化学高考真题——化学 11页

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  • 2021-05-14 发布

化学高考真题——化学

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‎2014普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)‎ 化学试题 可能用到的相对原子质量:H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39‎ ‎ Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127‎ 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一项符合题意)‎ ‎1.水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像,模型如图。下列关于水的说法正确的是 A.水是弱电解质 B.可燃冰是可以燃烧的水 C.氢氧两种元素只能组成水 D.‎0℃‎时冰的密度比液态水的密度大 ‎2.下列关于化学用语的表示正确的是 A.过氧化钠的电子式:‎ B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br C.硫离子的结构示意图:‎‎2‎ ‎8‎ ‎6‎ ‎+16‎ D.间二甲苯的结构简式:‎ ‎3.25℃‎时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-‎ B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-‎ C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-‎ D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-‎ ‎4.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作半导体材料 B.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 C.漂白粉在空气中不稳定,可用于漂白纸张 D.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料 ‎5.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是 ‎ ‎ A.用装置甲制取氯气 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O ‎6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.‎1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,‎11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA ‎7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2O B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓‎ C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎8.列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ‎ 物质 组别 甲 乙 丙 A Al HCl NaOH B NH3‎ O2‎ HNO3‎ C SiO2‎ NaOH HF D SO2‎ Ca(OH)2‎ NaHCO3‎ ‎9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是 A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)‎ B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 ‎10.已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1‎ CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2‎ ‎2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3‎ ‎4Fe(s)+3O3(g)=2Fe2O3(s) △H4‎ ‎3 CO(g)+Fe2O3(s)=3CO2(g)+2Fe(s) △H5‎ 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 A.△H1>0,△H3<0‎ B.△H2>0,△H4>0‎ C.△H1=△H2+△H3‎ D.△H3=△H4+△H5‎ 不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。‎ ‎11.下列有关说法正确的是 A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的△H>0‎ C.加热0.1mol/LNa2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大 D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△H<0),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 ‎12.去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能,其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A.每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基 B.每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子 C.1mol去甲肾上腺素最多能与2molBr2发生取代反应 D.去甲肾上腺素既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ‎13.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2‎ B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-‎ C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+‎ D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO ‎14.25℃‎时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-)‎ B.0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)‎ C.0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)‎ D.0.1mol/LNa‎2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H‎2C2O4为二元弱酸):‎ ‎2c‎(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)‎ ‎15.一定温度下,在三个体积约为‎1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)‎ 容器 编号 温度(℃)‎ 起始物质的量(mol)‎ 平衡物质的量(mol)‎ CH3OH(g)‎ CH3OCH3(g)‎ H2O(g)‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ 下列说法正确的是 A.该反应的正方应为放热反应 B.达到平衡时,容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D.若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol,则反应将向正反应方向进行 非选择题 ‎16、(12分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液,并用于烟气脱硫研究。‎ ‎(1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣Ⅰ的主要成分为 (填化学式)。‎ ‎(2)加CaCO3调节溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为 (填化学式);若溶液的pH偏高,将会导致溶液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表示)。‎ ‎(3)上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量,其主要原因是 ;与吸收SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的pH将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎17、(15分)非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物,可通过以下方法合成:‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)非诺洛芬中的含氧官能团为 和 (填名称)。‎ ‎(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C8H8O2,X的结构简式为 。‎ ‎(3)在上述五步反应中,属于取代反应的是 (填序号)。‎ ‎(4)B的一种同分异构体满足下列条件:‎ Ⅰ 、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ Ⅱ、分子中有6种不同化学环境的氢,且分子中含有两个苯环。‎ 写出该同分异构体的结构简式: 。‎ ‎(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:‎ ‎18、(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O]常用作塑料阻燃剂。‎ ‎(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用,是由于其受热分解需吸收大量热量和 。‎ ‎(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d·x H2O中abcd的代数关系式为 。‎ ‎(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成,进行如下实验:‎ ‎①准确称取‎3.390g样品与足量稀盐酸充分反应,生成CO‎20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热,样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在‎2700C时已完全失去结晶水,‎6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。‎ 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。‎ ‎19、(15分)实验室从含碘废液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其实验过程如下:‎ ‎(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为 ;该操作将I2还原为I-的目的是 。‎ ‎(2)操作X的名称为 。‎ ‎(3)氧化时,在三颈瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在‎400C左右反应(实验装置如右图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是 ;锥形瓶里盛放的溶液为 。‎ ‎(4)已知:5SO32—+2IO3—+2H+I2+5SO42—+H2O 某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2,可能存在I-、IO3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I-、IO3—的实验方案:取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液,直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在; 。‎ 实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液 ‎20、(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。‎ ‎(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图—1所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应:S2-—2e-S (n—1)S+ S2- Sn2-‎ ‎①写出电解时阴极的电极反应式: 。‎ ‎②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质,其离子方程式可写成。‎ ‎(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图—2所示。‎ ‎①在图示的转化中,化合价不变的元素是 。‎ ‎②反应中当有1molH2S转化为硫单质时,保持溶液中Fe3+的物质的量不变,需要消耗O2的物质的量为 。‎ ‎③在温度一定和不补加溶液的条件下,缓慢通入混合气体,并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS,可采取的措施有 。‎ ‎(3)H2S在高温下分解生成硫蒸汽和H2。若反应在不同温度下达到平衡时,混合气体中各组分的体积分数如题20图—3所示,H2S在高温下分解反应的化学方程式为 。‎ ‎21、(12分)【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A小题评分。‎ A、[物质结构与性质]‎ 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。‎ (1) Cu+基态核外电子排布式为 ‎ (2) 与OH-互为等电子体的一种分子为 (填化学式)。‎ (3) 醛基中碳原子的轨道杂化类型是 ;1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为 。‎ (4) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为 。‎ (5) Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。铜晶胞结构如右图所示,铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为 。‎ B、[实验化学]‎ 磷酸铁(FePO4·2H2O,难溶于水的米白色固体)可用于生成药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料,实验室可通过下列实验制备磷酸铁。‎ (1) 称取一定量已除去油污的废铁屑,加入稍过量的稀硫酸,加热、搅拌,反应一段时间后过滤,反应加热的目的是 。‎ (2) 向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2+。为确定加入H2O2的量,需先用K2Cr2O7标准溶液滴定滤液中的Fe2+,离子方程式如下:‎ ① 在向滴定管注入K2Cr2O7标准溶液前,滴定管需要检漏、 和 。‎ ② 若滴定xmL滤液中的Fe2+,消耗amol·L—1 K2Cr2O7标准溶液bmL,则滤液中c(Fe2+)‎ ‎= mol·L—1‎ ③ 为使滤液中的Fe2+完全被H2O2氧化,下列实验条件控制正确的是 (填序号)。‎ A、加入适当过量的H2O2溶液 B、缓慢滴加H2O2溶液并搅拌 C、加热,使反应在较高温度下进行 D、用氨水调节pH=7‎ ‎(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3+的溶液中,搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO4·2H2O 。若反应得到的FePO4·2H2O固体呈棕黄色,则磷酸铁中混有的杂质可能为 。‎