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- 2021-07-06 发布
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第六单元
物质的定量分析
考点
:
物质的定量分析
一、物质的定量分析
1.
食醋总酸含量的测定
(b
、
c)
(1)
原理
:______________________________
。
CH
3
COOH+NaOH CH
3
COONa+H
2
O
(2)
仪器的选择
:
移液管、容量瓶、酸式滴定管、
_____
_______
、滴定管夹、铁架台、
_______
、玻璃棒、洗耳
球等。
(3)
实验药品
:
标准液、待测液、指示剂。
碱式
滴定管
锥形瓶
(4)
实验步骤
①样品准备
:
用
25 mL
移液管吸取市售食醋
25 mL,
置于
250 mL
容量瓶中
,
加水稀释至刻度
;
②
量取样品溶液
:
用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品
V
mL(
V
值为
25 mL
左右
)
于锥形瓶中
,
加
2
~
3
滴酚酞
;
③
把标准
NaOH
溶液装入碱式滴定管
;
④
滴定
:
用
NaOH
标准溶液滴定待测食醋溶液
;
⑤
平行实验
:
再量取样品溶液
,
用
NaOH
标准溶液滴定
,
重复
2
~
3
次
;
⑥
数据处理
:
依据实验记录数据
,
计算每次测得的食醋中醋酸的质量
m(CH
3
COOH),m(CH
3
COOH)=___________________
__________,
则
100 mL
食醋中所含醋酸的质量为
:m′(CH
3
COOH)=______________________________
___________,
根据
3
次接近的平行测定值可计算食醋
中的总酸含量的平均值。
c(NaOH)·V(NaOH)·
M(CH
3
COOH)
c(NaOH)·V(NaOH)·M(CH
3
COOH)×
2.
镀锌铁皮锌镀层厚度的测定
(a
、
b
、
c)
二、实验数据的处理与分析
(b
、
c)
1.
实验数据的分析策略
如何用好、选好数据是解决定量实验类试题的关键所在。
解决这类试题的一般方法
:
(1)
对数据进行比较是解决问题的突破口
,
注意比较数据的交点与重合区。
(2)
在实际生产、生活中
,
除了涉及是否能够通过相应反应来实现实验目标外
,
还涉及经济效益的问题
,
在原理、环保等没有大的差异时
,
选择廉价原料完成相应的实验就成为首选。
2.
实验数据的处理
根据实验目的对实验测得的原始数据进行处理
,
通常有以下几种方法
:
(1)
数据的表格化。将原始数据列表进行分析
,
得出结论。如探究浓度对化学反应速率的影响时
,
测出不同浓度时看到某种现象所需的时间
,
列表分析得出结论。
项目
实验编号
项目
1
项目
2
项目
3
…
1
2
3
①
根据实验原理确定应记录的项目
:
所测的物理量。
②应注意数据的有效数字及单位和必要的注释。
③设计的表格要便于数据的查找、比较
,
便于数据的计算和进一步处理
,
便于反映数据间的联系。
(2)
数据的图象化。图象化的最大特点是鲜明、直观、简单、明了。将原始数据绘制成曲线
,
如中和滴定中的
pH
随所加酸或碱的体积变化的滴定曲线
,
溶解度随温度变化的溶解度曲线。
(3)
运用数据进行计算
,
得出结果。如中和滴定中求算酸或碱的物质的量浓度
,
利用方程式计算反应物的消耗量或产物的生成量
,
求算混合物的百分组成等。
(4)
将测定结果与理论值进行比较
,
分析产生的误差及其原因。如中和滴定中误差分析
,
化学反应中转化率的计算等。
【
强化训练
】
1.
判断下列叙述的正误
(
正确的打
“
√
”
,
错误的打
“
×
”
)
(1)KMnO
4
溶液应用碱式滴定管盛装。
(
)
提示
:
×
。
KMnO
4
能腐蚀碱式滴定管的橡胶活塞
,
应用酸式滴定管盛装。
(2)
中和滴定实验时
,
滴定管、锥形瓶均用待测液润洗。
(
)
提示
:
×
。中和滴定实验时
,
锥形瓶不能用待测液润洗
,
否则结果偏高。
(3)
滴定管盛装标准液时
,
其液面一定要调在
0
刻度。
(
)
提示
:
×
。调整液面高度只要在“
0
刻度”或“
0
刻度以下”均可。
(4)
将液面在
0 mL
处的
25 mL
的酸式滴定管中的液体全部放出
,
液体的体积大于
25 mL
。
(
)
提示
:
√
。在
25 mL
刻度处下还有一段液体
,
故液体全部放出后
,
液体体积大于
25 mL
。
(5)
若用标准盐酸滴定待测
NaOH
溶液
,
滴定前仰视
,
滴定后俯视
,
则测定值偏大。
(
)
提示
:
×
。滴定前仰视
,
滴定后俯视
,
会使读取的标准盐酸的体积偏小
,
结果偏低。
2.H
2
S
2
O
3
是一种弱酸
,
实验室用
0.01 mol·L
-1
的
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定碘水发生的反应为
I
2
+2Na
2
S
2
O
3
==== 2NaI+Na
2
S
4
O
6
,
下列说法正确的是
(
)
A.
该滴定反应可用甲基橙作指示剂
B.Na
2
S
2
O
3
是该反应的还原剂
C.
该滴定反应可选用如图所示装置
D.
该反应中每消耗
2 mol Na
2
S
2
O
3
,
转移电子的物质的量为
4 mol
【
解析
】
选
B
。碘水显酸性
,
甲基橙在该溶液中显红色
,
当用
Na
2
S
2
O
3
溶液滴定达到终点时溶液由红色变为橙色
,
颜色变化不明显
,
因此该滴定反应不可用甲基橙作指示剂
,
应该用淀粉溶液作指示剂
,A
项错误
;
在该反应中
,I
的化合价降低
,
得到电子
,
作氧化剂
,Na
2
S
2
O
3
中的
S
的化合价升高
,
失去电子
,Na
2
S
2
O
3
是该反应的还原剂
,B
项正确
;Na
2
S
2
O
3
是强碱弱酸盐
,
其溶液显碱性
,
应该使用碱式滴定管
,
不能用酸式滴定管
,C
项错误
;
该反应中每消耗
2 mol Na
2
S
2
O
3
,
转移
2 mol
电子
,D
项错误。
3.
肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼
(N
2
H
4
·H
2
O):CO(NH
2
)
2
+2NaOH+NaClO====Na
2
CO
3
+N
2
H
4
·H
2
O+NaCl,
NaClO
过量时
,
易发生反应
:
世纪金榜导学号
N
2
H
4
·H
2
O+2NaClO====N
2
↑+2NaCl+3H
2
O
实验一
:
制备
NaClO
溶液
(
实验装置如图
1
所示
)
(1)
锥形瓶中发生反应的离子方程式是
____________
____________________________________
。
实验二
:
制取水合肼
(
实验装置如图
2
所示
)
控制反应温度
,
将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈瓶中
,
充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液
,
收集
108
~
114 ℃
馏分。
(2)
分液漏斗中的溶液是
________(
填字母
);
A.CO(NH
2
)
2
溶液
B.NaOH
溶液
C.NaOH
和
CO(NH
2
)
2
混合溶液
D.NaOH
和
NaClO
混合溶液
选择的理由是
_________________________
__
。
实验三
:
测定馏分中肼含量
称取馏分
5.000 g,
加入适量
NaHCO
3
固体
,
加水配成
250 mL
溶液
,
移出
25.00 mL,
用
0.100 0 mol·L
-1
的
I
2
溶
液滴定。滴定过程中
,
溶液的
pH
保持在
6.5
左右。
(
已
知
:N
2
H
4
·H
2
O+2I
2
====N
2
↑+4HI+H
2
O)
(3)
配制
250 mL
溶液所需仪器除分析天平、烧杯、玻璃棒外
,
还需
______________
。
(4)
滴定过程中
,NaHCO
3
能控制溶液的
pH
在
6.5
左右
,
用离子方程式解释其原因
:
_____________________
__;
(5)
实验测得消耗
I
2
溶液的平均值为
20.00 mL,
馏分中水合肼
(N
2
H
4
·H
2
O)
的质量分数为
________
。
【
解析
】
(1)
氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式是
Cl
2
+2OH
-
====Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
。
(2)
根据反应
CO(NH
2
)
2
+2NaOH+NaClO====Na
2
CO
3
+N
2
H
4
·H
2
O+NaCl,
反应物是
CO(NH
2
)
2
、
NaOH
、
NaClO
溶液
,
由于
NaClO
具有较强的氧化性
,N
2
H
4
·H
2
O
具有较强的还原性
,
如果
NaClO
溶液装在烧瓶中
,
反应生成的水合肼会被没有反应完的次氯酸钠氧化
,
所以分液漏斗中的溶液是
NaOH
和
NaClO
的混合溶液。
(3)
配制
250 mL
溶液需要
250 mL
容量瓶
,
定容时还需要
胶头滴管。
(4)
由于
NaHCO
3
能消耗反应生成的氢碘酸并生成二氧化
碳气体放出
,
所以在反应体系中加入
NaHCO
3
能控制溶液
的
pH
在
6.5
左右
,
其离子方程式是
+H
+
====H
2
O+CO
2
↑
。
(5)25 mL
水合肼溶液消耗
n
(I
2
)= 0.100 0 mol·L
-1
×
0.02 L=0.002 mol,
据
N
2
H
4
·H
2
O+2I
2
====N
2
↑+4HI+H
2
O,
计算
250 mL
水合肼溶液含有
n
(N
2
H
4
·H
2
O)=0.002 mol
×
÷
2=0.01 mol,
其质
量为
0.01 mol
×
50 g·mol
-1
=0.5 g,
则馏分中水合肼的
质量分数为
10%
。
答案
:
(1)Cl
2
+2OH
-
====Cl
-
+ClO
-
+H
2
O
(2)D
如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中
,
反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化
(3)250 mL
容量瓶、胶头滴管
(4) +H
+
====H
2
O+CO
2
↑
(5)10%
【
归纳总结
】
滴定分析法的分类及酸碱指示剂的选择
1.
滴定分析法的类型
(1)
酸碱滴定法
:
利用中和反应进行滴定的方法。
(2)
配位滴定法
:
利用配位反应进行滴定的方法。
(3)
沉淀滴定法
:
利用沉淀反应进行滴定的方法。
(4)
氧化还原滴定法
:
利用氧化还原反应进行滴定的方法。
2.
酸碱中和滴定曲线和酸碱指示剂的选择
酸、碱滴定过程中
,
滴定开始
pH
变化缓慢
,
当酸、碱接近完全反应时
,pH
会出现突变
(
滴定突跃
)
。过后若继续滴加
,pH
又会缓慢变化。在
pH
突变的范围内
,
溶液浓度变化很小。滴定时应选择在
pH
突变范围内变色的物质作指示剂。
(1)
几种常见滴定曲线。
(2)
常用酸碱指示剂的变色范围。
(3)
酸碱指示剂的选择。
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