• 1.12 MB
  • 2021-06-16 发布

广东省潮州市2020届高三上学期期末教学质量检测 理综试题

  • 24页
  • 当前文档由用户上传发布,收益归属用户
  1. 1、本文档由用户上传,淘文库整理发布,可阅读全部内容。
  2. 2、本文档内容版权归属内容提供方,所产生的收益全部归内容提供方所有。如果您对本文有版权争议,请立即联系网站客服。
  3. 3、本文档由用户上传,本站不保证质量和数量令人满意,可能有诸多瑕疵,付费之前,请仔细阅读内容确认后进行付费下载。
  4. 网站客服QQ:403074932
广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合(生物)‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟,满分300分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮檫擦干净后,再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33-38题为选考题,其他题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,回答非选择题时,用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时,将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共21小题,每小题6分,共126分)‎ 一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1.某化合物可以作为蛋白质合成的直接模板,则关于该化合物叙述错误的是( )‎ A.可能作为某种细菌的遗传物质 B.可能降低某种化学反应的活化能 C.含有的嘌呤碱基不一定等于嘧啶碱基 D.主要在细胞核中合成 ‎2.下列是关于生物学实验操作、实验结果或实验现象的描述,其中正确的是( )‎ A.探究酵母菌的呼吸方式可以用是否产生CO2来确定它的呼吸方式 B.诱导植物细胞染色体数目加倍必须使用一定浓度秋水仙素处理 C.用35S标记噬菌体的实验目的是:研究细菌的遗传物质 D.鉴定细胞中脂肪滴的存在需要用苏丹Ⅲ或苏丹Ⅳ染色和用显微镜观察 ‎3.用14CO2“饲喂”叶肉细胞,让叶肉细胞在光照条件下进行光合作用。一段时间后关闭光源,将叶肉细胞置于黑暗中,含放射性的三碳化合物浓度的变化情况如图所示,下列相关叙述正确的是(  )‎ A.叶肉细胞利用14CO2的场所是叶绿体内膜 B.Oa段叶肉细胞中五碳化合物浓度有所下降 C.ab段含放射性的三碳化合物浓度不变的原因是14CO2消耗殆尽 D.b点后曲线上升是因为黑暗条件下,叶肉细胞不能进行光反应,不能为暗反应固定14CO2提供[H]和ATP ‎4.如图表示豌豆(2n)一对同源染色体上的部分基因,以下说法正确的是( )‎ A.甲染色体上所示基因控制的性状在该生物体内可全部观察到 B.图中茎高和花色两对相对性状的遗传遵循基因自由组合定律 C.图示所有等位基因在遗传时都遵循分离定律 D.这对同源染色体上的4对基因均为等位基因 ‎5.柯萨奇病毒CAV—16常引起儿童手足口病和其他并发症。下列关于该病毒免疫的叙述,正确的 ‎·24·‎ 是( )‎ A.CAV—16侵入后,体内吞噬细胞、B细胞和T淋巴细胞都具有特异性识别功能 B.B细胞经CAV—16刺激后分裂、分化为效应B细胞,与抗原结合 C.患儿痊愈后,若再次感染该病毒,记忆细胞会迅速产生抗体消灭病毒 D.CAV—16侵入后,体液免疫和细胞免疫共同起作用 能量值(×106kJ)‎ ‎6.右图是某生态系统一条食物链中的三个 种群一年内能量流动统计的部分数据。‎ 有关叙述正确的是( )‎ A.三个种群组成的食物链是I→II→III B.不同营养级之间的能量流动以有机物为载体 C.第二营养级到第三营养级的能量传递效率为14%‎ D.种群Ⅱ全部生物的呼吸消耗能量为5.45´107KJ 第Ⅱ卷 (非选择题,共174分)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题,共129分)‎ ‎29.(12分)袁隆平在抗盐碱“海水稻”的研究中发现,某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半,但固定CO2的酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在25℃不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答:‎ ‎(1)为探究野生型和突变型水稻叶片中的叶绿素含量,通过实验对比色素带宽度,突变型水稻的颜色为 色素带会明显变窄。由于小麦叶片偏“老”,为了使研磨更加充分,你将采取的简便办法是 。‎ ‎(2)已知野生型水稻光合作用和细胞呼吸的最适温度分别是25℃和30℃,若将温度提高到30℃(其他条件不变),理论上图中a、c点的位置变化是 。‎ ‎(3)p点时,限制突变型光合作用速率的主要环境因素是________;叶绿体产生气体的扩散方向是 写出光合作用总反应式 。‎ ‎(4)突变型水稻叶片的叶绿素含量较少,但当光照强度高于P点时,突变型水稻的CO2吸收速率反而大于野生型,请结合题干分析原因 。‎ ‎30.(11分)人们对氧感应和氧稳态调控的研究开始于一种糖蛋白激素——促红细胞生成素(EPO),当氧气缺乏时,肾脏分泌EP0刺激骨髓生成新的红细胞,调控该反应的“开关”是一种蛋白质——缺氧诱导因子(HIF)。研究还发现,正常氧气条件下,细胞内的HIF会被蛋白酶降解,缺氧环境下,‎ ‎·24·‎ HIF会促进缺氧相关基因的表达,使人体细胞适应缺氧环境。回答下列问题。‎ ‎(1)EP0、EP0受体、HIF共有的元素组成是 。‎ ‎(2)细胞中与促红细胞生成素(EPO)合成和分泌有关的具有膜结构的细胞器有 。‎ ‎(3)人体剧烈运动一段时间后,人体细胞产生HIF (填“增多”或“减少”),体细胞呼吸作用的产物是 。‎ ‎(4)青海多巴国家高原体育训练基地海拔2366米,中长跑运动员在比赛前常常到该基地训练一段时间,从氧稳态调控角度分析中长跑运动员前去训练的原因是 。(5)肿瘤的生长需要生成大量的血管以供应营养,肿瘤快速生长使内部缺氧,诱导HIF的合成,从而促进血管生成和肿瘤长大。请据此提出治疗肿瘤的措施: 。‎ ‎31.(9分)飞蝗是一种可以引起蝗灾的物种。随着种群密度的增加,体色会发生改变。散居型飞蝗体色呈绿色,聚居型飞蝗体色呈黑色。请回答下列问题:‎ ‎(1)从种群特征的角度分析,飞蝗种群密度增加的直接原因 ;随着种群密度的增加,散居型飞蝗的体色会由绿色逐渐变为黑色的根本原因是__________。‎ ‎(2)科学家利用基因工程改造蝗绿僵菌并制成产品防治蝗灾,这属于_________(填“化学”或“生物”)防治。其中蝗绿僵菌与飞蝗的种间关系是________。‎ ‎(3)飞蝗卵、幼虫、成虫分布呈分层现象,体现了_________的空间结构。‎ ‎(4)研究飞蝗数量的增长规律的意义是 。‎ ‎32.(7分)菠菜是一种雌雄异株的植物,其性别决定为XY型。现有抗干叶病抗霜和抗干叶病不抗霜两个菠菜品种,已知抗干叶病与不抗干叶病为相对性状(A、a分别表示显性和隐性基因);抗霜与不抗霜为相对性状(B、b分别表示显性和隐性基因)。‎ Ⅰ.以抗干叶病抗霜植株作为父本,抗干叶病不抗霜植株作为母本进行杂交,子代表现型及比例如下表。‎ 抗干叶病不抗霜 不抗干叶病不抗霜 抗干叶病抗霜 不抗干叶病抗霜 雄株 ‎123‎ ‎42‎ ‎0‎ ‎0‎ 雌株 ‎0‎ ‎0‎ ‎169‎ ‎60‎ 请据表格回答:‎ ‎(1)不抗干叶病属于________(填“显性”或“隐性”)性状。‎ ‎(2)父本和母本的基因型分别为____________________。‎ Ⅱ.菠菜的叶型有宽叶和狭叶两种类型,宽叶(D)对狭叶(d)为显性,D、d均位于X染色体上,已知基因d为致死基因。某生物兴趣小组欲设计实验探究基因d的致死类型,可选亲本有杂合宽叶雌株菠菜、纯合宽叶雌株菠菜、狭叶雄株菠菜和宽叶雄株菠菜。‎ 实验步骤:将________和________杂交,统计子代的表现型及比例。‎ ‎·24·‎ 实验结果及结论:‎ ‎(1)若后代中只有雄性植株,且宽叶∶狭叶=1∶1,说明____________________ ;‎ ‎(2)若后代中只有宽叶植株,且雌∶雄=1∶1,说明 ____________________;‎ ‎(3)若后代中 ,说明基因d纯合使雌性个体致死。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中,每科任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,并注意写明小题号。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎37.【生物—选修1:生物技术实践】 (15分)‎ 泡菜与酸奶均采用乳酸菌进行发酵,现有研究人员打算从泡菜中获取可用于酸奶发酵的乳酸菌种,其操作如下:‎ ‎(1)使用__________法将少量泡菜汁接种于培养基上,经厌氧培养后得到菌落。‎ ‎(2)将上述培养基中各菌落移至MRS-碳酸钙固体培养基(配制方法为当MRS培养基冷却到45-50℃时,加入已灭菌的碳酸钙,充分混匀,倒平板),厌氧培养48小时后,发现有部分菌落周围出现透明圈,其原因是 。‎ ‎(3)在鲜奶中加入上述菌种进行发酵后会出现固形物凝聚成团的现象,推测出现该现象的原因是 。‎ ‎(4)因为菌种相同,部分研究人员猜测制作酸奶的过程中可能会产生亚硝酸盐,进而测出酸奶中的亚硝酸盐含量为1mg/kg,于是他们认为制作酸奶的过程中会产生亚硝酸盐,但是另一些研究人员认为这个结论不可靠,其理由是 。请给出改进实验的思路,进一步确定此结论的可靠性。方案改进:___________________。预期结果和结论:若 ,则说明酸奶发酵过程中会产生亚硝酸盐。‎ ‎38.【生物—选修3:现代生物科技专题】(15分)‎ ‎2018年诺贝尔生理学或医学奖授予詹姆斯·艾利森和本庶佑二位科学家,以表彰他们在癌症免疫治疗方面作出的贡献。基于他们的相关成果,研制的PD-1单克隆抗体药物,已被证实在对抗肿瘤方面具有突出效果。回答下列问题:‎ ‎(1)制备PD-1单克隆抗体药物的过程,要用到动物细胞培养和__________两项技术。常用的诱导因素有聚乙二醇、__________、电激等。‎ ‎(2)制备单克隆抗体时,要选用__________细胞与__________细胞融合形成杂交瘤细胞,原因是 。‎ ‎(3)需用特定的__________培养基对融合细胞进行筛选;多次筛选后的杂交瘤细胞可注射到小鼠的腹腔内 ,从腹水中提取PD-1单克隆抗体。检测PD-1单克隆抗体的原理是 。‎ ‎(4)本庶佑研究发现T细胞表面的PD-1蛋白对T细胞有“刹车作用”,可以抑制人体的免疫反应;同时人体内还存在充当T细胞加速器的特殊蛋白质,可触发全面免疫反应。“刹车片”和“加速器”同时存在的意义是 。‎ 参考答案 ‎·24·‎ 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ A D B C D B ‎29.(12分)‎ ‎(1)蓝绿色和黄绿色(答对一个得1分);加入SiO2再进行研磨(或把小麦叶片尽量剪碎,或用果汁机打碎,其他合理答案也行)(1分)‎ ‎(2)a点向右移,c点向左移(答对一个得1分)‎ ‎(3)光照强度(1分);扩散到线粒体和细胞外(或植物体外) ;CO2+H2O (CH2O)+O2。‎ ‎(4)突变型水稻叶绿素含量虽然低,但因为光照充足而光反应强,也能为暗反应提供充足的[H]和ATP,且突变型水稻固定CO2酶的活性高,所以CO2的吸收速率大 ‎30.(11分) ‎ ‎(1)C、H、0、N ‎(2)内质网、高尔基体、线粒体 ‎(3)增多(1分) C02、H20、乳酸、ATP ‎(4)该训练基地海拔较高,氧气稀薄,刺激运动员产生更多的促红细胞生成素,促进机体产生更多的红细胞,提高血液运输氧气的能力,保证比赛时细胞得到足够的氧气和能量供给 ‎(5)研制药物降低癌细胞内HIF的含量 ‎31.(9分)‎ ‎(1)出生率大于死亡率,迁入率大于迁出率 飞蝗基因组的选择性表达 ‎(2)生物(1分)寄生(1分)‎ ‎(3)种群(1分)‎ ‎(4)了解飞蝗数量增长规律有利于预防和控制蝗灾,减少其危害。‎ ‎32. (每空1分,共7分)‎ Ⅰ.(1)隐性    (2)AaXBY和AaXbXb Ⅱ.实验步骤:杂合宽叶雌株菠菜   狭叶雄株菠菜 ‎    实验结果及结论: ‎ ‎   (1)说明基因d使雄配子使致死   ‎ ‎·24·‎ ‎(2)说明基因d使雌配子使致死   ‎ ‎   (3)雌株都是宽叶,雄株既有宽叶又有狭叶,且雌株与雄株的比为1∶2‎ ‎(或雌性宽叶∶雄性宽叶∶雄性狭叶=1∶1∶1)‎ ‎37.(15分,除说明外,每空2分)‎ ‎(1)稀释涂布平板(平板划线法)‎ ‎(2)细菌代谢产生的酸性物质分解碳酸钙,形成透明圈 ‎(3)上述菌种发酵过程中产生乳酸,降低了pH,使得其中的蛋白质空间结构破坏而凝聚成团。(3分)‎ ‎(4)亚硝酸盐可能来自于原料(鲜奶) 增设一组实验,测定鲜奶中的亚硝酸盐的含量 酸奶中亚硝酸盐含量高于鲜奶中亚硝酸盐含量 ‎38.(15分,除说明外,每空2分)‎ ‎(1)动物细胞融合(1分) 灭活的病毒(1分)‎ ‎(2)B(淋巴)(1分) 骨髓瘤(1分) ‎ B淋巴细胞具有产生单一抗体的能力,但不能在体外增殖;骨髓瘤细胞能在体外培养条件下无限增殖,但不能产生抗体。杂交瘤细胞会兼有两个亲本细胞的特性——在体外培养条件下能不断增殖,同时能产生出某种特异性的抗体(3分)‎ ‎(3)选择 增殖 抗原---抗体特异性结合 ‎(4)避免了人体免疫功能过强或过弱引起机体功能的紊乱,确保免疫系统的正常功能 ‎·24·‎ 广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合(化学)‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟,满分300分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮檫擦干净后,再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33-38题为选考题,其他题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,回答非选择题时,用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时,将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共21小题,每小题6分,共126分)‎ 一、 选择题:本题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题列出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。‎ ‎7.化学与生活、生产、环境、能源关系密切。下列说法错误的是 (  )‎ A.将草木灰与NH4H2PO4混合使用,可更好为植物提供N、P、K三种营养元素 B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题 C.《本草纲目》中记载:“此即地霜也。所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成。”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作 D.重金属盐中毒者可以用鸡蛋清进行急救,K2FeO4可作饮用水的消毒剂和净水剂 ‎8.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(  )‎ A.标准状况下,2.24LHF和2.24LNH3中均含有电子数为 B.氢化钾:M=40 g·mol-1与足量水反应转移电子数为 C.1.0L 1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA D.标准状况下,4.48L甲烷和乙烯的混合气体中所含C-H键数目为0.8NA ‎9.人们将连有四个不同基团的碳原子形象地称为手性碳原子。曙红可用作指示剂及染料,其结构简式如图所示。下列有关曙红的说法正确的是 (  )‎ A.曙红不能与盐酸发生反应 B.1个曙红分子中含1个手性碳原子 C.1 mol曙红最多能与3 mol NaOH反应 D.曙红能发生取代、加成、消去反应 ‎ ‎10.锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物,电解质是熔融薄膜状的碘化锂,该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是 ( )‎ ‎·24·‎ A.该电池放电时,锂电极发生还原反应 ‎ B.该电池放电时,碘离子移向正极 C.P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电,充电时与外电源的负极相连 D.放电时正极的电极反应式为P2VP·nI2+2e-+2Li+=P2VP·(n-1)I2+2LiI ‎11.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO,已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示,下列说法正确的是 ( )‎ A.实验开始时,先点燃酒精灯,后打开活塞K B.b、c、f中试剂依次为氢氧化钠溶液、浓硫酸、银氨溶液 C.a中所发生反应的离子方程式是CaCO3 + 2H+= CO2↑ + Ca2++ H2O D.装置e的作用是收集一氧化碳气体 ‎12.W、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大,Y在短周期中原子半径最大。W、X、Z可组成化合物甲,X、Y、Z可组成化合物乙;将甲、乙两溶液混合,有淡黄色沉淀生成,并产生能使品红溶液褪色的无色气体。下列说法错误的是 (  )‎ A.Y分别与X、Z组成的化合物中所含化学键类型一定完全相同 B.室温下,W、X、Y组成的化合物的水溶液pH一定大于7‎ C.原子半径:Y>Z>X>W ‎ D.简单氢化物的沸点:X>Z ‎13.已知常温下,0.1 mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8。往碳酸的饱和水溶液中通入NH3,测得含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时 某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的 分数)与pH的关系如图所示。下列说法 错误的是 (  )‎ A.常温下,Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3)‎ B.向pH=6.5的上述溶液中通入NH3时,NH和HCO浓度都逐渐减小 C.NH4HCO3溶液中存在关系:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)‎ D.当溶液的pH=9时,溶液中存在下列关系:c(HCO)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(CO)‎ 第Ⅱ卷 (非选择题,共174分)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每道试题考生都必须作 ‎·24·‎ 答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题,共129分)‎ ‎26.(14分)‎ Ⅰ 亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂,为红褐色液体或黄色气体,具有刺鼻恶臭味,遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用C12和NO按如下装置(左图,部分装置省略)制备NOCl并测定其纯度。‎ ‎(1)实验室制备Cl2反应的离子方程式为 。‎ ‎(2)上图X装置制备NO的优点为 。 ‎ ‎(3)检验装置气密性并装入药品,打开k2,然后再打开k3,通入一段时间气体,其目的为 ‎ __________________,然后进行其他操作,当Z有一定量液体生成时,停止实验。‎ ‎(4)若无装置Y,则Z中NOCl可能发生反应的化学方程式为________________________。 ‎ Ⅱ 焦亚硫酸钠(Na2S2O5:M=190 g·mol-1)在食品加工中常用作防腐剂、漂白剂和疏松剂。焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末,150℃时开始分解,在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在实验室可用上右图装置制备。‎ 已知:2NaHSO3 Na2S2O5 + H2O  S2O52-+2H+=2SO2↑+H2O ‎ ‎(5)实验中如果SO2通入过多,会降低Na2S2O5的产率,试解释其原因          。‎ ‎(6)测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法(杂质不与碘反应)。‎ 已知:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+; 2S2O32-+I2 = S4O62-+2I-‎ ‎ 称取0.2000 g产品放入碘量瓶中,加入40.00 mL 0.1000 mol·L-1的标准碘溶液,在暗处放置5 min,再加入适量冰醋酸及蒸馏水。用0.2000 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液滴定剩余的碘至终点,重复操作3次,测得平均消耗标准Na2S2O3溶液20.00 mL。则产品中焦亚硫酸钠的质量分数为 。‎ ‎(7)关于本实验的说法错误的是         。‎ A.B装置中CCl4的作用是防止倒吸 ‎ B.滴定时,Na2S2O3溶液应该用碱式滴定管盛放 ‎·24·‎ C.滴定终点的现象是刚好变蓝色 A. 滴定时间过长会导致测得产品中焦亚硫酸钠的质量分数偏高 ‎27.(14分)‎ 醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下:‎ ‎ ‎ T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表:‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 物质 T ℃时溶解性(H2O)‎ Fe3+‎ ‎1.1‎ ‎3.2‎ CaSO4‎ 微溶 Fe2+‎ ‎5.8‎ ‎8.8‎ NiF2‎ 可溶 Al3+‎ ‎3.0‎ ‎5.0‎ CaF2‎ 难溶 Ni2+‎ ‎6.7‎ ‎9.5‎ NiCO3‎ Ksp=1.00×10-5‎ ‎(1)“酸浸”前将废料粉碎,其目的是________________________________。‎ ‎(2)调节pH步骤中,溶液pH的调节范围是____________________________。‎ ‎(3)滤渣1主要成分的化学式是CaSO4和_______,滤渣3主要成分的化学式_______。‎ ‎(4)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式:___________________________。‎ ‎(5)酸浸过程中,1 mol NiS失去6NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式:______________________________________。‎ ‎(6)沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全 ‎[c(Ni2+)≤1.0×10-5 mol·L-1],则需要加入Na2CO3(M=106 g·mol-1)固体的质量最少为________ g。‎ ‎(7)加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液,一定条件指的是 、 过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。‎ ‎28.(15分) ‎ 甲烷催化裂解是工业上制备乙炔的方法之一。回答下列问题:‎ ‎(1)已知:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890 kJ·mol-1‎ C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH2=-1 300 kJ·mol-1‎ ‎2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH3=-572 kJ·mol-1‎ 则2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g) ΔH=________kJ·mol-1。‎ ‎·24·‎ (1) 某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行CH4的裂解。‎ ① 若用 和 分别表示CH4、C2H2、H2和固体催化剂,在固体催化剂表面CH4的裂解过程如图1所示。从吸附到解吸的过程中,能量状态最低的是________(填字母)。‎ ‎② 在恒容密闭容器中充入a mol甲烷,测得单位时间内在固体催化剂表面CH4的转化率[α(CH4)]与温度(t)的关系如图2所示,t0 ℃后CH4的转化率突减的原因可能是__________。‎ (3) 甲烷分解体系中几种气体的平衡分压(p,单位为Pa)与温度(t,单位为℃)的关系如图3所 示。‎ ‎① t1 ℃时,向V L恒容密闭容器中充入0.12 mol CH4,只发生反应2CH4(g) C2H4(g)+2H2(g),达到平衡时,测得p(C2H4)=p(CH4),CH4的平衡转化率为________。(保留3位有效数字)若改变温度至t2 ℃,CH4以0.01 mol·L-1· s-1的平均速率增多,则t1________t2(填“>”“=”或“<”)。‎ ‎② 在图3中,t3 ℃时,化学反应2CH4(g) C2H2(g)+3H2(g)的压强平衡常数Kp=____。‎ ‎(4)工业上,以石墨为电极,电解亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6],‎ 可用于检验Fe2+},阳极的电极反应式为____________________________。‎ ‎(5)设计如上图4实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。‎ 操作 现象 ‎(i)取铁极附近的溶液于试管中,滴加铁氰化钾溶液 无明显现象 ‎(ii)在U形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀 得出结论:①锌 保护铁;(填“能”或“不能”)‎ ‎②产生蓝色沉淀可以得出铁被铁氰化钾氧化生成 。‎ ‎·24·‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中,每科任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,并注意写明小题号。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎35.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)‎ 自然界存在的元素中,金属元素种类更多,非金属元素丰度更大。‎ Ⅰ.80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位。‎ ‎(1)氮及其化合物与人类生产、生活息息相关,基态N原子的价电子排布图是_____________,N2F2分子中N原子的杂化方式是_______,1 mol N2F2含有________个σ键。‎ ‎(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N____(填“>”、“<”或“=”)Si—N—Si,原因_________。‎ Ⅱ.金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位。其中钛也被称为“未来的钢铁”,具有质轻、抗腐蚀、硬度大,是宇航、航海、化工设备等的理想材料,是一种重要的战略资源,越来越受到各国的重视。‎ (1) 基态钛原子核外共有________种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示,为________(填堆积方式)堆积。‎ 图3‎ ‎ ‎ ‎(2)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是__________。化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为_____________________________。‎ ‎(3)钙钛矿晶体的结构如图3所示。假设把氧离子看作硬球接触模型,钙离子和钛离子填充氧离子的空隙,氧离子形成正八面体,钛离子位于正八面体中心,钙离子位于立方晶胞的体心,一个钙离子被________个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为________________。若氧离子半径为a pm,则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为________pm。‎ ‎36. [化学—选修5:有机化学基础](15分)‎ ‎ 有机物M是表面分子、药物的中间体,N是一种由D通过加聚反应生成的高分子化合物。实验室由A、B两种烃制备M和N一种合成路线如下: ‎ ‎·24·‎ 已知:R-COOHR-COCl 回答下列问题:‎ ‎(1)B的化学名称为________ 。N的结构简式为________________________。‎ ‎(2)由A生成C的反应类型为________。G中官能团的名称为__________。‎ ‎(3)由F转化为G的条件为 。‎ ‎(4)由D和H生成M的化学方程式为________________________。‎ ‎(5)X是M的同分异构体,同时满足下列条件的X的结构有_________种。‎ ‎①能与FeCl3溶液发生显色反应 ‎ ‎②能发生银镜反应,且1mol X最多生成4 mol Ag ③核磁共振氢谱中有5组吸收峰 (6) 参照上述合成路线和信息,设计以苯和甲醛为原料制备 的合成路线机试剂任选):______________________________。‎ 参考答案 ‎7 A 8 D 9 C 10 D 11 C 12 A 13 B ‎ ‎26 (14分)‎ ‎(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2分,反应物和产物1分,配平和条件1分,下同)‎ ‎(2)可以随开随用,随关随停或其他合理答案 (2分) ‎ ‎(3)排尽三颈烧瓶中的空气防止NO和NOCl变质(或排尽空气)(2分)‎ ‎(4)2NOCl+H2O=2HCl+NO↑+NO2↑ (2分)‎ ‎(5)通入过多会导致酸性过强,使焦亚硫酸钠与H+反应生成SO2 (2分)。 ‎ ‎(6)95.00% (2分) ‎ ‎(7) CD (2分)‎ ‎·24·‎ ‎27 (14分) ‎ ‎(1)加快反应速度,提高镍的浸出率 (2分,答加快反应速率就给分)‎ ‎(2) 5.0≤pH<6.7 (2分,答5.0≤pH或pH<6.7给1分) ‎ ‎(3) SiO2 (1分) CaF2 (1分)‎ ‎(4) 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (2分)‎ ‎(5)NiS+H2SO4+2HNO3===NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O (2分)‎ ‎(6)31.8  (2分) ‎ ‎(7) 蒸发浓缩、冷却结晶 (2分)‎ 28. ‎(15分)‎ ‎(1)+378 (2分) ‎ ‎(2) ① A(2分) ②温度过高,催化剂活性降低(或催化剂失活) (2分) ‎ ‎(3) ① 66.7% (2分) > (1分) ②1.0× 104.7 (2分) ‎ ‎(4) [Fe(CN)6]4--e-===[Fe(CN)6]3- (2分) ‎ ‎(5) 能 (1分) ② Fe2+ (1分)‎ ‎35. (15分)‎ Ⅰ.(1)  (1分) sp2 (1分)  1.806×1024(1分) ‎ (2) ‎> (1分) Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子,Si原子为sp3杂化,N—Si—N ‎ 键角为109°28′,N原子周围连接3个Si原子,含有1对孤对电子,N原子为sp3杂化,但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大,使得Si—N—Si键角小于109°28′ (2分) ‎ Ⅱ.(1)22(1分)  六方最密(1分) ‎ ‎(2)化合物乙形成分子间氢键(1分)  O>N>C(1分) ‎ ‎(3)12 (1分) CaTiO3(2分)  a(2分) ‎ ‎36. (15分)‎ ‎(1)甲苯(2分) ‎ ‎(2)加成反应(1分) 氯原子、(酚)羟基(2分)‎ ‎(3)光照(1分)‎ ‎·24·‎ ‎ ‎ 广东潮州市2019—2020学年高三上期末教学质量检测卷 理科综合(物理)‎ 1. 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时量150分钟,满分300分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。‎ 2. 回答选择题时,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮檫擦干净后,再选涂其他的答案标号。写在本试题卷及草稿纸上无效。‎ 3. 第Ⅱ卷33-38题为选考题,其他题为必考题。考生作答时,将答案答在答题卡上,回答非选择题时,用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案按题号写在答题卡上。在本试卷上答题无效 4. 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56‎ 5. 考试结束时,将本试题卷和答题卡一并交回。‎ 第Ⅰ卷 (选择题,共21小题,每小题6分,共126分)‎ 一、选择题:本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。‎ ‎14.2019年6月,我国使用长征十一号运载火箭成功发射“一箭七星”。卫星绕地球运行的轨道均可近似看成圆轨道,用h表示卫星运行轨道离地面的距离,Ek表示卫星在此轨道上运行的动能,下列四幅图中正确的是(  )‎ ‎15.在有空气阻力的情况下,以速度v1竖直上抛一小球,经过时间t1上升到最高点。又经过时间t2,‎ ‎·24·‎ 物体由最高点落回到抛出点,这时物体的速度为v2 。则(  )‎ ‎  A.v2=v1,t2=t1  B.v2>v1,t2>t1  C.v2t1‎ ‎16.一辆小车原先在平直公路上做匀速直线运动,从某时刻起,小车所受到的牵引力F和阻力f大小随时间的变化规律如图(甲)所示,则作用在小车上的牵引力的功率随时间变化的规律是图中的(  )‎ ‎17.如图,M、N和P是以MN为直径的半圆弧上的三点,O点为半圆弧的圆心,∠MOP=90º。在M、N处各有一条长直导线垂直于纸面放置,导线中通有大小相等的恒定电流、方向如图所示,这时O点磁感应强度的大小为B1;若将N处的长直导线移至P处,则O点的磁感应强度大小变为B2。则B1与B2之比为(  )‎ A.1∶1 B.1∶ C.∶1 D.2∶1‎ ‎18.甲、乙两车在平直公路上同向行驶,它们的v-t图像如图所示。已知两车在t2时刻并排行驶,则(  )‎ A.乙车的加速度大小逐渐增大 B.甲车的加速度大小先增大后减小 C.两车在t1时刻也并排行驶 D.在t1时刻甲车在前,乙车在后 ‎19.如图,一细绳跨过光滑定滑轮,其一端悬挂物块B,另一端与地面上的物块A相连,系统处 于静止状态。现用水平向右的拉力缓慢拉动B,直至悬挂B的细绳与竖直方向成60º。已知A 始终保持静止,则在此过程中(  )‎ A.A所受细绳的拉力一直增大 B.A所受地面的支持力一直增大 C.水平拉力大小可能减小     ‎ D.A所受地面的摩擦力一直增大 ‎20.如图,半径为L的半圆弧轨道PQS固定,电阻忽略不计,O为圆心。OM是可绕O转动的金属杆,M端位于PQS上,OM与轨道接触良好,OM金属杆的电阻与OP金属杆电阻阻值相同。空间存在如图的匀强磁场,磁感应强度的大小为B。现使OM从OQ位置以恒定的角速度ω逆 ‎·24·‎ 时针转到OS位置,则该过程(  )‎ A.MO两点的电压 ‎ B.MO两点的电压 C.回路中电流方向沿M-Q-P-O  ‎ D.回路中电流方向沿M-O-P-Q ‎ ‎21.如图所示,在粗糙均匀的绝缘斜面上固定一点电荷Q,在M点无 初速度释放一带有恒定电量的小物块,小物块在Q的电场中运动 到N点静止,则从M点运动到N点的过程中(  ) ‎ A.小物块具有的电势能逐渐减小 B.M点的电势一定高于N点的电势 C.小物块电势能变化量的大小一定小于克服摩擦力做的功 D.若将物块释放点上移,物块将经过N点后才停止 第Ⅱ卷 (非选择题,共174分)‎ 三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每道试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。‎ ‎(一)必考题(11题,共129分)‎ ‎22.(6分)某同学用图(a)所示的实验装置研究重锤下落的运动。图(b)是打出纸带的一段,ABCD是纸带上四个计数点,每两个相邻计数点间有四个点没有画出。已知重力加速度为g。‎ 图(a)‎ ‎(1)已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz,利用图(b)给出的数据可求出重锤下落的加速度a = _________ m/s2。(保留2位有效数字)‎ ‎·24·‎ ‎(2)为了求出重锤在下落过程中所受的阻力,还需测量的物理量有_______________。‎ ‎(3)用测得的物理量及加速度a表示阻力的计算式为f = _______________ 。‎ ‎23.(9分)实验室内有一电压表〇mV ,量程为150mV,内阻约为130Ω。现要将其改装成 量程为10mA的电流表。为此,实验室提供如下器材:‎ A. 干电池E(电动势为1.5V)‎ B. 滑动变阻器R(最大阻值为10Ω)‎ C. 电流表〇A (有1.5mA,15mA与150mA三个量程)‎ D. 导线若干及开关K。‎ (1) 对电表改装时必须知道电压表的内阻。虚线框内为该同 学设计的测量电压表内阻的电路原理图的一部分,请将 电路图补充完整 。‎ (2) 在既不损坏仪器又能使精确度尽可能高的条件下,电 路中电流表〇A 应选用的量程是 mA。若合上K,‎ 调节滑动变阻器后测得电压表的读数为150mV,电流 表〇A 的读数为1.20mA,则电压表的内阻RmV为 Ω。‎ (3) 要将该电压表〇mV 改装成量程为10mA的电流表,那么应该在电压表上 联 (填“串”或“并”)一个定值电阻,该电阻阻值R0= Ω。(保留3位有效数字)‎ 24. ‎(12分)如图所示,在水平面上有一质量为m的小球A,通过长为l的细线悬挂于O点,此时A刚好与地面接触。质量为4m物块B以某速度与静止的小球A发生正碰(碰撞时间极短),碰后小球A上升至最高点D时恰与O点等高。物块B与地面间的动摩擦因数为μ=0.5,碰后物块B经2l停止运动。A、B均视为质点,‎ 不计空气阻力,重力加速度为g,求:‎ ‎⑴碰后物块B在水平面上滑行的时间t;‎ ‎⑵与小球A碰前瞬间物块B的速度v0 ‎ 25. ‎(20分)如图,在坐标系xOy的第二象限存在匀强磁场,磁场方向垂直于xOy平面向里;第三象限内有沿x轴正方向的匀强电场;第四象限的某圆形区域内存在一垂直于xOy平面向里的匀强 ‎·24·‎ 磁场,磁感应强度大小为第二象限磁场磁感应强度的4倍。一质量为m、带电荷量为q(q>0)的粒子以速率v自y轴的A点斜射入磁场,经x轴上的C点以沿y轴负方向的速度进入电场,然后从y轴负半轴上的D点射出,最后粒子 以沿着y轴正方向的速度经过x轴上的Q点。‎ 已知OA=,OC=d,OD=,‎ OQ=4d,不计粒子重力。‎ ‎(1)求第二象限磁感应强度B的大小与第三象限电 场强度E的大小;‎ ‎(2)求粒子由A至D过程所用的时间;‎ ‎(3)试求第四象限圆形磁场区域的最小面积。‎ ‎(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中,每科任选一题作答,并将所选题目的题号写在相应位置上。注意所做题目的题号必须与所选题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题,并注意写明小题号。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。‎ ‎33.【物理—选修3-3】(15分)‎ ‎(1)(5分)如图所示,两个相通的容器P、Q间装有阀门K ,P中充满气体,Q为真空,整个系统与外界没有热交换。打开阀门K后,P中的气体进入Q中,最终达到平衡,则气体对外 (填“做功”或“不做功”),内能 (填“增大”“减小”或“不变”)‎ ‎(2)(10分)如图,一粗细均匀的细管,上端开口,一段长度为l=38cm的水银柱下密封了一定量的理想气体。当玻璃管跟竖直方向成60°时,管内空气柱的长度l1=63cm,管内气体温度与环境温度相同。已知大气压强为76 cmHg,环境温度为300 K。现将细管沿逆时针方向缓慢转至竖直,在管内空气达到平衡状态后:‎ ‎(i)求此时空气柱的长度l2;‎ ‎(ii)若再缓慢加热管内被密封的气体,直到管内空气柱的长度再变为l1为止,求此时密封气体的温度。‎ ‎34.【物理—选修3-4】(15分)‎ ‎·24·‎ ‎(1)(5分)如图所示为一简谐横波在t=0s时刻的波形图,Q是平衡位置为x=4m处的质点。‎ 点与P点平衡位置相距3m,P点的振动位移随时间变化关 系为,下列说法正确的是____。(填 正确答案标号:选对1个得2分,选对2个得4分,选对3‎ 个得5分。每选错1个扣3分,最低得分为0分)‎ A.该波沿x轴正方向传播 B.该波的传播速度为4 m/s C.质点Q在1s内通过的路程为0.2m D.t =0.5s时,质点Q的加速度为0,速度为正向最大 E.t =0.75s时,质点P的加速度为0,速度为负向最大 ‎(2)(10分)如图所示,半圆玻璃砖的半径R=3cm,折射率为n=,直径AB与屏幕垂直并 接触于A点。激光a以入射角i=30°射向半圆玻璃砖的圆心 ‎ O,结果在水平屏幕MN上出现两个光斑。 ‎ ‎(i)求两个光斑之间的距离;‎ ‎(ii)改变入射角,使屏MN上只剩一个光斑,求此光斑离A点的最长距离。 ‎ 答案 题号 ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 B D D C D AD BD ACD ‎22.(6分)(每空2分) (1) 9.7  (2) 重锤(物)的质量m  (3) m(g-a)‎ ‎23.(9分)(1)(2分)‎ ‎·24·‎ ‎(2)1.5 (2分) 125 (2分) (3)并 (1分) 17.0 (2分)‎ 24. ‎(12分)解:(1)由牛顿第二定律 ‎ μ(4m)g=4ma (2分)‎ ‎ 由运动学公式 ‎ 2l=at2 (2分)‎ 代入数据解得:t= (1分)‎ ‎(2)对A小球由机械能守恒 mv=mgl (2分)‎ ‎ (4m)v=μ(4m)g(2l ) (2分)‎ ‎ 由动量守恒定律 ‎4mv0=4mvB+mvA (2分)‎ 代入数据解得: (1分)‎ ‎25.(20分)解:(1)设粒子在第二象限磁场中做匀速圆周运动的半径为r,由牛顿第二定律有 ‎ ① (1分)‎ 由几何关系 ② (1分)‎ 得r=2d 联立①②式得: ③ (1分)‎ 设粒子在第三象限电场中运动的时间为t2,y轴方向分运动为匀速直线运动:‎ ‎ ④ (1分)‎ 设x轴方向匀加速运动的加速度为a,有 ‎ ⑤ (1分)‎ Eq=ma ⑥ (1分)‎ 联立④⑤⑥式得: (1分)‎ ‎(2)设粒子在第二象限磁场中运动的时间为t1,AC弧对应的圆心角为α,由几何关系知 ‎·24·‎ ‎ (1分)‎ 得 α=60° (1分)‎ 由运动学公式有 ‎ (1分)‎ 由④可得 ⑦‎ 粒子由A至D过程所用的时间 ‎ (1分)‎ (3) 设粒子在D点的速度与y轴负方向夹角为θ,在D处,粒子的x轴分速度 ‎ ⑧ (1分)‎ 由合速度与分速度的关系得 ‎ ⑨ (1分)‎ 联立⑧⑨式得:θ=60° (1分)‎ 故 (1分)‎ 设粒子在第四象限磁场中做匀速圆周运动的半径为r1,由牛顿第二定律有 ‎ (1分) ‎ 结合③得 r1=d (1分)‎ 分析:如图,粒子在第四象限运动的轨迹必定与D、Q速度所在直线相切,由于粒子运动轨迹半径为d,故粒子在第四象限运动的轨迹是如图所示的轨迹圆O2,该轨迹圆与速度所在直线相切于M点、与速度所在直线相切于N点,连接MN,由几何关系可知 ‎ MN= (1分)‎ 由于M点、N点必须在磁场内,即线段MN在磁场内,故可知磁场面积最小时必定是以MN为直径(如图所示)的圆。即面积最小的磁场半径为 ‎ (1分)‎ ‎·24·‎ 设磁场的最小面积为S,得 ‎ (1分)‎ ‎33.(15分)‎ ‎(1) 不做功 (2分)、 不变 (3分)‎ ‎(2)(i)设水银密度为,重力加速度大小为,初始时,气体的压强为p1;细管竖直时气体压强为p2。则 p1=p0+ (1分)‎ p2=p0+ (1分)‎ 由玻意耳定律有 p1l1=p2l2 (2分) ‎ 由数据得 l2=52.5 cm (2分)‎ ‎(ii)设气体被加热前后的温度分别为T0和T,由盖–吕萨克定律有 ‎ (2分)‎ 由数据得 ‎·24·‎ T=360 K (2分)‎ ‎34.(15分)‎ ‎(1)BCE ‎(2)①设折射角为r,根据折射定律有:‎ (2分)‎ 解得r=45° (1分)‎ 由几何知识得两个光斑PQ之间的距离:‎ PQ=PA+AQ=R+Rtan60°=≈8.2cm (2分)‎ ‎②入射角增大的过程中,当发生全反射时屏MN上只剩一个光斑,此光斑离A最远时,恰好发生全反射,入射角等于临界角:i=C (1分)‎ 则有:sinC= (2分)‎ 代入数据解得:Q′A=Rtan45°=3cm (2分)‎ ‎ ‎ ‎·24·‎