高考化学一轮复习试题微粒间的作用力晶体的结构与性质 8页

第三讲　微粒间的作用力　‎ 晶体的结构与性质 ‎(时间：45分钟　满分：100分)‎ 考　点 题　号 微粒间作用力、分子性质 ‎1、2、3、6‎ 晶体结构与性质 ‎4、5、7‎ 综合应用 ‎8、9、10、11‎ 一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是 (　　)。‎ ‎①HCl　②H2O　③N2　④H2O2　⑤C2H4　⑥C2H2‎ A．①②③ B．③④⑤⑥ ‎ C．①③⑥ D．③⑤⑥‎ 解析　单键一定是σ键，双键或三键中有一个σ键，其余均是π键。‎ 答案　D ‎2．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是 (　　)。‎ A．键角是描述分子立体结构的重要参数 B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 D．键角的大小与键长、键能的大小无关 解析　键能越大，键长越短，共价化合物越稳定。‎ 答案　C ‎3．下列叙述中正确的是 (　　)。‎ A．NH3、CO、CO2都是极性分子 B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子 解析　A中CO2‎ 为非极性分子；B说法正确；当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构，像D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱。‎ 答案　B ‎4．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是 (　　)。‎ A．NH5中既有离子键又有共价键 B．NH5的熔、沸点高于NH3‎ C．1 mol NH5中含有5 mol N—H键 D．NH5固体投入少量水中，可产生两种气体 解析　由题意知NH5的电子式为，既含有离子键又含有共价键。1 mol NH5中含有4 mol N—H键。NH5为离子化合物，熔、沸点高于NH3，投入水中可产生NH3和H2。‎ 答案　C ‎5．(2013·安徽名校一模)下面的排序不正确的是 (　　)。‎ A．晶体熔点的高低：‎ ‎　‎ B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C．熔点由高到低：Na>Mg>Al D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI 解析　A项形成分子间氢键的熔、沸点要大于形成分子内氢键的物质，正确；B项均为原子晶体，原子半径越小，键长越短共价键越牢固，硬度越大，键长有：C—CMg>Na，C不正确；晶格能越大，则离子键越强，离子所带电荷相同时离子键的强弱与离子半径有关，半径越小，则离子键越强，D项正确。‎ 答案　C ‎6．(2013·烟台第一次联考)在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是 (　　)。‎ A．将SO2通入水中 B．火碱溶于水 C．将HCl通入水中 D．硫酸氢钠溶于水 解析　将SO2通入水中，只破坏共价键，A错误；火碱溶于水，只破坏离子键，B错误；HCl通入水中，只破坏共价键，C错误；硫酸氢钠溶于水，发生NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，既有离子键的破坏又有共价键的破坏。D正确。‎ 答案　D ‎7．(2013·合肥调研)某无机化合物的二聚分子结构如图，该分子中A、B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子最外层都达到8电子稳定结构。下列关于该化合物的说法不正确的是 (　　)。‎ A．化学式是Al2Cl6‎ B．不存在离子键和非极性共价键 C．在固态时所形成的晶体是分子晶体 D．是离子化合物，在熔融状态下能导电 解析　由题意知该化合物为分子晶体，A为Cl，B为Al，分子的结构式为，存在极性键和配位键。‎ 答案　D 二、非选择题(本题共4个小题，共58分)‎ ‎8．(14分)‎ 已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4＋和氩原子的核外电子排布相同。‎ 请回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)：‎ ‎(1)E的基态原子的外围电子排布式为________。‎ ‎(2)由A、B、C形成的ABC分子中，含有______个σ键，______个π键。‎ ‎(3)下列叙述正确的是________(填序号)。‎ a．M易溶于水，是因为M与水分子之间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子 b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 c．N分子中含有6个σ键和1个π键 d．BD2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 ‎(4)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为____________。‎ 解析　根据原子的构造原理可知B、D分别是碳和氧，所以C必然是氮，由A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同可知A是氢，新装修居室中常含有的有害气体M是HCHO，N是苯。E是钛，原子序数是22。‎ ‎(1)根据构造原理知钛的基态原子的外围电子排布式为3d24s2。(2)HCN的结构式为H—C≡N，所以分子中含2个σ键，2个π键。(3)HCHO是极性分子，N是苯，其是非极性分子，a正确。HCHO中的碳原子是sp2杂化，CO2中的碳原子是sp杂化，b错。苯分子中12个σ键(6个碳碳σ键，6个碳氢σ键)，一个大π键，c错。CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，d正确。(4)N原子2p轨道处于半充满状态，使其第一电离能略高于O，碳的非金属性比氧弱，第一电离能也较小，故三者的第一电离能大小顺序为C乙，沸点：甲>乙 b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙 c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 ‎(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为________(用元素符号作答)。‎ ‎(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为________。‎ ‎(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于________(填晶体类型)。‎ 解析　Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数XSiH4，因为C非金属性比Si强：沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(4)C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(5)C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键键数之比是3∶2。(6)五种元素中电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成的SiO2是原子晶体。‎ 答案　(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9　(2)孤电子对 ‎(3)b　(4)Si