全国通用2021高考化学一轮复习第十二章物质结构与性质微考点90四大晶体类型与熔沸点的关系练习含解析 5页

微考点90 四大晶体类型与熔、沸点的关系 ‎1．关于晶体的叙述中，正确的是(　　)‎ A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定 C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高 D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体 ‎2．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是(　　)‎ A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3‎ B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2‎ D．硬度：MgO＞CaO＞BaO ‎3．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是(　　)‎ A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于晶体硅的，其熔、沸点也高于晶体硅的 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高 ‎4．(1)化合物NH3的沸点比化合物CH4的高，主要原因是___________________________。‎ ‎(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为________________________。‎ ‎(3)的沸点比高，原因是___________________‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 5‎ ‎5．有A、B、C三种晶体，分别由H、C、Na、Cl四种元素中的一种或几种组成，对这三种晶体进行实验，结果如表：‎ 序号 熔点/℃‎ 硬度 水溶性 导电性 水溶液与Ag＋反应 A ‎811‎ 较大 易溶 水溶液或熔融导电 白色沉淀 B ‎3500‎ 很大 不溶 不导电 不反应 C ‎－114.2‎ 很小 易溶 液态不导电 白色沉淀 ‎(1)晶体的化学式分别为A____________、B______________________、C________。‎ ‎(2)晶体的类型分别是A____________、B_______________________、C________。‎ ‎(3)晶体中微粒间作用力分别是A________、B___________________、C________。‎ ‎6.(1)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色易挥发性液体Ni(CO)4，呈正四面体构型。试推测Ni(CO)4的晶体类型是__________，Ni(CO)4易溶于______(填字母)。‎ A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液 ‎(2)实验测得铝元素与氯元素形成化合物的实际组成为Al2Cl6，其球棍模型如图所示。已知Al2Cl6在加热时易升华，Al2Cl6属于________(填晶体类型，下同)晶体。NaAlO2属于________晶体，存在的化学键有________________________________。‎ ‎(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，可知BP为________晶体。‎ ‎(4)原子簇是由几个到几百个原子形成的聚集体，如铝原子簇Al13、Al14。已知原子簇价电子总数为2,8,20,40,58……时，原子簇通常可稳定存在。其中Al13的性质与卤素性质相似，则铝原子簇Al13属于________晶体，铝原子之间的作用力为________。‎ ‎7．参考下表中物质的熔点，回答有关问题：‎ 物质 NaF NaCl NaBr NaI KCl RbCl CsCl 5‎ 熔点/℃‎ ‎995‎ ‎801‎ ‎755‎ ‎651‎ ‎776‎ ‎715‎ ‎646‎ 物质 SiF4‎ SiCl4‎ SiBr4‎ SiI4‎ GeCl4‎ SnCl4‎ PbCl4‎ 熔点/℃‎ ‎－90.4‎ ‎－70.4‎ ‎5.2‎ ‎120‎ ‎－49.5‎ ‎－36.2‎ ‎－15‎ ‎(1)钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点与卤素离子及碱金属离子的________有关，随着________的增大，熔点依次降低。‎ ‎(2)硅的卤化物的熔点及硅、锗、锡、铅的氯化物的熔点与________________有关，随着__________________增大，________________增大，故熔点依次升高。‎ ‎(3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多，这与________________有关，因为________________________________，故前者的熔点远高于后者。‎ ‎8．(1)Na2SO4的熔点为884℃，NaNO3的熔点为307℃，Na2SO4熔点更高的原因是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)晶体硅的结构与金刚石非常相似，金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)的熔点由高到低的顺序为____________(填化学式)。‎ ‎(3)如表所示是一组物质的沸点数据：‎ 有机物 甲醇(CH3OH)‎ 丙烯(CH3CH==CH2)‎ 一氟甲烷(CH3F)‎ 相对分子质量 ‎32‎ ‎42‎ ‎34‎ 沸点/℃‎ ‎64.7‎ ‎－47.7‎ ‎－78.2‎ 甲醇相对分子质量较小，沸点却高于其他两种物质的原因是___________________________。‎ ‎‎ 5‎ 答案精析 ‎1．A ‎2．A　[由于r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高；r(F－)＜r(Cl－)＜r(Br－)，故NaF、NaCl、NaBr的晶格能依次减小；在CsCl、NaCl、CaF2中阴离子的配位数分别为8、6、4；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次减小，硬度依次减小。]‎ ‎3．D ‎4．(1)NH3分子间能形成氢键 ‎(2)O—H键、氢键、范德华力 ‎(3)形成分子内氢键，使物质沸点降低，而形成分子间氢键，使物质沸点升高 ‎5．(1)NaCl　C　HCl ‎(2)离子晶体　原子晶体　分子晶体 ‎(3)离子键　共价键　分子间作用力 ‎6．(1)分子晶体　BC　(2)分子　离子　离子键、极性共价键、配位键　(3)原子　(4)分子　共价键 解析　(1)由“易挥发性液体”可知Ni(CO)4是分子晶体，由“正四面体构型”可知Ni(CO)4是非极性分子，易溶于非极性溶剂四氯化碳和苯中。(2)由图可知，Al2Cl6是分子晶体。NaAlO2是离子化合物，故是离子晶体，存在离子键、极性共价键、配位键。(3)磷化硼(BP)是一种有价值的耐磨硬涂层材料，说明硬度比较大；它是在高温(>750℃)氢气氛围下通过三溴化硼和三溴化磷反应制得的，说明耐高温；熔、沸点比较高，是原子晶体。(4)由题目信息可知，铝原子簇Al13应为分子晶体，内部铝原子之间的作用力为共价键。‎ ‎7．(1)半径　半径　(2)相对分子质量　相对分子质量　分子间作用力　(3)晶体类型　钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体 ‎8．(1)Na2SO4和NaNO3均为离子晶体，SO所带电荷比NO的多，故Na2SO4晶格能较大，熔点较高 5‎ ‎(2)C>SiC>Si　(3)甲醇分子间存在氢键 解析　(1)由于Na2SO4和NaNO3均为离子晶体，SO所带电荷比NO的多，故Na2SO4的晶格能较大，所以Na2SO4熔点较高。(2)金刚石、晶体硅和金刚砂(碳化硅)均是原子晶体，原子半径：CSiC>Si。(3)由于甲醇分子间存在氢键，从而导致甲醇沸点高。‎ 5‎