高中化学选修5 脂肪烃单元测试含答案解析 (1) 11页

高中化学选修5 第二章 第一节：脂肪烃单元测试 一、单选题（共10题；共20分）‎ ‎1.下列说法不正确的是（   ） ‎ A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯、聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等高分子材料，均可通过加聚反应制得。        B. 通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，减少煤直接燃烧所造成的污染，实现煤的综合利用。 C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油会分解产生烯烃，将分解产物通入酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液，可使溶液褪色。        D. 水泥属于硅酸盐材料，是一种应用广泛的建筑材料，以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，再加入适量的石膏制得。‎ ‎2.已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体的数目为(  ) ‎ A. 两种                                     B. 三种                                     C. 四种                                     D. 五种 ‎3.下列叙述中，不正确的是（   ） ‎ A. 天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料               ‎ ‎ B. 煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C. 石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃      ‎ ‎ D. 通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃 ‎4.某烯烃与氢气加成后得到的饱和烃是 ， 该烯烃可能有的结构数目是(  ) ‎ A. 1种                                       B. 2种                                       C. 3种                                       D. 4种 ‎5.乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性质是（   ） ‎ A. 都难溶于水，且密度比水小                                B. 能够使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 分子中各原子都处在同一平面内                         D. 都能发生聚合反应生成高分子化合物 ‎6.既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(     )     ‎ 11‎ A. 苯                                     B. 乙烯                                     C. 乙醇                                     D. 氯化铁 ‎7.分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有（  ）种 ‎ A. 9                                           B. 8                                           C. 7                                           D. 6‎ ‎8.下列有机物不属于分子内所有原子均在同一平面上的是(     ) ‎ A. 苯                                      B. 乙烯                                      C. 乙炔                                      D. 乙烷 ‎9.下列有机物存在顺反异构现象的是(     ) ‎ A. HC≡CH                     B. CH2=CH2                     C. CH3CH=CHCH3                     D. CH3CH=CH2‎ ‎10.某烯烃与氢气加成后得到2，2﹣二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（   ） ‎ A. 3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯                                     B. 2，2﹣二甲基﹣2﹣丁烯 C. 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁烯                                     D. 2，2﹣二甲基﹣3﹣丁烯 二、填空题（共2题；共11分）‎ ‎11.某同学把1体积的CH4和4体积的C12组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，片刻后发现试管中的现象为： ①气体的颜色________ ②试管中的液面________， ③试管中有________和________出现， ④水槽中还观察到________． 此反应中产物一共有________种，其中物质的量最多的是________． 写出上述反应的有关化学反应方程式：________． ‎ ‎12.乙烯的分子式为________，电子式为________．乙烯与溴水的反应是________反应． ‎ 三、实验探究题（共2题；共12分）‎ ‎13.下图中的实验装置可以用于实验室制取乙炔．请填空： ‎ 11‎ ‎（1）图中A管的作用是________，制取乙炔的化学反应方程式为________． ‎ ‎（2）乙炔通入酸性KMnO4溶液中，发生________反泣，可以观察到________．现象，若通入溴水中，发生________反应． ‎ ‎（3）乙炔燃烧时的现象为________，为了安全，点燃乙炔前应先________． ‎ ‎14.如图是一套实验室制取乙烯并验证乙烯具有还原性的实验装置．请回答： ‎ ‎（1）实验步骤：①________； ②在各装置中注入相应的试剂（如图所示）； ③点燃酒精灯加热；实验时，烧瓶中液体混合物逐渐变黑． ‎ ‎（2）写出实验室制取乙烯的化学方程式：________ ‎ ‎（3）写出乙醇催化氧化的化学方程式：________ ‎ ‎（4）能够证明生成乙烯的现象是________；若无甲装置，是否也能检验生成产物为乙烯，简述其理由：________． ‎ 四、综合题（共2题；共12分）‎ ‎15.卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，回答下列问题： ‎ ‎（1）多氯代甲烷常作为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是________。工业上分离这些多氯代甲烷的方法是________。 ‎ ‎（2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构)。 ‎ ‎（3）聚氯乙烯是生活中常见的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如下： 反应①的化学方程式是________， 反应类型为________，反应②的反应类型为________。 ‎ 11‎ ‎16.丙烯是重要的有机化工原料，主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。 ‎ ‎（1）以丁烯和乙烯为原料制备丙烯的方法被称为“烯烃歧化法"，主要反应为C4H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) 已知相关燃烧热数据： C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)         △H1=-1411kJ·mol-1 C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)         △H2=-2049kJ·mol-1 C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)         △H3=-2539kJ·mol-1 ①乙烯的电子式为________。 ②相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，放出的热量由多到少的顺序依次为________（填写化学式）。 ③ 上述“烯烃歧化法”的反应的热化学方程式为________。 ‎ ‎（2）“丁烯裂解法”是另一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。 反应如下：主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4 测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数（w%)随温度（T）和压强（p)变化的趋势分别如图1和图2所示： ①平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比[ ]是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是________（填字母序号） A. 300℃  0.1MPa                          B. 700℃   0.1MPa C.300℃  0.5MPa                           D.700℃   0.5MPa ②有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是________。 ③图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是________。 ‎ 11‎ 答案解析部分 一、单选题 ‎1.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A. 聚乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯、聚丙烯等可以通过加聚反应制得，聚甲基丙烯酸甲酯、合成橡胶、酚醛树脂等是通过缩聚反应制得，故A符合题意； B. 煤中含有C、H、O、N、S等多种元素，直接燃烧会造成大气污染，通过煤的干馏、煤的气化和煤的液化等化学变化，可获得更加洁净的燃料，实现煤的综合利用，减少煤直接燃烧所造成的污染，故B正确，B不符合题意； C. 在炽热碎瓷片的作用下，石蜡油分解产生烯烃，烯烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确，C不符合题意； D. 水泥属于硅酸盐材料，工业上以石灰石、黏土为主要原料，经研磨、混合后煅烧，加入适量石膏制得水泥，其主要成分有硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等，故D正确，D不符合题意； 故正确答案为：A。【分析】A考查加聚反应和缩聚反应机理。B、考查煤的利用。C、烯烃的性质可以被高锰酸钾氧化。D、考查常见硅酸盐材料的制取。‎ ‎2.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】一个丙烷分子中含有8个氢原子，其二氯代物中含有六个氢原子，则其六氯代物的结构中，可将氯原子视为氢原子，氢原子视为氯原子，其同分异构体的个数与二氯代物同分异构体的个数相同，为四种。 故答案为：C 【分析】本题是对卤代烃同分异构体的考查， 解答此题中，应采用等效替换的方式进行分析作答。‎ ‎3.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】石油的催化重整可得到芳香烃。 故答案为：C【分析】本题是对煤、石油、天然气的考查，属于识记性基础知识的考查。注意石油的催化重整，可以得到芳香烃。‎ ‎4.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】要求烯烃的结构，即在烷烃的结构中放入碳碳双键，放入碳碳双键后，应注意双键碳原子上必须减少一个氢原子，同时碳原子周围化学键不能超过四个。由结构的对称性可知，该烯烃的可能结构由两种。 ‎ 11‎ 故答案为：B 【分析】由烷烃确定烯烃的结构时，应注意不能改变碳链结构，放入双键后，双键碳原子上应分别减少一个氢原子。‎ ‎5.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】A．乙烷、乙烯、乙炔均为气体，密度比水小，难溶于水； B．乙烯、乙炔能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能； C．烷烃为四面体结构，所有原子不可能共平面，乙烯为平面型分子，所有原子共平面，乙炔为直线型分子，所有原子共平面； D．乙烷中为单键，无法发生聚合反应； 故答案为：A 【分析】A．气态烃的密度比水小，且难溶于水； B．具有碳碳双键、碳碳三键结构的能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色； C．根据甲烷、乙烯、乙炔的结构确定共平面原子； D．具有碳碳双键、碳碳三键结构的有机物能发生聚合反应；‎ ‎6.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】苯不能使溴水褪色,也不能使酸性高锰酸钾溶液褪色.乙烯中含有碳碳双键,能和溴水发生加成反应,也能被酸性高锰酸钾溶液氧化,B正确.乙醇不能使溴水褪色.氧化铁不能使酸性高锰酸钾溶液褪色. 故答案为：B 【分析】根据各种有机化合物的化学性质进行判断，注意含有不饱和键的有机物与溴水能发生加成反应，能被酸性高锰酸钾氧化.‎ ‎7.【答案】B ‎ ‎【解析】【解答】分子式为C11H16的单取代芳香烃，除苯基-C6H5外，还有戊基-C5H11 ， 戊基有8种结构（按碳架）如下： ，故分子式为C11H16的单取代芳香烃，其可能的结构有8种，B正确。故B符合题意 故答案为：B ‎ 11‎ ‎【分析】去掉苯基-，还有戊基-C5H11 ， 所以本题可看成求戊烷C5H12的一苯基取代物有几种，即C5H12的等效氢有几种 ‎8.【答案】D ‎ ‎【解析】【解答】A. 苯环上6个C与6个H共平面，不符合题意； B. 乙烯分子结构中2个C与4个H共平面，不符合题意； C. 乙炔分子结构中4个原子在一直线上，肯定共平面，不符合题意； D. 乙烷分子中有2个碳原子与6个氢原子，其中最多有4个原子共平面，符合题意。 故答案为：D 【分析】根据苯、乙烯、乙炔和乙烷的分子结构判断所有原子的共平面问题即可.‎ ‎9.【答案】C ‎ ‎【解析】【解答】A. HC≡CH分子中4个原子在一直线上，不存在顺反异构现象，A不符合题意； B. CH2=CH2分子中碳原子上都是氢原子，不存在顺反异构现象，B不符合题意； C. CH3CH=CHCH3分子中双键两端碳上连两个不同的原子或基团（氢、甲基），存在顺反异构现象，C符合题意； D. CH3CH=CH2分子中右端碳上边两个氢原子（相同原子或基团），不存在顺反异构现象，D不符合题意。 故答案为：C 【分析】顺反异构是指双键两端碳上连两个不同的原子或基团，据此进行判断即可.‎ ‎10.【答案】A ‎ ‎【解析】【解答】解：2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构为 ，2，2﹣二甲基丁烷相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，从而得到烯烃；根据2，2﹣二甲基丁烷的碳链结构，可知相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键只有一种情况，所以该烯烃的碳链结构为 ，该烯烃的名称为3，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，故选A． 【分析】根据烯的加成原理，双键中的一个键断开，结合H原子，生成2，2﹣二甲基丁烷，采取倒推法相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，即得到烯烃．‎ 二、填空题 ‎11.【答案】变浅；上升；酸雾；油状液滴；有白色晶体析出；5；HCl；CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl ‎ 11‎ ‎【解析】【解答】解：CH4和Cl2光照发生反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl，CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl，生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，①生成的产物均无色，所以试管中气体颜色会变浅；②因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，水位在试管内上升；③因生成的HCl易溶于水，反应后，试管内上方有酸雾，由于生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，使试管壁上有油状液滴；④氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出，此反应中产物一共有5种，由CH4和氯气发生取代反应的化学方程式可以知道，每生成1mol卤代烃，可生成1molHCl，由于CH4和Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成，其中物质的量最多的是HCl，故答案为：变浅；上升；酸雾；油状液滴；有白色晶体析出；5；HCl；CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl．【分析】氯气在光照条件下发生了取代反应，生成的物质有：CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl；①生成的产物均无色；②反应生成了氯化氢，氯化氢易溶于水；③生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体油状液滴；④氯化氢溶于水后溶液中氯离子浓度增大，导致氯化钠固体析出；CH4与Cl2发生的每一步取代反应中都有HCl生成．‎ ‎12.【答案】C2H4；；加成 ‎ ‎【解析】【解答】解：烯的分子式为C2H4 ， 分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，所以电子式为 ； 乙烯中含有碳碳双键，乙烯和溴水发生加成反应生成1、2﹣二溴乙烷，故答案为：C2H4； ；加成． 【分析】根据乙烯分子式为C2H4 ， 分子中碳原子与碳原子通过两对共用电子对相连接，碳原子与氢原子通过一对共用电子对相连接，然后根据电子式的书写方法来写，乙烯中含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应．‎ 三、实验探究题 ‎13.【答案】（1）调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑ （2）氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成 （3）火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；纯度 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）图示装置可通过调节A管的高度，控制反应的发生和停止：将A管提高，右管中水面上升，与电石接触发生反应；将A管降低，右管中水面下降，水与电石脱离接触，反应停止，则制取乙炔的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；故答案为：调节水面的高度来控制反应的发生和停止；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；（2‎ 11‎ ‎）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，酸性的高锰酸钾被还原，溶液褪色；乙炔含碳碳三键，若通入溴水中，与溴发生加成反应，使溴水褪色；故答案为：氧化；紫色的高锰酸钾褪色；加成；（3）乙炔中含碳的质量分数较大，燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度；故答案为：火焰明亮并伴有浓烈的黑烟；乙炔点燃前必须检验其纯度． 【分析】（1）通过A管的移动可以控制反应的发生和停止；碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙炔；（2）乙炔含碳碳三键，具有还原性，能被酸性的高锰酸钾氧化，能与溴发生加成反应；（3）乙炔含碳量高，燃烧时火焰明亮，伴有浓黑烟；可燃气体在燃烧之前一定先验纯．‎ ‎14.【答案】（1）组装仪器，检验装置的气密性 （2）CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O （3）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （4）高锰酸钾溶液褪色；乙醇、二氧化硫也能够使高锰酸钾褪色，装置甲的作用除去挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，如果没有甲，不能检验生成物为乙烯 ‎ ‎【解析】【解答】解：（1）解要制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，检验装置的气密性；故答案为：组装仪器，检验装置的气密性；（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯，化学方程式为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；故答案为：CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O；（3）乙醇催化氧化生成乙醛：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； 故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化，所以会看到高锰酸钾溶液褪色；乙醇也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾褪色，装置甲的作用吸收挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，防止对乙烯性质检验的干扰，如果没有甲装置，不能确定是否有乙烯生成；故答案为：高锰酸钾溶液褪色；乙醇、二氧化硫也能够使高锰酸钾褪色，装置甲的作用除去挥发出来的乙醇和生成的杂质二氧化硫，如果没有甲，不能检验生成物为乙烯． 【分析】（1）依据实验目的：制取乙烯并验证乙烯具有还原性，首先应组装仪器，然后检验仪器的气密性，装药品，制备乙烯，性质验证；（2）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下，反应生成乙烯；（3）乙醇催化氧化生成乙醛；（4）乙烯具有还原性，能够被酸性的高锰酸钾氧化；乙醇、二氧化硫也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化．‎ 四、综合题 11‎ ‎15.【答案】（1）四氯化碳；分馏 （2）     （3）H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应 ‎ ‎【解析】【解答】（1）甲烷是正四面体结构，若分子中的四个H原子全部被Cl原子取代得到CCl4 ， 是由极性键构成的非极性分子。由于这些多氯代甲烷沸点不同，因此可采取分馏的方法分离。 （2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)是一种麻醉剂，其所有同分异构体的结构简式是。 （3）乙烯与氯气发生加成反应得到1，2-二氯乙烷；反应①的化学方程式是H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。1，2-二氯乙烷在480℃~530℃条件下发生消去反应得到氯乙烯CH2=CHCl，氯乙烯发生加聚反应得到聚氯乙烯。 故答案为：（1）四氯化碳；分馏；（2）；（3）H2C=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；加成反应；消去反应； 【分析】（1）正四面体结构，则其化学键相同；多种有机物的分离，常用分馏； （2）三氟氯溴乙烷(CF3CHClBr)同分异构体的书写，根据卤代烃同分异构体的书写规则进行书写即可； （3）乙烯中的碳碳双键不稳定，易发生加成反应；卤代烃形成烯烃的过程，发生消去反应；‎ ‎16.【答案】（1）；C2H4＞C3H6＞C4H8；C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)△H=+148kJ·mol-1 （2）C；450℃比300℃的反应速率快；比700℃的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度；压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 ‎ ‎【解析】【解答】解：(1)①乙烯分子中含有碳碳双键，电子式为 。 故答案为： ； ②根据方程式，相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，假设质量均为1g，放出的热量分别为 =50.39kJ， =48.78kJ， =45.33kJ，放出的热量由多到少的顺序为C2H4＞C3H6＞C4H8。 故答案为：C2H4＞C3H6＞C4H8；‎ 11‎ ‎ ③ i.C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-1411kJ·mol-1 ， ii.C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H2=-2049kJ·mol-1 ， iii.C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l)△H3=-2539kJ·mol-1 ， 根据盖斯定律，将i+iii-ii×2得：C2H8(g)+C2H4(g) 2C3H6(g) △H=(-1411)+(-2539)-(-2049)×2=+148kJ·mol-1。 故答案为：C4H8(g)+C2H4(g)=2C3H6(g)△H=+148kJ·mol-1； (2)①根据图像1，在温度为300℃是丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，即 比值较大；根据图像2，压强在0.5MPa时丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，即 比值较大；因此最适宜的条件为：300℃，0.5MPa。 故答案为：C； ②450℃的反应温度比300℃或700℃更合适的可能的原因有：450℃比300℃的反应速率快；比700℃的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高。 故答案为：450℃比300℃的反应速率快；比700℃的副反应程度小；丁烯转化成丙烯的转化率高；该温度下催化剂的选择性最高；该温度是催化剂的活性温度等； ③根据主反应：3C4H84C3H6；副反应：C4H82C2H4可知，压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，导致丁烯浓度增大，使得主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 故答案为：压强增大，生成乙烯的副反应平衡逆向移边，丁烯浓度增大，导致主反应的平衡正向移动，丙烯含量增大。 【分析】(1)①乙烯分子中含有碳碳双键；②根据方程式，相同质量的C2H4(g)、C3H6(g)和C4H8(g)充分燃烧，得出放出的热量；③根据盖斯定律，可写出热化学方程式；(2)①根据图像1和根据图像2可得知，在温度为300℃是丙烯的含量很高，乙烯的含量很小，压强在0.5MPa时丙烯的含量很高，乙烯的含量很小；③根据主反应：3C4H8  4C3H6；副反应：C4H8  2C2H4可得出答案。‎ 11‎