河南省郑州外国语学校2020届高三第4次线上调研理综化学试题 Word版含解析 18页

www.ks5u.com 高三下学期第4次调研考试理科综合 化学卷 可能用到的可能用到的元素相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；S-32；Cl-35.5；Ni-59；Cu-64；Pb-207；‎ ‎1.化学与生活、社会发展息息相关，下列有关叙述正确的是（    ）‎ A. 《己亥杂诗》中 “ 落红不是无情物，化作春泥更护花 ”蕴藏着自然界碳、氮的循环 B. 去皮苹果放在空气中久置变黄与用SO2漂白的纸张久置变黄原理相似 C. 光导纤维、醋酸纤维、硝酸纤维都是以纤维素为原料的化工产品 D. 《易经》记载 “ 泽中有火……上火下泽 ”，其描述的是CO在湖泊池沼水面上起火的现象 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．“落花”中的有机物在土壤中被微生物分解成无机物，形成“春泥”，作为植物的营养（矿质营养、无机营养）被植物吸收，重新起到“护花”作用，A正确；‎ B．去皮苹果放在空气中久置变黄是因为Fe2+被氧化为Fe3+，用SO2漂白的纸张久置变黄是因为无色物质发生分解，原理不同，B错误；‎ C．光导纤维的主要成分为二氧化硅，不是以纤维素为原料的化工产品，C错误；‎ D．“泽中有火……上火下泽 ”，描述的是腐烂植物产生的CH4在湖泊池沼水面上起火的现象，D错误；‎ 故选A。‎ ‎2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）‎ A. 常温下，1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.1NA B. 2.0g D216O和H218O混合物中含有的中子数目为0.9NA C. 标准状况下，22.4L HF中含有NA个HF分子 D. 用惰性电极电解CuSO4溶液，若需加入98g Cu(OH)2才能使电解质溶液复原，则电解过程中转移电子数为2NA ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，1.0 L溶液中含有的OH－数目为0.1NA，A正确；‎ B．D216O和H218‎ - 18 -‎ O的相对分子质量都为20，分子中所含中子数都为10，则2.0g混合物中含有的中子数目为=NA，B错误；‎ C．标准状况下，HF为液体，无法计算22.4L中含有HF分子的数目，C错误；‎ D．98g Cu(OH)2物质的量为1mol，相当于加入1mol CuO和1mol H2O，则电解过程中转移电子数为4NA，D错误；‎ 故选A。‎ ‎3.食品防腐剂R的结构简式如图所示：‎ 下列说法正确的是 A. R在酸性条件下水解生成乙酸和另一种有机物 B. 1个R分子最多有20个原子共平面 C. 苯环上含2个能与钠反应的官能团和1个乙基的R的同分异构体有10种 D. 1 mol R与3 mol H2反应生成的有机物分子式为C9H18O3‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A. R在酸性条件下水解生成CH3CH2OH和，无乙酸，A项错误；‎ B. －CH2－、－CH3最多分别有1个、2个原子与苯环共平面，R分子最多有18个原子共平面，B项错误；‎ C. R分子的分子式为C9H10O3，不饱和度==5，满足条件的同分异构体中，其苯环上应含－OH、－COOH和－CH2CH3，根据“定一移二”方法可判断共有10种同分异构体，C项正确；‎ D. R分子的分子式为C9H10O3，与3 mol H2发生加成反应，分子式为C9H16O3，D项错误；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】本题的难点是同分异构体数目的确定。若有苯环，可根据官能团异构—位置异构的分类讨论法来分析，要注意是否有重复。‎ - 18 -‎ ‎4.习主席在2020年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝结着新时代奋斗者的心血和汗水，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量”，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反应制备高纯硅的装置如下图所示（热源及夹持装置略去）。‎ 已知： SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，在空气中易自燃。下列说法错误的是（ ）‎ A. 装置 B 中的试剂是浓硫酸 B. 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 C. 装置C中烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的SiHCl3气化 D. 装置D不能采用普通玻璃管的原因是在反应温度下，普通玻璃管会软化 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A．SiHCl3 遇水H2O 强烈水解，所以H2应干燥，故装置 B 中的试剂是浓硫酸，A正确；‎ B．SiHCl3在空气中易自燃，实验前应排尽装置内的空气，所以应先通H2，后打开装置C中分液漏斗的旋塞，B错误；‎ C．SiHCl3呈液态，需转化为蒸气进入石英管中与H2反应，所以装置C中的烧瓶需要加热，C正确；‎ D．制高纯硅时，温度在1100～1200℃，所以D不能采用普通玻璃管，D正确；‎ 故选B。‎ ‎5.下图是一种新型消毒剂的结构式，其中，Y、Z、W处于不同短周期、不同主族，X、W的简单离子核外电子排布相同，X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和，下列说法中正确的是（    ）‎ A. 在元素周期表中，Y 位于 IVA 族 B. 原子序数大小关系： Z > W > X > Y C. W 元素被称为“国防金属”‎ D. 电解熔融的氯化钠可得到 Z 的单质 ‎【答案】C - 18 -‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ X、W的简单离子核外电子排布相同，从W2+看，W应为Mg，参照X形成两个共价键的性质，确定X应为O；由图中可以看出，Y肯定不是H，所以Z为H；由“X的最外层电子数恰好等于Y、Z、W的最外层电子数之和”，确定Y为B。‎ ‎【详解】A．在元素周期表中，Y为硼(B)，位于 ⅢA 族，A错误；‎ B．原子序数大小关系：W >X >Y >Z，B错误；‎ C．W 元素为镁，镁合金用于导弹和卫星的一些部件，被称为“国防金属”，C正确；‎ D．电解熔融的氯化钠得不到氢气，D错误；‎ 故选C。‎ ‎6.某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. X电极质量减轻，Y电极质量增加 B. 电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O C. 电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑‎ D. 每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 据图可知电解池中，铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，铁电极上水得电子作阴极，电极反应为：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，铅蓄电池中X与阴极铁相连，作负极，负极上发生的反应是Pb+SO42--2e-=PbSO4，Y与阳极铝相连，作正极，电极反应为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，串联电路中各电极转移电子相等，据此分析解答。‎ ‎【详解】A.蓄电池中两电极都生成硫酸铅，因此两个电极的质量都增加，A错误；‎ - 18 -‎ B.铝电极失电子作阳极，电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，在铝表面有氧气产生，说明有部分氢氧根离子放电，OH-是水电离产生，说明电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2O，B正确；‎ C.阳极铝电极反应为：2Al-6e-=2Al3+，阴极铁电极电极反应为6H2O+6e-=3H2↑+6OH-，总反应为2Al+6H2O2Al(OH)3(胶体)+3H2↑，在铝的表面有氧气产生，说明还存在电解水的过程：2H2OO2↑+2H2↑，C错误；‎ D.n(Pb)==0.5mol，Pb是+2价的金属，反应的Pb的物质的量是0.5mol，则反应转移电子的物质的量是0.5mol×2=1mol，根据串联电路中电子转移守恒，则电解池的阴极上反应产生H2的物质的量是0.5mol，D错误；‎ 故合理选项是B。‎ ‎【点睛】本题考查原电池和电解池工作原理，电解池的电极反应正确判断原电池正负极、电解池阴阳极以及铝电极上产生氧气是求解本题关键，难点是电极反应式的书写。‎ ‎7.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的HX、HY溶液，pH随NaOH溶液体积变化如图。下列结论正确的是（ ）‎ A. 已知室温下某碱AOH的Kb=1×10-9，则AY的水溶液呈碱性 B. 当加入10.00mL NaOH溶液时，有c(Na+)>c(HX)> c(X-)> c(H+)‎ C. pH=7时，c(Y-)=c(X-)‎ D. a、b两点溶液混合后，c(HX)+c(HY)+c(H+)=c(OH-)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A．室温下HY的Ka==1×10－5，某碱AOH的Kb = 1×10－9，则Ka> Kb ，AY的水溶液呈酸性，A错误；‎ B．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液为等浓度的HX、NaX溶液，溶液的pH<5，则以HX的电离为主，从而得出c(X－)>c(Na＋)> c(HX)> c(H＋)，B错误；‎ - 18 -‎ C．从图中可能看出，pH=7时，HY消耗NaOH的物质的量少，则c(Y－)