高考化学人教版一轮复习题库金属及其化合物铝及其化合物 5页

课时作业7　铝及其化合物 ‎(时间：45分钟　分数：100分)‎ 一、选择题(本题共12小题，每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求)‎ ‎1．下列除去杂质的方法中不正确的是(　　)。‎ A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋‎ C．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后，过滤 D．可以用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3‎ ‎2．常温下，把铝粉加入下列物质中，能产生氢气的是(　　)。‎ A．浓硫酸 B．稀硝酸 C．氯化铵溶液 D．硫酸钠溶液 ‎3．(2019山西临汾四校联考)双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法中正确的是(　　)。‎ A．该物质属于两性氢氧化物 B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物[来源:Z_xx_k.Com]‎ C．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H＋‎ D．该药剂不适合于胃溃疡患者服用 ‎4．下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是(　　)。‎ A．Al与NaOH溶液 B．Al(NO3)3与过量NaOH溶液 C．Al2O3与热水 D．Al2(SO4)3与过量氨水 ‎5．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是(　　)。‎ 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ[来源:学.科.网]‎ 判断 A 铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物 因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有 B 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用 Ⅰ对，Ⅱ对，有 C 海啸使水源发生污染可用明矾进行消毒和净化 因为明矾水解生成Al(OH)3胶体，具有吸附性 Ⅰ对，Ⅱ错，无 D 铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸 因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应 Ⅰ错，Ⅱ对，无 ‎6.(2019江西九校联考)实验室制备硝酸铝[Al(NO3)3·9H2O]可使用下列方法：‎ 反映上述反应有关的离子方程式错误的是(　　)。‎ A．2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑‎ B．HCO＋AlO＋H2O===CO2↑＋Al(OH)3↓‎ C．NH＋AlO＋2H2O===NH3·H2O＋Al(OH)3↓[来源:Z,xx,k.Com]‎ D．3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O ‎7．区别镁和铝最好的方法是：取少量试样，然后(　　)。‎ A．投入沸水中 B．投入冷水中 C．投入盐酸中 D．投入NaOH溶液中 ‎8．(2019河南信阳调研)向含有等物质的量的NH、Al3＋、H＋混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至过量，发生以下离子反应：①H＋＋OH－===H2O　②Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O　③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　④NH＋OH－===NH3·H2O。发生反应的先后顺序正确的是(　　)。‎ A．①→④→③→② B．①→③→②→④‎ C．①→③→④→② D．①→②→③→④‎ ‎9．(2019山西太原调研)下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又完全溶解”‎ 现象的是(　　)。‎ A．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氨水 B．向硫酸铝溶液中逐滴加入过量氢氧化钡溶液 C．向偏铝酸钠溶液中逐滴加入过量稀盐酸 D．向硫酸镁溶液中逐滴加入过量氢氧化钠溶液 ‎10．现有AlCl3和MgSO4的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀的量与加入NaOH溶液的体积的关系如下图所示，原溶液中Cl－、SO的物质的量之比为(　　)。‎ A．1∶3 B．2∶‎3 C．6∶1 D．3∶1‎ ‎11．下列各项所述内容对应的图像正确的是(　　)。‎ ‎12．有200 mL氯化镁和氯化铝混合液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为(　　)。‎ A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL 二、非选择题(本题共4小题，共52分)‎ ‎13．(16分)铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的三名同学，为测定某含镁3%～5%的铝镁合金(不含其他元素)中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案进行探究。填写下列空白。‎ ‎【探究一】‎ 实验方案：铝镁合金测定剩余固体质量 实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________。‎ 实验步骤：‎ ‎(1)称取‎5.4 g铝镁合金粉末样品，投入V mL 2.0 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应。NaOH溶液的体积V≥______。‎ ‎(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将______(填“偏高”或“偏低”)。‎ ‎【探究二】‎ 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积。‎ 问题讨论：‎ ‎(1)某同学提出用上图实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个干燥、除酸雾的装置。你的意见是______(填“需要”或“不需要”)。‎ ‎(2)为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题是(写出两点)：‎ ‎①________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________。‎ ‎【探究三】‎ 实验方案：称量x g铝镁合金粉末，放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。‎ 问题讨论：‎ 欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是________________。‎ ‎14．(2019河南平顶山调研)(14分)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al 2O3·6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：‎ ‎(1)“焙烧”过程中反应的化学方程式为2Al2(SO4)3＋3S2Al2O3＋________；该反应的氧化剂是________；该反应中被氧化的元素与被还原的元素的质量比是________。‎ ‎(2)“溶解”时反应的离子方程式为_______________________________________。‎ ‎(3)“调节pH”后过滤、洗涤Al(OH)3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是________________________________________________________________________。‎ ‎(4)“母液”中可回收的物质是______________________________________________。‎ ‎(5)工业上常用氢氧化铝脱水后的产物X熔融电解冶炼金属铝，则该反应的化学方程式为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。‎ ‎15．(2019上海崇明期末)(11分)‎ 化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分氢氧化铝进行定性检验，取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤，并进行如下实验。‎ 请完成表格中的填空：‎ 实验步骤 实验现象 反应的离子方程式 往滤渣中加入过量NaOH溶液 ‎—‎ ‎①__________‎ 过滤，往所得滤液中通入过量二氧化碳 ‎②__________‎ ‎③__________‎ 继续加入过量稀盐酸 ‎④__________‎ ‎⑤__________‎ ‎16．(11分)向已知含有Zn2＋的溶液中滴加氨水，有白色沉淀Zn(OH)2生成，继续滴加氨水使其过量，沉淀溶解，生成了[Zn(NH3)4](OH)2(强电解质)。此外Zn(OH)2既可溶于盐酸，又可溶于NaOH溶液，生成ZnO，所以Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。‎ 现有四种离子，每组有两种金属离子。请各选一种试剂，将下列离子组分开。可供选择的试剂有：‎ A．硫酸　 B．盐酸　 C．硝酸　 D．氢氧化钠溶液 E．氨水 根据上述内容填写下表：‎ 离子组 选用试剂代号 沉淀物化学式 保留在溶液中的离子 ‎①Zn2＋和Al3＋‎ ‎②Zn2＋和Mg2＋‎ ‎③Zn2＋和Ba2＋‎ ‎④Mg2＋和Al3＋‎ 参考答案 ‎ 1．B　解析：氨水与Fe3＋、Al3＋均反应生成沉淀，B错误。‎ ‎2．C　解析：浓硫酸会使铁、铝发生钝化，稀硝酸与铝反应不生成氢气，硫酸钠与铝粉不反应，只有C选项氯化铵水解显酸性，与铝反应生成氢气。‎ ‎3．D　解析：该物质不属于氢氧化物，是纯净物，A、B选项错误；C选项1 mol NaAl(OH)2CO3应该最多消耗4 mol H＋，错误；D选项，此药物与胃酸反应生成CO2气体，可能引起胃溃疡病人胃穿孔，正确。‎ ‎4．D　解析：A、B得到NaAlO2溶液；C项不反应；Al(OH)3溶于强酸、强碱，而不溶于过量NH3·H2O，D项正确。‎ ‎5．A　解析：B选项，熔化的铝不滴落是因为其表面有熔点高的氧化膜，错误；C选项，明矾只能净水，但不能消毒，错误；D选项，钝化是浓硫酸和浓硝酸把铁和铝表面氧化，生成致密氧化膜，阻止了金属与浓酸的接触，错误。‎ ‎6．B　解析：B选项，NaAlO2溶液显碱性，与HCO混合后一定不会生成CO2，应该为：HCO＋AlO＋H2O===CO＋Al(OH)3↓，错误。‎ ‎7．D　解析：Mg不与NaOH溶液反应，而Al与NaOH溶液反应，D选项正确。‎ ‎8．C　解析：OH－先与H＋反应，然后与Al3＋反应生成Al(OH)3，再与NH反应，最后发生反应②，C正确。‎ ‎9．C　解析：A选项，Al(OH)3不与弱碱反应，错误；B选项，有BaSO4沉淀生成，错误；D选项，生成Mg(OH)2沉淀，错误；只有C选项符合。‎ ‎10．C　解析：分析图像可知曲线下降的一段为NaOH溶解Al(OH)3的过程，而产生Al(OH)3与溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，故生成Al(OH)3沉淀需消耗‎0.3 L的NaOH溶液，生成Mg(OH)2需消耗‎0.1 L的NaOH，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝2∶1，故n(Cl－)∶n(SO)＝6∶1。‎ ‎11．D　解析：A选项，因为含有H＋，所以开始不会生成沉淀，错误；B选项，最终有BaSO4沉淀生成，错误；C选项，Al产生的氢气多，错误。‎ ‎12．C　解析：由电荷守恒可知c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，n(Mg2＋)＝0.04 mol、n(Al3＋)＝0.06 mol；依据Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O可知Mg2＋、Al3＋需要NaOH的量分别为0.08 mol、0.24 mol，共需要NaOH为0.32 mol，所以至少需加4 mol·L－1NaOH溶液的体积为80 mL，选C。‎ ‎13．答案：【探究一】2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑　(1)100　(2)偏高 ‎【探究二】(1)不需要　(2)检查装置的气密性　合金完全溶解(或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等合理答案)‎ ‎【探究三】灼烧后固体的质量 解析：【探究一】(1)极值法：假设‎5.4 g铝镁合金全部是Al时，n(Al)＝0.2 mol，消耗n(NaOH)＝0.2 mol，为了使合金中的Al全部溶解，V≥100 mL；【探究二】(1)因为B中含有水，所以B中收集到的气体中一定含有水蒸气，且B也可以吸收酸雾，不需要；【探究三】依据灼烧前后质量变化，可以求出氧的质量，列方程组即可求解。‎ ‎14．答案：(1)9SO2　Al2(SO4)3　1∶2‎ ‎(2)Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O ‎(3)取最后一次洗涤的滤液于试管中，滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净 ‎(4)K2SO4、Na2SO4‎ ‎(5)2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑‎ 解析：(1)依据原子守恒可知生成物之一为SO2，Al2(SO4)3中硫元素的化合价降低，S中硫元素的化合价升高，所以Al2(SO4)3是氧化剂，被氧化的元素与被还原的元素的物质的量比是3∶6；(3)滤渣氢氧化铝表面上附着的可溶性杂质含有SO，所以只要检验洗涤液中是否含有SO即可。‎ ‎15．答案：①Al(OH)3＋OH―===AlO＋2H2O　②有白色沉淀产生　③AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO　④沉淀溶解，有气体产生　⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O 解析：③过量CO2生成的是NaHCO3。‎ ‎16．答案：①E　Al(OH)3　[Zn(NH3)4]2＋‎ ‎②D　Mg(OH)2　ZnO ‎③A　BaSO4　Zn2＋[来源:1ZXXK]‎ ‎④D　Mg(OH)2　AlO 解析：本题给出的知识性信息是Zn(OH)2的两性和可生成溶于水的[Zn(NH3)4](OH)2。运用它们的性质，选择适当的试剂加以分离。‎ ‎①Zn2＋和Al3＋的分离：由于Al(OH)3和Zn(OH)2均为两性氢氧化物，不能用酸碱加以分离，但是Zn2＋可与过量氨水反应，生成[Zn(NH3)4]2＋，Al3＋无此性质，可选用氨水(E)为试剂，生成沉淀Al(OH)3，留在溶液中的为[Zn(NH3)4]2＋。‎ ‎②Zn2＋和Mg2＋的分离：因Zn(OH)2为两性氢氧化物，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为ZnO。(或选E)‎ ‎③Zn2＋和Ba2＋的分离：由于BaSO4难溶于水且不溶于酸，而ZnSO4能溶于水，可选用H2SO4(A)为试剂。沉淀为BaSO4，保留在溶液中的离子为Zn2＋。[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ ‎④Mg2＋和Al3＋的分离：Al(OH)3有两性，能溶于过量的NaOH溶液中，Mg(OH)2无两性且为难溶于水的沉淀，可选用NaOH(D)为试剂。沉淀为Mg(OH)2，留在溶液中的离子为AlO。‎