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- 2021-05-14 发布
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2010 高考化学试题分类汇编
离子共存 离子反应
1.(2010 全国卷 1)能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入 溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
【解析】A 正确,符合 3 个守恒;B 错误,电荷不守恒,Fe3O4 中 Fe 有两种
价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C 错误,得失电子不守
恒,电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D 错
误,不符合客观实际,反应后铁只能产生 Fe2+和 H2;
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意
了,如 D 这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B 项也见得多,
一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何
酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A 直接取材
于课本第二册,C 选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!
(2010 全国 2)8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铜屑加入 溶液中:
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铁粉加入稀硫酸中:
【解析】A 正确,符合 3 个守恒;B 错误,电荷不守恒,Fe3O4 中 Fe 有两种
价态,正确应该为:Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O;C 错误,得失电子不守恒,
电荷不守恒;正确的应为:3Fe2++NO3
-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O;D 错误,
3+Fe 3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
+ 3+
3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O
2+ + 3
3 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO− + ↑
+ 3
22Fe+6H =2Fe 3H+ + ↑
3+Fe 3+ 2+ 2+2Fe +Cu=2Fe +Cu
+ 3+
3 4 2Fe O +8H =3Fe +4H O
2+ + 3
3 2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO− + ↑
+ 3
22Fe+6H =2Fe 3H+ + ↑
不符合客观实际,反应后铁只能产生 Fe2+和 H2;
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法!
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了,本题出得太没有创意
了,如 D 这是个重现率很高的的经典错误,考生绝对做过原题!B 项也见得多,
一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸,有些专家多次指出,磁性氧化铁不溶于任何
酸,这样的典型错误在高考题中再次出现,这道题就没什么意思了!A 直接取材
于课本第二册,C 选项,考生也绝对做过,都是太常见不过了!
(2010 天津卷)5.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用 FeCl 3 溶液腐蚀铜线路板:Cu + 2Fe 3 + = Cu2+ + 2Fe2+
B.Na2O 2 与 H 2 O 反应制备 O 2 :Na2O 2 + H 2 O = 2Na + + 2OH - + O 2 ↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl 2 + H 2 O = 2H + + Cl- + ClO-
D.用浓盐酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2 O 2 反应,证明 H 2 O 2 具有还原性:
2MnO + 6H + + 5H 2 O 2 = 2Mn2+ + 5O 2 ↑ + 8H 2 O
解 析 : B 中 元 素 不 守 恒 , 正 确 的 离 子 方 程 式 为 :
2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2;C 中的 HClO 是弱酸,不能拆成离子形式;D 的离
子方程式本身没有问题,但 KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能实现证明
H2O2 具有还原性的目的(还原性:HCl>H2O2,HCl 先反应),D 错。
答案:A
命题立意:考查离子方程式的正误判断。
(2010 安徽卷)9.在 pH=1 的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3
— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案:B
解析:酸性环境下 A 中生成次氯酸,C 中 Cr2O72-氧化 CH3CHO,D 中生成硅酸沉
淀。
(2010 广东理综卷)7.能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3- 、MnO4- D.Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
4
−
解析:A 中 Ag+和 PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B 中 H+和 HCO3-离子生成气体不
共存,Fe3+和 I-因发生氧化还原反应不共存;D 中 Al3+和 CO32-因互促水解不共存。
答案:C
(2010 上海卷)9.下列离子组一定能大量共存的是
A.甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+
B.石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C.含大量 Al3+的溶液中:K+、Na+、NO3-、ClO-
D.含大量 OH 一的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+
答案:D
解析:此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液 pH
大于 4.4,当其处于 4.4-7 之间时,NO3-表现强氧化性,将 I-氧化为 I2,排除 A;
石蕊呈蓝色的溶液 pH 大于 8,溶液呈碱性,OH-能和 HCO3-反应,排除 B;含大量
Al3+的溶液中,溶液呈酸性,其中的 H+能和 ClO-结合成 HClO,排除 C。
知识归纳:在给定条件下,考查离子组能否共存时,要注意其与元素化合物
知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用,比如本题中的“甲
基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的 Al3+的溶液”等,倘若只分析选项中给
出的离子之间能否共存,就会造成错误解答。
(2010 上海卷)19.下列反应的离子方程式正确的是
A.苯酚与碳酸钠溶液的反应
B.等体积、等浓度的 Ca(HCO3)2 溶液和 NaOH 溶液混合
C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案:AD
解析:此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物,
故其在离子方程式中应保留化学式,生成的苯酚钠是强电解质,离子方程式正确,
A 对;等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时,氢氧化钠不足量,离子
2 2
3 3 3 22 2 2Ca HCO OH CaCO CO H O+ − − −+ + → ↓ + +
2 2
2 2 22 2Fe H H O Fe H O+ + ++ + → +
2 2 24 2 2 4I O H O I OH− −+ + → +
方程式为:OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓,B 错;反应前后的电荷不守恒,C 错;
空气中的氧气可以氧化 I-为 I2,其遇淀粉变蓝,D 对。
知识归纳:判断离子方程式的正误判时,关键抓住离子方程式是否符合客观
事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中
的得失电子是否守恒等;就能很好的解决问题。
(2010 江苏卷)3.下列离子方程式表达正确的是
A.用惰性电极电解熔融氯化钠:
B.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜:
C.用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮:
D.用食醋除去水瓶中的水垢:
【答案】B【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。A 项,电解的是
熔融状态的 NaCl,不是 NaCl 溶液,2NaCl 2Na + Cl2↑;B 项,Al2O3 能溶
于 NaOH 溶液,生成偏铝酸盐;C 项,NO2 与 NaOH 反应,生成硝酸盐和亚硝酸
盐,2OH- + 2NO2 = NO3- + NO2- + H2O;D 项,水垢中的主要成分为 CaCO3,是
难溶物。综上分析可知,本题选 B 项。
(2010 江苏卷)6.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 的溶液中: 、 、 、
B.由水电离的 的溶液中: 、 、 、
C. 的溶液中: 、 、 、
D. 的溶液中: 、 、 、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A 项,由于 H+、NO3-与 Fe2+发生氧
化还原反应而不能大量共存;B 项,抑制了水的电离,溶液中存在大量的 H+或
OH-,但都不能与 HCO3-共存;C 项,溶液中的 c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共
存;D 项,Fe3+能与 SCN-发生络合反应。综上分析可知,本题选 C 项。
(2010 浙江卷)12. 下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是:
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:
2 2 22Cl +2H O Cl +H +2OH− −= ↑ ↑通电
2 3 2 2Al O 2OH 2AlO H O− −+ = +
2 3 22OH 2NO NO +NO +H O− −+ = ↑
2
3 3 3 2 2CO +2CH COOH 2CH COO CO H O− −= + ↑ +
pH=1 2+Fe 3NO− 2
4SO − Na+
( ) 14 1H 1 10 mol Lc + − −= × ⋅ 2+Ca K+ Cl−
3HCO−
( ) ( ) 12H / OH 10c c+ − = 4NH+ 3Al +
3NO− Cl−
( )3 1Fe 0.1mol Lc + −= ⋅ K+ ClO− 2
4SO − SCN−
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生
成 NH3(g),放热 19.3kJ,其热化学方程式为:
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应:
D. 氧化铝溶于 NaOH 溶液:
试题解析:
本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义,1mol
可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指 298K,1atm)。水液态稳定,
方 程 式 系 数 就 是 物 质 的 量 , 故 A 错 。 B 、 根 据 热 化 学 方 程 式 的 含 义 , 与
对应的热量是 1mol 氮气完全反应时的热
量,但次反应为可逆反应故,投入 0.5mol 的氮气,最终参加反应的氮气一定小
于 0.5mol。所以△H 的值大于 38.6。B 错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案:C
教与学提示:
化学用语的教学是化学学科技术规范,强调准确性,强调正确理解与应用。
特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆
的问题。热化学方程式的书写问题由:聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、
反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由:强弱电
解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式
等内容组成。
(2010 四川理综卷)9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸:
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液:
D.向 中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:
2 2 3500 30MPa
( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g MH g→+ ←催化剂
℃、
2
22 ( )Mg OH Mg OH+ −+ = ↓
2 3 22 3 2 ( )Al O OH H O Al OH+ − + =
2 2 3500 30MPa
( ) 3 ( ) 2 ( )N g H g MH g→+ ←催化剂
℃、
3 2 2
4 4 2 22 2 4 2 2Al SO Ba OH BaSO AlO H O+ − + − −+ + + = ↓ + +
( ) 2
22 2 2Fe OH H Fe H O+ ++ = +
4 3 2NH OH NH H O+ −+ = ⋅
2CH BrCOOH
答案: A
解析:本题考查离子方程式正误判断;氢氧化钡溶液过量,Al3+转化为 AlO2-,SO42-
完全转化为沉淀,A 项正确;硝酸有强氧化性,可将 Fe2+氧化为 Fe3+,硝酸被还
原为 NO,B 不符合客观事实,错误;在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠,磷
酸二氢根离子中的氢将被中和,C 项错误; 中存在两种官能团,分
别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热,与-COOH 发生中和反应,与-Br
发生水解反应,故应该生成 CH2OHCOO-,D 项错误。
(2010 浙江卷)13. 某钠盐溶液中可能含有 等
阴离子。某同学取 5 份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用 pH 计测得溶液 pH 大于 7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气
体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe
(SO4)溶液,再滴加 KSCN 溶液,显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含 三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
试题解析:
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是:熟悉各种离子的
标准检验方法,明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有:采用的出题
方式和平时不同。
根据最终的离子分析:NO2-,存在时一定没有 SO32-,I-。因 NO2-,的氧化性可以
使他们氧化。Cl-存在下的 NO2-的检验:加入硝酸酸化的 AgNO3 溶液产生白色沉
淀,且放出有色刺激性气体。即证明了 NO2-的存在又检验出 Cl-的存在。但,仅
加入盐酸产生刺激性气体也可能有 SO32-的存在。故须先确认 SO32-不存在。
SO32-,CO32-,SO42-的组合检验可以用:加足量 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,该沉淀
2 2 2CH BrCOOH OH CH BrCOO H O∆− −+ → +
2CH BrCOOH
2 2 2
2 4 3 3NO SO SO CO Cl I− − − − − −、 、 、 、 、
2
2 3NO CO Cl− − −、 、
溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。来确认 SO32-, SO42-
不存在,CO32-一定存在。故选择③④就可以,顺序是先④后③。
本题答案:B
教与学提示:
本题学生存在的困难是 NO2-的检验,因为此内容在选修的《实验化学》中,
可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一
些学生:只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因:各种典
型离子的检验方式不是很熟练,没有对各种离子单独检验时的干扰因素,干扰离
子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待,深入研究相近条件下的不
同。教学中从单一离子检验开始,增加干扰,增加组合,增加性质区别等逐步复
杂化。要多想为什么,多想如何干扰和排除干扰。
(2010 全国卷 1)28.(15 分)有 A、B、C、D、E 和 F 六瓶无色溶液,他们都
是中学化学中常用的无机试剂。纯 E 为无色油状液体;B、C、D 和 F 是盐溶液,
且他们的阴离子均不同。现进行如下实验:
①A 有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近 A 时产生白色烟雾;
②将 A 分别加入其它五中溶液中,只有 D、F 中有沉淀产生;继续加入过
量 A 时,D 中沉淀无变化,F 中沉淀完全溶解;
③将 B 分别加入 C、D、E、F 中,C、D、F 中产生沉淀,E 中有无色、无
味气体逸出;
④将 C 分别加入 D、E、F 中,均有沉淀生成,再加入稀 HNO3,沉淀均不
溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1) 能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
(2) 不能确定的溶液,写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的
方法:
【解析】(I)由题干表述可知 A 和 E 不是盐,又由纯 E 为无色油状液体,推
知 E 为硫酸(③步操作进一步确定);(II)由题干和①步操作可知 A 为氨水;
(III) 再 由 ② 步 操 作 可 知 F 中 阳 离 子 为 Ag+ 发 生 的 反 应 为 : Ag + +
NH3·H2O=AgOH↓+NH4+;AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O;而
常见的盐中只有 AgNO3 可溶于水,故 F 为 AgNO3;(IV)由③步操作可知 B
中阴离子应为 CO32-,由于此无色无味的气体只能是 CO2, B、C、D 中能生成沉淀
说明不能是 HCO3-,而阳离子可是常见的 K+、Na+、NH4+等待定(V)同样由②
步操作 D 中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为 Mg2+或 Al3+,而
阴离子需待下步反应再确定;(VI)由④步操作生成的沉淀为可能为 AgCl、
AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等,但限于题干所述中学常用试剂,则沉
淀应为 AgCl 和 BaSO4,才不溶于 HNO3,一个是与 AgNO3 结合生成的沉淀,一
个是与硫酸结合形成的沉淀,故 C 应该同时含有 Ba2+和 Cl-即,C 为 BaCl2,进而
推出 D 中阴离子应该为 SO42-,因为题干所述盐溶液中阴离子均不同,故 D 为
Al2(SO4)3 或 MgSO4 其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O 或 NH3 ;E H2SO4 F AgNO3 C BaCl2
若 C 作为不能确定的溶液,进一步鉴别的方法合理,同样给分
(2)B Na2CO3 或 K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量 B,在酒精灯火焰中
灼烧,若焰色呈黄色则 B 为 Na2CO3 溶液;若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色,
则 B 为 K2CO3 溶液
D Al2(SO4)3 或 MgSO4 取少量 D,向其中滴加 NaOH 溶液有沉淀生成,
继续滴加过量的 NaOH 溶液,若沉淀溶解,则 D 为 Al2(SO4)3 溶液,若沉淀不溶
解,则 D 为 MgSO4 溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力,涉及到无机元素及其化合物的性
质,离子反应,未知物的推断,物质的检验,常见物质量多与量少的反应不同,
现象不同等,此题综合性强,难度大,区分度很好,是一道不可多得的经典好题!
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病,思维容量显著增大能力要求高,
与 2008 年全国卷 I 理综 28 题有得一拼,比 2009 年的第 29 题出得高超一些,相
比以前的无机推断显然有质的飞跃,看到命题人在进步!但是此题是不是一点瑕
疵没有呢?x 显然不是,例如本题条件很宽广,没太明显的限制条件,因而答案
是丰富多彩的,这不会给阅卷者带来喜出望外,只会增加难度,不好统一评分标
准,也就缺乏公平性!特别是 B 和 C 上就有争议,如 B 还可能是(NH4)2CO3,C
还可能是 BaBr2、BaI2 等,当然限制一下沉淀颜色就排除了 C 的歧义!
(2010 天津卷)3.下列鉴别方法可行的是
A.用氨水鉴别 Al3+、Mg2+和 Ag +
B.用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl-、SO 和 CO
C.用核磁共振氢谱鉴别 1-溴丙烷和 2-溴丙烷
D.用 KMnO 4 酸性溶液鉴别 CH3CH=CHCH2OH 和 CH 3 CH2CH2CHO
解析:Al3+和 Mg2+与氨水反应都只生成沉淀,不溶解,无法鉴别,故 A 错;SO42-
和 CO32-与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀,无法鉴别,故 B 错;1—溴丙烷有三种
等效氢,其核磁共振谱有三个峰,而 2—溴丙烷有两种等效氢原子,其核磁共振
谱有两个峰,故可鉴别,C 正确;碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化,KMnO4
溶液都退色,故无法鉴别。
答案:C
命题立意:考查阴阳离子和有机物的鉴别,通过鉴别,考查离子或有机物的化学
性质。
(2010 广东理综卷)32(16 分)
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以 -锂辉石(主要成分为 Li2O Al2O3
4SiO2)为原材料制备 Li2CO3 的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和 Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的 PH 分别为
3.2、5.2、9.7 和 12.4;Li2SO4、LiOH 和 Li2CO3 在 303K 下的溶解度分别为 34.2g、
12.7g 和 1.3g.
(1)步骤Ⅰ前, -锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________.
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有 Li+、SO42-,另含有 Al3+、Fe3+、
Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯
化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的 PH 到 6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分
离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的 H2O2 溶液、石灰乳和 Na2CO3 溶液依次加入浸出液中,
可除去的杂质金属离子有______________.
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为________________.
2
4
− 2
3
−
β ⋅
⋅
β
(5)从母液中可回收的主要物质是_____________.
解析:(1)粉碎可以增大接触面积,加快反应速率
(2) 要增强溶液的碱性,只能加入石灰石
(3) 可以氧化 为 ,石灰乳和 使得 沉淀
(4) 步骤Ⅲ生成的沉淀是 ,离子方程式为:
(5) 母液中的溶质是 、 ,可以回收 。
答案:(1)加快反应速率
(2)石灰石
(3)
(4)
(5) 。
2 2H O 2+Fe 3+Fe 2 3Na CO 3+ 2+ 2MgFe Ca +、 、
2 3Li CO + 2-
3 2 32 + =Li CO Li CO ↓
NaOH 2 4Na SO NaOH
3+ 2+ 2MgFe Ca +、 、
+ 2-
3 2 32 + =Li CO Li CO ↓
NaOH