高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 3页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案 1．下列物质中，属于电解质的是( ) A．CO2 B．盐酸 C．BaSO4 D．C2H5OH 解析： 判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能 电离出自由移动的离子。CO2 和 C2H5OH 是非电解质，盐酸是电解质溶液。 答案： C[来源:学*科*网] 2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( ) A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾 C．氯酸钾 溶液 D．液态氯化氢 解析： 氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。氯酸 钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。氯化钠晶 体中存在离子但不能自由移动。当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离 子自由移动，即发生电离。综上所述：除氯化氢不存在离子，氯 化钠、氯化钾、氯酸钾本 身都存在离子，但 NaCl 中离子不能自由移动、KClO3 虽能电离出自由移动的离子，但不是 Cl－。只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。 答案： B 3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( ) A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸 B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱 C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D．NH4Cl 的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以 NH4Cl 是盐 E．NaHSO4 可以电离出 H＋，因此 NaHSO4 属于酸 F．非金属元素不可能形成盐 解析： A、B 说法与定义不符，E 中 NaHSO4 电离的 阳离子除 H＋外还有 Na＋，因此不 属于酸，NaHSO4 应属于酸式盐。非金属元素也能形成盐，例如铵盐。故正确答案为 CD。 答案： CD 4．下列电离方程式错误的是( ) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．CH3COOH CH3COO－＋H＋ D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4 解析： A 项 HCO－3 不能拆开写；B 项正确，NaHSO4 是强酸酸式盐，可完全电离；C 项 CH3COOH 是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D 项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正 确。 答案： Axkb1.com 5．下列化合物中，只有在溶于水之后才能导电的电解质是(双选)( ) A．NaCl B．CH3CH2OH(酒精)w w w .x k b 1.c o m C．H2SO4 D．NH4HCO3 解析： 酒精属于非电解质，B 项不符合题意；NaCl、H2SO4、NH4HCO3 均为电解质， NaCl 溶于水或熔融状态下均能导电，NH4HCO3、H2SO4 溶于水均导电，但 H2SO4 在液态 时难导电，NH4HCO3 受热易分解，无熔融状态，故 C、D 符合题意。 答案： CD 6．已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式： 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 (1)H＋、Cl－ ________________________________________________________________________。 (2)Fe3＋、SO2－4 ________________________________________________________________________。 (3)Na＋、HCO－3 ________________________________________________________________________。 (4)NH＋4、NO－3 ________________________________________________________________________。 答案： (1)溶质是 HCl，电离方程式为：HCl===H＋＋Cl－ (2)溶质是硫酸铁，电离方程式为：Fe2 (SO4)3===2Fe3＋＋3SO2－4 (3)溶质是碳酸氢钠，电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3 (4)溶质是硝酸铵，电离方程式为： NH4NO3===NH＋4＋NO－3 7．回答下列问题： (1)金属导电是因为存在 ________________________________________________________________________； (2)电解质溶液导电，是因为存在 ________________________________________________________________________； (3)液态氯化氢不导电，是因为 ________________________________________________________________________； (4)氯化氢水溶液能导电，是因为 ________________________________________________________________________； (5)氯化钠晶体不导电，是因为_ _______________________________________________________________________； (6)熔融的氯化钠能导电是因为 __________________________________________________________ _____________。 答案： (1)自由移动的电子 (2)自由移动的离子 (3)只有氯化氢分子，无离子存在 (4)氯 化氢在水分子作用下发生电离，产生了自由移动的 H＋、Cl－ (5)氯化钠晶体中的 Na＋、 Cl－不能自由移动 (6)熔化状态下由于热能作用 ，氯化钠发 生电离，产生了自由移动的 Na＋、Cl－ B 组——拔高训练 8．下列叙述正确的是( )新 课 标 xk b1. c om A．NaCl 溶液在电流作用下电离成 Na＋与 Cl－ B．溶于水后能电离出 H＋的化合物都是酸 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动的离子数目多 解析： 电解质电离的条件是溶于水或受热熔化，不是通电。电解质要 导电的前提是电解 质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子，故 A 项错误；酸的定义中强调电离出 的阳离子全部为 H＋， 如 NaHSO4 也能电离出 H＋，但 NaHSO4 属于盐 类，故 B 项错误； HCl 溶于水能电离出自由移动的 H＋和 Cl－，所以能导电，但液态 HCl 是由分子组成的， 无离子，不能导电，故 C 项正确；溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度决定， 即由单位体积中自由移动离子的数目决定，故 D 项错误。w w w .x k b 1.c o m 答案： C 9．硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体，易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子，溶 液显酸性；硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 (1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是 ________________________________________________________________________。 (2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是 ________________________________________________________________________。 (3)下列说法中，正确的是(多选)( ) A．硫酸氢钠属于酸 B．硫酸氢钠属于盐 C．硫酸氢钠属于电解质 D．硫酸氢钠溶液跟锌单质反应生成氢气 解析： 硫酸氢钠的化学式为 NaHSO4，它溶于水电离出三种不同的离子，且溶液显酸性， 则硫酸氢钠在水中电离出的离子是 Na＋、H＋和 SO2－4。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出 两种不同的离子，这两种离子是 Na＋和 HSO－4。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知，硫 酸氢钠既属于盐又属于电解质，不属于酸；硫酸氢钠溶液中存在大量 H＋，能跟锌单质反应 生成氢气。 答案： (1)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 (2)NaHSO4===Na＋＋HSO－4 (3)BCD