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- 2021-08-06 发布
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第三章 烃的含氧衍生物
第
2
节 醛(课时
1
)
本节课主要讲授乙醛的性质。首先提出问题“醇类发生催化氧化的条件是什么”导入新课。然后讲授乙醛的物理性质、乙醛的分子结构、乙醛的化学性质。
由于学生在前面学习过乙醇的化学性质,所以在讲解乙醛的化学性质时,要注意与乙醇的对比,利用结构决定性质的重要思想,突出官能团的作用,重点分析羟基与醛基结构的不同,导致化学性质的不同。
对于乙醛与氢气的加成反应,课件中插入了动画,通过观察动画的演示,有助于学生对反应机理的理解;对于乙醛的银镜反应、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应
,
课件中插入了微课视频
,
视频中实验操作清晰、实验现象明显。
根据醇类催化氧化反应的原理,完成下列方程式
:
(
1)Ag
或
Cu
作催化剂并加热。
(2)
羟基所连的碳原子上有氢原子。
2CH
3
CH
2
OH+O
2
△
Cu
2
CH
3
CHO
+2H
2
O
2CH
3
CHCH
3
+O
2
OH
△
Cu
2CH
3
CCH
3
+2H
2
O
O
醇类发生催化氧化的条件是什么?
一、乙醛的物理性质
二、乙醛的分子结构
分子式
结构简式
CH
3
CHO
结构式
H
H
H
H
C
C
O
官能团
醛基
:
CHO
或
C
H
O
醛基的写法
,
不要写成
COH
C
2
H
4
O
球棍模型
X
醛基中碳氧双键发生加
成反应,被
H
2
还原为醇
。
醛基中碳氢键较活泼,
能被氧化成相应羧酸。
氧化性
还原性
化学性质
H—C—C—H
O
H
H
根据醛基的结构,判断醛基有哪些性质?
乙醇
乙醛
结构简式
结构特点
可燃性
取代反应
加成反应
氧化反应
还原反应
化学性质
对比
乙醇
和
乙醛
的结构,预测乙醛的化学性质。
CH
3
—
CH
2
—
OH
CH
3
—
CHO
全部单键
,
饱和
,
官能团
—OH
有
C
=
O
键
,
不饱和
,
官能团
—CHO
均易燃,完全燃烧生成
CO
2
和水
(
含双键官能团上不发生取代反应
)
CH
3
—CH
2
—O—H
CH
3
—C—H
O
1
、加成反应
Ni
CH
3
CHO+H
2
CH
3
CH
2
OH
根据加成反应的概念写出
CH
3
CHO
和
H
2
加成反应的方程式。
这个反应属于氧化反应还是还原反应?
还原反应
三、乙醛的化学性质
该动画为乙醛与氢气加成反应的动画
http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53eaef1a5aa8e1240998f60f
【
问题
】
有机反应中的氧化反应和还原反应我们应该怎样判断呢
?
2CH
3
CH
2
OH+O
2
△
Cu
2CH
3
CHO+2H
2
O
氧化反应
:
有机物分子中
加入氧原子
或
失去氢原子
的反应。
还原反应
:
有机物分子中
加入氢原子
或
失去氧原子
的反应。
Ni
CH
3
CHO+H
2
CH
3
CH
2
OH
加
O
氧化反应与还原反应的比较
氧化反应
还原反应
失
H
加
H
C
H
3
C
H
2
O
H
O
2
C
H
3
C
H
O
O
H
2
+
催化剂
2
+
2
2
失
H
加
H
氧化
乙醛
还原
乙酸
氧化
乙醇
2
、乙醛的氧化反应
(1)
燃烧
2CH
3
CHO+5O
2
4CO
2
+4H
2
O
点燃
(2)
催化氧化
2CH
3
CHO+O
2
2CH
3
COOH
催化剂
△
(3)
被弱氧化剂氧化
a.
银镜反应
【
配置银氨溶液
】
取一洁净试管,加入
1ml
、
2%
的
AgNO
3
溶液,再逐滴滴入
2%
的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止。
(氢氧化二氨合银)
AgNO
3
+NH
3
·H
2
O
AgOH↓+NH
4
NO
3
AgOH+2NH
3
·H
2
O
[Ag(NH
3
)
2
]OH+2H
2
O
注意:银镜反应要求在碱性环境下进行,但氨水不应过量太多。
实验
3-5
实验现象:
试管内壁出现一层光亮的银。
CH
3
CHO + 2Ag(NH
3
)
2
OH
水浴
CH
3
COONH
4
+2Ag +3NH
3
+H
2
O
氧化剂
还原剂
【
水浴加热形成银镜
】
在配好的上述银氨溶液中滴入
3
滴乙醛溶液,然后把试管放在热水浴中温热。
(1)
碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又与
NH
3
反应生成乙酸铵。
(2)
1 mol –CHO
被氧化,就应有
2 mol Ag
被还原。
(3)
可用稀
HNO
3
清洗试管内壁的银镜。
现象:产生光亮的银镜
注意:水浴加热时不可振荡和摇动试管
银镜反应的应用
:
(1)
检验醛基的存在;
(2)
测定醛基的数目;
(3)
工业上用来制保温瓶胆和镜子。
银镜反应注意事项:
(
-CHO
~
2Ag
)
(
1
)试管内壁必须洁净;
(
2
)必须水浴,加热
(60
℃
)
,不能直接加热;
(
3
)加热时不可振荡和摇动试管;
(
4
)须用新配制的银氨溶液,氨水不能过量
(
防止生成易爆炸物质
)
;
(
5
)乙醛用量不可太多;
(
6
)实验后,银镜用稀
HNO
3
浸泡,再用水洗涤。
该微课为乙醛银镜反应的实验视频。
http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea904af508f0099b1c655
b.
与新制的氢氧化铜悬浊液反应
Cu
2+
+2OH
-
= Cu(OH)
2
(3)
被弱氧化剂氧化
碱必须过量
实验
3-6
【
配制新制的
Cu(OH)
2
悬浊液
】
向
2ml 10% NaOH
溶液中滴入
2% CuSO
4
溶液
4
~
6
滴,振荡。
【
乙醛的氧化
】
在上述蓝色浊液中加入
0.5 ml
乙醛溶液,加热至沸腾。
现象:
有砖红色
(
Cu
2
O
)
沉淀生成
注意:氢氧化铜溶液一定要新制;
碱一定要过量。
(2)
医学上检验病人是否患糖尿病。
(1)
检验醛基的存在;
应用:
Cu
2
O
↓+ CH
3
COONa + 3H
2
O
2Cu(OH)
2
+ CH
3
CHO + NaOH
△
该微课为乙醛与新制氢氧化铜反应的实验视频。
http://www.jtyhjy.com/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55cea8f9af508f0099b1c653
乙醛能否使
溴水
或
酸性
KMnO
4
溶液
褪色?
能
常用的氧化剂:
银氨溶液、新制的
Cu(OH)
2
、
O
2
、
酸性
KMnO
4
溶液、酸性
K
2
Cr
2
O
7
溶液、
HNO
3
、
H
2
O
2
溶液等。
试剂
有机物
C≡C
苯的同
系物
醇
酚
醛
(官能团)
溴水
酸性
KMnO
4
能否褪色
反应类型
能否褪色
反应类型
能否褪色
反应类型
能否褪色
反应类型
能否褪色
反应类型
能否褪色
反应类型
能
能
加成反应
氧化反应
能
能
加成反应
氧化反应
能
氧化反应
不能
不能
能
氧化反应
能
取代反应
能
氧化反应
能
氧化反应
能
氧化反应
使溴水、酸性
KMnO
4
溶液褪色的有机物(官能团)的比较
四、乙醛的工业制法
(
1
)乙炔水化法
(
2
)乙烯氧化法
CH CH
+
H
2
O CH
3
-
C
-
H
HgCl2
O
2CH
2
CH
2
+
O
2
2CH
3
-
C
-
H
PdCl
2
O
加压、加热
1
、乙醛、苯、
CCl
4
均为无色液体,如何用最简便的方法鉴别?
水
2
、如何检验醛基的存在?
(1)
与新制的银氨溶液反应有光亮的银镜生成
(2)
与新制的
Cu(OH)
2
共热煮沸有砖红色沉淀生成
醛基的检验方法:
3
、如何检验苯酚和醛基的存在?
检验苯酚:
方法一:苯酚与溴水的取代反应;
方法二:苯酚与
FeCl
3
的显色反应。
4
、哪些有机物中含有
—CHO
?
甲烷、苯、 乙酸
醛、
HCOOH
、
HCOOR
、
葡萄糖、麦芽糖
5
、下列哪些不能使酸性
KMnO
4
溶液褪色?
乙烯、甲烷、苯、 乙酸、甲苯、乙醛、
葡萄糖、
SO
2
、
H
2
S
、
苯酚、裂化汽油
6
、在实验室里不宜长期放置,应在使用前配置的溶液是( )
①酚酞试剂 ②银氨溶液
③
Na
2
CO
3
溶液
④
Cu(OH)
2
悬浊液
⑤酸化的
FeCl
3
溶液 ⑥硫化氢水溶液
A
、只有②和
④
B
、除①之外
C
、只有②
4⑥ D
、全部
C
二、乙醛的分子结构
一、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质性质
1.
加成反应(还原反应)
2.
氧化反应
(1)
燃烧
(3)
被弱氧化剂氧化
a.
银镜反应
b.
与新制
Cu(OH)
2
悬浊液的反应
乙醛的球棍模型
(2)
催化氧化
再见!
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