历年化学高考试题 50页

‎2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 ‎ ‎1．（2012全国大纲卷）下列有关化学键的叙述，正确的是 　A．离子化合物中一定含有离子键 　B．单质分子均不存在化学键 　C．含有极性键的分子一定是极性分子 　D．含有共价键的化合物一定是共价化合物 2．（2012全国大纲卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 　A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ 　B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ 　C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O 　D．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ 3．（2012全国大纲卷）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是 　A．增加压强　　　B．降低温度 　C．增大CO的浓度　 D．更换催化剂 4．（2012全国大纲卷）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 　 A 　　　　　　　　　B 　　　　　　　　　C　　　 　　　　　　　D 5．（2012全国大纲卷）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为 　A．Al　　　　　　 B．P　 　　　　　　 C．Ar　 　　　 D．K 6．（2012全国大纲卷）①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 　A．①③②④　　　　 B．①③④②　　　 C．③④②①　　　　　 D．③①②④ 7．（2012全国大纲卷）在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是 　A．V3>V2 >V4 >V1　 B．V3>V4 >V2 >V1　　 C．V3>V2 >V1 >V4 　　　D．V2>V3 >V1 >V4 8．（2012全国大纲卷）橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下： 下列关于橙花醇的叙述，错误的是 　A．既能发生取代反应，也能发生加成反应 　B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 　C．1mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470． 4L氧气（标准状况） 　D．1mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗 ‎ 240g溴 9．（2012全国大纲卷）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V型分子，c的+1价离子比e的−1价离子少8个电子。 回答下列问题： ⑴元素a为　　　　　　 ，c为　　　　　　 ； ⑵由这些元素形成的双原子分子为　　　　　　　　　 ； ⑶由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线型的是　　　 ，非直线型的是　　　　　　　 (写两种)； ⑷这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是　　　　　　　　 ，离子晶体的是　　　　　　　　　　　 ，金属晶体的是　　　　　　　　　　　 ，分子晶体的是　　　　　　　　　　　 ；(每空填一种) ⑸元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 10．（2012全国大纲卷）现拟用下图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量 ⑴制备一氧化碳的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；　 ⑵试验中，观察到反应管中发生的现象是　　　　　　　　　　　　 ； 尾气的主要成分是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑶反应完成后，正确的操作顺序为　　　　　　　　　　　　　　（填字母） a．关闭漏斗开关　b．熄灭酒精 1　c．熄灭酒精灯2 ⑷若试验中称取铜粉样品 5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为 4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　　　　　　　　　 ； ⑸从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案； ①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　　　　　　　　　　　　　　　 ； ②写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。 11．（2012全国大纲卷）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。 ‎ ‎ 回答下列问题： ⑴起始滤液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是____________。 ⑵试剂I的化学式为________，①中发生反应的离子方程式为____________。 ⑶试剂Ⅱ的化学式为___________，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________________； ⑷试剂Ⅲ的名称是___________，③中发生反应的离子方程式为___________________； ⑸某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol·L-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_____________________________。（列式并计算结果） 12．（2012全国大纲卷）化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： ⑴B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是__________________，该反应的类型是________；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式___________。 ⑵C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0％，氢的质量分数为4.4％，其余为氧，则C的分子式是________。 ⑶已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是　　　　　　　　　　 。另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是　　　　　　　　　　 。 ⑷A的结构简式是　　　　　　　　　　 。‎ ‎《2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分》参考答案 ‎ ‎1．A 2．C 3．B 4．D 5．D 6．B 7．A 8．D 9．（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；ClO2、SO2（4）金刚石，NaCl，Na，S （5）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 10．（1）HCOOHCO↑+H2O （2）样品由黑色变红色 　CO、CO2 （3）acb （4）80% （5）用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 11．（1）大于，K2CO3水解（2）BaCl2，SO42-+Ba2+=BaSO4↓ （3）K2CO3，除过量BaCl2 （4）盐酸，CO32-+2H+=CO2↑+H2O（5）w==98.42% 12．（1）CH3COOH，CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2‎ O，酯化(取代)反应，HOCH2CHO、HCOOCH3（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。 （4）或 ‎2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分 ‎ ‎1．（2012全国新课标）下列叙述中正确的是 　A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 　B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2 　C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 　D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（2012全国新课标）下列说法中正确的是 　A．医用酒精的浓度通常为95% 　B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料 　C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物 　D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 3．（2012全国新课标）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 　A．分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA 　B． 28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA 　C．常温常压下， 92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA 　D．常温常压下， 22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA 4．（2012全国新课标）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） 　A．5种　　　 B．6种　　　 C．7种　 　　D．8种 5．（2012新课标）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是 　A．a=b　　　　 B．混合溶液的PH=7　　　 　C．混合溶液中，c(H+)=　 D．混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-) 6．（2012全国新课标）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C2H4‎ C2H6‎ C2H6O C2H4O2‎ C3H6‎ C3H8‎ C3H8O C3H6O2‎ C4H8‎ C4H10‎ ‎　A．C7H16　　　 B．C7H14O 2　　　 C．C8H18　　　 D．C8H18O 7．（2012全国新课标）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是 　A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z 　B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 　C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 　D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点 8．（2012全国新课标）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 （1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取 0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中X值 （2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备 （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为___ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为______ 与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。 9．（2012全国新课标）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性碳催化下合成。 （1）实验室中常用来制备氯气的化学方程式为_________； （2）工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890.3kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1和-283.0 kJ·mol-1，则生成 1 m3（标准状况）CO所需热量为___________； （3）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为___； （4）COCl2的分解反应为COCl2(g)= Cl2(g)+ CO(g)　△H=+108 kJ·mol-1。反应体系平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示（第10min到14min的COCl2浓度变化曲线未示出）： ‎ ‎ ①②计算反应在地8min时的平衡常数K=________； ②比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低：T(2)___ T(8)（填“＜”、“＞”或“=”）； ③④若12min时反应与温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=__mol·L-1 ④比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)表示]的大小________； ⑤比较反应物COCl2在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小：v(5-6)___ v(15-16)（填“＜”、“＞”或“=”），原因是_______ 10．（2012全国新课标）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下： ‎ ‎　‎ 苯 溴 溴苯 密度/g·cm-3‎ ‎0.88‎ ‎3.10‎ ‎1.50‎ 沸点/°C ‎80‎ ‎59‎ ‎156‎ 水中溶解度 微溶 微溶 微溶 按下列合成步骤回答问题： （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____； （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； ②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____ ③‎ 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____； （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）； A．重结晶　　　　 B．过滤　　　　　 C．蒸馏　　　　　 D．萃取 （4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。 A.25mL　　　　　 B.50mL　　　　 C.250mL　　　　 D.500mL 11．（2012全国新课标）由黄铜矿（主要成分是CuFeS2）炼制精铜的工艺流程示意图如下： （1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到 1000°C左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物，该过程中两个主要反应的化学方程式分别是______，_________反射炉内生成炉渣的主要成分是____； （2）冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%~50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在 1200°C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是____； （3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极____（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为______；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_____。 13．（2012全国新课标）对羟基甲苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线： 已知以下信息： ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基； ②D可与银氨溶液反应生成银镜； ③‎ F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:1。 回答下列问题： （1）A的化学名称为____ （2）由B生成C的化学方程式为__________，该反应类型为_____； （3）D的结构简式为____；（4）F的分子式为______；（5）G的结构简式为_____； （6）E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有___种，其中核磁共振氢谱三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2:2:1的是____（写结构简式）。‎ ‎ 《2012年高考理综试题（全国新课标卷）化学部分》参考答案 ‎ ‎1．A 2．B 3．D 4．D 5．C 6．C 7．C 8．（1）n(Cl)= 0.0250L×0.40mol·L-1=0.010mol 0.54g-0.010mol× 35.5g·mol -1= 0.19g n(Fe)= 0.19g/ 56g·mol-1=0.0034mol n(Fe): n(Cl)=0.0034:0.010≈1:3，x=3 （2）0.10　盐酸　氯气 （3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2　　　　 (或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-) （4）2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl- （5）FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-； 2FeO42-+8H2O+3Zn= 2Fe(OH)3+ 3Zn(OH)3+4OH- 9．（1）MnO2+4HCl(浓)=== MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）5.52×103Kj （3）CHCl3+H2O2=HCl+H2O+COCl2 （4）①0.234mol·L-1 ②＜ ③0.031 ④v(5-6)＞v(2-3)=v(12-13) ⑤＞；在相同温度时，该反应的反应物浓度越高，反应速率越大 10．（1）HBr；吸收HBr和Br2 （2）除去HBr和未反应的Br2；干燥 （3）苯；【C】 （4）【B】 11．（1）2Cu2FeS2+O2Cu2S+2FeS+ SO2；2FeS+3O22FeO+2SO2；FeSiO3 （2）2Cu2S+3O22Cu2O+2SO2、2Cu2O+ Cu2S6 Cu+ SO2↑ （3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+‎ 的形式进入电解液中 13．（1）甲苯 （2）；取代反应 （3） （4）C7H4O3Na2 （5） （6）13；‎ ‎ ‎ ‎2011年高考化学试卷（全国新课标卷） ‎ ‎1．（2011全国新课标）下列叙述正确的是 　A.1.00mol　 NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 　B. 1.00mol　 NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 　C.欲配制1.00L,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将 58.5gNaCl溶于 1.00L水中 　D.电解 58.5g熔融的NaCl，能产生 22.4L氯气（标准状况）、 23.0g金属钠 2．（2011全国新课标）分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） 　A.6种　　　　　　　　 B.7种　　　　　 C. 8种　　　　　　 D.9种 3．（2011全国新课标）下列反应中，属于取代反应的是 　①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O 　③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO 3 C6H5NO2+H2O 　A.①②　　　　B.③④　　　　C.①③　　　　　　 D.②④ 4．（2011全国新课标）将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 　A. c（H+）　　B. Ka（HF）　　　　 C.　　　　 D. ‎ ‎ 5．（2011全国新课标）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni（OH）2 下列有关该电池的说法不正确的是 　A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe 　B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2 　C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 　D.电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O 6．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 　A.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ 　B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O 　C.少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- 　D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 7．（2011全国新课标）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 　A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 　B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 　C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 　D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 8．（2011全国新课标）0.80gCuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定 200℃时固体物质的化学式__ ___（要求写出推断过程）； （2）取 270℃所得样品，于 570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为　　　　 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为　　　　　　 ，其存在的最高温度是　　　　　　 ； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________________； （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1‎ ‎。 9．（2011全国新课标）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ； （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________； （3）在容积为 2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300℃）； 下列说法正确的是______（填序号） 　①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)=nA/lAmol·L-1·min-1 　②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 　③该反应为放热反应 　④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为______； （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________、正极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比） 10．（2011全国新课标）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。 ‎ ‎ 请回答下列问题： （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号) （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 　A.加热反应一段时间　　　　　　　　　　　　　　　　 B.收集气体并检验其纯度 　C.关闭分液漏斗活塞　　　　　　 　　　　　　　　　　D.停止加热，充分冷却 （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。 　①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________ 　②该同学的判断不正确，原因是________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象__________。 （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。 11．（2011全国新课标）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______。 （2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 　①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______。 　②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______。 （3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： 　①□FeTiO3+□C+□Cl2□TiCl4+□FeCl3+□CO 　②□TiCl4+□O2□TiO3+□Cl2 13．（2011全国新课标）香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得： 以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去） 已知以下信息： 　①A中有五种不同化学环境的氢； 　②B可与FeCl3溶液发生显色反应； 　③‎ 同一个碳原子上连有两个羧基通常不稳定，易脱水形成羰基。 请回答下列问题： (1)香豆素的分子式为_______； (2)由甲苯生成A的反应类型为___________；A的化学名称为__________； (3)由B生成C的化学反应方程式为___________； (4)B的同分异构体中含有苯环的还有______种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有_______种； (5)D的同分异构体中含有苯环的还有______中，其中： 　　 ①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是________（写结构简式） 　　 ②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是_________（写结构简式）‎ ‎《2011年高考化学试卷（全国新课标卷）》参考答案 ‎ ‎1．B 2．C 3．B 4．D 5．C 6．D 7．A 8．（1）CuSO4·H2O CuSO4·5H2OCuSO4·(5-n)H2O+n H2O 250　　　　　　　　　　　　　　 18n 0.80g　　　　　　　　　　 0.80g -0.57g=0.23g n=4 （2） CuSO4 　CuO+SO3↑，CuSO4·5H2O， 102℃ （3）2H2SO4(浓)+ CuCuSO4 +SO2↑+H2O （4）2.2×10-8　 ，0.2 9．(1) 2858 (2)CH3OH(l)+ O2(g)=CO(g)+2 H2O(l)　　　　 △H=-443.5kJ·mol-1 (3)③④ (4)1-a/2 (5) CH3OH(g) +H2O-6e-= CO2 +6H+　 3/2O2 + +6H+ +6e-= 3H2O 96.6% 10．(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) k→a (2)DABC (3)CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑‎ ‎ 金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量的氢化钙，在加热的条件下雨干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。 (5)氢化钙是固体携带方便 11．(1)明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂； CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O (2)①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损。 ②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6↑，ZnO+2H+=Zn2++H2O (3)①2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO ②TiCl4+O2TiO3+2Cl2 13．(1)C9H6O2 (2)取代反应，2-氯甲苯（邻氯甲苯） (3) (4)4，2 (5)4，，‎ ‎ ‎ ‎2011年高考理综试题（全国I卷） ‎ ‎1．（2011全国I卷）等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 　A．④②③①　　B．③①②④　 C．①②③④　D．①③②④ 2．（2011全国I卷）下列叙述错误的是 　A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 　B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 　C．用水可区分苯和溴苯 　D．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 3．（2011全国I卷）在容积可变的密闭容器中，2molN2和8molH2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于 　A．5%　　　 B．10%　　　 C．15%　　　 D．20% 4．（2011全国I卷）室温时，将浓度和体积分别为C1、V1的NaOH溶液和C2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 　A．若PH＞7，则一定是C1V1＝C2V2 　B．在任何情况下都是C(Na+)＋C(H+)＝C(CH3COO-)＋C(OH-) 　C．当PH=7时，若V1＝V2，一定是C2＞C1　 　D．若V1＝V2，C1＝C2，则C(CH3COO-)＋C(CH3COOH)=C(Na+)‎ ‎ 5．（2011全国I卷）用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解质溶液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的 　A．CuSO4　　　 B．H2O　　　　C．CuO　　　　　D．CuSO4·H2O 6．（2011全国I卷）将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 　A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- 　　　　B．H+、NH4+、Al3+、SO42-　　　 　C．Na+、S2-、OH-、SO42-　　　　　D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- 7．（2011全国I卷）NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是 　A．18gH2O中含有的质子数为10NA 　B．12g金刚石中含有的共价键数为4 NA 　C．46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为3 NA 　D．1molNa与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 8．（2011全国I卷）某含铬（Cr2O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀经干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是 　A．消耗硫酸亚铁的物质的量为n(2－x) 　B．处理废水中的Cr2O72-的物质的量为nx/2 　C．反应中发生转移的电子数为3nxmol 　D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y　　 ‎ ‎9．（2011全国I卷）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：①反应C+GB+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：2E+I 2F+D，F中E元素的质量分数为60%。 回答问题： ⑴①中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑵化合物I的电子式为　　　　　　　 ，它的空间结构是　　　　　　 ； ⑶1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）； ⑷C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，反应后溶于与过量化合物I反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； ⑸E在I中燃烧观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 （2011全国I卷）反应aA(g)+bB(g)cC(g)(△‎ H＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示： 回答问题： ⑴反应的化学方程中a∶b∶c为　　　　　　　　　　　　 ； ⑵Ａ的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为　　　　　　　　 ； ⑶Ｂ的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是　　　　 ，其值是　　　； ⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是　　　 ，采取的措施是　　　　　 ； ⑸比较第Ⅱ阶段反应温度（T２）和第Ⅲ阶段反应温度（T３）的高低；T２　　　 T３（填“＜”“＞”“＝”）判断的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑹达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）。 11．（2011全国I卷）请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 ⑴下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。‎ ‎ 装置B、C、D的作用分别是： B　　　　　　　　　　　　　　　　 ； C　　　　　　　　　　　　　　　　 ； D　　　　　　　　　　　　　　　　 。 ⑵在实验室欲制取适量的NO气体。 ①下图中最适宜完成该实验的简易装置是　　　　 （填序号）； ②根据所选的装置完成下表（不需要的可以不填）：‎ ‎　‎ 应加入的物质 所起的作用 A ‎　‎ ‎　‎ B ‎　‎ ‎　‎ C ‎　‎ ‎　‎ D ‎　‎ ‎　‎ ‎③简单描述应观察到的现象　　　　　　　　　　　　 。 12．（2011全国I卷）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备： 请回答下列问题： ⑴环戊二烯分子中最多有　　　　 个原子共面； ⑵金刚烷的分子式为　　　　　　　　　　 ，其分子中的CH2基团有　　　　　　 个； ⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应①的产物名称是　　　　　　 ，反应②的反应试剂和反应条件是　　　　　　　　　　 ，反应③的反应类型是　　　　　　　 ； ⑷已知烯烃能发生如下的反应： ‎ ‎ 请写出下列反应产物的结构简式： ⑸A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸[提示：苯环的烷基（—CH3，—CH2R，—CHR2）或烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基]，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。‎ ‎ ‎ ‎《2011年高考理综试题（全国I卷）》参考答案 ‎ ‎1．D 2．D 3．C 4．A 5．C 6．B 7．B 8．A 9．（1）2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 （2）　直线形 （3）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O　　 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ n（Cu）=n（Fe2O3）=0.010mol 铜粉的质量= 0.64g （4）2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑ AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- （注：不要求写OH-+CO2=HCO-3） （5）镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，反应器内壁附有黑色的碳 10．（1）1：3：2 （2）v1(A)vn(A)vm(A) （3）am(B)；0.19(19%) （4）向正反应方向　从反应体系中移出产物C(B) （5）>　此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 （6） ‎ ‎　 （注：只要曲线能表示平衡向逆反应方向移动及各物质浓度的相对变化比例即可） 11．（1）向上排气收集氯气 安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 （2）①I ②‎ ‎　‎ 应加入的物质 所起的作用 A 铜屑和稀硝酸 发生NO气体 B 水 排水收集NO气体 C ‎　‎ 主要是接收B中排出的水 D ‎　‎ ‎　‎ ‎③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快； A管上部空间由无色逐渐变为浅棕红色，随反应的进行又逐渐变为无色； A中的液体由无色变为浅蓝色； B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。 12．（1）9 （2）C10H14　 6 （3）氯代环戊烧　氢氧化钠乙醇溶液，加热　加成反应 （4） （5）、、、 （不作要求）‎ ‎2010年高考理综试题（全国卷I） ‎ ‎11．（2010全国高考I卷）下列判断错误的是 　A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3　　　　　　　　　 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4 　C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4　　　　 D．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 12．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是 　A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 　B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 　C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 　D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu 13．（2010全国高考I卷）能正确表示下列反应的离子方程式是 　A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+ 　B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O 　C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3－＝Fe3++2H2O+NO 　D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+‎ ‎＝2Fe3+3H2↑ 14．（2010全国高考I卷）下列叙述正确的是 　A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b 　B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7 　C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0 　D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11 15．（2010全国高考I卷）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为： TiO2/s TiO2/S＋（激发态） 　TiO2/S＋TiO2/S+＋e－ I3－＋2e－3I－ 2TiO2/S+＋3I－2TiO2/S＋I3－ 下列关于该电池叙述错误的是： 　A．电池工作时，是将太阳能转化为电能 　B．电池工作时，I－离子在镀铂导电玻璃电极上放电 　C．电池中镀铂导电玻璃为正极 　D．电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不会减少 16．（2010全国高考I卷）下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是 　A．①④　　　　　　　 B．③④　　　　 C．②③　　　　　D．①② 17．（2010全国高考I卷）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于 　A．1：2　　　　　　　 B．2：3　　　　　　　 C．3：1　　　　　　 D．5：3 19．（2010全国高考I卷）在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)＝0.100mol/L、c(B)＝0.200mol/L及c(C)＝0mol/L。反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。 ‎ ‎ 请回答下列问题： （1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是： ②__________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　____； ③_________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ______； （2）实验②平衡时B的转化率为_________；实验③平衡时C的浓度为____________； （3）该反应的ΔH_________0，判断其理由是__________________________________； （4）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率： 实验②：νB=__________________________________； 实验③：νc=__________________________________。 20．（2010全国高考I卷）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验： ①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解； ③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出； ④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题： （1）能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）： （2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 21．（2010全国高考I卷）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。 (1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下： ‎ ‎ (2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表 仪器符号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (4)验证CO的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。 22．（2010全国高考I卷）有机化合物A~H的转换关系如下所示： 请回答下列问题： （1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol　 A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是　　　　　　　 ，名称是　　　　　　　　　 ； （2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 ； （3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是　　　　　　 ； （4）①的反应类型是　　　　　　　　　　　　　 ；③的反应类型是　　　 ； （5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式 （6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎《2010年高考理综试题（全国卷I）》参考答案 ‎ ‎11．A 12．C 13．A 14．D 15．B 16．B 17．C 19．（1）②加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 ③‎ 温度升高；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度减小（2）40%（或0.4）；0.06mol/L；（3）﹥；升高温度向正方向移动，故该反应是吸热反应 （4）0.014mol(L·min)-1；0.008mol(L·min)-1 20．（1）A  NH3·H2O或NH3；E H2SO4    F  AgNO 3     C   BaCl2 若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分 （2）B   Na2CO3或K2CO3  用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液 D    Al2(SO4)3或MgSO4    取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液 21．（1） （2）‎ 仪器标号 仪器中所加物质 作用 A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸作用产生CO B 饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2中混有的HCl气体 C 浓硫酸 干燥CO2气体 D 木炭 CO2在高温下与木炭反应生成CO E 澄清石灰水 吸收未反应的CO2‎ ‎（3）防止生成的气体从长颈漏斗中逸出 （4）在（1）中的E装置后再依次连接盛有氢氧化钠溶液（E）、澄清石灰水(F)、浓硫酸(G)的洗气瓶和盛有氧化铜粉末的反应管（H），进行该反应，若H在加热后黑色固体变红色则证明生成了CO或点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊 22．（1）(CH3)2CHC≡CH；3－甲基－1－丁炔 （2）(CH3)2CHCH＝CH2＋Br2 (CH3)2CHCHBrCH2Br （3）‎ ‎ （4）加成反应（或还原反应）；取代反应 （5）CH3CH＝CHCH＝CH2（或写它的顺、反异构体）；CH3CH 2C≡CCH3 （6）‎ ‎ ‎ ‎2010年高考全国新课标理综试卷 ‎ ‎1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是 　A．Na2O2的电子式为 　B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况) 　C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7 　D．Cl-的结构示意图为 2．（2010全国新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) 　A．3种　　　 　　　　　B．4种　　　‎ ‎ 　　　　C．5种　　　　　　　　　D．6种 3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 　A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 　B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 　C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷 　D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 　A．0.1(b-2a)mol/L　　B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L　　D．10(b-2a)mol/L 5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于 A．-67.7 kJ/mol　　B．-43.5 kJ/mol　　C．+43.5 kJ/mol　　　D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是 　A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq) 　C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq) 　D.　 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq) 7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是 选项 ‎　　化学反应及其离子方程式 ‎　　　　　评价 A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2+8H2O ‎　　　　　正确 B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式 C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯‎ ‎　　　　　正确 D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2‎ 错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2‎ ‎8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。 请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B　　　　　　 、E　　　　　　　 、G　　　 　 ； （2）利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物质是　　　　　　　　　　　　 ，阴极物质是　　　　　　　　　　 ，电解质溶液是　　　　　　　　　　 ； （3）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。 （4）将0.23 mol B和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应①‎ ‎，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　 。若温度不变，再加入0.50 mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率　　　　　　　　　　　 （填“升高”、“不变”或“降低”），D的体积分数 　　　　　　　　　　　 （填“增大”、“不变”或“减小”）。 9．（2010全国新课标）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请到答F列问题： （1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　 ，其中发生反应的化学方程式为　　　 ； （2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是　　　　 、　　　　　，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　　 和　　　 ；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　 ； （3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　 ； （4）尾气可采用　　　　　　　　　　　　 溶液吸收。 10．（2010全国新课标）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： （1）上述实验中发生反应的化学方程式有　　　　　　　　　　 ； （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是　　　　　　　　　　 ； （3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4中溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是　　　　　　　　　　　　 ； （4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措旌有　　　　　 （答两种）； （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。‎ 实验 混合溶液 ‎　　　 A ‎　　　 B ‎　　　 C ‎　　　 D ‎　　　 E ‎　　　 F ‎4mol/L　 H2SO4/mL ‎　　 30‎ ‎　　 V1‎ ‎　　　 V2‎ ‎　　　 V3‎ ‎　　 V4‎ ‎　　 V5‎ 饱和CuSO4溶液/mL ‎　　　 0‎ ‎　　 0.5‎ ‎　　　‎ ‎　　 5‎ ‎　　 V6‎ ‎　　 20‎ ‎ 2.5‎ H2O/mL ‎　　 V7‎ ‎　　 V8‎ ‎　　 V9‎ ‎　　 V10‎ ‎　　 10‎ ‎　　　 0‎ 完成此实验设计，其中：V1=　　　　　　 ，V6=　　　　　　 ，V9=　　　　　　 ； ②反应一段时间后，实验A中的金属呈　　　　　 色，实验E中的金属呈　　　　　 色； 　　　③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 11．（2010全国新课标）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康。请回答下列问题： (1)天然水中溶解的气体主要有　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 (2)天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是　　　　　　　　　　　　　　 (填两种物质的名称)，其净水作用的原理是　　　　　　　 　　　　　　 (3)水的净化与软化的区别是　　　　　　　　　 (4)硬度为1°的水是指每升水含10mgCaO或与之相当的物质(如7.1mgMgO)。若某天然水中c(Ca2+)=1.2´10-3mol/L，c(Mg2+)=6´10-4mol/L，则此水的硬度为　　　　　　　　　 (5)若(4)中的天然水还含有c(HCO3-)=8´10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加入Ca(OH)2　　　　　　 g ,后加入Na2CO3　　　　　　　　 g 13．（2010全国新课标）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用。以下是某研究小组开发的生产PC的合成路线： 已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色； ②B中有五种不同化学环境的氢；　　　 ③C可与FeCl3溶液发生显色反应④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氢谱为单峰。 请回答下列问题： （1）A的化学名称是　　　　 ；　　 （2）B的结构简式为——；　　　 （3）C与D反应生成E的化学方程式为　　　　 　　　　　； （4）D有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是　　　　 　(写出结构简式)；　　　 （5）B的同分异构体中含有苯环的还有　　　　 种，其中在核磁共振氢谱中出现丙两组峰，且峰面积之比为3：1的是　　　　　　　　 (写出结构简式)。‎ ‎ 《2010年高考全国新课标参考答案 ‎ ‎1．C 2．B 3．D 4．D 5．C 6．A 7．B 8．（1）B.SO2   E.H2SO4   G.Cu2O （2）粗铜 精铜  CuSO4溶液（3）Cu+2H2SO4(浓) DCuSO4+SO2+2H2O（4）k=23.8mol/L 减小  降低  减小9．(1)蒸馏烧瓶  Na2SO3+H2SO4(浓)==Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫红色变为无色，无色溶液出现黄色浑浊  还原性和氧化性 5SO2+2MnO4-+2H2O==2SO42-+5Mn2++4H+ (3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH 10．(1)Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu    Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 (2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度(3)Ag2SO4 (4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)①V1=30   V2=60   V3=17.5②灰黑色，暗红色③当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 11．(1)氧气 二氧化碳(或氮气)(2)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任意两种)   铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的。(3)水的净化是用混凝剂(如明矾)将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子(4)10°(5)740  1484 13．(1)丙烯(2)(3)(4)CH3CH2CHO(5)7 ‎ ‎ ‎ ‎2009年高考（全国理综卷I） ‎ ‎1．（2009全国高考）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是 　 A．Ba2+、NO3－、NH4＋、Cl－　　　　 B．Ca2+、HCO3－；、NH4＋、AlO2－ 　 C．K+、Ba2+、Cl－、HSO3－　　　　　D．Mg2+、NH4＋、SO42-、K+　 2．（2009全国高考）将l5 mL 2 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是 　 A．4　　　 B．3　　　 C．2　　　　　　　 D．1 3．（2009全国高考）下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 　A．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ B．2KMnO4+HCOOK+KOH＝2K2MnO4+CO2↑+H2O 　C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 　D．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4＝Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O 4．（2009全国高考）现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物,若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是 　A．　　　 B．　　　 C．　　　　 D．‎ ‎ 5．（2009全国高考）用0.10 mol·L－1的盐酸滴定0.10 mol·L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 　A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)　B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)＝c(H+) 　C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)　D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－) 6．（2009全国高考）为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是 　　　 A． B．　　 C．　　 D． 7．（2009全国高考）有关下图所示化合物的说法不正确的是 　A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 　B．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 　C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 　D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 8．（2009全国高考）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，ΔH＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线 下列有关该反应的描述正确的是 　A．第6min后，反应就终止了 　B．x的平衡转化率为85％ 　C．若升高温度，x的平衡转化率将大于85％ 　D．若降低温度，V正和V逆将以同样倍数减小 9．（2009全国高考）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4(浓)＋CCO2↑＋2H2O＋SO2↑请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去) ‎ ‎ 将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。‎ 选用的仪器（填字母）‎ 加入的试剂 作用 ‎　‎ ‎　‎ ‎　‎ ‎ 10．（2009全国高考）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和l00g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。 　 (1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：①电源的N端为　　　　　　　　　　　 极; ②电极b上发生的电极反应为　　　　　　　　　　　　　　　 ； ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：　　　　; ④电极c的质量变化是　　　　　　　　　　　　　　　 g 　　　⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液　　　　　　　 ；乙溶液　　　　　　　　　；丙溶液　　　　　　　　　　 ； (2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?　　　　　　 　 。 12．（2009全国高考）化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成： ‎ ‎ 已知(B2H6为乙硼烷)。 　回答下列问题： 　(1)11.2L(标准状况)的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88gCO2和45gH2O。A的分子是 　; (2)B和C均为一氯代烃，它们的名称(系统命名)分别为　　　　　　　　　 ; (3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应，生成3-苯基-1-丙醇。F的结构简式是 (4)反应①的反应类型是　　　　　　 ： (5)反应②的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 ： (6)写出所有与G具有相同官能团的G的芳香族同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ‎ ‎ 《2009年高考（全国理综卷I）》参考答案 ‎ ‎1．D 2．B 3．B 4． 5．C 6．A 7．D 8．B 9． ‎ 选用的仪器(填字母)‎ 加入的试剂 作用 C 浓H2SO4和木炭 反应器(或发生气体)‎ B 无水CuSO4‎ 检出H2O A 品红溶液 检出SO2‎ A 酸性KMnO4溶液 吸收余下的SO2‎ A 澄清石灰水 检出CO2‎ ‎10．(1)①正②4OH－ －4e－= 2H2O + O2↑  ③水减少的质量：100 g×(1－) = 4.5 g 生成O2体积：××22.4 L·mol－¹　=　2.8  L④ 16 ⑤碱性增大，因为电解后，水量减少溶液是NaOH浓度增大 酸性增大，因为阳极上OH－生成O2，溶液中H+离子浓度增加 酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性 (2)能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应。 12．(1)C4H10  (2)2－甲基－1－氯丙烷   2－甲基－2－氯丙烷 (3)(4)消去反应 (5) ‎ ‎ (6) ‎ ‎ 2008年高考理科（全国I卷）综合能力测试 ‎ ‎1．（2008全国I卷）在溶液中加入过量Na2O2后仍能大量共存的离子组是 　A．NH+4、Ba2+、Cl－、NO3－　　　　　　　　　　　　　　　　 B．K+、AlO－2、Cl－、SO42－ 　C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－　　　　　　D．Na+、Cl－、CO32－、SO32－ 2．（2008全国I卷）下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是 　A．SiO2　 CsCl　　 CBr4　　　 CF2　　　B．SiO2　　 CsCl　　 CF4　　 CBr4 　C．CsCl　　 SiO2　　 CBr4　　 CF4　　　　　　 D．CF4　　　 CBr4　　 CsCl　 SiO2 3．（2008全国I卷）下列各组物质不属于同分异构体的是 　A．2，2－二甲基丙醇和2－甲基丁醇　　　　　　B．邻氯甲苯和对氯甲苯 　C．2－甲基丁烷和戊烷　　　　　　　　　　　　D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯 4．（2008全国I卷）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是A．3和17　　　　B．1和8　　　　C．1和6　　　　　　D．7和12 5．（2008全国I卷）下列叙述中正确的是 　A．NH3、CO、CO2都是极性分子　B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 　C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强　D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 6．（2008全国I卷）已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g)． △H=－1025KJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是 　A．　　B． 　C．　　　D．‎ ‎ 7．（2008全国I卷）已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 　A．c(OH－)>c(HA)>c(HB)>c(H+)　　　　　B．c(OH－)>c(A－)>c(B－)>c(H+) 　C．c(OH－)>c(B－)>c(A－)>c(H+)　　　　 D．c(OH－)>c(HB)>c(HA)>c(H+) 8．（2008全国I卷）电解100mL含　　 c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是 　A．0.10mol/LAg+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.02mol/L Zn2+ 　C．0.20mol/L Cu2+　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．0.20mol/L Pb2+ 9．（2008全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是　　　　　　　　　　　； （2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO280％）进行上述实验，计算KmnO4的理论产量； （4）KmnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4反应生成Mn2+和CO2+该反应的化学方程式　　　； （5）上述制得的KmnO4产品0.165g，恰好与0.335g钝Na2C2O4反应完全，计算该KmnO4的纯度。 10．（2008全国I卷）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5倍化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图： （1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化学式） （2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　： （3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。 11．（2008全国I卷）取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。 ‎ ‎ 实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是　　　　　　： （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 12．（2008全国I卷）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示： （1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构简式为　　　　　　　； （2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为　　　　　　，D具有的官能团是　　　　　　　　； （3）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎； （4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； （5）E可能的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　.‎ ‎ 《2008年高考理科（全国I卷）综合能力测试》参考答案 ‎ ‎1．B 2．A3．D 4．D 5．B 6．C 7．A 8．C 9．（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O （2）3MnO42－+4H+====MnO2↓+2Mn4－+2H2O （3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：     MnO2－－－－－→K2MnO4－－－－→KMnO4     87              158×2/3 2.5×80%                x 答：KMnO4的理论产量是2.4g （4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O （5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知     2KMnO4———5Na2C2O4     2×158          5×134     0.165×y         0.335     10．（1）CaC2    CaO    CO2    Ca(OH)2    C2H2 （2）Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2（3） 11．（1）氧 （2）不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管 （3）MO+CM+CO↑    MO+COM+CO2   CO2+C2CO      2MO+C2M+CO2↑ （4）需处理，因含有CO可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管 12．（1）（2）C4H8O2   羧基 （3） ‎ ‎　 （4） （5） 　 　　‎ ‎2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I） ‎ ‎1．（2007全国I卷）下列有关环境问题的说法正确的是 　A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量 　B、臭氧的体积分数超过10－4%的空气有利于人体健康 　C、 pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨 　D、含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 2．（2007全国I卷）室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 　A、 pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 　B、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 　C、 pH＝3的醋酸和pH＝11的的氢氧化钡溶液等体积混合 　D、 pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 3．（2007全国I卷）以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为 　A、 0.64g　　　 　B、 1.28g　　　 　C、 2.56g　　　　 　D、 5.12g 4．（2007全国I卷）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是 　A、 p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)　　　 　B、 p(O2)＞p(Ne)＞p(H2) 　C、 p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)　　　 　D、 p(H2)＞p(Ne)＞p(O2) 5．（2007全国I卷）已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol，氧化剂在反应中得到的电子为 　A、 10mol　　　 　B、 11mol　　　 　C、 12mol　　　 　D、 13mol 6．（2007 I卷）等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 　A、 KClO3（加MnO2催化剂，加热）　　　　 　B、 KMnO4（加热） 　C、 H2O2（水溶液，加MnO2催化剂）　　　 　D、 HgO（加热） 7．（2007全国I卷）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 　A、 4　　　 　B、 5　　　 　C、 6　　　 　D、‎ ‎ 7 8．（2007全国I卷）右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 　A、反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等 　B、该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II 　C、该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II 　D、同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等 9．（2007全国I卷）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知： ①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物； ②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物； ③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物； ④W和X能形成组成的WX2的化合物； ⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。 请回答：（1）W元素是　　　　　　 ；Z元素是　　　　　　　　　　　　 。 （2）化合物WY和WX2的化学式分别是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 。 （3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是　　　　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　 （4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：　　　　　　　 。 10．（2007全国I卷）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na＋　　　 Mg2＋　　　 Al3＋　　　 Ba2＋‎ 阴离子 OH－　　　 Cl－　　　 CO32－　　　 SO42－　　　 HSO4－‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A　　　　　　　　 ；B　　　　　　　　　 ；C　　　　　　　　　　 ；D　　　　　　　　　 ；E　　　　　　　　　 ； 11．（2007全国I卷）水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO是H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气体中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去） ‎ ‎ 回答下列问题： （1）盛浓H2SO4的装置用途是　　　　　　　 ，盛NaOH溶液的装置用途是　　　　。 （2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是：　　　　　　　　　　 ， 所发生反应的化学方程是：　　　　　　　　　　 ， （3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是：　　　　　，其目的是　　　　 。 （4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g—ab—　　　　。 （5）能证明混合气中含有CO的实验依据是　　　　　　　　　　　 。 （6）能证明混合气中含有H2的实验依据是　　　　　　　　　　　　　 。 12．（2007全国I卷）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。 根据上图回答问题： （1）D的化学名称是　　　　　　　　　　　 。 （2）反应③的化学方程式是　　　　　　　　　　 。（有机物须用结构简式表示） （3）B的分子式是　　　　　　　 。 A的结构简式是　　　　　　　 。反应①的反应类型是　　　　　　　　 。 （4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有　　　　　 　　　　个。i）含有邻二取代苯环结构、ii）与B有相同的官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。 写出其中任意一个同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　 。 （5）G的重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 　 。 ‎ ‎ ‎ ‎《2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I）》参考答案 ‎ ‎1．A 2．C 3．B 4．D 5．B 6．A 7．B 8．C 9．（1）钙 氧   （2）CaS  CaC2   （3）SO2  SO3   （4）CO2＋CaO＝CaCO3 10．Na2CO3  Al2(SO4)3  MgCl2  Ba(OH)2  NaHCO3[或Mg(HSO4)2] 11．（1）除去水蒸气 除去CO2 （2）氧化铜（CuO）  CuO＋H2＝Cu＋H2O  CuO＋CO＝Cu＋CO2 （3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O （4）（g－ab）－kj－hi－cd（或dc）－fe－lm （5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成CO2使澄清石灰水变浑浊 （6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色 12．（1）乙醇 （2）CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O （3）C9H10O3    水解反应 （4）3      （填写其中一个结构简式即可） （5）nCH2＝CH2　　CH2－CH2或CH2＝CH2＋H2OCH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可） ‎ ‎ ‎ ‎2006年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（I） ‎ ‎2．（2006全国I卷）下列叙述正确的是 　A　 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高 　B　 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子 　C　 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高 　D　 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高 3．（2006全国I卷）用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 　A　 0.5mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA 　B　 标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA 　C　 0.1mol CH4所含的电子数为1NA 　D　 46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 4．（2006全国I卷）把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 　A、1︰2︰3　　　 B、3︰2︰1　　　 C、6︰3︰1　　　 D、6︰3︰2 5．（2006全国I卷）浓度均为0.1mol·L－1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是 　A　 BaCl2　 NaOH　 NaHCO3　　　　 B　 Na2CO3　 MgCl2　 H2SO4 　C　 AlCl3 NH3·H2O　 NaOH　　　　 D　 Ba(OH)2　 CaCl2　 Na2SO4 6．（2006全国I卷）在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是 　A　 加入水时，平衡向逆反应方向移动 　B　 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 　C　 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小 　D　 加入小量CH6COONa.固体，平衡向正反应方向移动 7．（2006全国I卷）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示： 关于茉莉醛的下列叙述错误的是 　A　 在加热和催化剂作用下，能被氢气还原　　　 B　 能被高锰酸钾酸性溶液氧化 　C　 在一定条件下能与溴发生取代反应　　　　　 D　 不能与氢溴酸发生加成反应 8．（2006全国I卷）由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为 　A、0.15mol·L－1　　 　B、0.2mol·L－1　　 　C、0.3mol·L－1　　 　D、0.4mol·L－1 9．（2006全国I卷）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件： ①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻； ②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。 请填空:‎ ‎ （1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：______________，理由是______________________________； （2）Y是___________，Z是___________，W是___________； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8︰2︰4︰1。写出该化合物的名称及化学式是____________________。 10．（2006全国I卷）置换反应的通式可以表示为： 单质(1)＋化合物(1)＝化合物(2)＋单质(2) 请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式： ①所涉及的元素的原子序数都小于20；②6种单质分属6个不同的主族。 11．（2006全国I卷）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供养剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_________________ （2）填写表中空格：（请在答题卡上填写） ‎ 仪器 ‎ 加入试剂 ‎ 加入该试剂的目的 ‎ B ‎ 饱和NaHCO3溶液 ‎ ‎　 ‎ C ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ D ‎ ‎　 ‎ ‎　 ‎ ‎（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：__________________________。 12．（2006全国I卷）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）： （1）根据右图模型写出萨罗的结构简式_____ （2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。 （3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有_______种。 ①含有苯环； ②能发生银镜反应，不能发生水解反应； ③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应； ④只能生成两种一氯代物。 （4）从（3）确定的同分异构体中任意选一种，指定为下列框图中的A。 ‎ ‎ 写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。 ①A→B__________________________________。反应类型：_____________。 ②B＋D→E_______________________________。反应类型：_____________。 （5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为nmol。该混合物完全燃烧消耗aL O2，并生成bg H2O和cL CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。 ①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物用分子式表示）。 ②设混合物中水杨酸的物质的量为xmol，列出x的计算式。 ‎ ‎《2006年全国统一考试理科综合能力测试（I）》参考答案 2．D 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．C 9．（1）否  如果位于同一周期，则其电子数之和应该是3的倍数。 （2）Y：氮元素  Z：氧元素  W：硫元素 （3）名称：硫酸铵  化学式：(NH4)2SO4 10．2Al＋6HCl＝AlCl3＋3H2↑  2F2＋2H2O＝4HF＋O2  2Mg＋CO2＝2MgO＋C ‎11．（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）除去二氧化碳中的氯化氢  过氧化钠固体  与二氧化碳反应  NaOH溶液  吸收二氧化碳气体（3）2Na2O3＋2CO2＝2Na2CO3＋O2（4）用带火星的木条伸到试管F的管口，如果木条复燃，说明过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，可做供氧剂。 12．（1） （2） （3）2 （4）①   加成（或还原） ② ‎ ‎ 酯化（或取代） （5）①C7H6O3＋7O2 7CO2↑＋3H2O；C6H6O＋7O2 6CO2↑＋3H2O ②x＝c/22.4－6n   或者x＝c/22.4－b/9 ‎ ‎ 选择题部分：　　‎ ‎1化学与STSE 2化学用语 ‎3阿伏伽德罗常数相关的题型 4氧化还原反应 5离子共存以及例子化学方程式书写、正误判断 6原子结构与元素周期律 7化学反应与能量 8电化学理论 9化学反应速率和化学平衡 10常见的元素性质 11物质的制备、分离、提纯、鉴别的综合运用 12有机物相关的知识 压轴题部分：‎ ‎13有机推断 ‎14化学实验 ‎15元素化合物综合 ‎16化学反应原理综合 化学用语 ‎ 考测点导航 ‎1、复习化学用语有关知识要求能准确理解各个知识点的涵义，把握好其运用范围，进行知识梳理，构建知识网络，结合具体练习复习概念，注意常见错误分析，加强规范表达训练，并小结归纳形成规律，达到运用自如。‎ ‎2、表示物质组成或结构的化学用语 ‎⑴元素符号：表示元素的特定符号。宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；若元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。‎ ‎⑵离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：Al3+、NO3— 。‎ ‎⑶结构示意图：表示原子或离子的结构。‎ ‎⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。主要包括：最简式（又称实验式）表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸（C2H4O2）；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构； 结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇（CH3CH2OH）；电子式是在元素符号周围用 小黑点或×表示粒子最外层电子结构的式子如Na+、 等。‎ ‎3、表示物质变化的化学用语 ‎⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。书写依据——质量守恒定律。‎ ‎⑵可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用“ ”。 ‎ ‎⑶电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。电解质完全电离的用“=”，不完全电离的用“ ”。 ‎ ‎⑷电极反应式：表示电解质及其溶液在电流的作用下，在两极所发生的化学反应。（5）热化学方程式：状态、单位、”+、-”、数值 ‎4、元素的化合价：元素在形成化合物时所表现出来的一种性质，表示原子或离子在化合物中的数量关系。单质的化合价为零；根价的数值等于这种离子所带电荷数；化合物中正、负化合价代数和为零。‎ ‎2011年江苏省高考化学用语专题复习 ‎1、石榴石是石榴石族矿物的总称，颜色随成分的不同而变化，其组成可以表示为 A3B2（SiO4）3，式中A、B均为金属元素，则A、B对应的化合价依次是 A．+2，+3 B．+3，+‎2 C．+2，+2 D．+3，+3‎ ‎2、在一定条件下，RO3n-+F2+2OH-=RO4-+‎2F-+H2O ,从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是 ‎ A．+4 B．+‎5 ‎‎ C．+6 D．+7‎ ‎3、某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为 ，式中m等于 　　A．3-n　　 B．6-n　　 C．6+n　　 D．3+n　　‎ ‎4、根据硼在元素周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能的是 ‎ A．H3BO3 B．H2BO‎4 ‎‎ C．HBO2 D．H2B4O7‎ ‎5、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是 ‎　　A．I2O4　　 　　B．I3O‎5 ‎　　 　　C．I4O7　　 　　D．I4O9 6、1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是 　　A．N5+共有34个核外电子　　　　　 　　B．且N5+中氮氮原子间以共用电子对结合 　　C．化合物N5AsF6中As化合价为+1　　 　D．化合物N5AsF6中F化合价为-1 7、下列各组中，两者既不是同位素，也不是同分异构体，还不是同素异形体的是 ‎ A．D和T B．CH3COOH和HCOOCH‎3 C．K和Ca D．金刚石和石墨 ‎8、下列各对物质中，互为同系物的是 ‎ A．CH4、C2H4　　　　　　　　 B．CH4、C2H5OH 　‎ ‎ C．C2H6、C3H8　　　　　　　　 D．CH3COOH、C3H8‎ ‎9、下列有关说法中不正确的是 A．11H、12H、13H、H+、H2是氢元素的五种不同微粒 ‎ B．O2和O3、H2和D2、HO和HO都互为同素异形体 C．K+的核外电子排布与氩原子相同 D．S和S2-具有相同的核电荷数和电子层数 ‎10、下列说法中正确的是 A．SO2和SO3互为同分异构体 B．二氧化碳和干冰互为同素异形体 C．N60和N2互为同系物 D．C2H5OH和CH3OCH3互为同分异构体 ‎11、下列说法正确的是 A．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同 B．任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成 C．钠原子失去一个电子后，它的电子数与氖原子相同，所以变成氖原子 D．1840Ar、1940K、2040Ca的质量数相同，所以它们是互为同位素 ‎12、某微粒用ZARn+表示，下列关于该微粒的叙述正确的是 A．所含质子数=A-n B．所含中子数=A-Z C．所含电子数=Z+n D．质量数=Z+A ‎13、‎613C－NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关‎613C的说法正确的是 A．质子数为6 　B．电子数为‎13 ‎‎ C．中子数为6 　　D．质量数为6‎ ‎14、据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素53125I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是 ‎ A．72 B．‎19 C．53 D．125‎ ‎15、‎2007年10月24日，我国首颗探月卫星“嫦娥一号”顺利升空。据科学家预测，月球土壤中吸附着数百万吨可作为核聚变材料的23He。下列关于23He的说法正确的是 A．与24He互为同位素 B．中子数为3‎ C．带2个单位正电荷 D．原子最外层有1 个电子 ‎16、周期表中16号元素与4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 A．K层电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数 ‎17、关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是 A．它们的化学性质相似 B．它们相差一个电子层 C．钠原子半径比钠离子半径大 D．钠原子、钠离子均为同一元素 ‎18、有两种粒子，它们所含的质子数和核外电子数均相等，则关于这两种粒子的说法不正确的是 　　A．可能是一种分子和一种离子 　 　　B．可能是两种不同的分子 　　C．可能是一种分子和一种原子 　 　　D．可能是互为同位素的原子 19、某元素原子的最外电子层上只有二个电子，下列说法正确的是 A．该元素一定是金属元素 B．该元素一定是非金属元素 C．该元素可能是第ⅡA族元素 D．该元素一定是稀有气体元素 ‎20、下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A．BeCl2 B． CS‎2 C．HClO D．NaF ‎21、下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 ‎ A．H2O B．BF‎3 C．CCl4 D．PCl5‎ ‎22、最近发现一种新微粒O4，有关这种新微粒的说法正确的是 A．它的结构与P4相同　　 B．它的摩尔质量为64‎ C．它是氧气的同素异形体　　D．它是由两个氧原子通过分子间作用力结合而形成的新微粒 ‎23、有关化学用语正确的是 ‎ ‎ A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O ‎ C Cl Cl Cl Cl C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3‎ ‎24、下列电子式中错误的是 A． B． C． D．‎ ‎25、下列各项中表达正确的是 A．F—的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：‎ C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：:N≡N:‎ ‎26、下列化学名词或化学用语书写正确的是 ‎ A．溴笨 B．HC≡CH C．乙酸乙脂 D．‎ ‎27、下列表达方式错误的是 ‎ A．氯化氢分子的电子式： B．S2－的结构示意图：‎ ‎ C．O—18的原子符号：　　　　 D．CO2分子的结构式：O＝C＝O ‎28、下列化学用语的书写，正确的是 A．氮气的电子式： B．‎ C．溴化钠的电子式： D． CH4分子的球棍模型：‎ ‎29、下列化学用语表示正确的是 A．氯化钙的化学式 CaCl ‎ B．次氯酸电子式 C．水分子的结构式：‎ D．氯原子的结构示意图 ‎ ‎ ‎ ‎30、下列各项表达式正确的是 A．乙炔的分子模型示意图： ‎ B．Na2S的电子式： ‎ C．NH4Cl的电子式： Cl- ‎ D．水的电离方程式：H2O+H2OH3O+ +OH－ ‎ ‎31、下列有关说法中，正确的是 ‎ A．NH4H是一种离子化合物，其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同 B．CO2的电子式 ‎ ‎¨‎ H H:C· ‎ ‎¨‎ H C．质量数为37的氯原子Cl D．甲基的电子式为：‎ ‎32、下列说法中不正确的是 A．－NO2和NO2所含有的电子总数不相等 B．－OH和 的化学性质相同 C．HCOOCH3和CH3OCHO是同一物质 ‎ D．C2H4中所有的原子共平面 ‎33、化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是 ‎ A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2O ‎ B．明矾净水的原理是：Al 3++3H2O Al(OH)3胶体 +3H+‎ C．钢铁发生吸氧腐蚀的负极反应式：O 2+ 4e- +2H2O ＝4OH-‎ D．硫酸氢钾加热熔融的电离方程式：KHSO4 =K+ +H+ +SO42-‎ ‎34、下列说法正确的是 　　A．分子和原子等都是构成物质的微粒 　　B．由分子构成的物质发生物理变化时，分子本身不发生变化，分子间距离也不发生变化 　　C．氮气是由氮原子子直接构成的 　　D．分子在不断运动，原子不运动　　‎ ‎35、下列说法正确的是 ‎ ‎　　A．三氧化硫由一个硫原子和三个氧原子组咸　 　‎ B．三氧化硫由硫单质和氧气组成 　　C．每个三氧化硫分子由一个硫原子和三个氧原子构成　　‎ D．三氧化硫由一个硫元素和三个氧元素组成 36、下列各组物质中，具有不同原子团的是 　　A．FeSO4与Fe2(SO4)3 　 　 　　B．Na2SO4与Na2SO‎3 ‎　　‎ C．NH4Cl与NH4Br 　　　 　 　D．KNO3与Cu(NO3)2 ‎