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  • 2021-07-08 发布

2020_2021学年高中化学专题十一元素周期律元素周期表合格演练测评(原卷版)

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合格演练测评(十一)‎ ‎(元素周期律 元素周期表)‎ 姓名:      班级:      正确率:     ‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 一、单项选择题 ‎1.已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子,则该元素在周期表中位于(  )‎ A.第二周期第ⅣA族 B.第二周期第ⅤA族 C.第三周期第ⅣA族 D.第三周期第ⅤA族 ‎2.下列包含金属、非金属、稀有气体元素各一种的是(  )‎ A.Li、O、Ca B.He、Be、Ar C.Na、P、Ar D.F、Ne、Cl ‎3.某短周期元素最外层只有7个电子,该元素可能是(  )‎ A.第ⅦA族 B.第Ⅶ族 C.第ⅦB族 D.第ⅠA族 ‎4.下列原子半径最小的是(  )‎ A.F B.Cl C.Br D.I ‎5.第ⅦA族元素具有相似的化学性质,其原因是它们的原子具有相同的(  )‎ A.原子半径 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数 ‎6.氮化硅是一种耐高温的新型陶瓷材料,氮化硅中氮元素的化合价为-3价,硅元素化合价为+4价,则氮化硅的化学式为(  )‎ A.SiN B.Si4N3‎ C.N3Si4 D.Si3N4‎ ‎7.第三周期元素中金属性最强的是(  )‎ A.Al B.Cl C.Na D.Si - 4 -‎ ‎8.下列元素均位于第ⅦA族,其中非金属性最强的是(  )‎ A.F B.Cl C.Br D.I ‎9.下列元素金属性最强的是(  )‎ A.钾 B.钠 C.镁 D.铝 ‎10.下列元素中明显的既有金属性又有非金属性的是(  )‎ A.Al B.P C.Si D.Mg ‎11.元素周期表中的位置反映了元素的性质。第三周期元素中,得电子能力最强的是(  )‎ A.Na B.Si C.S D.Cl ‎12.Li和Na都是第ⅠA族元素,关于这两种元素的原子说法正确的是(  )‎ A.原子半径:Li>Na B.最外层电子数都相同 C.核外电子层数相同 D.核外电子数相同 ‎13.下列各组元素的性质递变情况错误的是(  )‎ A.Li、C、O原子最外层电子数依次增加 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C.N、O、F原子半径依次增大 D.Li、Na、K的金属性依次增强 ‎14.下列元素中最高正价与负价绝对值的差等于6的是(  )‎ A.N B.S C.F D.Cl ‎15.第ⅦA族元素是重要的成盐元素,其氢化物稳定性最大的是(  )‎ A.HF B.HCl C.HBr D.HI ‎16.下列物质酸性最强的是(  )‎ A.H3PO4 B.HNO3 ‎ C.H2CO3 D.H2SiO3 ‎ ‎17.元素在周期表中的位置,反映元素的原子结构和性质,下列说法正确的是(  )‎ A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性 - 4 -‎ B.第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C.短周期元素的离子最外层电子数都相同 D.同一主族元素,化学性质相同 ‎18.由于镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造信号弹和焰火。下列元素与镁元素处于同一主族的是(  )‎ A.Be B.He C.O D.P ‎19.某盐卤的主要成分为第ⅡA 族元素的氯化物,该氯化物为(  )‎ A.AlCl3 B.CuCl2‎ C.FeCl3 D.MgCl2‎ ‎20.短周期元素M和N的离子M2+、N2-具有相同电子层结构,则下列说法正确的是(  )‎ A.M原子比N原子多一个电子层 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等 二、非选择题 ‎21.下表是元素周期表的一部分,针对所给的10种元素,完成下列各小题。‎ 主族 周期  ‎ ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA ‎0‎ ‎2‎ C N O ‎3‎ Na Mg Si S Cl Ar ‎4‎ Ca ‎(1)化学性质最不活泼的元素是    (填元素名称)。‎ ‎(2)N原子结构示意图为    ;Ca的最外层电子数为    。‎ ‎(3)第三周期元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是    (填化学式)。‎ ‎(4)C、N和O原子半径由小到大的顺序是    。‎ ‎(5)第二周期中气态氢化物最稳定的是    (填化学式)。‎ ‎(6)Si是带来人类文明的重要元素之一,晶体硅的主要用途是     (写出一种)。‎ ‎(7)海洋是大自然赐予人类的宝库,从中可以提取的第一大类物质是    ,该物质的焰色反应为    色,它暴露在空气中易潮解是因为还含有    。‎ ‎(8)Na、Al最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式是________________________________________________________。‎ ‎22.元素周期表与元素周期律在学习、研究中有很重要的作用。下表是元素周期表中5‎ - 4 -‎ 种元素的相关信息,其中Q、W、X位于同一周期。‎ 元素 信息 Q 在元素周期表中位于第三周期第ⅣA族 W 最高正化合价为+7价 X 最高价氧化物对应的水化物在本周期中碱性最强 Y 焰色反应为紫色 Z 原子结构示意图为 ‎(1)Q的元素符号是    。‎ ‎(2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的物质是    。‎ ‎(3)金属性Y强于X,用原子结构解释原因:______________‎ ‎________________________________,失电子能力Y大于X。‎ ‎(4)下列对于Z及其化合物的推断中,正确的是   (填序号)。‎ ‎①Z的最低负化合价与W的最低负化合价相同 ‎②Z的氢化物的稳定性弱于W的氢化物的稳定性 ‎③Z的单质可与X和W形成的化合物的水溶液发生置换反应 ‎23.为纪念元素周期表诞生150周年,国际纯粹与应用化学联合会等向世界介绍118位优秀青年化学家,并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“N”“S”“Hg”元素的代言人。‎ ‎(1)汞的原子结构示意图为。汞是周期表的第     周期元素。‎ ‎(2)汞的应用历史悠久。我国古代将丹砂(HgS)在空气中煅烧得到汞和二氧化硫,该反应的化学方程式为______________‎ ‎_____________________________________________________。‎ ‎(3)NH3、H2O、H2S分别为氮、氧、硫3种元素对应的氢化物,其中最稳定的氢化物是    。‎ ‎(4)硒(Se)与硫位于同一主族,均是生命必需元素。下列推断正确的是    (填序号)。‎ ‎①硒元素的最低负化合价为-2价 ‎②二氧化硒(SeO2)具有还原性 ‎③硒的最高价氧化物对应的水化物属于酸 - 4 -‎