全国卷高考化学专题突破离子反应跟踪集训含解析 5页

‎2019年全国卷高考化学专题突破《离子反应》跟踪集训 一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）‎ ‎1．下列关于电解质的说法正确的是(　　)‎ A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质 ‎2．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(　　)‎ A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐 D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐 ‎3．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。下列对于NaHSO4的分类不正确的是(　　)‎ A．NaHSO4是盐 B．NaHSO4是酸式盐 C．NaHSO4是钠盐 D．NaHSO4是酸 ‎4．下列各组物质中，按能导电、是强电解质、是弱电解质、是非电解质的顺序排列的是(　　) A．Cu　CaCO3　冰醋酸　SO2 B．CuSO4晶体　NaOH　NH3·H2O　CH3CH2OH C．石墨　NaCl　H3PO4　Cu D．熔融NaCl　Na2O　AlCl3　CCl4 ‎5．下列反应属于离子反应的是(　　)‎ A．氢气还原氧化铜 B．胆矾失去结晶水 C．酸碱中和反应 D．二氧化硫与氧化钙的反应 ‎6．下列离子反应不能发生的是(　　)‎ A．KHCO3＋HCl===KCl＋CO2↑＋H2O B．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3‎ C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH D．2HCl＋Na2SO4===2NaCl＋H2SO4‎ ‎7．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 ( )‎ ‎ A．Cu(OH)2+HCl；Cu(OH)2+CH3COOH B．NaHCO3+H2SO4；KHCO3+HCl C．NaHCO3+NaOH；Ca(HCO3)2+NaOH D．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4‎ ‎8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液 D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 ‎9．离子方程式Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓它可能表示(　　)‎ ‎①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应　③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应 ④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 A．①② B．①②④‎ C．②③ D．①②③‎ ‎10．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是(　　)‎ A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OH-＋H+ ＝ H2O ‎ B．澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O ‎ C．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：H＋＋OH－===H2O D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2 ‎11．下列反应中，可用离子方程式H++OH－==H2O表示的是(　　)‎ A．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O B．Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O C．NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O D．NaOH+HNO3==NaNO3+H2O ‎12．在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是(　　)‎ A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H NO3 ‎ D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O ‎13．在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42－、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是(　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶4∶2‎ C．1∶2∶4 D．1∶3∶2‎ ‎14．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是(　　)‎ ‎ A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3- B．K+、Na+、NO3-、SO42-‎ C．K+、MnO4-、NH4+、NO3- D．Na+、K+、HCO3-、NO3-‎ ‎15．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH4+＋OH－‎ B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2 Cu2+＋2Cl－‎ D．Al片溶于NaOH溶液中，产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ ‎16．在做溶液导电性的实验装置中盛一定量的CuSO4溶液，此时通电，灯泡发光，再不断的加入某种物质，会发现灯泡逐渐变暗，直至熄灭，持续加入该物质灯泡会再次逐渐变亮，据此分析加入的物质是 A．Zn粒 B．BaCl2溶液 C．KOH溶液 D．Ba（OH）2溶液 ‎17．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)‎ A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3+、SO42-、Cl-‎ B．=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH4＋、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO3-、SO42-‎ D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32-‎ ‎18.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(　　)（纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体）‎ ‎19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑‎ ‎20．在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是(　　)‎ A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 二、填空题： ‎ ‎1．某溶液中可能含有HCO3－、Cl－、SO42－、NO3－、CO32－等阴离子。‎ ‎(1)当溶液中有大量H＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是________________________。‎ ‎2．A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-的某一种。‎ ‎(1)若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四只试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎(2)若向⑴的四只试管中分别加盐酸，B溶液有沉淀产生，D溶液有无色无味气体逸出。根据⑴⑵实验事实可推断A、B、C、D的化学式各为： ；‎ 写出B、D与盐 酸反应的离子方程式： ；‎ ‎3．氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸的哪种粒子(H2O、H＋、SO42－)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。‎ ‎(1)某同学提出的假设是_________________________________。‎ ‎(2)通过实验Ⅰ可以证明_________________________________。‎ ‎(3)要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是：在Ⅲ中先加入________，再加入________。‎ ‎(4)探究结果为__________________________________________。‎ ‎(5)反应的离子方程式为________________________________。 【参考答案与解析】‎ 一、选择题：‎ ‎1．D 解析：液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3·H2O的电离，所以NH3·H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。‎ ‎2．D 解析：酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的就是盐。所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。‎ ‎3．D 解析：凡是电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫酸。NaHSO4在水溶液中虽然能够电离出H＋，但电离出的阳离子还有Na＋，故NaHSO4不属于酸，属于盐。‎ ‎4．A 解析：本题考查导电性、电解质和非电解质的判断。B项中CuSO4晶体不能导电；C项中Cu为单质，不是非电解质；D项中AlCl3在水中能完全电离，是强电解质。‎ ‎5. C 解析：A、B、D项中，反应均无离子参加，也无离子生成。‎ ‎6. D 解析：反应要生成沉淀、气体、水(难电离)的物质，导致离子浓度减小，离子反应就能发生。A项生成了气体CO2和水，B项、C项生成了沉淀，所以反应能发生。‎ ‎7．B ‎8. D 解析：A项中碳酸是弱酸，在离子方程式中要用分子式表示，错误；B项错误，Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应生成的水也要在离子方程式中表达出来；C项中CaCO3难溶，在离子方程式中要用化学式表示；D项正确，硝酸和盐酸的作用都是提供H＋。‎ ‎9. D 解析：④中除生成硫酸钡沉淀外，还生成了水，也要在离子方程式中表现出来。‎ ‎10．AD ‎11． D 解析：A项离子方程式为NH4++OH―==NH3↑+H2O；B项离子方程式为Mg(OH)2+2H+==Mg2++2H2O；C项离子方程式为OH―+HCO3―==CO32―+H2O；只有D项离子方程式为H++OH―==H2O。‎ ‎12．AC ‎13. B 解析：由电荷守恒可列等式n(Na＋)×1＝n(OH－)×1＋n(SO42－)×2＋n(Cl－)×1，所以n(Cl－)＝4。‎ ‎14．AB ‎15．‎ 解析：0.1 mol/L氨水的pH为11，说明一水合氨为弱电解质，A正确；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，B正确；用氯化铜溶液作导电实验，是氯化铜在水溶液中发生了电离：CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C错误；金属铝与氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，D正确。‎ ‎16.D ‎17.B ‎【解析】A：此溶液能使酚酞变红色，显碱性，Al3＋、OH-生成沉淀或AlO2-，不能大量共存。.B：根据信息，此溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存。C：与Al反应能放出氢气的溶液，可能显酸性也可能显碱性。若是碱性，则Fe2＋和OH-不共存；若酸性，NO3-在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2。D、水电离出的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液，说明此物质对水的电离有抑制作用，溶液可能显酸性也可能显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存。故选：B ‎18.Ｃ 解析：反应为Ca（ O H）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O； CaCO3＋H2O＋CO2＝Ca (H CO 3) 2‎ ‎19．D 解析：A：稀硝酸会将Na2SO3氧化，发生氧化还原反应。B：通入过量的SO2会生成HSO3-。C：通入过量的NH3·H2O反应生成Al(OH)3。D：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，将两个方程式相加，就可以得出总离子方程式。故选：D ‎20.D 解析：溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中发生H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－增多，导电性增强；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。‎ 二、填空题：‎ ‎1. 答案：(1)CO32－、HCO3－　(2)SO42－、CO32－‎ 解析：(1)当溶液中有大量H＋存在时，则发生反应：H＋＋HCO3－===H2O＋CO2↑；2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑。‎ ‎(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，则发生反应：Ba2＋＋CO32－===BaCO3↓；Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓‎ ‎2．答案：BaCl2 AgNO3 CuSO4 Na2CO3‎ Ag++Cl-===AgCl CO32-+2H+===CO2↑+ H2O ‎3．答案：(1)H2O、H＋、SO42－中的某一种微粒能够使CuO溶解 ‎(2)水不能使氧化铜溶解，而是另外的H＋、SO42－两种粒子中的一种粒子使CuO溶解 ‎(3)Na2SO4(或K2SO4等)　稀硫酸 ‎(4)氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸中的H＋在起作用，而H2O、SO42－两种粒子都不能使CuO溶解 ‎(5)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O 解析：本题考查的知识既基础又灵活，以学生非常熟悉的CuO与H2SO4的反应为起点，去探究硫酸中的H＋、SO42－和H2O三种微粒中哪种微粒使CuO溶解。在Ⅲ 中应先加入可溶性的硫酸盐，以证明CuO的溶解过程中SO42－不起作用，然后再加入稀硫酸，从而证明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。(4)加入HNO3、HCl等均可使CuO溶解。‎