人教版高二化学26水的电离和溶液的pH（第二课时）课件 11页

第二节 水的电离 与 溶液的 pH （ 第二课时 ） pH 的测定方法 ： (1) 广范 pH 试纸、精密 pH 试纸 (2) 酸碱指示剂 石蕊 5 ~ 8 、 酚酞 8 ~10 、 甲基橙 3.1~ 4.4 红 . 紫 . 蓝 无 . 粉红 . 红 红 . 橙 . 黄 (3)pH 计 三 、 pH 的计算 ： 1 、酸、碱稀释后 pH 的求算： 例 1 ： pH=12 的 NaOH 溶液 1mL 加水稀释至 100mL ， pH ； pH=5 的 HCl 溶液 1mL 加水稀释至 1000mL ， pH 。 无限稀释时，溶液的 pH 无限接近 7 。 例 2 ： pH=3 的 醋酸 1mL 加水稀释至 100mL ， pH ； pH=11 的 氨水 1mL 加水稀释至 100mL ， pH 。 弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 pH 的变化值比强酸、强碱 相同程度 稀释时的变化值小。 例 3 ： 两瓶 pH=2 的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是醋酸，用简单的实验方法鉴别。 2 、两种 pH 不同的强酸混合后 pH 值求算： 例 4 ：将 pH=3 和 pH=4 的两种盐酸等体积混合，求混合后溶液的 pH 。 约3.3 3 、两种 pH 不同的强碱混合后 pH 求算： 例 5 ：将 pH=10 和 pH=11 的两种 NaOH 等体积混合，求混合后溶液的 pH 。 酸性溶液混合 : 混合前 c (H + ) 混合后 c (H + ) 混合溶液 pH 碱性溶液混合 : 混合前的 c (OH - ) 混合后 c (OH - ) 混合后 c (H + ) 混合溶液 pH （多了一个计算步骤） 4、强酸与强碱溶液反应后溶液 pH 求算： ② 酸过量：则 c (H + )= ③ 碱过量：则 c (OH - )= c (H + )= K w / c (OH - ) c (H + ) V 1 - c (OH - ) V 2 V 1 + V 2 c (OH + ) V 2 - c (H + ) V 1 V 1 + V 2 讨论： pH=2 的酸与 pH=12 的碱溶液等体积混合后的 pH 有几种可能？ ① 强酸与强碱： pH=7 ② 强酸与弱碱： pH>7 ③ 弱酸与强碱： pH<7 ④ 弱酸与弱碱： pH=7 pH>7 pH<7 练习题： 1. 某温度下，重水（ D 2 O ） 的离子积常数为 1.6×10 -15 ，若用定义 pH 值一样来定义 pD =- lg{c(D + )}, 则在该温度下下列叙述正确的是 ( ） (A) 纯净的重水中 pD =7 。 (B)1L 溶解有 0.01mol DCl 的重水溶液中，其 pD =2 。 (C)1L 溶解有 0.01mol NaOD 的重水溶液中，其 pD =12 。 (D) 纯净的重水中 ，其 c (D + ) . c (OD - )>10 -14 2. 将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后，溶液呈中性，填写下表中的空白。 组别 酸碱体积比 酸碱 H + 和 OH - 浓度比 混合前 pH a 、 pH b 之和 1 10:1 2 1:1 3 13 4 m:n