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- 2021-07-02 发布
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2016 年吉林省长春市普通高中高考四模试卷化学
一、选择题
1.下列说法正确的是( )
A.乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好
B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理不同
C.公益调查《柴静雾霾调查:穹顶之下》发布,其中雾霾中的 PM2.5 属于胶体
D.天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理,利用了双氧水的氧化性
解析:A.医用酒精为 70%~75%乙醇溶液,故 A 错误;
B.高锰酸钾溶液可以杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同,都是因为其具
有强的氧化性,故 B 错误;
C.胶体一般认为是 1 微米以下的,PM2.5 很多是 1 微米到 2.5 微米之间的,另外雾霾中可能吸收水
汽聚集成更大颗粒,不是胶体,故 C 错误;
D.氰化钠溶液的 CN﹣被双氧水氧化为 HCO3
﹣,剧毒的氰化钠(NaCN) 喷洒双氧水处理利用的是双氧
水的氧化性将氰化钠氧化为无毒物质,故 D 正确。
答案:D
2.设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( )
A.NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107g
B.标准状况下,1L 液态水中含有的 H+数目为 10﹣7NA
C.14g 分子式为 CnH2n 的链烃中含有的碳碳双键的数目为 NA/n
D.1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经酯化反应可生成 H2O 分子数为 NA
解析:A.胶体粒子守恒氢氧化铁的微粒集合体,NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量不是 107g,故 A 错
误;
B.标准状况下,水的离子积不知道,无法计算溶液中含有的氢离子个数,故 B 错误;
C.依据 n= 计算物质的量= ,CnH2n 的链烃是烯烃含有一个碳碳双键数目一定为 ×N A=
,故 C 正确;
D.酯化反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底,所以 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经酯化反应可生
成 H2O 分子数小于 NA,故 D 错误。
答案:C
3.短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 最外层电子数是次外层 2 倍,Y 是非金属性
最强的元素,Z 原子半径在同周期元素中最大,W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W。下列说法正确的
是( )
A.简单离子半径:W>Z>Y
B.X 与 W 能形成共价化合物
C.Y 与 Z 组成的化合物溶于水呈酸性
D.元素 X、Y、W 的最高化合价均与其族序数相等
解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大,X 最外层电子数是次外层 2 倍,则 X 为
C;Y 是非金属性最强的元素,Y 为 F;则结合原子序数可知 Z 在第三周期,Z 原子半径在同周期
元素中最大,Z 为 Na,W 可与 Z 形成离子化合物 Z2W,则 W 为 S,
A.具有相同电子排布的离子,原子序数大的离子半径小,则氟离子半径大于钠离子,故 A 错误;
B.X 与 W 能形成共价化合物为 CS2,故 B 正确;
C.NaF 溶液中氟离子水解使溶液显碱性,故 C 错误;
D.氟元素没有正价,故的错误。
答案:B
4.有机物 X 的结构简式是 ,能用该结构简式表示的 X 的同分异构体共有
(不考虑立体异构)( )
A.12 种
B.16 种
C.20 种
D.24 种
解析:丁烷有 2 种结构:CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH3,分子中分别含有 2 种、2 种 H 原子,
故丁基(﹣C4H9)共有 4 种;﹣C3H6Cl 的碳链为 C﹣C﹣C,氯原子分别在 1 号、2 号、3 号碳上(与 1
号重复),共有 2 种,1 个氯在 1 号碳上,剩下的苯环在 1 号、2 号或者 3 号碳,有 3 种结构;1 个
氯在 2 号碳上,剩下的一个苯环在 2 号、3 号碳上,有 2 种结构,总共 5 种,所以该有机物共有
4×5=20 种。
答案:C
5.钴酸锂(LiCoO2)电池工作原理如图,A 极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载
体),电解质为一种能传导 Li+的高分子材料,隔膜只允许特定的离子通过,电池反应式 LixC6+Li1﹣
xCoO2 C6+LiCoO2。下列说法不正确的是( )
A.充电时 Li+由 A 极区域移向 B 极区域
B.充电时,A 为阴极,发生还原反应 C6+xLi++xe﹣=LixC6
C.放电时,B 为正极,电极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2
D.废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行充电处理使锂进入石墨中而有利于回收
解析:根据电池反应式知,负极反应式为 LixC6﹣xe﹣=C6+xLi+、正极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣
=LiCoO2,充电时,阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反,所以 A 是负极、B 是正极,
A.充电时,A 是阴极、B 是阳极,锂离子向阴极移动,则 Li+从 B 流向 A,故 A 错误;
B.充电时,A 为阴极,阴极上发生还原反应,则阴极反应为 C6+xLi++xe﹣=LixC6,故 B 正确;
C.放电时,B 为正极,正极反应式为 Li1﹣xCoO2+xLi++xe﹣=LiCoO2,故 C 正确;
D.根据电池反应式知,充电时锂离子加入石墨中,有利于锂离子的回收,故 D 正确。
答案:A
6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
实验操作 实验现象 结论
A 向某钠盐溶液中滴加稀硫酸 产生能使石灰水变浑
浊的气体
该溶液一定含有 CO32﹣
或 HCO3
﹣
B KIO3 溶液中加入 HI 溶液,并加入淀粉溶液 溶液变蓝色 KIO3 的氧化性比 I2 强
C 将 H2O2 溶液滴加到酸性 KMnO4 溶液中 紫色溶液褪色 H2O2 具有氧化性
D CO 还原 Fe2O3 得到的黑色固体加入盐酸溶解
后,再加入 KSCN 溶液
溶液不显红色 黑色固体中一定无
Fe3O4
A.A
B.B
C.C
D.D
解析:A.SO32﹣或 HSO3
﹣也能和稀硫酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以原溶液中不一
定含有 CO32﹣或 HCO3
﹣,故 A 错误;
B.同一氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,混合后溶液变蓝色,说明有碘生
成,该反应中 I 元素化合价由﹣1 价、+5 价变为 0 价,所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物,所以
KIO3 的氧化性比 I2 强,故 B 正确;
C.双氧水能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,该反应中双氧水作还原剂,双氧
水体现还原性,故 C 错误;
D.还原产物 Fe 可将 Fe3+还原生成 Fe2+,导致 KSCN 溶液不变红,故 D 错误。
答案:B
7.向 20mL 0.1mol/L NH4HSO4 溶液中滴入 0.1mol/L NaOH 溶液,下列说法正确的是( )
A.当滴入 20mL NaOH 溶液时:c(SO42﹣)=c(NH3•H2O)+c(NH4+)
B.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42﹣)>c(Na+)>c(H+)=c(OH﹣)
C.整个反应过程中:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+c(SO42﹣)
D.当滴入 30mL NaOH 溶液时,所得溶液 pH>7:c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
解析:A.当滴入 20mL NaOH 溶液时,硫酸氢铵与氢氧化钠溶液恰好反应生成等浓度的硫酸铵、硫
酸钠,根据硫酸铵中的物料守恒可知:c(SO42﹣)=c(NH3•H2O)+c(NH4+),故 A 正确;
B.溶液呈中性,则 c(H+)=c(OH﹣),根据电荷守恒可知:2c(SO42﹣)=c(NH4+)+c(Na+),由于 NH4+水
解,故 NH4+浓度小于 SO42﹣,则 c(Na+)>c(SO42﹣),溶液中正确的离子浓度大小为:c(Na+)>c(SO42
﹣)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH﹣),故 B 错误;
C.根据溶液中的电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH﹣)+2c(SO42﹣),故 C 错误;
D.当滴入 30mL NaOH 溶液时,所得溶液 pH>7,溶液显碱性,NH3•H2O 的电离大于 NH4+的水
解,c(NH3•H2O)<c(NH4+),正确的离子浓度大小关系为:c(NH4+)>c(NH3•H2O)>c(OH﹣)>c(H+),
故 D 错误。
答案:A
二、解答题
8.NiSO4•6H2O 是一种绿色易溶于水的晶体,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原
料获得。操作步骤如下:
(1)为提高废渣浸出率,下列措施可行的有 。
A.升高反应温度
B.增大压强
C.在反应过程中不断搅拌
向滤液Ⅰ中加入 FeS 是为了生成更难溶于水的硫化物沉淀而除去 Cu2+、Zn2+等杂质,则除去 Cu2+的
离子方程式为: 。
解析:由实验流程及物质的性质可知,酸浸后离子主要有 Ni2+、Cu2+、Fe2+、Zn2+,加入硫化亚铁
目的是将铜离子转化成更难溶的硫化铜,加入过氧化氢目的是氧化二价铁,但温度过高过氧化氢会
分解,根据已有知识加入氧化镍,氢氧化镍碳酸镍将三价铁转化成氢氧化铁除去。
升高温度、搅拌均可加快反应速率,而溶液中的反应,增大压强,反应速率无影响,则 AC 符合。
FeS 与 Cu2+发生沉淀的转化反应,离子反应为 FeS+Cu2+=CuS+Fe2+。
答案:AC FeS+Cu2+=CuS+Fe2+
(2)对滤液Ⅱ的操作,回答下列问题:
往滤液Ⅱ中加 H2O2 时,温度不能过高,其原因是: 。
调滤液ⅡpH 的目的是 ,加入试剂为 。
解析:对滤液Ⅱ的操作,往滤液Ⅱ中加 H2O2 时,温度不能过高,其原因是温度过高,过氧化氢不
稳定受热易分解;
调滤液ⅡpH 的目的是除去 Fe3+,加入试剂为 NiO 或 Ni(OH)2 或 NiCO3。
答案:温度过高,过氧化氢不稳定受热易分解 除去 Fe3+ NiO 或 Ni(OH)2 或 NiCO3
(3)滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4,加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体,检验 Ni2+已完全沉淀的实
验方法是 。
解析:滤液Ⅲ溶质的主要成分是 NiSO4,加 Na2CO3 过滤后得到 NiCO3 固体,检验 Ni2+已完全沉淀
的实验方法是静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液,没有浅绿色沉淀生成。
答案:静置后向上层清液中再加入 Na2CO3 溶液,没有浅绿色沉淀生成
(4)得到的 NiSO4 溶液经 、 、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSO4•6H2O
晶体。
解析:得到的 NiSO4 溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作可得到 NiSO4•6H2O 晶
体。
答案:蒸发浓缩 冷却结晶
9.氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑。
某 AlN 样品仅含有 Al2O3 杂质,为测定 AlN 的含量,设计如下两种实验方案。
[方案 1]取一定量的样品,用以下装置测定样品中 AlN 的纯度(夹持仪器已略去)。
如图 1C 装置中球形干燥管的作用是 。
完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先 ,再加入实验药品,打开 K1、K2,通一
段时间氮气后,称量 C 装置的质量。接下来的实验操作是 ,再打开分液漏斗活
塞,加入 NaOH 浓溶液至不再产生气体。然后打开 K1,通入氮气一段时间,测定 C 装置反应后的
质量。通入氮气的目的是 。
由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见: 。
解析:氨气是与浓硫酸能发生反应的气体,易发生倒吸,图 C 装置中球形干燥管的作用是防止倒吸
的作用。
组装好实验装置,需要先检查装置气密性,加入实验药品。接下来的实验操作是关闭 K1,打开
K2,打开分液漏斗活塞,加入 NaOH 浓溶液,至不再产生气体。打开 K1,通入氮气一段时间,测
定 C 装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是,反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装
置 C 被浓硫酸吸收,准确测定装置 C 的增重计算。
装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置 C,使测定结果偏高,需要连接一个盛
碱石灰干燥管。
答案:防止倒吸 检查装置气密性 关闭 K1 打开 K2 把装置中残留的氨气全部赶入 C 装置
C 装置出口处连接一个干燥装置
[方案 2]用如图 2 装置测定 m g 样品中 AlN 的纯度(部分夹持装置已略去)。
为测定生成气体的体积,量气装置中的 X 液体可以是 (填字母)。
A.CCl4
B.H2O
C.NH4Cl 溶液
D.
量气管读数前,应恢复到室温后,上下调节量气管使左右液面相平。
若 m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况),则 AlN 的质量分数
为 。
若将 a 处胶管用弹簧夹夹住,其他操作均同上,则最终测定的结果 。(填偏大、偏小
或无影响)
解析:A.CCl4 不能溶解氨气,可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积,故 A 正确;
B.氨气极易溶于水,不能排水法测定,故 B 错误;
C.氨气极易溶于水,不能用排 NH4Cl 溶液的方法测定气体体积,故 C 错误;
D.氨气不溶于苯,可以利用排苯溶液,测定氨气的体积,故 D 正确。
若 m g 样品完全反应,测得生成气体的体积为 V mL(已转换为标准状况),
AlN+NaOH+H2O═NaAIO2+NH3↑
41 22.4L
m V×10﹣3L
m= g,
则 AlN 的质量分数= ×100%= ×100%。
如果将 a 处夹住,装置内压强变化则滴加的液体体积也会排出一定量的液体,所以导致测得的气体
体积偏大。
答案:AD ×100% 偏大
10.氮的固定意义重大,氮肥的大面积使用提高了粮食产量。
(1)目前人工固氮有效且有意义的方法是 (用一个化学方程式表
示)。
解析:游离态的氮元素反应生成化合态氮元素为氮的固定,如工业合成氨,反应的化学方程式为:
N2+3H2 2NH3。
答案:N2+3H2 2NH3
(2)自然界发生的一个固氮反应是 N2(g)+O2(g) 2NO(g),已知 N2、O2、NO 三种分子中化学
键断裂所吸收的能量依次为 946kJ•mol﹣1、498kJ•mol﹣1、632kJ•mol﹣1,则该反应的△H=
kJ•mol﹣1。
解析:N2(g)+O2(g) 2NO(g),已知 N2、O2、NO 三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次
为 946kJ•mol﹣1、498kJ•mol﹣1、632kJ•mol﹣1,反应焓变△ H=(946kJ•mol﹣1+498kJ•mol﹣1)﹣
2×632kJ•mol﹣1=+180KJ/mol。
答案:+180
(3)恒压 100kPa 时,反应 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)中 NO 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 1,反
应 2NO2(g)⇌N2O4(g)中 NO2 的平衡转化率与温度的关系曲线如图 2。
图 1 中 A、B、C 三点表示不同温度、压强下 2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)达到平衡时 NO 的转化率,则
点对应的压强最大。
恒压 100kPa、25℃时,2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系中 N2O4 的物质的量分数为 ,列式
计算平衡常数 Kp= 。(Kp 用平衡分压代替平衡浓度计
算,分压=总压×物质的量分数)
解析:图中曲线上各点为等压不等温,通过控制变量做等温线确定 ABC 三点与曲线交点等温不等
压,从而确定曲线以下的点压强小于 100kPa,曲线以上的点压强大于 100kPa,所以 B 点压强最
大。
利用三段法列式计算,恒压 100kPa、25℃时 NO2 的转化率为 80%,设起始量二氧化氮物质的量为
x,
2NO2(g)⇌N2O4(g)
起始量(mol) x 0
变化量(mol) 0.8x 0.4x
平衡量(mol) 0.2x 0.4x
平衡体系中 N2O4 的物质的量分数= ×100%=66.7%,
Kp 用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数,
则 Kp= 。
答案:B 66.7%
(4)室温下,用注射器吸入一定量 NO2 气体,将针头插入胶塞密封,然后迅速将气体体积压缩为原
来的一半并使活塞固定,此时手握针筒有热感,继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察,气体
颜色逐渐 (填变深或变浅),原因是 。[已知
2NO2(g)⇌N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]。
解析:压缩活塞平衡正移,反应放热,针管微热,活塞固定时 2NO2(g)⇌N2O4(g)已达平衡状态,放
置时气体温度下降,平衡向正反应方向移动,NO2 浓度降低,颜色变浅。
答案:变浅 活塞固定时 2NO2(g)⇌N2O4(g)已达平衡状态,因反应是放热反应,放置时气体温度
下降,平衡向正反应方向移动,NO2 浓度降低
11.海洋是一个丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用。
(1)海水中盐的开发利用:
海水制盐目前以盐田法为主,建盐田必须选在远离江河入海口,多风少雨,潮汐落差大且又平坦空
旷的海滩。所建盐田分为贮水池、蒸发池和 池。
目前工业上采用比较先进的离子交换膜电解槽法进行氯碱工业生产,在电解槽中阳离子交换膜只允
许阳离子通过,阻止阴离子和气体通过,请说明氯碱生产中阳离子交换膜的作用:
(写一点即可)。
解析:海水晒盐需要通过蒸发、结晶过程,所以还需要结晶池;
阳离子交换膜只能阳离子通过,阴离子和气体不能通过,用石墨作电解电解饱和氯化钠时,阳极上
氯离子放电生成氯气,氯气不能通过阳离子交换膜而进入阴极,如果氯气进入阴极易和氢气混合产
生爆炸,且易和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠而导致制取的氢氧化钠不纯。
答案:结晶 阻止 H2 与 Cl2 发生反应甚至发生爆炸或阻止 Cl2 与生成的 NaOH 溶液反应而使烧碱
产品不纯等
(2)电渗析法是近年发展起的一种较好的海水淡化技术,其原理如图 1 所示。其中具有选择性的阴离
子交换膜和阳离子交换膜相间排列。请回答下面的问题:
海水不能直接通入到阴极室中,理由是 。
A 口排出的是 (填淡水或浓水)。
解析:海水中含有海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子,电解时阴极附近生成氢氧根离子,导致氢
氧根离子和钙镁离子反应生成 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而堵塞阳离子交换膜,从而抑制离子通
过,导致电渗析法失败。
在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极,阳离子移向阴极,①室离子浓度变小,②室离子
浓度不大,离子浓度大的为浓水,所以浓水在 B 处排出,淡水在 A 处排出。
答案:海水中含较多 Mg2+和 Ca2+等阳离子,电解时会产生 Mg(OH)2、Ca(OH)2 等沉淀从而堵塞阳
离子交换膜 淡水
(3)用苦卤(含 Na+、K+、Mg2+、Cl﹣、Br﹣等离子)可提取溴,其生产流程如图 2:
若吸收塔中的溶液含 BrO3
﹣,则吸收塔中反应的离子方程式为: 。
通过①氯化已获得含 Br2 的溶液。为何还需经过吹出、吸收、酸化重新获得含 Br2 的溶液?
。
向蒸馏塔中通入水蒸气加热。控制温度在 90℃左右进行蒸馏的原因是:
。
解析:纯碱是碳酸钠,与溴反应有 BrO3
﹣生成,反应的离子方程式为:3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3
﹣
+3CO2↑。
从①出来的溶液中溴的含量不高,如果直接蒸馏,产品成本高,所以需要进一步浓缩溴,提高溴
的浓度。
温度过高水蒸气蒸出,溴中含有水分,温度过低溴不能完全蒸出,产率低。
答案:3CO32﹣+3Br2=5Br﹣+BrO3
﹣+3CO2↑
富集溴,提高 Br2 的浓度
温度过低难以将 Br2 蒸发出来,但温度过高又会将大量的水蒸馏出来
12.太阳能电池板材料除单晶硅外,还有铜、铟、镓、硒等化学物质。
(1)基态硅原子的电子排布式: 。
解析:(1)硅是 14 号元素,根据原子核外电子排布规律可以写出电子排布式为:1s22s22p63s23p2。
答案:1s22s22p63s23p2
(2)有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷。硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似。
硅烷中硅采取 杂化方式,硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这
种变化的原因是 。
解析:根据硅烷的分子式得出,硅烷的通式为:SinH2n+2,又硅烷的组成、结构与相应的烷烃相
似,所以硅烷中硅采取 sp3 杂化方式;硅烷(SinH2n+2)都是分子晶体,分子晶体的沸点高低取决于分
子间作用力,而分子间作用力与相对分子质量的大小有关,硅烷的相对分子质量越大,分子间范德
华力越强。
答案:sp3 硅烷的相对分子质量越大,分子间范德华力越强
(3)硒和硫同为 VIA 族元素,与其相邻的元素有砷和溴,则三种元素的电负性由小到大的顺序
为 。(用元素符号表示)
解析:砷、硒、溴三种元素都是第 4 周期非金属元素,同一周期元素自左而右电负性增大,故电负
性:As<Se<Br。
答案:As<Se<Br
(4)气态 SeO3 分子的立体构型为 ,与 SeO3 互为等电子体的一种离子为
(填化学式)。
解析:气态 SeO3 分子中中心原子的价层电子对数为 =3,无孤电子对,所以分子构型为平面三
角形,又等电子体要求原子总数相同,价电子数相同,所以与 SeO3 互为等电子体的一种离子为
CO32﹣或 NO3
﹣。
答案:平面三角形 CO32﹣或 NO3
﹣
(5)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构,在晶胞中金原子位于顶点,铜原子位于面心,则
该合金中金原子(Au)与铜原子(Cu)个数比为 ;若该晶体的晶胞棱长为 a pm,则该合金
密度为 g/cm3。(列出计算式,不要求计算结果,阿伏伽德罗常
数的值为 NA)
解析:在晶胞中,Au 原子位于顶点,Cu 原子位于面心,该晶胞中 Au 原子个数=8× =1,Cu 原子
个数=6× =3,所以该合金中 Au 原子与 Cu 原子个数之比=1:3,晶胞体积 V=(a×10﹣10cm)3,每个
晶胞中铜原子个数是 3、Au 原子个数是 1,则 ρ= g•cm﹣3。
答案:1:3 g•cm﹣3
13.芳香族化合物 X 是一种天然食用香料,可以从某些植物中提取。X 能发生下列转化:
已知:①A 的核磁共振氢谱有 6 个峰;②H 为酯类结构,结构中除苯环外还含有一个六元环。
③G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志
请回答下列问题:
(1)反应①~⑥中,属于加成反应的是 (填序号)。③的反应条件是 。
解析:G 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志,则 G 为 CH2=CH2,根据 B 的分子式可
知 B 为 CH3CH2OH,B 发生消去反应生成乙烯。X 在酸性条件下水解得到 A 与乙醇,则 A 为羧
酸,A 的核磁共振氢谱有 6 个峰,且能与 HCl 发生加成反应生成 D,可知 A 为
,故 X 为 。A 与 HCl 发生加成反应生
成 D,D 发生水解反应生成 E,再酸化得到 F,H 为酯类结构,结构中除苯环外还含有一个六元
环,说明 F 分子中羧基、羟基连接同一碳原子上,
故 D 为 ,E 为 ,F 为 ,
H 为 。
反应①~⑥中,①属于取代反应,②属于加成反应,③属于消去反应,④属于取代反应,⑤
属于复分解反应,⑥属于取代反应,③的反应条件是:浓硫酸、170℃。
答案:② 浓硫酸、170℃
(2)反应①的化学方程式为 。检验 A 中非
含氧官能团所用的试剂为 。
解析:反应①的化学方程式为: +H2O
+CH3CH2OH,
检验 A 中非含氧官能团所用的试剂为:溴水或溴的四氯化碳溶液。
答案: +H2O +CH3CH2OH 溴
水或溴的四氯化碳溶液
(3)D 的结构简式为 。
解析:D 的结构简式为 。
答案:
(4)F 的同分异构体中,遇 FeCl3 溶液发生显色反应,且能与碳酸氢钠溶液反应,其苯环上一氯代物
只有一种,符合条件的同分异构体数目为 种,写出所有的同分异构
体结构简式: 。
解析:F( )的同分异构体中,遇 FeCl3 溶液发生显色反应,说明含有酚羟
基,且能与碳酸氢钠溶液反应,说明含有羧基,且苯环上一氯代物只有一种,可知结构式为
、 。
答案:2 、
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