山东师大附中2020届高三6月份模拟检测（模拟考试三）化学试题 Word版含答案 11页

山东师大附中2017级高三模拟考试三 化 学 试 题 ‎1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。‎ ‎2．选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。‎ ‎3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 Li ‎7 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 137 ‎ 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。下列关于“纤维”的说法不正确的是 ‎ A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类 B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质 C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅 D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维 ‎2.下列关于物质结构的说法错误的是 ‎ A. 在H2O和分子中的键角：H-O-H > H-N-H B. 晶格能：NaF>NaCl>NaBr ‎ C. 基态碳原子有三种能量不同的电子 D. 和都是正四面体结构，键角均为109°28'‎ ‎3.有机化合物在食品、药物、材料等领域发挥着举足轻重的作用。下列说法正确的是 ‎ A. 2-丁烯分子中的4个碳原子在同一直线上 B. 按系统命名法，化合物的名称为2，2，3-三甲基-3-丁醇 C. 甲苯和间二甲苯的一溴代物均有4种 D. 乙酸甲酯分子的核磁共振氢谱中只能出现一组峰 ‎ ‎ - 10 -‎ ‎4.捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) ‎ A. 标准状况下，‎22.4L CO2中所含的电子数目为16NA B. ‎10.1g N(C2H5)3中所含的极性共价键数目为2.1NA C. 2mol Au与2mol H2中所含的分子数目均为2NA D. ‎100g 质量分数46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA ‎5.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。三者组成的物质 M3XY(可视为M2X • MY)是一种良好的离子导体。研究者在常压下利用下列反应合成M3XY：‎2M +2MXA + 2MY==‎2M3‎XY + A2。其中常温常压下A2是无色无味气体，已知上述反应中消耗‎0.92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的A2。下列有关说法正确的是( )‎ A. X位于第二周期第IVA族 B. 简单离子半径:Y > M > X C. MXA是共价化合物 D. M3XY溶于水后溶液呈碱性 ‎6. 有机物X的结构简式如图所示。下列说法错误的是 ‎ ‎ A.有机物X的分子式为C20H18O4 B.1 mol有机物X最多可以和8 mol H2加成 C.1 mol有机物X最多消耗2 mol NaOH D.分子中没有手性碳 ‎7.下列实验方案能达到相应实验目的的是 ‎ 选项 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反应，生成了乙烯 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合后加热，产生的气体直接通入酸性溶液中，溶液褪色 B 证明酸性条件下，氧化性： >‎ 向溶液中滴加用硫酸酸化的溶液，溶液变黄色 C 利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸 将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液 D 证明AgI的小于AgCl的 向两份相同的溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象 ‎8. 利用下列装置模拟“侯氏制碱法”，通过制备的NH3和CO2，与饱和食盐水反应先制备NaHCO3。下列说法正确的是 - 10 -‎ ‎ ‎ A.实验时装置Ⅰ产生的气体应先通入到装置Ⅳ中 ‎ B.装置Ⅲ中的试剂为浓硫酸 C.导管口的连接顺序为a－e－f－d－c－b ‎ D.实验过程中，装置Ⅳ内会出现浑浊现象 ‎9. 近日，我国科学家实现了CO2的捕获与转化，装置如图所示，利用其能吸收二氧化碳，并产生有价值的物质，该设计在国际期刊《Journal of Energy Chemistry》中发表。下列有关说法正确的是 A.电源在使用过程中，b极发生还原反应 B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能 C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物 D.若电源中有4 mol电子转移，则最多可捕获CO2 ‎‎22.4 L ‎10. 某固体粉末由NaCl、NaBr、（NH4)2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，取该固体粉末wg进行如下实验(所加试剂均足量）:‎ ‎ ‎ 根据实验结果，下列有关说法正确的是 ‎ A.原固体粉末中含有NaCl B.若溶液1中只加BaCl2溶液，则生成的白色沉淀1的质量小于或等于a g C.原固体粉末中必含有（NH4 )2CO3、Na2SO3‎ D.测定出白色沉淀3的质量可以确定原固体粉末的组成 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。‎ ‎11．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示（图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子）。下列说法正确的是 ‎ - 10 -‎ A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 ‎12. 氰化物是剧毒物质，传统生产工艺的电镀废水中含一定浓度的CN-，无害化排放时必须对这种废水进行处理。 可采用碱性条件下的Cl2氧化法处理这种废水，涉及两个反应:反应i，CN- +OH- +Cl2 OCN- +Cl- +H2O(未配平）；‎ 反应ii，OCN- + OH- + Cl2X + Y + Cl- + H2O(未配平）。‎ 其中反应i中N元素的化合价没有变化，常温下，X、Y是两种无毒的气体。下列判断正确的是 ‎ A. 反应i中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为1: 1‎ B. X、Y是CO2、N2，且均为反应ii的氧化产物 C. 该废水处理工艺过程中须采取措施，防止Cl2逸出到空气中 D. 处理c(CN-) =0.000 1 mol·L-1的废水‎106 L,消耗标况下的 Cl2 4.48×‎‎103 L ‎13. 常温时，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的电导率变化曲线如图所示。已知‎25℃‎时，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列说法正确的是 A. a点对应的溶液中Ca2＋开始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)‎ B. b点对应的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)‎ C. 右图可以说明CaCO3在溶液中存在过饱和现象 D. 在滴加Na2CO3溶液的过程中，混合溶液的pH先减小后增大 ‎14. 已知:8NH3(g) +6NO2(g)7N2(g) +12H2O(1) <0。相同条件下，向‎2 L恒容密闭容器内充入一定量的NH3和NO2，分别选用不同的催化剂进行已知反应（不考虑NO2 和N2O4之间的相互转化），反应生成N2的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 ‎ A.在催化剂A的作用下，0 ~4 min 内 ‎ B.若在恒容绝热的密闭容器中反应，当容器内温度不变时，说明反应已经达到平衡 - 10 -‎ C.不同催化剂作用下，该反应的活化能由大到小的顺序是 D.升高温度可使容器内气体颜色变浅 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎15. 图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是 A. 苯和液溴在A中发生的反应为取代反应 B. 实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性 C. D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替 D. D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16. (12分)复合氢化物可作为储氢和固体电解质材料，在能源与材料领域得到了深入的研究。‎ 如:①Mg(NH2)2 ②NaNH2 ③ H3N－BH3 ④NaAlH4 ⑤Li3AlH6 ‎ ‎ (1)复合氢化物升温加热可逐步分解放出氢气，理论上单位质量的上述复合氢化物其储氢能力最低的是 (填标号)。‎ ‎ (2) 在Mg(NH2)2和NaNH2中均存在NH2－，NH2－的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 。‎ ‎(3) H3N－BH3与水反应生成一种盐和H2的化学方程式： 。‎ 写出基态B原子的价电子轨道表达式： 。‎ ‎(4)Li3AlH6晶体的晶胞参数为a＝b＝801.7 pm，c＝945.5 pm，α＝β＝90°、γ＝120°，结构如图所示：‎ ‎ ‎ ‎①已知AlH63－的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，‎ ‎(，，)和(，，)，晶胞中Li＋的个数为 。‎ - 10 -‎ ‎②右图是上述Li3AlH6晶胞的某个截面，共含有10个AlH63－，其中6个已经画出(图中的○)，请在图中用○将剩余的AlH63－画出。‎ ‎③此晶体的密度为 g·cm－3(列出计算式，已知阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1)。‎ ‎ ‎ ‎17 .(11分)汽车尾气中含有CO和NOx，减轻其对大气的污染成为科研工作的热点问题。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)已知下列热化学方程式:CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ，‎ CO2 ( g) + 3H2(g)=CH3OH(g) +H2O(g) = -49.0 kJ·mol-1‎ CO(g) +H2O(g)= CO2(g) +H2(g) = - 41. 1 kJ·mol-1。‎ 则=_________kJ·mol-1 ‎ ‎(2)用活化后的V2O5作催化剂，氨气可将NO还原成N2。 ‎ ‎①V2O5能改变反应速率是通过改变________实现的。 ‎ ‎②在‎1 L的刚性密闭容器中分别充入6 mol NO、6 mol NH3和适量O2,控制不同温度，均反应，测得容器中部分含氮气体浓度随温度的变化如图所示。NO浓度始终增大的原因可能是______ 。700 K时，0~内，体系中氨气的平均反应速率为______(用含的式子表示)。‎ ‎(3)科学家研究出了一种高效催化剂，可以将CO和NO2两者转化为无污染气体，反应的热化学方程式为: 2NO2(g) +4CO(g) 4CO2(g) +N2(g) <0。某温度下，向 ‎10 L 恒容密闭容器中充入 0.1 mol NO2和0.2 mol CO,发生上述反应，随着反应的进行，容器内的压强变化如下表所示：‎ 时间/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ ‎12‎ 压强/kPa ‎75‎ ‎73.4‎ ‎71.96‎ ‎70.7‎ ‎69.7‎ ‎68.75‎ ‎68.75‎ 在此温度下，反应的平衡常数 =________kPa-1(为以分压表示的平衡常数）；若保持温度不变，再将CO、CO2气体浓度分别增加一倍，则平衡________ (填“右移” “左移”或“不移动”）。‎ ‎18.（12分）黄色超氧化钾（）可作为宇宙飞船舱的氧源。某学习小组设计以下实验探究的性质，请回答相关问题：‎ Ⅰ.探究与水的反应：取少量固体于试管中，滴加少量水快速产生气泡，将带火星的木条靠近试管口木条复燃；滴加酚酞试液，溶液先变红后褪色。向褪色后溶液中滴加溶液，产生的现象为____________________________________。‎ Ⅱ.探究与的反应：‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 10 -‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（1）正确的操作依次是_________________________。（操作可重复选择）‎ ‎①打开通入，并维持一段时间后关闭 ②实验完成，拆卸装置 ‎③检查装置气密性，然后装入药品 ④打开分液漏斗活塞 ‎（2）装置发生反应的化学方程式为________________________。‎ ‎（3）用上述装置验证“与反应生成”还存在不足，你的改进措施是 。‎ ‎（4）改进后再实验，待完全反应后，将装置C中固体加水溶解，配成溶液，等分为两份。‎ ‎①向M溶液中加入足量的盐酸酸化的溶液，充分反应后，得沉淀。‎ ‎②将N溶液移入锥形瓶中，用酸性溶液滴定，当出现___________现象时，达到滴定终点，此时消耗酸性溶液。‎ ‎③依据上述现象和数据，请写出装置C中总反应的化学方程式___________。‎ ‎19.（12分）金属钼（）在工业和国防建设中有重要的作用。钼的常见化合价为。由钼精矿（主要成分是MoS2）制备单质钼和钼酸钠晶体（），部分流程如下图所示：‎ 已知：钼酸微溶于水，可溶于碱溶液。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）钼精矿在空气中焙烧时，发生的主要方程式为_______________________。‎ ‎（2）钼精矿焙烧时排放的尾气对环境会产生危害，请你提出一种实验室除去该尾气的方法________________________。‎ ‎（3）操作2的名称为_____________________ 、过滤、洗涤、干燥。‎ ‎（4）实验室由钼酸经高温制，所用到的硅酸盐材料仪器的名称是_________。‎ ‎（5）操作1中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中、，在结晶前需加入固体以除去溶液中的。当开始沉淀时，的去除率是_________。[、，溶液体积变化可忽略不计]‎ ‎（6）焙烧钼精矿所用装置是多层焙烧炉，下图为各炉层固体物料的物质的量的百分数（）。‎ - 10 -‎ ‎①___________。‎ ‎②焙烧炉中也会发生与反应生成和，还原剂为_________。若反应中转移，则消耗的还原剂的物质的量为______________。‎ ‎ ‎ ‎20.(13分)化合物H是药物合成的一种中间体，可通过以下方法合成：‎ ‎ ‎ ‎(1)B中官能团名称为 。‎ ‎(2)G→H的反应类型为 。‎ ‎(3)已知C的一种同分异构体为：，下列说法正确的是 。‎ a.能发生酯化反应 b.能发生银镜反应 c.l mol该物质完全水解产物能消耗3 mol NaOH d.该分子的核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：6：2‎ e.其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 - 10 -‎ ‎(4)中手性碳原子个数为 。‎ ‎(5)E的分子是为C14H17O3N，E经还原得到F，写出E→F的反应方程式 。‎ ‎(6)已知：①‎ ‎②苯胺()易被氧化 请以甲苯和(CH3CO)2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。‎ ‎ ‎ - 10 -‎ 高三化学模拟考试参考答案 ‎1-5 DACDD 6-10 DDDCB 11.D 12.AC 13.C 14.AD 15.C 三、非选择题：本题共5小题，共60分。‎ ‎16.（1）②（1分） (2)V形（1分）sp3杂化（1分）‎ ‎ (3) H3N－BH3+2H2O = NH4BO2 +3H2（2分）‎ ‎ ‎ ‎(4) ①18 （2分）‎ ‎17. （1) -90.1（2分）（2）①反应的活化能（1分）；②NH3和O2反应生成NO（2分）；‎ ‎5/t mol· (L . min) -1（2分）（3）0.04（2分）；不移动（2分）‎ ‎18.Ⅰ.有红褐色沉淀和气泡产生（2分）Ⅱ.（1）③①④①②（2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）在之间连接一个盛有浓硫酸的洗气瓶（2分）‎ ‎（4）②滴下最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为微红色，且半分钟（）内不褪色（2分）③（2分）‎ ‎19.（1）（2分）（2）可用氨水或氢氧化钠溶液吸收等其他合理答案（1 分）（3）蒸发浓缩、冷却结晶（1分）（4）坩埚（1分）（5）95.6%（2分）（6）①64（2分）②（1分） （2分）‎ ‎20.(1)醚键 氨基(2分) (2)取代(或水解)(1分) (3)bde(2分) (4)1(2分)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ - 10 -‎ - 10 -‎