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  • 2021-07-02 发布

2021高考化学一轮复习专题4第4讲氮及其化合物学案新人教版

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高考总复习 第4讲 氮及其化合物 ‎[考纲要求]‎ ‎1.掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。‎  氮气和氮的氧化物 ‎1.氮气的性质 写出有关化学方程式:‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ ‎②________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________;‎ ‎③________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2.氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物,如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。‎ NO与NO2性质的比较 性质 NO NO2‎ 颜色状 态气味 ‎____气体 ‎____色有刺激性气味的气体 溶解性 难溶于水 与水反应 毒性 有毒(跟血红蛋白结合)‎ 有毒 与水 反应 不反应 ‎______________________‎ 与氧气 反应 ‎______________________________________‎ 不反应 ‎3.氮氧化物对环境的污染 ‎(1)光化学烟雾:NOx在紫外线作用下,与碳氢化合物发生一系列光化学反应,产生了一种有毒的烟雾。‎ 27‎ 高考总复习 ‎(2)酸雨:NOx排入大气中后,与水反应生成______和______,随雨雪降到地面。‎ ‎(3)破坏臭氧层:NO2可使平流层中的臭氧减少,导致地面紫外线辐射量增加。‎ ‎(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)‎ ‎(1)通过灼热的镁粉,可除N2中的少量氧气(  )‎ ‎(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(  )‎ ‎(3)在实验室里,NO和NO2均用排水法收集(  )‎ ‎(4)NO2溶于水时,NO2是氧化剂,水是还原剂(  )‎ ‎(5)可用NO2与水反应制取硝酸,故NO2是酸性氧化物(  )‎ ‎(6)NO2与水反应的离子方程式:3NO2+H2O===2H++2NO+NO(  )‎ ‎(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA(  )‎ ‎(8)标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(  )‎ ‎(9)NO能与人体里血红蛋白结合,造成人体缺氧中毒(  )‎ ‎[重点提醒]‎ ‎1.NO只能用排水法收集,不能用排空气法收集;而NO2只能用向上排空气法收集,不能用排水法收集。‎ ‎2.NO2虽然与水反应生成HNO3,但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5;NO2不是酸性氧化物。‎ ‎3.NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝,原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3,HNO3再将碘化钾氧化为I2,最终淀粉遇I2变蓝。‎ 对点速练 练点一 氮的氧化物的性质 ‎1.Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能,关于NO的叙述正确的是(  )‎ ‎①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物 ②NO是亚硝酸的酸酐 ③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ‎④NO是无色气体,在空气中可变为红棕色 A.全部  B.①③④‎ C.②③④ D.①④‎ ‎2.将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中,充分反应后,还剩余2 mL无色气体,则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是(  )‎ A.1.2 mL,NO B.2.4 mL,O2‎ C.3.5 mL,O2 D.4 mL,NO ‎3.将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中,然后通入m mL O2,若m