化学人教版必修1练习：3-2-2铝的重要化合物课堂练习Word版含解析 2页

1．(对应考点一)下列变化不可能通过一步实验直接完成的是( ) A．Al(OH)3→Al2O3 B．Al2O3→Al(OH)3 C．Al→AlO－ 2 D．Al3＋→Al(OH)3 解析： Al(OH)3 加热分解可直接得 Al2O3，Al 与强碱溶液反应可得 AlO－ 2 ，Al3＋遇碱可 直接得 Al(OH)3，Al2O3 难溶于水，不能通过一步反应得 Al(OH)3，应将 Al2O3 与酸或碱反 应得 Al3＋或 AlO－ 2 ，再与碱或酸反应，才能得 Al(OH)3。 答案：B 2．(对应考点一)使溶液中的 AlO － 2 完全转化成 Al(OH)3，应选择的最好试剂是( ) A．稀 H2SO4 B．盐酸 C．CO2 D．氨水 解析：使 AlO － 2 转化成 Al(OH)3 需加酸，若用强酸会使 Al(OH)3 溶解，最好通入 CO2 气体。 答案：C 3．(对应考点二)将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，生成沉淀的物质的 量 n2 与所加 X 的物质的量 n1 的关系如图所示。符合图示情况的是( ) A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl 解析：因为是将物质 X 逐渐加入 Y 溶液中，且是沉淀逐渐增多至最大量，再逐渐减少 至消失，所以 B、D 都不正确；写出化学方程式，根据最大沉淀量前后比为 1∶3，而 A 中 最大沉淀量前后比为 3∶1，所以只有 C 符合题意。 答案：C 4．(对应考点二)把 Ba(OH)2 溶液滴入明矾溶液中，使 SO 2－ 4 全部转化成 BaSO4 沉淀， 此时铝元素的主要存在形式是( ) A．Al3＋ B．Al(OH)3 C．AlO－ 2 D．Al3＋和 Al(OH)3 解析：1 mol 明矾中含 2 mol SO2－ 4 ，需 2 mol Ba(OH)2，则 Al3＋与 OH－物质的量之比为 1∶4，所以，Al3＋生成 AlO－ 2 。 答案：C 5．(热点题)铝土矿(主要成分为 Al2O3，还有少量杂质)是提取铝的原料。提取铝的工艺 流程如下： (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应： ________________________________________________________________________。 (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式： ________________________________________________________________________。 (3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 解析：铝土矿的主要成分是 Al2O3，既可用氢氧化钠溶液溶解，也可用盐酸溶解，发生 的离子反应分别为 Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O，Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，原方案中 为保证把偏铝酸钠溶液中的铝元素完全转化为氢氧化铝沉淀，应通入足量二氧化碳气体， 所以发生的化学反应为 NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3。 答案：(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O (2)NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3 (3)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O