高一化学必修1第一单元测试卷 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 第一章《从实验学化学》测试题 001 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分 100 分，考试时间 90 分钟。 可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5 第一部分 选择题（共 59 分） 一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，13 小题，共 39 分。） 1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是 A．6剧毒品 B．4遇湿易燃物品 C．8腐蚀品 D．6有害品（远离食品） 2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离 A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取 3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是 A．①③⑤ B．②④⑦ C．①②⑥ D．②③⑥ 4．下列关于粗盐提纯说法正确的是 A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤 5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是 A．容量瓶中原有少量蒸馏水 B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 C．定容时观察液面俯视 D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外 6．下列叙述正确的是 A．1 mol H2O 的质量为 18g/mol B．CH4 的摩尔质量为 16g C．3.01×1023 个 SO2 分子的质量为 32g D．标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L 7．用可溶性钡盐检验 SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A．形成较多的白色沉淀 B．形成的沉淀纯度更高 C．排除 SO42-以外的其它阴离子及 Ag+的干扰 D．排除 Ba2+以外的其它阳离子的干扰 8．用 NA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 A．标准状况下，22.4LH2O 含有的分子数为 NA B．常温常压下，1.06g Na2CO3 含有的 Na+离子数为 0.02 NA C．通常状况下，NA 个 CO2 分子占有的体积为 22.4L D．物质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl- 个数为 NA 9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是 A．O3 B．CH4 C．CO D．N2 10．已知 3.01×1023 个 X 气体分子的质量为 16g，则 X 气体的摩尔质量是 A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol 11．0.5L 1mol/L FeCl3 溶液与 0.2L1mol/L KCl 溶液中的 Cl-的数目之比 A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3 12．下列物质中所含分子物质的量最多的是 A．4℃时 2.7mL 水 B．2.24L 一氧化碳（标准状况下） C．6.02×1022 个氯化氢分子 D．4.9g 磷酸 13．下列说法正确的是 A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量 B．标准状况下，22.4LCCl4 是 1mol C．1mol 硫酸钠中含有 6.02×1023 个硫酸钠分子 D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等 二、选择题（每小题 4 分，每小题有 1．～．2．个．选项符合题意，5 小题，错选 0 分，漏选 2 分，共 20 分。） 14．等质量的 H2S 和 PH3 所含的粒子数不同．．的是 A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．电子数 15．实验室需配制一种强酸溶液 500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是 A．取 100mL5mol/LH2SO4，加入 400mL 水 B．取 200mL5mol/LHCl，加水稀释至 500mL C．取 100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至 500mL D．取 100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至 500mL 16．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与 50ml 1mol/LAlCl3 溶液中 Cl-物质的量浓度相等是 A．100ml 1mol/LNaCl 溶液 B．75ml 1mol/LMgCl2 溶液 C．150ml 3mol/LKCl 溶液 D．25ml 2mol/LAlCl3 溶液 17．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是 A．已知气体在标准状况时的密度 B．已知物质的体积和质量 C．已知一定量物质的质量和物质的量 D．已知物质一个分子的实际质量 18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具 有相同的 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 A．原子总数 B．质子总数 C．分子总数 D．质量 第二部分 非选择题（共 41 分） 三、填空题（共 30 分） 19．（14 分）为除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案， 步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） （1）判断 BaCl2 已过量的方法是 。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式为 CaCl2） （3）若先用盐酸调 pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。 （4）为检验精盐纯度，需配制 250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶 液的示意图，图中的错误．．是 。 20．（16 分）已知某工业废水中含有大量 CuSO4，少量的 Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过 下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 （1）步骤 1 的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （2）步骤 2 中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（填化学式） 。 （3）步骤 3 中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。 （4）步骤 2 应该在通风橱中进行，原因是 。 四、计算题（共 11 分） 工业 废水 泥污 澄清 溶液 步骤 1 步骤 2 固体残渣 CuSO4 溶液 步骤 3 CuSO4·5H2O Hg 称取粗盐 滤液 粗盐 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 蒸发、结晶、烘干 溶解 BaCl2 NaOH Na2CO3 过滤 适量盐酸 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 21．（11 分）将 250mLH2SO4 的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸稀释到 1000mL。 （1）此时溶液中 H2SO4 的物质的量是多少？（2）此时溶液中 H+的物质的量浓度是多少？ 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 第一章《从实验学化学》测试题 001 参考答案 一、选择题（每小题 3 分，每小题只有 1 个选项符合题意，13 小题，共 39 分。） 二、选择题（每小题 4 分，每小题有 1．～．2．个．选项符合题意，5 小题，错选 0 分，漏选 2 分，共 20 分。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 B C D C B C C B B 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 D C A D B BC C B AC 三、填空题（共 30 分） 19．（14 分） （1）取第②步后的上层清液 1～2 滴于滴定板上（或取少量上层清液于试管中），再滴入 1～2 滴 BaCl2 溶液， 若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2 已过量（4 分） （2）CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl（2 分）； BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+2NaCl（2 分） （3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（2 分） （4）未用玻璃棒引流（2 分）；未采用 250 mL 容量瓶（2 分）。 20．（16 分） （1）过滤（2 分）， 漏斗、玻璃棒（各 2 分，共 4 分） （2）Cu（2 分）， Ag、Cu（各 2 分，共 4 分） （3）冷却结晶（2 分） （4）因为 Hg 有挥发性，且有毒。（2 分） 四、计算题（共 11 分） 21．（11 分） （1）4.6mol（6 分 （2）9.2mol/L（5 分）