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  • 2021-05-14 发布

全国卷高考化学专题突破离子反应跟踪集训含解析

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‎2019年全国卷高考化学专题突破《离子反应》跟踪集训 一、选择题:(每题有1-2个选项符合题意)‎ ‎1.下列关于电解质的说法正确的是(  )‎ A.液态HCl不导电,所以HCl不是电解质 B.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质 C.SO2溶于水能导电,所以SO2是电解质 D.BaSO4在水溶液中难导电,但熔融状态下能导电,所以BaSO4是电解质 ‎2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中,正确的是(  )‎ A.化合物电离时,生成的阳离子有氢离子的是酸 B.化合物电离时,生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D.NH4Cl的电离方程式是:NH4Cl===NH4++Cl-,所以NH4Cl是盐 ‎3.NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42-。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(  )‎ A.NaHSO4是盐 B.NaHSO4是酸式盐 C.NaHSO4是钠盐 D.NaHSO4是酸 ‎4.下列各组物质中,按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是(  ) A.Cu CaCO3 冰醋酸 SO2 B.CuSO4晶体 NaOH NH3·H2O CH3CH2OH C.石墨 NaCl H3PO4 Cu D.熔融NaCl Na2O AlCl3 CCl4 ‎5.下列反应属于离子反应的是(  )‎ A.氢气还原氧化铜 B.胆矾失去结晶水 C.酸碱中和反应 D.二氧化硫与氧化钙的反应 ‎6.下列离子反应不能发生的是(  )‎ A.KHCO3+HCl===KCl+CO2↑+H2O B.AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3‎ C.Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH D.2HCl+Na2SO4===2NaCl+H2SO4‎ ‎7.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是 ( )‎ ‎ A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+CH3COOH B.NaHCO3+H2SO4;KHCO3+HCl C.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOH D.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO4‎ ‎8.下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )‎ A.氢氧化钠与盐酸;氢氧化钠与碳酸 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液 D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸 ‎9.离子方程式Ba2++SO42-===BaSO4↓它可能表示(  )‎ ‎①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 ③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A.①② B.①②④‎ C.②③ D.①②③‎ ‎10.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(  )‎ A.氢氧化钡溶液与盐酸的反应:OH-+H+ = H2O ‎ B.澄清的石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C.CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应:H++OH-===H2O D.碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 ‎11.下列反应中,可用离子方程式H++OH-==H2O表示的是(  )‎ A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O C.NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O D.NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ‎12.在下列化学方程式中,能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(  )‎ A.BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B.BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C.Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 ‎ D.Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎13.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中,含有Na+、SO42-、OH-的个数比是8∶1∶2,则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(  )‎ A.1∶1∶1 B.1∶4∶2‎ C.1∶2∶4 D.1∶3∶2‎ ‎14.在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(  )‎ ‎ A.NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B.K+、Na+、NO3-、SO42-‎ C.K+、MnO4-、NH4+、NO3- D.Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎15.下列解释事实的方程式不正确的是(  )‎ A.测0.1 mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-‎ B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O===2NaOH+H2↑‎ C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2 Cu2++2Cl-‎ D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑‎ ‎16.在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液,此时通电,灯泡发光,再不断的加入某种物质,会发现灯泡逐渐变暗,直至熄灭,持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮,据此分析加入的物质是 A.Zn粒 B.BaCl2溶液 C.KOH溶液 D.Ba(OH)2溶液 ‎17.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )‎ A.使酚酞变红色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-‎ B.=1×10-13mol·L-1的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C.与Al反应能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-‎ D.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-‎ ‎18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中,该溶液的导电性的变化是(  )(纵坐标表示导电性,横坐标表示二氧化碳气体)‎ ‎19.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )‎ A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+=SO2↑+H2O B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-‎ C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎20.在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中,若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时,则灯泡由亮变暗,至熄灭后又逐渐变亮的是(  )‎ A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 二、填空题: ‎ ‎1.某溶液中可能含有HCO3-、Cl-、SO42-、NO3-、CO32-等阴离子。‎ ‎(1)当溶液中有大量H+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎2.A、B、C、D四种可溶性盐,它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。‎ ‎(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;‎ ‎(2)若向⑴的四只试管中分别加盐酸,B溶液有沉淀产生,D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为: ;‎ 写出B、D与盐 酸反应的离子方程式: ;‎ ‎3.氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是_________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜,还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解,则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入________,再加入________。‎ ‎(4)探究结果为__________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为________________________________。 【参考答案与解析】‎ 一、选择题:‎ ‎1.D 解析:液态HCl不导电,但溶于水后能导电,所以HCl是电解质,A项错误;NH3溶于水形成的溶液能导电,是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离,所以NH3·H2O是电解质,又因液态NH3不导电,所以NH3是非电解质,B项错误;同理C项错误,SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电,SO2是非电解质。‎ ‎2.D 解析:酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类,电离出的阳离子全部是H+的化合物是酸,电离出的阴离子全部是OH-的化合物是碱,电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱,显然错误,应该强调全部;C项说法不够准确,因为有些盐还能电离出H+、OH-等。‎ ‎3.D 解析:凡是电离出的阳离子全部是H+的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H+,但电离出的阳离子还有Na+,故NaHSO4不属于酸,属于盐。‎ ‎4.A 解析:本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电;C项中Cu为单质,不是非电解质;D项中AlCl3在水中能完全电离,是强电解质。‎ ‎5. C 解析:A、B、D项中,反应均无离子参加,也无离子生成。‎ ‎6. D 解析:反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质,导致离子浓度减小,离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水,B项、C项生成了沉淀,所以反应能发生。‎ ‎7.B ‎8. D 解析:A项中碳酸是弱酸,在离子方程式中要用分子式表示,错误;B项错误,Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来;C项中CaCO3难溶,在离子方程式中要用化学式表示;D项正确,硝酸和盐酸的作用都是提供H+。‎ ‎9. D 解析:④中除生成硫酸钡沉淀外,还生成了水,也要在离子方程式中表现出来。‎ ‎10.AD ‎11. D 解析:A项离子方程式为NH4++OH―==NH3↑+H2O;B项离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O;C项离子方程式为OH―+HCO3―==CO32―+H2O;只有D项离子方程式为H++OH―==H2O。‎ ‎12.AC ‎13. B 解析:由电荷守恒可列等式n(Na+)×1=n(OH-)×1+n(SO42-)×2+n(Cl-)×1,所以n(Cl-)=4。‎ ‎14.AB ‎15.‎ 解析:0.1 mol/L氨水的pH为11,说明一水合氨为弱电解质,A正确;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,B正确;用氯化铜溶液作导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电离:CuCl2===Cu2++2Cl-,C错误;金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,D正确。‎ ‎16.D ‎17.B ‎【解析】A:此溶液能使酚酞变红色,显碱性,Al3+、OH-生成沉淀或AlO2-,不能大量共存。.B:根据信息,此溶液中c(H+)>c(OH-),溶液显酸性,这些离子不反应,能大量共存。C:与Al反应能放出氢气的溶液,可能显酸性也可能显碱性。若是碱性,则Fe2+和OH-不共存;若酸性,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,不产生H2。D、水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液,说明此物质对水的电离有抑制作用,溶液可能显酸性也可能显碱性,AlO2-、CO32-和H+不能大量共存。故选:B ‎18.C 解析:反应为Ca( O H)2+CO2=CaCO3↓+H2O; CaCO3+H2O+CO2=Ca (H CO 3) 2‎ ‎19.D 解析:A:稀硝酸会将Na2SO3氧化,发生氧化还原反应。B:通入过量的SO2会生成HSO3-。C:通入过量的NH3·H2O反应生成Al(OH)3。D:过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠,将两个方程式相加,就可以得出总离子方程式。故选:D ‎20.D 解析:溶液能否导电,取决于溶液中是否有离子存在;导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+2H2O,溶液中离子浓度减小,恰好完全反应时,溶液中几乎没有离子,继续滴加Ba(OH)2溶液,Ba(OH)2过量,溶液中Ba2+、OH-增多,导电性增强;石灰乳中Ca(OH)2溶解度小,加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2,导电能力增强。‎ 二、填空题:‎ ‎1. 答案:(1)CO32-、HCO3- (2)SO42-、CO32-‎ 解析:(1)当溶液中有大量H+存在时,则发生反应:H++HCO3-===H2O+CO2↑;2H++CO32-===H2O+CO2↑。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2+存在时,则发生反应:Ba2++CO32-===BaCO3↓;Ba2++SO42-===BaSO4↓‎ ‎2.答案:BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3‎ Ag++Cl-===AgCl CO32-+2H+===CO2↑+ H2O ‎3.答案:(1)H2O、H+、SO42-中的某一种微粒能够使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解,而是另外的H+、SO42-两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等) 稀硫酸 ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H+在起作用,而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO+2H+===Cu2++H2O 解析:本题考查的知识既基础又灵活,以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点,去探究硫酸中的H+、SO42-和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ 中应先加入可溶性的硫酸盐,以证明CuO的溶解过程中SO42-不起作用,然后再加入稀硫酸,从而证明CuO溶解是硫酸中的H+起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。‎