黑龙江省绥化市绥棱县 2016-2017 学年高一化学下学期阶段性考试试 题 理（无答案） 8页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 1 - 黑龙江省绥化市绥棱县 2016-2017 学年高一化学下学期阶段性考试试 题 理（无答案） （可能用到的原子量 H:1 O:16 Na:23 Fe:56 Al:27 K:39 N:14 Mg:24 Cl：35.5 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137 S:32） 一、选择题（30 分每题 2 分） 1、等质量的两份铝分别与足量稀 H2SO4 和 NaOH 溶液反应，若消耗的两溶液的体积相等，则两 溶液的物质的量浓度之比为( ) A．3:2 B．2:3 C．1:1 D．1:2 2、在一定条件下，RO3 n－和 F2 可发生此反应：RO3 n－ ＋ F2 ＋ 2OH－ ＝ RO4 － ＋ 2F－ ＋ H2O 从而可知在 RO3 n－中，元素 R 的化合价是 A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7 3、下列反应对应的离子方程式书写正确的是( ) A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na＋＋CO3 2-＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ B．FeI2 溶液中滴入过量溴水：2Fe2＋＋2I－＋2Br2===2Fe3＋＋I2＋4Br－ C．NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液：H＋＋SO4 2-＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O D．饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2H2O 4、下列离子方程式正确的是 A．向氨水中滴入盐酸： H＋ ＋ OH－ ＝ H2O B．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳： Ca2＋ ＋ 2OH－ ＋ CO2 ＝ CaCO3↓＋ H2O C．稀硫酸中加入铁粉： 2Fe ＋ 6H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 3H2↑ D．钠跟水反应： Na ＋ 2H2O ＝ Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ 5、第 114 号元素是化学家和物理学家很感兴趣的尚未发现的元素，试推测此元素在周期表中 的位置（ ） A．第 8 周期ⅢA 族 B．第 6 周期ⅤA 族 C．第 7 周期ⅣB 族 D．第 7 周期ⅣA 族 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 2 - 6、下列关于同位素的说法中正确的是 ( ) A.质量数相同、质子数相同、化学性质几乎相同 B.质量数相同、质子数不同、化学性质几乎相同 C.质量数不同、质子数相同、化学性质不同 D.质量数不同、质子数相同、化学性质几乎相同 7、关于钠元素的单质及其化合物的叙述不正确的是：( ) A．钠是银白色金属，质软，熔点相对较低，密度比水小。 B．大量的钠着火时可以用沙扑灭，不能用水或泡沫灭火剂灭火。 C．金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠。 D．Na2O 和 Na2O2 都能由金属钠和氧气化合生成，Na2O 和 Na2O2 氧的价态也相同 8、向分别盛有 100 mL 水、100 mL 0.1 mol·L－1 盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 硫酸铜溶 液的 X、Y、Z 三个烧杯中各投入 0.05 mol Na。下列有关说法正确的是( ) A．三个烧杯中均会发生的离子反应为 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且 X 烧杯中反应最剧烈 C 三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同 D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同 9、除去 NaHCO3 溶液中混有的少量 Na2CO3 可采取的方法是（ ） A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钡溶液 C．加入澄清石灰水 D．通入二氧化碳气体 10、下列各组中的两种物质作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的 是（ ） A． Na 和 O2 B．NaOH 和 CO2 C．Fe 和 Cl2 D．AlCl3 和 NaOH 11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4 溶液中滴入 NaOH 溶液，并在空气中放置一段时间； ③FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 3 - A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④ 12、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( ) A．加热时无气体放出 B．滴加盐酸时有气泡放出 C．溶于水后滴加稀 BaCl2 溶液有白色沉淀生成 D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成 13、300 mL Al2(SO4)3 溶液中，含 Al3＋为 1.62 g， 在该溶液中加入 0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液 300 mL，反应后溶液中 SO4 2—的物质的量浓度为（ ） A.0.4 mol/L B.0.3 mol/L C.0.2 mol/L D.0.1 mol/L 14、将 Na、Mg、Al 各 0.3mol 分别放入 100mL1mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积 比是: A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：1 15、用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的 溶液分析合理的是 A．若无固体剩余，则溶液中一定有 Fe3＋ B．若有固体存在，则溶液中一定有 Fe2＋ C．若溶液中有 Cu2＋，则一定没有固体析出 D．若溶液中有 Fe2＋，则一定有 Cu 析出 二、选择题（30 分每题 3 分） 16、将 15g 两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到 11.2L H2 (标准状况)，该 混合物的组成可能 是 A．钠和铁 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁 17、高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是( ) A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 4 - C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 18、卫生防疫人员欲配制 0.01 mol/L 的 KMnO4 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 ( ) A．取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B．溶解搅拌时有液体飞溅出 C．定容时俯视容量瓶刻度线 D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 19、下列有关合金的说法正确的是（ ） A．组成合金的元素必须是两种或两种以上的金属 B．合金是纯净物 C．形成合金后，其熔点要提高 D．合金也有金属的特性 20、下列物质中，不属于合金的是( ) A．硬铝 B．黄铜 C．纯 铁 D．生铁 21、标准状况下有①6.72LCH4 ②3.01×1023 个 HCl 分子 ③13.6gH2S ④0.2molNH3， 下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( ) A. 密度： ①＜④＜③＜② B.体积：④＜①＜②＜③ C. 质量： ④＜①＜③＜② D.氢原子数： ②＜④＜③＜① 22、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。如果 a g 某气体中含有的分子数为 b，则 c g 该气体在标准 状况下的体积是（ ） A． L B． L C． L D． L 23、下列有关实验设计正确的是( ) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 5 - A．称量氢氧化钠固体 B．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 C．配制 175 mL 0.10 mol/L 盐酸 D．分离两种互溶但沸点相差较大的液体混合物 24、下列有关溶液的配制说法正确的是( ) A．配制 0.1 mol·L－1 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释 B．配制 240 mL 1 mol·L－1 氢氧化钠溶液需称量氢氧化钠固体的质量为 9.6 g C．配制溶液时，加水超过容量瓶刻度用胶头滴管将多余溶液吸出会导致溶液浓度偏低 D．1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1 25、关于 Na2CO3 和 NaHCO3 性质的有关叙述正确的是 A．在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3 B．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 C．同浓度溶液与足量酸反应产生气体的速度：Na2CO3＜NaHCO3 D．Na2CO3 不能转化成 NaHCO3，而 NaHCO3 能转化为 Na2CO3 三、填空题 26、（2 分）将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是 ____________。 ①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥CuSO4 溶液 ⑦饱和 NaCl 溶液 27、（12 分每空 2 分）第三周期第 IVA 族的元素原子序数是： , Na 元素的原子序数为 11，相邻的同族元素的原子序数是： ,短 周期元素中，族序数＝周期序数的元素有： , 族序数等于 周 期序数 2 倍的元素有： , 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 6 - 周期序数＝族序数 2 倍的有： 。 28、（8 分每空 2 分）国际化学年的中国宣传口号是“化学﹣﹣﹣﹣﹣我们的生活，我们的未 来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”道理．请填空： ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用 来灭火． ②经火焰灼烧，焰色反应为浅紫色（透过蓝色钴玻璃）的元素是 ． ③胃舒平（含有氢氧化铝）可治疗胃酸过多，其反应的离子反应方程式为： ． ④明矾能净水，其电离方程式是： 29、（10 分每空 1 分）Ⅰ．甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质．它们所含离 子如下表所示： 阳离子 NH4 +、Mg2+、Ba2+ 阴离子 OH﹣、NO3 ﹣、Cl﹣ 取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c（甲）＞c（乙）＞c（丙）． （1）丙是 ． （2）甲是 ，设计实验确定甲的物质组 成 （若乙物质组成确定，则此空不 填）． Ⅱ．有 A、B、C 三种可溶性盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量按 A、B、C 的顺 序依次增大．将等物质的量的 A、B、C 溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、K+、SO4 2﹣、NO3 ﹣、Cl ﹣五种离子，同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题： （1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是 ． A．Na+ B．Mg2+ C．Cu2+ D．Ag+ （2）三种盐的化学式分别是 A ，B ，C ． （3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序 为 （填化学式）． 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 7 - （4）若将 A、B、C 三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有 Fe3+、SO4 2﹣、NO3 ﹣、K+四种离 子且物质的量之比依次为 1：2：3：4，则 A、B、C 三种盐的物质的量之比为 ，若 向溶液中加入过量 Ba（OH）2，发生反应的总离子方程式 为 ． 30、（8 分每空 2 分）将 0.1 mol 的镁、铝混合物溶于 100 mL、2 mol·L－1 的 H2SO4 溶液中， 然后再滴加 1 mol·L－1 的 NaOH 溶液。请回答： (1)若在滴加 NaOH 溶液的过程中沉淀质量 m 随加入 NaOH 溶液的体积 V 变化如上图所示。当 V1 ＝160 mL 时，则金属粉末中 n(Mg)＝________mol，V2＝________ mL。 (2)若在滴加 NaOH 溶液过程中，欲使 Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全， 则滴入 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)＝________ mL。 (3)若混合物仍为 0.1 mol，其中 Mg 粉的物质的量分数为 a，用 100 mL、2 mol·L－1 的 H2SO4 溶解此混合物后，再加入 450 mL、1 mol·L－1 的 NaOH 溶液，所得沉淀中无 Al(OH)3。满足此 条件的 a 的取值范围是________。 高一（化学）-理科-学科试题答题纸 一、选择题 （30 分每题 2 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 二、选择题（30 分每题 3 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 三、填空题 26、（2 分） 姓名 考号 班级 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 - 8 - 27、（12 分每空 2 分） ； ； ； ； 28、（8 分每空 2 分） ① ；② ；③ ； ④ ． 29、（10 分每空 1 分）（1） ； （2） ； Ⅱ．（1） ； （2） ； ； ； （3） ； （4） ； ． 30、（8 分每空 2 分）(1) (2) (3)