2020_2021学年高中化学模拟测试卷二含解析 8页

模拟测试卷(二)‎ ‎(时间：60分钟　满分：100分)‎ 第一部分　选择题 一、单项选择题Ⅰ：本大题共15小题，每小题3分。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ ‎1．在生产生活中，下列不属于化学变化的是(　　)‎ A．用海带提取碘单质 B．用铝热反应焊接铁轨 C．用石油分馏得汽油 D．蛋白质变性 解析：海带中含有的有机碘制成碘单质化合价发生了变化，是化学变化；铝热反应焊接铁轨时氧化铁被还原为铁单质，是化学变化；蛋白质变性是化学变化；石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选C。‎ 答案：C ‎2．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是(　　)‎ A．H2SO4 B．NaCl ‎ C．MgCl2 D．NaOH 解析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ⅠA、第ⅡA族和第ⅥA、第ⅦA族之间易形成离子键，离子化合物中一定含有离子键。‎ 答案：D ‎3．在制电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。发生反应的化学方程式如下2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，下列有关说法正确的是(　　)‎ A．该化学反应属于置换反应 B．该化学反应中 FeCl3 是还原剂，发生氧化反应 C．反应过程中各元素的化合价都发生变化 D．反应中 Cu 失去电子 解析：A项，题给化学反应中生成物是两种化合物，该化学反应不属于置换反应，A错误；B项，该化学反应中铁元素化合价从＋3价降低到＋2价，得到电子，FeCl3是氧化剂，发生还原反应，B错误；C项，反应过程中只有铁和铜两种元素的化合价发生了变化，氯元素的化合价未发生变化，C错误；D项，反应中Cu元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，D正确 答案：D ‎4．工业上冶炼单质钠的反应为2NaCl2Na＋Cl2↑该方法在金属冶炼中被称为(　　)‎ - 8 -‎ A．电解法 B．热还原法 ‎ C．热分解法 D．置换法 解析：金属钠是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，即2NaCl2Na＋Cl2↑，答案选A。‎ 答案：A ‎5．将小块生石灰投入盛有水的试管中，发生剧烈反应。一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，这个实验事实说明该反应(　　)‎ A．是放热反应 ‎ B．是吸热反应 C．反应过程中热能转化为化学能 ‎ D．反应物的总能量等于生成物的总能量 解析：一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手，说明反应为放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，将化学能转化为热能，答案选A。‎ 答案：A ‎6．下列行为不符合安全要求的是(　　)‎ A．点燃CH4前，必须检验气体的纯度 B．做实验剩余的金属钠不得直接丢弃在废液缸中 C．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 D．配制稀硫酸时，将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌 解析：A项，可燃性气体如果纯度不足，点燃时容易发生爆炸；B项，钠易于水反应生成氢氧化钠和氢气；C项，氯气有毒，氯气的密度大于空气，人往高处走才对；D项，浓硫酸溶于水放热，密度大于水。‎ 答案：C ‎7．将16.8 g碳酸氢钠粉末加热完全反应后，标准状况下产生CO2气体的体积为(　　)‎ A．1.12 L B．2.24 L ‎ C．11.2 L D．22.4 L 解析：16.8 g碳酸氢钠的物质的量为＝0.2 mol，根据反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O可知，产生的二氧化碳为0.1 mol，标准状况下的体积为2.24 L。答案选B。‎ 答案：B ‎8．下列有机物中，存在同分异构体的是(　　)‎ A．CH4 B．CH3CH3 ‎ C．CH3CH2CH3 D．CH3CH2CH2CH3‎ - 8 -‎ 解析：同分异构体是分子式相同，但结构不同的有机物。可以根据书写同分异构体的方法分析判断。‎ 答案：D ‎9．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是(　　)‎ 选项 性质 用途 A 次氯酸有强氧化性 用作漂白剂 B 氧化铝熔点很高 制造耐火坩埚 C 硅有导电性 制造光导纤维 D 硫酸有酸性 用于金属加工前的酸洗 解析：次氯酸有强氧化性，可以使有色布条褪色；氧化铝熔点高，常用于制造耐火材料；二氧化硅用于制造光导纤维；金属表面的锈能溶于酸。‎ 答案：C ‎10.下列方程式不正确的是(　　)‎ A．木炭与热的浓硫酸反应的化学方程式：C＋2H2SO4(浓) CO↑＋2SO2↑＋2H2O B．乙炔燃烧的化学方程式：2C2H2＋5O24CO2＋2H2O C．氯化氢在水中的电离方程式：HCl===H＋＋Cl－‎ D．氯化铵水解的离子方程式：NH＋H2O NH3·H2O＋H＋‎ 解析：A项，碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，反应的化学方程式为：C＋2H2SO4(浓)CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O，错误。‎ 答案：A ‎11．氢氧燃料电池构造如图所示，其电池反应方程式为：2H2＋O2===2H2O。下列说法不正确的是(　　)‎ A．多孔金属a作负极 ‎ B．多孔金属b上，O2发生还原反应 C．电池工作时，电解质溶液中OH－ 移向a极 ‎ D．正极的电极反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O - 8 -‎ 解析：由电池反应方程式可知，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，电极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。‎ A项，还原剂氢气在负极多孔金属a上放电，正确；B项，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，发生还原反应，正确；C项，电池工作时，阴离子向负极移动，电解质溶液中OH－ 移向a极，正确；D项，氧化剂氧气在正极多孔金属b上放电，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－，错误。‎ 答案：D ‎12．N、Al、Si 、S四种元素相比较，原子半径最大的是(　　)‎ A．S B．N ‎ C．Al D．Si 解析：同一周期，自左而右原子半径减小；同一主族，自上而下原子半径增大，故原子半径Al＞Si＞P＞S，P＞N，原子半径最大的是Al，故选C。‎ 答案：C ‎13．NOx能形成酸雨，酸雨的pH范围是(　　)‎ A．pH小于7 B．pH小于5.6 ‎ C．pH大于5.6 D．pH小于0‎ 解析：正常雨水因为溶解了空气中的二氧化碳，其pH约为5.6。NOx溶于雨水后与水反应生成硝酸，雨水的酸性增强，pH减小，则酸雨的pH＜5.6，故选B。‎ 答案：B ‎14．下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中，正确的是(　　)‎ A．只有甲烷不能因化学反应而使高锰酸钾酸性溶液褪色 B．在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，苯消耗的氧气最多 C．除甲烷外，其余两种分子内所有原子共平面 D．甲烷和苯属于饱和烃，乙烯是不饱和烃 解析：甲烷、苯都不能使高锰酸钾酸性溶液褪色，A错误；在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，B错误；甲烷是正四面体结构，原子不共平面，乙烯和苯是平面结构，所有原子共平面，C正确；甲烷属于饱和烃，乙烯和苯是不饱和烃，D错误。‎ 答案：C ‎15．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl的反应类型为(　　)‎ A．取代反应 B．加成反应 ‎ C．酯化反应 D．消去反应 解析：乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成氯乙烷和氯化氢，A项正确。‎ - 8 -‎ 答案：A 二、单项选择题Ⅱ：本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答。在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。‎ 选做题A组(化学与生活)‎ ‎16．正常膳食中除糖类、脂肪、蛋白质以外，不需要的有(　　)‎ A．水　 B．微量维生素 ‎ C．矿物质 D．食品添加剂 解析：人体需要的营养素有七大类：糖类、油脂、蛋白质、水、维生素、矿物质(无机盐)和膳食纤维。‎ 答案：D ‎17．为了改善食品的色、香、味，我们经常在食物中加入某些食品添加剂。下列食品添加剂的使用不合理的是(　　)‎ A．在烹饪食物时，加入适量食盐 ‎ B．在饮料制作中，常加入适量的天然色素 C．在火腿制作中，加入大量亚硝酸钠作为防腐剂 ‎ D．在烹饪鱼类食物时，加入适量食醋 解析：人体摄入大量亚硝酸钠能够致癌，应按规定添加亚硝酸钠作为食品添加剂。‎ 答案：C ‎18．服用阿司匹林类药物，可能会出现副作用。若出现水杨酸反应，应该采取的措施是(　　)‎ A．饮用大量清水 B．洗胃 C．减少用药量 D．停药，静脉注射NaHCO3溶液 解析：乙酰水杨酸能与NaHCO3溶液反应而减少对胃的刺激作用，所以选D。‎ 答案：D ‎19．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，下列说法正确的是(　　)‎ A．铜和铁都是热和电的良导体 B．棉纱和蚕丝都属于合成纤维 C．玻璃和光导纤维都是硅酸盐材料 D．聚乙烯和聚氯乙烯都可制成食品保鲜膜 解析：A项，铜和铁都是热和电的良导体，正确；B项，棉纱属于天然纤维，蚕丝属于蛋白质，错误；C项，玻璃是硅酸盐材料，光导纤维的成分是二氧化硅，错误；D项，聚乙烯可制成食品保鲜膜，聚氯乙烯受热产生有毒气体，不可制成食品保鲜膜，错误。‎ 答案：A ‎20．“保护环境、保护地球”已成为人类共同的呼声。下列措施不利于保护环境的是(　　)‎ - 8 -‎ A．积极推广使用新型环保装饰材料 B．发展清洁煤技术，开展煤的综合利用 C．控制工业废水和生活污水的排放，改善水体质量 D．关闭垃圾焚烧处理厂，生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理 解析：生活垃圾和工业垃圾全部就地填埋处理，污染土壤和地下水，不利于环境保护。‎ 答案：D 选做题B组(化学与技术)‎ ‎21．石灰石是一种化工原料，可以通过化学反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2‎ C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 解析：漂粉精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，A项错误；NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3，再通入CO2制 NaHCO3，碳酸氢钠受热分解制取纯碱，B项正确；纯碱是碳酸钠，俗名苏打，属于盐，C项错误；向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，但制备漂粉精的反应中氯元素的化合价由0价变为－1价、＋1价，属于氧化还原反应，D项错误。‎ 答案：B　‎ ‎22．下列有关海水提溴的叙述中，不正确的是(　　)‎ A．海水中的溴是以Br2形式存在，利用空气吹出法可获得Br2‎ B．利用空气吹出法提溴的过程为氯化→吹出→吸收 C．氯化过程发生反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－‎ D．吸收过程中，先用SO2将Br2还原为HBr，再用Cl2氧化HBr得到Br2‎ 解析：海水中的溴元素是以Br－形式存在，A项错误。‎ 答案：A ‎23．金属锂是密度最小的金属，等质量的金属，锂能释放出更多的电子，故常用来制造高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列冶炼出金属锂的方法是(　　)‎ - 8 -‎ A．电解法 B．热还原法 ‎ C．热分解法 D．铝热法 解析：可以根据金属活动性与金属冶炼方法之间的联系来判断，锂的金属性介于钠和镁之间，应该与钠、镁的冶炼方法相同，都用电解法才能得到金属单质。‎ 答案：A ‎24．制取漂白粉、配制波尔多液和石硫合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是(　　)‎ A．硫黄 B．熟石灰 ‎ C．胆矾 D．石膏 解析：漂白粉是由Cl2与Ca(OH)2反应制得；波尔多液是CuSO4与熟石灰配制的；石硫合剂是熟石灰与硫黄配制的。‎ 答案：B ‎25．农用化肥和城市生活污水排放会使地下水含氮量增高，其中对人体有害的含氮污染物的主要形态是(　　)‎ A．NH B．NO ‎ C．NO D．有机氮 解析：亚硝酸盐在人体内含量过高时会诱发癌症。‎ 答案：B 第二部分　非选择题 三、非选择题：本大题包括3小题，共40分。(26题12分，27题14分，28题14分。)‎ ‎26．废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：‎ ‎(1)铜帽溶解时加入H2O2的目的是_________________________‎ ‎__________________________________ (用化学方程式表示)。‎ ‎(2)铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是______________________________________________。‎ 解析：铜与稀硫酸不反应，加入H2O2可以将铜氧化为CuO，CuO与稀H2SO4反应。H2O2不稳定，受热分解生成水和氧气，氧气逸出。‎ 答案：(1)Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O　(2)加热(至沸)‎ ‎27．某兴趣小组利用下列装置，制取氯气并进行与氯气相关的实验。‎ - 8 -‎ ‎(1)装置④中NaOH溶液的作用是_______________________。‎ ‎(2)实验结束后，取装置③中的溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到FeCl3·6H2O晶体。在蒸发浓缩操作中，不需要的仪器是________(填字母)。‎ A．蒸发皿 B．漏斗 ‎ C．玻璃棒 D．酒精灯 ‎(3)装置②中出现白色沉淀，据此现象能否推测装置①中生成Cl2________(填“能”或“否”)，请说明理由_________________‎ ‎_____________________________________________________。‎ 答案：(1)吸收氯气　(2)B　(3)否　浓盐酸挥发出的氯化氢也能与硝酸银反应，也能出现白色沉淀 ‎28．A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是一种具有果香味的有机物(反应过程中的水或其他物质已省略)。‎ ‎(1)D 分子中的官能团名称是________。‎ ‎(2)写出 C 的结构简式：__________________。‎ ‎(3)反应①A→B的反应类型是________。‎ ‎(4)写出下列反应的化学方程式：B＋D→E：_____________。‎ 解析：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A是乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B是乙醇，乙醇催化氧化生成C是乙醛，乙醛继续氧化生成D是乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成E是一种具有果香味的有机物乙酸乙酯，据此判断。‎ 答案：(1)羧基　(2)CH3CHO　(3)加成反应　(4)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOCH2CH3＋H2O - 8 -‎