高考第一轮化学 259页

湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题一　从实验到化学 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32‎ ‎　　　　　　　 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是（ ）‎ ‎2、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）‎ A．‎12g金刚石中所含的共价键数为4NA B．标准状况下，‎11.2L H2O所含的分子数为0.5NA C．‎46g NO2和N2O4的混合物含有的氮原子数为1NA D．1mol—CH3和1mol OH－都含有10NA个电子 ‎3、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1的是（ ）‎ A．将0.1mol氨充分溶解在‎1L水中 B．将‎10g质量分数为98%的硫酸与‎990g水混合 C．将‎8g三氧化硫溶于水并配成‎1L溶液 D．将0.1mol氧化钠溶于水并配成‎1L溶液 ‎4、下列实验测量数据记录正确的是（ ）‎ A．用pH试纸测得0.100mol/L醋酸的pH为3.02‎ B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL C．用滴定管测得中和滴定所消耗的标准溶液体积为20.32mL D．用托盘天平称得‎2.50g胆矾受热充分失水后，固体质量减轻‎0.90g ‎5、下图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体。该装置可用于（ ）‎ A．锌和盐酸生成氢气 B．二氧化锰和浓盐酸生成氯气 C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳 D．氯化钠和浓硫酸生成氯化氢 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列各图所示装置，肯定不符合气密性要求的是（ ）‎ ‎7、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（ ）‎ ‎①制备乙烯时用的温度计 ‎②制备氯气装置中的分液漏斗 ‎③制取氨水时氨气溶于水的导管 ‎④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗 ‎⑤分馏石油时的温度计 ‎⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管 A．①②④ 　　　　　　　　　　　B．①④‎ C．①②③⑥　　　　　　　　　　 D．①②③④‎ ‎8、广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是（ ）‎ ‎9、向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol·L－1 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是（ ）‎ ‎10、根据下列实验现象，所得结论正确的是（ ）‎ 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2‎ C 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl＞C＞Si ‎11、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（ ）‎ A．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤 B．为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 C．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 D．在苯中加铁粉后再加溴水并振荡，制取溴苯 ‎12、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（ ）‎ A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化 B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化 C．检验某卤代烃中是否含Cl－，先加HNO3溶液酸化，再加AgNO3溶液检验 D．确认溶液中含有SO42－时，用盐酸酸化，再检验 ‎13、下列实验设计和结论相符的是（ ）‎ A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42－‎ D．在两支分别盛有少量苯和四氯化碳的试管中加碘水后振荡，区分苯和四氯化碳 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ）‎ A．用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3‎ C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入足量铁屑，充分反应后，过滤 ‎15、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是（ ）‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B．1mol Zn与足量的该硫酸反应产生‎2g氢气 C．配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L ‎16、将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉mg水（溶质不挥发，且蒸发过程中无溶质析出），所得溶液体积为V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍。设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（ ）‎ ‎17、“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ）‎ A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 ‎18、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是（ ）‎ ‎①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH ‎②将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 ‎③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl ‎④探究Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化 ‎⑤用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 ‎⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 ‎⑦实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 A．②③⑦　　　　　　　　　　　B．②⑤⑦‎ C．②④⑤　　　　　　　　　　　D．②④⑥‎ 隐藏提示 ‎　　1、C　A项中操作易引发火灾；B项中固体药品应放在小烧杯中称量；D项中应该用10mL量筒量取。‎ ‎　　2、C　A项中‎12g金刚石即1mol金刚石，由于金刚石是原子晶体，相邻的两个碳原子形成一个碳碳共价键，所以一共为2mol碳碳共价键，故所含的共价键数为2NA，故A错；B项中标准状况下， H2O为液体，不是气体，故B错；D项中1mol—CH3含有9NA个电子，故D错。‎ ‎　　3、C　C项中SO3与水反应生成的溶质H2SO4的物质的量为0.1mol，溶液的体积为‎1L，所以所得溶液的物质的量浓度等于0.1mol·L－1，所以选C。‎ ‎　　4、C　A项中pH试纸的读数应为整数；B项中量筒的精确度为0.1mL；D项中天平的精确度为‎0.1g。‎ ‎　　5、A　通过收集装置可以看出该气体密度比空气小，所以A项中氢气符合。‎ ‎　　6、D　D装置中关闭弹簧夹，上下缓慢移动左管，两端液面保持水平，那么就说明构成了连通器，所以右端是与大气相连的，那么D装置漏气。‎ ‎　　7、B　①制备乙烯时用的温度计是为了测定反应液的温度，所以下端必须插入液面以下；‎ ‎　　④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗下端必须插入液面以下，目的是为了防止生成的氢气从长颈漏斗逸出，所以选B。‎ ‎　　8、B　B项中如果发生倒吸，液体成进入广口瓶内，不会进入左边的导管中，所以可以防止发生倒吸现象。‎ ‎　　9、D　第一阶段发生的反应： H＋+OH―=H2O，Ba2＋+SO42―=BaSO4↓，当滴入Ba(OH)2溶液递的体积是‎0.5L时，生成沉淀的物质的量是0.5mol。第二阶段：当再滴‎0.5L Ba(OH)2时，发生下列离子反应：Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓，Ba2＋+SO42―=BaSO4↓，生成0.5mol的Mg(OH)2和0.5mol的BaSO4沉淀，此时溶液中的SO42―已沉淀完全，溶液中只有0.5mol的Mg2＋可以被Ba(OH)2沉淀。第三阶段：当再滴入‎0.5L Ba(OH)2溶液时，发生反应是：Mg2＋+2OH―=Mg(OH)2↓,生成0.5mol的Mg(OH)2沉淀，所以选D。‎ ‎　　10、AC　B项中Br2和I2氧化性强弱不能确定；D项只能得出结论：酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。‎ ‎　　11、B　B项中，为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量，有白色沉淀产生，且不溶解的是MgCl2溶液，先有白色沉淀产生，然后又溶解的是AlCl3溶液，没有明显现象的是KCl溶液，所以B正确。‎ ‎　　14、A　A项中应该用渗析的方法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物。‎ ‎　　16、D　设剩余溶液质量为xg，有a%*（m+x）=‎2a%*m ，得x=mg,所以原溶液质量为2mg,所以蒸发后所得溶液的物质的量浓度为（‎2m*a%/M）/V =，所以选D。‎ 四、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎19、（8分）请按要求填空：‎ ‎（1）下列有关化学实验的操作或说法中正确的是__________（填字母序号）。‎ A．中和热测定实验中，温度计测完盐酸的温度直接插入氢氧化钠溶液测温度 B．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面变化 C．实验室制取氯气的实验中，为防止污染空气，用饱和食盐水吸收尾气 D．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 E．溴乙烷中加入足量NaOH溶液，加热冷却后再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成 F．蔗糖溶液中加放稀H2SO4，加热后再加新制Cu(OH)2，加热有红色物质生成 G．将红色铜丝在酒精灯上加热后，立即插入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 H．测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较 ‎（2）现有下列仪器或用品、a．铁架台（含铁圈和铁夹）b．锥形瓶　c．酸式滴定管和碱式滴定管d．烧杯（若干）e．玻璃棒　f．胶头滴管　g．天平（含砝码）　h．滤纸　i．量筒　j．过滤漏斗 ‎　　现有下列药品：‎ A．氢氧化钠固体　　　B．标准氢氧化钠溶液　　C．未知浓度盐酸 D．蒸馏水　　　　　　E．碳酸钠溶液 ‎　　根据所学知识回答下列问题：‎ ‎　　①过滤时，应选用的上述仪器是__________（填序号）‎ ‎　　②做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是__________，不可用将要盛的溶液润洗的仪器是下列的__________（填编号）‎ A．酸式滴定管　　　　　　　B．碱式滴定管 C．移液管　　　　　　　　　D．锥形瓶 ‎　　（3）实验室中在保存药品时，易吸水、易潮解、易被氧化的物质要密闭保存；见光易分解的物质需保存在棕色试剂瓶中；部分物质需要油封，如金属钠、钾可保存在__________中；金属锂保存在石蜡油中；部分物质需要水封，如白磷和__________。‎ ‎　　现有五种试剂：①浓硫酸　②硝酸银　③碳化钙　④30%双氧水　⑤苯酚　⑥浓硝酸 ‎　　按保存方法不同可分为两组，分别为__________、__________。‎ ‎20、（8分）用固体NaOH配制100mL0.1mol·L－1的NaOH溶液时，若实验仪器有：‎ A．100mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50mL容量瓶 E．20mL量筒　 F．胶头滴管　G．50mL烧杯　H．100mL容量瓶 ‎　　（1）实验时应选用的仪器是（填入编号）______________________________。‎ ‎　　（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填写编号）__________。‎ A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1～‎2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近容量瓶刻度标线1～‎2cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次 ‎　　（3）怎样检查容量瓶是否漏水______________________________。‎ ‎　　（4）配制0.1mol·L－1的NaOH溶液时，下列操作会导致实际浓度偏高的是__________。‎ A．使用的砝码部分生锈 B．定容时俯视容量瓶的刻度线 C．选用的容量瓶内残留有少量蒸馏水 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 ‎21、（6分）使用中学常备器材，试设计一个实验证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应。要求作出有关实验原理、过程、现象的说明。‎ ‎　　（1）实验原理__________________________________________________。‎ ‎　　（2）实验过程__________________________________________________。‎ ‎　　（3）实验现象__________________________________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）GH ‎　　（2）①adeh；　②酸碱指示剂；D ‎　　（3）煤油；液溴（或CS2）；　①③⑤；　②④⑥‎ ‎　　20、（1）BCFGH ‎　　（2）BCD ‎　　（3）将瓶塞打开，加入少量水，塞好瓶塞，倒转，不漏水，然后正放，把瓶塞旋转180°，再倒转不漏水，则说明该容量瓶瓶塞严密 ‎　　（4）AB ‎　　21、（1）利用溶液导电性与离子浓度有关，根据溶液在不同阶段的不同导电性能，来证明溶液中自由移动离子浓度变化，从而证明该反应是离子反应 ‎　　（2）利用测定溶液导电能力的装置，在烧杯中先加入50mL 1mol/L的Ba(OH)2溶液，再一边不断地滴加1mol/L的H2SO4溶液，一边轻轻振荡 ‎　　（3）灯泡的亮度随H2SO4‎ 溶液的不断加入，呈现由明到暗，及至接近熄灭，再逐渐变亮 ‎ 五、（本题包括2小题，共30分）‎ ‎22、（8分）已知SnCl4极易水解，熔点－‎33℃‎，沸点‎114.1℃‎；锡的熔点‎232℃‎，沸点‎2260℃‎。下图是实验室制备SnCl4的装置示意图：‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）仪器b的名称：__________；说出仪器a在中学实验中的两种用途：__________、__________。‎ ‎　　（2）写出装置A中反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎　　（3）装置B、C中的药品分别为：__________、__________；装置F的作用是：______________________________。‎ ‎　　（4）实验制得的SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色。提纯SnCl4的方法是__________。‎ ‎23、（12分）某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原，例如：PdCl2＋CO＋H2O=Pd↓＋CO2＋2HCl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）通常实验室制取CO2气体的离子方程式是____________________，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是__________（填写“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是__________溶液，装置C中应盛放的试剂是__________。‎ ‎　　（2）观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是__________。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是____________________。待装置__________（填写字母）中出现__________现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是____________________。‎ ‎　　（3）假设CO2气体足量，在实验过程中分别产生以下①、②两种不同情况，请分析并回答问题：‎ ‎　　①若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________。‎ ‎　　②若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是____________________。‎ ‎　　（4）请用文字简要说明你判断②中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。‎ ‎　　____________________________________________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　22、（1）蒸馏烧瓶　；添加液体　；萃取分液 ‎　　（2）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑‎ ‎　　（3）饱和食盐水；浓硫酸；吸收未反应完全的氯气，防止空气中的水汽进入装置E内，使SnCl4水解 ‎　　（4）加热蒸馏 ‎　　23、（1）CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；Ⅲ；‎ ‎　　饱和NaHCO3；浓H2SO4‎ ‎　　（2）高温（或强热）；扭开装置Ⅲ中导气管活塞；E；澄清的石灰水变浑浊；　排出该装置中的空气 ‎　　（3）①4Na＋3CO22Na2CO3＋C ‎　　②2Na＋2CO2Na2CO3＋CO ‎　　（4）生成正盐，因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐（或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在）‎ 六、（本题包括3小题，共17分）‎ ‎24、（7分）用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）。有如下操作：‎ ‎　　已知：在pH为4～5时，Fe3＋几乎完全水解而沉淀，Cu2＋却不水解。‎ ‎　　（1）加入热酸溶解过程中发生反应的离子方程式有：____________________。‎ ‎　　（2）氧化剂A可选用__________（填编号，下同）‎ ‎　　①Cl2　　②KMnO4　　③HNO3‎ ‎　　（3）要得到较纯的产品，试剂B可选用__________。‎ ‎　　①NaOH　　　②FeO　　　③CuO ‎　　（4）试剂B的作用是__________。‎ ‎　　①提高溶液的pH　　　　　　②降低溶液的pH ‎　　③使Fe3＋完全沉淀　　　　　④使Cu2＋完全沉淀 ‎　　（5）从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是__________（按实验先后顺序填编号）‎ ‎　　①过滤　②蒸发浓缩　③蒸发至干　④冷却 ‎　　（6）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x值，某兴趣小组设计了两种实验方案：‎ ‎　　方案一：称取m g晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为n g。‎ ‎　　方案二：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液，过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再减轻为止，冷却、称量所得固体的质量为n g。‎ ‎　　试评价上述两种实验方案，其中正确的方案是__________，据此计算得x=__________（用含m、n的代数式表示）。‎ ‎25、（5分）氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl：‎ ‎　　2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3=2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑‎ ‎　　（1）CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为________________________________________。‎ ‎　　（2）准确称取‎0.2500g CuCl样品置于一定量的0.5mol/L FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20ml，用0.1000mol/L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60ml Ce(SO4)2溶液。有关化学反应为：Fe3＋＋CuCl→Fe2＋＋Cu2＋＋Cl－，Ce4＋＋Fe2＋→Fe3＋＋Ce3＋。通过计算说明上述样品中的质量分数是否符合标准。‎ ‎26、（5分）取0.04mol KMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体VL（标准状况）。若KMnO4的分解率为x，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2＋存在，则，‎ ‎　　（1）V=__________L（用含x的代数式表示）。‎ ‎　　（2）当x=__________时，V的值最大，其值为__________L。‎ ‎　　（3）当V==‎2.016L时，第一次加热所得固体的质量为__________g。‎ 隐藏答案 ‎　　24、（1）Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O ‎　　（2）①　‎ ‎　　（3）③　‎ ‎　　（4）①③　‎ ‎　　（5）②④①‎ ‎　　（6）二；‎ ‎　　25、（1）5:11‎ ‎　　（2）符合标准（97.91%＞96.50%）‎ ‎　　26、（1）（0.1－0.04x）22.4‎ ‎　　（2）1；1.344‎ ‎　　（3）6.16‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题二　化学物质及其分类 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27　S：32‎ ‎　　　　　　　 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag：108‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）‎ ‎2、能用离子方程式H＋＋OH－=H2O表示的反应是（ ）‎ A．稀醋酸和稀氨水反应　　　　　B．稀硫酸和烧碱溶液反应 C．稀盐酸和氢氧化铜反应　　　　D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 ‎3、下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）‎ A．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来 B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象 C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过 D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 ‎4、有下列物质：①石墨，②铜丝，③氧气，④二氧化碳，⑤氯化钠，⑥硫酸，⑦水，⑧硫酸钡，⑨金刚石，以下组合正确的是（ ）‎ A．能导电的有①②⑤⑦‎ B．属于电解质的有⑤⑥⑦⑧‎ C．属于强电解质的只有⑤⑧⑨‎ D．①②③⑨属于非电解质 ‎5、如下图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）‎ A．甲　　　　　　　　　　　　　B．乙 C．丙　　　　　　　　　　　　　D．丁 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列说法中不正确的是（ ）‎ A．酸溶液和碱之间的反应一定是复分解反应 B．有盐和水生成的反应不一定是中和反应 C．盐溶液和盐溶液之间如果能发生反应，一定能生成两种新盐 D．酸甲的稀溶液能和酸乙的铵盐反应有酸乙生成，说明酸甲比酸乙的酸性强 ‎7、下列反应的方程式书写正确的是（ ）‎ A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：‎ Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋‎ B．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：‎ ‎2AlO2－＋5H＋=Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O C．K37ClO3与浓盐酸（HCl）在加热条件时生成氯气的化学方程式：‎ K37ClO3＋6HCl=K37Cl＋3Cl2↑＋3H2O D．乙醛与银氨溶液的反应：‎ CH3CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O ‎8、下列叙述正确的是（ ）‎ A．在氧化还原反应中，还原剂一定是失去电子的反应物 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质 ‎9、分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。下列分类合理的是（ ）‎ ‎①根据分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等 ‎②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ‎③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液 ‎④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应 A．①②　　　　　　　　　　B．③④‎ C．①③　　　　　　　　　　D．②④‎ ‎10、新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox）（3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：‎ ‎，有关上述转化过程的下列叙述正确的是（ ）‎ A．MFe2O4表现了还原性 B．MFe2Ox表现了还原性 C．SO2和NO2表现了还原性 D．SO2和NO2发生了分解反应 ‎11、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（ ）‎ A．pH=0的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO3－、SO42－‎ B．由水电离出的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液：HCO3－、K＋、SO42－、Cl－‎ C．含大量Fe3＋的溶液：NH4＋、Na＋、SCN－、Cl－‎ D．pH=14的溶液：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－‎ ‎12、根据下表信息，下列叙述中正确的是（ ）‎ 序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物 ‎①‎ Cl2‎ FeBr2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ Cl－‎ ‎②‎ KMnO4‎ H2O2‎ H2SO4‎ O2‎ Mn2＋‎ ‎③‎ KClO3‎ 浓盐酸 ‎ ‎ Cl2‎ ‎ ‎ ‎④‎ KMnO4‎ 浓盐酸 ‎ ‎ Cl2‎ Mn2＋‎ A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl3‎ B．氧化性强弱比较：KMnO4＞Fe3＋＞Cl2＞Fe2＋‎ C．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16‎ D．表中③还原产物是KCl ‎13、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）‎ ‎ ‎ X Y Z A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物 C 电解质 离子化合物 化合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、铁溶于一定浓度的硝酸溶液时，发生反应的离子方程式为：‎ aFe＋bNO3－＋cH＋=dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hNO2↑＋kH2O 下列有关推断中，不正确的是（ ）‎ A．2d＋‎3f=‎3g＋h B．反应中每消耗‎5.6g Fe，转移0.2～0.3mol电子 C．HNO3的氧化性大于Fe3＋‎ D．当a不变时，d随着b的增大而增大 ‎15、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是（ ）‎ ‎①已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS ‎②已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2‎ ‎③已知CO2分子是直线型结构，推测CS2分子也是直线型结构 ‎④已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应 ‎⑤已知NaOH是强电解质，其饱和溶液导电能力很强，Ca(OH)2也是强电解质，推测其饱和溶液导电能力也很强 A．①③④　　　　　　　　　　　B．①②⑤‎ C．③④　　　　　　　　　　　　D．③④⑤‎ ‎16、下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是（ ）‎ A．澄清透明的无色溶液中：Cl－、MnO4－、Ag＋、NO3－‎ B．在能使pH试纸变红色的溶液中：Na＋、NO3－、S2－、CO32－‎ C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4＋、K＋、SO42－、NO3－‎ D．在由水电离出的c(OH－)=10－13mol/L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、I－‎ ‎17、已知反应：‎ ‎①2K2CrO4＋H2SO4=K2Cr2O7＋K2SO4＋H2O ‎②K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4=3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O ‎③Fe2(SO4)3＋2HI=2FeSO4＋I2＋H2SO4‎ 下列结论正确的是（ ）‎ A．①②③均是氧化还原反应 B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2‎ C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1‎ D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×1023‎ ‎18、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－=NH3↑＋H2O B．用酚酞做指示剂，用HCl滴定Na2CO3，当溶液由红色变为无色时发生的反应为：‎ CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑‎ C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－‎ D．苯酚钠中通入少量的CO2：2‎ 隐藏提示 ‎　　1、D　选项D中水分解成了氧气和氢气，发生了氧化还原反应。‎ ‎　　2、B　A选项中醋酸和氨水为弱电解质，应写成化学式的形式；C项和D项中有沉淀产生，所以选B。‎ ‎　　3、A　布朗运动是微观粒子共有的性质，不能用它来区别胶体和其他分散系，因此本题答案为A。‎ ‎　　5、C　C选项中发生的化学反应为3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ，NO2既作氧化剂又作还原剂，所以选C。‎ ‎　　7、BD　A项中生成的是Fe(OH)3胶体，不是沉淀；C项中氯化钾中不含37Cl。‎ ‎　　8、AD　B项中在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂，如Cl2+2NaOH= NaCl+ NaClO+ H2O反应中，Cl2既作氧化剂又作还原剂；C项中某元素从化合态转变为游离态时，该元素不一定被还原，如 反应中氧元素从化合态转变为游离态时，但氧元素被氧化。‎ ‎　　9、D　①应该是根据分子能电离出的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；③应该是根据分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液。‎ ‎　　11、D　A项中pH=0的溶液中Fe2＋会被HNO3氧化；B项中由水电离出的c（H＋）=1×10－13mol/L的溶液可能显酸性，也可能显碱性，所以HCO3－不能大量共存；C项中Fe3＋与SCN－会形成络合物。‎ ‎　　13、C　C项中电解质不一定是离子化合物，也可能是共价化合物，所以X不从属于Y，所以C不正确。‎ ‎　　16、D　A项中MnO4－为紫色；B项中能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液，所以S2－、CO32－不能大量存在；C项中在加入铝粉能产生H2的溶液可能显酸性，也可能显碱性，若溶液显碱性，则NH4＋不能大量存在。‎ 四、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎19、（6分）现有①KMnO4，②H2，③O2，④Cl2，⑤CO，⑥Al六种物质，从氧化性、还原性的角度分类，若将常用的氧化剂放入甲中，常用的还原剂放入乙中，则：‎ ‎　　（1）甲中有__________；乙中有__________。（填序号）‎ ‎　　（2）由FeFe3O4，Fe2O3Fe可知，欲实现Ⅰ反应过程应从__________（填“甲”或“乙”，下同）中找物质，欲实现Ⅱ反应过程应从__________中找物质。‎ ‎　　（3）请将四种物质：Fe、Fe2O3、CO、CO2分别填入下面对应的横线上，组成一个配平了的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。‎ ‎　　_________________________________________________‎ ‎　　（4）一氧化氮是工业制硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4X＋5O24NO＋6H2O，则根据质量守恒定律可以推出X的化学式为___________。‎ ‎20、（8分）近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：‎ ‎　　C＋K2Cr2O7＋H2SO4（稀）→CO2＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋__________‎ ‎　　（1）完成并配平上述反应的化学方程式。‎ ‎　　（2）此反应的氧化剂是__________，氧化产物是__________。‎ ‎　　（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是__________‎ A．酸性　　　　　　　　　　B．氧化性 C．吸水性　　　　　　　　　D．脱水性 ‎　　（4）上述反应中若产生‎11g气体物质，则转移的电子数目为__________。‎ ‎21、（8分）已知，氧化性：KMnO4＞HNO3；Bi位于周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。‎ ‎　　①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。‎ ‎　　②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。‎ ‎　　③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。‎ ‎　　④最后通入足量的SO2气体。‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为____________________；‎ ‎　　（2）实验④中的现象为：_________________________________；‎ ‎　　（3）实验②③反应的离子方程式分别是：______________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）①③④；②⑤⑥　‎ ‎　　（2）甲；乙 ‎　　（3）‎ ‎　　（4）NH3‎ ‎　　20、（1）‎3C＋2K2Cr2O7＋8H2SO4=3CO2＋2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋8H2O ‎　　（2）K2Cr2O7；CO2‎ ‎　　（3）A ‎　　（4）6.02×1023‎ ‎　　21、（1）PbO2＞KMnO4＞H2O2‎ ‎　　（2）紫红色褪去，生成白色沉淀 ‎　　（3）②2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎　　③5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋=5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O 五、（本题包括3小题，共22分）‎ ‎22、（6分）某钠盐溶液可能含有阴离子NO3－，CO32－，SO32－，SO42－，Cl－，Br－，I－。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎　　①测得混合液呈碱性。‎ ‎　　②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊。‎ ‎　　③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色。‎ ‎　　④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。‎ ‎　　⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。‎ ‎　　（1）分析上述五个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。‎ ‎　　实验①______________________________________________；‎ ‎　　实验②______________________________________________；‎ ‎　　实验③______________________________________________；‎ ‎　　实验④______________________________________________；‎ ‎　　实验⑤______________________________________________。‎ ‎　　（2）上述五个实验不能确定是否存在的离子是____________________。‎ ‎23、（9分）现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。‎ 阳离子 H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋‎ 阴离子 OH－、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－‎ ‎　　已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。‎ ‎　　②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。‎ ‎　　③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　（1）分别写出A、B、C、D、E的化学式：‎ ‎　　A__________、B__________、C__________、D__________、E__________；‎ ‎　　（2）写出A、E反应的离子方程式：________________________________；‎ ‎　　（3）将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：_______________________________；‎ ‎　　（4）已知：NaOH（aq）＋HNO3（aq）=NaNO3（aq）＋H2O（l）；△a=－a kJ·mol－1，写出B与C稀溶液反应的热化学方程式________________________。‎ ‎　　（5）在100mL 0.1mol·L－1 E溶液中，逐滴加入40mL 1.6mol·L－1 NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为________mol。‎ ‎24、（7分）已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3－六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）试管A的溶液中所含上述离子共有__________种。‎ ‎　　（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为__________（填“A”或“B”）。‎ ‎　　（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是__________（填化学式）。‎ ‎　　（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为__________、__________。‎ ‎　　（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为__________。‎ ‎　　（6）若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　22、（1）①CO32－和SO32－可能存在，因它们水解呈碱性 ‎　　②CO32－肯定存在，因产生的气体是CO2；SO32－不存在，因为没有刺激性气味的气体产生 ‎　　③Br－，I－不存在，因没有溴和碘的颜色出现 ‎　　④SO42－存在，因BaSO4不溶于盐酸 ‎　　⑤Cl－存在，因其与Ag＋形成白色沉淀 ‎　　（2）NO3－‎ ‎　　23、（1）A．Na2CO3；B．Ba(OH)2；C．HCl；D．AgNO3；E．Al2(SO4)3‎ ‎　　（2）3CO32－＋2Al3＋＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ ‎　　（3）c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)＞c(CO32－)‎ ‎　　或c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ ‎　　（4）Ba(OH)2（aq）＋2HCl（aq）=BaCl2（aq）＋H2O（l）△H=－akJ/mol ‎　　或Ba(OH)2（aq）＋2HCl（aq）=BaCl2（aq）＋2H2O（l）△H=－2akJ/mol ‎　　（5）0.016mol ‎　　24、解析：酚酞试液呈粉红色，说明试管A溶液中含有OH－，则没有能够和OH－结合成沉淀的离子，所以Ag＋、Mg2＋不存在，它们一定在试管B中，根据电荷守恒，则必定存在K＋；Cl－能够和Ag＋结合成AgCl沉淀，在B中不含Cl－，根据电荷守恒，B中所含的阴离子一定是NO3－。综上所述，A中含有K＋、Cl－和OH－三种离子，B中含有Ag＋、Mg2＋和NO3－三种离子。然后结合题目要求即得答案。‎ ‎　　答案：（1）3‎ ‎　　（2）B ‎　　（3）Mg ‎　　（4）Ag＋＋Cl－=AgCl↓Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓‎ ‎　　（5）n（K＋）:n（Mg2＋）:n（NO3－）=4:1:6‎ ‎　　（6）Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－=BaCO3↓＋CO32－＋2H2O 六、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎25、（10分）某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、SiO32－、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO42－、NO3－中的一种或几种离子，取此溶液进行连续实验，能实现如下转化：‎ ‎　　依据以上信息，回答下列问题：‎ ‎　　（1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：__________；不能肯定的是：__________。对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中，根据现象就可判断，则该试剂是：__________（选填：①NaOH溶液，②酚酞试剂，③石蕊试剂，④pH试纸，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液）。‎ ‎　　（2）气体F的化学式为：__________，沉淀G的化学式为：__________，沉淀K的化学式为：__________，实验中，可以观察到反应②的现象是：____________________。‎ ‎　　（3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式______________________________。‎ ‎　　（4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：____________________。‎ ‎26、（5分）CuCl2溶液中含有少量杂质FeCl2，为制备纯净的CuCl2·2H2O晶体，拟定实验步骤如下图所示：‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）步骤Ⅰ中，将Fe2＋转化为Fe3＋最好选用下列氧化剂中的__________（填字母）。‎ A．K2Cr2O7　　　　B．NaClO　　　　　C．H2O2‎ ‎　　该反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎　　（2）在步骤Ⅱ中：①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe3＋沉淀完全，Y可以是下列物质中的__________（填字母）；‎ A．NaOH　　　　　B．Cu　　　　　　C．Cu2(OH)2CO3‎ ‎　　②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是________。‎ ‎　　（3）步骤Ⅲ应控制的实验条件是__________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、解析：强酸性溶液中含有H＋，则不含SiO32－、CO32－；加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀一定是BaSO4，则溶液中含有SO42－，不含Ba2＋；气体A能够和氧气反应，所以A为NO，D为NO2，D到E的反应为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，说明该溶液中含有还原性离子，即Fe2＋，则原溶液中一定没有NO3－。溶液B能够和NaOH溶液反应生成气体，则该气体一定是NH3，原溶液中一定含有NH4＋。符合转化关系：“”的K为Al(OH)3，则溶液中含有Al3＋。‎ ‎　　答案：（1）SO42－、Al3＋、Fe2＋、NH4＋；Fe3＋；⑤‎ ‎　　（2）NH3； Fe(OH)3；Al(OH)3；气体由无色变成红棕色 ‎　　（3）Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，‎ ‎　　3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎　　（4）4:2:1‎ ‎　　26、（1）C；2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O ‎　　（2）①C ‎　　②先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液 ‎　　（3）将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题三　钠、镁和铝及其化合物 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Mg：24‎ ‎　　　　　　　　　Al：27　Cl：35.5　U：238‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、用铝热剂法还原下列氧化物制得金属1mol，耗铝最少的是（ ）‎ A．MnO2　　　　　　　　　B．WO3‎ C．Co3O4　　　　　　　　 D．Cr2O3‎ ‎2、某烧杯中盛有含0.1mol (NH4)Al(SO4)2的溶液，现向其中缓缓加入2mol·L－1 NaOH溶液175mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为（ ）‎ A．Al3＋和Al(OH)3　　　　B．Al(OH)3‎ C．AlO2－和Al(OH)3　　　 D．AlO2－‎ ‎3、下列判断中一定正确的是（ ）‎ A．CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2:1‎ B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3:2‎ C．实验室分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量的O2时，转移电子数之比为1:1‎ D．‎2.3g钠被O2完全氧化时，失去电子数为0.1NA ‎4、某溶液中大量存在五种离子NO3－、SO42－、Al3＋、H＋、X，其物质的量之比为n（NO3－）:n（SO42－）:n（Al3＋）:n（H＋）:n（X）=2:3:1:3:1，则X可能是（ ）①Fe2＋ ②Mg2＋ ③K＋ ④Ba2＋ ⑤Fe3＋ ⑥Cu2＋‎ A．①②④⑥　　　　　　　　　B．①②⑥‎ C．②③⑤⑥　　　　　　　　　D．②⑥‎ ‎5、将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共计消耗HCl a mol，NaOH b mol，则a＋b的最小值为（ ）‎ A．4mol　　　　　　　　　　　B．6mol C．8mol　　　　　　　　　　　D．16mol 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列有关物质性质的描述中，错误的说法有（ ）‎ A．通常状况下，Fe与干燥的Cl2不反应，因此可用钢瓶储运液氯 B．由于CO2化学性质较稳定，故炽热的镁可在CO2气氛中冷却 C．由于Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4‎ D．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁，铝都有抗腐蚀的性能 ‎7、下列叙述正确的是（ ）‎ A．某固体在无色的酒精灯火焰上灼烧，焰色为黄色，则该固体一定为含钠元素的化合物 B．通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极移动，而胶体中分散质的粒子向某一极运动 C．我们把微粒大小在1～100nm的粒子称为胶体 D．CuCl2、FeCl2均可通过化合反应制得 ‎8、某溶液中可能含有Na2CO3、NaHCO3、MgCl2和BaCl2中的一种或几种，向该溶液中加入NaOH溶液出现白色沉淀，若加稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体，下列判断正确的是（ ）‎ A．肯定含有BaCl2　　　　　　　　B．肯定含有MgCl2‎ C．肯定含有Na2CO3　　　　　　　 D．肯定含有NaHCO3‎ ‎9、已知实验室检验Mn2＋的方法是用铋酸钠在酸性环境下与锰离子反应，其离子方程式为：2Mn2＋＋5NaBiO3＋14H＋=2MnO4－＋5Na＋＋7H2O＋5□，下列有关该反应说法不正确的是（ ）‎ A．NaBiO3是可溶性盐，可完全电离 B．MnO4－是氧化剂 C．□内粒子为Bi3＋，是还原产物 D．NaBiO3在酸性环境下具强氧化性 ‎10、将等体积、等pH的NaOH溶液和NH3H2O溶液，分别全部加入到甲、乙烧杯中，下列说法正确的是（ ）‎ A．甲中沉淀一定比乙多 B．乙中沉淀一定比甲多 C．甲中沉淀可能比乙多 D．甲和乙中沉淀可能一样多 ‎11、‎20℃‎时，溶质质量分数为37%的盐酸W g，加入A g钠后，恰好使溶液呈中性，已知‎20℃‎时饱和食盐水的质量分数为26.5%，则（ ）‎ A．所得溶液的质量分数小于26.5%‎ B．所得溶液的质量小于（W＋A）g而大于W g C．所得溶液的质量小于W g D．所得溶液中Cl－物质的量浓度不变 ‎12、在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积盐酸的甲、乙、丙三支试管中充分反应，生成气体体积的关系不可能是（ ）‎ A．甲（Na）＞乙（Mg）＞丙（Al）‎ B．甲（Na）＞乙（Mg）=丙（Al）‎ C．甲（Na）＜乙（Mg）＜丙（Al）‎ D．甲（Na）=乙（Mg）=丙（Al）‎ ‎13、20mL 0.8mol·L－1盐酸与20mL 1.0mol·L－1 Na2CO3溶液按各种可能的方式混合，充分反应，对于放出CO2在标准状况下的体积说法正确的是（ ）‎ A．一定为448mL B．一定没有气体放出 C．可能放出224mL D．可能放出100mL 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、将0.001mol某金属投入10mL 0.1mol/L某酸溶液中，产生22.4mL标准状况下氢气，下列情况不可能的是（ ）‎ A．一价金属和二元酸　　　　　B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸　　　　　D．二价金属和一元酸 ‎15、下图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是（ ）‎ A．曲线A是向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 B．曲线B是向澄清石灰水中通入CO2至过量 C．曲线C是向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 D．曲线D是向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH溶液中通入CO2至过量 ‎16、向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（盐酸）的关系如下图所示，则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶解）（ ）‎ A．若OB=0，则形成溶液M所发生的离子反应方程式为：‎ OH－＋CO2=HCO3－‎ B．若OB=BC，则溶液M为Na2CO3溶液 C．若OB＞BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO32－和HCO3－‎ D．若3OB=BC，则溶液M中c（NaHCO3）=‎2c（Na2CO3）‎ ‎17、有下面两组稀溶液间的混合实验：‎ Ⅰ：（1）将20mL含a mol HCl的盐酸缓慢滴加到20mL含b mol Na2CO3的纯碱溶液中，并振荡 ‎（2）将20mL含b mol Na2CO3的纯碱溶液缓慢滴加到20mL含a mol HCl的盐酸中，并振荡 Ⅱ：（1）将20mL含c mol NaOH的烧碱溶液缓慢滴加到20mL含d mol AlCl3的溶液中，并振荡 ‎（2）将20mL含d mol AlCl3的溶液缓慢滴加到20mL含c mol NaOH的烧碱溶液中，并振荡 有关说法错误的是（ ）‎ A．Ⅰ中产生气体的先后一定不一样 B．Ⅱ中产生沉淀的先后一定不一样 C．Ⅰ中最终产生气体的体积（同温同压）一定一样 D．Ⅱ中最终产生沉淀的质量一定一样 ‎18、m g铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全反应（硝酸的还原产物只有NO）。向反应后的溶液中滴加a mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中一定正确的有（ ）‎ ‎①沉淀中OH－的质量为（n－m）g。‎ ‎②合金恰好溶解后溶液中的NO3－离子的物质的量为 ‎③反应过程中转移电子的物质的量为 ‎④生成NO气体的体积为（标准状况下）‎ ‎⑤反应的硝酸的物质的量为 A．2项　　　　　　　　　　　B．3项 C．4项　　　　　　　　　　　D．5项 隐藏提示 ‎　　1、C　金属元素化合价变化最小的，耗铝最少，所以选C。‎ ‎　　2、B　NaOH的物质的量为0.175*2=0.35mol，发生的反应为：(NH4)Al(SO4)2 + 4NaOH =NH3↑+ H2O + Al(OH)3↓ + 2Na2SO4，此时烧杯中铝元素的存在形式为Al(OH)3。‎ ‎　　3、D　A中CaO2固体中阴、阳离子数之比为1:1；B中等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为1:1；C中实验室分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量的O2时，转移电子数之比为1:2。‎ ‎　　4、D　显然该题目既考查了离子共存问题，又考查了电荷守恒原理，暗中还隐含着对NO3-在酸性溶液中的强氧化性的考查。根据离子共存可排除④，因为Ba2+与SO42-不能共存；假设X带n个单位正电荷(即Xn+),由电荷守恒可得：3*n(Al3+)+n(H+)+n*n(Xn+)=n(NO3-)+2*n(SO42-),将题中已知的离子物质的量比代入此式,解得：n=2。在酸性条件下NO3-具有强氧化性，Fe2+不能共存，①不符合题意，故正确选项只能为D。‎ ‎　　5、B　部分Al与酸反应，部分Al与碱反应，然后将溶液混合。2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2，参与该反应的Al的物质的量为1mol；2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑，参与该反应的Al的物质的量为3mol，AlCl3＋3NaAlO2＋H2O＝4 Al(OH)3↓＋3NaCl，所以a＋b＝3＋3＝6mol，故答案为B。‎ ‎　　6、BC　B项中炽热的镁与CO2发生反应；C项中Al在常温下与浓HNO3、浓H2SO4发生钝化反应，故可用铝槽车运输浓HNO3或浓H2SO4。‎ ‎　　9、AB　A项中NaBiO3是不可溶性盐；B项中MnO4－是氧化产物。‎ ‎　　16、C　向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，反应原理为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O，即从Na2CO3到NaHCO3所消耗盐酸的量相等。A项中若OB=0，表明开始滴加盐酸就有气体生成，则M中的溶质为NaHCO3，反应为CO2+OH－=HCO3－；B项中若OB=BC，说明生成HCO3－消耗的H+与HCO3－产生CO2消耗的H+相等，则M中的溶质为Na2CO3；C项中OB＞BC，说明不产生CO2消耗H+大于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为NaOH和Na2CO3，若OB＜BC，说明不产生CO2消耗H+小于产生CO2消耗的H+量，M中溶质应为Na2CO3和NaHCO3；D项中3OB=BC，Ｍ中溶质为Na2CO3和NaHCO3，因为1molNa2CO3可以转化成1molNaHCO3， 所以可得c（NaHCO3)=‎2c(Na2CO3)。‎ ‎　　18、D　①正确，由质量守恒定律可得；②正确。恰好反应结束后钠离子与硝酸根结合生成硝酸钠，根据钠守恒可得；③正确，转移电子数等于镁铝总共失电子数，镁铝结合的氢氧根的量就等于他们失去的电子数即转移电子数；④正确，由③得转移电子数为（n-m）/17 mol，那么NO的物质的量为（n-m）/51 mol，在标况下体积等于22.4（n-m）/‎51 L；⑤ 正确。由②、④分析可知是正确的。‎ 四、（本题包括2小题，共19分）‎ ‎19、（9分）现有过氧化钠样品（只含有Na2O杂质），请从下面选用合适的仪器和试剂，设计三种测定该试样中Na2O质量分数的方案，完成下表中的有关内容（假定每种方案所需样品均已称量完毕）：‎ ‎　　可选用的实验仪器：‎ ‎　　可选用的实验试剂：‎ ‎　　a．浓硫酸　　b．水　　　c．盐酸标准溶液　　d．NaOH标准溶液 ‎　　e．酚酞　　　f．碱石灰　g．稀盐酸 方案 实验所需仪器 ‎（用字母表示）‎ 实验所需试剂 ‎（用字母表示）‎ 实验需直接测定的有关物理量 ‎（用文字说明）‎ ‎1‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎2‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20、（10分）某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠样品的纯度（杂质不参加反应）。‎ ‎　　实验原理：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品中过氧化钠的含量。‎ ‎　　实验步骤：‎ ‎　　①称取过氧化钠样品‎2.000g；‎ ‎　　②把过氧化钠样品放入气密性良好的气体发生装置中；‎ ‎　　③向过氧化钠样品中滴加水，用量筒排水集气，测得气体的体积为110.0mL（已换算为标准状况下的体积）；‎ ‎　　④作为反应器的烧瓶中有54.0mL液体；‎ ‎　　⑤将烧瓶内的液体转移到250mL的容器A内，并加水定容。‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）仪器A的名称是__________。‎ ‎　　（2）生成气体体积是__________mL，为保证生成气体体积测定的准确性，测量气体体积测定时应注意的事项有：‎ ‎　　①____________________________________________________________；‎ ‎　　②____________________________________________________________。‎ ‎　　（3）据研究，与上述反应同时发生的反应还有：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2的生成会使测定结果__________（填“偏高”或“偏低”），如何避免因为生成H2O2造成的误差？________________________________________。‎ ‎　　（4）为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00mL A中的液体，放入锥形瓶中，向其中滴入0.010mol/L的KMnO4溶液，刚好用去了24.00mL，其反应如下：KMnO4＋H2O2＋H2SO4→K2SO4＋MnSO4＋O2↑＋H2O，通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、‎ 方案 实验所需仪器 ‎（用字母表示）‎ 实验所需试剂 ‎（用字母表示）‎ 实验需直接测定的有关物理量 ‎（用文字说明）‎ ‎1‎ A、D、F b、f ‎①反应前锥形瓶和水的总质量 ‎②反应后锥形瓶和溶液的总质量 ‎2‎ G、C b 量筒中收集到的气体的体积 ‎3‎ D、H b、c、e 中和锥形瓶中试样与水反应后所得溶液时所使用的盐酸标准溶液的体积 ‎　　20、（1）容量瓶　‎ ‎　　（2）56.0mL ‎　　①待装置内气体的温度恢复至室温时再读数 ‎　　②调节量筒使其内外液面持平（也可回答平视读数）‎ ‎　　（3）偏低；在过氧化钠与水反应之前加少量的MnO2‎ ‎　　（4）48.75%‎ ‎　　解析：由2KMnO4～5H2O2～5Na2O2，可得与水反应生成过氧化氢的Na2O2物质的量为 ‎　　；‎ ‎　　与水反应生成O2的Na2O2物质的量为 ‎　　‎ ‎　　故Na2O2的纯度为 五、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎21、（6分）将‎3.9g镁一铝合金投入到150mL 4mol·L－1的盐酸中，充分反应后金属完全溶解，再向反应后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钠溶液的体积关系如下图，回答下列问题。‎ ‎　　（1）O→A段及B→C段所对应的溶液中发生反应的离子方程为：‎ ‎　　O→A：__________；B→C：__________‎ ‎　　（2）A点时所加NaOH溶液的体积为__________mL，B点所得沉淀质量为__________g。‎ ‎22、（7分）某同学取一定量Fe与Al的混合物与一定量极稀的硝酸充分反应，已知硝酸的还原产物仅NH4NO3一种。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：‎ ‎　　（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎　　（2）在图中DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为__________。‎ ‎　　（3）点B与A点沉淀物质的量的差值为__________mol。‎ ‎　　（4）图中B点对应的沉淀的物质的量为__________mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为__________mL。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）H＋＋OH－=H2O； Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O ‎　　（2）40；10.7‎ ‎　　22、（1）H＋＋OH－=H2O ‎　　（2）NH4＋＋OH－=NH3·H2O ‎　　（3）0.008‎ ‎　　（4）0.032；7‎ 六、（本题包括2小题，共1 3分）‎ ‎23、（6分）沥青铀矿的主要成分为U3O8，U3O8溶于稀硫酸的反应为U3O8＋4H2SO4=2UO2SO4＋U(SO4)2＋4H2O。由于硝酸是强氧化剂，故U3O8溶于稀HNO3，铀元素全部转化为UO2(NO3)2。‎ ‎　　（1）根据上述信息反应，模拟Fe3O4可写成FeO·Fe2O3的形式，可将U3O8写成________的形式。‎ ‎　　（2）配平U3O8溶于稀HNO3的化学反应方程式：‎ ‎　　（3）反应中1mol还原剂__________（填“得到”或“失去”）__________mol电子。当转移0.3mol电子时，被氧化的元素的质量是__________g。‎ ‎24、（7分）已知X是一种碱式盐，H是常见的轻金属单质，F、I是常见的非金属单质，D为一种淡黄色固体化合物，它们有下图所示关系：‎ 试回答下列问题：‎ ‎　　（1）G的化学式为________。‎ ‎　　（2）写出上列框图中反应①和②的化学方程式：①_______；②________。‎ ‎　　（3）X在医药上用作解酸剂，与盐酸作用时，生成B的物质的量与消耗盐酸中HCl的物质量之比为3:8，则X的化学式为_______。X与盐酸反应的化学方程式为：__________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）UO2·2UO3‎ ‎　　（2）3U3O8＋20HNO3=9UO2(NO3)2＋2NO↑＋10H2O ‎　　（3）失去；2；35.7‎ ‎　　24、（1）NaOH ‎　　（2）2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2；2Mg＋CO22MgO＋C ‎　　（3）3MgCO3·Mg(OH)2或Mg(OH)2·3MgCO3或Mg4(OH)2(CO3)3‎ ‎　　Mg(OH)2·3MgCO3＋8HCI=4MgCl2＋3CO2↑＋5H2O 七、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎25、（7分）将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到‎250℃‎，让其充分反应。假设NaHCO3分解产生的CO2与Na2O2反应完后，H2O再与Na2O2反应。‎ ‎　　（1）当剩余固体为Na2CO3，排出气体为O2、H2O时，a:b的值为__________。‎ ‎　　（2）当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，a:b的取值范围为__________。‎ ‎　　（3）当a＞b时，剩余固体为__________，排出气体为__________。‎ ‎　　（4）当排出的O2和H2O为等物质的量时，则a:b的值为____________________。‎ ‎26、（7分）将一支表面被氧化成氧化铝（氧化铝质量为‎10.2g）的铝条A，放入‎1L 1.5mol·L－1热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加了‎12.6g，所得的溶液称为甲溶液，体积仍为‎1L ‎。再将另一支表面也被氧化的铝条B，放入‎1L 0.9mol·L－1硫酸溶液中，过一会儿取出，其质量减小了‎25.8g，溶液的质量增加了‎25.2g，所得的溶液称为乙溶液，体积仍为‎1L。回答下列问题：‎ ‎　　（1）甲、乙溶液的溶质分别是什么，物质的量各是多少？‎ ‎　　（2）若将乙溶液缓慢滴加到甲溶液中，并振荡，试在下列坐标系中画出生成沉淀的物质的量随所加乙溶液体积的变化关系图。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）1:2‎ ‎　　（2）‎ ‎　　（3）Na2CO3、NaOH、Na2O2　；O2‎ ‎　　（4）2:3‎ ‎　　解析：当排出的O2和H2O为等物质的量时，依方程式讨论有：‎ ‎　　2NaHCO3Na2CO3　＋　H2O ＋　CO2↑‎ ‎　　　b　　　　　　　　　 　　　‎ ‎　　2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2‎ ‎　　　　　　　　　　‎ ‎　　设反应的H2O的物质的量为x，‎ ‎　　2H2O＋2Na2O2=4NaOH＋O2，‎ ‎　　x　　　x　　　　　‎ ‎　　依题意有：‎ ‎　　所以，反应中消耗Na2O2的物质的量为：‎ ‎　　‎ ‎　　26、（1）甲：NaOH，1.2mol；NaAlO2，0.3mol。‎ ‎　　乙：Al2(SO4)3，0.3mol ‎　　（2）‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题四　铁和铜及其化合物 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　　Fe：56　Cu：64　N：14　O：16　Na：23　S：32‎ ‎　　　　　　　　　Cl：35.5　Ba：137　Al：27‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[化学式：KFe3(SO4)2(OH)n]，已知两种矿物中铁的价态相同，则KFe3(SO4)2(OH)n中n值为：（ ）‎ A．4　　　　　　　　　　　B．5‎ C．6　　　　　　　　　　　D．7‎ ‎2、下列有关纯铁的描述正确的是（ ）‎ A．熔点比生铁低 B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快 C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D．常温下，在浓硫酸中可钝化 ‎3、下列说法正确的是（ ）‎ A．铁是一种重要的活泼金属元素 B．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C．铁粉和‎71克氯气高温下充分反应氯气耗尽转移电子数目为3NA D．铁粉溶于FeBr3溶液中属化合反应 ‎4、向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应、测得所得溶液中不含Fe3＋，且Fe2＋与H2的物质的量之比为4:1，那么在反应前Fe2O3、Fe、H2SO4之间物质的量之比为（ ）‎ A．1:1:1　　　　　　　　B．1:2:4‎ C．1:2:3　　　　　　　　D．2:3:5‎ ‎5、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为（ ）‎ A．1:7　　　　　　　　　B．7:1‎ C．7:8　　　　　　　　　D．8:7‎ 二、（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3＋离子。则下列判断正确的是（ ）‎ A．混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3‎ B．反应后所得溶液中的Fe2＋与Cl－的物质的量之比为1:2‎ C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多 D．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多 ‎7、在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋，Cu2＋和Fe2＋的物质的量之比为3:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1:2:4，则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为（ ）‎ A．2:1　　　　　　　　　B．1:2‎ C．1:3　　　　　　　　　D．1:4‎ ‎8、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为（ ）‎ A．68.6%　　　　　　　　B．77.8%‎ C．81.4%　　　　　　　　D．无法计算 ‎9、硝酸铜是制备Cu—Zn—Al系催化剂的重要原料。‎19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（ ）‎ A．‎28.2g　　　　　　　　B．‎‎56.4g C．‎64.2g　　　　　　　　D．‎‎72.6g ‎10、下列说法正确的是（ ）‎ A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成 C．检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 ‎11、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量铁粉，反应完全后剩余固体的质量恰好与所加铁粉的质量相等，则原混合溶液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是（ ）‎ A．1:1　　　　　　　　　B．3:4‎ C．7:2　　　　　　　　　D．2:7‎ ‎12、用锌、氧化铜、稀硫酸作为原料制取铜，有下列两种途径：‎ 若用这两种方法制得相同质量的铜时，下列叙述符合实际实验结果的是（ ）‎ A．生成的硫酸锌质量相同 B．消耗相同质量的锌 C．消耗相同质量的硫酸 D．消耗相同质量的氧化铜 ‎13、由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）‎ A．4:3　　　　　　　　　　B．3:2‎ C．3:1　　　　　　　　　　D．4:1‎ 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、下列说法不正确的是（ ）‎ A．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失 B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉溶解 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解 D．向MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，产生白色沉淀，再加入FeCl3溶液，沉淀逐渐变为红褐色 ‎15、制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有：①加入一些植物油，②溶解FeSO4配成溶液，③把蒸馏水加热煮沸并密封冷却，④加入少量铁屑，⑤加入少量CCl4，⑥向FeSO4溶液中滴入足量氨水，⑦把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中然后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序应是（ ）‎ A．②④①⑦⑤　　　　　　B．③②⑤⑥④‎ C．③②④⑤⑦　　　　　　D．③②④①⑦‎ ‎16、向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL 1mol·L－1盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL（标准状况）气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（ ）‎ A．‎11.2g　　　　　　　　B．‎‎5.6g C．‎2.8g　　　　　　　　 D．无法计算 ‎17、C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将‎2.00g C与‎16.0g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到‎1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为‎5.00g。下列说法错误的是（ ）‎ A．反应后的固体混合物中还含有碳 B．反应后的固体混合物中Cu的质量为‎12.8g C．反应后的固体混合物总质量为‎14.4g D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol ‎18、将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，一份用足量H2还原，质量减少‎4.8g，另一份用足量稀HNO3处理得到标准状况下的NO气体‎2.24L，则原混合物中铁元素的质量为（ ）‎ A．‎16.8g　　　　　　　　B．‎‎33.6g C．‎50.4g　　　　　　　　D．‎‎8.4g 隐藏提示 ‎　　1、C　FeO（OH）中铁的化合价为＋3，则KFe3（SO4）2（OH）n中铁的化合价为＋3。由化合价的代数和为0得关系式：（＋1）＋3×（＋3）＋2×（－2）＋n×（－1）=0，求解得n=6。‎ ‎　　2、D　A项中纯铁熔点比生铁高，因为生铁属于合金；B项中与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁快，因为生铁与盐酸可以形成原电池，加快生成氢气的速率；C项中在潮湿空气中生铁更容易被腐蚀，因为生铁发生了电化腐蚀。‎ ‎　　3、D　铁粉溶于FeBr3溶液中发生的反应为：Fe ＋ 2FeBr3= 3FeBr2，属于化合反应，所以D正确。‎ ‎　　4、B　各物质都没有剩余，且不存在三价铁离子，说明溶液中只有 Fe2＋和SO42-，即溶液中只有FeSO4，根据电荷守恒原理，所以 Fe2＋：SO42-=1:1，‎ ‎　　Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑　　①‎ ‎　　Fe ＋ 2Fe3＋ =3Fe2＋　②‎ ‎　　两式n①＋m②，‎ ‎　　(m＋n)Fe＋2nH＋ ＋ 2mFe3＋ =(n＋‎3m)Fe2＋＋nH2↑‎ ‎　　由(n＋‎3m):n=4:1,可知，n=1,m=1‎ ‎　　所以Fe：Fe3＋ =(n＋m):‎2m=1:1‎ ‎　　所以Fe2O3,Fe和H2SO4的物质的量比是1：2：4。‎ ‎　　5、B　设参加反应的硫酸铜为xmol，参加反应的硫酸为ymol，根据反应 ‎　　CuSO4　＋　Fe　＝　FeSO4　＋　Cu　　　　Δm ‎　　1　　　　　56　　　　　　　　64　　　　8‎ ‎　　x 　　　　　　　　　　　　　　　　　　8x ‎　　Fe　＋　H2SO4　＝　FeSO4　＋　H2↑　　Δm ‎　　56　　　1　　　　　　　　　　　　　　56‎ ‎　　　　　　y　　　　　　　　　　　　　　56y ‎　　依据题意：8x＝56y ‎　　解得：x∶y＝7∶1。‎ ‎　　则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为7∶1。‎ ‎　　6、BC　依题意反应为：Fe2O3＋Fe＋6H＋=3Fe2＋＋3H2O， FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O ‎　　Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑,显然，n(Fe)＞n(Fe2O3)，但FeO的物质的量无法确定。本题貌似计算，实则无法列方程式求解。‎ ‎　　7、C　根据2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，还消耗2 mol Fe3＋。则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3＋的物质的量之比为1：3。‎ ‎　　8、C　依题意知，n(HCl)＝0.1mol，由于混合物与盐酸反应所得溶液中，加入KSCN溶液无血红色出现，说明反应后溶液中只有FeCl2，根据Cl-离子守恒知：n(Fe)＝n(HCl)/2＝0.05mol；由于反应后盐酸中的氢元素转化为氢气和水，根据氢元素守恒知生成的H2O的物质的量为：[n(HCl)－n(H2)×2]/2＝0.04mol；根据氧元素守恒知：原混合物中氧元素的物质的量就是H2O的物质的量，等于0.04mol；故混合物中铁元素的质量为：0.05mol×‎56g·mol-1＝‎2.8g，混合物的质量为：‎2.8g＋0.04mol×‎16g·mol-1＝‎3.44g；故混合物中铁元素的质量分数为：2.8/3.44=81.4%。‎ ‎　　9、BD　m(Cu)=‎19.2g , n(Cu)=0.03mol ‎ ‎　　Cu　　～ 　Cu(NO3)2·xH2O ‎ ‎　　0.03mol 　0.03mol ‎　　m[Cu(NO3)2·xH2O]=56.4＋5.4x ‎ ‎　　x=0, m=‎56.4g ‎ ‎　　x=1, m=‎61.8g ‎ ‎　　x=2, m=‎67.2g ‎ ‎　　x=3, m=‎72.6g ‎ ‎　　所以选BD.‎ ‎　　10、C　C项中检验某酸性溶液中Cl－和SO42－，加入过量Ba(NO3)2溶液，可以检验SO42－，加入AgNO3溶液可以检验Cl－。‎ ‎　　11、D　设加入Xg铁，有amolFeCl3，bmolCuCl2。 ‎ ‎　　Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋, Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋ ,所以X-a/2*56-b*56＋b*64=X ,得2b=‎7a。‎ ‎　　所以FeCl3和CuCl2的物质的量之比为2:7。‎ ‎　　12、D　根据铜元素守恒得，制得相同质量的铜时，消耗相同质量的氧化铜。‎ ‎　　13、BC　分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3＋Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4mol Fe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为3:2；当发生反应：4 Fe2O3＋Fe =3Fe3O4时，反应后混合物中含有3molFeO、1mol Fe2O3，则FeO与F Fe2O3的物质的量之比为3:1；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两者之间，故BC可能。‎ ‎　　14、C　C项中向BaCl2溶液中加入Na2SO3溶液，产生沉淀BaSO3，再加入硝酸，会生成BaSO4沉淀产生。‎ ‎　　15、D　制取过程中要通过加热，将蒸馏水中溶有的氧气除去；加入少量铁屑可以防止Fe2＋被氧化；加入一些植物油，可以避绝空气；把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中然后再挤出氨水，可以防止滴加过程中带入氧气，所以选D。‎ ‎　　16、C　由Fe元素守恒，最终都转化成FeCl2。由关系式：Fe～FeCl2～2HCl，得n(Fe)= 1/2n(HCl)=1/2×0.1mol=0.05mol，所以m(Fe)=0.05×‎56g=‎2.8g。 ‎ ‎　　17、B　反应一段时间后共收集到‎1.12 L 气体（标准状况），所以生成的CO的物质的量为1.12/22.4=0.05mol，生成沉淀的质量为‎5.00 g，所以生成的CO2的物质的量为5/100=0.05mol。所以参加反应的碳的质量为（0.05＋0.5）*12=‎1.2g <‎2g ，所以反应后的固体混合物中还含有碳，故A正确。反应后的固体混合物总质量为2＋16-0.05×28-0.05×44 =‎14.4 g，所以C正确。反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为16/80 -（0.05×2＋0.05）=0.05mol，所以D正确。‎ ‎　　18、B　设每一份中含Fe为a mol、 FeO为bmol、 Fe3O4为cmol，故每一份中铁的质量为 m=56（a＋b＋‎3c）。‎ ‎　　根据题意可知固体质量减轻的为氧元素的质量所以有：‎ ‎　　16（b＋‎4c）=4.8    ①‎ ‎　　因为混合物和足量稀硝酸反应后，铁均变为＋3价，故根据电子守恒得：‎ ‎　　‎3a＋b＋c=0.1*3  ②‎ ‎　　由①得 b＋‎4c=0.3，‎ ‎　　由②得‎3a＋b＋c=0.3,‎ ‎　　联合两个式子得a=c，将a=c代入m=56（a＋b＋‎3c），得m=56（b＋‎4c）=56*0.3=‎16.8g。‎ ‎　　因为混合物分成了两等份，所以混合物中铁的质量为16.8*2=‎33.6g，故选B。‎ 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎19、（4分）下图是实验室制备CO，并用CO还原CuO的实验装置图。解答下列问题：‎ ‎　　（1）写出实验室用甲酸（HCOOH）和浓H2SO4共热制备CO的化学式：‎ ‎　　__________________________________________________‎ ‎　　（2）根据实验事实填写下表：‎ ‎ ‎ 实验现象 有关反应化学方程式 A处（CuO）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ B处（石灰水）‎ ‎ ‎ ‎ ‎ C处 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎20、（10分）某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究。‎ ‎　　（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。‎ ‎　　（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如上图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。‎ ‎　　（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应来制得氮气。请写出该反应的离子方程式：______________________________。‎ ‎　　（4）实验操作：‎ 操作步骤及实验现象 简答 ‎①称取‎3.2g氧化铁与‎2g炭粉均匀混合，放入‎48.48g的玻璃管中，按如图装置连接 ‎—‎ ‎②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是：‎ ‎③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明：‎ ‎④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为‎52.24g ‎—‎ ‎　　（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为__________g。‎ ‎　　（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：____________________。‎ ‎　　（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是__________，该实验的化学方程式为：____________________。‎ ‎（8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法____________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）HCOOH CO↑＋H2O ‎　　（2）A处，固体物质由黑色变为红色；CuO＋CO=Cu＋CO2‎ ‎　　B处，石灰水变浑浊；CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ‎ ‎　　C处，产生淡蓝色火焰；2CO＋O2=2CO2‎ ‎　　20、（3）NH4＋＋NO2－N2↑＋2H2O ‎　　（4）‎ 操作步骤及实验现象 简答 ‎①称取‎3.2g氧化铁与‎2g炭粉均匀混合，放入‎48.48g ‎—‎ 的玻璃管中，按如图装置连接 ‎②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是：排尽装置中的空气（或氧气）‎ ‎③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明：有CO2气体生成 ‎④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为‎52.24g ‎—‎ ‎　　（5）0.48‎ ‎　　（6）根据（5）经计算，反应后气体中的碳、氧原子的物质的量之比为2:3，与假设气体产物全是二氧化碳不符 ‎　　（7）CO、CO2；‎2C＋Fe2O32Fe＋CO↑＋CO2↑‎ ‎　　（8）未考虑尾气中可能含有CO，直接排放会污染大气，应将尾气点燃以消除污染 五、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎21、（7分）在含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中加入还原铁粉充分反应后：‎ ‎　　（1）铁粉全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定含有的阳离子有__________，可能含有的阳离子是__________。‎ ‎　　（2）过滤，滤出的不溶物有铜，则滤液中肯定有的阳离子是__________，肯定不存在的阳离子是__________，可能有的阳离子是__________。‎ ‎　　（3）过滤，滤出的不溶物有铁粉，则滤液中肯定有的阳离子是__________，肯定不存在的阳离子是__________。‎ ‎22、（10分）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。‎ ‎　　（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：‎ ‎　　①写出xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O与氢气反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：‎ ‎　　（a）→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）→（　）（　）→（1）。‎ ‎　　③称取‎23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到‎12.7g残留物，生成‎4.4g二氧化碳和‎7.2g水。该样品的结晶水质量为__________g，化学式为__________。‎ ‎　　（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否正确？__________，理由是______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）Fe2＋、Cu2＋；Fe3＋‎ ‎　　（2）Fe2＋；Fe3＋；Cu2＋‎ ‎　　（3）Fe2＋；Fe3＋、Cu2＋‎ ‎　　22、（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O＋（x＋y）H2（x＋y）Cu＋xCO2＋（x＋2y＋z）H2O ‎　　②a→kj→gf（或hi）→de（或ed）→hi（或gf）→bc（或cb）→l ‎　　③1.8 ； CuCO3·Cu(OH)2·H2O ‎　　（2）正确；根据反应xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x＋y）CuO＋xCO2↑‎ ‎＋（y＋z）H2O，依据碱式碳酸铜样品、CuO、CO2和H2O的质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成 六、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23、（6分）将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中反应的化学方程式为：____________________，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为‎15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应的化学方程式为：____________________。向反应后的混合物中加入足量的盐酸，充分反应后放出的气体在标准状况下的体积为__________L。‎ ‎24、（8分）某厂废水中含5.0×10－3mol·L－1的Cr2O72－，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为＋3、＋2），设计了如下实验流程：‎ ‎　　（1）第①步反应的离子方程式是____________________。‎ ‎　　（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：____________________。‎ ‎　　（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有__________。‎ ‎　　（4）欲使‎1L该废水中的Cr2O72－完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入__________g FeSO4·7H2O。‎ 隐藏答案 ‎　　23、2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑‎ ‎　　14Al＋3(FeO·2Fe2O3)=7Al2O3＋15Fe ‎　　由Al和NaOH溶液反应在标准状况下放出V（H2）=‎15.68L，可知转移 ‎，由电子守恒知，由下式可求出铝热剂中Fe的物质的量。‎ ‎　　14Al＋3(FeO·2Fe2O3)=7Al2O3＋15Fe ‎　　14mol　　　　　　　　　　　 15mol ‎　　　　　　　　　　　　　0.5mol ‎　　故生成V（H2）=n（Fe）×‎22.4L·mol－1=0.5mol×‎22.4L·mol－1=‎‎11.2L ‎　　24、（1）Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O ‎　　（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照 ‎　　（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2‎ ‎　　（4）13.9‎ ‎　　解析：（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为： Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；‎ ‎　　（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；‎ ‎　　（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、 Fe(OH)2、Fe(OH)3；‎ ‎　　（4）‎1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10－3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5 FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n（FeSO4·7H2O）=0.05mol，m（FeSO4·7H2O）=0.05mol×‎278g·mol－1=‎13.9g。‎ 七、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎25、（6分）将某种赤铁矿样品‎3.4g与足量的焦炭粉混合隔绝空气加热，待反应完成后，共收集到气体1120mL（标准状况），将此气体进行定量分析，内含CO 80%，CO2 20%（均按体积计），加热后赤铁矿中Fe2O3全部被焦炭还原成金属铁，求此赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。‎ ‎26、（8分）硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2=2CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到‎800℃‎时，CuO开始分解：4CuO=2Cu2O＋O2↑，至‎1000℃‎以上，CuO完全分解（加热过程中忽略2NO2=N2O4，2NO2=2NO＋O2等反应）。现取‎5.64g Cu(NO3)2无水晶体，在一定温度下使其分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。‎ ‎　　（1）若该质量的无水硝酸铜经加热完全分解，其中的铜元素全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量是__________。‎ ‎　　（2）若该质量的无水硝酸铜完全分解，铜元素全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是______________（填分子式），其体积（标准状况）是__________L。‎ ‎　　（3）若该质量的完水硝酸铜分解后的残留固体中含有‎1.60g CuO，则残留固体的质量可能是__________g。‎ ‎　　（4）设该质量的无水硝酸铜在分解过程中，得到的残留固体质量为x g，生成的气体中NO2和O2的体积比为y，求y与x的关系式：____________________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、解：在同温同压下，气体的体积之比即为物质的量之比，可知生成的CO和CO2物质的量之比为80:20=4:1。由题意可写出下列化学方程式：‎ ‎　　‎ ‎　　26、（1）‎‎2.4g ‎　　（2）O2；0.168‎ ‎　　（3）3.48或2.32‎ ‎　　（4）2.4≤x＜‎5.46g；y=4；‎ ‎　　‎2.16g≤x≤‎2.4g；‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题五　硅和氯的化合物 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　　C：12　O：16　Mg：24　Si：28　P：31　S：32　K：39‎ ‎　　　　　　　　　Ca：40　I：127　Ba：137‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（ ）‎ A．所有养料最终只有变成溶液，才能被动植物吸收 B．酸中毒病人输液时不应采用0.9%的氯化铵溶液 C．“白雪磷”漂白粉，令所有化学物质黯然失“色”‎ D．硅的提纯与应用促进了半导体元件与集成芯片事业的发展 ‎2、据报道，科学家们已经发现的114号元素具有稳定的同位素，关于它的结构和性质预测，错误的是（ ）‎ A．它的原子最外层上有4个电子 B．它的金属性比铅强 C．电解它的硝酸盐和Cu(NO3)2混合溶液时，先析出铜 D．它的主要化合价有＋2价和＋4价，且＋4价化合物最稳定 ‎3、下列说法正确的组合是（ ）‎ ‎①氯离子和氯原子的性质一样；‎ ‎②＋5价的氯只具有氧化性；③氯离子比氯原子多一个电子；④盐酸既具有氧化性、酸性，又具有还原性；⑤Cl2的氧化性比盐酸的强；⑥液氯与氯水是同一种物质。‎ A．②④⑤　　　　　　　　　　　　B．①④‎ C．③④⑤　　　　　　　　　　　　D．②④‎ ‎4、有关卤素的说法正确的是（ ）‎ A．卤素是典型的非金属元素其单质只具有氧化性而无还原性 B．卤素单质的熔点随相对分子质量的增大而升高 C．卤化银都不溶于水，也不溶于稀硝酸 D．卤化氢的水溶液都是强酸 ‎5、从下面所给的四个词中选出一个与陶瓷、玻璃、水泥同类的（ ）‎ A．光导纤维　　　　　　　　　　　B．有机玻璃 C．人造纤维　　　　　　　　　　　D．砖瓦 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列推断正确的是（ ）‎ A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 ‎7、下列有关新材料的说法正确的是（ ）‎ A．新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料 B．制作光导纤维的材料是单晶硅 C．国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体 D．有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的 ‎8、一定条件下磷与干燥氯气反应，若‎0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）‎ A．1:2　　　　　　　　　　B．2:3‎ C．3:1　　　　　　　　　　D．5:3‎ ‎9、下列实验设计及其对应的离子方程式不正确的是（ ）‎ A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋‎ B．Na2O2与H2O反应制备O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑‎ C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－‎ D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：‎ ‎2MnO4－＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O ‎10、下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）‎ A．烧瓶中立即出现白烟 B．烧瓶中立即出现红棕色 C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性 D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体 ‎11、C3N4和Si3N4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（ ）‎ A．C3N4和Si3N4晶体中含有共价键 B．C3N4和Si3N4中N的化合价为＋3‎ C．C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3‎ D．C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度大 ‎12、中科大陈乾旺教授等人发明RTX—r合成金刚石的新方法，化学原理为：①Na＋CO‎2‎C（金刚石）＋C（石墨）＋Na2CO3（未配平）；该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多，其化学原理是：②C（石墨）C（金刚石）‎ 以下表述中正确的是（ ）‎ A．反应①中既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成 B．新方法利用的是化学变化，旧方法利用的是物理变化 C．在反应①中每生成‎12g金刚石需要消耗‎23g金属钠 D．反应①和反应②中所得到的金刚石都是还原产物 ‎13、一种无色气体，可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种所组成，将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分，继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色。再将该气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内最后仍为一满试管液体。则下列推断正确的有（ ）‎ A．原气体一定含有NH3、NO、CO2‎ B．原气体一定不含HCl、NO2‎ C．原气体中NO与CO2的体积比一定为2:3‎ D．无法确定H2是否存在 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、下列离子组一定能大量共存的是（ ）‎ A．甲基橙呈黄色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋‎ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－‎ C．含大量Al3＋的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、ClO－‎ D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋‎ ‎15、下列叙述正确的是（ ）‎ A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2‎ B．将SO2通入BaCl2溶液中可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu ‎16、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（ ）‎ 序号 甲 乙 丙 ‎①‎ CO2‎ SO2‎ 石灰水 ‎②‎ HCl CO2‎ 石灰水 ‎③‎ CO2‎ SO2‎ Ba(NO3)2‎ ‎④‎ NO2‎ SO2‎ BaCl2‎ ‎⑤‎ CO2‎ NH3‎ CaCl2‎ A．②③④　　　　　　　　　　　B．②③④⑤‎ C．①③④　　　　　　　　　　　D．①②③④‎ ‎17、下列实验过程中，产生的现象与对应的图形相符合的是（ ）‎ A．NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B．H2S气体通入氯水中 C．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中 D．CO2气体通入澄清石灰水中 ‎18、C和CaCO3的混合物在空气中加强热后，C被完全氧化，CaCO3完全分解，若生成的CO2和原混合物的质量相等，则原混合物中单质碳的质量分数为（ ）‎ A．17.35%　　　　　　　　　　　　B．27.71%‎ C．35.24%　　　　　　　　　　　　D．42.63%‎ 隐藏提示 ‎　　1、C　B氯化铵溶液显酸性的，中毒会加深；C项中不能使所有化学物质褪色，如Au，所以C项错误。‎ ‎　　2、D　114号元素是第IVA族元素，性质应与铅相似，有+2、+4价，而+4的铅不稳定，因此114号的+4肯定也不稳定，应以稳定的+2价为主。‎ ‎　　3、C　①氯离子和氯原子的性质不一样；②＋5价的氯具有氧化性，也具有还原性；⑥液氯是液态的氯，氯水是氯气的水溶液，是混合物，所以不是同一种物质。‎ ‎　　4、B　卤素单质是分子晶体，随着相对分子质量的增大，熔点沸点递增。‎ ‎　　5、D　从题干所给的信息：陶瓷属于硅酸盐，也属于新型无机非金属材料，玻璃和水泥属于硅酸盐，必须属于硅酸盐才能使其归纳在一起，由此不难得出选项D是正确的。A的主要成分为SiO2，不属于硅酸盐；有机玻璃和人造纤维都属于有机物，不符合题意；砖瓦是陶瓷器中的土器，属于硅酸盐。‎ ‎　　6、A　SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O。‎ ‎　　7、A　选项A中新材料包括了新型无机非金属材料和功能有机高分子材料，是正确的；选项B中制作光导纤维的材料应是二氧化硅，不是单晶硅，故B不正确；C选项中二氧化碳原子晶体与二氧化碳分子晶体类型不同，不互为同分异构体；D选项中有机高分子材料分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，所以说全部是通过加聚反应或缩聚反应合成是不正确的，故本题只有选项A正确。‎ ‎　　8、C　n(P)/n(Cl)＝3.48，由十字交叉法得PCl3与PCl5的物质的量之比接近于3:1。‎ ‎　　9、CD　C项中生成的HClO为弱电解质，应写成分子的形式，故C错；D项中的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，故D错。‎ ‎　　10、B　分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能立即出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。‎ ‎　　11、AD　非金属元素之间通常以共价键结合；N原子的半径比C、Si原子半径小，形成共价化合物时共用电子对偏向N原子，N显-3价；由题意知C3N4和Si3N4都是原子晶体，原子晶体不易溶于水；C原子半径比Si小，C—N键比Si—N键短，键能大，硬度高。‎ ‎　　12、A　化学反应的本质是旧化学键的断裂，新化学键的形成，所以A正确。‎ ‎　　13、AC　因为是无色气体，所以原气体一定不含NO2；将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分，所以原气体一定含有NH3；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出来的气体显红棕色，所以原气体一定含有NO、CO2。所以原气体一定含有NH3、NO、CO2。‎ ‎　　14、D　A项中甲基橙呈黄色的溶液有可能显酸性，在酸性条件下I－、NO3－会发生氧化还原反应；B项中石蕊呈蓝色的溶液显碱性， HCO3－不能大量共存；C项中Al3＋与ClO－会发生双水解。‎ ‎　　15、C　Li在空气中燃烧只能生成Li2O，故A错误；由于酸性：HCl＞H2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，故B错误；强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2 + H2O + Ca(ClO)2 =CaCO3↓+ 2HClO，所以C正确。‎ ‎　　16、D　⑤中当NH3量不足时，不会产生沉淀，所以选D。‎ ‎　　17、D　CO2气体通入澄清石灰水中先生成沉淀CaCO3，然后沉淀溶解，生成Ca(HCO3)2.‎ ‎　　所以D正确。‎ ‎　　18、A　设混合物的质量为‎100g，其中C的质量为x，‎ ‎　　根据CO2中的碳元素来源于C和CaCO3的混合物，即C元素质量守恒。‎ ‎　　x+（‎100g－x）×M（C）/M（CaCO3）＝‎100g×M（C）/M（CO2）‎ ‎　　解得：x＝‎17.35g  ， w(C)＝17.35％。‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎19、（7分）石棉是一种具有压伸强度大、柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。‎ ‎　　（1）有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Na2Fe5Si8H2O24。则其氧化物形式为__________。‎ ‎　　（2）许多含氧酸及其盐类均可以类似地改写为氧化物的形式，请继续改写以下物质：‎ ‎　　HNO3__________，HCOOH__________，KAl(SO4)2·12H2O__________。通过以上改写可知，HNO3的酸酐为__________，HCOOH与H2SO4反应可制__________气体。‎ ‎　　（3）已知在一定条件下，Fe在Cl2中燃烧可以生成Fe3Cl8，它可以看作是FeCl2·2FeCl3。类似地，碘与Fe在一定条件下可得到Fe3I8，则它可以看作是____________________。‎ ‎20、（8分）某科研小组，用含有少量的CaO和Fe2O3的高岭土（主要成分：Al2O3·2SiO2·2H2O）来研制新型净水剂，其实验方案如下：将土样和纯碱混合均匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过滤弃去残渣，滤液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即是净水剂。‎ ‎　　（1）溶解时，主要成分与纯碱反应的化学方程式为（提示：Al2O3与纯碱的反应和SiO2与纯碱的反应相似）：‎ ‎　　①________________________________________；‎ ‎　　②________________________________________。‎ ‎　　（2）最后得到的沉淀物是__________，生成沉淀的离子方程式为__________________。‎ ‎　　（3）实验室中常备的坩埚有瓷坩埚、氧化铝坩埚和铁坩埚，本实验熔融土样时应选用__________坩埚。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O ‎　　（2）N2O5·H2O； CO·H2O； K2O·Al2O3·4SO3·24H2O；N2O5；CO ‎　　（3）3FeI2·I2‎ ‎　　解析：将硅酸盐改写成氧化物时，要注意金属氧化物在前，非金属氧化物在后；低价在前，高价在后；H2O一般写在最后。另外书写时应注意同一种金属在化合物中化合价不同的情况。‎ ‎　　20、（1）SiO2＋Na2CO3Na2SiO3＋CO2↑‎ ‎　　Al2O3＋Na2CO32NaAlO2＋CO2↑‎ ‎　　（2）H4SiO4；2H＋＋SiO32－＋H2O=H4SiO4↓‎ ‎　　（3）铁 ‎　　解析：（1）高岭土熔化时，其成分中的SiO2和Al2O3与Na2CO3反应生成Na2SiO3和NaAlO2。‎ ‎　　（2）熔块加水使Na2SiO3和NaAlO2溶解与其他杂质分离，在过滤后的滤液中加入盐酸则使Na2SiO3、NaAlO2分别与过量的盐酸反应，生成H4SiO4沉淀和AlCl3溶液，过滤后得到的滤液即为净水剂。‎ ‎　　（3）因为瓷坩埚中含有SiO2，氧化铝坩埚主要成分是Al2O3，它们都能与Na2CO3在高温下发生反应，故熔融样品时只能用铁坩埚。‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎21、（7分）X、Y、Z为不同短周期非金属元素的气态单质。在一定条件下能发生如下反应：Y＋X→甲（g），Y＋Z→乙（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙。‎ ‎　　（1）X的结构式是__________。‎ ‎　　（2）磷在Z气体中燃烧可生成液态丙分子，也可生成固态丁分子。已知丙分子中各原子最外层均是8电子结构，丙的电子式是__________。磷单质和Z单质反应生成1mol丙时，反应过程与能量变化如图Ⅰ所示，该反应的热化学方程式是____________________。‎ ‎　　（3）某同学拟用图Ⅱ所示装置证明氧化性Z＞I2，已知高锰酸钾与乙的浓溶液反应生成Z，则a是__________的水溶液。若仅将a换为甲的浓溶液，实验时会产生大量白烟并有气体单质生成，该反应的化学方程式是____________________。‎ ‎　　（4）向一定浓度的BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成，若在通入SO2气体的同时加入由甲和乙中的一种或几种元素组成的某纯净物，即可生成白色沉淀，该纯净物可能是__________、__________。‎ ‎22、（8分）已知A、B、C、D、E、F、G七种物质有如图所示的转化关系（从A、B开始）：‎ ‎　　其中B为红色固体，D为紫红色固体，E为气体，请回答：‎ ‎　　（1）当G为白色不溶于硝酸的沉淀时：‎ ‎　　A为__________，B为__________，C为__________，F为__________。‎ ‎　　（2）当G为白色可溶于硝酸的沉淀时：‎ ‎　　A为__________，D为__________，F为__________，G为__________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）N≡N ‎　　（2）；　△H=－306kJ/mol ‎　　（3）淀粉KI或KI ；8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2‎ ‎　　（4）Cl2、NH3‎ ‎　　解析：（1）常见的气体单质有H2、O2、Cl2、N2、F2，根据Y＋X→甲（g），Y＋Z→（g）。甲、乙可化合生成离子化合物，甲的相对分子质量小于乙，推得甲、乙分别是NH3与HCl，所以X为N2，结构式为：N≡N。‎ ‎　　（2）丙为PCl3，丁为PCl5。热化学反应方程式为：　△H=－306kJ/mol。‎ ‎　　（3）分析图Ⅱ，在左侧试管中产生Cl2，通入到右侧含有碘离子的溶液的试管中，碘离子被氧化成I2，证明氧化性Z＞I2。Cl2与NH3反应的方程式为：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。‎ ‎　　（4）由于SO2与水反应生成亚硫酸，溶液中H＋能够溶解BaSO3，所以观察不到沉淀生成。若滴加NH3中和H＋，或加入具有氧化性的Cl2，将SO32－氧化成SO42－，能够生成白色沉淀。‎ ‎　　22、（1）Si；Cu2O； SiO2；Na2SiO3‎ ‎　　（2）Al； Cu；NaAlO2；Al(OH)3。‎ ‎　　解析：根据B为红色固体，D为紫红色固体，知B为Cu2O，D为Cu，则A应是一种在高温时能置换铜的单质。若A为金属可考虑是铝（铝热反应），若为非金属可考虑是C、H2‎ ‎，结合后面的G是白色沉淀可知，A不可能是C和H2，可考虑A为硅，则G是硅酸，符合题意。当A是铝时，置换铜是没有问题的，Al2O3与Na2CO3高温时的反应可类比SiO2和Na2CO3的反应，Al2O3与Na2CO3应生成NaAlO2和CO2。‎ 六、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎23、（9分）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。‎ ‎　　一、定性研究：‎ ‎　　①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强；③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。‎ ‎　　请完成下列问题：‎ ‎　　（1）反应后所得到的溶液漂白性增强的原因是_____________________。‎ ‎　　（2）依据上述实验可推知②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有__________。‎ ‎　　二、定量研究：‎ ‎　　在圆底烧瓶底部有一用塑料网包住的过量块状碳酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装置实验，待不再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面，密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气体不再增加。请完成下列问题：‎ ‎　　（3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是_______________________。‎ ‎　　（4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少A g，总共收集到标准状况下的CO2气体B L，发现明显小于。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因是________________________________________。‎ ‎　　（5）实验后发现装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是___________________。‎ ‎24、（8分）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：‎ ‎　　（1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：‎ ‎　　‎ ‎　　（2）整个过程中的还原剂是__________。‎ ‎　　（3）把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。故Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是__________。‎ ‎　　（4）加碘盐中含碘量为20～50mg/kg。制取加碘盐（含KIO3的食盐）‎1000kg，若KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2__________L（标准状况，保留2位小数）。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡向右移动，HClO浓度增大 ‎　　（2）Ca(HCO3)2‎ ‎　　（3）在导管末端再连接长导管，使导管的出口接近量筒底部 ‎　　（4）碳酸钙与CO2反应生成Ca(HCO3)2，使生成CO2的物质的量减小 ‎　　（5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集 ‎　　24、（1）I2＋5Cl2＋6H2O=2HIO3＋10HCl ‎　　（2）KI、I2‎ ‎　　（3）橙红；HBrO3＞Cl2＞HIO3‎ ‎　　（4）10.58‎ ‎　　解析：（4）综合写出反应方程式：KI＋3Cl2＋3H2O=KIO3＋6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，‎1000kg加碘食盐中含碘‎20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为‎33.70g，物质的量为：0.157mol，则需要消耗Cl2的体积为：0.16mol×3×‎22.4L/mol=‎10.58L。‎ 七、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎25、（6分）有硫酸钾和碳酸镁的混合物，用50mL盐酸完全溶解后，在标准状况下收集到‎0.56L二氧化碳，向反应后的溶液中加入含有0.03mol氢氧化钡的溶液，可得到‎6.11g沉淀，此时溶液的pH=12，溶液的体积为200mL，试求：‎ ‎　　（1）原混合物中硫酸钾和碳酸镁的物质的量。‎ ‎　　（2）盐酸的物质的量浓度。‎ ‎26、（6分）工业生产粗硅的主要原理为：SiO2＋‎2CSi（粗）＋2CO↑。‎ ‎　　（1）在制粗硅的过程中同时会有碳化硅生成，若二者物质的量之比为1:1，则参加反应的C和SiO2的质量比为__________。‎ ‎　　（2）工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：‎ ‎　　Si（粗）＋2Cl2（g）SiCl4（l）；SiCl4＋2H2Si（纯）＋4HCl ‎　　若上述反应中Si（粗）和SiCl4的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO2转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂__________吨。‎ ‎　　（3）工业上还可以通过如下图所示的流程制取纯硅：‎ ‎　　反应①：Si（粗）＋3HCl（g）SiHCl3（l）＋H2（g）‎ ‎　　反应②：SiHCl3＋H2Si（纯）＋3HCl ‎　　若在每一轮次的投料生产中硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率为75%，反应②中H2的利用率为80%。则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的物质的量之比是__________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）硫酸钾的物质的量为0.02mol，碳酸镁的物质的量为0.025mol ‎　　（2）1.16mol/L ‎　　解析：（1）MgCO3　→　CO2‎ ‎　　　　　　　1mol　　　‎‎22.4L ‎　　　　　　　x mol　　 ‎‎0.56L ‎　　　　　　　x=0.025mol ‎　　而‎6.11g沉淀中有Mg(OH)2和BaSO4，因为MgCO3为0.025mol，所以生成的Mg(OH)2的物质的量也为0.025mol，即‎1.45g，硫酸钡的质量为‎6.11g－‎1.45g=‎4.66g，即0.02mol，由硫元素守恒，故硫酸钾为0.02mol。‎ ‎　　（2）加入氢氧化钡后与硫酸钾、氯化镁、盐酸发生了反应且氢氧化钡有剩余，所以减去剩余的氢氧化钡的量就是相当于与盐酸反应的量了，有：‎ ‎　　‎ ‎　　26、（1）1:2‎ ‎　　（2）125‎ ‎　　（3）4:1‎ ‎　　解析：(1)2SiO2＋‎5CSi（粗）＋SiC＋4CO↑,由此可推出参加反应的C和SiO2的质量比为1:2。‎ ‎　　解得x=125吨。‎ ‎　　（3）若每一轮次生成1mol Si，则：‎ ‎　　反应①中需要的HCl为：‎ ‎　　反应②中需要的H2为：1mol/80%=1.25mol。‎ ‎　　下一轮次反应①中需补充投入的HCl为：4mol－3mol=1mol，‎ ‎　　反应②中需补充投入的H2为：1.25mol－1mol=0.25mol，‎ ‎　　故下一轮次的生产中，需补充的HCl和H2的物质的量之比为n（HCl）:n（H2）=1mol:0.25mol=4:1。‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题六　硫和氮的化合物 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　N：14　Fe：56　Na：23‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的18O、太空中的甲醇气团等。下列说法中正确的是（ ）‎ A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物 C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化 ‎2、下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）‎ A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 ‎3、下面描述二氧化硫的一些化学性质中，二氧化硫作为还原剂的是（ ）‎ A．溶于水生成不稳定的H2SO3‎ B．与H2S气体混合出现淡黄色固体 C．通入品红溶液中，品红溶液褪色 D．能使溴水褪色 ‎4、将SO2通入BaCl2溶液中至饱和未见沉淀，继续通入另一种气体X，仍未见沉淀，则X可能是（ ）‎ A．CO2　　　　　　　　　　B．NH3‎ C．Cl2　　　　　　　　　　D．NO2‎ ‎5、有关氨的说法不正确的是（ ）‎ A．NH3是4核10电子极性分子，三角锥形，具有还原性 B．NH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C．氨气是非电解质，氨水是电解质 D．蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气可产生白烟 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、按核电荷数的增大，氧族元素的下列性质按递增顺序排列的是（ ）‎ ‎①单质的熔点　②元素的非金属性　③氢化物的还原性　④与H2反应的能力⑤＋6价氧化物对应水化物的酸性　⑥阴离子的半径 A．①②③　　　　　　　　　　　　B．④⑤⑥‎ C．③④⑤　　　　　　　　　　　　D．①③⑥‎ ‎7、以下说法中不正确的有（ ）‎ A．‎0℃‎以上，温度越高，水的密度越小 B．除去C2H2气体中混有的H2S、水蒸气，可让混合气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C．SO2不能使FeCl3溶液褪色 D．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 ‎8、足量的浓H2SO4与m g铜完全反应，得到SO2气体的体积为n L（标况下），则被还原的硫酸是（ ）‎ A．m/64mol　　　　　　　　　　　B．64n/22.4mol C．98n/‎22.4g　　　　　　　　　　D．64n/‎‎22.4g ‎9、在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装入有干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体[V（NO2）:V（O2）=4:17]。然后分别做喷泉实验，三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（ ）‎ A．2:1:2　　　　　　　　　　　　B．5:5:4‎ C．1:1:1　　　　　　　　　　　　D．无法确定 ‎10、下列离子方程式书写正确的是（ ）‎ A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：‎ Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2O D．向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 ‎2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O ‎11、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）‎ A．pH=1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋‎ B．由水电离的c（H＋）=1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－‎ C．c（H＋）/c（OH－）=1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－‎ D．c（Fe3＋）=0.1mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－‎ ‎12、将足量的铜屑加入到浓度均为2mol·L－1的HNO3和H2SO4的混合溶液100mL中，充分反应后，转移电子的物质的量为（ ）‎ A．0.6mol　　　　　　　　　　B．0.8mol C．0.45mol　　　　　　　　　 D．0.4mol ‎13、已知单质铁溶于一定浓度的硝酸溶液中反应的离子方程式为：aFe＋bNO3－＋cH＋=dFe2＋＋fFe3＋＋gNO↑＋hN2O↑＋kH2O（化学计量数均为正整数）。若a=12，且铁和硝酸恰好完全反应，则b的取值范围是（ ）‎ A．6＜b＜12　　　　　　　　　B．30＜b＜48‎ C．8＜b＜12　　　　　　　　　D．6＜b＜9‎ 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）‎ A．H2O的电子式为 B．‎4℃‎时，纯水的pH=7‎ C．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍 D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：d（气态）＞d（液态）＞d（固态）‎ ‎15、对下列事实的解释正确的是（ ）‎ A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定 B．不用浓硝酸和铜屑反应制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性 C．铁与稀硝酸反应溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2＋‎ D．锌与稀硝酸反应得不到氢气，说明稀硝酸能使锌钝化 ‎16、在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）‎ ‎①滴有石蕊的CO2溶液　②滴有石蕊的H2SO4溶液　③滴有酚酞的氨水溶液　④滴有酚酞的氢氧化钠溶液　⑤滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液　⑥滴有酚酞的Na2CO3溶液⑦溶有SO2的品红溶液 A．①④⑥　　　　　　　　　　　　B．③⑤⑦‎ C．③⑤　　　　　　　　　　　　　D．②④⑥‎ ‎17、如下图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是（ ）‎ A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．品红试纸、沾有KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性 C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2的氧化性弱于I2‎ D．实验后可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染 ‎18、自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是（ ）‎ A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度 B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性 C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－=CuS↓‎ D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应 隐藏提示 ‎　　1、D　因为N5和N2是两种不同的物质，所以由N5变成N2是化学变化。‎ ‎　　2、D　A中是浓硫酸具有脱水性；B中反应条件应该是加热；C中浓硫酸能与氨气反应，所以不能够干燥氨气。‎ ‎　　3、D　二氧化硫能使溴水褪色，发生的反应为：SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4，二氧化硫作还原剂，所以选D。‎ ‎　　4、A　因为H2SO3、H2CO3的酸性都比HCl的酸性弱，所以继续通入CO2不会有沉淀产生，所以选A。‎ ‎　　5、C　氨气是非电解质，一水合氨是电解质，氨水是混合物，所以不属于电解质。‎ ‎　　6、D　随核电荷数的增大，氧族元素的非金属性减弱，与H2反应的能力减弱，＋6价氧化物对应水化物的酸性减弱。‎ ‎　　7、AB　水在‎4℃‎时密度最大，故A错；硫化氢和浓硫酸会发生氧化还原反应，生成二氧化硫，会产生新的杂质气体，故B错。‎ ‎　　8、AC　根据题意，铜完全反应，由铜的质量可计算出被还原的硫酸的量；同样，二氧化硫是还原产物，由此也能计算出被还原硫酸的量。‎ ‎　　9、B　NH3、HCl溶于水后，溶液的体积即为被溶解了的气体体积，c= mol·L-1。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知，当O2过量时，每消耗4 mol NO2、1 mol O2，则生成4 mol HNO3，c(HNO3)= mol·L-1，故答案为B。‎ ‎　　10、AD　B项中稀硝酸具有氧化生，所以产生应该是Fe3＋，故B错；C项中应该还有H2O生成，故C错。‎ ‎　　11、C　A中在酸性条件下Fe2＋、NO3－会发生氧化还原反应；B中溶液可能显酸或碱性，HCO3－不能存在；D中Fe3＋与SCN－会结合成络合物。‎ ‎　　12、C　反应的离子方程式为： 　　 ‎ ‎　　3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O ‎ ‎　　3　　　8　　　2‎ ‎　　x　　　0.6　　0.2‎ ‎　　运用比例法，H+不足,所以x=0.225mol,‎ ‎　　根据电荷守恒，转移电子的物质的量为：0.225*2= 0.45mol。‎ ‎　　14、C　D216O中，质量数之和为20，质子数之和为10，所以质量数之和是质子数之和的两倍。‎ ‎　　15、A　浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸见光或受热易分解，故浓硝酸不稳定，所以选A。‎ ‎　　18、D　A项中溶解度越小越易生成沉淀，所以CuS的溶解度小于PbS的溶解度；B项中铜蓝（CuS）中S化合价为-2，可以升高，所以铜蓝有还原性；C项中ZnS难溶，所以离子方程式是Cu2＋＋ZnS =CuS↓+Zn2+。‎ 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎19、（6分）用下图装置制取和收集气体，根据装置分析后填表（写化学式）‎ ‎　　反应开始后，写出A中有关反应的化学方程式 ‎　　（1）__________________________________________________。‎ ‎　　（2）__________________________________________________。‎ ‎　　（3）__________________________________________________。‎ ‎20、（8分）某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下（忽略装置中空气的影响）：‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是______________________。‎ ‎　　（2）猜测B中可以观察的主要现象是______________________________。‎ ‎　　C瓶出来的气体是__________。‎ ‎　　（3）已知：①室温下存在反应3HNO2=HNO3＋2NO↑＋H2↑；②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：__________。‎ ‎　　（4）E装置的作用是______________________________。‎ ‎　　（5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，为避免D管中生成NaOH，你认为应该进行的改进是______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、‎ ‎ ‎ A B C ‎（1）‎ Na2SO3‎ 浓H2SO4‎ SO2‎ ‎（2）‎ Cu 浓HNO3‎ NO2‎ ‎（3）‎ KMnO4‎ 浓盐酸 Cl2‎ ‎　　（1）Na2SO3＋H2SO4（浓）=Na2SO4＋H2O＋SO2↑‎ ‎　　（2）Cu＋4HNO3（浓）=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎　　（3）2KMnO4＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O ‎　　20、（1）C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ‎　　（2）溶液逐渐变蓝NO（或一氧化氮）‎ ‎　　（3）方法Ⅰ：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO2－＋2H＋=NO3－＋2NO↑＋H2O ‎　　方法Ⅱ：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O ‎　　（4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气 ‎　　（5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管）‎ 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎21、（8分）下图中A—J分别代表相关反应中的一种物质，已知A受热分解得到具有相同物质的量的B、C、D（图中有部分生成物未写出）。‎ ‎　　请填写以下空白：‎ ‎　　（1）B的电子式为__________，D分子的空间构型为__________。‎ ‎　　（2）写出反应①②的化学方程式：‎ ‎　　①__________________________________________________；‎ ‎　　②__________________________________________________。‎ ‎　　（3）反应③的离子方程式为：____________________________。‎ ‎22、（7分）某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。‎ ‎　　（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。‎ ‎　　（2）反应Cl2＋Na2SO3＋2NaOH=2NaCl＋Na2SO4＋H2O中的还原剂为__________。‎ ‎　　（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl－、OH－和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）。‎ ‎　　①提出合理假设。‎ ‎　　假设1：只存在SO32－；‎ ‎　　假设2：既不存在SO32－也不存在ClO－；‎ ‎　　假设3：______________________________。‎ ‎　　②设计实验方案进行实验。请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3mol·L－1 H2SO4溶液、1mol·L－1 NaOH溶液、0.01mol·L－1 KMnO4溶液、淀粉—KI溶液、紫色石蕊试液。‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中。‎ ‎——‎ 步骤2：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 步骤3：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）　；三角锥形 ‎　　（2）2Mg＋CO22MgO＋C；‎ ‎　　4NH3＋5O24NO＋6H2O ‎　　（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－NH3↑＋CO32－＋2H2O ‎　　解析：A受热分解得到相同物质的量的三种物质，且能够和氢氧化钠反应生成D，D接着在催化剂的条件下和G反应，考虑是NH3的性质；C能够和过氧化钠反应，假设为水或者二氧化碳；则综合考虑B是二氧化碳。‎ ‎　　22、（1）SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O ‎　　（2）Na2SO3‎ ‎　　（3）①SO32－、ClO－都存在　‎ ‎　　②‎ 实验步骤 预期现象和结论 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol·L－1 H2SO4溶液至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中 ‎ ‎ 步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后褪色，证明有ClO－，否则无 步骤3：在B试管中滴加0.01mol·L－1 KMnO4溶液 若紫红色褪去，证明有SO32－，否则无 六、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎23、（7分）曾发生的液氯储罐爆炸事故，其原因是液氯中混有NCl3。当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上时就有爆炸危险。‎ ‎　　（1）NCl3易水解，生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式______________________________。‎ ‎　　（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3（反应为：NCl3＋4HCl=NH4Cl＋3Cl2），再用400mL 20.0%（ρ=‎1.22g/cm3）的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重‎51.4g。经测定NCl3吸收管内NH4＋质量为‎0.270g。‎ ‎　　①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为__________。‎ ‎　　②该样品中NCl3的质量分数为__________，并判断该样品__________（填“安全或不安全”）。‎ ‎24、（9分）国家环保总局指出，减少SO2的排放和生活废水的处理是我国“十一五”期间环境保护的主要任务。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）SO2的排放是造成酸雨的主要因素。某地区酸雨pH随时间增加而减小，请用化学方程式表示该地区酸雨pH随时间增加而减小的原因____________________。‎ ‎　　（2）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2（生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵），再用一定量的磷酸与所得溶液反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该产品比用硫酸处理所得产品的用途有一明显的优点，此优点为____________________。‎ ‎　　（3）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO=2CO2＋、CO＋=COS、2COS＋SO2=2CO2＋。其中COS分子的空间构型为____________________。‎ ‎　　（4）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加入某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀。请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为__________。若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在消化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2=NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO ‎　　（2）①6.1mol/L ‎　　②NCl3（质量分数）=3.75%；安全 ‎　　解析：（1）因为NCl3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质，碱性气体为氨气，根据元素守恒写出反应的化学方程式为：NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO；‎ ‎　　（2）由公式 ‎　　根据所给数据以及反应方程式列出关系式得出：n（NH4＋）=0.015mol；m（NCl3）=‎1.81g；原氯气的质量为‎51.4g－‎3.20g=‎48.2g；则NCl3‎ ‎（质量分数）=3.75%＜4%，该样品安全。‎ ‎　　24、（1）2H2SO3＋O2=2H2SO4‎ ‎　　（2）能得到复合肥磷酸铵（或复合化肥）‎ ‎　　（3）直线型 ‎　　（4）KAl(SO4)2·12H2O或FeSO4·7H2O；‎ ‎　　6NO3－＋5CH3OH＋6H＋=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O ‎　　解析：（1）亚硫酸在空气中易被氧化，酸性增强。‎ ‎　　（2）亚硫酸铵或亚硫酸氢铵都既能与硫酸反应又能与磷酸反应，产物都有二氧化硫产生，不同之处是与磷酸反应生成的是磷酸铵，它是复合肥。‎ ‎　　（3）COS与CO2是等电子体，后者空间构型是直线形，前者也是直线形。‎ ‎　　（4）明矾、绿矾是常见的净水剂；在酸性条件下，NO3－能氧化CH3OH生成两种无毒气体N2和CO2。‎ 七、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎25、（6分）有100mL混合气体，可能由NH3、HCl、CO2和NO组成，把混合气体通过浓H2SO4，气体体积减少30mL，再经过Na2O2，气体又减少30mL，最后经过水，剩余气体为20mL（均在同温同压下测定，且不考虑水蒸气体积）。问：‎ ‎　　（1）该混合气体由哪些气体混合而成？各占多少毫升？‎ ‎　　（2）最后剩余20mL是什么气体？‎ ‎26、（8分）将‎10g铁置于40mL某浓度的硝酸中，微热使其充分反应，随着反应的进行，硝酸的浓度降低，生成气体的颜色由红棕色变为无色，反应至最后共收集到1792mL NO2和NO的混合气体（均为标准状况，不考虑N2O4存在），最后溶液中尚余‎4.4g固体。求解下列问题（写出计算过程）：‎ ‎　　（1）该反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为__________________。‎ ‎　　（2）原硝酸的物质的量浓度为__________。‎ ‎　　（3）生成的混合气体中NO与NO2的体积比为__________。‎ ‎　　（4）该反应过程中总的化学方程式：______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）由NH3、CO2、NO组成，V（NH3）=30mL，V（CO2）=30mL，V（NO）=40mL。‎ ‎　　（2）最后剩余的20mL气体为NO。‎ ‎　　解析：混合气体通过浓H2SO4，体积减少30mL，即V（NH3）=30mL，由NH3的存在知不可能有HCl气体，则剩余气体为CO2和NO，体积为100mL－30mL=70mL，设CO2体积为x，则NO体积为70mL－x，由反应方程式：2CO2＋2Na2O2=2Na2CO3＋O2，可知生成的O2体积为。‎ ‎　　①若氧气过量，依题意有 ‎　　2NO　　＋　　O2　　=　　2NO2‎ ‎　　2　　　　　　1　　　　　2‎ ‎　　70mL－x　　　 70mL－x ‎　　所以有，‎ ‎　　解之，不合理。‎ ‎　　②若NO过量，依题意有 ‎　　2NO　　＋　　O2　　=　　2NO2‎ ‎　　2　　　　　　1　　　　　2‎ ‎　　x　　　　　 　　　 　x ‎　　故有（70mL－x）－x＋x=40mL，解得x=30mL。‎ ‎　　故V（CO2）=30mL，V（NO）=70mL－30mL=40mL，‎ ‎　　由上可知NO过量了10mL，生成了30mL NO2，经过水后，最后剩余的20mL气体为NO。‎ ‎　　26、（1）2:5‎ ‎　　（2）7mol/L ‎　　（3）3:1‎ ‎　　（4）10Fe＋28HNO3=10Fe(NO3)2＋6NO↑＋2NO2↑＋14H2O ‎　　解析：因反应后Fe有剩余，所得溶液中的溶质为Fe(NO3)2。‎ ‎　　‎ ‎　　共失去e－：0.1mol×2=0.2mol ‎　　未被还原的n（HNO3）=0.1mol×2=0.2mol ‎　　被还原的 ‎　　（1）被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为 ‎　　‎ ‎　　（3）设NO、NO2物质的量分别为x、y，再根据氧化还原反应得失电子总数相等的原则列式：‎ ‎　　‎ ‎　　解得x=0.06mol，y=0.02mol。‎ ‎　　‎ ‎　　（4）10Fe＋28HNO3=10Fe(NO3)2＋6NO↑＋2NO2↑＋14H2O。‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题七　原子结构与元素周期律 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　O：16　N：14　S：32　Na：23　Cl：35.5‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（ ）‎ A．过氧化钠的结构式：Na—O—O—Na B．甲基的电子式：‎ C．K＋离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6‎ D．S原子的结构示意图为：‎ ‎2、下列说法中，正确的是（ ）‎ A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数 B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，电负性逐渐减弱 C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 D．前三周期中共有非金属元素12种 ‎3、具有下列特征的元素，一定是主族元素的是（ ）‎ A．原子序数为100　　　　　　B．最外层只有2个电子 C．次外层排满18个电子　　　 D．最外层有3个电子 ‎4、短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是（ ）‎ A．原子半径：丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙 C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙 ‎5、同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、‎13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（ ）‎ A．分子数和气体质量均不同 B．分子数和电子数均相同 C．质子数和中子数均相同 D．分子数、原子数和中子数均相同 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列说法正确的是（ ）‎ A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱 C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 ‎7、已知A、B、C、D、E是短周期元素中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）‎ A．元素A、B组成的化合物在常温下一定呈气态 B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应 C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D．化合物AE与CE具有相同类型的化学键 ‎8、下列叙述正确的是（ ）‎ A．同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大 B．现已发现的零族元素的单质在常温常压下都是气体 C．ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 D．所有的主族元素的简单离子的化合价与其族序数相等 ‎9、短周期元素A、B、C，其原子序数依次递增。已知：A、C同主族，而且三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半，下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：A＜B＜C B．电负性：A＞C＞B C．B的硫酸盐溶液pH＜7‎ D．‎5.6g铁与足量的C化合，转移电子数为0.3mol ‎10、R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，m、n均为正整数。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．若M(OH)n＋1为强碱，则R(OH)n也为强碱 B．若HnJOm为强酸，则G是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素 C．若T的最低化合价为－3，则J的最高正化合价为＋6‎ D．若M的最高正化合价为＋4，则五种元素都是非金属元素 ‎11、根据元素周期表知识，下列说法不正确的是（ ）‎ A．最外层电子数为3～7的原子一定是主族元素的原子 B．短周期元素X、Y，若X、Y的最外层电子数相同，且X原子半径小于Y，当X(OH)n为强碱时，则Y(OH)n也必为强碱 C．短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，当HnAOm为强酸时，则B必为活泼非金属元素 D．‎2007年3月21日，中国科学技术名词审定委员会公布了111号元素Rg的中文名称，111号元素属于过渡元素 ‎12、下列叙述中正确的是（ ）‎ A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B．除短周期外，其他周期均有18个元素 C．副族元素中没有非金属元素 D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 ‎13、X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是（ ）‎ A．127R－的核外含有54个电子 B．Y、Z、R的氢化物的稳定性逐渐增强 C．有1mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2mol D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：‎ 元素代号 X Y Z W 原子半径/pm ‎160‎ ‎143‎ ‎70‎ ‎66‎ 主要化合价 ‎＋2‎ ‎＋3‎ ‎＋5、＋3、－3‎ ‎－2‎ 下列叙述正确的是（ ）‎ A．X、Y元素的金属性X＜Y B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2‎ C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 ‎15、X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属。M、N、R是常见的三种氧化物。其中一种具有高熔点，而且有如下反应（条件未标出，方程未配平）：‎ ‎（1）X＋Z→N；（2）M＋X→N；（3）M＋Y→R＋X。‎ 若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（ ）‎ A．第二周期ⅣA族　　　　　　　B．第二周期ⅥA族 C．第三周期ⅡA族　　　　　　　D．第三周期ⅣA族 ‎16、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的①m＋6；②m＋4；③m－4；④m－2；⑤m＋8；⑥m＋14；⑦m－12（ ）‎ A．②③⑥　　　　　　　　　　B．①②③④‎ C．①②⑥⑦　　　　　　　　　D．①②③④⑤⑥⑦‎ ‎17、下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙强的有（ ）‎ ‎①甲单质能与乙盐的溶液反应并置换出乙 ‎②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同，且甲的原子半径小于乙 ‎③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同，且甲的原子序数小于乙 ‎④甲、乙两元素的最高价氧化物水化物的碱性甲大于乙 ‎⑤两单质分别与氯气反应生成阳离子时，甲失去的电子数比乙多 A．全部　　　　　　　　　　　B．②‎ C．②⑤　　　　　　　　　　　D．①③④‎ ‎18、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为（‎2a＋1）。下列有关元素X的说法中，不正确的是（ ）‎ A．元素X的原子核内质子数为（‎2a2－1）‎ B．元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个（n表示电子层数）‎ D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 隐藏提示 ‎　　1、C　K＋离子各电子层上的电子数分别为2，8，8，所以核外电子排布式：1s22s22p63s23p6。‎ ‎　　2、B　ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，原子吸引电子的能力减弱，电负性逐渐减弱。‎ ‎　　3、D　最外层有3个电子一定是主族元素，不可能是副族元素。‎ ‎　　4、C　A项中原子半径：丙>丁>戊； B项中金属性：甲<丙；D项中最外层电子数：甲<乙。‎ ‎　　5、D　同温同压下，等体积的一氧化氮和一氧化碳的物质的量相等，所以分子数相等，都是双原子分子，所以原子数相等，每个分子中中子数都为17个，所以中子数相等，所以选D。‎ ‎　　6、D　A项中形成离子键的阴阳离子间存在静电吸引力，也存在静电斥力；B项中HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但还原性依次增强；C项中因为没有指明是最高价含氧酸，所以C项错。‎ ‎　　8、B　零族元素的单质在常温常压下都是气体，被称为稀有气体，所以B正确。‎ ‎　　9、B　C根据题意可知，A为氧元素，B为铝元素，C为硫元素，代入各选项进行检验即可。‎ ‎　　11、C　C项中短周期元素A、B，若A、B电子层数相同，且A原子半径小于B，所以A的非金属性比B的非金属性强，当HnAOm为强酸时，则B不一定为活泼非金属元素，例如A为氮，B为碳。‎ ‎　　12、C　副族元素和第VIII族全部都是金属元素，又叫过渡金属，所以C正确。‎ ‎　　14、D　根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。‎ ‎　　15、C　X是C，Y是Mg，Z是O2，M是CO2，R是MgO，N是CO ，Mg在周期表中的位置是第三周期ⅡA族，所以选C。‎ ‎　　16、D　通过分析短周期元素形成的AB3型化合物的化学式可以发现，A、B两元素的最外层电子数（即族序数）均是奇数（如AlCl3）或均是偶数（如SO3），所以A、B两元素的原子序数均是奇数或均是偶数。由奇偶数规则可知，二者的原子序数之差或之和一定为偶数，所以选D。‎ ‎　　17、D　②中最外层电子数相同，说明是同一主族，甲的原子半径小于乙，则甲的金属性一定比乙弱，所以可以排除A，B，C项，所以只能选D。‎ ‎　　18、C　若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl，由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、D项正确；C项氯离子最外层电子数未达到2n2个。‎ 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎19、（7分）A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，其中只有一种金属元素。A是元素周期表中所有元素中原子半径最小的；B原子和C原子中都只有两个电子层，B原子中一层电子数是另一层的两倍；C的基态原子有2个未成对电子；D原子的第一电离能比同周期的相邻两种元素的原子的第一电离能都小；E的基态原子的核外电子排在6个能级上，所有轨道均充满电子。‎ ‎　　请按要求回答下列问题：‎ ‎　　（1）画出上述元素中位于第三周期非金属元素的离子结构示意图__________，处于p区的元素是（填元素符号）__________。‎ ‎　　（2）写出五种元素中非金属性最强的元素的电子排布式__________，写出元素周期表中与E同周期位于第六列元素的基态原子外围电子（价电子）排布式__________。‎ ‎　　（3）五种元素中的几种元素形成的物质中具有漂白性的两种物质是__________，这两种物质能发生化合反应生成一种强酸，请写出该反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（4）由C、E形成的化合物高温时与B的单质反应可生成两种化合物，请写出该反应的化学方程式______________________________。‎ ‎20、（7分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。B的基态原子核外电子填充在4个轨道中；C的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X；E与A同主族；A、B、C这三种元素中，每一种与D都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。‎ ‎　　（1）写出A的元素符号：__________，E的电子排布图：____________________。‎ ‎　　（2）D在周期表中位于第__________周期，第__________纵行。‎ ‎　　（3）B的最高价氧化物的电子式为____________________。‎ ‎　　（4）E和D形成的化合物与水反应的化学方程式为______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）；C、O、S ‎　　（2）1s22s22p4；3d54s1‎ ‎　　（3）H2O2、SO2；H2O2＋SO2=H2SO4‎ ‎　　（4）CaO＋‎3CCaC2＋CO↑‎ ‎　　20、（1）‎ ‎　　（2）2；16‎ ‎　　（3）‎ ‎　　（4）Na2O＋H2O=2NaOH，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑‎ 五、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎21、（7分）A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B，B与C相邻；C与E同主族；A与C的最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D‎2C2与水反应生成C的单质，且溶液能使酚酞试液变红。‎ ‎　　（1）E的元素符号是__________。‎ ‎　　（2）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）__________＜__________＜__________，B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）__________；用一个离子方程式加以证明__________。‎ ‎　　（3）一定量的D‎2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与0.8mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为____________________。‎ ‎　　（4）化合物EC2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离子方程式为______________________________。‎ ‎22、（7分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表所示；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；L的基态原子中成对电子数比未成对电子数多1。‎ ‎　　按要求回答下列问题：‎ ‎　　（1）元素T在周期表中的位置是__________。已知L的最简单气体氢化物液化后与H2O相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的阴阳离子，则其氢化物的电离方程式为______________________________。‎ ‎　　（2）处理含JO、RO2烟道气污染的一种方法是，是将其在催化剂作用下转化为单质R，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎　　（3）若M为金属，且M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为____________________。若M为非金属，且M与T可形成两种化合物，已知单质M与FeO、CaO在高温条件下反应生成M的最高价含氧酸的钙盐（正盐）和Fe，该反应的化学方程式为______________________________。‎ ‎　　（4）R的氢化物被过量的NaOH溶液吸收得到的溶液（X）在空气中长期放置发生反应，生成物之一（Y）与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。写出溶液X在空气中长期放置生成Y的化学方程式____________________。Y的溶液与稀硫酸反应的现象为______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）S ‎　　（2）CH4＜NH3＜H2O；NH3；‎ ‎　　NH3＋H3O＋=NH4＋＋H2O ‎　　（3）0.3mol Na2O2、0.1mol Na2CO3‎ ‎　　（4）3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋‎ ‎　　22、（1）第三周期，ⅦA族　；2NH3NH4＋＋NH2－‎ ‎　　（2）2CO＋SO22CO2＋S ‎　　（3）AlCl3＋3H2OAl(OH)3＋3HCl↑‎ ‎　　2P＋5FeO＋3CaOCa3(PO4)2＋5Fe ‎　　（4）4Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2Na2S2（或2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S，Na2S＋S=Na2S2）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体 六、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎23、（8分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素，请回答有关问题。‎ ‎　　（1）人们曾认为g、h、i不发生化学反应，因而把它们叫做稀有气体，但是后来发现这族气体可以参加化学反应，你认为g、h、i中最有可能首先被发现可以参加化学反应的元素是__________（写元素符号），其原因是______________________________。‎ ‎　　（2）e是周期表中的__________族元素。a的阴离子半径__________b的阳离子半径（填大于、等于、小于）。‎ ‎　　（3）在元素周期表中有一个对角线规则，其中包括b、c的化合物的性质十分相似。则b的氯化物分别与少量和过量的氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式分别为（要表达出具体的元素符号，下同）____________________；____________________。‎ ‎　　（4）f的＋4价氧化物可与浓盐酸反应，且已知其氧化性强于氯气，则该氧化物与浓盐酸反应的化学方程式可表示为______________________________。‎ ‎（5）元素k的氢化物乙可由两种10个电子的微粒组成的化合物甲（化学式X3Y2）与水剧烈反应生成。甲与水反应的化学方程式为：____________________。‎ ‎24、（7分）下表是短周期中部分元素的原子半径及主要化合价。‎ 元素代号 U V W X Y Z M 原子半径/nm ‎0.037‎ ‎0.157‎ ‎0.074‎ ‎0.075‎ ‎0.077‎ ‎0.143‎ ‎0.102‎ 主要化合价 ‎＋1‎ ‎＋1‎ ‎－2‎ ‎－3，＋5‎ ‎＋2，＋4‎ ‎＋3‎ ‎－2，＋6‎ 请回答：‎ ‎　　（1）X在元素周期表中的位置是____________________。‎ ‎　　（2）V、W、Z三种元素的离子具有相同的电子层结构，三者的离子半径由大到小顺序是_________________（用元素符号表示）；写出Z跟V的最高价氧化物水化物反应的离子方程式___________________________。‎ ‎　　（3）M的单质能跟V的最高价氧化物水化物的热浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液均呈碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式__________。‎ ‎　　（4）W、X、Y分别与U均可形成10电子共价化合物，它们的化学式分别为__________，其中，属于非极性分子的是（写化学式）__________，若将其作为燃料，以熔融的K2CO3为电解质，空气作为氧化剂，并选择适当的惰性电极，组成原电池。写出该电池工作时的负极反应式______________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）Xe；从上到下，原子半径增大，失去电子越来越容易 ‎　　（2）Ⅷ；大于 ‎　　（3）Be2＋＋2OH－=Be(OH)2↓；‎ ‎　　Be2＋＋4OH－=BeO22－＋2H2O ‎　　（4）PbO2＋4HCl=PbCl2＋Cl2↑＋2H2O ‎　　（5）Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3‎ ‎　　24、（1）第二周期ⅤA族　‎ ‎　　（2）O2－＞Na＋＞Al3＋；‎ ‎　　2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑‎ ‎　　（3）3S＋6OH－=2S2－＋SO32－＋3H2O ‎　　（4）H2O、NH3、CH4；CH4；CH4＋4CO32－–8e－=5CO2＋2H2O 七、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎25、（8分）下图是由Emil Zmaczynski设计的金字塔式元素周期表的一部分，图上标有第ⅥA族和几种元素的位置。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）请在上图中将铁元素所在族的位置全部涂黑。‎ ‎　　（2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第ⅦA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH的形成过程：______________________________。‎ ‎　　（3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关资料：f与c能形成化合物fc6，f与g能形成化合物f‎2g2。请回答下面问题：‎ ‎　　①甲同学通过分析认为fc6不可在O2中燃烧，原因是：____________________________，通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中等效，则fc6分子空间构型为：__________。‎ ‎　　②乙同学通过查资料知化合物f‎2g2中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：__________；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：___________________。‎ ‎　　（4）下列叙述正确的是__________。‎ ‎　　A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱 ‎　　B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性 ‎　　C．c与h形成化合物的水溶液显中性 ‎　　D．离子半径：f＞g＞h＞d ‎　　E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电 ‎　　F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a ‎26、（8分）A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：‎ ‎　　（1）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是__________。‎ ‎　　（2）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是______________________________。‎ ‎　　（3）取0.3mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H＋）_____________。‎ ‎　　（4）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。‎25℃‎，101kPa时该反应的热化学方程式是___________（已知甲醇的燃烧热△H＝－726.5kJ·mol－1，氢气的燃烧热△H=－285.8kJ·mol－1）。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）Fe及Fe后两纵行涂黑 ‎　　（2）‎ ‎　　（3）①硫在SF6中显＋6价不可再升，O2不可将负一价氟氧化；正八面体 ‎　　②；‎ ‎　　2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓　‎ ‎　　（4）A、D、F ‎　　26、（1）Fe3O4‎ ‎　　（2）O3＋2I－＋2H＋=O2＋I2＋H2O ‎　　（3）c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CO32－）＞c（HCO3－）‎ ‎　　（4）CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（l）＋H2O（l）　△H=－130.9kJ·mol－1‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题八　分子结构和晶体结构 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　O：16　N：14　S：32　Na：23‎ ‎　　　　　　　　Cl：35.5　Fe：56　Al：27‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列分子中，所有原子都满足8电子结构，且是由极性键构成的非极性分子的是（ ）‎ A．PCl5　　　　　　　　　　B．BF3‎ C．CS2　　　　　　　　　　 D．H2O2‎ ‎2、实现下列变化时，克服微粒间作用力类型相同的是（ ）‎ A．二氧化硅和干冰的熔化 　 B．乙醇和液氨的气化 C．食盐和冰的熔化　　　　　D．纯碱和金属钠的熔化 ‎3、下列叙述中正确的是（ ）‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF：HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 ‎4、分子晶体中如果不是由于分子本身形状和分子间氢键的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中（ ）‎ A．分子间作用力无一定方向性 B．占据晶格结点的微粒是原子 C．化学键是共价键 D．三者都是 ‎5、下列判断错误的是（ ）‎ A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3‎ B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4‎ C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4‎ D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、下列说法正确的是（ ）‎ A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5‎ C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 ‎7、下列描述中正确的是（ ）‎ A．HCN分子中中σ键与π键数目之比为1:3‎ B．ClO3－的空间构型为平面三角形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 ‎8、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）‎ A．CO2和H2O　　　　　　　　B．SO2和SiO2‎ C．NaCl和K2SO4　　　　　　 D．CCl4和KCl ‎9、下列关于晶体的说法正确的是（ ）‎ A．构成分子晶体的微粒一定含有共价键 B．原子晶体的熔点一定比金属的高 C．离子晶体发生状态变化时需要克服离子键 D．晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 ‎10、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M。下列说法正确的是（ ）‎ A．若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子晶体 B．若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体 C．若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种 D．若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键 ‎11、正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连（层状结构如下图所示，图中“虚线”表示氢键）。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 B．分子中硼原子、氧原子最外层均为8e－的稳定结构 C．正硼酸晶体属于原子晶体 D．H3BO3分子的稳定性与氢键无关 ‎12、下列说法错误的是（ ）‎ A．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 B．晶体硅、碳化硅、金刚石的熔点依次升高 C．Li、Na、K、Rb的熔点依次降低 D．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF ‎13、分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2＋、Fe3＋分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN－位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图所示，下列说法正确的是（ ）‎ A．该晶体是原子晶体 B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈＋2价 C．M的离子位于上述晶胞体心，呈＋1价，且M＋空缺率为50%（体心中没有M＋的占总体心的百分比）‎ D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为＋1价 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）‎ A．X、M两种元素只能形成X‎2M型化合物 B．由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 ‎15、固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（ ）‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔沸点高于NH3‎ C．1mol NH5中含有5mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 ‎16、硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成：‎ 其中○表示氧原子，⊙表示硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），硅原子与氧原子的个数之比为（ ）‎ A．1:2　　　　　　　　　　　　B．1:3‎ C．2:5　　　　　　　　　　　　D．2:7‎ ‎17、氮化钠和氢化钠都是离子晶体，有关它们的叙述：‎ ‎①原子半径：r（Na）＞r（N）＞r（H），②离子半径：r（Na＋）＞r（N3－）＞r（H－），③与水反应都是氧化还原反应，④水溶液都显碱性，⑤与盐酸反应都只生成NaCl，⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个。其中正确的是（ ）‎ A．全都正确　　　　　　　　　B．①④⑥‎ C．①④⑤　　　　　　　　　　D．②③⑤‎ ‎18、根据二氧化硅的晶体结构及晶胞结构示意图判断下列说法中错误的是（ ）‎ A．二氧化硅中硅原子的杂化方式为sp3‎ B．1个二氧化硅的晶胞中含有8个Si原子，16个O原子 C．1mol二氧化硅中含有的Si—O键有4mol D．在二氧化硅晶体中，最小环由3个Si和6个O原子组成 隐藏提示 ‎　　 1、C　CS2是直线型分子, 结构式为S=C=S，结构类似二氧化碳，是非极性分子，C，S原子都满足8电子结构，所以选C。 ‎ ‎　　2、B　乙醇和液氨的气化都是克服分子间作用力，所以选B。‎ ‎　　3、B　CH4、CCl4都是正四面体结构，都是含有极性键的非极性分子。‎ ‎　　4、A　分子间作用力无方向性、无饱和性。‎ ‎　　5、A　A项中沸点：NH3＞AsH3＞PH3，故A不正确。‎ ‎　　6、B　本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子序数之差为2，B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第ⅣA中CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，D项错误。‎ ‎　　　　7、C　DHCN 中有 一个单键和 一个三键，一个单键即是一个σ键， 一个三键键有一个σ二个π键，所以 σ键比π键 数目比 为 1：1，故A错。ClO3－的空间构型为三角锥形，故B错。 ‎ ‎　　8、A　CO2和H2O化学键类型相同，都是共价键，晶体类型也相同，都是分子晶体，所以选A。‎ ‎　　9、C　构成分子晶体的微粒不一定含有共价键，比如稀有气体，故A错。原子晶体的熔点不一定比金属的高，如钨的熔点(‎3410℃‎)比硅(‎1410℃‎)高，故B错。晶体中只要有阳离子不一定有阴离子，如金属晶体中含有阳离子和自由电子，故D错。‎ ‎　　10、D　若M属于离子晶体，则其中可能含有非极性键，如Na2O2‎ 中含有非极性键，故D正确。‎ ‎　　11、AD　一个H3BO3形成6个氢键，每个氢键属于两个H3BO3分子共用，一个分子只分摊一个氢键的1/2，即每个分子实际形成的氢键为1/2×6＝3个，A正确；分子中硼原子最外层为6电子，B错误；由结构可知正硼酸属于分子晶体，C错误；分子的稳定性与分子内的共价键键能大小有关，与氢键无关，D正确；‎ ‎　　12、D　由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HI的高，故D项错误。‎ ‎　　14、D　Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。A项中X、M两种元素能形成X‎2M和Na2O2两种化合物。B项中W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl、H2S、H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C项中Y、Z、W的单质分别为：Si、S、O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D项中W和M的单质Cl2、O3可用作水处理剂。‎ ‎　　15、C　NH5是由NH4+和H+形成的离子化合物，1mol NH5中含有4mol N—H键，所以C不正确。‎ ‎　　16、B ‎ ‎　　18、D　氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角，在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），故D不正确。‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎19、（8分）有A、B、C、D四种元素，A＋比B－少一个电子层，B的基态原子核外电子排布在5个能级中，只有1个未成对电子；C原子的p轨道中有3个未成对电子，C的电负性在同族中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2:1。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的__________（填序号）：‎ ‎　　①A单质＞B单质＞R；②R＞A单质＞B单质；‎ ‎　　③B单质＞R＞A单质；④A单质＞R＞B单质。‎ ‎　　（2）在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是__________杂化，其固体时的晶体类型为__________。‎ ‎　　（3）写出D原子的核外电子排布式__________，C的氢化物比D的氢化物在水中溶解度大得多的可能原因是____________________。‎ ‎　　（4）下图是D和Fe形成的晶体FeD2的晶体结构示意图，FeD2晶体中阴、阳离子数之比为__________，其晶胞结构与__________（填NaCl或CsCl）相同，FeD2物质中具有的化学键类型为__________。‎ ‎20、（7分）A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，A元素原子的价电子排列为ns2np2；B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍；E元素原子的价电子排布为3d64s2；C、D的电离能数据如下（kJ·mol－1）：‎ ‎ ‎ I1‎ I2‎ I3‎ I ‎ C ‎738‎ ‎1451‎ ‎7733‎ ‎10540‎ D ‎577‎ ‎1817‎ ‎2745‎ ‎11578‎ ‎　　（1）化合价是元素的一种性质。由C、D的电离能数据判断，C通常显__________价，D显__________价。‎ ‎　　（2）某单质甲与化合物AB分子中电子总数相等，则甲分子中包含1个__________键，2个__________键。‎ ‎　　（3）AB的总键能大于甲的总键能，但AB比甲容易参加化学反应。根据下表数据，说明AB比甲活泼的原因是________________________________________。‎ ‎ ‎ 单键 双键 叁键 AB 键能/kJ·mol－1‎ ‎357.7‎ ‎798.9‎ ‎1071.9‎ 甲 键能/kJ·mol－1‎ ‎154.8‎ ‎418.4‎ ‎941.7‎ ‎　　（4）E能与AB形成配合物，其中E提供__________，AB提供__________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）②　（2）sp3　分子晶体　（3）1S22S22P63S23P4；NH3‎ ‎　　与水分子形成氢键且更易与水发生化学反应 ‎　　（4）1:1；NaCl；离子键、（非极性）共价键 ‎　　20、（1）＋2；＋3‎ ‎　　（2）σ；π ‎　　（3）CO打开第一个键需要1071.9kJ·mol－1－798.9kJ·mol－1=273kJ·mol－1能量，而N2打开第一个键需要941.7kJ·mol－1－418.4kJ·mol－1=523.3kJ·mol－1能量，前者比后者需要的能量少 ‎　　（4）空轨道；孤对电子 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎21、（7分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）：‎ ‎　　（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________。‎ ‎　　（2）B的氢化物的分子空间构型是__________。其中心原子采取__________杂化。‎ ‎　　（3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为__________。‎ ‎　　（4）E的核外电子排布式是__________，ECl3形成的配合物的化学式为__________。‎ ‎　　（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎22、（8分）Al和Si、Ge（锗）和As（砷）在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷（As）与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）As的价电子排布式为____________________。‎ ‎　　（2）、AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为‎192.6℃‎，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，其中铝原子与氯原子的成键类型是____________________。‎ ‎　　（3）超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝（AiN）在绝缘材料中的应用广泛，AiN晶体与金刚石类似，每个Al原子与__________个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为______________。在四大晶体类型中，AlN属于______________晶体。‎ ‎　　（4）Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：‎ ‎ ‎ C—O C=O Si—O Si=O 键能/kJ·mol－1‎ ‎360‎ ‎803‎ ‎464‎ ‎640‎ ‎　　在C和O之间可以形成双键形成CO2分子，而Si和O则不能像C和O那样形成有限分子的原因是______________________________。‎ ‎　　（5）SiCl4（l）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O（l）配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发烟，试用化学方程式表示其原理_______________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）C＜O＜N ‎　　（2）三角锥形；sp3‎ ‎　　（3）N2O ‎　　（4）1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）‎ ‎　　[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3‎ ‎　　（5）4Mg＋10HNO3=4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O ‎　　22、（1）4S24P3‎ ‎　　（2）共价键和配位键（或σ键）‎ ‎　　（3）4；正四面体；原子 ‎　　（4）Si—O大于C—O的键能，C=O的键能大于Si=O的键能，所以Si和O成单键，而C和O以双键形成稳定分子 ‎　　（5）SiCl4＋3H2O=H2SO3↓＋4HCl↑‎ 六、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23、（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式__________。‎ ‎　　（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为__________，该分子是__________（填“极性”或“非极性”）分子。‎ ‎　　（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：____________________。‎ ‎　　（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：‎ ‎ ‎ o p 电离能/kJ·mol－1‎ I1‎ ‎717‎ ‎759‎ I2‎ ‎1509‎ ‎1561‎ I3‎ ‎3248‎ ‎2957‎ ‎　　比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________________________；‎ ‎　　（5）晶体c的基本结构单元是由c原子组成的正二十面体的原子晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子。观察其图形，判断下列说法正确的是（　）‎ A．这个基本结构单元由9个c原子组成 B．各个键的键角均为120°‎ C．此结构单元中共含有18个c—c键 D．此结构单元中c原子和c—c键数目之比为2:5‎ ‎24、（6分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可做润滑剂。硼酸对人体的受伤组织有缓和与防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：‎ ‎　　（1）从题目信息可知硼酸应属于__________酸（填“弱”或“强”）‎ ‎　　（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：____________。‎ ‎　　（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL 0.5mol·L－1 NaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）___________；写出硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：____________。‎ ‎　　（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：______________________________。‎ ‎　　（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。‎ ‎　　上图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据下图确定硼化镁的化学式为____________________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）1s22s22p63s23p63d64s2‎ ‎　　（2）sp3；极性 ‎　　（3）电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量 ‎　　（4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定 ‎　　（5）D ‎　　解析：平均1个三角形含有c原子个，这个基本结构单元由个c原子组成；各个键的键角均为60°；此结构单元中共含有个c—c键；此结构单元中硼原子和B—B键数目之比为1:5/2=2:5。‎ ‎　　24、（1）弱 ‎　　（2）‎ ‎　　（3）B(OH)3＋H2O=B(OH)4－＋H＋；B(OH)3＋OH－=B(OH)4－‎ ‎　　（4）B(OH)3＋3CH3OHB(OCH3)3＋3H2O ‎　　（5）MgB2‎ ‎　　解析：（1）从题目信息中硼酸的用途可知其为弱酸。‎ ‎　　（2）由于B原子外层3个电子，而硼酸中H与O成键，即H与O形成羟基，羟基氧原子连接在B原子上，所以每个羟基可以提供1个电子与B原子共用，因此硼酸结构简式为：B(OH)3。‎ ‎　　（3）硼酸中B原子属于缺电子原子，所以水溶液中可以结合水电离出的氢氧根，破坏水的电离平衡而使溶液显酸性。‎ ‎　　（4）在酯化反应中硼酸的三个羟基类似于羧酸中的羟基，—OH与甲醇中的氢原子结合生成水。‎ ‎　　（5）根据投影可知，1个B原子为3个Mg原子共用，故属于一个Mg原子的B原子为；1个Mg原子为6个B原子共用，故用于一个B原子的Mg原子为。由此可知Mg：‎ 七、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎25、（6分）氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，合金可用来储藏氢气。镧（）和镍（）的一种合金就是储氢材料。该合金的晶胞如下图，镍原子除一个在中心外，其他都在面上，镧原子在顶点上。储氢时氢原子存在于金属原子之间的空隙中。‎ ‎　　（1）一定条件下，该储氢材料能快速、可逆地存储和释放氢气，若每个晶胞可吸收3个H2，这一过程用化学方程式表示为______________________________。‎ ‎　　（2）下列关于该储氢材料及氢气的说法中，正确的是__________（填序号）。‎ A．该材料中镧原子和镍原子之间存在化学键，是原子晶体 B．氢分子被吸收时首先要在合金表面解离变成氢原子，同时放出热量 C．该材料储氢时采用常温高压比采用常温常压更好 D．氢气很难液化是因为虽然其分子内氢键很强，但其分子间作用力很弱 E．已知镧和镍的第一电离能分别为5.58eV、7.64eV，可见气态镧原子比气态镍原子更容易变成＋1价的气态阳离子 ‎　　（3）某研究性学习小组查阅的有关镍及其化合物的性质资料如下：‎ ‎　　Ⅰ．镍常见化合价为＋2、＋3，在水溶液中通常只以＋2价离子的形式存在。＋3价的镍离子具有很强的氧化性，在水中会与水或酸根离子迅速发生氧化还原反应。‎ ‎　　Ⅱ．在Ni2＋的溶液中加入强碱时，会生成Ni(OH)2沉淀，在强碱性条件下，该沉淀可以被较强的氧化剂（如NaClO）氧化为黑色的难溶性物质NiO(OH)。‎ ‎　　Ⅲ．镍易形成配合物Ni(CO)6、[Ni(NH3)6]2＋等。‎ ‎　　写出将NiO(OH)溶于浓盐酸的化学方程式：______________________。‎ ‎　　（4）Ni(CO)6为正八面体结构，镍原子位于正八面体的中心，配位体CO在正八面体的六个顶点上。若把其中两个CO配位体换成NH3得到新的配合物，则以下物质中互为同分异构体的是____________________（填字母编号，任填一组）（图中黑点为NH3，圆圈为CO，Ni略去）。‎ ‎26、（9分）晶体是质点（分子、离子或原子等）在空间有规则地排列的，具有整齐外形，以多面体出现的固体物质。在空间里无限地周期性地重复能成为晶体的具有代表性的最小单元，称为晶胞。一种Al—Fe合金的立体晶胞如图所示。‎ ‎　　（1）确定该合金的化学式__________；‎ ‎　　（2）若晶体的密度为ρg/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示，不必化简）；‎ ‎　　（3）取该合金粉末‎2.78g溶于100mL某稀硝酸溶液中，待反应完全后得到‎1.12L（标准状况）NO气体（设两者恰好完全反应），则反应后的溶液中含有的金属阳离子有__________；它们的物质的量浓度之比为__________；原硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）LaNi5＋3H2=LaNi5H6‎ ‎　　（2）CE ‎　　（3）2NiO(OH)＋6HCl（浓）=2NiCl2＋Cl2↑＋4H2O ‎　　（4）A和B（或A和C、A和D、B和E、C和E、D和E任一组均可）‎ ‎　　解析：（1）利用分摊法可推出该合金的化学式为LaNi5。‎ ‎　　（2）该合金为金属晶体，A错；氢分子被吸收时解离成氢原子要吸收能量，B错；根据化学平衡移动原理，加压有利于氢气的吸收，C正确；氢气很难液化与分子间作用力很弱有关，氢气分子内无氢键存在，D错；元素原子的第一电离能越大，越难电离，E正确。‎ ‎　　（3）NiO(OH)具有强氧化性，会将盐酸中氯离子氧化成氯气，本身被还原生成NiCl2。‎ ‎　　（4）A、E结构相同，B、C、D结构相同。‎ ‎　　26、（1）Fe2Al ‎　　（2）‎ ‎　　（3）Fe3＋、Fe2＋、Al3＋；1:3:2；2mol/L ‎　　解析：（1）该晶胞中含Fe：8×1/8＋12×1/4＋6×1/2＋1=8个，含Al：4个，化学式为Fe2Al。‎ ‎　　（2）设晶胞边长为a cm，则有：a3×NA×ρ=（56×8＋27×4）；，最近的两个Fe原子之间的距离为。‎ ‎　　‎ ‎　　n（NO）=‎1.12L/22.4mol·L－1=0.05mol ‎　　生成0.05mol NO得到电子0.05mol×3=0.15mol ‎　　0.02mol Al参加反应失去电子0.02mol×3=0.06mol，Al反应完，0.04mol Fe参加反应生成Fe2＋失去电子0.04mol×2=0.08mol，生成Fe3＋失去电子0.04mol×3=0.12mol，（0.06mol＋0.08mol）＜0.15mol＜（0.06mol＋0.12mol），则反应中生成了Fe2＋和Fe3＋。‎ ‎　　设反应中生成Fe3＋ x mol，则生成Fe2＋（0.04－x）mol，有0.02mol×3＋3x mol＋2（0.04－x）mol=0.15mol，x=0.01mol ‎　　n（Fe3＋）:n（Fe2＋）:n（Al3＋）=0.01:0.03:0.02=1:3:2。‎ ‎　　c（HNO3）=（0.02mol×3＋0.01mol×3＋0.03mol×2＋0.05mol）/‎0.1L=2mol/L 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题九　化学反应与能量 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　O：16　C1：35.5　N：14　P：31‎ ‎　　　　　　　　Br：80　K：39　Ca：40　Na：23　Fe：56‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）‎ ‎①天然气　②煤　③核能　④石油　⑤太阳能　⑥生物质能　⑦风能　⑧氢能 A．①②③④　　　　　　　　B．⑤⑥⑦⑧‎ C．③⑤⑥⑦⑧　　　　　　　D．③④⑤⑥⑦⑧‎ ‎2、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）‎ A．生成物总能量一定低于反应物总能量 B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率 C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同 ‎3、下列化学反应属于吸热反应的是（ ）‎ A．碘的升华 B．生石灰溶于水 C．镁与稀盐酸反应 D．熟石灰与NH4Cl晶体混合制取氨气 ‎4、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：‎ ‎①C4H10（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（l）　△H=－2878kJ/mol ‎②C4H10（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（g）　△H=－2658kJ/mol ‎③C4H10（g）＋O2（g）=4CO（g）＋5H2O（l）　△H=－1746kJ/mol ‎④C4H10（g）＋O2（g）=4CO（g）＋5H2O（g）　△H=－1526kJ/mol 由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）‎ A．－2878kJ/mol　　　　　　　　B．－2658kJ/mol C．－1746kJ/mol　　　　　　　　D．－1526kJ/mol ‎5、下列各图中表示热化学方程式A（g）＋B（g）=C（g）＋D（l）△H＜0的是（E表示能量）（ ）‎ ‎　　　　　‎ ‎　　　　　‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时该小题为0分；若正确选项包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且正确的得3分，但只要选错一个，该小题就为0分）‎ ‎6、已知：2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）△H=－571.6kJ·mol－1，‎ CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）　△H=－890kJ·mol－1，‎ 现有H2与CH4的混合气体‎112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）‎ A．1:1　　　　　　　　　　　　　B．1:3‎ C．1:4　　　　　　　　　　　　　D．2:3‎ ‎7、同温同压下，下列各组化学方程式中Q2＞Q1的是（ ）‎ A．2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）　△H=－Q1 kJ/mol ‎2H2（g）＋O2（g）=2H2O（l）　　△H=－Q2 kJ/mol B．S（g）＋O2（g）=SO2（g）　　△H=－Q1 kJ/mol S（s）＋O2（g）=SO2（g）　　　　△H=－Q2 kJ/mol C．C（s）＋O2（g）=CO（g）　　△H=－Q1 kJ/mol C（s）＋O2（g）=CO2（g）　　　　△H=－Q2 kJ/mol D．H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）　△H=－Q1 kJ/mol H2（g）＋Cl2（g）=HCl（g）　△H=－Q2 kJ/mol ‎8、已知：Fe2O3（s）＋C（s）=CO2（g）＋2Fe（s）　△H=234.1kJ·mol－1，C（s）＋O2（g）=CO2（g）△H=－393.5kJ·mol－1，则2Fe（s）＋O2（g）=Fe2O3（s）的△H是（ ）‎ A．－824.4kJ·mol－1　　　　　　B．－627.6kJ·mol－1‎ C．－744.7kJ·mol－1　　　　　　D．－169.4kJ·mol－1‎ ‎9、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出的热量为Q（Q＞0），经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol·L－1的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应 C4H10（g）＋O2（g）=4CO2（g）＋5H2O（g）的△H为（ ）‎ A．＋8Q kJ·mol－1　　　　　　　B．＋16Q kJ·mol－1‎ C．－8Q kJ·mol－1　　　　　　　D．－16Q kJ·mol－1‎ ‎10、2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol；正丁烷的燃烧热为2878kJ/mol；异丁烷的燃烧热为2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是（ ）‎ A．丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8（g）＋5O2（g）=3CO2（g）＋4H2O（g）　△H=－2221.5kJ/mol B．相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多 C．正丁烷比异丁烷稳定 D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能 ‎11、已知：H2（g）＋F2（g）=2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）‎ A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1mol H2与1mol F2反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJ C．在相同条件下，1mol H2与1mol F2的能量总和大于2mol HF气体的能量 D．该反应中的能量变化可用下图来表示 ‎12、已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（l）的燃烧热分别是－285.8kJ·mol－1、－1411.0kJ·mol－1和－1366.8kJ·mol－1，则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的△H为（ ）‎ A．－44.2kJ·mol－1　　　　　　B．＋44.2kJ·mol－1‎ C．－330kJ·mol－1　　　　　　 D．＋330kJ·mol－1‎ ‎13、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1 kJ，又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O（s）=CuSO4（s）＋5H2O（l）△H=＋Q2 kJ·mol－1，则Q1、Q2的关系为（ ）‎ A．Q1＜Q2　　　　　　　　　　　B．Q1＞Q2‎ C．Q1=Q2　　　　　　　　　　　　　　　D．无法确定 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。只有一个选项符合题意）‎ ‎14、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋（aq）＋OH－（aq）=H2O（l）△H=－57.3kJ/mol。向‎1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）‎ A．△H1＞△H2＞△H3　　　　　B．△H1＜△H3＜△H2‎ C．△H1＜△H2＜△H3　　　　　D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎15、已知H2（g）＋Br2（l）=2HBr（g）△H=－72kJ/mol，蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：‎ ‎ ‎ H2（g）‎ Br2（g）‎ HBr（g）‎ ‎1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ ‎436‎ a ‎369‎ 则表中a为（ ）‎ A．404　　　　　　　　　　　B．260‎ C．230　　　　　　　　　　　D．200‎ ‎16、已知：2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）　△H=－566kJ/mol Na2O2（s）＋CO2（g）=Na2CO3（s）＋O2（g）△H=－226kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）‎ A．CO的燃烧热为283kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）=2Na2CO3（s）＋O2（g）△H＞－452kJ/mol D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×1023‎ ‎17、已知：①H2O（g）=H2O（l）　△H=－Q1 kJ/mol ‎②CH3OH（g）=CH3OH（l）△H2=－Q2 kJ/mol ‎③2CH3OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）△H3=－Q3 kJ/mol（Q1，Q2，Q3均大于0），若要使‎32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（ ）‎ A．Q1＋Q2＋Q3　　　　　　　　　B．0.5Q3－Q2＋2Q1‎ C．5Q3＋Q2－2Q1　　　　　　　　D．0.5（Q1＋Q2＋Q3）‎ ‎18、如图所示是298K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（ ）‎ A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3△H=－92kJ/mol B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变 D．在温度、体积一定的条件下，通入1mol N2和3mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，若通入2mol N2和6mol H2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q1‎ 隐藏提示 ‎　　1、B　煤炭、石油、天然气、核能等都属一次性非再生的常规能源，所以选B。‎ ‎　　2、C　生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。‎ ‎　　3、D　A项没有发生化学反应，B项和C项是放热反应，所以选D。‎ ‎　　4、A　1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，所以选A。‎ ‎　　5、B　该反应△H＜0，正反应是放热反应，所以生成物总能量低于反应物总能量，所以选B。‎ ‎　　6、B　设H2、CH4的物质的量分别为x、ymol。则x + y =5，571.6x/2 + 890y = 3695，解得x=1.25mol，y=3.75mol，两者比为1：3，故选B。‎ ‎　　7、AC　此题要掌握相同物质反应时影响热效应值大小的两个因素，一是物质的数量多少，二是物质状态。A、B两组属状态不同：A组中因H2O(l) H2O(g)是吸热的，所以Q2＞Q1符合题意，B组中S(s) S(g)是吸热的，但因其是反应物故Q1＞Q2。C、D两组属反应物的数量不同，量多的热效应大，故C正确。‎ ‎　　8、A　（2）×－（1）就可得2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s)，则ΔΗ ‎=ΔΗ2 －ΔΗ1=－824.4kJ·mol－1。‎ ‎　　9、D　2KOH+CO2=K2CO3+H2O，KOH为0.5mol，所以CO2为0.25molC4H10:CO2=1:4,‎ ‎　　所以有1/16mol的C4H10，所以△H为－16Q kJ·mol－1。‎ ‎　　10、D　生成物水应为液态，所以A错； 相同质量的正丁烷和异丁烷分别完全燃烧，前者需要的氧气一样多，B项错误，由燃烧热数据可知异丁烷稳定，所以C错 。‎ ‎　　11、C　由于反应为放热反应，所以在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量。‎ ‎　　12、A　由题意可知：C2H4(g)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)△H＝-1411.0kJ·mol-1，‎ ‎　　C2H5OH(1)＋3O2(g)= 2CO2(g)＋3H2O(l)△H＝-1366.8kJ·mol-1,将上述两个方程式相减得：C2H4(g)＋H2O(l)= C2H5OH(l) △H＝-44.2kJ·mol-1。‎ ‎　　14、D　稀醋酸是弱电解质，电离时需要吸收热量；浓硫酸溶解时会放出大量热量。‎ ‎　　15、D　由已知得：Br2(l)=Br2(g) △H＝+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)；△H＝-102kJ/mol， 2×369 - 436- a=102；a=200kJ，故D项正确。‎ ‎　　17、B　(3)-2×(2)+4×(1)，就得到2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),即甲醇完全燃烧的方程式ΔH=-Q3+2×Q2-4×Q1，1 mol 甲醇放热=-ΔH/2=0.5(Q3-2×Q2+4×Q1)=0.5Q3-Q2+2Q1，即‎32 g甲醇(1 mol)放出的热量为0.5Q3-Q2+2Q1。‎ ‎　　18、D　A项中没有标明物质的状态；B项中b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线；C项中加入催化剂，该化学反应的反应热不变。‎ 四、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎19、（6分）已知化学反应N2＋3H2=2NH3的能量变化如图所示，‎ ‎　　（1）1mol N和3mol H生成1mol NH3（g）是__________能量的过程（填“吸收”或“释放”）。‎ ‎　　（2）△H=________‎ ‎　　（3）N2（g）和H2（g）生成NH3（l）的热化学方程式为_______________。‎ ‎20、（9分）50mL 0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的NaOH溶液在图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题：‎ ‎　　（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是__________，由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？____________________。‎ ‎　　（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是____________________。‎ ‎　　（3）若实验过程中，测得盐酸和NaOH溶液的起始温度的平均值为‎25.2℃‎，溶液混合后的最高温度为‎28.6℃‎。试经过计算写出表示该反应中和热的热化学方程式：____________________（混合溶液的比热容c=4.18J/（g·℃），盐酸和NaOH溶液的密度认为都是‎1g/cm3）‎ ‎　　（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会__________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。‎ ‎　　（5）实验中改用60mL 0.50mol/L的盐酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________（填“相等”或“不相等”），所求中和热的数值__________（填“相等”或“不相等”）。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）释放 ‎　　（2）（a－b）kJ·mol－1‎ ‎　　（3）N2（g）＋3H2（g）=2NH3（l）△H=2（a－b－c）kJ·mol－1‎ ‎　　20、（1）环形玻璃搅拌棒；使小烧杯口与大烧杯口相平 ‎　　（2）保温、隔热，减少实验过程中的热最损失 ‎　　（3）HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）△H=－56.8kJ·mol－1‎ ‎　　（4）偏小　‎ ‎　　（5）不相等；相等 五、（本题包括2小题，共19分）‎ ‎21、（10分）某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。‎ ‎　　甲方案：将温度计与盛放生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是____________________。说明反应放热（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）。‎ ‎　　乙方案：将盛放生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是：接①，____________________；接②，____________________。说明反应放热。‎ ‎　　丙方案：用胶头滴管向盛放生石灰且带支管的试管中滴加水，支管所接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是__________，说明反应放热，其原因是____________________。‎ ‎22、（9分）红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCll3（g）和PCl5（g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）。‎ ‎　　根据下图回答下列问题：‎ ‎　　（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________。‎ ‎　　（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_______________________。‎ ‎　　此分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1‎ 等于__________；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2__________α1（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ ‎　　（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5，原因是______________________________。‎ ‎　　（4）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=__________，P和Cl2一步反应生成1mol PCl5的△H4__________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。‎ 隐藏答案 ‎　　21、方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升 ‎　　方案乙：①有气泡产生；②左边水柱下降，右边水柱上升 ‎　　方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发 ‎　　22、（1）Cl2（g）＋P（s）=PCl3（g）△H=－306kJ/mol ‎　　（2）PCl5（g）=PCl3（g）＋Cl2（g）△H=93kJ/mol；25%；大于 ‎　　（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高PCl5产率，防止其分解 ‎　　（4）－399kJ/mol；等于 ‎　　解析：本题重点考查化学反应中的能量变化及化学平衡理论。（1）、（2）中△H＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。分解率；升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，α2＞α1（3）降温，化学平衡向放热反应方向移动。（4）根据盖斯定律：一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。‎ 六、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23、（8分）在两支试管中分别加入3mL 2mol·L－1的稀盐酸，将两个各装有‎0.3g NaHCO3和‎0.3g Na2CO3粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO3或Na2CO3同时倒入试管中，观察到的现象如下：‎ ‎　　（1）试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）__________________________。‎ ‎　　（2）甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。类似于中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：‎ ‎　　HCO3－（aq）＋H＋（aq）=H2O（l）＋CO2（g）△H＞0‎ ‎　　CO32－（aq）＋2H＋（aq）=H2O（l）＋CO2（g）△H＜0‎ ‎　　甲同学下结论的方法是否正确__________（填“正确”或“不正确”）。‎ ‎　　（3）为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：‎ 序号 试剂1‎ 试剂2‎ 混合前温度 混合后最高或最低温度 ‎①‎ ‎35mL水 ‎2.5g‎ NaHCO3固体 ‎20℃‎ ‎18.5℃‎ ‎②‎ ‎35mL水 ‎3.2 Na2CO3固体 ‎20℃‎ ‎24.3℃‎ ‎③‎ ‎35mL稀盐酸 含‎2.5g NaHCO3的饱和溶液32.5mL ‎20℃‎ ‎19℃‎ ‎④‎ ‎35mL稀盐酸 含‎3.2g Na2CO3的饱和溶液23.1mL＋10mL水 ‎20℃‎ ‎24.2℃‎ ‎⑤‎ ‎35mL稀盐酸 ‎2.5g‎ NaHCO3固体 ‎20℃‎ ‎16.2℃‎ ‎⑥‎ ‎35mL稀盐酸 ‎3.2g‎ Na2CO3固体 ‎20℃‎ ‎25.1℃‎ ‎　　请你帮助填写相关内容：‎ ‎　　该研究报告的题目是《______________________________》；‎ ‎　　该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V型纸槽）、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为__________和__________；‎ ‎　　通过上述实验可得出五条结论：‎ ‎　　a：NaHCO3的溶解是__________（填“吸热”或“放热”，下同）过程；‎ ‎　　b：Na2CO3的溶解是__________过程；‎ ‎　　c：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；‎ ‎　　d：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；‎ ‎　　e：NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是__________（填①～⑥的序号）的热效应之和。‎ ‎24、（6分）化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如：H（g）＋I（g）→H—I（g）＋297kJ，即H—I键的键能为297lJ·mol－1，也可以理解为破坏1mol H—I键需要吸收297kJ的热量。化学反应的发生可以看成旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（单位：kJ·mol－1）。‎ 化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能 H—H ‎436‎ Cl—Cl ‎243‎ H—Cl ‎432‎ S=S ‎255‎ H—S ‎339‎ C—F ‎427‎ C—Cl ‎330‎ C—I ‎218‎ H—F ‎565‎ C—O ‎347‎ H—O ‎464‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎　　阅读上述信息，回答下列问题：‎ ‎　　（1）根据表中数据判断CCl4的稳定性__________（填“大于”或“小于”）CF4的稳定性。试预测C—Br键的键能范围__________＜C—Br键能＜__________。‎ ‎　　（2）结合表中数据和热化学方程式H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）△H=－Q kJ/mol，通过计算确定热化学方程式中Q的值为__________。‎ ‎　　（3）卤代烃RX在同样条件下发生碱性水解反应时，RF、RCl、RBr、RI（R相同）的反应活性由大到小的顺序是____________________。‎ ‎　　（4）有人认为：H—O键的键能大于H—S键的键能，所以H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点。你是否赞同这种观点？如不赞同，请说出你的解释。‎ ‎　　____________________________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）两支试管中都产生大量气泡，但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多 ‎　　（2）不正确 ‎　　（3）NaHCO3、Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究（或相关内容）；托盘天平、温度计；吸热；放热；吸热；放热；①③‎ ‎　　24、（1）小于；　218kJ·mol－1；330kJ·mol－1‎ ‎　　（2）185‎ ‎　　（3）RI＞RBr＞RCl＞RF ‎　　（4）不赞同；H2O的熔沸点高于H2S是因为水分子间存在氢键，与键能无关 七、（本题包括2小题，共11分）‎ ‎25、（7分）已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体，放出283kJ热量，1mol氢气完全燃烧生成液态水放出286kJ热量，2mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水的热量为1mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍。‎ ‎　　（1）CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_________________________。‎ ‎　　（2）若1mol H2气体完全燃烧生成水蒸气，放出热量__________286kJ（填“－”、“＞”或“＜”）。‎ ‎　　（3）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸气，则放出热量（Q1）的取值范围是____________________。‎ ‎　　（4）若将a mol CH4，CO，H2混合气体完全燃烧，生成CO2气体和水蒸气，且CO2和H2O物质的量相等，则放出热量（Q2）的取值范围是__________。‎ ‎26、（4分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。‎3.1g的单质磷（P）在‎3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。‎ ‎　　（1）通过计算确定反应物的组成（用化学式表示）是__________，其相应的质量为__________。‎ ‎　　（2）已知单质磷的燃烧热y kJ·mol－1，则1mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=__________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）△H=－891.45kJ/mol ‎　　（2）＜‎ ‎　　（3）283akJ＜Q1＜891.45akJ ‎　　（4）284.5akJ＜Q2＜587.2akJ ‎　　26、（1）P2O3和P2O5；‎2.75g和‎3.55g ‎　　（2）－（20x－y）kJ·mol－1‎ ‎　　解析：‎3.1g P在‎3.2g O2中充分燃烧后，产物中n（P）:n（O）=1:2，可知其中必然有P2O5，另一种固态氧化物为P2O3。列出方程组：‎ ‎　　‎ ‎　　解得n（P2O5）=0.025mol，n（P2O3）=0.025mol，质量分别为‎3.55g和‎2.75g。‎ ‎　　P的燃烧热是1mol P充分燃烧生成P2O5时放出的热量，则1mol P与O2反应生成固态P2O3时放出的热量为：，即反应热△H=－（20x－y）kJ·mol－1。‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十　化学反应速率和化学平衡 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎　　　　　　　　H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　S：32　Cl：35.5‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、能用能量判据判断下列过程的方向的是（ ）‎ A．水总是自发地由高处往低处流 B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C．有序排列的火柴散落时成为无序排列 D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大 ‎2、下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是（ ）‎ A．V（H2）=0.1mol/（L·min）‎ B．V（N2）=0.1mol/（L·min）‎ C．V（NH3）=0.15mol/（L·min）‎ D．V（N2）=0.002mol/（L·s）‎ ‎3、工业上合成氨时一般采用‎500℃‎左右的温度，其原因是（ ）‎ ‎①适当提高NH3的合成速率　②适当提高H2或NH3的转化率 ‎③提高NH3的产率　　　　　④催化剂在‎500℃‎左右活性最大 A．①　　　　　　　　　　B．①④‎ C．②③　　　　　　　　　D．①②③④‎ ‎4、在已处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是（ ）‎ A．反应混合物的浓度　　　B．反应物的转化率 C．正、逆反应速率　　　　D．反应混合物的压强 ‎5、对于3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4（s）＋4H2（g），反应的化学平衡常数的表达式为（ ）‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应：A（S）＋3B（g）‎2C（g）＋D（g）已达平衡状态的是（ ）‎ A．混合气体的压强不随时间变化 B．B的生成速率和D的反应速率为3:1‎ C．混合气体的密度不随时间变化 D．B、C、D的分子数之比为3:2:1‎ ‎7、已知：2NO2（g）N2O4（g）（正反应为放热反应）。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2体积分数的是（ ）‎ A．减小压强　　　　　　　　　　B．通入氮气 C．通入N2O4　　　　　　　　　　D．降低温度 ‎8、在密闭容器中的反应：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应），在672K，30MPa下n（NH3）和n（H2‎ ‎）随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．点a处的正反应速率比点b的大 B．点c处的正反应速率等于逆反应速率 C．点d（t1时刻）的n（N2）比点e（t2时刻）处的n（N2）大 D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，此时画出的两根平行线间的距离将要变大 ‎9、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）O2（g）＋2NO（g）△H＞0，达到平衡。当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（ ）‎ A．当x表示温度时，y表示NO2的物质的量 B．当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D．当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量 ‎10、一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质置于密闭容器中发生如下反应：mA（s）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），达到平衡后测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后测得B的浓度为0.2mol/L。当其他条件不变时，C在反应混合物中的体积分数（C%）与温度（T）、时间（t）的关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中m＋n＜p＋q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 ‎11、某温度下，在一容积可变的容器中，反应‎2A（g）＋B（g）‎2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡状态下混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）‎ A．均减半　　　　　　　　　　B．均加倍 C．均增加lmol　　　　　　　　D．均减少1mol ‎12、可逆反应：‎3A（g）3B（？）＋C（？）　△‎ H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是（ ）‎ A．B和C可能都是固体　　　　　B．B和C一定都是气体 C．若C为固体，则B一定是气体　D．B和C可能都是气体 ‎13、在一密闭容器中充入2mol A和1mol B发生反应：‎2A（g）＋B（g）xC（g），达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值可能为（ ）‎ A．1　　　　　　　　　　　　　B．2‎ C．3　　　　　　　　　　　　　D．4‎ 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），发生反应：CO＋H2O（g）CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是（ ）‎ A．0.5mol CO＋2mol H2O（g）＋1mol CO2＋1mol H2‎ B．1mol CO＋1mol H2O（g）＋1mol CO2＋1mol H2‎ C．0.5mol CO＋1.5mol H2O（g）＋0.4mol CO2＋0.4mol H2‎ D．0.5mol CO＋1.5mol H2O（g）＋0.5mol CO2＋0.5mol H2‎ ‎15、图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O22NO2（正反应为放热反应）反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c．d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）＞v（逆）的点是（ ）‎ A．a点　　　　　　　　　　　　B．b点 C．c点　　　　　　　　　　　　D．d点 ‎16、参照反应Br＋H2→HBr＋H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．正反应为吸热反应 B．加入催化剂，该化学反应的反应热减少 C．正反应为放热反应 D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率 ‎17、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）＋xB（g）‎2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如下图所示。下列说法中正确是（ ）‎ A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol·L－1·min－1‎ C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 D．54min时C的体积分数大于40min时C的体积分数 ‎18、已知反应‎3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）（正反应放热），下图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）‎ ‎①增大B的浓度　②升高反应温度　③缩小反应容器的体积（加压）　④加入催化剂 A．①②　　　　　　　　　　　　　　B．①③‎ C．②③　　　　　　　　　　　　　　D．③④‎ 隐藏提示 ‎　　1、A　A项中水总是自发地由高处往低处流，有趋向于最低能量状态的倾向。B项中吸热反应也可以自发进行，只根据焓变来判断反应进行的方向是不全面的。C项中有序排列的火柴散落时成为无序排列，有趋向于最大混乱度的倾向，属于熵判据。D项中扑克牌的无序排列也属于熵判据。‎ ‎　　2、D　根据方程式转化成同一物质的化学反应速率，同一单位后再进行比较即可。‎ ‎　　3、B　催化剂在‎500℃‎左右活性最大，同时‎500℃‎左右的温度下，反应速率较快，可以适当提高NH3的合成速率。‎ ‎　　4、B　反应物的转化率增大，则平衡向正反应发生移动；反应物的转化率减小，则平衡向逆反应发生移动。‎ ‎　　5、D　由于固体浓度为一常数，所以在平衡常数表达式中不再写出。‎ ‎　　6、C　在一定温度下的恒容容器中，若混合气体的密度不随时间变化时，说明混合气体的总质量不变，因为反应物A为固态，所以可以说明已达平衡状态。‎ ‎　　7、A　减小压强，平衡向逆反应移动，所以能提高NO2体积分数。‎ ‎　　9、AB　该反应正反应方向为气体分子数增大、吸热的反应，因而A选项升高温度平衡向右移动，n(NO2)减少；B选项加压平衡向左移动，NO2的转化率下降；C选项因气体质量守恒且容积固定，所以ρ不变；D选项增加NO2，因容积固定而等效于加压，尽管平衡向左移动，但n(O2)也增大。‎ ‎　　11、C　恒温恒压下，按A、B选项调整后为等效平衡，故平衡不移动；C中如果按A 增加1 mol、B增加0.5 mol、C增加1 mol为等效平衡，此时再增加0.5 mol B，平衡向右移动；同理D中按A减少1 mol、B减少0.5 mol、C减少1 mol为等效平衡，再减少0.5 mol B，平衡向左移动。所以本题的正确选项为C。‎ ‎　　12、CD　若C为固体，B为气体，气体质量随反应进行减小，气体的物质的量不变，气体平均分子量变小，由此说明C正确。若B、C均为气体，气体质量不变，气体的物质的量增加，分子量将变小，由此说明D正确。‎ ‎　　13、BC　该题关于在恒温恒容条件下的等效平衡问题，应该分x=3和x≠3两种情况进行分析。由题给条件分析可得BC项正确。‎ ‎　　14、B　根据同温同体积下，反应前后气体体积相等的反应，只要符合相同的物质的量之比，即可达到等效平衡。A中，全部物质通过极值转换到左边为1.5 mol CO＋3mol H2O(g)，因此达平衡时CO的体积分数为x；B中，换算到左边为2mol CO＋2mol H2O(g)，可理解成1mol CO和2mol H2O(g)达平衡后，再充入1mol CO，CO的体积分数变大；C中，换算到左边为0.9mol CO＋1.9mol H2O(g)，如果是0.9mol CO＋1.8mol H2O(g)与题干的平衡是等效平衡，再向其中充入0.1mol H2O，平衡右移，CO的体积分数减小；D中，换算到左边为1mol CO和2mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数为x。‎ ‎　　16、A　生成物的总能量大于反应物总能量，所以正反应为吸热反应。‎ ‎　　18、D　该反应C为固体，是等积反应。b变为a， D%未变，只是相当于同等程度改变正、逆反应速率。‎ 四、（本题包括2小题，共17分）‎ ‎19、（7分）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察下图，然后回答问题。‎ ‎　　（1）图中所示的反应是__________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应__________（填“需要”或“不需要”）加热，该反应的△H=__________（用含E1、E2的代数式表示）。‎ ‎　　（2）已知热化学方程式：‎ ‎　　H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　△H=－241.8kJ/mol ‎　　该反应的活化能为167.2kJ/mol，则其逆反应的活化能为__________。‎ ‎　　（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是______________。‎ ‎20、（10分）下图中，P为可自由滑动的活塞，关闭K，V（A）=a L，V（B）=‎0.8a L（连通管的体积忽略不计）。在相同温度和有催化剂存在的条件下，分别向容器A、B中各充入1mol N2和3mol H2，发生反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；△H=－92.4kJ/mol。达到平衡后，V（B）=0.6aL。‎ ‎　　（1）B中N2的转化率是__________。A中N2的转化率__________（填“大于”、“等于”或“小于”）B中N2的转化率。理由是________________________。‎ ‎　　（2）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为__________。请说明理由。‎ ‎　　（3）A反应达到平衡时，放出a kJ的热量，若向A中充入2mol NH3，在相同条件下达到平衡时吸收热量为b kJ，则a和b的关系是__________。‎ ‎　　（4）B中反应达到平衡后，只改变下列条件，c(NH3)不改变的是__________（填序号）。‎ A．升高温度 B．向容器充入1mol Ar（g）‎ C．向容器中充入2mol NH3‎ D．选用效果更好的催化剂 隐藏答案 ‎　　19、（1）放热；　需要；－（E1－E2）kJ/mol ‎　　（2）409kJ/mol ‎　　（3）使用了催化剂 ‎　　解析：（1）据图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，反应热为：△H=－（E1－E2）kJ/mol；由于反应物的总能量低于活化分子的最低能量，因此反应需要加热。‎ ‎　　（2）由图可知，在反应H2（g）＋O2（g）=H2 O（g）　△H=－241.8kJ/mol中，活化分子的最低能量比反应物分子的能量高167.2kJ/mol；该反应是放热反应，反应物分子的能量又比生成物分子的能量高241.8kJ/mol，因此活化分子的最低能量比生成物分子的能量高（241.8＋167.2）kJ/mol=409kJ/mol；逆过程是吸热反应，逆反应的活化能高于原反应的活化能，应等于原反应中活化分子的最低能量与生成物分子的能量差，即409kJ/mol。‎ ‎　　（3）催化剂在化学反应中起催化作用的原理是：加入催化剂，改变了反应历程，降低了反应的活化能，因此，降低反应活化能的唯一途径是使用催化剂。‎ ‎　　20、（1）50%；小于；A容积不变，而B容积缩小，所以A中气体压强小于B中气体压强，平衡向逆反应方向移动。‎ ‎　　（2）0.2aL；打开K达到平衡时，平衡体系的组成与原B容器中相同，此时容器的总体积为原平衡时B容器体积的2倍，即1.2aL，故B的体积0.2aL。‎ ‎　　（3）a＋b=92.4‎ ‎　　（4）C；D 五、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎21、（7分）将1mol CO和1mol H2O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO＋H2O（g）CO2＋H2，此时有的CO转化为CO2。‎ ‎　　（1）该平衡混合物中CO2的体积分数为__________。‎ ‎　　（2）若容器体积为‎1L，到达平衡所需时间为2分钟，则H2的平均反应速率为__________。‎ ‎　　（3）若在相同条件下，向容器中充入1mol CO2、1mol H2和lmol H2O，则达到平衡时与（1）中平衡相比较，平衡应向__________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的__________‎ A．22.2%　　　　　　　　　　　B．27.55%‎ C．33.3%　　　　　　　　　　　D．36.8%‎ ‎　　（4）结合（3）中计算结果分析，若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（　）‎ ‎　　①生成物的产量一定增加；②生成物的体积分数一定增加；‎ ‎　　③反应物的转化率一定增大；④反应物的浓度一定降低；‎ ‎　　⑤正反应速率一定大于逆反应速率；⑥一定使用了催化剂。‎ ‎22、（6分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：‎ CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1000‎ ‎1200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）该反应为__________反应（填“吸热”“放热”）。‎ ‎　　（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是__________。‎ A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O）‎ D．c（CO2）=c（CO）‎ ‎　　（3）某温度下，在‎2L的密闭容器中加、1mol CO2和1mol H2，充分反应达平衡时，CO浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__________℃。‎ ‎　　（4）若在（3）所处的温度下，向‎1L的密闭容器中加入2mol CO2和3mol H2，充分反应达平衡时，H2的物质的量为__________。‎ A．等于1.0mol　　　　　　　　B．大于1.0mol C．大于0.5mol　　　　　　　　D．无法确定 隐藏答案 ‎　　21、（1）33.3%‎ ‎　　（2）‎ ‎　　（3）正反应方向B ‎　　（4）①⑤‎ ‎　　22、（1）吸热 ‎　　（2）BC ‎　　（3）830 ‎ ‎　　（4）B ‎　　解析：（1）根据升高温度，平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，该反应为吸热反应。（2）化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定。‎ ‎　　（3）　　　　　CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）‎ ‎　　开始（mol/L） 0.5　　　　　0.5　　　0　　　　0‎ ‎　　平衡（mol/L） 0.25　　　　0.25　　　0.25　　0.25‎ ‎　　所以K=1，由表可知，温度‎830℃‎。‎ ‎　　（4）‎830℃‎时，K=1，由此可知，加入2mol CO2和3mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0mol。‎ 六、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎23、（8分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2。在温度973K和1173K情况下，K1、K2的值分别如下：‎ 温度 K1‎ K2‎ ‎973K ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎1173K ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎　　请填空：‎ ‎　　（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是__________（填“吸热”‎ 或“放热”）反应。‎ ‎　　（2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3=__________。‎ ‎　　（3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式__________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是__________（填“吸热”或“放热”）反应。‎ ‎　　（4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有__________（填写字母序号）。‎ A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 ‎　　（5）图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t1时刻因改变某个条件而发生变化的情况：‎ ‎　　‎ ‎　　①图甲中t2时刻发生改变的条件是____________________________。‎ ‎　　②图乙中t2时刻发生改变的条件是_____________________________。‎ ‎24、（7分）在‎100℃‎时，将0.100mol的N2O4气体充入‎1L 真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）2NO2（g）　△H＞0。每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：‎ ‎　　（1）20s时N2O4浓度a=__________；在0～20s内N2O4的平均反应速率为__________；表中b__________c__________d（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎　　（2）该反应到达平衡时N2O4的转化率为__________；若对该平衡混合气进行加热，则其平均相对分子质量将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。‎ ‎　　（3）若在相同条件下，最初向该容器充入的是NO2气体，要达到上述同样的平衡状态，NO2的起始浓度应为__________。‎ ‎　　（4）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.20mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为__________。‎ A．大于0.12mol，小于0.24mol　　　B．等于0.24mol C．大于0.24mol，小于0.32mol　　　D．等于0.32mol 隐藏答案 ‎　　23、（1）吸热　‎ ‎　　（2）‎ ‎　　（3）；吸热　‎ ‎　　（4）CE ‎　　（5）①增大压强或使用催化剂；　②降低温度或从体系中分离出H2‎ ‎　　解析：（1）由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反应②为放热反应。‎ ‎　　（2）（3）由反应①知，，由反应②知，；①－②得反应③，且，可知反应③为吸热反应。‎ ‎　　（4）反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动。‎ ‎　　（5）图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图像变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2。‎ ‎　　24、（1）0.070；0.0015mol/（L·s）；＞；=‎ ‎　　（2）60%；减小 ‎　　（3）0.200mol/L ‎　　（4）A 七、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎25、（6分）在‎537℃‎、1.01×105Pa时，往容积可变的密闭容器中充入1mol X和3mol Y，此时容积为V L。保持恒温恒压，发生反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），达到平衡时，平衡混合气体中Z的体积分数为0.5。‎ ‎　　（1）达到平衡时，X的转化率约为__________。‎ ‎　　（2）保持上述温度和压强恒定不变，若向容器中只充入4mol Z，则反应达到平衡时，平衡气体中Y的体积分数为__________，容器的容积为__________L。‎ ‎　　（3）若另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度不变，使2mol X和6mol Y反应，达到平衡时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，则该密闭容器的容积为__________L。‎ ‎　　（4）若温度仍为‎537℃‎，容器体积保持V L不变（恒容），往其中充入a mol X的b bmol Y，使反应达到平衡，这时平衡气体中Z的体积分数仍为0.5，体系压强为1.01×105Pa，若a:b=1:3，则a=__________。‎ ‎26、（8分）恒温时，在某密闭容器中通入2mol A（g）和1mol B（g），发生如下反应：‎2A（g）＋B（g）‎2C（g），压强一定时，测得在平衡时C的体积分数为0.4。‎ ‎　　（1）与上述平衡保持同温、同压，另取4mol A（g）和2mol B（g）达平衡，则C的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？‎ ‎　　（2）在另一密闭容器中，通入n（A）mol A（g）和n（B）mol B（g），若保持平衡时C的体积分数仍为0.4，则恒有an（B）＜n（A）＜bn（B），问a、b各为多少？‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）66.7%‎ ‎　　（2）0.375；‎ ‎　　（3）‎ ‎　　（4）a=1.5mol ‎　　26、（1）恒温时，密闭容器中通入2mol A（g）和1mol B（g）发生反应达平衡，压强一定时C的体积分数为0.4。若与上述平衡保持同温、同压，且n（A）:n（B）=2:1，则为等效平衡，C的体积分数仍为0.4。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　‎2A（g）＋B（g）‎2C（g）‎ ‎　　起始物质的量（mol）　 4 　　　　2　 　　　0‎ ‎　　平衡物质的量（mol）　4－2x 　　 2－x　　　2x ‎　　则有x=1，‎ ‎　　n（总）=4－2x＋2－x＋2x=6－x=5，‎ ‎　　（2）　　　　　　　　　‎2A（g）　＋　B（g）　　‎2C（g）‎ ‎　　起始物质的量（mol）　　n（A）　　　n（B）　　　　　0‎ ‎　　平衡物质的量（mol）　　n（A）－2y　n（B）－y　　　 2y ‎　　据题意，‎ ‎　　有：n（A）＋n（B）=6y　①，且n（A）－2y＞0②，n（B）－y＞0③。联立①②③解得：0.5n（B）＜n（A）＜5n（B），则a=0.5，b=5。‎ ‎- 返回 -‎ ‎1024*768 IE Copyright©WWW.huanggao.net☆                ‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十一　电离平衡 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　N：14　O：16　Na：23　Al：27‎ ‎　　　　　S：32　Cl：35.5　Mn：55　Fe：56　Zn：65　Ag：108　Ba：137‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、现有下列物质：①冰醋酸，②蔗糖，③纯碱，④一水合氨，⑤酒精溶液，⑥饱和食盐水。从电解质的观点对它们分类，说法正确的是（ ）‎ A．属于非电解质的是②⑤‎ B．属于电解质的是①③④⑥‎ C．属于强电解质的是③⑥‎ D．属于弱电解质的是①④‎ ‎2、下列有关仪器“‎0”‎刻度位置的叙述中正确的是（ ）‎ A．在量筒的上端 B．在滴定管的上端 C．在托盘天平标尺的正中 D．在托盘天平标尺的右边 ‎3、下列过程或现象中与盐类水解无关的是（ ）‎ A．用纯碱溶液去油污 B．久置的石灰水失效 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味 ‎4、相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）‎ A．NH4Cl　　　　　　　　　　　B．NH4HCO3‎ C．(NH4)2CO3　　　　　　　　　D．(NH4)2SO4‎ ‎5、‎20℃‎时，H2S的饱和溶液物质的量浓度为0.1mol·L－1，其电离方程式为H2SH＋＋HS－，HS－H＋＋S2－，若要使溶液的pH增大，同时c（S2－）也增大，可采取的措施是（ ）‎ ‎①加入适量的水　　　　　　　　②加入适量的Na2S固体 ‎③加入适量的NaOH固体　　　　　④通入适量SO2气体 A．①②③④　　　　　　　　　　B．①②‎ C．②③　　　　　　　　　　　　D．③④‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、用0.1mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多滴了1滴NaOH溶液（约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液pH是（ ）‎ A．4　　　　　　　　　　　　　B．7.2‎ C．10　　　　　　　　　　　　 D．11.3‎ ‎7、0.02mol·L－1的HCN溶液与0.02mol·L－1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c（CN－）＜c（Na＋），则下列关系正确的是（ ）‎ A．c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）‎ B．c（HCN）＋c（CN－）=0.04mol·L－1‎ C．c（Na＋）＋c（H＋）=c（CN－）＋c（OH－）‎ D．c（CN－）＞c（HCN）‎ ‎8、常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ）‎ A．pH＞7，且c（OH－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－）‎ B．pH＞7，且c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）＋c（CH3COO－）‎ C．pH＜7，且c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）‎ D．pH=7，且c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）=c（OH－）‎ ‎9、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液呈酸性，其原因可能是（ ）‎ A．生成了一种强酸强碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应 C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应 ‎10、常温下，有甲、乙两份体积均为‎1L，浓度均为0.1mol/L的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释至1/100后，溶液的pH变为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol/L的盐酸混合，在混合溶液中，n（NH4＋）＋n（H＋）－n（OH－）=b mol。则关于a、b值的正确答案组合是（ ）‎ A．9～11；0.1 　　　　　　　　　　　B．9～11；0.2‎ C．12～13；0.2　　　　　　　　　　　D．13；0.1‎ ‎11、下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是（ ）‎ A．AlCl3　　　　　　　　　　　　　　B．KHCO3‎ C．Fe2(SO4)3　　　　　　　　　　　　D．NH4HCO3‎ ‎12、某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（ ）‎ A．Cl－、Mg2＋、K＋、NO3－‎ B．Na＋、K＋、SO42－、NO3－‎ C．Na＋、Ba2＋、NO3－、AlO2－‎ D．K＋、Ca2＋、Cl－、ClO－‎ ‎13、用水稀释0.1mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）‎ A．c（OH－）/c（NH3·H2O）‎ B．c（NH3·H2O）/c（OH－）‎ C．c（OH－）‎ D．OH－的物质的量 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c（Al3＋）=0.4mol·L－1，c（SO42－）=0.8mol·L－1，则c（K＋）为（ ）‎ A．0.15mol·L－1　　　　　　　　B．0.2mol·L－1‎ C．0.3mol·L－1　　　　　　　　 D．0.4mol·L－1‎ ‎15、化学实验进行下列操作时，其操作或记录的数据肯定错误的是（ ）‎ A．用量筒量取12.5mL的盐酸 B．用托盘天平称取‎8.84g的食盐 C．用250mL的容量瓶配制所需的200mL 0.1000mol·L－1的NaOH溶液 D．用0.12mol·L－1盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液消耗盐酸21.40mL ‎16、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是（ ）‎ A．④①②⑤⑥③ 　　　　　　　　B．④①②⑥⑤③‎ C．①④②⑥③⑤　　　　　　　　 D．①④②③⑥⑤‎ ‎17、已知在‎25℃‎时，FeS、CuS的溶度积常数（Ksp）分别为6.3×10－18、1.3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（ ）‎ A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，溶液的酸性增强 B．将足量的CuSO4溶解在0.1mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol/L C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4不能发生 D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂 ‎18、在一定体积的pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）‎ A．1:9　　　　　　　　　　　　　B．1:1‎ C．1:2　　　　　　　　　　　　　D．1:4‎ 隐藏提示 ‎　　1、D　A错，⑤酒精溶液是混合物，不属于非电解质。B错，⑥不属于电解质。C错，⑥不属于电解质。‎ ‎　　2、B　滴定管的“0”刻度在上端，最大刻度在下方。‎ ‎　　3、B　久置的石灰水失效是因为与空气中的二氧化碳发生了反应。‎ ‎　　4、D　 (NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解显酸性。‎ ‎　　5、C　加入适量的Na2S固体，会使c（S2－）增大，H2S的电离平衡向左移动，所以c（H+）减小，溶液的pH增大。加入适量的NaOH固体，会发生中和反应，所以c（H+）减小，溶液的pH增大，H2S的电离平衡向右移动，会使c（S2－）增大。所以选C。‎ ‎　　6、C ‎　　‎ ‎　　7、AC　根据溶液中电荷守恒得：c（Na＋）＋c（H＋）=c（CN－）＋c（OH－），因为c(Na+)＞c(CN－)，所以c(OH－)＞c(H+)，所以c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋）。‎ ‎　　8、AD　混合溶液的pH＞7，可能存在两种情况，一是NaOH与CH3COOH两者刚好完全反应，由于生成的CH3COONa水解而使溶液呈碱性，此时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)，c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。二是碱过量，溶质为NaOH和CH3COONa，此时：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)。‎ ‎　　混合溶液的pH＜7，说明酸过量，最后得到的是CH3COONa和CH3COOH的混合溶液，若加入的酸过量很多，则有：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)；若加入的酸稍微过量，则有：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)。‎ ‎　　混合溶液的pH＝7，则有：c(H+)＝c(OH－)，根据电荷守恒[c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)]可得c(CH3COO－)＝c(Na+)。综上所述，选项AD符合题意。‎ ‎　　9、B　混合后的溶液呈酸性，说明酸过量，所以可能酸是弱酸，所以是弱酸溶液和强碱溶液反应。‎ ‎　　11、C　因为Fe2(SO4)3的水解生成的H2SO4难挥发，所以会溶解生成的Fe(OH)3，溶液加热蒸干后，能析出Fe2(SO4)3固体。‎ ‎　　13、BC　加水稀释会促进NH3·H2O的电离，n（OH－）增大，n（NH3·H2O）减小，所以c（OH－）/c（NH3·H2O）增大，所以A，D不正确。‎ ‎　　14、C　本题考查了溶液的电中性规律。由pH=1，得c（H+）=0.1mol·L-1，因为电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，即c（H+）+‎3c（Al3+）+c（K+）=‎2c（SO42-），代入已知数据，解得：c（K+）=0.3mol·L-1。‎ ‎　　17、D　向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体，因发生反应：2H2‎ S＋SO2=3S↓＋2H2O，使溶液酸性减弱，A错误；由于CuSO4是足量的，S2－因生成CuS沉淀而消耗导致其浓度非常小，Cu2＋的浓度可以接近饱和溶液中Cu2＋的浓度，B错误；因CuS沉淀不溶于硫酸，所以反应CuSO4＋H2S=CuS↓＋H2SO4可以发生，C错误；由FeS、CuS的溶度积常数知，FeS的溶解度大于CuS，可实现沉淀的转化，故除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂，D正确。‎ ‎　　18、D　设Ba(OH)2溶液的体积为‎1L，NaHSO4溶液物质的量浓度为C，体积为V，由题意可知，混合溶液的体积为（1＋V）。‎ ‎　　由Ba2+恰好完全沉淀可得：n(Ba2+)＝n(SO42-)＝＝CV ‎ ‎　　由最后溶液的pH＝11可得：，解得V＝4‎ ‎　　所以Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的体积之比为1∶4。‎ 四、（本题包括2小题，共20分）‎ ‎19、（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：‎ ‎　　（1）准确称取‎4.1g烧碱样品，所用主要仪器是____________________。‎ ‎　　（2）将样品配成250mL待测液，需要的仪器是____________________。‎ ‎　　（3）取10.00mL待测液，用__________量取。‎ ‎　　（4）用0.2010mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时__________手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，__________手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________，直到滴定终点。‎ ‎　　（5）根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：__________。‎ 滴定次数 待测液体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎10.00‎ ‎0.50‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎10.00‎ ‎4.00‎ ‎24.10‎ ‎　　（6）根据上述各数据，计算烧碱的纯度：__________。‎ ‎20、（8分）在分组实验中，某同学配制了两瓶物质的量浓度相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，装瓶后忘了贴标签。为了区分这两瓶试剂，他利用所学知识设计了三种方法。‎ ‎　　（1）方法一：导电性检测法（通过两种溶液的导电性不同导致小灯泡亮度不相同判断），实验中小灯泡较亮的导电溶液是__________。‎ ‎　　（2）方法二：pH检测法（通过比较相同体积的两种溶液的pH大小判断），该方法的具体操作步骤是________________________________________，pH大的是__________。‎ ‎　　（3）方法三：通过化学反应观察现象法（通过比较两种溶液与Zn粒反应产生H2的速率判断），投入相同纯度和形状的锌粒，开始时产生H2的速率：HCl溶液__________CH3COOH溶液（填“＞”“＜”或“=”）。‎ 隐藏答案 ‎　　19、（1）天平、小烧杯、药匙 ‎　　（2）小烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管 ‎　　（3）碱式滴定管（或移液管）‎ ‎　　（4）左；右；锥形瓶中颜色的变化 ‎　　（5）0.4020mol·L－1‎ ‎　　（6）98.05%‎ ‎　　20、（1）HCl溶液 ‎　　（2）取两张pH试纸放在表面皿上，用洁净玻璃棒分别蘸取待测液点到试纸的中间，然后与比色卡比较，确定其pH　CH3COOH溶液 ‎　　（3）＞‎ 五、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎21、（6分）（1）牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的羟基磷灰石保护着，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2＋（aq）＋3PO43－（aq）＋OH－（aq）；Ksp=2.5×10－59。‎ ‎　　进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是______________________________。‎ ‎　　（2）已知Ca5(PO4)‎3F的Ksp=2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH质地更坚固。请写出当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：______________________________。（用离子方程式表示并用简要的文字解释）‎ ‎　　（3）根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法：____________________。‎ ‎22、（8分）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的KW=__________，该温度__________‎25℃‎（填“大于”“小于”或“等于”），其理由是______________________________。此温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比。‎ ‎　　（1）若所得溶液为中性，a=12，b=2，则Va:Vb=__________；‎ ‎　　（2）若所得溶液为中性，且a＋b=12，则Va:Vb=__________；‎ ‎　　（3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，则Va:Vb=__________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）有机酸长时间跟牙齿表面密切接触，使平衡向固体溶解的方向移动 ‎　　（2）牙膏里的氟离子会与羟基磷灰石发生沉淀转化，生成氟磷灰石：Ca5(PO4)3OH＋F－=Ca5(PO4)‎3F＋OH－‎ ‎　　（3）加Ca2＋（或加PO43－，或其他合理的方法）‎ ‎　　22、10－13；大于；水的电离是吸热的，升温时水的电离平衡向右移动，KW增大，因该温度下的KW大于‎25℃‎时水的KW，所以该温度大于‎25℃‎ ‎　　（1）1:10‎ ‎　　（2）10:1‎ ‎　　（3）1:9‎ ‎　　解析：在t℃时，pH=11的溶液中c（H＋）=10－11mol/L，‎ ‎　　KW=c（H＋）·c（OH－）=10－11×10－2=10－13。‎ ‎　　（1）pH=a，则c（OH－）=‎10a－13mol/L，pH=b，则c（H＋）=10－bmol/L，若混合后溶液呈中性，则：Va L×‎10a－13mol/L=Vb L×10－bmol/L，。将a=12，b=2代入可得，。‎ ‎　　（2）将a＋b=12代入 ‎　　（3）当a=12时，c（OH－）=0.1mol/L，b=2时，c（H＋）=10－2mol/L，若混合液的pH=10，即c（OH－）=10－3mol/L，OH－有剩余：0.1mol/L×Va L－10－2mol/L×Vb L=10－13mol/L×（Va＋Vb）L，.‎ 六、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23、（6分）现有电解质溶液①Na2CO3，②NaHCO3，③NaAlO2，④CH3COONa，⑤NaOH ‎　　（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填序号）。‎ ‎　　（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是__________（填序号）。‎ ‎　　（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______________。‎ ‎24、（6分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热‎80℃‎左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液。现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。]，请回答以下问题：‎ ‎　　（1）第一步除去Fe2＋，能否直接调整pH=9.6将Fe2＋沉淀除去？____________________，理由是______________________________，有人用强氧化剂NaClO将Fe2＋氧化为Fe3＋：‎ ‎　　①加入NaClO后，溶液的pH变化是__________；（填序号）‎ A．一定增大　　　　　B．一定减小 C．可能增大　　　　　D．可能减小 ‎　　②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_______，理由是________________。‎ ‎　　（2）除去溶液中的Fe3＋的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有__________（多选不限，填代号）‎ A．NaOH　　　　　　B．氨水　　　　　C．Cu2(OH)2CO3‎ D．Na2CO3　　　　　E．CuO　　　　　 F．Cu(OH)2‎ 隐藏答案 ‎　　23、（1）④②①③⑤　‎ ‎　　（2）①②‎ ‎　　（3）HCO3－＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓＋CO32－‎ ‎　　24、（1）不能；pH=9.6时，Cu2＋也以Cu(OH)2的形式沉淀下来　①A　②不妥当引入了新的杂质Na＋‎ ‎　　（2）C、E、F 七、（本题包括2 小题，共13分）‎ ‎25、（6分）50mL pH=1的稀H2SO4和盐酸的混合液与50mL Ba(OH)2溶液相混合，充分反应后过滤，得到‎0.466g沉淀，滤液的pH为13。求：‎ ‎　　（1）原混合酸中SO42－和Cl－的物质的量；‎ ‎　　（2）Ba(OH)2溶液的物质的量浓度。‎ ‎26、（7分）室温下将0.05mol·L－1 H2SO4和未知浓度的NaOH溶液以体积比3:2混合，所得混合液pH为13。用上述NaOH溶液滴定未知浓度的一元弱酸HA溶液20.00mL，当耗掉25.00mLNaOH溶液时，反应达到滴定终点。试求：‎ ‎　　（1）NaOH溶液的物质的量浓度。‎ ‎　　（2）HA溶液的物质的量浓度。‎ ‎　　（3）若该浓度时HA有2%发生了电离，试计算HA溶液的pH。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）n（H＋）=50×10－3×10－1mol=5×10－3mol，由n（H2SO4）=n（BaSO4）=0.002mol，可得n（HCl）=0.001mol。‎ ‎　　（2）溶液中剩余OH－的物质的量为：（50＋50）×10－3×10－1mol=0.01mol，而中和酸时消耗OH－ 5×10－3mol，所以：‎ ‎　　。‎ ‎　　26、（1）设NaOH溶液的浓度为x，当pH=13时，c（OH－）=0.1mol·L－1，‎ ‎　　则有，‎ ‎　　解得：x=0.4mol·L－1。‎ ‎　　（2）HA　＋　NaOH=NaA＋H2O，‎ ‎　　　　　1mol　1mol ‎　　c（HA）×20mL×10－‎3L/mL=0.4mol·L－1×25mL×10－‎3L/mL，c（HA）=0.5mol·L－1。‎ ‎　　（3）HAH＋＋A－，由于有2%的HA发生了电离，则：c（H＋）=0.5mol·L－1×2%=0.01mol·L－1，pH=－lg0.01=2。‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十二　电化学 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Cl：35.5　N：14　Na：23‎ ‎　　　　　　　　　　　　Fe：56　Cu：64　Ag：108‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列不可能属原电池反应的是（ ）‎ A．Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑‎ B．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O C．Zn＋CuSO4=Cu＋ZnSO4‎ D．2H2＋O2=2H2O ‎2、某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计。据此下列叙述正确的是（ ）‎ A．电流计指针不会发生偏转 B．金属铁会被腐蚀 C．碳棒作负极 D．铁表面有气体逸出 ‎3、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）‎ A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－=Cl2↑‎ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ C．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－=Fe2＋‎ ‎4、对于冶炼像钠、钙、镁、铝这样活泼的金属，电解法几乎是唯一可行的工业方法。下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．电解熔融NaOH可生成金属钠、O2以及H2‎ B．电解熔融CaCl2时，金属钙在阳极生成 C．可用电解饱和MgCl2溶液的方法获得金属镁 D．电解熔融Al2O3制备金属铝时，要加入冰晶石，使Al2O3在较低温度下熔解 ‎5、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是（ ）‎ ‎①粗铜与直流电源负极相连 ‎②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu ‎③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为‎16g ‎④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A．①③　　　　　　　　　　　B．②④‎ C．③④　　　　　　　　　　　D．②③‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如下图所示，下列有关说法中，错误的是（ ）‎ A．正极电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－‎ B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3‎ C．此过程中铁先被腐蚀 D．此过程中电子由铜板流向铁 ‎7、如图所示，A、F为石墨电极，B、E为铁片电极。则下列有关推断错误的是（ ）‎ A．当打开K2，闭合K1时，装置①为原电池 B．当打开K1，闭合K2时，装置②为电解池 C．在U型管②中滴入酚酞试液，当打开K1闭合K2时，E极周围溶液显红色 D．在U型管①中滴入酚酞试液，当打开K2闭合K1时，B极周围溶液显红色 ‎8、用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极端发现有气体产生时，继续再通电一会，则加入下面哪种物质可能使电解后的溶液恢复成原来浓度和体积的是（ ）‎ A．无水CuSO4　　　　　　　　　　　　B．CuO C．Cu(OH)2　　　　　　　　　　　　　D．CuCO3‎ ‎9、有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极溶解；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极上产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．A>B>C>D　　　　　　　　　　B．A>C>D>B C．C>A>B>D　　　　　　　　　　D．B>D>C>A ‎10、如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）‎ A．电源B极是正极 B．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1:2:2:2‎ C．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液 D．装置丁中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 ‎11、某同学为了使反应2HCl＋2Ag=2AgCl＋H2↑能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是（ ）‎ ‎12、下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解质溶液，下列有关说法中不正确的是（ ）‎ A．该能量转化系统中的水也是可以循环的 B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水 C．水电解系统中的阳极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ D．燃料电池放电时的负极反应：H2－2e－＋2OH－=2H2O ‎13、下图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（ ）‎ A．产生气体体积2①=②‎ B．①中阴极质量增加，②中正极质量减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑②中负极：2H＋＋2e－=H2↑‎ D．溶液的pH变化：①减小，②增大 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极FePO4＋Li＋＋e－=LiFePO4， 负极Li－e－=Li＋。下列说法中正确的是（ ）‎ A．充电时的总反应为FePO4＋Li=LiFePO4‎ B．充电时动力电池上标注“＋”的电极应与外接电源的正极相连 C．放电时电池内部Li＋向负极移动 D．放电时，在正极上是Li＋得电子被还原 ‎15、某原电池构造如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．在外电路中，电子由银电极流向铜电极 B．取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转 C．外电路中每通过0.1mol电子，铜的质量理论上减小‎6.4g D．原电池的总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2‎ ‎16、已知外电路中，电子由铜流向a极。有关下图所示的装置分析合理的一项是（ ）‎ A．该装置中Cu极为正极 B．当铜极的质量变化为‎12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为‎2.24L C．b极反应的电极反应式为：H2－2e－=2H＋‎ D．一段时间后锌片质量减少 ‎17、如下图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（ ）‎ ‎ ‎ a电极 b电极 X溶液 实验现象 A 石墨 石墨 CuCl2‎ a电极质量增加，b电极放出无色气体 B Fe 石墨 KNO3‎ a电极质量增加，b电极放出无色气体 C Fe Cu CuSO4‎ a电极质量增加，b电极质量减少 D 石墨 石墨 HCl a电极放出无色气体，b电极放出无色气体 ‎18、用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合液500mL，经过一段时间后，两极均得到标况下‎11.2L气体，则原混合液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）‎ A．0.5mol·L－1　　　　　　　　　　B．0.8 mol·L－1‎ C．1.0 mol·L－1　　　　　　　　　 D．1.5 mol·L－1‎ 隐藏提示 ‎　　1、B　B项是中和反应，不是氧化还原反应，没有电子转移。‎ ‎　　2、B　金属铁作负极，所以会被腐蚀。‎ ‎　　3、A　电解饱和食盐水时，阳极上是Cl－失电子，所以电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑。‎ ‎　　4、D　电解熔融的氧化铝时，加入冰晶石的作用是做助熔剂，降低氧化铝的熔点。‎ ‎　　5、D　①错，粗铜应与直流电源正极相连。④错，杂质Ag以单质的形式沉入电解槽形成阳极泥。‎ ‎　　6、D　此过程中电子由铁铆钉流向铜板，因为铁铁负极，失电子。‎ ‎　　8、B　在电解过程中溶液中析出了铜和氧气，而且其原子数目之比正好是1∶1，所以仅加氧化铜是正确选项。‎ ‎　　9、B　①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，A极溶解，活动性A>B；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C，所以电子由C→导线→D，活动性C>D；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极上产生大量气泡，活动性A>C；④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应，活动性D>B。所以四种金属的活动性顺序是A>C>D>B。‎ ‎　　11、C　C项中阳极上Ag失电子，阴极上H+得电子。‎ ‎　　12、B　燃料电池系统产生的能量来源于所发生的化学反应，所以选B。‎ ‎　　15、D　原电池中铜作负极，银作正极， AgNO3中的Ag+在正极得电子，总反应式为Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。‎ ‎　　18、C　阳极电极反应：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，失去电子的物质的量=n（O2）×4=11.2/22.4×4mol=2mol；阴极电极反应：首先发生的是Cu2++2e－=Cu，其次发生的是2H＋＋2e－=H2↑，阴极还原反应物质得到电子的总量=n（Cu2+）×2+n（H2）×2=n（Cu2+）×2+11.2/22.4×2mol，两电极物质得与失电子数相等，即2mol=n（Cu2+）×2+11.2/22.4×2mol。解得n（Cu2+）=0.5mol，n（CuSO4）=n（Cu2+）=0.5mol，所以其物质的量浓度 =0.5mol/500×10‎-3L=1.0mol/L，答案选C。‎ 四、（本题包括3小题，共19分）‎ ‎19、（6分）某课外活动小组研究电解饱和食盐水。甲、乙两位同学均采用了以下仪器和试剂：烧杯、直流电源、铁钉、碳棒、导线以及滴加了两滴酚酞试液的饱和NaCl溶液。‎ ‎　　（1）甲同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的负极相连。通电后，很快可以观察到铁钉附近出现的现象为____________________。但继续通电下，不久该现象就会消失，你认为其中的原因是____________________。‎ ‎　　甲同学的电解实验中，阳极反应式为__________，阴极反应式为__________。‎ ‎　　（2）乙同学设计的电解装置中，铁钉与直流电源的正极相连。若通电后，预期铁钉附近出现的现象为____________________。‎ ‎20、（8分）钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼、腐蚀、防护过程中的有关问题。‎ ‎　　（1）工业上用热还原法炼铁，写出由CO还原赤铁矿（主要成分为Fe2O3）的化学方程式：____________________。‎ ‎　　（2）铁在潮湿的空气中容易被腐蚀为铁锈（Fe2O3·xH2O），反应的化学方程式：____________________。‎ ‎　　（3）生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（4）下列装置可防止铁棒被腐蚀的是____________________。‎ ‎　　（5）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下：‎ ‎　　请回答：‎ ‎　　①A电极对应的金属是_________（写元素名称），B电极的电极反应式是__________。‎ ‎　　②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为‎5.12g，则电镀时电路中通过的电子为_________mol。‎ ‎　　③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因_________。‎ ‎21、（5分）现有一个装有CuCl2溶液的烧杯，某一电池、两根石墨电极、一根锌电极、一根铁电极和导线，你能选用上述仪器和药品设计一个简单实验来判断某电池的正负极吗？‎ ‎　　（1）请你画出进行该实验的装置图：‎ ‎　　（2）实验现象及结论是：____________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、(1)有无色气泡冒出，无色溶液变成红色；阳极上生成的Cl2和阴极上生成的NaOH发生反应，生成的NaClO具有漂白作用； 2Cl－－2e－=Cl2↑； 2H＋＋2e－=H2↑(或写成2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－)‎ ‎　　(2)生成白色沉淀，而且该沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 ‎　　20、(1)3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2‎ ‎　　(2)4Fe＋3O2＋2xH2O=2Fe2O3·xH2O ‎　　(3)2FeCl3＋Fe=3FeCl2‎ ‎　　(4)BD ‎　　(5)①铜； Cu2＋＋2e－=Cu ‎　　②0.08mol ‎　　③铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀 ‎　　21、(1)‎ ‎　　选用其他材料作电极，只要叙述合理均得分。‎ ‎　　(2)按上图进行实验，若石墨棒上放出气泡，该石墨所连接的电源为正极，另一电极为负极。若石墨棒上生成红色固体，该石墨所连接的电源电极为负极，另一电极为正极。‎ 五、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎22、（8分）甲、乙两池电极材料如图所示，请按要求回答下列问题：‎ ‎　　(1)若两池中均为Cu(NO3)2溶液，反应一段时间后：‎ ‎　　①有红色物质析出的是甲池中的__________棒(铁、碳)，乙池中的__________极(阴、阳)。‎ ‎　　②乙池中阳极上发生的电极反应方程式是____________________。‎ ‎　　(2)若两池中均为饱和NaCl溶液：‎ ‎　　①写出乙池中总反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　②甲池中碳极上电极反应方程式是____________________，乙池碳极上电极反应属于__________(填氧化反应、还原反应)。‎ ‎　　③将湿润的淀粉KI试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，一段时间后又发现蓝色褪去。这是因为过量的Cl2将生成的I2又氧化。若反应的Cl2和I2物质的量之比为5:1，且生成HCl和另一种强酸，该强酸的化学式为___________________。‎ ‎　　④若乙池转移0.1mol电子后停止实验，池中溶液体积是‎1L，则溶液混合均匀后的，pH=__________(不考虑所生成的气体溶解在溶液中的情况)。‎ ‎23、(8分)如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎　　(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎　　①电源的N端为__________极；‎ ‎　　②电极b上发生的电极反应为____________________；‎ ‎　　③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：____________________；‎ ‎　　④电极c的质量变化是__________g；‎ ‎　　⑤电解前后各溶液的酸、碱性强弱是否发生变化，简述其原因：‎ ‎　　甲溶液________________________________________；‎ ‎　　乙溶液________________________________________；‎ ‎　　丙溶液________________________________________；‎ ‎　　(2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？‎ ‎　　________________________________________________________‎ 隐藏答案 ‎　　22、(1)①碳；阴 ‎　　②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ ‎　　(2)①2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH ‎　　②2H2O＋O2＋4e－=4OH－；氧化反应 ‎　　③HIO3‎ ‎　　④13‎ ‎　　23、解析：(1)①乙中c电极质量增加，则c处发生的反应为：Cu2＋＋2e－=Cu，即C处为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。丙中为K2SO4溶液，相当于电解水，设电解的水的质量为xg。由电解前后溶质质量相等有，100×10%=(100－x)×10.47%，得x=‎4.5g，故为0.25mol。由方程式2H2O2H2＋O2可知，消耗2molH2O，转移4mol电子，所以整个反应中转化0.5mol电子，而整个电路是串联的，故每个烧杯中的电极上转移电子数是相等的。②甲中为NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为阴离子OH－放电，即4OH－－4e－=2H2O＋O2↑。③转移0.5mol电子，则生成O2为=0.125mol，标况下的体积为0.125mol×‎22.4L·mol－1=‎2.8L。④Cu2＋＋2e－=Cu，转移0.5mol电子，则生成的m(Cu)=×64=‎16g。⑤甲中相当于电解水，故NaOH的浓度增大，pH变大。乙中阴极为Cu2＋放电，阳极为OH－放电，所以H＋增多，故pH减小。丙中为电解水，对于K2SO4而言，其pH几乎不变。(2)铜全部析出，可以继续电解H2SO4，有电解液即可电解。‎ ‎　　23、答案：(1)①正 ‎　　②4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ ‎　　③电解的水的质量：‎100g×(1－)=‎4.5g，生成O2的体积：×‎22.4L·mol－1‎ ‎　　④16‎ ‎　　⑤碱性增强，因为其中水被电解，导致NaOH浓度增大酸性增强，因为阳极上OH－放电，使溶液H＋增多；酸碱性不变，因其中水被电解，而K2SO4又是中性盐，其浓度增加不影响溶液的酸碱性。‎ ‎　　(2)可以；因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 六、(本题包括3小题，共24分)‎ ‎24、(7分)已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。某学生欲用电解纯净CuSO4溶液的方法来测定铜的相对原子质量。其实验过程如图甲所示：‎ ‎　　(1)步骤①所加的A的化学式为__________；加入A的作用是____________________。‎ ‎　　(2)步骤②中所用的部分仪器如图乙：则A应接在直流电源的__________极(填“正”或“负”)。‎ ‎　　(3)电解开始一段时间后，在U型管中观察到的现象有____________________；石墨电极上的电极反应式____________________。‎ ‎　　(4)下列实验操作中必要的是(填字母) __________。‎ A．称量电解前电极的质量 B．电解后，电极在烘干称重前，必须用蒸馏水冲洗 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗、称重 D．电极在烘干称重的操作中必须按“烘干→称重→再烘干→再称重”进行 E．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法 ‎　　(5)铜的相对原子质量为__________ (用带有n、V的计算式表示)。‎ ‎25、(8分)在如下图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加‎2.16g，试回答：‎ ‎　　(1)电源电极X名称为__________。‎ ‎　　(2)pH变化：A__________，B__________，C__________(填“增大”“减小”或“不变”)。‎ ‎　　(3)通电5min时，B中共收集224mL气体(标准状况)，溶液体积为200mL。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为__________ (设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎　　(4)若A中KCl溶液的体积也是200mL，电解后，溶液的pH为__________ (设电解前后溶液体积无变化)。‎ ‎26、(9分)请回答氯碱的如下问题：‎ ‎　　(1)氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k(质量比)生成的产品。理论上k=__________(要求计算表达式和结果)；‎ ‎　　(2)原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2，这三种试剂添加的合理顺序是__________ (填序号)‎ ‎　　(3)氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。‎ ‎　　①图中X、Y分别是__________、__________ (填化学式)，分析比较图示中氢氧化钠质量分数a%与b%的大小__________。‎ ‎　　②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：____________；负极：___________。‎ ‎　　③这样设计的主要节(电)能之处在于____________________、____________________。‎ 隐藏答案 ‎　　24、(1)CuO；消耗H＋，调节溶液的pH至4～5，使Fe(OH)3沉淀完全 ‎　　(2)负 ‎　　(3)溶液的蓝色变浅，A极变粗，有红色物质析出，B极上有气泡产生； 4OH－－4e－=2H2O＋O2↑‎ ‎　　(4)A、B、D、E ‎ ‎　　(5)11200n/V ‎　　25、解析 ‎：(1)C装置的铜电极质量增加，说明铜极上有金属析出，即溶液中的银离子被还原生成银单质，故铜极为阴极，由此可确定X极为负极。‎ ‎　　(2)A装置电解KCl溶液，生成氢气、氯气和氢氧化钾。B装置生成Cu、O2和H2SO4，溶液中氢离子浓度增大。C装置阴极析出银单质，阳极上的银失去电子变成银离子，理论上溶液的物质的量浓度不变。‎ ‎　　(3)B装置两极上电子转移的数目与C装置中转移的电子数目相同。C装置中转移的电子为‎2.16g/‎108g/mol=0.02mol。经判断，B装置两极上的反应为：‎ ‎　　阴极：Cu2＋＋2e－=Cu，2H＋＋2e－=H2↑‎ ‎　　阳极：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O ‎　　根据题意可得：2n(H2)＋2n(Cu)=4n(O2)=0.02mol，‎ ‎　　n(H2)＋n(O2)=224mL，‎ ‎　　解得n(Cu)=0.005mol，CuSO4溶液的物质的量浓度为：0.005mol/‎0.2L=0.025mol/L。‎ ‎　　(4)A装置的反应为：2KCl＋2H2O2KOH＋H2↑＋Cl2↑，即反应中电子转移的物质的量与生成的氢氧根离子的物质的量相等，为0.02mol。‎ ‎　　c(OH－)=0.02mol/‎0.2L=0.1mol/L，c(H+)=10－13mol/L，故pH=13。‎ ‎　　25、(1)负极 ‎　　(2)增大；减小；不变 ‎　　(3)0.025mol/L ‎　　(4)13‎ ‎　　26、(1)k=m(Cl2)/‎2m(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89‎ ‎　　(2)③①②‎ ‎　　(3)①Cl2；H2；a%小于b%‎ ‎　　②O2＋4e－＋2H2O=4OH－‎ ‎　　H2－2e－＋2OH－=2H2O ‎　　③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗(其他合理答案也给分)‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十三　烃 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　C1：35.5　N：14‎ ‎　　　　　　　　　　　　Fe：56　Cu：64‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是（ ）‎ A．杜康，酒精　　　　　B．维勒，尿素 C．凯库勒，苯　　　　　D．诺贝尔，雷管 ‎2、下列化学用语书写正确的是（ ）‎ A．甲烷的电子式：‎ B．丙烯的键线式：‎ C．乙醇的结构式：‎ D．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ ‎3、下列分子中，所有原子都处在同一平面的是（ ）‎ A．环己烯　　　　　　　　B．丙炔 C．乙烷　　　　　　　　　D．苯 ‎4、下列有机物的命名肯定错误的是（ ）‎ A．3—甲基—2—戊烯　　　B．2—甲基—2—丁烯 C．2，2—二甲基丙烷　　　D．2—甲基—3—丁炔 ‎5、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面下的是（ ）‎ ‎①制备乙烯时用的温度计　②制备氯气装置中的分液漏斗　③制取氨水时将氨气溶于水的导气管　④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗　⑤分馏石油时的温度计　⑥制备乙酸乙酯时，收集乙酸乙酯的导管 A．①②④　　　　　　　　B．①②③④‎ C．①②③⑥　　　　　　　D．①④‎ 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、由于分子中苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯和烷烃略有不同。下列事实能说明苯环对侧链的性质有影响的是（ ）‎ A．甲苯不能使溴水褪色 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯能与氢气发生加成反应 D．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 ‎7、含有五个碳原子的烷烃，催化裂化可生成的烯烃最多为（不考虑顺反异构）（ ）‎ A．3种　　　　　　　　　　B．4种 C．5种　　　　　　　　　　D．6种 ‎8、已知若一个碳原子连有四个不同原子或原子团，则该碳原子称为“手性碳原子”，这种物质一般具有光学活性，烷烃CH3CH2CH（CH3）2在光照时与Cl2发生取代反应，生成了一种具有光学活性的一氯代物，该一氯代物的结构简式可能为（ ）‎ A．CH2ClCH2CH(CH3)2　　　B．CH3CHClCH(CH3)2‎ C．CH3CH2CCl(CH3)2　　　 D．CH3CH2CHCH3CH2Cl ‎9、2008年奥运会在北京举行，有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃，其结构图如图所示，下列有关奥林匹克烃的说法中正确的是（ ）‎ A．该物质属于芳香烃 B．该物质属于氨基酸 C．该物质完全燃烧产生水的物质的量小于二氧化碳的物质的量 D．该物质分子中只含非极性键 ‎10、已知‎15g化合物A完全氧化，把产物通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重‎9g，碱石灰增重‎39.6g。用现代物理方法测定：①该有机物的质谱图如图所示，②核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3。‎ 则下列说法正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为C9H10O B．该有机物的摩尔质量为‎150g·mol－1‎ C．该物质的结构简式可能为 D．该有机物一定不能与Na2CO3反应 ‎11、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．标准状况下，‎1 L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为 B．1mol碳正离子所含的电子总数为10NA C．标准状况下，‎16 g甲烷完全燃烧所消耗的氧气的分子数为2NA D．0.5mol 1，3—丁二烯分子中含有的C=C双键数为0.5NA ‎12、苯与甲苯相比较，下列叙述中正确的是（ ）‎ A．都能在空气中燃烧产生浓烟 B．都能使酸性KMnO4溶液褪色 C．都不能因反应而使溴水褪色 D．苯比甲苯更易于与硝酸发生取代反应 ‎13、“绿色化学”能实现零排放。CO和H2在一定条件下按照不同的比例可以合成不同的有机化工原料。根据零排放的要求，以CO和H2合成的有机物不可能是（ ）‎ A．甲醇(CH4O)　　　　　　　　　B．乙醇(C2H6O)‎ C．甲醛(CH2O)）　　　　　　　　D．乙酸(C2H4O2)‎ 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、盆烯是近年合成的一种有机物，它的分子结构可简化表示为（其中氢、碳原子已略去），下列关于盆烯的说法中错误的是（ ）‎ A．盆烯是苯的一种同分异构体 B．盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上 C．盆烯在一定条件下可以发生加成反应 D．盆烯是乙烯的一种同系物 ‎15、1mol某有机物充分燃烧，只生成‎88 g二氧化碳气体和‎54 g水，下列结论正确的是（ ）‎ A．该有机物的分子式为CH4‎ B．该有机物的分子式一定为C2H6‎ C．该有机物的分子式一定为C2H6O D．该有机物的分子中碳原子和氢原子个数比为1:3，可能含氧原子 ‎16、含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：‎ 烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷 沸点(℃)‎ ‎－88.6‎ ‎－42.1‎ ‎－0.5‎ ‎36.1‎ ‎*燃烧热(kJ·mol－1)‎ ‎1560.7‎ ‎2219.2‎ ‎2877.6‎ ‎3535.6‎ ‎（*燃烧热：1mol物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量。）‎ 根据表中数据，下列判断错误的是（ ）‎ A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体 B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数呈线性关系 C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高 D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加 ‎17、CaC2、ZnC2、Al‎4C3、Mg‎2C3、LiC2等都同属离子型碳化物。请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）‎ A．ZnC2水解生成C2H6　　　　　　B．Al‎4C3水解生成C3H4‎ C．Mg‎2C3水解生成C3H4　　　　　 D．Li‎2C2水解生成C2H4‎ ‎18、现有H2、CH4、C2H4三种气体组成的混合物，在相同条件下与甲烷的密度相同。当该混合气体通过灼热的镍层充分反应后，导出的气体中含有（设无其他副反应发生）（ ）‎ A．H2、CH4、C2H6　　　　　　　B．CH4、C2H4、C2H6‎ C．CH4、C2H6　　　　　　　　　D．CH4‎ 隐藏提示 ‎　　1、B　人们一般认定有机物必定是有生命的物质借助生命力所产生的，不能通过普通无生命活动的化学方法取得，但是维勒在加热异氰酸铵是生成了异氰酸铵的同分异构体尿素，成功的在不借助生命力的过程中，合成了有机物。 ‎ ‎　　2、A　丙烯的键线式为：；乙醇的结构式：；乙烯的结构简式为：CH2=CH2。‎ ‎　　3、D　苯分子里的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面上。‎ ‎　　4、D　D项中2—甲基—3—丁炔应命名为：3—甲基—1—丁炔。‎ ‎　　5、D　①制备乙烯时用的温度计是测定反应液的温度；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗下端必须插入液面下，这样可以防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出。‎ ‎　　6、B　甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为苯环对侧链– CH3的性质有影响，使得侧链– CH3的性质变得活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化。‎ ‎　　7、C　在催化裂化条件下C5H12有如下3种可能的裂化方式：‎ ‎　　C5H12→CH4＋C4H8‎ ‎　　C5H12→C2H6＋C3H6‎ ‎　　C5H12→C3H8＋C2H4‎ ‎　　因C4H8有3种同分异构体加上C2H4、C3H6 ，故C5H12催化裂化最多可生成5种烯烃。‎ ‎　　8、D　D项中CH3CH2CHCH3CH2Cl有一个碳原子连有四个不同原子或原子团。‎ ‎　　11、B　CA项中在标准状况下，庚烷为液体，不是气体；D项中0.5mol 1，3—丁二烯分子中含有的C=C双键数为NA。‎ ‎　　12、AC　苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；因为甲苯中的侧链对苯环性质的影响，使得甲苯比苯更易于与硝酸发生取代反应。‎ ‎　　13、B　合成的有机物必然符合 ( CO )m（ H2）n的形式凡是不符合的都不可能。‎ ‎　　14、D　盆烯不是乙烯的一种同系物，因为结构不相似。‎ ‎　　15、D　m(C)=88*12/44=‎24g，n(C)=24/12=2mol；m(H)=54*2/18=‎6g，n(H)=6/1=6mol；该有机物的分子中碳原子和氢原子个数比为1:3，可能含氧原子。 ‎ ‎　　17、C　CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2，由方程式知，金属碳化物与水生成相应的碱和烃。据此规律可分别写出ZnC2、Al‎4C3、Mg‎2C3、Li‎2C2与水反应的方程式：‎ ‎　　ZnC2＋2H2O→Zn(OH)2＋C2H2；Al‎4C3＋12H2O→4Al(OH)3＋3CH4‎ ‎　　Mg‎2C3＋4H2O→2Mg(OH)2＋C3H4；Li‎2C2＋2H2O→2LiOH＋C2H2‎ ‎　　可知正确的为C。‎ 四、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎19、（8分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成二氧化碳、水和氮气。按如图所示装置进行实验。‎ ‎　　回答下列问题：‎ ‎　　（1）实验开始时，首先通入一段时间的氧气，其理由是________________________。‎ ‎　　（2）以上装置中需要加热的仪器有____________（填写字母），操作时应先点燃____________处的酒精灯。‎ ‎　　（3）A装置中发生反应的化学方程式是________________________。‎ ‎　　（4）D装置的作用是________________________。‎ ‎　　（5）读取氮气的体积时，应注意①____________；②____________。‎ ‎　　（6）实验中测得氮气的体积为VmL（标准状况），为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________。‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 ‎20、（10分）如图，A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：‎ ‎　　（1）写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：________________________；________________________。‎ ‎　　写出B的试管中所发生反应的化学方程式________________________。‎ ‎　　（2）装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是________________________。‎ ‎　　（3）在按图B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对B进行的操作是________________________；应对C进行的操作是________________________。‎ ‎　　（4）装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是________________________。‎ ‎　　（5）B中采用了双球吸收管，其作用是________________________，反应后双球管中可能出现的现象是________________________。‎ ‎　　（6）B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、(1)排除体系中的N2‎ ‎　　(2)A和D； D ‎　　(3)‎ ‎　　(4)吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2‎ ‎　　(5)量筒内液面与广口瓶中的液面持平；视线与凹液面最低处相切 ‎　　(6)A BD ‎　　提示：实验的目的是测定氨基酸的分子式，所以要测定生成的CO2质量、水的质量和氮气的体积。如果先测CO2质量，碱石灰就会同时将水吸收，因此应利用浓硫酸吸收水，先测水的质量。E、F联合的目的是测量氮气的体积，如果不除掉氧气，就构成对测量氮气的干扰，因此测量氮气的体积之前应先除掉剩余的氧气。‎ ‎　　20、(1)2Fe＋3Br2=2FeBr3‎ ‎　　‎ ‎　　HBr＋AgNO3=AgBr↓＋HNO3‎ ‎　　(2)导气兼起冷凝器的作用 ‎　　(3)旋转分液漏斗活塞，使Br2和苯的混合液滴到铁粉上；托起软橡胶袋使Fe粉沿导管落入溴和苯组成的混合液中 ‎　　(4)Br2和苯的蒸气逸出，污染环境 ‎　　(5)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2和苯蒸气CCl4由无色变橙色 ‎　　(6)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；由于导管插入AgNO3溶液中而产生倒吸 ‎　　提示：苯在Fe粉作用下，可与液溴发生取代反应生成，同时生成HBr，可用AgNO3(HNO3酸化)溶液来检验反应生成的HBr，进而证明确实发生了取代反应，但该反应放热，Br2、苯又易挥发，Br2与H2O反应，生成HBr、HBrO，会干扰有关的实验现象。此外，苯、Br2进入大气会造成大气的污染，同时也使反应物的利用率降低。‎ 五、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎21、（10分）人们对苯的认识有一个不断深化的过程。‎ ‎　　（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式：________________________。‎ ‎　　（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含三键且无支链的同分异构体的结构简式：____________。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式：________________________。‎ ‎　　（3）烷烃中脱去2mol氢原子形成1mol双键要吸热。但1，3—环己二烯（）脱去2mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3一环己二烯____________（填“稳定”或“不稳定”）。‎ ‎　　（4）1866年凯库勒提出了苯的单、双键交替的正六边形平面结构，解释了苯的部分性质，但还有一些问题尚未解决，它不能解释下列____________事实（填入编号）。‎ a．苯不能使溴水褪色 b．苯能与H2发生加成反应 c．溴苯没有同分异构体 d．邻二溴苯只有一种 ‎　　（5）现代化学认为苯分子碳碳之间的键是____________。‎ ‎22、（6分）某苯的同系物的分子式为C11H16经测定数据表明，分子中除苯环外不再含其他环状结构，分子中还含有两个—CH3，两个—CH2—一和一个，则该分子由碳链异构所形成的同分异构体有____________种，其结构简式分别为________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、‎ ‎　　‎ ‎　　(3)稳定 ‎　　(4)a、d ‎　　(5)介于单键和双键之间的特殊的键 ‎　　22、4‎ ‎　　‎ ‎　　解析：该分子是由一个苯环和一个—C5H11组成的，分析C5H11的碳链异构即可。将两个—CH2—、一个联在一起得两种结构：‎ ‎①，②。然后用两个—CH3联在①②上得四种C5H11，最后用苯环饱和剩余的价键即可。‎ 六、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎23、（6分）苯环上原有的取代基对新取代导入苯环上的取代基的位置有一定的影响，其规律是：（1）苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。（2）可以把原有取代基分成两类：第一类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位，如—OH、—CH3（或烃基）、—Cl、—Br、—O—COR等；第二类取代基主要使新导入的取代基进入苯环的间位，例如—NO2、—SO3 H、—CHO等。‎ 请写出下图中第②、④、⑤三步反应的化学方程式。‎ ‎　　第②步____________________________________；‎ ‎　　第④步____________________________________；‎ ‎　　第⑤步____________________________________。‎ ‎24、（8分）某烃类化合物A的质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。‎ ‎　　（1）A的结构简式为____________。‎ ‎　　（2）A中的碳原子是否都处于同一平面？____________（填“是”或者“不是”）。‎ ‎　　（3）在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。‎ ‎　　反应②的化学方程式为________________________；C的化学名称是____________；E2的结构简式是____________；④、⑥的反应类型依次是________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　23、‎ ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　24、(1) ‎ ‎　　(2)是 ‎　　(3) ‎ ‎　；‎ ‎　　2,3—二甲基—1，3—丁二烯；；1，4一加成反应、取代反应。‎ ‎　　解析：(1)用商余法先求该烃的化学式，n(CH2)=84/14=6，化学式为C6H12，分子中含有一个碳碳双键，又只有一种类型的氢：说明分子结构很对称，结构简式为。(2)由于双键碳原子是sp2杂化的，因此分子中所有碳原子共平面。‎ ‎　　(3)A和Cl2发生加成反应，产物再经反应②消去反应得共轭二烯烃C()，D1是C和Br2发生1，2—加成反应的产物，而D1和D2互为同分异构体，可知D2是C和Br2发生1，4—加成的产物，生成物D1和D2分别再发生水解皮应生成醇E1和E2。‎ 七、（本题包括2小题，共11分）‎ ‎25、（4分）如图所示为某药物中间体的结构示意图：‎ ‎　　试回答下列问题：‎ ‎　　（1）观察上面的结构式与立体模型，通过对比，指出结构式中的“Et”表示____________；该药物中间体分子的化学式为____________。‎ ‎　　（2）解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR）。有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H原子数目成正比。现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如下图所示，试写出该化合物的结构简式：________________________。‎ ‎26、（7分）为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。‎ ‎　　【分子式的确定】‎ ‎　　（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4gH2O和8.8gCO2，消耗氧气‎6.72L（标准状况下）。则该物质中各元素的原子个数比是_________。‎ ‎　　（2）质谱仪测定有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是____________。‎ ‎　　（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式____________。‎ ‎　　【结构式的确定】‎ ‎　　（4）核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚（Cl—CH2—O—CH3‎ ‎）有两种氢原子（如下面左图所示）。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如下面右图所示，则A的结构简式为____________。‎ ‎　　 ‎ ‎　　【性质实验】‎ ‎　　（5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学反应方程式：________________________。‎ ‎　　（6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为‎12.27℃‎）对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应方程式：________________________。‎ ‎　　（7）A可通过粮食在一定条件下制得，由粮食制得的A在一定温度下密闭储存，因为发生一系列的化学变化而变得更醇香。请写出最后一步反应的化学方程式：________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、(1)乙基；C9H12O3‎ ‎　　(2)‎ ‎　　解析：通过对比可知Et是乙基，根据核磁共振氢谱图可知该化合物中有3种氢原子，且个数比为1:2:1，共有12个H，3个O，推断结构简式为 ‎　　26、(1)n(C):n(H):n(O)=2:6:1‎ ‎　　(2)C2H6O ‎　　(3)CH3CH2OH，CH3—O—CH3‎ ‎　　(4)CH3CH2OH ‎　　(5)nCH2=CH2‎ ‎　　(6)CH2=CH2＋HClCH3CH2Cl ‎　　(7)CH3COOH＋HOCH2CH3H2O＋CH3COOCH2CH3‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十四　烃的衍生物 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　C1：35.5　N：14‎ ‎　　　　　　　　　　　　Ca：40　Fe：56　Cu：64‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、苯甲酸常用作食品添加剂，下列有关苯甲酸的说法正确的是（ ）‎ A．其同系物中相对分子质量最小的是C7H6O2‎ B．其分子中所有碳原子共面 C．若与醇反应得到碳、氢原子个数比为9:10的酯，则该醇一定是乙醇 D．其钠盐可用作奶粉中的抗氧化剂 ‎2、为了避免或减少污染环境，科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，如图所示的化合物就是其中的一种。下列关于该化合物说法不正确的是（ ）‎ A．该化合物不属于芳香烃 B．在一定条件下，可以发生加成反应 C．在一定条件下，可以发生酯化反应 D．该化合物含有三种含氧官能团 ‎3、亚碳化合物的特征是在1个碳原子上带有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列属于亚碳化合物的是（ ）‎ A．CH3　　　　　　　　　　　　B．H‎2C5(线状)‎ C．　　　　　　　　　　　D．CH2=CH2‎ ‎4、过氧乙酸（CH3COOOH）是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒（如：SARS病毒）、细菌、真菌及芽孢，有关过氧乙酸的叙述正确的是（ ）‎ A．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体 B．过氧乙酸可与苯酚混合使用 C．由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化还原反应 D．浓过氧乙酸中加入少许紫色石蕊试液，振荡后试液一定呈红色 ‎5、下表中实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验操作 实验目的 A 加新制的Cu(OH)2并加热 确定尿液中混有葡萄糖 B 和新制的银氨溶液共热 确定甲酸中是否混有甲酸钠 C 加入金属钠 确定酒精中混有醋酸 D 将石油裂解气通入酸性高锰酸钾 确定裂解气中含有乙烯 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）‎ ‎6、按反应物与产物的结构关系，有机反应大致可分为：取代反应、消去反应、加成反应三种，下列反应中属于加成反应的是（ ）‎ A．C6H5CH2Cl＋NaCN→C6H5CH2CN＋NaCl B．C6H5Li＋CO2→C6H5COOLi C．CH3CH2CHO＋HCN→CH3CH2CH(CN)OH D．CH3COOH＋C2H5OH→CH3COOC2H5＋H2O ‎7、针对如图所示的分子结构简式，下列说法中正确的是（ ）‎ A．所有的碳原子有可能处在同一平面上 B．所有的碳原子不可能处在同一平面上 C．所有的氧原子有可能处在苯环的平面上 D．所有的氢原子有可能处在苯环的平面上 ‎8、莽草酸是一种合成治疗甲型H1N1流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中，两种有机物结构如图所示。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．两种酸都能与溴水反应 B．两种酸遇三氯化铁溶液都显色 C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键 D．等物质的量的两种酸与足量金属钠反应产生氢气的量相同 ‎9、蜂王浆是一种保健品，化学成分复杂。10－羟基－2－癸烯酸是蜂王浆特有的天然不饱和脂肪酸，又称为“王浆酸”，是鉴定蜂王浆质量的重要指标。下列有关王浆酸的说法正确的是（ ）‎ A．分子式为C10H20O3‎ B．结构中只含有两种官能团 C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．同分异构体中不可能同时含有羧基和醛基 ‎10、某有机样品‎3.1 g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重‎7.1 g，经过滤得到‎10 g沉淀。该有机样品可能是（ ）‎ A．乙二醇　　　　　　　　　　　B．乙醇 C．乙醛　　　　　　　　　　　　D．甲醇和丙三醇的混合物 ‎11、有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）‎ A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B．1mol该化合物最多可以与3mol NaOH反应 C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ‎12、下列卤代烃不能发生消去反应的是（ ）‎ A．(CH3)3CCH2Cl　　　　　　　　B．CHCl2－CHBr2‎ C．　　　　　　　　　 D．CH3Cl ‎13、下列物质与NaOH醇溶液共煮后，可得三种有机物的是（ ）‎ A．CH3－CHCl－CH2－CH3‎ B．‎ C．CH3－CH2－C(CH3)Cl－(CH2)2－CH3‎ D．‎ 三、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）‎ A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应 B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱 C．乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3mol H2O D．光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种 ‎15、下列关于有机物的说法错误的是（ ）‎ A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎16、科罗拉多大学的克利斯托（S. Cristol）等人合成了一种有机分子，这个分子让他想起罗马的两面神Janus——罗马的守门神，克利斯托的同事迈金泰（Macintyre）就建议该分子叫做Janusene。该有机物的结构简式如图所示：‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．有机物属于苯的同系物 B．该有机物完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为15:11‎ C．该有机物的一氯代物只有4种 D．该有机物只有氧化性没有还原性 ‎17、分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构）（ ）‎ A．7种　　　　　　　　　　　　B．8种 C．9种　　　　　　　　　　　　D．10种 ‎18、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（ ）‎ A．　　　　　　　　　　　B．‎ C．　　　　　　　　　　D．‎ 隐藏提示 ‎　　1、B　根据苯分子中所有原子共面，可知苯甲酸分子中所有碳原子共面。‎ ‎　　2、D　该化合物只含有二种含氧官能团：羟基和醛基。‎ ‎　　3、B　A中碳上只有1个未成对电子；B的结构可能为：CH≡C—C≡C—CH· ，满足1个碳原子上有2个未成对电子的要求；而C、D都是稳定的分子，无未成对电子。‎ ‎　　4、A　过氧乙酸（CH3COOOH）与羟基乙酸(HOCH2COOH)，分子式都是C2H4O3，结构不同，所以互为同分异构体。‎ ‎　　5、A　A项中加新制的Cu(OH)2并加热，若有红色沉淀产生，则可确定尿液中混有葡萄糖。‎ ‎　　6、BC　A项和D项属于取代反应。‎ ‎　　7、AC　根根苯和乙烯为平面结构可知，所有的碳原子有可能处在同一平面上；所有的氧原子有可能处在苯环的平面上；所有的氢原子不可能处在苯环的平面上。‎ ‎　　9、C　王浆酸是不饱和脂肪酸，含有碳碳双键，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色。‎ ‎　　10、AD　关键要注意到有机物燃烧后水蒸汽也通入到石灰水中了，故石灰水增加的是二氧化碳和水的总质量。根据沉淀确定出原样品含0.1mol C，再根据石灰水增加总质量确定出原样品含有0.3mol ‎ H，最后根据样品总质量确定出含有0.1mol O，从而确定出的原子个数比为1：3：1。‎ ‎　　11、D　有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。‎ ‎　　12、AD　(CH3)3CCH2Cl中Cl原子相连碳原子邻位碳上无H原子，所以不能发生消去反应；CH3Cl中Cl原子相连碳原子没有邻位碳原子，所以不能发生消去反应。‎ ‎　　15、D　苯不能使KMnO4溶液褪色，但其可以燃烧从而发生氧化反应，D错。‎ ‎　　18、C　乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中，C与H之间的数目比为1:2，质量比为6:1，碳、氢的质量分数共为1-a，其中碳占。‎ 四、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎19、（10分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。‎ ‎　　【实验目的】制取乙酸乙酯 ‎　　【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其中浓硫酸的作用是_____________、_____________。‎ ‎　　【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置，如图所示：‎ ‎　　请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是____________（选填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是________________。‎ ‎　　【实验步骤】‎ ‎　　（1）按我选择的装置组装仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；‎ ‎　　（2）将试管固定在铁架上；‎ ‎　　（3）在试管②中加入适量的饱和Na2CO3溶液；‎ ‎　　（4）用酒精灯对试管①加热；‎ ‎　　（5）当观察到试管②中有明显现象时停止实验。‎ ‎　　【问题讨论】‎ ‎　　a．步骤（1）装好实验装置，加入样品前还应检查_________________。‎ ‎　　b．根据试管②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有__________________________。‎ ‎　　C．试管②中饱和Na2CO3的作用是_____________、_____________、_____________。‎ ‎　　D．从试管②中分离出乙酸乙酯的实验操作是__________________________。‎ ‎20、（6分）已知：2－硝基－1，3一苯二酚是橘黄色固体，易溶于水，溶液呈酸性，沸点为‎88℃‎，是重要的医药中间体。实验室常以间苯二酚为原料分以下三步合成：‎ ‎　　具体实验步骤如下：‎ ‎　　①磺化：称取‎5.5g碾成粉状的间苯二酚放入烧杯中，慢慢加入浓硫酸并不断搅拌，控制温度为60～65℃约15min。‎ ‎　　②硝化：将烧杯置于冷水中冷却后加入混酸，控制温度（25±5）℃继续搅拌15 min。‎ ‎　　③蒸馏：将反应混合物移入圆底烧瓶B中，小心加入适量的水稀释，再加入约‎0.1g尿素，然后用下图所示装置进行水蒸气蒸馏；将馏出液冷却后再加入乙醇一水混合剂重结晶。‎ ‎　　根据以上知识回答下列问题：‎ ‎　　（1）实验中设计Ⅰ、Ⅲ两步的目的是__________________________。‎ ‎　　（2）烧瓶A中玻璃管起稳压作用，既能防止装置中压强过大引起事故，又能_____________。‎ ‎　　（3）步骤②的温度应严格控制不超过‎30℃‎，原因是_________________。‎ ‎　　（4）步骤③所得2－硝基－1，3一苯二酚中仍含少量杂质，可用少量乙醇一水混合剂洗涤。‎ ‎　　请设计简单的方案证明2－硝基－1，3一苯二酚已经洗涤干净_____________。‎ ‎　　（5）本实验最终获得‎1.0g橘黄色固体，则2－硝基－1，3一苯二酚的产率约为_____________。‎ 隐藏答案 ‎　　19、【实验原理】催化剂、吸水剂 ‎　　【装置设计】乙；防倒吸 ‎　　【问题讨论】a．装置的气密性 ‎　　b．无色、不溶于水、密度比水小等 ‎　　c．溶解乙醇；中和乙酸；降低乙酸乙酯溶解度 ‎　　d．分液 ‎　　20、（1）避免副产物的产生 ‎　　（2）防止压强过小引起倒吸 ‎　　（3）温度较高时硝酸易分解（酚易氧化），产率过低 ‎　　（4）取少量洗涤液，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，证明已经洗涤干净 ‎　　（5）12.9%‎ ‎　　提示：（1）由间苯二酚与2一硝基一1，3一苯二酚结构可知，是在两个酚羟基中间引入一NO2，若直接硝化，则可能取代两个酚羟基的邻对位，有三个位置，设计I、Ⅲ利用一SO3H占据两个位置，则引入时－NO2只进入剩余的位置，因此这两步的目的是避免副产物的产生。（2）利用题提示“压强过大……”可知要求答的是若“压强过小……”。（3）从温度若高于‎30℃‎可能引起的结果分析：HNO3的分解、酚羟基的氧化及副反应的发生。（4）产物所含杂质为H2SO4和HNO3，注意不能检验pH，因为2一硝基一1，3一苯二酚呈酸性，所以只能检验SO42－。‎ ‎　　（5）产率为×100%=12.9%。‎ 五、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎21、（10分）下面是八个有机化合物的转换关系 ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）根据系统命名法，化合物A的名称是_____________。‎ ‎　　（2）上述框图中，①是_____________反应，③是_____________反应（填反应类别）。‎ ‎　　（3）化合物E是重要的工业原料，写出由D生成E的化学方程式：__________________________。‎ ‎　　（4）C2的结构简式是_____________。F1的结构简式是_____________。F1和F2互为_____________。‎ ‎　　（5）上述八个化合物中，属于二烯烃的是_____________。二烯烃的通式是_____________。‎ ‎22、（8分）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下图所示 ‎　　（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能_____________（填代号）。‎ ‎　　a．使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎　　b．使酸性KMnO4溶液褪色 ‎　　c．与银氨溶液发生银镜反应 ‎　　d．与Na2CO3溶液作用生成CO2‎ ‎　　苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生如下图所示反应：‎ ‎　　提示：已知反应 ‎　　R－CH2－COOH＋Cl2R－－COOH＋HCl据以上信息回答（2）～（4）题：‎ ‎　　（2）B→D的反应类型是__________________________。‎ ‎　　（3）C的结构简式为__________________________。‎ ‎　　（4）F→G的化学方程式是__________________________。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）2，3一二甲基丁烷 ‎　　（2）取代；加成 ‎　　‎ ‎　　（4）(CH3)‎2C=C(CH3)2；‎ ‎　　；同分异构体 ‎　　（5）E；CnH2n－2(n≥4)‎ ‎　　解析：本题的前二问比较简单，第一问考查有机物的命名，第二问考查有机反应的基本类型，第三、四问则是利用有关反应和性质来确定物质的结构，由B的结构及反应条件可知C1、C2可能为 ‎　　‎ ‎　　由于E可发生1，4一加成和1，2一加成，则E为二烯烃，不难推得C2为（CH3）‎2C=C（CH3）2，D为，E为，其他问题便可迎刃而解了。‎ ‎　　22、（1）ab ‎　　（2）加成反应（或还原反应）‎ ‎　　‎ ‎　　提示：（1）由苯丙酸诺龙的结构简式可知，其结构中含有碳碳双键、苯环、酮羰基、酯基，则其具有烯烃、苯、酯、酮的性质。分析选项可知a、b正确。‎ ‎　　（3）若要推断C的结构简式可采用正推、逆推相结合的方法。正推：A（酯的同分异构）＋NaOH溶液→‎ 醇B＋C，得C可能是羧酸盐（一个苯环、支链含三个C原子）。逆推：由最终聚合物可知H为 ‎　　‎ ‎　　F生成G应是卤代烃的消去反应，并且E生成F的反应应该与题给信息中的反应相似（羧酸邻位一H原子被卤原子取代），据此可以推断出F是 ‎　　‎ ‎　　由C生成E的关系可推断出C的结构简式为 ‎　　‎ 六、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23、（6分）苯恶布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如图所示：‎ ‎　　请回答下列问题：‎ ‎　　（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是__________________________。‎ ‎　　（2）由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是_____________（填字母）。‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　　　　　‎ ‎　　（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是_____________（填字母）。‎ ‎　　‎ ‎　　（4）F的结构简式_____________。‎ ‎　　（5）D的同分异构体H是一种α－氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是_____________。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是_____________。‎ ‎24、（6分）（1）芳香醛（如糠醛）在碱作用下，可以发生如下反应：‎ ‎　　（2）不饱和碳碳键上连有羟基，不稳定。‎ ‎　　（3）化合物A～F之间的转化关系如图所示。‎ ‎　　其中，化合物A含有醛基，E与F是同分异构体，F能与金属钠反应放出氢气。A生成F的过程中，A中醛基以外的基团没有任何变化。据上述信息，回答下列问题：‎ ‎　　（1）写出A生成B和C的反应式：__________________________；‎ ‎　　（2）写出C和D生成E的反应式：__________________________；‎ ‎　　（3）F结构简式是：__________________________。‎ ‎　　（4）A生成B和C的反应是（　），C和D生成E的反应是（　）‎ A．氧化反应　　　　　　　　B．加成反应 C．消除反应　　　　　　　　D．酯化反应　　　　E．还原反应 ‎　　（5）F不可以发生的反应有（　）‎ A．氧化反应　　　　　　　　B．加成反应 C．消除反应　　　　　　　　D．酯化反应　　　　E．还原反应 隐藏答案 ‎　　23、（1）酚类化合物易被空气中的O2氧化 ‎　　（2）a ‎　　（3）ac ‎　　（4）‎ ‎　　（5）‎ ‎　　‎ ‎　　提示：本题的转化关系为 ‎　　‎ ‎　　解析：（1）A中含有酚羟基官能团，酚羟基易被空气中氧气氧化而变质。‎ ‎　　（2）酚羟基对苯环的影响，使苯环上邻、对位上的氢变得更活泼，易被取代，最有可能生成且产物最多的应是a。‎ ‎　　（3）手性碳原子指同一个碳原子上连有四种不同的原子或原子团。a、c中连接甲基的碳，均为手性碳。‎ ‎　　（4）对比E、G的结构，结合F→G的条件：1）氢氧化钠，2）H＋‎ ‎，可知是酯的水解生成羧酸钠，再酸化，得F结构 ‎　　‎ ‎　　（5）由D的结构，去掉苯环和α一氨基酸结构后，还剩下一个碳原子，一个O原子，处于对位，则H的结构为。通过形成肽形成高聚物，说明发生缩聚反应，L结构为 ‎　　24、‎ ‎　　‎ ‎　　（4）AE ‎　　（5）C ‎　　提示：化合物A含有醛基，根据其分子式C7H6O，减去醛基（一CHO），即得苯基（一C6H5‎ ‎），故A为苯甲醛。依据信息（1）进行迁移，利用信息（3），不难判断出B、C的结构，即可写出反应式。C为苯甲醇、D为苯甲酸，这可以依据B到D的反应条件进行判断。根据“F能与金属钠反应放出氢气”、“醛基以外的基团没有任何变化”与E（酯）是同分异构体和“不饱和碳碳键上连有羟基不稳定”的提示，可知F中含有两个没有变化的－C6H5基团，1个－OH，因羟基不和不饱和碳碳键相连，因此可以确定F结构为。‎ 七、（本题包括2小题，共13分）‎ ‎25、（5分）今有X、Y、Z三种有机物（其相对分子质量均小于100），它们含碳、氢、氧、氮四种元素中的三种或四种。有一合作学习小组的同学拟确定它们的组成或结构。‎ ‎　　（1）测定有机物相对分子质量所用的方法通常是_____________（填序号，下同。①红外光谱，②质谱，③氢核磁共振谱，④元素分析）；下列物质的氢核磁共振谱只有一个吸收峰的是_____________。‎ ‎　　（①新戊烷，②，③，④）‎ ‎　　（2）X由C．H、O、N四种元素组成，ω(N)=18.67%，且X既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则X可能的结构简式为：_____________。‎ ‎　　（3）Y和Z的相对分子质量相等，它们完全燃烧时，只能生成CO2、H2O、N2中的两种或三种。某同学取一定量的Y和Z的混合物，完全氧化时在标准状况下的实验结果如下：‎ 实验序号 混合物质量 物质的量关系 n(Y)/n(Z)‎ 产物的量 m(CO2)/g m(H2O)/g V(N2)/mL ‎①‎ ‎3g ‎2:3‎ ‎3.08‎ ‎1.8‎ ‎672‎ ‎②‎ ‎3g ‎3:2‎ ‎3.52‎ ‎1.8‎ ‎448‎ ‎　　试根据实验结果，确定Y和Z的分子式。‎ ‎26、（8分）化合物A．B．D均由X、Y、Z三种元素中的两种或三种组成，分子中所含X、Y元素的质量分数及化合物的部分性质列于下表：‎ ‎ ‎ w(X)‎ w(Y)‎ ‎101.3kPa、t℃‎ 时密度(g/L)‎ ‎101.3kPa时 沸点(℃)‎ A ‎0.111‎ ‎0.889‎ ‎1000(‎4℃‎)‎ ‎100‎ B ‎0.200‎ ‎0‎ ‎1.34(‎0℃‎)‎ ‎－88.6‎ D ‎0.125‎ ‎0.500‎ ‎790(‎20℃‎)‎ ‎64.7‎ ‎　　根据上表有关信息回答下列问题：‎ ‎　　（1）由A的密度和沸点可知，A的分子式是_____________。‎ ‎　　（2）由A的分子式可确定X、Y元素，再结合B的相关数据可以推断出Z元素，请给出推断过程。‎ ‎　　（3）根据上述推导结果，计算化合物D的分子式。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）②；①②④‎ ‎　　（2）H2 NCH2COOH ‎　　（3）C2H4O2； CO(NH2)2‎ ‎　　26、（1）H2O ‎（2）B在标准状况下是气体，标准状况下密度为‎1.34g/L，则M（B）=‎1.34 g/L×‎22.4 L/mol=‎30 g/mol，1mol B中含Z元素‎30 g×（1－0.200）=‎24 g，24应为Z的相对原子质量的整数倍，符合条件的只有He、C和Mg，而He与Mg不可能与H形成气态化合物，故Z只能是碳元素。‎ ‎　　（3）n(C):n(H):n(O)==1:4:1，所以D的最简式是CH4O，由于最简式已达饱和，因此D的分子式是CH4O。‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十五　糖类　油脂　蛋白质　合成材料 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12 　N：14　O：16　Na：23‎ ‎　　　　　　　　　　　　S：32　Cl：35.5‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列物质属于天然高分子化合物的是（ ）‎ A．植物油　　　　　　　　　　B．火棉 C．淀粉　　　　　　　　　　　D．聚氯乙烯 ‎2、下列物质不属于新型有机高分子材料的是（ ）‎ A．高分子分离膜　　　　　　　B．液晶高分子材料 C．生物高分子材料　　　　　　D．有机玻璃 ‎3、下列各组物质中，一定互为同分异构体的是（ ）‎ ‎①淀粉和纤维素；②蔗糖和麦芽糖；③乙醇和乙醚；④丙烷和环丙烷；⑤硝基乙烷和氨基乙酸；⑥氰酸铵（NH4CNO）和尿素 A．①③④　　　　　　　　　　B．②⑤⑥‎ C．①③　　　　　　　　　　　D．全不是 ‎4、将淀粉浆和淀粉酶的混合物放在玻璃纸袋中，扎好袋口，浸入流动的温水中。相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制Cu(OH)2（加热）和浓HNO3（微热）作用，其现象分别是（ ）‎ A．显蓝色，无现象，显黄色 B．显蓝色，红色沉淀，无现象 C．无现象，变黑色，显黄色 D．无现象，红色沉淀，无现象 ‎5、下列物质水解时，最难断裂的化学键是（ ）‎ ‎6、用‎10g脱脂棉与足量浓硝酸和浓硫酸的混合液反应，制得‎15.6g纤维素硝酸酯，则每个单糖单元中发生酯化反应的羟基数目是（ ）‎ A．无法计算　　　　　　　　　　　B．1‎ C．2　　　　　　　　　　　　　　 D．3‎ ‎7、下列物质自身不能通过自身缩聚反应形成高分子的是（ ）‎ ‎①丙烯酸甲酯　　②乳酸（α－羟基丙酸）　③丁酸　④α－氨基丙酸 ‎⑤　⑥2－丁烯 A．②③　　　　　　　　　　　　　B．①③⑥‎ C．②④⑤　　　　　　　　　　　　D．③⑤‎ ‎8、糖原[(C6H10O5)n]是一种相对分子质量比淀粉更大的多糖，主要存在于肝脏和肌肉中，所以又叫肝糖和动物淀粉。下列对糖原的叙述正确的是（ ）‎ A．糖原也可水解且最终水解产物为葡萄糖 B．糖原与淀粉、纤维素互为同分异构体 C．糖原、淀粉、纤维素属于同系物 D．糖原有还原性，能发生银镜反应 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎9、将淀粉水解，并用新制的Cu(OH)2悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是：①加热；②滴入稀硫酸；③加入新制的Cu(OH)2悬浊液；④加入足量的NaOH溶液。以上各步操作规程的先后顺序排列正确的是（ ）‎ A．①②③④①　　　　　　　　　B．②①④③①‎ C．②④①③①　　　　　　　　　D．③④①②①‎ ‎10、可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）‎ A．反应液使红色石蕊试纸变蓝色 B．反应液使蓝色石蕊试纸变红色 C．反应后静置，反应液分为两层 D．反应后静置，反应液不分层 ‎11、下列说法正确的是（ ）‎ A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽 C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程 ‎12、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ）‎ A．5个　　　　　　　　　　　　B．6个 C．7个　　　　　　　　　　　　D．8个 ‎13、下列高聚物必须是由两种单体缩聚而成的是（ ）‎ ‎14、下列说法中，正确的是（ ）‎ A．蛋白质水解的最终产物都是α－氨基酸 B．淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是(C6H10O5)n，二者互为同分异构体 C．含有“—CO—NH—”的化合物不一定为蛋白质 D．为保证加酶洗衣粉洗涤效果，应使用沸水先冲泡洗衣粉 ‎15、某种高分子化合物的结构简式为：‎ 构成它的单体可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸二甲酯，③烯丙醇，④丙烯，⑤乙烯。其中正确的一组是（ ）‎ A．①②　　　　　　　　　　　　　B．④⑤‎ C．①③　　　　　　　　　　　　　D．②④‎ ‎16、某药物结构简式为：‎ 该物质1mol与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为（ ）‎ A．3mol　　　　　　　　　　　　　B．4mol C．3nmol　　　　　　　　　　　　 D．4nmol ‎17、下列材料中属于功能高分子的是（ ）‎ ‎①高分子膜　②生物高分子材料　③隐身材料　④液晶高分子材料　⑤光敏高分子材料　⑥智能高分子材料 A．只有①②⑤ 　　　　　　　　　B．只有②④⑤⑥‎ C．只有③④⑤　　　　　　　　　 D．全对 ‎18、下列物质中，既能与NaOH反应，又能与HNO3反应，还能发生水解反应的是（ ）‎ ‎①H2S　②Al2O3　③AlCl3　④NaHS　⑤甘氨酸　⑥　⑦葡萄糖　⑧纤维素　⑨蛋白质 A．③④⑤⑥⑧⑨　　　　　　　　B．④⑥⑨‎ C．⑤⑥⑧⑨　　　　　　　　　　D．全部 隐藏提示 ‎　　1、C　有机高分子化合物可以分为天然有机高分子化合物（如淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等）和合成有机高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）。‎ ‎　　2、D　有机玻璃属传统三大合成材料，A、B、C选项中的物质都是新型高分子材料。‎ ‎　　3、B　①淀粉和纤维素的n值不同，不是同分异构体；③乙醇分子式为C2H6O，乙醚分子式为C4H10O，乙醇和乙醚不是同分异构体；④丙烷和环丙烷分子式不同，不是同分异构体。‎ ‎　　4、C　充分水解后袋内无淀粉、有酶，但Cu(OH)2自身分解生成CuO(黑色)。‎ ‎　　5、B　酯基、肽键和卤素原子易发生水解，化学键易断裂。‎ ‎　　7、B　①丙烯酸甲酯和⑥2－丁烯只能通过自身加聚反应形成高分子。‎ ‎　　8、A　由(C6H10O5)n可知，糖元分子由多个葡萄糖单元构成，在这一点上与淀粉、纤维素相同，在水解的最终产物和还原性上也与淀粉、纤维素相同。但是糖元、淀粉、纤维素的相对分子质量不同（至少可以说不一定相同），分子组成之差是“C6H10O‎5”‎的倍数而不是“CH2”的倍数。‎ ‎　　9、B　淀粉水解一般用酸作催化剂，故要先加入稀硫酸再加热，银镜反应和与新制的Cu（OH）2悬浊液反应都需在碱性条件下进行，因此必须先加碱中和酸后才能加入新制的Cu（OH）2悬浊液，再加热。‎ ‎　　10、D　油脂的皂化反应需要加入强碱氢氧化钠，因此红色石蕊试纸的颜色变化不足以说明问题；油脂不溶于水，皂化之后（水解）生成可溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此，油脂完全皂化之后所有生成物皆溶于水，与水不分层，答案D正确。‎ ‎　　11、C　乙烷分子中只存在单键，不能发生加聚反应，A选项错误；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，B选项错误；米酒变酸的过程是乙醇最终氧化生成乙酸，属氧化反应过程，C选项正确；油脂的相对分子质量小，不是高分子化合物，D选项错误。‎ ‎　　13、CD　C项是由苯酚和甲醛两种单体缩聚而成；D项是由乙二醇和乙二酸两种单体缩聚而成。‎ ‎　　17、D　功能高分子材料一般指具有传递、转换或贮存物质、能量和信息作用的高分子及其复合材料。‎ 三、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎19、（7分）下图为硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置图。进行皂化反应的步骤如下：‎ ‎　　（1）在圆底烧瓶中加入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g NaOH溶液、5mL水和10mL酒精，加入酒精的作用是______________________________。‎ ‎　　（2）向所得的反应混合物中加入__________，静置一段时间，溶液分为上下两层，肥皂在__________层，这一操作称为__________；若要进一步把肥皂取出还要进行的操作是____________________。‎ ‎　　（3）图中长玻璃导管的作用为____________________。‎ ‎　　（4）写出该反应的化学方程式____________________。‎ ‎20、（11分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按下图所示装置进行实验。‎ ‎　　请回答下列有关问题：‎ ‎　　（1）实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是____________________。‎ ‎　　（2）上述装置图中需要加热的仪器有：__________（用字母填空，下同）。操作时应先点燃__________处的酒精灯。‎ ‎　　（3）A装置中发生反应的化学方程式是______________________________。‎ ‎　　（4）D装置的作用是________________________________________。‎ ‎　　（5）读取N2的体积时，应注意：①__________；②__________。‎ ‎　　（6）实验中测得N2的体积为VmL（已折算为标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有__________（用字母填空）。‎ A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量 C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量 隐藏答案 ‎　　19、（1）溶剂作用，使硬脂酸甘油酯和碱都溶在酒精中，充分接触，加快反应 ‎　　（2）NaCl晶体；上；盐析；过滤 ‎　　（3）冷凝回流 ‎　　（4）(C17H35COO)‎3C3H5＋3NaOH=‎3C17H35COONa＋HOCH2CHOHCH2OH ‎　　20、（1）排除体系中的N2‎ ‎　　（2）A和D；D ‎　　（3）CxHyOzNp ‎　　（4）吸收未反应的O2，保证最终收集的气体是N2。‎ ‎　　（5）①量筒内液面与广口瓶中的液面相持平　　‎ ‎　　②视线与凹液面最低处水平相切 ‎　　（6）ABD 四、（本题包括2小题，共14分）‎ ‎21、（6分）某有机物A的分子式为C3H6O2，若不考虑分子中环状结构，试写出符合下列条件的A的结构简式：‎ ‎　　（1）既能发生银镜反应又能发生酯化反应：____________________；‎ ‎　　（2）既能发生银镜反应又能发生水解反应：_______________________；‎ ‎　　（3）不能发生银镜反应但能发生酯化反应：________________________；‎ ‎　　（4）既不能发生银镜反应，又不能发生酯化反应：__________________。‎ ‎22、（8分）环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。‎ ‎　　完成下列填空：‎ ‎　　（1）写出反应类型：反应①__________反应③__________‎ ‎　　（2）写出结构简式：X__________Y__________‎ ‎　　（3）写出反应②的化学方程式：____________________‎ ‎　　（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）有__________种。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）或 ‎　　（2）HCOOCH2CH3‎ ‎　　（3）或CH3CH2COOH ‎　　（4）CH3COOCH3‎ ‎　　22、（1）取代反应；加成反应 ‎　　‎ ‎　　（3）CH3COOCH2CH=CH2＋H2OCH3COOH＋HOCH2=CH2‎ ‎　　（4）3‎ 五、（本题包括2小题，共18分）‎ ‎23、（10分）是一种新开发的功能高分子材料，可用P表示，它对牙齿有较好的保健作用。P的合成路线如下图所示：‎ ‎　　写出上述变化中①～⑤的化学方程式（有机物写结构简式），并注明反应条件及反应类型。‎ ‎　　①__________________________________________________‎ ‎　　②__________________________________________________‎ ‎　　③__________________________________________________‎ ‎　　④__________________________________________________‎ ‎　　⑤__________________________________________________‎ ‎24、（8分）如下图所示，从石油裂解中得到的1，3－丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。‎ ‎　　（1）写出D的结构简式______________________________。‎ ‎　　（2）写出B的结构简式______________________________。‎ ‎　　（3）写出第②步反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式____________________。‎ ‎　　（5）写出第⑨步反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（6）以上反应中属于消去反应的是____________________（填入编号）。‎ 隐藏答案 ‎　　23、‎ ‎　　‎ ‎　　③CH2=CH—CH=CH2＋Br2→BrCH2—CH=CH—CH2Br，加成反应 ‎　　④HOCH2CH—CHCH2OH＋O2HOCCH=CH—CHO＋H2O，氧化反应 ‎　　⑤nCH2=CH—O—CH3＋nHOOC—CH=CH—COOH ‎　　；加聚反应 ‎　　24、（1）‎ ‎　　（2）HOCH2CHClCH2CH2OH ‎　　（3）BrCH2CH=CHCH2Br＋2H2OHOCH2CH=CHCH2OH＋2HBr ‎　　（4）HOOCCH=CHCH2COOH（或其他合理答案）‎ ‎　　（5）HOOCCH=CHCOOH＋2CH3OHCH3OOCCH=CHCOCH3＋2H2O ‎　　（6）④⑦‎ 六、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎25、（6分）某氨基酸分子中含有9个氢原子，相对分子质量为147。取这种氨基酸‎0.318g溶于水后，加入0.107mol·L－1的NaOH溶液40.5mL恰好中和，试确定氨基酸的结构简式。‎ ‎26、（6分）某污水处理厂用化学和生物方法处理污水，若污水中所含糖类(CH2O)n有45%被完全氧化，即发生(CH2O)n＋nO2=nCO2＋nH2O；另有10%经过发酵过程进行无氧分解，即2(CH2O)n=nCO2＋nCH4；其余部分糖类仍然留在沉积物中。当该厂每天产生CO2和CH2共‎16.0m3‎（标准状况）时，求：‎ ‎　　（1）每天被氧化和被发酵的糖类共多少千克？‎ ‎　　（2）每天有多少千克糖类留在沉积物中？‎ ‎　　（3）污水中的糖类通过完全氧化、无氧发酵和沉积下来得以处理，使水体得以消除糖类引起的污染。若污水中糖类含量为250mg/m3，该工厂每天可处理多少立方米污水？‎ ‎　　（4）生成的CH4用来生产水煤气：CH4＋H2OCO＋3H2，该厂每天能生产多少立方米水煤气（标准状况）？‎ 隐藏答案 ‎　　25、解析：‎ ‎　　n（NaOH）=0.107mol·L－1×40.5×10－‎3L=4.33×10－3mol，n（氨基酸）:n（NaOH）=1:2，可知此氨基酸分子中含有2个—COOH。‎ ‎　　设其结构简式为HOOC—(CH2)x—(CHNH2)y—COOH，‎ ‎　　则，解得：x=2，y=1。‎ ‎　　所以其结构筒式为或。‎ ‎　　26、（1）‎ ‎　　（2）21.43×0.5÷0.55=‎‎17.53kg ‎　　（3）每天处理糖类总质量 ‎　　处理污水 ‎　　‎ 湖北省黄冈中学2012届高考第一轮化学 单元训练题十六　有机物命名、结构、推断 可能用到的相对原子质量：H：1　C：12　O：16　Na：23　Al：27　S：32‎ ‎　　　　　　　　Cl：35.5　Mn：55　Fe：56　Zn：65　Ag：108　Ba：137‎ 一、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1、下列各组物质中，具有相同的最简式，但不是同系物，也不是同分异构体的是（ ）‎ A．苯和乙烯　　　　　　　　B．甲醛和甲酸甲酯 C．乙酸和甲酸甲酯　　　　　D．乙烯和苯乙烯 ‎2、某饱和一元醛发生银镜反应可得‎21.6g银，等量的该醛完全燃烧可生成‎5.4g水，则该醛可能是（ ）‎ A．CH3CHO　　　　　　　　　B．CH3CH2CHO C．C3H7CHO　　　　　　　　 D．C4H9CHO ‎3、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应的是（ ）‎ ‎①NaHCO3　②Al(OH)3　③(NH4)2CO3 ④‎ A．只有②　　　　　　　　B．只有④‎ C．①②③④　　　　　　　D．只有①②④‎ ‎4、以下有机物命名错误的是（ ）‎ A．1，1，2，2－四溴乙烷 B．2－甲基－3－丙醇 C．2—甲基—1，3－丁二烯 D．α—氨基－β－苯基丙酸 ‎5、下列操作中错误的是（ ）‎ A．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸乙酯 B．除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 C．除去CO2中的少量SO2：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。）‎ ‎6、某些芳香族化合物的分子式均为C7H8O，其中与FeCl3溶液混合后显色与不显色的结构分别有（ ）‎ A．2种和1种　　　　　　　　 B．2种和3种 C．3种和2种 　　　　　　　　D．3种和1种 ‎7、有下列几种反应类型：①消去；②加聚；③水解；④加成；⑤还原；⑥氧化，用丙醛制取1，2—丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是（ ）‎ A．⑤①④③　　　　　　　　　B．⑥④③①‎ C．①②③⑤　　　　　　　　　D．⑤③④①‎ ‎8、下列各组中有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（ ）‎ A．乙酸乙酯和水；酒精和水；苯酚和水 B．硝基苯和水；甲苯和水；二溴乙烷和水 C．四氯化碳和碘；甘油和水；乙醛和水 D．乙醇和溴苯；油酸和水；乙酸和乙醇 ‎9、按下列要求制取有机物的最佳途径中，需要用到消去反应的是（ ）‎ A．用乙醇制乙醚 B．用乙烷制乙醇 C．用1—溴乙烷制1，2—二溴乙烷 D．用2—丙醇制聚丙烯 ‎10、已知某烃能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色，0.1mol该烃正好和含0.2mol Br2的CCl4溶液完全反应，则该烃的加氢产物不可能的结构简式是（ ）‎ A．　　　　B．‎ C．　　　　　　D．‎ ‎11、有机物A的结构简式为：，下列关于A的性质叙述中，错误的是（ ）‎ A．A与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3‎ B．A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1:3‎ C．A能与碳酸钠溶液反应 D．A既能与羧酸反应，又能与醇反应 ‎12、可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（ ）‎ ‎①银氨溶液　②溴的四氯化碳溶液　③氯化铁溶液　④氢氧化钠溶液 A．①与②　　　　　　　　　　　B．①与④‎ C．②与③　　　　　　　　　　　D．③与④‎ ‎13、某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是（ ）‎ A．(CH3)3CCH2OH　　　　　　　　B．(CH3CH2)2CHOH C．CH3(CH2)3CH2OH　　　　　　　D．CH3CH‎2C(CH3)2OH 三、选择题（本题包括小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎14、甲苯和甘油组成的混合物中，若碳的质量分数为60%，那么氢的质量分数约为（ ）‎ A．8.7%　　　　　　　　　　　　B．12%‎ C．17.4%　　　　　　　　　　　 D．无法计算 ‎15、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是：（ ）‎ A．2－甲基－2－丁烯　　　　　　B．苯酚 C．2，2，3，3－四甲基戊烷　　　D．3，4－二甲基己烷 ‎16、有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有（ ）‎ A．8种　　　　　　　　　　　　B．14种 C．16种　　　　　　　　　　　 D．18种 ‎17、常温常压下，50mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸，恢复到原来的状况时，体积共缩小100mL，则三种烃可能是（ ）‎ A．CH4、C2H2、C3H4　　　　　　　　B．C2H6、C3H6、C4H6‎ C．C2H4、C2H6、C3H6　　　　　　　 D．C2H2、C2H4、C2H6‎ ‎18、下列各组物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变的是（ ）‎ A．C2H6和C6H6　　　　　　　　　　　B．C3H6O和C4H6‎ C．C3H6和C4H6O2　　　　　　　　　　D．CH4O和C2H4O2‎ 隐藏提示 ‎　　1、B　醛（CH2O）和甲酸甲酯（C2H4O2）具有相同的最简式，但分别属于醛和酯，所以不是同系物，也不是同分异构体。‎ ‎　　2、B　一元醛发生银镜反应，即1mol醛基反应可以生成2mol Ag， n(Ag)=0.2mol，饱和一元醛的物质的量为0.1mol，0.1mol饱和一元醛生成0.3molH2‎ O,即n(H)=0.6mol，所以饱和一元醛分子中氢原子的数目为6，可能为CH3CH2CHO。‎ ‎　　3、C　①②③④都能与盐酸反应，又能与KOH溶液反应，都符合复分解反应的条件。‎ ‎　　4、B　B项应该命名为2－甲基－1－丙醇。‎ ‎　　5、A　除去乙酸乙酯中的少量乙酸应该用饱和的碳酸钠溶液。‎ ‎　　7、A　以丙醛为原料制取1，2－丙二醇，先后经历下列转化：CH3CH2CHO→CH3CH2CH2OH→CH3CH=CH2→CH3CHClCH2Cl→CH3CHOHCH2OH。故先后经历还原、消去、加成、水解反应。‎ ‎　　8、B　相互不溶的两种液体能用分液漏斗分离。‎ ‎　　9、CD　用1—溴乙烷制1，2—二溴乙烷时需要经过消去反应和加成反应；用2—丙醇制聚丙烯需要经过消去反应和加聚反应。‎ ‎　　11、B　A与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比是1:2，因为有机物A中只有酚羟基和羧基能与氢氧化钠反应。‎ ‎　　14、A　甲苯分子式C7H8，分子量为92，氢含量为8/92=8.7%；甘油分子式C3H8O3，分子量为92，氢含量为8/92=8.7%；二者氢含量相同，所以无论以何种比例混合，混合物中氢的质量分数不变，仍为8.7%。 ‎ ‎　　16、C　本题主要考查酯的水解、不同有机物相对分子质量大小规律及同分异构体的相关内容。由于在相同温度和压强下，同质量的水解产物乙和丙的蒸气占相同的体积，故二者的相对分子质量相同。由甲的分子式C9H18O2知乙、丙可能为C3H7COOH，C5H11—OH，又由于C3H7—有2种结构，C5H11—有8种结构，故甲的可能结构应为16种。‎ ‎　　17、D　设平均分子式为CxHy，燃烧时体积减小，‎ ‎　　‎ ‎　　解得y＝4，即平均分子式为CxH4，故只有D项满足此条件。 ‎ 四、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎19、（6分）下列实验设计、操作或实验现象合理的是__________（填序号）‎ ‎　　A．将纤维素和硫酸混合共热后的液体，取出少许，加入新制的Cu(OH)2悬浊液加热，观察是否有砖红色沉淀生成，以证明纤维素水解生成葡萄糖 ‎　　B．液态溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮几分钟，然后加入足量稀HNO3，再加入AgNO3溶液检验Br－的生成 ‎　　C．检验甲酸中是否混有甲醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验 ‎　　D．分离苯和苯酚的混合液，加入适量浓溴水，过滤，即可分离 ‎　　E．将铜丝在酒精灯外焰上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 ‎20、（10分）某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。‎ ‎　　已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2·‎6C2H5OH　②有关有机物的沸点：‎ 试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯 沸点/℃‎ ‎34.7‎ ‎78.5‎ ‎11.8‎ ‎77.1‎ ‎　　请回答：‎ ‎　　（1）浓硫酸的作用是____________________；若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式____________________。‎ ‎　　（2）球形干燥管C的作用是____________________。若反应前向D中加入几滴酚酞，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）______________；反应结束后D中的现象是____________________________。‎ ‎　　（3）从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，分离出____________________；再加入（此空从下列选项中选择）__________，然后进行蒸馏，收集‎77℃‎左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。‎ A．五氧化二磷　　　　　　　　　B．碱石灰 C．无水硫酸钠　　　　　　　　　D．生石灰 隐藏答案 ‎　　19、BE ‎　　20、（1）催化剂、脱水剂 ‎　　CH3COOH＋C2H518OCH3CO18OC2H5＋H2O ‎　　（2）防止倒吸、冷凝蒸气；CO32－＋H2OHCO3－＋OH－；溶液分层，上层无色油状液体，下层溶液颜色变浅 ‎　　（3）乙醇；C 五、（本题包括2小题，共15分）‎ ‎21、（7分）现有A、B两种链状饱和一元醇的混合物0.3mol，其质量为‎13.8g。已知A和B碳原子数均不大于4，且A＜B。‎ ‎　　（1）混合物中A可能的分子式__________；B可能的分子式__________。‎ ‎　　（2）若n（A）:n（B）=1:1，A的名称是__________；B的名称是__________。‎ ‎　　（3）若n（A）:n（B）≠1:1，A的结构简式是__________；B的结构简式是__________。则n（A）:n（B）=__________。‎ ‎22、（8分）已知：（1）醛在一定条件下可以两分子加成：‎ ‎　　‎ ‎　　其产物不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛。‎ ‎　　（2）卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成不饱和化合物：‎ ‎　　CH3CH2CH2ClCH3CH=CH2＋HCl ‎　　物质B是一种可以作为药物的芳香族化合物，请根据图（所有无机产物均已略去）中各有机物的转变关系回答问题。‎ ‎　　（1）写出B、F的结构简式：B_______________，F______________。‎ ‎　　（2）图示中涉及的有机反应类型有下列的__________（填序号）。‎ ‎　　①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④还原反应；⑤消去反应；⑥聚合反应；⑦酯化反应；⑧水解反应 ‎　　（3）写出G、D反应生成H的化学方程式_________________________。‎ ‎　　（4）F若与H2发生加成反应，每摩尔F最多消耗的H2的物质的量为__________mol。‎ 隐藏答案 ‎　　21、（1）CH4O；C3H8O或C4H10O ‎　　（2）甲醇；1—丙醇或2—丙醇 ‎　　（3）CH3OH；CH3CH2CH2CH2OH，‎ ‎　　或；2:1‎ ‎　　22、（1）‎ ‎　　（2）②③④⑤⑦‎ ‎　　‎ ‎　　（4）6‎ 六、（本题包括2小题，共12分）‎ ‎23、（6分）（1）1mol丙酮酸（））在镍催化剂作用下加1mol氢气转变成乳酸，乳酸的结构简式是____________________。‎ ‎　　（2）与乳酸具有相同官能团的乳酸的同分异构体A在酸性条件下，加热失水生成B，由A生成B的化学反应方程式是____________________。‎ ‎　　（3）B的甲酯可以聚合，聚合物的结构简式是____________________。‎ ‎24、（6分）从石油裂解中得到的1，3—丁二烯可进行如图所示的多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。‎ ‎　　（1）写出D的结构简式____________________。‎ ‎　　（2）写出B的结构简式____________________。‎ ‎　　（3）写出第②步反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（4）写出富马酸的一种相邻同系物的结构简式____________________。‎ ‎　　（5）写出第⑨步反应的化学方程式____________________。‎ ‎　　（6）以上反应属于消去反应的是____________________（填入编号）。‎ 隐藏答案 ‎　　‎ ‎　　‎ ‎　　（4）提示：富马酸结构简式为：，其相邻同系物结构简式为：‎ ‎　　‎ ‎　　（6）④；⑦‎ 七、（本题包括2小题，共16分）‎ ‎25、（8分）有两种气态不饱和链烃（烯烃或炔烃）组成的混合气体，分子中碳原子数均小于5，1体积该混合气体完全燃烧后，可得到3.6体积二氧化碳和3体积水蒸气（气体体积均是在相同温度和压强下测定）。‎ ‎　　（1）通过分析判断两种烃各是哪一类烃；‎ ‎　　（2）通过计算确定两种烃的分子式以及它们在混合气体中的体积比。‎ ‎26、（8分）有机物A和B的相对分子质量都小于200，完全燃烧时只生成CO2和H2O。B燃烧时消耗的氧气与生成的二氧化碳的物质的量相等。B中碳、氢元素总的质量分数为46.67%。B不发生银镜反应，但跟NaHCO3溶液反应放出CO2。1mol A水解生成1mol苯甲酸和1mol B。A溶液具有酸性，但遇FeCl3溶液不显色。‎ ‎　　（1）A与B相对分子质量之差为____________________。‎ ‎　　（2）B分子中应有__________个氧原子。‎ ‎　　（3）A的结构简式为____________________或____________________。‎ ‎　　（4）写出B的属于酯的四种同分异构体的结构简式：________________、________________、________________、________________。‎ 隐藏答案 ‎　　25、（1）若两种烃都是烯烃，则燃烧后生成的CO2和H2O（气）的体积比为1:1，不符合题意；若两种烃都是炔烃，则1体积混合气体燃烧后生成的CO2比H2O（气）应多1体积，也不符合题意。故混合气体应由一种烯烃与一种炔烃组成。‎ ‎　　（2）设烯烃的分子式为cnH2n，炔烃的分子式为CmH‎2m－2，炔烃的体积为x，则烯烃的体积为1－x。‎ ‎　　‎ ‎　　讨论：在2n＋‎3m=18中，m、n为不小于2小于5的正整数，当n=2时，（舍去）；当n=3时，m=4（合理）；当n=4时，（舍去）。故混合烃由C3H6和C4H6组成，体积比为2:3。‎ ‎　　26、（1）104‎ ‎　　（2）3‎ ‎　　‎ ‎　　‎