2021高考化学一轮复习专题4第4讲氮及其化合物学案新人教版 27页

高考总复习 第4讲 氮及其化合物 ‎[考纲要求]‎ ‎1．掌握氮元素单质及其重要化合物的主要性质和应用。2.掌握氮元素重要化合物对环境质量的影响。3.了解氮元素单质及其重要化合物的制备方法。‎ 　氮气和氮的氧化物 ‎1.氮气的性质 写出有关化学方程式：‎ ‎①________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎2．氮的氧化物 氮有多种价态的氧化物，如N2O、____、____、____、N2O3、N2O5等。‎ NO与NO2性质的比较 性质 NO NO2‎ 颜色状 态气味 ‎____气体 ‎____色有刺激性气味的气体 溶解性 难溶于水 与水反应 毒性 有毒(跟血红蛋白结合)‎ 有毒 与水 反应 不反应 ‎______________________‎ 与氧气 反应 ‎______________________________________‎ 不反应 ‎3.氮氧化物对环境的污染 ‎(1)光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生了一种有毒的烟雾。‎ 27‎ 高考总复习 ‎(2)酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成______和______，随雨雪降到地面。‎ ‎(3)破坏臭氧层：NO2可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。‎ ‎(4)NO与血红蛋白结合使人中毒。‎ ‎[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)‎ ‎(1)通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气(　　)‎ ‎(2)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应(　　)‎ ‎(3)在实验室里，NO和NO2均用排水法收集(　　)‎ ‎(4)NO2溶于水时，NO2是氧化剂，水是还原剂(　　)‎ ‎(5)可用NO2与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(　　)‎ ‎(6)NO2与水反应的离子方程式：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO(　　)‎ ‎(7)密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA(　　)‎ ‎(8)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(　　)‎ ‎(9)NO能与人体里血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒(　　)‎ ‎[重点提醒]‎ ‎1．NO只能用排水法收集，不能用排空气法收集；而NO2只能用向上排空气法收集，不能用排水法收集。‎ ‎2．NO2虽然与水反应生成HNO3，但不是硝酸的酸酐。硝酸的酸酐是N2O5；NO2不是酸性氧化物。‎ ‎3．NO2能使湿润的淀粉—碘化钾试纸变蓝，原因是二氧化氮先与水反应生成HNO3，HNO3再将碘化钾氧化为I2，最终淀粉遇I2变蓝。‎ 对点速练 练点一　氮的氧化物的性质 ‎1．Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是(　　)‎ ‎①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物　②NO是亚硝酸的酸酐　③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物 ‎④NO是无色气体，在空气中可变为红棕色 A．全部　　B．①③④‎ C．②③④ D．①④‎ ‎2．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的2 mL气体分别是(　　)‎ A．1.2 mL，NO B．2.4 mL，O2‎ C．3.5 mL，O2 D．4 mL，NO ‎3．将充有m mL NO和n mL NO2的量筒倒立于水槽中，然后通入m mL O2，若m