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  • 2021-07-05 发布

2020版高中化学 第2章第1节与化学反应 第2课时与物质类别学案 鲁科版必修2

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第2课时 化学键与物质类别 一、离子化合物与共价化合物 ‎1.离子化合物 ‎(1)概念:含有离子键的化合物称为离子化合物。‎ ‎(2)常见类型 ‎①强碱:如NaOH、KOH等。‎ ‎②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。‎ ‎③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。‎ ‎(3)性质 ‎①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。‎ ‎②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。‎ ‎2.共价化合物 ‎(1)概念:只含有共价键的化合物称为共价化合物。‎ ‎(2)四种常见的共价化合物 15‎ ‎①非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。‎ ‎②非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。‎ ‎③酸:如H2SO4、HNO3等。‎ ‎④大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。‎ ‎ 化学键与物质类别的关系 ‎(1)四个“一定”‎ ‎①离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。‎ ‎②含有离子键的物质一定是离子化合物。‎ ‎③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。‎ ‎④共价化合物中一定不含离子键,只含共价键。‎ ‎(2)四个“不一定”‎ ‎①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等。‎ ‎②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。‎ ‎③含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。‎ ‎④含有共价键的分子不一定是共价化合物,如H2、O2等单质。‎ 例1 下列有关化合物的说法正确的是(  )‎ A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素不能形成离子化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎ 答案 D 解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中可能含有共价键,A项错误;分子中只含共价键的物质可能是非金属单质,也可能是共价化合物,B项错误;非金属元素也可能形成离子化合物,如铵盐,C项错误;D项正确。‎ 规律总结 ‎(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化合物,如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。‎ ‎(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。‎ 例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(  )‎ 选项 A B C D 物质 MgCl2‎ CO2‎ HCl NaOH 15‎ 所含化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键、共价键 所属化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 共价化合物 答案 B 解析 A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键,是离子化合物。‎ 15‎ ‎方法总结——离子化合物和共价化合物的判断方法 二、物质的电子式及其应用 ‎1.定义:在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。‎ ‎2.电子式的书写 ‎(1)原子的电子式:‎ 元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:‎ 镁原子:Mg;碳原子:;‎ 氧原子:;氖原子:。‎ ‎(2)简单阳离子的电子式:‎ 简单阳离子是由金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。‎ ‎(3)简单阴离子的电子式:‎ 不但要画出最外层电子数,而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:‎ 氯离子:、硫离子:。‎ ‎(4)复杂阴、阳离子的电子式:‎ 复杂阴、阳离子要标明电子,用“[ ]”括上,并在“[ ]”右上角标明电性和电量,例如:‎ ‎ ‎ 水合氢离子 铵根离子 15‎ ‎ ‎ 氢氧根离子 过氧根离子 ‎(5)离子化合物的电子式:‎ 氧化钙:,氯化钙:,‎ 硫化钾:。‎ ‎(6)共价化合物的电子式:‎ 水:,甲烷:,NH3:。‎ ‎3.用电子式表示下列物质的形成过程 ‎(1)NaCl:。‎ ‎(2)MgBr2:。‎ ‎(3)H2O:。‎ 用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现的错误:‎ ‎(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为。‎ ‎(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为。‎ ‎(3)漏标或错标离子的电荷,如将S2-的电子式错写为。‎ ‎(4)将多个相同的离子归在一起,如将K2S的电子式错写为。‎ 例3 下列电子式正确的是(  )‎ A.‎ B.‎ 15‎ C.‎ D. ‎ 答案 C 解析 A项,应为;B项,应为;D项,应为。只有C项正确。‎ 易错警示 ‎ ‎(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物,还是共价化合物。‎ ‎(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写,不能合并,而且要符合相邻关系。‎ ‎(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子和复杂阳离子的电子式要用[ ]表示。‎ 例4 (1)写出下列物质的电子式:‎ H2:____________,CO2:__________,Na2O:__________________,Na2O2:____________,KOH:____________。‎ ‎(2)用电子式表示下列物质的形成过程:‎ ‎①N2:________________________________________________________________________;‎ ‎②HCl:________________________________________________________________________;‎ ‎③CaBr2:_______________________________________________________________________;‎ ‎④KF:________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)HH    ‎ ‎  ‎ ‎(2)①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 易错警示——用电子式表示物质形成过程时需要注意 ‎(1)连接号必须使用“―→”,不能用等号。‎ ‎(2)左边写出原子的电子式,右边写出共价分子或离子化合物的电子式。‎ 15‎ ‎(3)要和化学方程式区别开,形成过程只是表示由原子形成物质的过程,左侧不能写成物质的化学式。‎ 离子化合物和共价化合物的比较 类型 项目  ‎ 离子化合物 共价化合物 定义 含有离子键的化合物 只含有共价键的化合物 构成微粒 阴、阳离子 原子 化学键 一定含有阴、阳离子和离子键,如NaCl;可能含有共价键,如NH4Cl 只含有共价键,一定不含阴、阳离子和离子键 常见物质 ‎①活泼金属氧化物 ‎②强碱 ‎③大部分盐 ‎①非金属氢化物 ‎②非金属氧化物 ‎③含氧酸 ‎④大多数有机物 ‎1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)‎ ‎(1)离子化合物不可能只含非金属元素(  )‎ ‎(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物(  )‎ ‎(3)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键(  )‎ ‎(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物(  )‎ ‎(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物(  )‎ ‎(6)Na2O2的电子式为(  )‎ 答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×‎ ‎2.下列各组物质中,都是共价化合物的是(  )‎ A.H2S和Na2O2‎ B.H2O2和CaF2‎ C.NH3和N2‎ D.HNO3和HClO 答案 D 15‎ 解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物, N2是单质,不是化合物,H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。‎ ‎3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是(  )‎ A.KOH B.Br‎2 C.MgCl2 D.H2S 答案 A 解析 A选项中OH-中存在共价键;C选项中只含有离子键;而B、D都不是离子化合物。‎ ‎4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是(  )‎ A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水 答案 B 解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电,故B正确;A项,具有较高的熔点,也可能为共价化合物,如SiO2;C项,水溶液能导电,可以是共价化合物,如硫酸;D项,能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。‎ ‎5.(2018·赣州市十四县联考)下列化学用语中,正确的是(  )‎ A.次氯酸的结构式:H—O—Cl B.氮气的电子式:NN C.CO2分子的电子式:O==C==O D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:‎ 考点 共价键与共价化合物 题点 常见物质结构式与电子式 答案 A 解析 Cl只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为H—O—Cl,故A正确;氮气中存在氮氮叁键,氮气的电子式为N⋮⋮N,故B错误;二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故C错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:,故D错误。‎ ‎6.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:‎ ‎(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种):‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种):‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 15‎ ‎(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种):‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种):‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2‎ ‎(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2‎ ‎(3)NaOH、Na2CO3、NaClO ‎(4)HClO、HClO4、H2CO3‎ ‎(答案合理即可)‎ ‎[对点训练]‎ 题组一 离子化合物与共价化合物的判断 ‎1.含有共价键的离子化合物是(  )‎ A.H2O2 B.CaCl2‎ C.CCl4 D.NaOH 答案 D 解析 A项,H2O2是只含共价键的共价化合物,错误;B项,CaCl2是只含离子键的离子化合物,错误;C项,CCl4是只含共价键的共价化合物,错误;D项,NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物,正确。‎ ‎2.已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是(  )‎ ‎①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17‎ A.①③ B.①② C.②③ D.③④‎ 答案 C 解析 在元素周期表中,ⅠA、ⅡA族的金属与ⅥA、ⅦA族非金属元素间可形成离子键,含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。‎ ‎3.根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(  )‎ A.水溶液能导电的化合物 B.由金属元素和非金属元素组成的化合物 C.在熔化状态下能导电的化合物 D.熔点高的物质 答案 C 15‎ 解析 A项,共价化合物在水溶液中也可能导电,如HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能是共价化合物,如SiO2。‎ 题组二 电子式的书写与正误判断 ‎4.下列分子的电子式书写正确的是(  )‎ A.氨: B.四氯化碳:‎ C.氮气:N⋮⋮N D.二氧化碳:‎ 答案 C 解析 A项,应为;B项,应为;‎ D项,应为。‎ ‎5.下列化合物电子式书写正确的是(  )‎ A. B.‎ C. D.‎ 答案  D 解析 A项,应为;B项,应为;C项,应为。‎ ‎6.下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是(  )‎ A.‎ B.‎ C.‎ D.‎ 考点 共价键与共价化合物 15‎ 题点 用电子式表示典型物质的形成过程 答案 D ‎7.(2018·河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是(  )‎ A.H、D、T表示同一种核素 B.MgCl2的形成过程 C.Cl-的结构示意图:‎ D.NH4Cl的电子式:‎ 答案 B 解析 H、D、T是同一种元素的三种核素,故A错误;氯离子是由氯原子得一个电子形成,核电荷数仍为17,故氯离子的结构示意图为,故C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵正确的电子式为,故D错误。‎ 题组三 离子化合物与离子化合物的综合 ‎8.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成Z,下列说法中不正确的是(  )‎ A.Z可以电离 B.Z可以表示为XY2‎ C.X形成+2价阳离子 D.Z的电子式为 答案 D 解析 离子化合物均为电解质,故可以电离;离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成,不是形成共用电子对,正确的电子式为。‎ ‎9.(2018·大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是(  )‎ A.NaH的电子式为Na+[H]-‎ B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 15‎ C.微粒半径:H-<Li+‎ D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂 考点 离子键与离子化合物 题点 离子化合物的结构与性质 答案 C 解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[H]-,A正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以微粒半径:H->Li+,C错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,被氧化做还原剂,水中H元素的化合价降低,被还原做氧化剂,D正确。‎ ‎10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是(  )‎ A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d和其他3种元素均能形成离子化合物 D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6‎ 答案 B 解析 由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,推知b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项,S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项,H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项,K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项,H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。‎ ‎11.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是(  )‎ A.它是一种共价化合物 B.它只含共价键 C.它不可能与NaOH溶液反应 D.它受热时,可能会分解产生有色气体 答案 D 解析 P、H之间形成共价键,PH、I-以离子键结合,则PH4‎ 15‎ I中含有离子键、共价键,为离子化合物,故A、B项错误;NH4Cl能与NaOH反应,则PH4I可能与NaOH溶液反应,故C项错误;PH4I受热时会分解产生PH3、HI,均为无色气体,HI分解生成的碘单质为紫色气体,D项正确。‎ ‎[综合强化]‎ ‎12.请用序号完成下列问题:‎ ‎①O2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④H2SO4 ⑤Na2CO3‎ ‎⑥Na2S ‎(1)这些物质中,只含共价键的是________。 ‎ ‎(2)只含离子键的是________。‎ ‎(3)既含共价键又含离子键的是________。‎ ‎(4)属于离子化合物的是________,属于共价化合物的是________。‎ 答案  (1)①④ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)②③⑤⑥ ④‎ 解析 共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键;NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键;Na2S中只存在离子键。‎ ‎13.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白: ‎ 主族 周期  ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0族 ‎2‎ ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎3‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ ‎⑦‎ ‎⑧‎ ‎4‎ ‎⑨‎ ‎⑩‎ ‎(1)元素⑦的名称为________,在周期表中的位置________________。‎ ‎(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是________。‎ ‎(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程:______________________,该化合物属于________________________________________________________________________‎ ‎(填“共价”或“离子”)化合物。‎ ‎(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式:________。‎ ‎(5)⑥⑦⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。‎ 答案  (1)氯 第3周期ⅦA族 ‎(2)HClO4  ‎ 15‎ ‎(3) 离子 ‎(4)Na2O2(答案合理即可)  (5)S2->Cl->K+‎ 解析  (1)根据元素周期表可知,⑦号元素位于周期表中的第3周期ⅦA族,故其为氯元素。‎ ‎(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。‎ ‎(3)④和⑥分别为Na元素和S元素,形成的是离子化合物。‎ ‎(4)由上述元素组成的既存在离子键,又存在共价键的化合物有许多,如Na2O2等。‎ ‎(5)核外电子排布相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->K+。‎ ‎14.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。‎ 根据判断出的元素回答问题:‎ ‎(1)f在周期表中的位置是____________。‎ ‎(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____________>____________。‎ ‎(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________________________。‎ ‎(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式:______________________。‎ 答案 (1)第3周期 ⅢA族 ‎(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4‎ ‎(3)、HC⋮⋮CH等其他合理答案均可)‎ ‎(4)‎ 解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下:‎ x y z d e f g h H C N O Na Al S Cl ‎(1)f为铝元素,在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2-、 Na+,两种离子的电子层结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);由于非金属性: Cl>S,所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4>H2SO4‎ 15‎ ‎。(3)可组成四原子的共价化合物,有NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为、HC⋮⋮CH。‎ ‎15.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:‎ ‎(1)写出五种元素的名称:‎ A:________,B:__________,C:__________,D:________,E:__________。‎ ‎(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)写出下列物质的电子式:‎ ‎①D元素形成的单质:________;‎ ‎②E与B形成的化合物:______________________;‎ ‎③A、B、E形成的化合物:________;‎ ‎④D与E形成的常见共价化合物:__________________。‎ 答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢 ‎(2)‎ ‎(3)①N⋮⋮N ②‎ ‎③ ④‎ 解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型的离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A为钠,B为氧。D和E可形成4核10电子的分子,且知原子序数为E<D<B<A<C,可得E为氢元素,D为氮元素;C与钠同周期,与氧同主族,故为硫元素。‎ 15‎