高考化学知识点之碳的多样性和硅 4页

高考化学知识点之碳的多样性和硅 考试要点 ‎1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价；‎ ‎2．碳族元素的性质及其递变规律；‎ ‎3．碳和硅的性质、用途。‎ 难点聚焦 碳和硅的化学性质 化学性质 碳 硅 还原性 与单质反应 ‎（不稳定）‎ 与氧化物反应 与酸反应 不与、等反应，但有：‎ 与水或碱溶液反应 与反应 ‎ 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较 ‎ 项目 类别 酸性氧化物 酸性氧化物 晶体类型 分子晶体 原子晶体 熔点和沸点 低 高，硬度大 化学性质 不溶于水，与水也不反应 联系 ‎ 3 硅及其化合物的特性 1. Si的还原性大于C，但C却能在高温下还原出Si： 2. 非金属单质跟碱液作用一般无放出，但Si却放出H2： ‎ ‎3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能与HF作用：‎ ‎4. 非金属单质一般为非导体，但Si为半导体。 5. SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。‎ ‎6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。‎ ‎7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：‎ ‎8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。‎ ‎9. 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应：，但在高温下 也能发生。‎ ‎10. Na2SiO3‎ 的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。‎ ‎4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式：‎ 进行分析，似乎和都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 ‎ ①‎ ‎ ②‎ 其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H2O。所以H2O是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： ‎ ‎ 11．碳及其化合物的知识网络 C CO2 ‎ CaCO3 ‎ CaC2‎ C2H2 ‎ CO 有机物 NH4HCO3 ‎ CH4 ‎ H2CO3 ‎ Na2CO3 ‎ NaHCO3 ‎ O2 ‎ SiC 、CCl4‎ 不完全燃烧 O2(不足)‎ O2 (不足)‎ ‎①O2 ‎ ‎②CuO ‎ 炽 热的碳 NH3·H2O ‎ O2 (点燃)‎ ‎△‎ H2O ‎ CaO ‎△ ‎ Si、Cl2 (△)‎ Mg (点燃)‎ ‎①O2 (点)‎ ‎②CuO ‎ ‎(△)‎ C、CO ‎ Na2O2‎ NaOH ‎ H2O ‎ NaOH ‎ H＋ ‎ Ca(OH)2 ‎ ‎①高温②H+ ‎ Ca2＋ ‎ CO2 、H2O ‎ ‎△‎ Ca(OH)2 ‎ CO2 (水)‎ ‎①OH― ‎ ‎②加热 ‎ Ca(HCO3)2 ‎ 硅及其化合物的知识网络 Na2SiO3 ‎ CO2,H2O ‎ NaOH ‎ H2SiO3 ‎ SiH4‎ Si ‎ SiO2 ‎ CaSiO3 ‎ SiF4 ‎ H4SiO4 ‎ SiC ‎ SiCl4‎ O2 (自燃)‎ H2 ‎ ‎①O2(△)‎ ‎②FeO (高温)‎ F2 ‎ HF ‎ Cl2 (高温)‎ H2‎ ‎(高温)‎ C(高温)‎ C(高温)足量 Na2CO3 (高温)‎ NaOH(溶液)‎ ‎①CaO(△)‎ ‎②CaCO3 (△)‎ Ca2＋ ‎ ‎-H2O ‎ C(适量)‎