安徽省马鞍山市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题 11页

安徽省马鞍山市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 0 16 Na 23 Cl 35.5 Zn 65 Br 80 一.选择题：(本题共 1 6 小题，每小题 3 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要 求的) 1.下列化学用语正确的是： A．羟基的电子式： B．聚丙烯的结构简式： C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．苯甲酸的结构简式： 2. CH3—CH===CH—Cl 有下列反应或现象：① 取代反应，② 加成反应，③ 消去反应，④ 使溴水褪 色，⑤ 使酸性 KMnO4 溶液褪色，⑥ 与 AgNO3 溶液生成白色沉淀，⑦ 聚合反应。对于该有机物 A．以上反应均可发生 B．只有 ⑦ 不能发生 C．只有 ⑥ 不能发生 D．只有 ② 不能发生 3.柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是： A．它的一氯代物有 6 种 B．它分子式为：C 10H18 C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应 4.天然维生素 P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素 P 的叙述正确的 是： A．若 R 为甲基则该物质的分子式可以表示为 C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol 该化合物与 NaOH 溶液作用消耗 NaOH 的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分 别是 4 mol、8 mol D．lmol 该化合物最多可与 7molBr2 完全反应 5.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH 的绝对值均正确) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ/mol(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ/mol(反应热) 6.下图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是( ) A．向 a 试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸 B．试管 b 中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象 C．实验时加热试管 a 的目的是加快反应速率并及时将乙酸乙酯蒸出 D．试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 7.已知一定条件下断裂 1 mol 下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是： A．2HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0 B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝＋431 kJ·mol－1 C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 相等 D．H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ 8.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 A．氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为 2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1 B．已知 2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol － 1 ，则石墨的燃烧热为 110.5 kJ·mol－1 C．已知 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将 1 mol N2 和 3 mol H2 置于一密闭容器中充分反应后最多可放出 92.4 kJ 的热量 D．已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为 1 366.8 kJ·mol－1 和 1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙 醇的热化学方程式为 C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l) ΔH＝－44.2 kJ·mol－1 9.分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝 酸的叙述不正确的 是 A．分子中含有 3 种含氧官能团 B．可发生取代、加成、消去、加聚等反应 C．该物质的分子式为 C10H10O6 D．1mol 分枝酸最多可与 3molNaOH 发生反应 10.迷迭香酸是从蜂花属植物中提取到的酸性物质，其结构如下图所示。下列叙述正确的是 A．迷迭香酸属于芳香烃 B．1 mol 迷迭香酸最多能和 9 mol 氢气发生加成反应 C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应 D．1 mol 迷迭香酸最多能和含 5 mol NaOH 的水溶液完全反应 11.亮菌甲素为利胆解痉药，适用于急性胆囊炎治疗，其结构简式如图，下列有关叙述中正确的是： A．分子中所有碳原子不可能共平面 B．1 mol 亮菌甲素与溴水反应最多消耗 3 mol Br2 C．1 mol 亮菌甲素在一定条件下与 NaOH 溶液完全反应最多能消耗 2 mol NaOH D．1 mol 亮菌甲素在一定条件下可与 6 mol H2 发生加成反应 12.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A．HCl 和 NaOH 反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热ΔH＝ 2×(－57.3) kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋(2×283.0) kJ·mol－1 C．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 D．稀醋酸与稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol 水，放出 57.3 kJ 热量 13.已知某化学反应 A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2 的分子结构为 B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是( ) A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2) kJ/mol C．该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D．断裂 1 mol A—A 键和 2 mol B—B 键放出 E1 kJ 能量 14.已知反应：①25 ℃、101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol； ②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。 下列结论正确的是 A．碳的燃烧热ΔH<－110.5 kJ/mol B．①的反应热为 221 kJ/mol C．稀硫酸与稀 NaOH 溶液反应的中和热ΔH＝－(2×57.3) kJ/mol D．稀醋酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量 15.有关如图所示化合物的说法不正确的是： A．该化合物既可以催化加氢，又可以在光照下与 Cl2 发生取代反应 B．该化合物既可以与溴水反应，又可以使酸性 KMnO4 溶液褪色 C．该化合物既可以与 FeCl3 溶液发生显色反应，又可以与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 D．1 mol 该化合物最多可以与 3mol NaOH 反应 16.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂 1 mol 化学键所需 的能量(kJ)：N≡N 为 942、O=O 为 500、N—N 为 154，则断裂 1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是： A．194 B．391 C．516 D．658 二．填空题： 17.(1)用 CH4 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如： CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1 CH4(g)＋4NO(g)===2N2 (g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1 若用标准状况下 4.48 L CH4 还原 NO2 生成 N2，反应中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常 数用 NA 表示)，放出的热量为________kJ。 (2)已知：C3H8(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1 CH3CH=CH2(g) == CH4(g)＋HC≡CH(g) ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1 则相同条件下，反应 C3H8(g) === CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。 (3)甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为 CH4(g)＋H2O(g)=====高温CO(g)＋3H2(g)。部分物质的燃烧 热数据如下表：已知 1 mol H2O(g)转变为 1 mol H2O(l)时放出 44.0 kJ 热量。写出 CH4 和 H2O 在高温 下反应的热化学方程式：_______________________________。 物质 燃烧热(kJ·mol－1) H2(g) －285.8 CO(g) －283.0 CH4(g) －890.3 三.实验题： 18.实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加 热，图中省去了加热装置)：H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑ CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表： （1）A 装置的名称是 。 （2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为 。 （3）给 A 加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生 了副反应，写出此反应的化学方程式 。 （4）给 A 加热的目的是 ，F 接橡皮管导入稀 NaOH 溶液，其目的主要是 。 （5）图中 C 中的导管 E 的末端须在水面以下，其目的是 。 （6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻 后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约 10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷 的产率是 。 四．有机推断： 19.化合物 A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到 B 和 C(C8H8O2)。C 的核磁共振氢谱表明含有苯环，且 苯环上有 2 种氢原子。B 经过下列反应后得到环状化合物 G，G 的实验式为 C2H3O，相对分子质量为 172，核磁共振氢谱显示只有一个吸收峰。 2) H +A B D F C 2) H +1) H2O / NaOH 氧 化 Br 2 / P 浓 H2SO4E G 氧 化 1) H2O / NaOH 已 知 ： 乙醇 溴乙烷 溴 状态 无色液体 无色液 深红色液 密度/(g·cm－ 0.79 1.44 3.1 沸点/℃ 78.5 38.4 59 请回答下列问题： (1)写出 G 的分子式：_______________。(2)写出 A 的结构简式：______________________。 (3)写出 F→G 反应的化学方程式： ________________，该反应属于________(填反应类型)。 (4)C 的同分异构体有多种。 ①属于芳香族化合物，且能发生水解反应的有_____种； (5) F 可以发生下列变化： NaOH/醇、H+HBrF M H②① ③ I J(高分子)④ ③ 催化剂CH3OH/浓硫酸 J 的结构简式是________________________，由 F 可以直接生成 H，设计反应①和②的目的是 _________________________________________________________。 20.以烃 A 为主要原料，采用以下路线合成药物 X、Y 和高聚物 Z。 已知： Ⅱ．反应①、反应②、反应⑤的原子利用率均为 100%。 请回答下列问题： (1)B 的名称为___ _。 (2)X 中的含氧官能团名称为____，反应③的条件为 ，反应③的反应类型是 。 (3)关于药物 Y 的说法正确的是 。 A．药物 Y 的分子式为 C8H804，遇氯化铁溶液可以发生显色反应 B．1mol 药物 Y 与 H2、浓溴水中的 Br2 反应，最多消耗分别为 4 mol 和 2 mol C．1mol 药物 Y 与足量的钠反应可以生成 33.6 L 氢气 D．药物 Y 中⑥、⑦、⑧三处- OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧>⑥>⑦ (4)写出反应 E-F 的化学方程式 。 (5)写出符合下列条件的 E 的所有同分异构体的结构简式 。 ①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应。 (6)设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路（无机试剂及溶剂任选） 。 马鞍山市第二中学 2016—2017 学年度第一 学期期末素质测试 高二 化学（理） 答题卷 一.选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 二．填空题： 17.(10 分). (2 分） kJ(2 分）(2) kJ·mol－1。(2 分） (3) 。(4 分） 三.实验题： 18.（14 分）（1） 。(2 分） （2） 。(2 分） （3） 。 （2 分） （4） ，(2 分） 。(2 分） （5） 。(2 分）(6) 。(2 分） 四．有机推断： 19（14 分） (1) _______________。(2 分） (2)_____________ _________。(2 分） (3) ，(2 分） (2 分） (4) 种；(2 分） (5) ，(2 分)_________________________________。(2 分） 20.（14 分） (1) 。(2 分） (2)__ __， ， 。(各 1 分） (3) 。(2 分） (4) 。(2 分） (5) 。(2 分） (6)设计一条以 CH3CHO 为起始原料合成 Z 的线路（无机试剂及溶剂任选） 。（3 分） 参考答案： 一.选择题： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 答案 D C D C C A C D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 答案 C B B C A C B 二．填空题： 17.(1)1.6 NA 173.4 (2)＋124.2 (3)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.1 kJ·mol－1 三.实验题： (1)颈烧瓶 (2)能使浓硫酸顺利流下 (3)2HBr+H2SO4(浓) Br2↑+SO2↑+2H2O (4)加快反应速率，将溴乙烷蒸出 吸收 SO2、Br2、HBr 防止空气污染(回答出 SO2 即可) (5)使溴乙烷充分冷凝，提高产率 (6) 53.9% 四．有机推断： 19（14 分） 20.（14 分）