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  • 2021-05-14 发布

备考高考化学——新课标高一化学同步测试B离子反应

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‎ 新课标高一化学同步测试(B)‎ 第二节 离子反应 ‎  1.下列物质中,导电性能最差的是(  )‎ ‎    A.熔融的氢氧化钠       B.石墨棒 ‎    C.盐酸溶液          D.固态氯化钾 ‎  2.把0.05molNaOH晶体分别加入到下列100mL液体中,溶液导电性变化较大的是(  )‎ ‎    A.自来水           B.0.5mol·L-1盐酸 ‎    C.0.5mol·L-1H2SO4      D.0.5mol·L-1NaNO3‎ ‎  3.下列物质中,属于电解质的是(  )‎ ‎    A.CO2    B.HCl     C.BaSO4    D.NaOH溶液 ‎  4.下列各组离子反应可用H++OH-H2O表示的是(  )‎ ‎    A.氢氧化钡和硫酸       B.氢氧化铁和盐酸 ‎    C.硝酸和氢氧化钠       D.硫酸氢钠和氢氧化钠 ‎  5.下列离子方程式正确的是(  )‎ ‎    A.碳酸钙和盐酸反应CO+2H+H2O+CO2↑‎ ‎    B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2++SOBaSO4↓‎ ‎    C.向稀盐酸溶液中加铁3Fe+6H+3Fe3++3H2↑‎ ‎    D.向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1-AgCl↓‎ ‎  6.下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )‎ ‎    A.Mg2+、H+、C1-、OH-    B.Na+、Ba2+、CO、NO ‎    C.Na+、H+、Cl-、CO     D.K+、Cu2+、NO、SO、‎ ‎  7.在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是(  )‎ ‎    A.K+、Na+、NO、MnO   B.Mg2+、Na+、Cl-、SO ‎    C.K+、Na十、Br-、Cu2+     D.Na十、Ba2+、OH-、SO ‎  8.对电解质的叙述正确的是(  )‎ ‎     A.溶于水后得到的溶液能导电的物质 ‎    B.熔融态能导电的物质 ‎    C.电解所得到的物质 ‎    D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 ‎  9.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是(  )‎ ‎    A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ ‎      CuCO3+2NaOHCu(OH)2↓+Na2CO3‎ ‎    B.CO十2H+CO2↑十H2O ‎      BaCO3+2HClBaCl2+C02↑十H20‎ ‎    C.Ca2++COCaCO3↓‎ ‎      Ca(NO3)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaNO3‎ ‎    D.H++OH-H20‎ ‎      2KOH+H2SO4=K2SO4十2H20‎ ‎  10.下列反应的离子方程式中,错误的是(  )‎ ‎    A.铁跟稀硫酸反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑‎ ‎    B.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑‎ ‎    C.盐酸跟氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2O ‎    D.碳酸镁跟硫酸反应:MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑‎ ‎  11.下列各组离子中的离子,能在溶液中大量共存的是(  )‎ ‎    A.Na+、Mg2+、C1-、OH-   B.H+、Ca2+、CO、NO ‎    C.CU2+、K+、SO、NO   D.Na+、HCO、OH-、Ca2+‎ ‎12.溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种:SO、S0、CO、Cl-。‎ ‎  (1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有______存在。‎ ‎  (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______存在。‎ ‎  (3)当溶液中有______和______的阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。‎ ‎  13.写出下列反应的离子方程式:‎ ‎  (1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe2O3)‎ ‎  (2)碳酸钠溶液与盐酸混合 ‎  (3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合 ‎  (4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳 ‎  14.把下列离子方程式改写成化学方程式 ‎  (1)CO+2H+CO2↑+H2O ‎  (2)Ag++Cl-AgCl↓‎ ‎  (3)Cu2++2OH-Cu(OH)2↓‎ ‎  (4)SO2十2OH-S0+H2O ‎15.(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:__________。‎ ‎  (2)在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液,请写出此步反应的离子方程式:__________。‎ ‎ 16.某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO六种离子。‎ ‎  (1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。‎ ‎  (2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”),可以回收其中的________(填写金属元素符号)。‎ ‎  (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的________(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________,可用来浇灌农田。‎ 答案及详解:‎ ‎1、D 解析:固态氯化钾不导电,因为无自由移动的离子。‎ ‎2、AD 解析:电解质溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度。离子浓度大则导电能力强。题中B、C反应后离子浓度变化不大,所以导电性变化不大,A、D中加入NaOH没有化学反应发生,但离子浓度变化较大。‎ ‎3、BC 解析:电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。题目中只有B和C是符合条件的,其中HCl在水溶液中可以导电,BaSO4在熔融状态下可以导电。NaOH溶液是混合物;CO2通入水中虽可以导电,但原因是生成了H2CO3,H2CO3是电解质。故答案应选B、C。‎ ‎4、CD解析:各选项所对应的离子方程式为:A.Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O B.Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O C、D:H++OH-H2O ‎5、D解析:A中的CaCO3不能拆成离子形式;B中反应的离子方程式为:Ba2++2OH-+2H++SOBaSO4↓+2H2O;C的离子方程式不符合客观事实;D是正确的。‎ ‎6、D 解析:A中可发生离子反应H++OH-H2O及Mg2++2OH-Mg(OH)2↓;B中可以发生反应Ba2++COBaCO3↓;C中可发生反应CO+2H+H2O+CO2↑;D各离子相互之间不能发生反应,故应选D。‎ ‎7、B 解析:A中的MnO在水溶液中显紫色;C中的Cu2+在水溶液中显蓝色;D中要发生离子反应Ba2+’+SOBaSO4↓,故答案应选B,只有B符合要求。‎ ‎8、D 解析:A不正确,如SO2通入水中溶液能导电,但电解质是H2SO3。B不正确。如HCl是电解质,但液态HCl不导电,因为HCl在熔融状态下不能生成可以自由移动的离子。C错误。D是电解质的定义,故正确。‎ ‎9、CD 解析:A、B不正确,因为CuCO3、BaCO3不能拆写成离子形式。C、D正确。‎ ‎10、AB 解析:解本题时应采用正向思维,对每一个离子方程式进行分析。因为每一个离子方程式都应与其化学方程式及实际情况相吻合,不能随意臆造。浓硫酸与铁作用生成三价铁,而稀硫酸与铁作用则生成二价铁,故A选项不正确;Ca(HCO3)2是可溶于水的盐,应写成离子,反应前后Ca2+的数目并没有变,因此离子方程式中不应出现Ca2+,故B选项也不正确;C正确;MgCO3难溶于水,不能写成离子,D正确。‎ ‎11、C 解析:溶液中大量共存的离子必须相互不起反应。A中Mg2+和OH-能起反应生成Mg(OH)2沉淀;B中H+和CO、Ca2+和CO都能起反应;C中可以;D中HCO和OH-、Ca2+和OH-都能起反应。‎ ‎12、(1)S0、CO ‎  (2)SO、S0、CO ‎(3)Ba2+Ag 解析:当溶液中有大量H+存在时,H+与S0、CO会生成气体SO2和CO2;Ba2+可以分别和SO、S0、CO生成沉淀物;如果溶液中既含有Ba2+又含有Ag+‎ 时,上述所有阴离子都不可能存在。‎ ‎13、(1)Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O ‎  (2)CO+2H+H2O十CO2↑‎ ‎  (3)Cu2++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+Cu(OH)2↓‎ ‎  (4)Ca2++2OH-+CO2CaCO3↓+H2O ‎14、(1)K2CO3+H2SO4K2SO4+H2O+CO2↑‎ ‎  (2)AgNO3十NaClAgCl↓+NaNO3‎ ‎  (3)CuSO4+2NaOHNa2SO4+Cu(OH)2↓‎ ‎  (4)SO2+2NaOHNa2SO3十H2O(或其他合理答案)‎ ‎15、(1)2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O ‎(2)Ba2++SOBaSO4↓‎ 解析:因NaHSO4是二元强酸的酸式盐,可以理解成全部电离。当反应后溶液呈中性时其反应式是2NaHSO4+Ba(OH)2BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,离子反应式是2H++SO+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O。此时中性溶液中只有Na2SO4溶液,加入B(OH)2的离子反应式为Ba2++SOBaSO4↓。‎ ‎  点评:酸式盐和碱的反应,情况比较复杂。因为由于加入碱的量不同,其产物有所不同,所以建议对此类问题先写成化学方程式再改写成离子方程式。‎ ‎16、(1)OH-Cl-K+(2)铁粉Ag ‎(3)OH-、Cl-、Ag+、Fe3+KNO3‎ 解析:(1)甲厂的废水明显呈碱性,即含大量OH-,而Ag+、Fe3+与OH-不能共存,故Ag+、Fe3+只能在乙厂废水中,由于C1-与Ag+不共存,故Cl-在甲厂中,依电荷守恒,甲厂废水中必含的阳离子只能为K+。所以甲厂废水含OH-、C1-、K+,乙厂废水中含Ag+、Fe3+、NO。‎ ‎  (2)加入铁粉回收银Fe+2Ag+Fe2++2Ag↓‎ ‎  (3)混合后OH-与Fe3+、Ag+;C1-与Ag+转化为沉淀,剩下的只有KNO3。‎ ‎  点评:解答离子共存题,要看清题目,审准题意,挖掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中,但有时在条件中“隐含”出现,如某强酸性(或强碱性)溶液中能大量共存,说明溶液中除离子组内各离子外,还应有H+(或OH-‎ ‎)。此外,还要注意溶液是否有颜色。如Cu2+、Fe3+、MnO等都有颜色,若为无色则说明其不存在。‎