备战2021 高考化学 考点55 微型实验方案的设计与评价（解析版） 22页

考点 55 微型实验方案的设计与评价 一、突破微型实验方案设计类评价题 化学实验评价类题通常要求学生以批判的思维对实验方案、实验方法和装置设计从某角度否定、排除 不合理的或不是最优的选择、设计更好的。 1．实验方案的评价原则 （1）原理正确。设计实验方案要根据化学变化规律和实验原理，确保原理正确。 （2）操作可行。设计实验方案，特别是实验操作要具有可操作性。 （3）装置简单。设计实验时，如果能用多套实验装置进行操作，在条件允许的前提下，应选择最简单 的实验装置，选择最简单的实验步骤。 （4）经济合理。原料一般要求廉价易得。 （5）安全环保。实验所选药品尽量无毒，实验过程要安全且不造成环境污染。 2．考查方式 微型实验方案的设计评价类试题多以表格形式呈现，其中可包含原理、操作、现象、结论等项目的评 价。 3．表格判断型试题的答题模板 答题模板 分析思路(要点) （1）明确目的及原理 审清题中每个选项所给实验目的，分析其实验原理或化学 反应的正确性 （2）分析所选试剂及添加顺序 分析所选试剂及添加顺序能否达到实验目的 （3）分析仪器的选用及使用 分析仪器的选择能否达到实验目的或仪器的操作是否正确 （4）分析现象及结论 分析实验现象与结论、原理是否匹配 这类题目的特点是建立实验“操作——现象——结论”之间的逻辑关系。 二、常见易错的实验操作题举例分析如下： 实验操作及现象 结论 判断 解释 （1） 用铂丝蘸取某溶液进行 焰色反应，火焰呈黄色 一定是钠盐，该溶 液中一定不含有 错 结论混淆了范围：NaOH焰色反应火焰也是黄 色，检验钾要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴 K+ 玻璃呈现紫色说明含有钾元素，否则不含有 （2） 向乙醇中加入浓硫酸， 加热，溶液变黑，将产 生 的 气 体 通 入 酸 性 KMnO4溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 错 挥发的乙醇、乙烯、副反应生成的 SO2都能 使酸性 KMnO4溶液褪色 （3） 向溶液 X中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的红色 石蕊试纸置于试管口， 试纸不变蓝 溶液 X中无 N 错 NH3极易溶于水，在溶液中加入稀 NaOH 溶 液，生成的氨水浓度小，不加热 NH3不会挥 发出来 （4） 用湿润的淀粉−碘化钾 试纸检验气体 Y，试纸 变蓝 该气体是 Cl2 错 淀粉−碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的 气体，Y可能是 Cl2，也可能是 O3、NO2等气 体 （5） 将某气体通入品红溶液 中，品红褪色 该气体一定是 SO2 错 O3、Cl2也能使品红褪色 （6） 向溶液 Y中滴加硝酸， 再滴加 BaCl2溶液，有 白色沉淀生成 Y 中 一 定 含 有 2 4SO  错 溶液 Y 中可能含有 Ag+；②若溶液 Y中含有 2 3SO  ，滴加硝酸时能被氧化成 2 4SO  ，加入 BaCl2也会有白色沉淀产生 （7） 向 CH2 CHCHO 中滴 入 KMnO4 酸性溶液， 溶液褪色 该有机物中含有 碳碳双键 错 碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾褪色， 故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双 键 （8） 蘸有浓氨水的玻璃棒靠 近溶液 X，有白烟产生 X一定是浓盐酸 错 只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒 都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 （9） 在淀粉溶液中加入适量 稀硫酸微热，向水解后 的 溶 液 中 加 入 新 制 Cu(OH)2并加热，无砖 红色沉淀 说明淀粉未水解 错 稀硫酸在淀粉水解中作催化剂，在未中和硫 酸的情况下加入的新制 Cu(OH)2会与硫酸反 应生成 CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该 先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制 Cu(OH)2 （10） 向某溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，滴 该溶液中一定含 Fe2+ 正确 Fe2+的检验方法正确 加氯水后溶液显红色 （11） 溴乙烷与 NaOH溶液共 热后，滴加 AgNO3 溶 液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷未发生水 解 错 NaOH与 AgNO3溶液反应生成的 AgOH 极不 稳定，分解生成黄褐色的氧化银，干扰溴离 子的检验 （12） 在硫酸钡沉淀中加入浓 碳酸钠溶液充分搅拌 后，取沉淀(洗净)放入 盐酸中有气泡产生 说明 Ksp(BaCO3)< Ksp(BaSO4) 错 溶解度大的容易向溶解度小的物质转化；但 Ksp相近时，溶解度小的也能向溶解度大的物 质转化 考向一 从可行性方面评价化学实验 典例 1 如图所示为从固体混合物中分离 X的两种方案，请根据方案 1和方案 2指出下列说法中合理的是 A．可以选用方案 1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵 B．方案 1中的残留物应该具有的性质是受热易挥发 C．方案 2中加入的试剂一定能够与除 X外的物质发生化学反应 D．方案 2中加入 NaOH溶液可以分离出 SiO2和 Fe2O3混合物中的 Fe2O3 【答案】D 【解析】①加热法分离提纯固体混合物应满足的条件：一种物质受热易挥发或分解，另一物质受热不 挥发或难分解。②加试剂法分离(过滤)提纯固体混合物应满足的条件：所加试剂能达到让一种物质形成溶液， 而另一物质形成难溶物的状态。A项中碳酸氢钠、氯化铵受热均易分解，故用方案 1不能将两物质分离开， 错误；B项方案 1中的残留物应该具有受热时不挥发或难分解的性质，错误；C项方案 2中加入的试剂可能 不与除 X外的物质发生化学反应，如加水进行溶解分离，错误；D项中 SiO2与 NaOH 溶液反应生成 Na2SiO3 溶解而分离，正确。 1． 将 6.4 g 铜片和 10 mL 18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成，小李同学根据所学 的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。为了定量或定性地分析剩余硫酸，下列实验方案设计可达到 目的的是 A．铁粉、氯化钡溶液和碳酸氢钠溶液均能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有硫酸剩余 B．为定量测定剩余硫酸浓度，可将产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应 后再次称量，发现干燥管质量增加 m1 g。 C．为定量测定剩余硫酸浓度，将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥，称得沉淀 的质量为 m2 g D．为定量测定剩余硫酸浓度，分离出反应后的溶液(假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变)并加蒸馏水 稀释至 1 000 mL，取 20.00 mL于锥形瓶中，滴入 2~3滴酚酞指示剂，用标准 NaOH 溶液进行滴定(已 知氢氧化铜开始沉淀的 pH约为 5)，可求出剩余硫酸的浓度 【答案】C 【解析】本题考查化学实验方案的设计与评价，意在考查考生的实验能力。A项，反应后的溶液中有 硫酸铜，不能用氯化钡溶液检验硫酸的存在，A错误；B项，被碱石灰吸收的气体除了 SO2外还有水蒸气， B错误；C项，二氧化硫气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，可完全转化为硫酸钡沉淀，C正确；D项，酚酞 变色的范围为 pH=8.2~10.0，而 pH=5 左右时就能形成 Cu(OH)2沉淀，形成该沉淀也会消耗一部分 OH-，D 错误。 考向二 从装置合理性评价实验方案 典例 2 下列实验装置设计正确，且能达到目的的是 【答案】A 【解析】A选项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B选项应该用碱式滴定管，错 误；C选项氨气不能使干燥的 pH试纸显色，错误；D选项温度计的水银球应在与蒸馏烧瓶支管口相平的位 置，错误。 2．利用如图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是 A．图 1装置可用于实验室分离 CO和 CO2 B．用图 2所示装置制取少量 H2 C．用图 3所示装置可制取并收集干燥纯净的 NH3 D．用图 4所示装置可制取乙烯并验证其易被氧化 【答案】C 【解析】本题综合考查气体的制备、性质的检验及物质的分离与提纯，要求考生对实验装置的作用有 正确的认识，考查了考生的实验基本操作技能。CO2能与碱反应生成碳酸盐，而 CO不能，因此可以先用氢 氧化钠溶液吸收 CO2，分离出 CO，然后再向生成的碳酸盐溶液中加入适量的稀硫酸即可重新得到 CO2，能 达到实验目的，A正确；装置和原理均正确且能起到随关随停的效果，B正确；用题图 3所示装置制取的氨 气中混有水蒸气，C错误；乙醇与浓硫酸加热可制取乙烯，由于乙烯中混有乙醇和 SO2，故可用 KOH溶液 除杂后再用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯，故可用题图 4所示装置制取乙烯并验证其易被氧化，D正确。 考向三 常见表格判断型试题 典例 3 下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是 实验操作 现象 结论 A 向 FeCl3溶液中滴加稀氨水 溶液由黄色变为红棕色 生成了氢氧化铁胶体 B 碳和浓硫酸加热所得气体产 物依次通过品红溶液和澄淸 石灰水 品红溶液褪色，澄清石灰 水变浑浊 气体产物中含有CO2和 SO2 C 向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 溶液中存在亚铁离子 D 裂化汽油与碘水混合振荡并 静置分层 有机层显紫色，水层变为 无色 裂化汽油将碘萃取到有机 层中 【答案】C 【解析】A．向 FeCl3溶液中滴加稀氨水，现象是黄色的溶液中生成了红褐色沉淀，结论是生成了氢氧化铁 沉淀，错误；B．碳和浓硫酸加热所得气体产物依次通过品红溶液和澄淸石灰水，可以观察到品红溶液褪色、 澄清石灰水变浑浊，说明气体产物中一定含有 SO2，但是不能确定一定有 CO2，因为 SO2也能使澄清石灰水 变浑浊，错误；C．向某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中存在亚铁离子，正确；D．裂 化汽油与碘水混合振荡并静置分层，可以观察到有机层显紫色、水层变为无色，但是不能说明是裂化汽油 将碘萃取到有机层中，因为裂化汽油中含有不饱和烃可以与碘发生加成反应，其反应的产物也可以作为萃 取剂，错误。 3．下列操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 A． 旋转旋塞，放出分液漏斗中少量液体到试 管中，再向试管中加入蒸馏水，振荡 分液漏斗中液体分层，试管 中液体不分层 分液漏斗上层液体与水 互溶 B． 向某红色溶液中通入一定量的 SO2 红色溶液变为无色 SO2一定表现漂白性 C． 向乙酸乙酯样品中加入小颗粒钠 产生大量气泡 乙酸乙酯中一定含乙酸 D． 向葡萄糖溶液中加入银氨溶液，水浴加热 产生明亮的银镜 葡萄糖表现还原性 【答案】D 【解析】本题考查化学实验，意在考查考生的实验分析与评价能力。选项 A，该实验现象说明分液漏 斗中的下层液体与水互溶，不正确；选项 B，红色溶液可能是品红溶液，也可能是碱和酚酞的混合溶液，若 红色溶液为品红溶液，则 SO2表现漂白性，若红色溶液为碱和酚酞的混合溶液，则 SO2表现酸性氧化物的 性质，不正确；选项 C，乙酸乙酯中可能混有乙醇、乙酸，乙醇、乙酸都能与钠反应产生 H2，不正确；选 项 D，银镜反应中银元素化合价降低，葡萄糖中碳元素化合价升高，葡萄糖表现还原性，正确。 考向四 综合性实验选择题 典例 4 FeCl3可用于工业废水的处理，其易潮解，可由 Cl2与 Fe 单质反应制备。某研究小组同学利用如图 所示装置制备 FeCl3。下列说法正确的是 A．装置①中若有 6 mol Cl－被氧化，则消耗 1.5 mol MnO2 B．装置②③⑤中依次盛放饱和食盐水、浓硫酸和澄清石灰水 C．整套装置没有设计缺陷 D．可以用装置①制备 SO2气体 【答案】D 【解析】A项，MnO2与浓盐酸反应时，＋4价锰转化为＋2价锰，故 6 mol Cl－被氧化，消耗 3 mol MnO2， 错误；B项，由于澄清石灰水中 OH－ 的浓度较低，吸收 Cl2较慢，所以不能用澄清石灰水吸收多余的 Cl2， 错误；C项，由于 FeCl3易潮解，故需要防止装置⑤中水蒸气进入装置④的硬质玻璃管中，所以在装置④⑤ 之间应连接一个干燥装置，同时⑤中没有做到防倒吸，错误；D 项，分液漏斗中加入浓硫酸，蒸馏烧瓶中 加入 Cu，加热，可制 SO2，正确。 4．实验室探究硫酸亚铁的气体分解产物的装置如图所示，装置 A装入无水硫酸亚铁，打开 K1和 K2，缓缓 通入 N2，加热。实验中装置 C、装置 D中均有气泡冒出，实验后反应管中残留的固体为红色粉末。下 列说法正确的是 A．装置 C、装置 D中的溶液依次为 Ba(NO3)2溶液、品红溶液 B．N2需净化干燥后再通入实验装置，其目的为排尽装置内的空气 C．反应结束时，先停止通 N2，再停止加热 D．硫酸亚铁高温分解的化学方程式为 4FeSO4 2Fe2O3+4SO2↑+O2↑ 【答案】B 2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(夹持装置未画出) A．用装置甲检验溶液中是否有 K＋ B．用装置乙制取并收集少量 NH3 C．用装置丙进行喷泉实验 D．用装置丁加热熔融 NaOH固体 2．【答案】B 【解析】A项，观察钾的焰色应透过蓝色的钴玻璃；C项，Cl2在饱和 NaCl溶液中的溶解度很小，烧瓶 内无法形成喷泉；D项，瓷坩埚中含有 SiO2，能和熔融的 NaOH反应导致坩埚破裂，加热熔融 NaOH 固 体应使用铁坩埚。 3．某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)，在实验室模拟制碱工艺中 NaHCO3的制备。下列说法不正确 的是 A．③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水 B．应先向③中通入足量 NH3，再通入足量 CO2 C．③中反应的离子方程式为 NH3＋CO2＋H2O===NH＋ 4＋HCO－ 3 D．装置①也可用于制 H2 3．【答案】C 【解析】本实验利用浓氨水与碱石灰混合制取氨气，所以装置⑤中盛装浓氨水，装置③中盛装饱和食盐 水，A项正确；先通入足量的氨气，再通入足量的 CO2有利于 NaHCO3的生成和析出，B项正确；③中 反应的离子方程式为 NH3＋CO2＋Na＋ ＋H2O===NaHCO3↓＋NH＋ 4，C项错误；装置①适合块状不溶于水 的固体和液体反应，可以用其制取氢气，D项正确。 5．下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验步骤 实验现象 实验结论 A． 常温下，质量与表面积均相同的铝片 分别投入足量的稀、浓硫酸中 浓硫酸中的铝片 先溶解完 反应物浓度越大，反应速率 越快 B． 向含有酚酞的 Na2SO3溶液中加入少量 BaCl2固体 产生白色沉淀， 溶液红色变浅 证明 Na2SO3 溶液中存在水 解平衡 C． 向饱和Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 2 3CO  +2H+ H2O+CO2↑ D． 往乙醇中加入适量浓硫酸并加热制备 乙烯，将产生的气体直接通入酸性高 锰酸钾溶液中 溶液紫红色褪去 证明乙烯能被酸性高锰酸钾 溶液氧化 5．【答案】B 【解析】本题考查化学实验方案的评价，意在考查考生的分析能力与实验能力。选项 A，常温下，铝片 遇浓硫酸发生钝化，不会溶解，错误；选项 B，加入少量 BaCl2固体，生成亚硫酸钡沉淀，水解平衡逆 向移动，溶液红色变浅，正确；选项 C，向 Na2CO3 溶液中逐滴加入稀盐酸，依次发生反 应:Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl、NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑，故向饱和 Na2CO3溶液中滴加少量 稀盐酸，不会立即有气体逸出，错误；选项 D，乙醇易挥发，且乙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，错 误。 6．下列实验操作、现象与结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向 FeCl3和 KSCN混合溶液中，加入少 量 KCl固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 B 向酸性高锰酸钾溶液中加入过量的 FeI2固体 反应后溶液变黄 反应后溶液中存在大量 Fe3+ C 取 3mL 1 mol·L-1NaOH溶液，先加入 3 滴 1 mol·L-1 MgCl2溶液，再加入 3滴 1 出现红褐色沉淀 Mg(OH)2的 Ksp比 Fe(OH)3的 Ksp 大 mol·L-1FeCl3溶液 D 常温下，向浓度、体积都相同的 Na2CO3 和 NaHCO3溶液中各滴加 1滴酚酞 变红，前者红色 更深 结合质子的能力：CO32->HCO3- 6．【答案】D 【解析】A、发生的离子反应：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3，加入 KCl固体，平衡不移动，故 A错误； B、酸性高锰酸钾溶液可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，将 I－氧化成 I2，Fe3＋、I2在溶液种都显黄色，故 B错误；C、 因为加入 NaOH是过量，再滴入 3滴 FeCl3溶液，Fe3＋与过量的 NaOH溶液生成 Fe(OH)3，不能说明两者 溶度积大小，故 C错误；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都显碱性，前者红色更深，说明 CO32 － 水解的 程度比 HCO3 －大，即 CO32 －结合 H＋能力强于 HCO3 － ，故 D正确。 8．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 选项 操作 现象 结论 A． 在乙酸乙酯粗产品中加入含酚酞的氢氧化 钠溶液，振荡 液体分层，下层溶液变浅红 色或无色 乙酸乙酯粗产品中一 定含有乙酸 B． 在苯中加溴化铁和溴水 剧烈反应且颜色变浅 苯与溴发生取代反应 C． 往植物油中滴加溴的四氯化碳溶液 溶液颜色消失 植物油含有酯基 D． 往酸性高锰酸钾溶液中滴加葡萄糖溶液， 振荡、静置 紫红色溶液逐渐变浅，最终 褪色 葡萄糖具有还原性 8．【答案】D 【解析】本题考查有机实验设计与评价，涉及有机成分检验、性质探究，意在考查考生的实验设计与评 价能力。A项，乙酸乙酯在碱作用下水解，也会消耗碱，错误；B项，苯在溴化铁的催化作用下与液溴 发生取代反应，与溴水不发生取代反应，错误；C项，植物油中含碳碳不饱和键，与溴发生加成反应， 错误；D项，葡萄糖中含有醇羟基等，能还原高锰酸钾，正确。 9．CuI是有机合成的一种催化剂，受热易氧化。实验室可通过向 CuSO4与 NaI的混合溶液中通入 SO2制备 CuI(2CuSO4＋2NaI＋SO2＋2H2O 2CuI↓＋2H2SO4＋Na2SO4)。下列实验原理和装置不能达到实验目 的的是 A． 制备 SO2 B． 制备 CuI并制备少量含 SO2的溶液 C． 将 CuI与母液分离并用装置制得的含 SO2的溶液洗涤沉淀 D． 加热干燥湿的 CuI固体 9．【答案】D 【解析】A．Cu 与浓硫酸在加热时发生反应生成 SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；B．硫酸铜 与 NaI发生氧化还原反应生成 CuI、SO2，可用该装置制备 CuI并制备少量含 SO2的溶液，B正确；C．分 离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；D．加热干燥湿的 CuI 固体，由于 CuI易被氧化，因此 不能用该装置加热，D错误；故合理选项是 D。 10．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 植物油和溴水混合后振荡、静置 溶液分层，溴水褪色 植物油萃取了溴水中的 Br2 B 将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液 褪色 Cl2具有漂白性 C 将过量的 CO2通入 CaCl2溶液 无白色沉淀生成 生成的 Ca（HCO3）2可溶于水 D 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 晶体逐渐变白色 浓硫酸的吸水性 10．【答案】D 【解析】A．植物油中的烃基含有碳碳双键，与溴水发生加成反应，可导致溴水褪色，褪色原因不是萃 取，A错误；B．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而氯气本身不具有漂白性，B错误；C．因碳 酸的酸性比盐酸弱，则二氧化碳与氯化钙溶液不反应，C错误；D．晶体逐渐变白色，说明晶体失去结 晶水，浓硫酸表现吸水性，D正确，答案选 D。 点睛：选项 D是解答的易错点，注意浓硫酸的特性理解。浓 H2SO4的性质可归纳为“五性”：即难挥发性、 吸水性、脱水性、强酸性、强氧化性。浓 H2SO4的吸水性与脱水性的区别：浓 H2SO4夺取的水在原物质 中以 H2O分子形式存在时浓 H2SO4表现吸水性，不以 H2O分子形式而以 H和 O原子形式存在时，而浓 H2SO4表现脱水性。 11．某化学实验小组同学选用如图所示部分装置进行(NH4)2Fe(SO4)2受热分解产物的验证实验(部分夹持装置 略)，下列说法正确的是 A．如果验证产生的气体中含有 H2O(g)和 NH3，选用的仪器连接顺序为 A→D→C→B B．按 A→B→F→E的连接顺序进行实验，F中溶液不褪色，则分解产物中不含 SO2 C．按 A→C→D→E的连接顺序进行实验，E中有白色沉淀生成，则分解产物中含有 SO3 D．取 A中加热后的固体，加入足量盐酸将固体溶解，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明固体中 不含二价铁离子 11．【答案】C 【解析】本题考查实验探究，意在考查考生的实验操作能力和设计能力。选项 A，应先将混合气体通入 无水硫酸铜检验水蒸气，若将混合气体先通入 D装置会带出水蒸气，干扰水蒸气的验证，错误；选项 B， 二氧化硫能被碱石灰吸收，该实验不能验证分解产物中是否含有二氧化硫，错误；选项 C，混合气体通 过装置 D后可以除去氨气，再通入装置 E中，若分解产物中只有 SO2，没有 SO3，则 E中不能产生白色 沉淀，若 E中产生白色沉淀，则证明分解产物中有 SO3，正确；选项 D，取 A中加热后的固体，加入足 量盐酸将固体溶解，再加入硫氰化钾溶液，溶液变红，说明固体中含三价铁离子，但不能证明不含二价 铁离子，错误。 1．[2019新课标Ⅰ]实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是 A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开 K B．实验中装置 b中的液体逐渐变为浅红色 C．装置 c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢 D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯 1．【答案】D 【解析】 【分析】在溴化铁作催化剂作用下，苯和液溴反应生成无色的溴苯和溴化氢，装置 b中四氯化碳的作用 是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，装置 c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，倒置漏斗 的作用是防止倒吸。 【详解】A项、若关闭 K时向烧瓶中加注液体，会使烧瓶中气体压强增大，苯和溴混合液不能顺利流下。 打开 K，可以平衡气压，便于苯和溴混合液流下，故 A正确； B项、装置 b中四氯化碳的作用是吸收挥发出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液体逐渐变为浅红色， 故 B正确； C项、装置 c中碳酸钠溶液呈碱性，能够吸收反应生成的溴化氢气体，故 C正确； D项、反应后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氢氧化钠溶液洗涤，除去其中溶解的溴，振荡、静置，分 层后分液，向有机层中加入适当的干燥剂，然后蒸馏分离出沸点较低的苯，可以得到溴苯，不能用结晶 法提纯溴苯，故 D错误。 故选 D。 2．[2019新课标Ⅱ] 下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 的乙烯后静置 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加 1滴 KSCN溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN后溶液颜色不变 2．【答案】A 【解析】A．乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，A项错 误；B．将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg 2MgO+C，则集气 瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，B项正确； C．向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，发生氧化还原反应，其离子方程式为： S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，则会有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，C项正确； D．向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色 逐渐消失，充分振荡后，加 1滴 KSCN溶液，因振荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象 与操作匹配，D项正确；答案选 A。 3．[2019江苏] 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ B 向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加 少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgI)> Ksp(AgCl) C 向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL 淀粉溶液，溶液显蓝色 Br2的氧化性比I2的强 D 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为 9，NaNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比 CH3COOH的强 3．【答案】C 【解析】A．先滴加氯水，再加入 KSCN溶液，溶液变红，说明加入 KSCN溶液前溶液中存在 Fe3+，而 此时的 Fe3+是否由 Fe2+氧化而来是不能确定的，所以结论中一定含有 Fe2+是错误的，故 A错误； B． 黄色沉淀为 AgI，说明加入 AgNO3溶液优先形成 AgI沉淀，AgI比 AgCl更难溶，AgI与 AgCl属于 同种类型，则说明 Ksp(AgI) H2CO3，NaHCO3+ H2C2O4 NaHC2O4+CO2↑+H2O C．H2C2O4具有还原性，2 4MnO +5 2 2 4C O  +16H+ 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O D．H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH 浓硫酸 △ C2H5OOCCOOC2H5+2H2O 4．【答案】C 【解析】 【分析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因 为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题； 【详解】A．H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含 酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故 A正确； B ． 产 生 气 泡 证 明 有 CO2 产 生 ， 因 此 可 证 明 酸 性 H2C2O4 ＞ H2CO3 ， 反 应 方 程 式 为 ： H2C2O4+2NaHCO3=Na2C2O4+2CO2 +2H2O或 H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，故 B正确； C．0.1 mol·L−1 H2C2O4的 pH=1.3，说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用 草酸根表示，故 C不正确； D．草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故 D正确；本题 选不正确的，应选 C。 5．[2018新课标Ⅱ卷]下列实验过程可以达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 配制 0.4000 mol·L−1的 NaOH溶液 称取 4.0 g 固体 NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水 溶解，转移至 250 mL容量瓶中定容 B 探究维生素 C 的还原 性 向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维 生素 C溶液，观察颜色变化 C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过 NaOH溶液、浓硫酸和 KMnO4溶液 D 探究浓度对反应速率 的影响 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3溶液的试管中 同时加入 2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象 5．【答案】B 【解析】A．氢氧化钠溶于水放热，因此溶解后需要冷却到室温下再转移至容量瓶中，A错误； B．氯化铁具有氧化性，能被维生素 C还原为氯化亚铁，从而使溶液颜色发生变化，所以向盛有 2 mL黄 色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C溶液，通过观察颜色变化可以探究维生素 C的还原性，B正确； C．向稀盐酸中加入锌粒，生成氢气，由于生成的氢气中含有氯化氢和水蒸气，因此将生成的气体依次 通过 NaOH溶液、浓硫酸即可，不需要通过 KMnO4溶液，或者直接通过碱石灰，C错误； D．反应的方程式为 HSO3 －+H2O2＝SO42 －+H＋+H2O，这说明反应过程中没有明显的实验现象，因此无法 探究浓度对反应速率的影响，D错误。答案选 B。 6．[2018江苏卷]根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加 Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于 H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无 色，下层显紫红色 I2在 CCl4中的溶解度大于在水中 的溶解度 C 向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于 Cu2+的氧化性 D 向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀 AgNO3溶液， 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) >Ksp(AgI) 6．【答案】B 【解析】分析：A项，苯酚的酸性弱于碳酸；B项，CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度 大于在水中的溶解度；C项，Fe 从 CuSO4溶液中置换出 Cu，Cu2+的氧化性强于 Fe2+；D项，向 NaCl、 NaI的混合液中加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀，NaCl、NaI的浓度未知，不能说明 AgCl、AgI 溶度积的 大小。 详解：A项，向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液，浊液变清，发生反应 +Na2CO3→ +NaHCO3，酸 性：H2CO3 HCO3-，A项错误；B项，向碘水中加入等体积 CCl4，振荡后静置，上层接近无色， 下层显紫红色，说明 CCl4将 I2从碘水中萃取出来，I2在 CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，B项正确； C项，向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应为 Fe+Cu2+=Fe2++Cu，根据同一反应中 氧化性：氧化剂 氧化产物，氧化性 Cu2+ Fe2+，C项错误；D项，向 NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少 量稀 AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，说明先达到 AgI的溶度积，但由于 NaCl、NaI的浓度未知，不能说 明 AgCl、AgI溶度积的大小，D项错误；答案选 B。 7．[2018北京卷]验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的 3%NaCl溶液）。 ① ② ③ 在 Fe表面生成蓝色沉淀 试管内无明显变化 试管内生成蓝色沉淀 下列说法不正确．．．的是 A．对比②③，可以判定 Zn保护了 Fe B．对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将 Fe 氧化 C．验证 Zn保护 Fe时不能用①的方法 D．将 Zn换成 Cu，用①的方法可判断 Fe比 Cu活泼 7．【答案】D 【解析】A项，对比②③，②Fe附近的溶液中加入 K3[Fe（CN）6]无明显变化，②Fe附近的溶液中不含 Fe2+，③Fe 附近的溶液中加入 K3[Fe（CN）6]产生蓝色沉淀，③Fe 附近的溶液中含 Fe2+，②中 Fe被保护， A项正确；B项，①加入 K3[Fe（CN）6]在 Fe表面产生蓝色沉淀，Fe 表面产生了 Fe2+，对比①②的异同， ①可能是 K3[Fe（CN）6]将 Fe 氧化成 Fe2+，B项正确；C项，对比①②，①加入 K3[Fe（CN）6]在 Fe表 面产生蓝色沉淀，①也能检验出 Fe2+，不能用①的方法验证 Zn 保护 Fe，C项正确；D项，由实验可知 K3[Fe（CN）6]可能将 Fe氧化成 Fe2+，将 Zn换成 Cu不能用①的方法证明 Fe 比 Cu 活泼，D项错误；答 案选 D。 8．[2018天津卷]由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验 现象 结论 A．某溶液中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液 产生蓝色沉淀 原溶液中有 Fe2+，无 Fe3+ B．向 C6H5ONa溶液中通入 CO2 溶液变浑浊 酸性：H2CO3>C6H5OH C．向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加 CuSO4 溶液 生成黑色沉淀 Ksp(CuS)H2SiO3 12．【答案】C 【解析】A、混合溶液中 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42−，再与 BaCl2反应产生白色沉淀，体现了 SO2的还 原性，A正确；B、SO2与 H2S在溶液发生反应 SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现了 SO2的氧化性，B正确； C、SO2使酸性 KMnO4溶液褪色，这是 SO2在酸性溶液中还原 KMnO4生成Mn2+，体现了 SO2的还原性， C错误；D、SO2与 Na2SiO3溶液产生胶状沉淀，根据较强酸制较弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3， D正确。答案选 C。 13．[2017江苏]根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无白色沉淀 苯酚浓度小 B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2溶液，出现白色沉 淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%蔗糖溶液中加入少量稀 H2SO4，加热；再加入银氨溶 液；未出现银镜 蔗糖未水解 D 向某黄色溶液中加入淀粉 KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含 Br2 13．【答案】B 【解析】A．向苯酚溶液中加少量的浓溴水，生成的三溴苯酚可以溶解在过量的苯酚溶液中，所以无白 色沉淀，A错误；B．沉淀部分溶解，说明还有一部分不溶解，不溶解的一定是硫酸钡，溶解的是亚硫 酸钡，所以亚硫酸钠只有部分被氧化，B正确；C．银镜反应是在碱性条件下发生的，本实验中没有加 入碱中和做催化剂的稀硫酸，所以无法发生银镜反应，从而无法证明蔗糖是否水解，C错误；D．溶液 变蓝，说明有碘生成或本来就有碘分子。能把碘离子氧化为碘的黄色溶液除了可能是溴水外，还可能是 含其他氧化剂（如 Fe3+）的溶液；当然黄色溶液也可能是稀的碘水，所以 D错误。