‎ ‎8.已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快,其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A.加入催化剂,减小了反应的热效应 B.加入催化剂,可提高H2O2的平衡转化率 C.H2O2分解的热化学方程式:H2O2 → H2O +O2 + Q D.反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。‎ ‎9.已知咖啡酸的结构如右图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( )‎ ‎[来源:Z_xx_k.Com]‎ A.分子式为C9H5O4‎ B.1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C.与溴水既能发生取代反应,又能发生加成反应 D.能与Na2CO3溶液反应,但不能与NaHCO3溶液反应 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查咖啡酸的结构与性质的知识。‎ ‎10.卤代烃的制备有多种方法,下列卤代烃不适合由相应的烃经卤代反应制得的是( )‎ A. B. C. D.‎ ‎【答案】C ‎11.下列有关物质性质的比较,错误的是( )‎ A.溶解度:小苏打 < 苏打 B.密度:溴乙烷 > 水 C.硬度:晶体硅 < 金刚石 D.碳碳键键长:乙烯 > 苯 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。‎ ‎12.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是( )‎ A.硫酸铜 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.二氧化硫 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【考点定位】考查物质的分类及反应现象的正确描述的知识。‎ ‎13.实验室回收废水中苯酚的过程如右图所示。下列分析错误的是( )‎ A.操作I中苯作萃取剂 B.苯酚钠在苯中的溶解度比在水中的大 C.通过操作II苯可循环使用 D.三步操作均需要分液漏斗 ‎【答案】B ‎【考点定位】考查废水中的物质回收利用的知识。‎ ‎14.研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )‎ A.d为石墨,铁片腐蚀加快 B.d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–‎ C.d为锌块,铁片不易被腐蚀 D.d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑‎ ‎【答案】D ‎【考点定位】考查金属的电化学腐蚀及防护的知识。‎ ‎15.一般情况下,前者无法决定后者的是( )‎ A.原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B.弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C.分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D.物质内部储存的能量——化学反应的热效应 ‎【答案】C 其它外界条件无关。因此电解质的相对强弱可用电离常数的大小比较,正确。C.分子间作用力越大,克服分子间作用力使物质熔化或汽化需要消耗的能量就越高,物质的熔沸点就越高,这与物质的稳定性大小无关,错误。D.物质内部储存的能量越高,物质发生反应时释放的能量就越大,因此可以根据物质内部储存的能量,判断化学反应的热效应,正确。‎ ‎【考点定位】考查物质的性质及应用的正误判断的知识。‎ ‎16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子,乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是 ‎( )‎ A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中有非极性分子 C.简单离子半径:丁 > 乙 > 丙 D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性 ‎【答案】D ‎【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用的知识。‎ 径就越大。金属的冶炼方法与金属活动性强弱有关,要掌握金属活动性及冶炼方法,结合物质的性质进行判断,确定其正确性。‎ ‎17.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有( )‎ A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 ‎【答案】C ‎【考点定位】考查离子大量共存的知识。‎ 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分)‎ ‎18.下列反应中的氨与反应4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O中的氨作用相同的是( )‎ A.2Na + 2NH3 → 2NaNH2 + H2↑ B.2NH3 + 3CuO → 3Cu + N2 +3H2O C.4NH3 + 6NO → 5N2 + 6H2O D.3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2‎ ‎【答案】B、C NH3的N元素的化合价由-3价变为反应后N2的0价,化合价升高,失去电子,作还原剂,与上述反应相同,正确。D.在3SiH4 + 4NH3 → Si3N4 + 12H2中,NH3的N元素的化合价没有发生变化,既不作氧化剂,也不作还原剂,错误。‎ ‎【考点定位】考查氨在不同的化学反应中的作用的正误判断的知识。‎ ‎19.离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– → 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示( )‎ A.Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应 B.NaHCO3与澄清石灰水反应 C.Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应 D.NH4HCO3与澄清石灰水反应 ‎【答案】A、B ‎【考点定位】考查化学反应方程式和离子方程式书写的正误判断的知识。‎ ‎20.对于合成氨反应,达到平衡后,以下分析正确的是( )‎ A.升高温度,对正反应的反应速率影响更大 B.增大压强,对正反应的反应速率影响更大 C.减小反应物浓度,对逆反应的反应速率影响更大 D.加入催化剂,对逆反应的反应速率影响更大 ‎【答案】B ‎【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应,升高温度,正反应、逆反应的反应速率都增大,但是温度对 ‎【考点定位】考查外界条件对可逆反应的正反应、逆反应速率的影响的判断的知识。‎ ‎21.工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。在该反应中( )‎ A.硫元素既被氧化又被还原 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2‎ C.每生成1molNa2S2O3,转移4mol电子 D.相同条件下,每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2‎ ‎【答案】A、D ‎【考点定位】考查工业上制取Na2S2O3的反应原理的知识。‎ ‎【名师点睛】氧化还原反应是一类重要的化学反应,在氧化还原反应中,电子得失数目相等,要结合物质发生反应时物质之间的物质的量关系,结合物质中元素化合价的升降确定物质反应的多少、电子转移数目。要掌握氧化还原反应中规律、物质的作用、和有关计算技巧。‎ ‎22.将O2和NH3的混合气体448mL通过加热的三氧化二铬,充分反应后,再通过足量的水,最终收集到44.8mL气体。原混合气体中O2的体积可能是(假设氨全部被氧化;气体体积均已换算成标准状况)( )‎ A.231.5mL B.268.8mL C.287.5mL D.313.6mL ‎【答案】C、D ‎【考点定位】考查反应物有过量时的化学计算的知识。‎ 四、(本题共12分)‎ 白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3,在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、消化后得到钙镁的氢氧化物,再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应,化学方程式如下:Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2 ⇌ CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O 完成下列填空 ‎23.Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性 (选填“强”或“弱”)‎ ‎ Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 (选填“大”或“小”)‎ ‎24.碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应,原因是 、 。温度偏低也不利于碳化反应,原因是 。‎ ‎25.已知某次碳化时溶液中钙离子浓度随时间的变化如右图所示,在10 min到13 min之内钙离子的反 应速率为 。15 min之后钙离子浓度增大,原因是 (用化学方程式表示)。‎ ‎26.Mg原子核外电子排布式为 ;Ca原子最外层电子的能量 Mg原子最外层电子的能量。(选填“低于”、“高于”或“等于”)‎ ‎【答案】23. 强;大。‎ ‎24. 该反应是放热反应;温度偏高使CO2的溶解度减小;温度偏低会降低反应速率。‎ ‎25.0.009mol/(L·min);CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2。‎ ‎26. 1s22s22p63s2;高于。‎ ‎【解析】‎ ‎25.根据图示在10 min到13 min之内钙离子的反应速率为v(Ca2+)=(0.145-0.118)mol/L ÷3min= 0.009 mol/(L·min) 。15 min之后钙离子浓度增大,原因是产生的CaCO3与水及溶解的CO2发生反应:CaCO3+CO2+ H2O= Ca(HCO3)2,产生了溶于溶解的Ca(HCO3)2。‎ ‎26.Mg是12号元素,原子核外电子排布式为1s22s22p63s2;Ca与Mg是同一主族的元素,原子最外层电子数相同,但是由于Ca的原子半径比Mg大,最外层电子离原子核较远,克服核对其吸引力强,容易失去,变为Ca2+。所以Ca原子最外层电子的能量高于Mg原子最外层电子的能量。‎ ‎【考点定位】考查第II主族的金属元素镁和钙的性质比较的知识。‎ 五、(本题共12分)氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,图中的离子交换膜只允许阳离子通过。‎ 完成下列填空:‎ ‎27.写出电解饱和食盐水的离子方程式。 ‎ ‎28.离子交换膜的作用为: 、 。‎ ‎29.精制饱和食盐水从图中 位置补充,氢氧化钠溶液从图中 位置流出。(选填“a”、“b”、“c”或“d”)‎ ‎30.KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2‎ 和KHSO4等物质。‎ 写出该反应的化学方程式。 。‎ ‎31.室温下,0.1 mol/L NaClO溶液的pH 0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。‎ 浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为 。‎ 已知: H2SO3 Ki1=1.54×10-2 Ki2=1.02×10-7‎ ‎ HClO Ki1=2.95×10-8‎ ‎ H2CO3 Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11‎ ‎【答案】27. 2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。‎ ‎28. 能得到纯度更高的氢氧化钠溶液;阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生反应。‎ ‎29.a;d;‎ ‎30. 2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O.‎ ‎31.大于;c(SO32–)> c(CO32–)> c(HCO3–)> c(HSO3–)。‎ ‎【解析】‎ ‎29.随着电解的进行,溶质NaCl不断消耗,所以应该及时补充。精制饱和食盐水从与阳极连接的图中a位置补充,由于阴极H+不断放电,附近的溶液显碱性,氢氧化钠溶液从图中d位置流出;水不断消耗,所以从b口不断加入蒸馏水,从c位置流出的是稀的NaCl溶液。‎ ‎30.KClO3有氧化性,H2C2O4有还原性,在酸性条件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)生成高效的消毒杀菌剂ClO2,还生成CO2和KHSO4等物质。则根据电子守恒及原子守恒,可得该反应的化学方程式是:2KClO3+ H2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.‎ ‎31. NaClO、Na2SO3都是强碱弱酸盐,弱酸根离子发生水解反应,消耗水电离产生的H+,破坏了水的电离平衡,当最终达到平衡时,溶液中c(OH-)>c(H+),所以溶液显碱性。形成盐的酸越弱,盐水解程度就越大。消耗的离子浓度越大,当溶液达到平衡时,剩余的离子浓度就越小。由于H2SO3的Ki2=1.02×10-7;HClO的Ki1=2.95×10-8,所以酸性:HSO3->HClO,因此溶液的pH: NaClO> Na2SO3。由于电离程度:H2SO3‎ ‎> H2CO3>HSO3->HCO3-,浓度均为0.1 mol/L 的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中,水解程度:CO32–>SO32–,所以离子浓度:c(SO32–)>c(CO32–);水解产生的离子浓度:c(HCO3-)> c(HSO3-)。但是盐水解程度总的来说很小,主要以盐电离产生的离子存在。所以在该溶液中SO32–、CO32–、HSO3–、HCO3– 浓度从大到小的顺序为c(SO32–)> c(CO32–)> c(HCO3–)> c(HSO3–)。‎ ‎【考点定位】考查电解原理的应用、氧化还原反应方程式的书写、电离平衡常数在比较离子浓度大小的应用的知识。‎ 六、(本题共12分)‎ 过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体,能杀菌消毒,广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下:‎ ①在NH4Cl溶液中加入Ca(OH)2;‎ ②不断搅拌的同时加入30% H2O2,反应生成CaO2·8H2O沉淀;‎ ③经过陈化、过滤,水洗得到CaO2·8H2O,再脱水干燥得到CaO2。‎ 完成下列填空 ‎32.第①步反应的化学方程式为 。第②步反应的化学方程式为 。‎ ‎33.可循环使用的物质是 。‎ 工业上常采用Ca(OH)2过量而不是H2O2过量的方式来生产,这是因为 。‎ ‎34.检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是 。‎ ‎35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中,需不断通入不含二氧化碳的氧气,目的是 、 。‎ ‎36.已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置(夹持装置省略)。 ‎ 若所取产品质量是m g,测得气体体积为V mL(已换算成标准状况),则产品中CaO2的质量分数为 (用字母表示)。‎ 过氧化钙的含量也可用重量法测定,需要测定的物理量有 。‎ ‎【答案】32.2NH4Cl+ Ca(OH)2=CaCl2+2NH3∙H2O。CaCl2+ H2O2+ 8H2O+2NH3=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;‎ ‎33. NH4Cl;Ca(OH)2价格低。‎ ‎34. 取最后一次洗涤溶液,向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀产生,就证明洗涤干净,否则没有洗涤干净。‎ ‎35.抑制CaO2·8H2O分解,防止过氧化钙与二氧化碳反应。‎ ‎36. ;样品质量、完全分解后剩余固体的质量。‎ ‎【解析】‎ ‎34. CaO2·8H2O是从含有NH4Cl的溶液中过滤出来的,若CaO2·8H2O洗涤干净,则表明上不含有NH4Cl电离产生的NH4+或Cl-,所以检验CaO2·8H2O是否洗净的方法是取最后一次洗涤溶液,向其中加入AgNO3溶液,再滴加几滴稀硝酸,若无白色沉淀产生,就证明洗涤干净,否则没有洗涤干净。‎ ‎35.CaO2·8H2O加热脱水的过程中,会发生反应:CaO2·8H2OCa(OH)2+H2O2+ 6H2O;2H2O22H2O+ O2↑。若通入氧气中含有二氧化碳,就会与分解反应产生的Ca(OH)2反应,使反应正向进行,同时通入氧气,就可以使是装置中H2O2分解率降低,因而可以得到更多的CaO2。‎ ‎【考点定位】考查CaO2 的制取原理、操作、及物质洗涤、纯度的测量的知识。 ‎ 七、(本题共12分)‎ 甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。‎ 完成下列填空:‎ ‎37.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。‎ ‎38.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。‎ ‎39.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。‎ ‎ HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O 已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。‎ 如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 。‎ ‎40.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:‎ ‎ HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O 若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。‎ ‎①主要仪器:试管 酒精灯 ‎②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液 ‎ ‎ ‎【答案】37.11。‎ ‎38.10.00‎ ‎39. 偏低,HCHO未完全氧化 偏低;部分HCOOH被氧化 ‎40. 向NaOH溶液中滴加硫酸铜溶液,振荡,然后加入甲酸,加热至沸腾。如果出现砖红色沉淀,表明甲酸或甲酸盐会继续与氢氧化铜反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐。‎ ‎【解析】‎ ‎,即甲醛的体积不能超过10.00mL。‎ ‎39. 如果H2O2用量不足,产生的HCOOH偏少,进行中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积就偏小,会导致甲醛含量的测定结果偏低。如果H2O2过量,由于H2O2有强的氧化性,能进一步氧化反应产生的甲酸生成二氧化碳和水,使中和滴定消耗的NaOH标准溶液的体积也偏小,因此也会导致甲醛含量的测定结果偏低。‎ ‎【考点定位】考查甲醛物质的量浓度的计算、含量的测定的误差分析、醛基存在的检验方法的设计的知识。‎ 八、(本题共10分)‎ 对溴苯乙烯与丙烯的共聚物是一种高分子阻燃剂,具有低毒、热稳定性好等优点。‎ 完成下列填空:‎ ‎41.写出该共聚物的结构简式 ‎ ‎42.实验室由乙苯制取对溴苯乙烯,需先经两步反应制得中间体。‎ 写出该两步反应所需的试剂及条件。 ‎ ‎43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色。‎ A的结构简式为 。‎ 由上述反应可推知 。‎ 由A生成对溴苯乙烯的反应条件为 。‎ ‎44.丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B与2,3-二甲基-1-丁烯互为同分异构体,且所有碳原子处于同一平面。‎ 写出B的结构简式。 ‎ 设计一条由2,3-二甲基-1-丁烯制备B的合成路线。 ‎ ‎(合成路线常用的表示方式为:)‎ ‎【答案】41. 。‎ ‎42.Br2/Fe,加热;Br2/光照,加热。‎ ‎43.,与苯环上直接相连的卤素原子不易被羟基取代。‎ 浓H2SO4,加热。‎ ‎44.;‎ ‎【解析】‎ ‎[来源:Zxxk.Com]‎ HBr。‎ ‎43.将与足量氢氧化钠溶液共热得到A,A在酸性条件下遇FeCl3溶液不显色,说明卤代烃发生水解反应时是侧链的卤素原子发生取代,而苯环上的溴原子没有发生取代反应,则A的结构简式是:。与苯环直接连接的卤素原子不如侧链的卤素原子容易发生取代反应。‎ ‎【考点定位】考查有机物的结构、性质、反应类型、反应条件、相互转化、合成路线的判断的知识。[来源:Zxxk.Com]‎ 九、(本题共12分)‎ 局部麻醉药普鲁卡因E(结构简式为)的三条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略): ‎ 完成下列填空: ‎ ‎45.比A多一个碳原子,且一溴代物只有3种的A的同系物的名称是 。‎ ‎46.写出反应试剂和反应条件。反应① ;③ ‎ ‎47.设计反应②的目的是 。‎ ‎48.B的结构简式为 ;C的名称是 。‎ ‎49.写出一种满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。 ‎ ‎①芳香族化合物 ②能发生水解反应 ③有3种不同化学环境的氢原子 ‎1 mol该物质与NaOH溶液共热最多消耗 mol NaOH。‎ ‎50.普鲁卡因的三条合成路线中,第一条合成路线与第二条、第三条相比不太理想,理由是 。‎ ‎【答案】45.邻二甲苯。‎ ‎46. ①浓HNO3/H2SO4;加热;③酸性KMnO4溶液,加热;[来源:Z,xx,k.Com]‎ ‎47.保护氨基,使之在后续的氧化反应中不被氧化。‎ ‎48.;对氨基苯甲酸。‎ ‎49. 或,2。‎ ‎50.合成路线较长,导致总产率较低。‎ ‎【解析】‎ ‎47. —NH2有强的还原性,容易被氧化变为—NO2,设计反应②的目的是保护—NH2,防止在甲基被氧化为羧基时,氨基也被氧化。‎ ‎48.与酸性KMnO4溶液发生反应,甲基被氧化变为羧基,得到B,B的结构简式为。‎ B发生水解反应,断开肽键,亚氨基上结合H原子形成氨基,产生C,结构简式是;名称为对氨基苯甲酸。‎ ‎【考点定位】考查药物普鲁卡因合成方法中的物质的性质、反应类型、反应条件的控制及方案的评价的知识。‎ 十、(本题共14分)‎ 氨碱法制纯碱包括石灰石分解、粗盐水精制、氨盐水碳酸化等基本步骤。‎ 完成下列计算:‎ ‎51.CaCO3质量分数为0.90的石灰石100 kg完成分解产生CO2 L(标准状况)。‎ 石灰窑中,该石灰石100 kg与焦炭混合焙烧,产生CO2 29120 L(标准状况),如果石灰石中碳酸钙完全分解,且焦炭完全燃烧,不产生CO,则焦炭的物质的量为 mol。‎ ‎52.已知粗盐水含MgCl2 6.80 mol/m3,含CaCl2 3.00mol/m3。‎ 向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子:MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2[来源:Zxxk.Com]‎ 然后加入Na2CO3除钙离子。处理上述粗盐水10 m3,至少需要加Na2CO3 g。‎ 如果用碳酸化尾气(含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040)代替碳酸钠,发生如下反应: Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+‎ 处理上述10 m3粗盐水至少需要通入多少L(标准状况)碳酸化尾气?列式计算。‎ ‎53.某氨盐水含氯化钠1521 kg,通入二氧化碳后析出碳酸氢钠晶体,过滤后溶液中含氯化铵1070 kg。列式计算:‎ ‎(1)过滤后溶液中氯化钠的质量。‎ ‎(2)析出的碳酸氢钠晶体的质量。‎ ‎【答案】51. 20160;400。‎ ‎52. 10388;54880。‎ ‎53. (1) 351kg;(2)1680kg。‎ ‎【解析】‎ ‎52. 10 m3粗盐水中含有的MgCl2、CaCl2 物质的量是:n(MgCl2)= 6.80 mol/m3×10 m3=68mol;n(CaCl2)= 3.00mol/m3×10 m3=30mol。根据反应方程式MgCl2 + Ca(OH)2 → Mg(OH)2↓ + CaCl2可知1mol MgCl2发生反应被除去时引入1mol CaCl2.则向粗盐水中加入Ca(OH)2除镁离子后得到的溶液中含有的CaCl2的物质的量是:68mol+30mol=98mol,根据反应方程式:Na2CO3+ CaCl2=CaCO3↓+2NaCl可知反应消耗Na2CO3的物质的量与CaCl2的物质的量相等,则其质量是m(Na2CO3)=nM=98mol×106g/mol=10388g。根据反应方程式Ca2+ + 2NH3 + CO2 + H2O → CaCO3↓ + 2NH4+可知反应消耗的氨气与CO2的物质的量的比是2:1,而混合气体中含NH3体积分数为0.100、CO2体积分数0.040,说明NH3过量,不能完全反应,应该以不足量的CO2为标准进行计算,而n(Ca2+)=n(CO2),n(Ca2+)=98mol,则需要n(CO2)= 98mol,混合气体的物质的量是n(混合)= 98mol÷0.04=2450mol,其在标准状况下的体积是V(混合)=nVm= 2450mol×22.4L/mol=54880L。‎ ‎53.(1)n(NaCl)(总)=m÷M=1521000g÷58. 5g/mol=26000mol,反应产生的NH4Cl的物质的量是n(NH4Cl)= m÷M=1070 000g÷53. 5g/mol=20000mol ‎,根据氯元素守恒可知,在溶液中含有的NaCl的物质的量是n(NaCl)= n(NaCl)(总)- n(NH4Cl)= 26000mol-20000mol=6000mol,其质量是m(NaCl)=n∙M=6000mol×58. 5g/mol=351000g=351kg。‎ ‎(2)氨盐水中发生反应根据反应方程式:NaCl+CO2+NH3+H2O= NaHCO3↓+NH4Cl。产生的NaHCO3的物质的量与NH4Cl的物质的量相等,则析出的碳酸氢钠晶体的质量是m(NaHCO3)=n∙M=20000mol×84g/mol=1680000g=1680kg。‎ ‎【考点定位】考查氨碱法制纯碱的有关化学计算的知识。‎