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‎2013年安徽高考化学卷 一、选择题 催化剂 ‎7．我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：‎ HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是 A．该反应为吸热反应 ‎ B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中含键又含键 ‎ D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2‎ a b c d ‎8．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3‎ H2O B 浓硫酸 Na2SO3‎ SO2‎ NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2‎ H2O D 浓盐酸 MnO2‎ Cl2‎ NaOH溶液 ‎9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是 A．银氨溶液：Na+、K+、NO、NH3·H2O B．空气：C2H2、CO2、SO2、NO C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2－、Br－ D．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO、葡萄糖分子 硫酸铅电极 无水LiCl-KCl 钙电极 电池壳 ‎10．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl－KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：‎ PbSO4 + 2LiCl + Ca = CaCl2 + Li2SO4 + Pb。‎ 下列有关说法正确的是 A．正极反应式：Ca + 2Cl－－2e－＝CaCl2 ‎ B．放电过程中，Li+向负极移动 C．每转移0.1mol电子，理论上生成‎20.7g Pb ‎ D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 ‎11．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：‎ MgSO4(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H>0‎ 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项 x y x y A 温度 容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度 平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)‎ CO的转化率 ‎12．我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)。下列说法正确的是 A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2‎ B．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气 C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度 D．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液 ‎13．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：‎ HSO+ H2OH2SO3 + OH－ ①‎ HSOH+ + SO ②‎ 向0.1mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是 A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3－)增大 B．加入少量Na2SO3固体，则c(H+) + c(Na+) ＝ c(HSO) + c(OH－) +c(SO)‎ C．加入少量NaOH溶液，的值均增大 D．加入氨水至中性，则‎2c(Na+) = c(SO)>c(H+)=c(OH－)‎ ‎25.(15分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3‎ Y Y是地壳中含量最高的元素 Z Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1‎ W W的一种核素的质量数为28，中子数为14‎ ‎（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 (填“大”或“小”)。‎ ‎（2）Z的第一电离能比W的 (填“大”或“小”)；XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。‎ ‎（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是 ；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。‎ ‎（4）在‎25℃‎、101kPa下，已知‎13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式是 。‎ ‎26．(16分)有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：‎ O2‎ 催化剂 C6H10O4‎ CH3OH 催化剂 COOCH3‎ ‎(CH2)4‎ COOCH3‎ 一定 条件 CONH(CH2)2OH ‎(CH2)4‎ CONH(CH2)2OH HOCH2 CH2NH2‎ NH3‎ O D O2‎ Ag CH2=CH2‎ B C E F H2‎ Ni C6H12‎ A ‎ ‎ ‎(1)B的结构简式是 ；E中含有的官能团名称是 。‎ ‎(2)由C和E合成F的化学方程式是 。‎ ‎(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。‎ ‎①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基 ‎(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。‎ ‎(5)下列说法正确的是 。‎ a．A属于饱和烃 b．D与乙醛的分子式相同 c．E不能与盐酸反应 d．F可以发生酯化反应 ‎27．(13分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：‎ 废玻璃 粉末 ‎①加稀盐酸 过滤、洗涤 滤液A 滤渣A ‎②加稀硫酸 和H2O2‎ 过滤 滤液B ‎(含Ce3+)‎ 滤渣B ‎③加碱 Ce(OH)3悬浊液 ‎④通O2‎ 过滤、洗涤、干燥 Ce(OH)4产品 ‎（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去 　　　　 (填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。‎ ‎（2）第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B的主要成分是 。。‎ ‎（3）萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP (填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、玻璃棒、量筒等。‎ ‎（4）取上述流程中得到了Ce(OH)4产品‎0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00mL标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分数为 。‎ ‎28．(14分)某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H‎2C2O4)能将其中的Cr2O转化为Cr3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：‎ ‎(1)在‎25℃‎下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表(表中不要留空格)。‎ 实验 编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL c0‎ c1‎ t1‎ ‎①‎ ‎②‎ t/min c(Cr2O72-)/mo·L-1‎ ‎0‎ 蒸馏水 体积/mL ‎①‎ ‎4‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎②‎ ‎5‎ ‎60‎ ‎10‎ ‎30‎ ‎③‎ ‎5‎ ‎60‎ 测得实验①和②溶液中的Cr2O浓度随时间变化关系如图所示。‎ ‎(2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。‎ ‎(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t1时间段反应速率v(Cr3+)= ‎ mol·L－1·min－1(用代数式表示)。‎ ‎(4)该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：‎ 假设一：Fe2+起催化作用；‎ 假设二： ；‎ 假设三： ；‎ ‎…………‎ ‎(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。‎ ‎（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O的浓度可用仪器测定）‎ 实验方案（不要求写具体操作过程）‎ 预期实验结果和结论 感谢您使用本人亲自编辑的资料。错误难免，请指正。欢迎莅临本人博客：proedus.blog.163.com/‎ ‎2013年安徽高考化学卷参考答案 ‎25（1）三 ⅣA 大 ‎（2）小 分子间作用力（范德华力） 乙酸（其他合理答案均可）‎ ‎（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑‎ ‎（4）2Al(s) + 3 O2(g) =Al2O3(s) △H= －1676KJmol 一定条件 ‎26.（1）HOOC(CH2)4COOH 羟基和氨基 ‎（2）CH3OOC(CH2)4COOCH3+2HOCH2CH2NH2‎ HOCH2CH2NHOC(CH2)4CONHCH2CH2OH+2CH3OH ‎（3）‎ ‎（4）乙醇 消去反应（5）abd ‎27.（1）Fe3+ 取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。‎ ‎（2）2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2 +4 H2O SiO2(其他合理答案均可)‎ ‎（3）不能 分液漏斗（4）97.01%‎ Ce(OH)4~ FeSO4‎ n(Ce(OH)4)= n(FeSO4)=0.1000mol/L*‎1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*‎208g/mol=‎‎0.52g ‎28.(1)‎ 实验编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水 体积/mL ‎③‎ ‎20‎ ‎20‎ ‎（2）CO2‎ ‎（3）溶液pH对该反应的速率有影响 ‎ ‎（4）Al3+起催化作用；SO 起催化作用 ‎（5）‎ 实验方案(不要求写具体操作过程)‎ 预期实验结果和结论 用等物质的量K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后，若溶液中c(Cr2O72－)大于实验①中c(Cr2O72－)，则假设一成立；若两溶液中的c(Cr2O72－)相同，则假设一不成立。‎