高一化学专题复习-氧化还原反应练习题 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 专题训练氧化还原反应 1．以油类为溶剂的防锈漆称为油基防锈漆，由于环保方面的原因，目前要推广使用水基防锈漆，但水基 漆较易溶解 O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓 蚀剂添加的是（ ） A．KMnO4 B．NaNO2 C．FeCl3 D．HNO3 2．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ） A．SO32－→SO2 B．HCl→Cl2 C．Na→Na＋ D．SO2→S 3．下列反应所生成的气体中，含有被还原的元素是（ ） A．炭粉和二氧化硅均匀混和后强热 B．石英和纯碱均匀混和后强热 C．铜片放入浓硫酸中加热 D．铝粉放入氢氧化钾溶液中振荡 4．已知：2Fe＋3Br2＝2FeBr3 2Fe3＋＋2I—＝2Fe2＋＋I2，现将 Fe(NO3)2 溶液分别滴入到以下溶液中：① H2SO4 ②HNO3 ③溴水 ④碘水，其中能使 Fe2＋转变成 Fe3＋的是（ ） A．只有②③ B．①②③ C．②③④ D．全部 5．下列反应中有一种物质既是氧化剂又是还原剂的是（ ） A．2KI＋Br2＝2KBr＋I2 B．2AgNO3 2Ag＋2NO2↑＋O2↑ C．Cu2(OH)2CO3 2CuO＋CO2↑＋H2O D．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ 6．下列反应中，水既不是氧化剂，也不是还原剂，但反应是氧化还原反应的是（ ） A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ B．C＋H2O CO＋H2 C．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 7．有甲、乙、丙、丁四种金属，仅甲在自然界主要以游离态存在；丙盐的水溶液不能用丁制的容器盛放； 丁与乙盐的水溶液不反应。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序可能是（ ） A．甲乙丙丁 B．丁乙丙甲 C．丙乙丁甲 D．乙丁丙甲 8．在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中，若有 5mol 水发生氧化反应，则被还原的 BrF3 物质的量 为（ ） A．2mol B．5mol C． 5 3 mol D． 10 3 mol 9．单质 A 能从盐溶液中置换出单质 B，则下列说法不正确的是（ ） A．A、B 都是金属时，A 一定比 B 的金属活动性强 B．当 A、B 都是非金属时，A 一定比 B 的非金属活动性强 C．当 A 是金属时，B 可能是金属，也可能是非金属 D．当 A 是非金属时，B 可能是非金属，也可能是金属 10．下列叙述中正确的是（ ） A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B．含氧酸可作氧化剂而无氧酸则不能 C．失电子难的原子获得电子的能力就强 D．氯气分子可作氧化剂，但也可被其他氧化剂所氧化 11．下列说法中正确的是（ ） A．强氧化剂和弱还原剂易发生氧化还原反应 B．实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 C．由 HgCl2 生成 Hg2Cl2 时，汞元素被还原了 D．I－、Br－、Cl－的还原性依次减弱，氧化性依次增强 12．C1SO3H 称为氯磺酸，是一种强酸。对于反应：ClSO3H+HCOOH=CO+HCl+H2SO4 有如下判断，其中 较合理的是（ ） A．此反应属于氧化还原反应 B．此反应不属于氧化还原反应 C．反应后溶液的 pH 值变小 D．反应后溶液的 pH 值增大 13．在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Cr2O72－和 Pb2＋，则与 1mol Cr3＋反应所需 PbO2 的物质的量 为（ ） A．3.0mol B．1.5mol C．1.0mol D．0.75mol 14．R2O8n－离子在一定条件下可以把 Mn2＋离子氧化为 MnO4 －，若反应后 R2O8n－离子变为 RO42－离子，又 知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 n 值是（ ） A．4 B．3 C．2 D．1 15．已知 A2O 2 n  可将 B2－氧化为 B 单质,A2O 2 n  则被还原为 A3+,又知 100mL 的 0.3mol/L 的 A2O 2 n  与 150mL 的 0.6mol/L B2－恰好完全反应，则 A2O 2 n  中的 n 值为（ ） A．4 B．5 C．6 D．7 16．已知 Cu2S 与某浓度的硝酸反应时，生成硝酸铜和硫酸，若反应中 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比为 2:13， 则该反应的还原产物为（ ） A．N2O B．NO C．NO2 D．N2O3 17．在 KI 和 KIO3 混合溶液中通入 H2S 发生反应后，生成碘、硫酸钾和水，在此反应中被氧化的碘元素与 被还原的碘元素的物质的量之比为（ ） A．5:1 B．1:1 C．1:3 D．1:5 18．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平)，下列叙 述正确的是（ ） A．O3 在反应中被还原为 O2 B．该反应的还原产物为 I2 C．1mol O3 在反应中得到 2mol 电子 D．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为 1:3 19．实验室可通过以下反应来制取碘：2NO+O2=2NO2；2H＋+2I－+NO2=NO+I2+H2O。在这一过程中，每制 取 1mol I2 时，所消耗氧化剂的质量是（ ） A．16g B．28g C．32g D．46g 20．根据下表下列叙述中正确的是（ ） 序号 氧化剂 还原剂 其它反应物 氧化产物 还原产物 ① Cl2 FeBr2 FeCl3 ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4 ③ KClO3 HCl(浓) Cl2 Cl2 ④ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2 A．表中第①组反应的氧化产物一定只有 FeCl3(实为 Fe3+) B．氧化性比较:KMnO4>Cl2>Fe3+>Br2>Fe2+ C．还原性比较:H2O2>Mn2+>Cl－ D．④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为 16 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 21．在铁与铜的混和物中，加入不足量的稀硝酸，充分反应后剩余金属 m1g，再向其中加入一定量的稀硫 酸，充分振荡后，剩余金属 m2g，m1 与 m2 的关系是 A．m1 一定大于 m2 B．m1 可能等于 m2 C．m1 一定等于 m2 D．m1 可能大于 m2 22．有 A、B、C、D 四种金属，将 A、B 用导线连接后浸入稀 H2SO4 中，A 上放出氢气，B 逐渐溶解生成 B2＋；电解含 A2＋和 C2＋的混合溶液时，阴极上先析出 C；将 D 放入含 B2＋的硝酸溶液中，D 表面有 B 析出，同时生成 D2＋。则这四种金属阳离子的氧化性由强到弱的顺序是: 。 23．KClO3 和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为 ____KClO3+____HCl(浓)=____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O (1) 请配平上述化学方程式。 (2) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号) ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 (3) 产生 0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为________mol。 (4) 氧化剂是________，还原剂是________；氧化产物是________，还原产物是________。 24．某化学反应的反应物和产物为：KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O (1) 该反应的氧化剂是 (2) 如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5 ①KMnO4 的系数是 ②在给出的化学式上标出电子转移的方向和数目: KMnO4 + KI + H2SO4 → (3) 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是_____________ ____________________________________________________________。 25．A、B、C、D、E 是中学化学中常见的五种 化合物，它们分别由两种元素组成。甲、乙、 丙、丁是单质，甲、丙、A、C、D 常温下均 为气体，B 是液体，E 是黑色固体，这些单 质和化合物之间存在如下关系(反应条件均 无注明): (1) 写出下列物质的分子式：甲 、B 。 (2) 在以上有关转化的反应中充当还原剂的物质有 （填写化学式）。 (3) 写出化合物 A 的电子式 。 (4) 写出单质丁跟化合物 B 反应生成化合物 E 的化学方程式:______________________________。 26．当 140g 铁粉跟 213g 氯气充分反应后,加入适量的水,完全溶解后无残余固体,加入稀释至 2L。 (1) 求溶液中氯化铁的物质的量浓度。 (2) 若要求溶液中只含溶质氯化铁，还需在此溶液通入标准状况下的氯气多少升？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 27．黄铜矿(主要成分 CuFeS2)是提取铜的主要原料 (1) 取 12.5g 黄铜矿样品，经测定含 3.60g 硫(杂质不含硫)，矿样中 CuFeS2 含量为_______。 (2) 已知：2CuFeS2+4O2   Co800 Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣) 产物 Cu2S 在 1200℃高温下继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 假定各步反应都完全，完成下列计算： ①由 6mol CuFeS2 生成 6mol Cu，求消耗 O2 的物质的量。 ②6mol CuFeS2 和 14.25mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜? ③6mol CuFeS2 和 15.75 mol O2 反应，理论上可得到多少摩尔铜? 1 B 2 D 3 CD 4 B 5 BD 6 AC 7 D 8 B 9 D 10 D 11 C 12 BC 13 B 14 C R ↓(8- 2 n -6)×2×5 Mn ↑5×2 15 D A ↓(n-1-3)×2×1 B ↑2×3 16 A Cu ↑1×2×2 S ↑8×2 N ↓(5-x)×(13-2×2×2)  x=1 17 D S ↑8x I ↑y I ↓5z 8x+y=5z、y+z=2x(K 守恒) y:z=1:5 18 C 19 A 20 D 21 A 原溶液中有 NO3 －存在，当加入稀硫酸时，酸性增加，剩余的金属将继续与溶液反应而使最后剩余 的金属质量减小 22 C2＋＞A2＋＞B2＋＞D2＋ 23 （1）2，4=2，2，1，2； （2）②； （3）0.2 （4）KClO3 ；HCl；Cl2；ClO2 24 （1）KMnO4 （2）① 8 【配平后系数依次为 8、15、17、8、5、5、9、17】 ② 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 （3）该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化 【有两种氧化产物，分别对应两个不同的系数，比例不同时，两者的量就不同，所以有无数组】 25 （1）O2、H2O （2）CO、H2、Fe、H2S、C （3） （4）3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 26 （1）2Fe+3Cl2=2FeCl3 Fe+2FeCl3=3FeCl2 2 3 2 0.5 1 1.5 C(FeCl3)=0.50mol/L （2）只含 FeCl3 Cl―共 7.5mol 还需 1.5molCl― 即 0.75mol Cl2  16.8L 27 （1）12.5×x× 64 64 56 64  =3.6 x=82.8% （2）①2CuFeS2~4O2~Cu2S Cu2S+O2→2Cu+SO2 6 12 3 3 3 n(O2)=15mol ②O2 不足量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 1.5 2.25 1.5 1.5 过量 4.5 n(Cu)=4.5mol ③O2 过量 2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2 2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2 2.5 3.75 2.5 过量 0.5 3 n(Cu)=3mol