2021石景山区高三化学提前练习 10页

‎2021石景山区高三提前练习 化 学 考生须知 ‎1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。‎ ‎2．在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。‎ ‎3．请将答案填在答题纸的相应位置。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 K—39 Cu—64 Br—80 I—127‎ 第Ⅰ卷（选择题 共42分）‎ 本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意 ‎1．用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是 A．分液 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 ‎ ‎2．化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法不正确的是 A．二氧化氯可用于自来水消毒 B．医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C．医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D．84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应 ‎3．对以下科学家的发明发现，分析不合理的是 A．屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B．侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为：NaHCO3‎ C．阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D．门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循 ‎4．15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是 A．15N的原子结构示意图为： B．N5+中含36个电子 C．NH5既含离子键，又含共价键 D．NH5的电子式为：NH4+[:H]－‎ ‎5．下列各项比较中，一定相等的是 A．相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B．相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目 C．相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数 D．相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ ‎6.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是 物质（括号内为杂质）‎ 除杂试剂 A CH≡CH（H2S）‎ CuSO4溶液 B CO2（HCl）‎ 饱和Na2CO3溶液 C 铜粉（铁粉）‎ 过量盐酸 D Cl2（HCl）‎ H2O ‎7．脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：‎ 下列说法不正确的是 A．网状的脲甲醛树脂以右图所示结构单元为主 B．方程式中的化学计量数x = n―1‎ C．脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体 D．通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度 ‎8．结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是 事 实 推 测 A Na比Li活泼 Cs比Na更活泼 B N、P、As均为非金属元素 第ⅤA元素均为非金属元素 C H2O热稳定性强于H2S ‎ H2S热稳定性强于H2Se D Mg(OH)2碱性弱于NaOH ‎ Al(OH)3碱性更弱 ‎9．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下： ‎ 反应Ⅰ ‎ 反应Ⅱ ‎ 铜催化剂 ‎ ‎ 反应Ⅱ 反应Ⅰ 反应过程 能量 ‎ ‎ 下列说法正确的是 A．反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)==H2(g)+CO2 (g) △H= +a kJ/mol (a >0)‎ B．1mol CH3OH(g)和1mol H2O(g)的总能量大于1mol CO2(g)和3mol H2(g)的总能量 C．选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D．CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂 ‎10．印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如下：‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ 固体 腐蚀池 沉降池 置换池池 再生池 覆铜板 Fe粉(过量)‎ FeCl3溶液 PCB 下列说法不正确的是 A．腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3== CuCl2+2FeCl2‎ B．腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+‎ C．置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+== Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+== 3Fe2+‎ D．再生池中加入酸化的H2O2，反应过程中pH降低 ‎11．室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是 编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ pH ‎3‎ ‎3‎ ‎11‎ ‎11‎ 溶液 盐酸 醋酸溶液 氢氧化钠溶液 氨水 ‎ A．①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①＝③＞②‎ ‎ B．相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞②‎ ‎ C．②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)‎ D．①、③溶液以体积比为9:11混合，则混合溶液的pH＝4‎ ‎12．潮湿环境、Cl－、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是 A．腐蚀过程中，青铜基体是正极 B．若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况）‎ C．多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D．环境中的Cl—、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为： ‎ ‎2Cu2++3OH－+Cl－ == Cu2(OH)3Cl↓‎ ‎0.4g钠的燃烧产物 ‎6mL 1mol/LH2SO4溶液 ‎ 充分反应后滤液分成三等份 三滴0.1mol/L黄色 K3[Fe(CN)6]溶液 三滴0.1mol/L酸性KMnO4溶液 三滴0.1mol/L KSCN溶液 c b a 溶液无色，有小气泡 无蓝色沉淀 溶液为浅红色 ‎13．钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如下图所示的实验探究。下列推测不正确的是 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ A．过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+==2Na++H2O2‎ B．a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C．c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4－==2Mn2++5O2↑+8H2O D．根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3，不含Fe3O4‎ ‎14．SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ‎ ΔH=+48 kJ·mol−1。已知：反应速率――，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。‎ 下列说法正确的是 A．343K时反应物的平衡转化率为21%‎ B．a点的反应速率小于b点的反应速率 C．343K时 D．由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K 第Ⅱ卷（非选择题 共58分）‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ 本部分共5小题，共58分 ‎15．（9分）汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。‎ ‎（1）NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是______。‎ ‎（2）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)== 2NO(g) ∆H＝+180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：‎ 则NO中氮氧键的键能是______kJ·mol-1。‎ ‎（3）用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO5N2+6H2O，以n(NH3):n(NO)分别为4:1、3:1、1:3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：‎ ① 曲线a对应的n(NH3):n(NO) ＝ ______。‎ ② 曲线c中NO的起始浓度为4×10-4 mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为______mg/(m3·s)。‎ ③ 由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是______（至少写两条）。‎ ‎16．（7分）清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如右图所示：‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是______。‎ ‎（2）比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）___＞___＞___。‎ ‎（3）在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式______。‎ ‎（4）与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I－== 2Br－+I2，‎ I2+2BrO3－== 2IO3－+Br2，这两个置换反应矛盾吗？简述理由______。‎ ‎17．（12分）海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl－、SO42－等。‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ 利用1：淡水工业 ‎（1）海水淡化的方法主要有______、电渗析法、离子交换法等。‎ ‎（2）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如左下图所示。‎ ‎ ‎ ① 淡水在______室（填X、Y或Z）形成后流出。‎ ② 一般海水不直接通入到阴极室中，原因是______。‎ ‎（3）离子交换法净化海水模拟过程如右上图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：‎ HR+Na+== NaR+H+，……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有______。‎ 利用2：提溴工业 ‎（4）用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如下：‎ 水蒸气 Cl2‎ 盐卤 吹出塔 热空气 Br2(g)‎ 吸收塔 蒸馏塔 加入W 浓Na2CO3‎ 液溴 ① 用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2，Br2歧化为Br－和BrO3－，再加入W溶液得到Br2。推测W是______。‎ ② 蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是______。‎ ③ 将1 m3海水浓缩至1 L，使用该法最终得到38.4 g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是______mg/L。‎ ‎18．（15分）由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如下：‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ ‎ 已知：‎ i. （—R1、—R2、—R3均为烃基）‎ ii. ‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）C→PHB的反应类型是______。‎ ‎（2）B中官能团的名称是______。‎ ‎（3）A的结构简式是______。‎ ‎（4）D→E的反应方程式是______。‎ ‎（5）E+G→H的反应方程式是______。‎ ‎（6）X是J的同分异构体，满足下列条件的有______种（不考虑顺反异构）。‎ ① 链状结构； ② 既能发生银镜反应，又能发生水解反应。‎ 其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6:1:1的结构简式是______。‎ ‎（7）已知：。‎ 以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。‎ ‎19．（15分）“84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ 消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。‎ 资料：i. HClO的电离常数为Ka＝4.7×10－8；H2CO3的电离常数为K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11。‎ ii.碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在，IO3−+5I−+6H+==3I2+3H2O。‎ iii.碘单质能与I−反应：I2+I−I3−（I3−低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。‎ D ‎ A B ‎ 浓NaOH溶液 ‎ NaOH 溶液 浓盐酸 ‎ C KMnO4 ‎ 浓NaOH溶液 ‎ NaHCO3‎ 溶液 Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）‎ ‎（1）制备NaClO消毒液的装置是______ （填C或D）。‎ ‎（2）制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成份相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用______。‎ ‎（3）结合资料i，写出D中反应的化学方程式______。‎ Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法 将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：‎ 方案 操作 现象 反应后加淀粉溶液 ‎1‎ 烧杯1溶液中加入9g KI固体 溶液为橙黄色 ‎……‎ ‎2‎ 烧杯2溶液中加入9g KI固体 再加入1mo/L盐酸10mL 西城二模计算得出 溶液颜色快速加深，呈紫红色 变蓝 ‎3‎ 烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）‎ 振荡后溶液保持无色 不变蓝 ‎（4）对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是______。‎ ‎（5）针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：‎ 假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3−。设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3−的离子方程式是______。‎ 假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是______。‎ ‎（6）某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3−：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3−，说明理__。‎ ‎（7）预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据______。‎ 化学试卷答案及评分标准 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ 答案 A B B C B A A B C D C D D C 参考答案，简单问题答案合理均给分 ‎15.（9分） ‎ ‎（1）3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO或4NO2+O2+2H2O == 4HNO3∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（2）632 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（3）①1:3  ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）‎ ‎②1×10-4 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ③ⅰ、催化剂的活性下降；ⅱ、氨气可能发生分解；ⅲ、反应为放热反应，温度高反应速率快，达到平衡后平衡逆向移动。（答案合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎16．（7分）‎ ‎（1）第三周期第ⅠA族 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）‎ ‎（2）F−＞Na+＞Al3+ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（3）NaAlO2 + 6NaF + 4CO2 + 2H2O == Na3AlF6 + 4NaHCO3 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（4）不矛盾。前者Br2是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物；后者I2是还原剂，Br2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物。（不矛盾；前者是“Br”得电子倾向强于“I”，后者是“I”失电子倾向强于“Br” ）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎17.（12分） ‎ ‎（1）蒸馏法 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）（2）①X、Z ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎②海水中含有较多的Mg2+、Ca2+等阳离子，阴极电解产生OH−，容易生成Mg(OH)2和Ca(OH)2等沉淀附着在电极表面或堵塞阳离子交换膜（答案合理即可）（2分）‎ ‎（3）ROH +Cl−==RCl+OH−；2ROH+SO42−==R2SO4+2OH−；H++OH− == H2O∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎ （答对2个即可）‎ ‎（4）①硫酸 ∙（1分）②温度过低不利于溴的蒸出，温度过高会蒸出较多水蒸气 （2分）‎ ‎③64 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎18.（15分） ‎ ‎（1）缩聚（聚合）反应 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）(2) 酮羰基、羧基 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎(3) ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎(4) ∙∙∙（2分）‎ ‎(5) ∙∙∙（2分）(6 ) 8 ‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎ ‎ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎(7) （2分）‎ ‎19.（15分） ‎ ‎（1）C ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（2）ClO− + H2OOH− + HClO，加入NaOH使c(OH−)增大，平衡逆移，使c(HClO)减小，分解速率减慢（或消毒液更稳定） ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（3）Cl2 + NaHCO3 == HClO + NaCl + CO2 ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（4）溶液的酸碱性；消毒液和KI的相对用量（合理即可） ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（5）5ClO− + I2 + H2O == 2IO3−+5Cl− +2H+ ∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ 向与烧杯3 pH相同的NaOH溶液中加入滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去 ‎∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（6）不能，溶液中存在大量ClO−的干扰，ClO−也可将I−氧化为I2使溶液变蓝 ∙∙∙∙∙∙（2分）‎ ‎（7）“变蓝，因为发生反应ClO− + 2I− + H2O == I2 + Cl− + 2OH− （和 I2+I−I3−），溶液中存在I2单质”或“变蓝，溶液显橙黄色，肯定存在有色离子I2或I3−，反应生成的I2存在平衡I2+I−I3−，有I2会变蓝”；或“不变蓝，I2在碱性溶液中不存在，发生反应3I2+6OH− == IO3−+5I−+3 H2O ”（合理即可）∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙∙（1分）‎ 高三化学试卷 第 10 页 (共10 页)‎