山东省济南市历下区 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 文 5页

只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 1 山东省济南市历下区 2016-2017 学年高一化学下学期期中试题 文 第Ⅰ卷（80 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，1~20 每小题 3 分，21~25 每小题 4 分，共 80 分） 1．科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具 有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是( ) A．自然界中硅元素的含量最丰富 B．自然界中存在大量单质硅 C．高纯度的硅被用于制做计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是 Si 2．下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( ) A．二氧化碳 B．二氧化硅 C．二氧化硫 D．三氧化二铁 3．根据不同部位工作条件的不同，航天飞机使用了多种防热材料。例如，机身和机翼下表面使用高 温陶瓷瓦。下列对新型陶瓷材料的有关叙述中，错误的是( ) A．高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料，可以作为高级耐火材料 B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料，它是生物陶瓷 C．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，可用于制造陶瓷发动机的受热面 D．新型无机非金属材料克服了传统无机非金属材料的缺点，但是强度比较差 4．将等物质的量的镁和铝相混合，取四份等质量的该混合物分别加到足量的下列溶液中，充分反应 后，放出氢气最多的是( ) A. 3 mol·L－1 盐酸 B. 4 mol·L－1HNO3 溶 C. 8 mol·L－1NaOH 溶液 D. 18 mol·L－1H2SO4 溶液 5．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应时，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中消耗的盐酸和氢氧化钠的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3 6．将其表面已完全钝化(氧化膜)的铝条，插入下列溶液中，不．会发生反应的是( ) A．硫酸铜溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．氢氧化钠溶液 7．能区别 NaCl、MgCl2、CuCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl 溶液的一种试剂是（ ） A. H2SO4 溶液 B. AgNO3 溶液 C. NaOH 溶液 D. 氨水 8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.钠与水反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑ B.铝与盐酸反应：2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ C.氢氧化铝与盐酸反应：OH- + H+ = H2O D.氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-=Al(OH)3 9．甲、乙、丙、丁分别是 Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2 四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶 液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。 据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D．FeCl2 10．某溶液中含 MgCl2 和 AlCl3 各 0.01 mol，向其中逐滴滴加 1 mol/L 的 NaOH 溶液至过量，下列关 系图正确的是( ) 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 2 11.下列说法中，正确的是 ( ) A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21 世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 12．下列说法错误的是( ) A．玻璃钢是以玻璃纤维作增强体、合成树脂作基体的复合材料 B．飞机机身的复合材料大多是以金属为增强体、纤维为基体的复合材料 C．制造网球拍用的复合材料是在合成树脂的基体中加入了碳纤维作增强体 D．航天飞机机身使用的隔热陶瓷是由纤维和陶瓷复合而成的材料制成的 13．下列关于微粒 A ZRn－ 的叙述不正确的是( ) A.所含质子数＝A－n B.所含中子数＝A－Z C.所含电子数＝Z＋n D.所带电荷数＝n 14.下列各组中属于同位素关系的是（ ） A． K40 19 与 Ca40 20 B．T2O 与 H2O C． K40 19 与 K39 19 D．金刚石与石墨 15.131 53I 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 131 53I 的含量变化来监测核电站是否发生放 射性物质泄漏。下列有关 131 53I 的叙述中正确的是( ) A.131 53I 和 127 53I 的化学性质不同 B.131 53I 和 127 53I 的核外电子数不同 C.131 53I 和 127 53I 的质子数相同，互为同位素 D.131 53I 和 127 53I 的中子数相同，是同一种核素 16. 已知 1～20 号元素的离子 aA2＋、bB＋、cC2－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A. 原子半径：A>B>C>D B. 离子半径：C2－>D－>B＋>A2＋ C. 原子序数：d>c>b>a D. 原子最外层电子数 A>B>D>C 17．某元素的原子 L 层电子数比 M 层电子数多 5 个，该元素的最高正化合价为( ) A.＋3 B.＋4 C.＋5 D.＋6- 18. 下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A.第ⅣA 族元素在第 14 列 B.元素周期表中共有 7 个周期、16 列、16 个族 C.第ⅠA 族所含元素种类最多 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 3 D.过渡元素就是副族元素 19. 下图是元素周期表中短周期的一部分，下列说法中正确的是( ) A.元素①位于第 2 周期ⅣA 族 B.②原子的最外层电子数为 6 C.④所在族序数比②多 8 D.元素的最高化合价③＝⑤ 20. 原子电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物 对 应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列 判 断错误的是（ ） A．原子半径 X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性X＞Y＞Z C．元素原子得电子能力X＞Y＞Z D．原子序数X＞Y＞Z 21．下列叙述正确的是 （ ） A． 核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 B． 单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C． 核外电子排布相同的两种粒子一定属于同种元素 D． 不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 22．短周期元素 A、B、C 在周期表中的位置如右图所示。已知 B、C 两元素的原子序数之和是 A 元素 的 4 倍，则 A、B、C 是( ) A. Be、Na、Al B. B、Mg、Si C. O、P、Cl D. C、Al、P 23．下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是（ ） A．硫酸比盐酸稳定 B．氯化氢比硫化氢稳定 C．盐酸酸性比氢硫酸强 D．亚硫酸酸性比高氯酸弱 24．按C、N、O、F的顺序，下列递变规律错误的是（ ） A．原子半径逐渐减小 B．元素原子得电子能力逐渐增强 C．最高正化合价逐渐增大 D．气态氢化物稳定性逐渐增大 25．镭是元素周期表中第 7 周期ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的预测不正确的是( ) A.在化合物中呈＋2 价 B.单质与水剧烈反应并放出氢气 C.氢氧化物呈两性 D.镭的碳酸盐难溶于水 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 4 第Ⅱ卷 非选择题（共 20 分） 26．（8 分）由 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3 组成的混合物 A，在一定条件下可实现下图所示的物质之间 的变化[说明：KAl(SO4)2 可完全电离生成 K+、Al3+、SO4 2-]： 据此回答下列问题： （1）根据上述框图反应关系，写出下列 B、D 所含物质的化学式： 固体 B ；沉淀 D 。 （2）I 中分离溶液和沉淀的操作是 。 （3）写出②的离子方程式 。 27．（12 分）下表为元素周期表中的一部分, 表中列出 10 种元素在周期表中的位置, 按要求回 答下列各题 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ⑦ 3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）化学性质最不活泼的元素符号是_________。非金属性最强的元素单质与水反应的化学方 程式是____________________________。 （2）上述元素中，其单质常用作半导体材料的是 （填元素名称） （3）元素①形成的稳定氧化物，可在呼吸面具中作供氧剂，供氧原理是（用化学方程式表示） _____ _____。 （4）②③⑤三种元素形成的离子, 离子半径最小的是_____（填离子符号）。①③⑤三种元素最 高价氧化物的水化物中碱性最强的物质的化学式是____________。 只有比别人更早、更勤奋地努力，才能尝到成功的滋味。 5 化学（文科倾向）参考答案与评分标准 一、选择题（本题包括 25 小题，1~20 每小题 3 分，21~25 每小题 4 分，共 80 分） 二卷，每空两分 26. (8 分) （1） Al2O3 Fe2O3 （2） 过滤 （3）Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 NH4 + 27.(12 分) （1）Ar Cl2 + H2O = HCl + HClO （2）Si （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 （4）Al3+ NaOH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C B D A C A C B D C C B A 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 C C B A A B A D C B C C