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- 2021-07-05 发布
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第2课时 化学键与物质类别
一、离子化合物与共价化合物
1.离子化合物
(1)概念:含有离子键的化合物称为离子化合物。
(2)常见类型
①强碱:如NaOH、KOH等。
②绝大多数盐:如NaCl、K2SO4等。
③活泼金属氧化物、氢化物和过氧化物:如K2O、Na2O、MgO、NaH、CaH2、Na2O2等。
(3)性质
①离子化合物中离子键一般比较牢固,破坏它需要很高的能量,所以离子化合物的熔点一般较高,常温下为固体。
②离子化合物在溶于水或受热熔化时,离子键被破坏,形成自由移动的阴、阳离子,能够导电。
2.共价化合物
(1)概念:只含有共价键的化合物称为共价化合物。
(2)四种常见的共价化合物
15
①非金属氢化物:如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物:如CO、CO2、SO2等。
③酸:如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物:如CH4、CH3CH2OH等。
化学键与物质类别的关系
(1)四个“一定”
①离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键,如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
②含有离子键的物质一定是离子化合物。
③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。
④共价化合物中一定不含离子键,只含共价键。
(2)四个“不一定”
①离子化合物中不一定含有金属元素,如NH4Cl、NH4NO3等。
②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3。
③含有共价键的化合物不一定是共价化合物,如NaOH、Na2O2等。
④含有共价键的分子不一定是共价化合物,如H2、O2等单质。
例1 下列有关化合物的说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C.非金属元素不能形成离子化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
答案 D
解析 含有共价键的化合物不一定是共价化合物,离子化合物中可能含有共价键,A项错误;分子中只含共价键的物质可能是非金属单质,也可能是共价化合物,B项错误;非金属元素也可能形成离子化合物,如铵盐,C项错误;D项正确。
规律总结
(1)只含非金属元素的化合物可以是共价化合物,也可以是离子化合物,如H、N、O可以形成离子化合物NH4NO3、NH4NO2和共价化合物HNO3、HNO2。
(2)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如AlCl3是共价化合物。
例2 (2017·南阳月考)下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
15
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
答案 B
解析 A项,MgCl2仅含离子键;C项,HCl仅含共价键,是共价化合物;D项,NaOH含有离子键,是离子化合物。
15
方法总结——离子化合物和共价化合物的判断方法
二、物质的电子式及其应用
1.定义:在元素符号周围用“·”(小黑点)或“×”(叉号)表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
2.电子式的书写
(1)原子的电子式:
元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:
镁原子:Mg;碳原子:;
氧原子:;氖原子:。
(2)简单阳离子的电子式:
简单阳离子是由金属原子失去电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,如:Na+、Li+、Mg2+、Al3+等。
(3)简单阴离子的电子式:
不但要画出最外层电子数,而且还应用“[ ]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:
氯离子:、硫离子:。
(4)复杂阴、阳离子的电子式:
复杂阴、阳离子要标明电子,用“[ ]”括上,并在“[ ]”右上角标明电性和电量,例如:
水合氢离子 铵根离子
15
氢氧根离子 过氧根离子
(5)离子化合物的电子式:
氧化钙:,氯化钙:,
硫化钾:。
(6)共价化合物的电子式:
水:,甲烷:,NH3:。
3.用电子式表示下列物质的形成过程
(1)NaCl:。
(2)MgBr2:。
(3)H2O:。
用电子式表示离子化合物或离子化合物的形成过程时,易出现的错误:
(1)漏标阴离子的括号,如将S2-的电子式错写为。
(2)给阳离子多标电子和括号,如将Al3+的电子式错写为。
(3)漏标或错标离子的电荷,如将S2-的电子式错写为。
(4)将多个相同的离子归在一起,如将K2S的电子式错写为。
例3 下列电子式正确的是( )
A.
B.
15
C.
D.
答案 C
解析 A项,应为;B项,应为;D项,应为。只有C项正确。
易错警示
(1)写化合物电子式前需判断该化合物是离子化合物,还是共价化合物。
(2)离子化合物的每个离子的电子式都要单独写,不能合并,而且要符合相邻关系。
(3)离子的电子式要标离子所带的电荷数,阴离子和复杂阳离子的电子式要用[ ]表示。
例4 (1)写出下列物质的电子式:
H2:____________,CO2:__________,Na2O:__________________,Na2O2:____________,KOH:____________。
(2)用电子式表示下列物质的形成过程:
①N2:________________________________________________________________________;
②HCl:________________________________________________________________________;
③CaBr2:_______________________________________________________________________;
④KF:________________________________________________________________________。
答案 (1)HH
(2)①
②
③
④
易错警示——用电子式表示物质形成过程时需要注意
(1)连接号必须使用“―→”,不能用等号。
(2)左边写出原子的电子式,右边写出共价分子或离子化合物的电子式。
15
(3)要和化学方程式区别开,形成过程只是表示由原子形成物质的过程,左侧不能写成物质的化学式。
离子化合物和共价化合物的比较
类型
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
化学键
一定含有阴、阳离子和离子键,如NaCl;可能含有共价键,如NH4Cl
只含有共价键,一定不含阴、阳离子和离子键
常见物质
①活泼金属氧化物
②强碱
③大部分盐
①非金属氢化物
②非金属氧化物
③含氧酸
④大多数有机物
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)
(1)离子化合物不可能只含非金属元素( )
(2)熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物( )
(3)金属原子在化学反应中只能失去电子,所以只能形成离子键( )
(4)所有的金属与非金属化合都形成离子化合物( )
(5)SO3和水反应形成的化合物是离子化合物( )
(6)Na2O2的电子式为( )
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
2.下列各组物质中,都是共价化合物的是( )
A.H2S和Na2O2
B.H2O2和CaF2
C.NH3和N2
D.HNO3和HClO
答案 D
15
解析 Na2O2、CaF2都是离子化合物, N2是单质,不是化合物,H2S、H2O2、NH3 、HNO3和HClO均是共价化合物。
3.下列物质中属于含有共价键的离子化合物的是( )
A.KOH B.Br2 C.MgCl2 D.H2S
答案 A
解析 A选项中OH-中存在共价键;C选项中只含有离子键;而B、D都不是离子化合物。
4.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠一定是离子化合物的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态下能导电
C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
答案 B
解析 只要化合物中存在离子键必为离子化合物,而离子化合物区别于共价化合物的突出特点是熔融状态下能导电,故B正确;A项,具有较高的熔点,也可能为共价化合物,如SiO2;C项,水溶液能导电,可以是共价化合物,如硫酸;D项,能溶于水的化合物可以是离子化合物也可以是共价化合物。
5.(2018·赣州市十四县联考)下列化学用语中,正确的是( )
A.次氯酸的结构式:H—O—Cl
B.氮气的电子式:NN
C.CO2分子的电子式:O==C==O
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
考点 共价键与共价化合物
题点 常见物质结构式与电子式
答案 A
解析 Cl只能形成一对共用电子对,次氯酸的结构式为H—O—Cl,故A正确;氮气中存在氮氮叁键,氮气的电子式为N⋮⋮N,故B错误;二氧化碳属于共价化合物,分子中存在两个碳氧双键,二氧化碳的电子式为,故C错误;氯化氢是共价化合物,不存在离子键,氢原子与氯原子之间形成1对共用电子,氯原子最外层有7个电子,氯化氢分子的形成过程:,故D错误。
6.C、H、O、Cl、Na五种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式:
(1)由两种元素组成的离子化合物(写三种):
________________________________________________________________________。
(2)由两种元素组成的共价化合物(写六种):
________________________________________________________________________。
15
(3)由三种元素组成的离子化合物(写三种):
________________________________________________________________________。
(4)由三种元素组成的共价化合物(写三种):
________________________________________________________________________。
答案 (1)NaCl、Na2O、Na2O2
(2)CH4、H2O、H2O2、HCl、CCl4、CO2
(3)NaOH、Na2CO3、NaClO
(4)HClO、HClO4、H2CO3
(答案合理即可)
[对点训练]
题组一 离子化合物与共价化合物的判断
1.含有共价键的离子化合物是( )
A.H2O2 B.CaCl2
C.CCl4 D.NaOH
答案 D
解析 A项,H2O2是只含共价键的共价化合物,错误;B项,CaCl2是只含离子键的离子化合物,错误;C项,CCl4是只含共价键的共价化合物,错误;D项,NaOH是含有离子键和共价键的离子化合物,正确。
2.已知下列各组元素中A、B两元素的原子序数,其中可形成AB2型离子化合物的是( )
①6和8 ②12和17 ③20和9 ④11和17
A.①③ B.①② C.②③ D.③④
答案 C
解析 在元素周期表中,ⅠA、ⅡA族的金属与ⅥA、ⅦA族非金属元素间可形成离子键,含离子键的化合物就是离子化合物。6和8形成的是CO2,12和17形成的是MgCl2,20和9形成的是CaF2,11和17形成的是NaCl。
3.根据物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是( )
A.水溶液能导电的化合物
B.由金属元素和非金属元素组成的化合物
C.在熔化状态下能导电的化合物
D.熔点高的物质
答案 C
15
解析 A项,共价化合物在水溶液中也可能导电,如HCl;B项,由活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物为离子化合物,而某些金属性较弱的金属与非金属元素可能形成共价键,如AlCl3;C项,共价键在熔化状态下不断裂,在熔化状态下能导电的化合物一定是离子化合物;D项,熔点高的物质可能是共价化合物,如SiO2。
题组二 电子式的书写与正误判断
4.下列分子的电子式书写正确的是( )
A.氨: B.四氯化碳:
C.氮气:N⋮⋮N D.二氧化碳:
答案 C
解析 A项,应为;B项,应为;
D项,应为。
5.下列化合物电子式书写正确的是( )
A. B.
C. D.
答案 D
解析 A项,应为;B项,应为;C项,应为。
6.下列用电子式表示物质的形成过程,正确的是( )
A.
B.
C.
D.
考点 共价键与共价化合物
15
题点 用电子式表示典型物质的形成过程
答案 D
7.(2018·河北香河县3月月考)下列表示物质结构的化学用语正确的是( )
A.H、D、T表示同一种核素
B.MgCl2的形成过程
C.Cl-的结构示意图:
D.NH4Cl的电子式:
答案 B
解析 H、D、T是同一种元素的三种核素,故A错误;氯离子是由氯原子得一个电子形成,核电荷数仍为17,故氯离子的结构示意图为,故C错误;氯化铵为离子化合物,氯离子的最外层电子数必须标出,氯化铵正确的电子式为,故D错误。
题组三 离子化合物与离子化合物的综合
8.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去,形成Z,下列说法中不正确的是( )
A.Z可以电离
B.Z可以表示为XY2
C.X形成+2价阳离子
D.Z的电子式为
答案 D
解析 离子化合物均为电解质,故可以电离;离子化合物Z的电子式应由阴、阳离子组成,不是形成共用电子对,正确的电子式为。
9.(2018·大同市一中3月月考)氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,其中钠元素是+1价;氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中不正确的是( )
A.NaH的电子式为Na+[H]-
B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
15
C.微粒半径:H-<Li+
D.NaH与H2O反应时,水作氧化剂
考点 离子键与离子化合物
题点 离子化合物的结构与性质
答案 C
解析 氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物,NaH的电子式为Na+[H]-,A正确;NaH中氢元素的化合价为-1价,其离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同,B正确;锂离子和H-的电子层排布相同,但是锂离子的核电荷数比H-多,所以微粒半径:H->Li+,C错误;NaH与H2O反应生成氢气和NaOH,在这个反应中只有氢元素的化合价发生了变化,NaH中H元素的化合价升高,被氧化做还原剂,水中H元素的化合价降低,被还原做氧化剂,D正确。
10.原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同,b和c的次外层有8个电子,c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是( )
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B.a和其他3种元素均能形成共价化合物
C.d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
答案 B
解析 由a的最外层电子数为1,a-的电子层结构与氦相同可知,a为H。b和c的次外层有8个电子,则b、c处于第3周期,又知b、c的最外层电子数分别为6、7,推知b、c分别为S、Cl。由c-和d+的电子层结构相同可知,d为K。A项,S、Cl处于第3周期,Cl的原子序数大于S,则Cl的非金属性强于S;由H2S中S元素显-2价、H元素显+1价可知,S的非金属性强于H,因此三种元素的非金属性次序为Cl>S>H。B项,H和S、Cl可形成共价化合物H2S和HCl,而H与K则形成离子化合物KH。C项,K和H、S、Cl均可形成离子化合物,分别为KH、K2S和KCl。D项,H、S、Cl的最高化合价分别为+1、+6和+7,最低化合价分别为-1、-2和-1,因此三种元素各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6。
11.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )
A.它是一种共价化合物
B.它只含共价键
C.它不可能与NaOH溶液反应
D.它受热时,可能会分解产生有色气体
答案 D
解析 P、H之间形成共价键,PH、I-以离子键结合,则PH4
15
I中含有离子键、共价键,为离子化合物,故A、B项错误;NH4Cl能与NaOH反应,则PH4I可能与NaOH溶液反应,故C项错误;PH4I受热时会分解产生PH3、HI,均为无色气体,HI分解生成的碘单质为紫色气体,D项正确。
[综合强化]
12.请用序号完成下列问题:
①O2 ②NaHSO4 ③NH4Cl ④H2SO4 ⑤Na2CO3
⑥Na2S
(1)这些物质中,只含共价键的是________。
(2)只含离子键的是________。
(3)既含共价键又含离子键的是________。
(4)属于离子化合物的是________,属于共价化合物的是________。
答案 (1)①④ (2)⑥ (3)②③⑤ (4)②③⑤⑥ ④
解析 共价化合物和非金属单质(稀有气体除外)中只存在共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。故O2、H2SO4只存在共价键;NaHSO4、Na2CO3、NH4Cl中既存在离子键又存在共价键;Na2S中只存在离子键。
13.下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)元素⑦的名称为________,在周期表中的位置________________。
(2)在最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的化合物的化学式是________,碱性最强的化合物的电子式是________。
(3)用电子式表示元素④和⑥的化合物的形成过程:______________________,该化合物属于________________________________________________________________________
(填“共价”或“离子”)化合物。
(4)写出一种由上述元素组成的既有离子键又有共价键的物质的化学式:________。
(5)⑥⑦⑨三种元素形成的离子,离子半径由大到小的顺序是____________(用离子符号表示)。
答案 (1)氯 第3周期ⅦA族
(2)HClO4
15
(3) 离子
(4)Na2O2(答案合理即可) (5)S2->Cl->K+
解析 (1)根据元素周期表可知,⑦号元素位于周期表中的第3周期ⅦA族,故其为氯元素。
(2)元素非金属性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强;金属性越强其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。
(3)④和⑥分别为Na元素和S元素,形成的是离子化合物。
(4)由上述元素组成的既存在离子键,又存在共价键的化合物有许多,如Na2O2等。
(5)核外电子排布相同时,核电荷数越小,离子半径越大,故离子半径由大到小的顺序为S2->Cl->K+。
14.随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题:
(1)f在周期表中的位置是____________。
(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):________>________;比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:____________>____________。
(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物,写出其电子式:________________________。
(4)写出e的单质在空气中燃烧所得产物的电子式:______________________。
答案 (1)第3周期 ⅢA族
(2)r(O2-) r(Na+) HClO4 H2SO4
(3)、HC⋮⋮CH等其他合理答案均可)
(4)
解析 由题中图示及同周期、同主族元素的原子半径、主要化合价的变化规律可推出八种短周期元素如下:
x
y
z
d
e
f
g
h
H
C
N
O
Na
Al
S
Cl
(1)f为铝元素,在周期表中的位置为第3周期ⅢA族。(2)d、e常见离子分别为O2-、 Na+,两种离子的电子层结构相同,核电荷数越大的离子半径越小,故r(O2-)>r(Na+);由于非金属性: Cl>S,所以g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是HClO4>H2SO4
15
。(3)可组成四原子的共价化合物,有NH3、H2O2、C2H2等,其电子式分别为、HC⋮⋮CH。
15.已知五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E,A、C同周期,B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等,其电子总数为30;D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题:
(1)写出五种元素的名称:
A:________,B:__________,C:__________,D:________,E:__________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程:
________________________________________________________________________。
(3)写出下列物质的电子式:
①D元素形成的单质:________;
②E与B形成的化合物:______________________;
③A、B、E形成的化合物:________;
④D与E形成的常见共价化合物:__________________。
答案 (1)钠 氧 硫 氮 氢
(2)
(3)①N⋮⋮N ②
③ ④
解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型的离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A为钠,B为氧。D和E可形成4核10电子的分子,且知原子序数为E<D<B<A<C,可得E为氢元素,D为氮元素;C与钠同周期,与氧同主族,故为硫元素。
15
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